甘肃省兰州新区某校2025-2026学年高二上学期11月期中化学试卷

口口口口 贺阳教育兰州校区2025-2026学年第一学期 高二期中考试化学答题卡 姓名 准考证号 班 级 考号 01 01 [0] [0 [1 考场 2 座位 3 号 [3] 4 [5 [6 6 [6 [7 [7 贴条形码区 81 81 [91 0 9 9 [9 (正面朝上，请勿贴出虚线方框) 1. 选择题部分必须使用2B铅笔填涂，非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签 注 字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 2. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无 项 效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁止使用涂改液、涂改胶条。 填涂样例 正确填涂■ 错误填涂 ☑ ☒ 回 缺考标记【] ① 日 单选题（每题3分，共14小题，总分42分） I.[A][B][C][D]6[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D]7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][c][D]8.[A][B][c][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D]9.[A][B][C][D]I4.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D]10.[A][B][C][D] 二、 填空题（共四小题，总分58分） 15.(每空2分，共16分) (1) (填写编号，下同)。 (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 化学 第1页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 (4) (5) (6)① ② ③ 16.（每空2分，共12分) (1)】 (2) (3) (保留3位有效数字） (4) (填吸热”或“放热） (5) (填“>w<”或“=) 17.（每空2分，共12分) (1)① (填“增大”、“减小”或不变)。 ②】 (2)① (填序号) ②」 ③ 18.（每空2分，共18分) (1) (填标号)。 (2) ① ② ③ (填标号)。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 化学 第2页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 (3)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 化学 第3页（共3页） 绝密★启用前 贺阳教育兰州校区2025-2026学年第一学期高二期中考试 化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 注意事项： 1.答题前请填好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第Ⅰ卷(共42分) 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，总分42分，在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题要求) 1. 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是 A. NaCl、BaSO4 、SO2 B. Cu、CH3COOH、酒精 C. 氯化钠溶液、水、酒精 D. KNO3、NH3·H2O、CO2 2. 下列说法不正确的是 A. 溶于水生成水合氯离子和 B. 水溶液能导电，是电解质 C. 溶于水能导电，是电解质 D. 乙醇水溶液不导电，乙醇是非电解质 3. 1molN2H4(g)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为： A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622kJ·mol-l B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-622kJ·mol-l C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=+622kJ·mol-l D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+622kJ·mol-l 4. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 5. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是 A. B. C. D. 6. 可使化学反应速率增大的措施是 ①增大压强 ②升高温度 ③恒容条件下充惰性气体 ④增加碳的量 A. ②③④ B. ③④ C. ①② D. ②③ 7. 一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的物质的量不再变化 8. 合成氨反应：N2+3H22NH3 在密闭容器中进行。下列说法正确的是（ ） A. 达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变 B. 使用催化剂可使用H2的转化率达到100% C. 其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率 D. 其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率 9. 反应，下列判断正确的是 A. 在常温下能自发进行 B. 在高温下能自发进行 C. 在任何条件下都能自发进行 D. 在任何条件下都不能自发进行 10. 合成氨工业在国民生产中有重要意义。工业上合成氨的反应为，下列说法错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 在上述条件下，每消耗，同时生成 11. 工业合成硫酸关键一步是将转化为。对于体积恒定的密闭容器中发生的放热反应，下列说法正确的是 A. 增大的浓度可以加快反应速率 B. 反应达到平衡后，反应就停止了 C. 升高温度该反应速率减慢 D. 使用过量的可以使完全转化为 12. 工业生产过程中发生反应，下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 该反应、 C. 使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率 D. 上述反应中每消耗，转移电子的物质的量约为 13. 在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是 A. 反应速率降低 B. 平衡向右移动 C. B的转化率提高 D. a+b＜c+d 14. 已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)，△H=-348.3kJ•mol-1 (2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)，△H=-31.0kJ•mol-1 则ZnO(s)+2Ag(s)=Zn(s)+Ag2O(s)的△H等于 A. -317.3kJ•mol-1 B. +317.3kJ•mol-1 C. -332.8kJ•mol-1 D. -379.3kJ•mol-1 第Ⅱ卷(共58分) 二、非选择题：本题共四个小题，共58分。 15. 现有以下八种物质： ①石墨②③稀盐酸④溶液⑤熔融⑥溶液⑦⑧酒精 （1）以上物质中能导电的是________(填写编号，下同)。 （2）属于电解质的是________。 （3）属于非电解质的是________。 （4）写出③与④反应的离子方程式：________________________。 （5）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向④中缓慢通入②至过量，溶液的导电能力的变化为________。 A.先慢慢增强后又逐渐减弱　　B.不变　　C.先慢慢减弱后又逐渐增强 （6）将下面的化学方程式改为离子方程式： ①________________________。 ： ②________________________。 ： ③________________________。 ： 16. 在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图所示，反应过程中的能量变化如图所示。 （1）从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率___________ （2）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A． 、和三种物质的浓度相等 B． 、和三种物质的浓度不再改变 C． 、和三种物质的浓度之比等于1∶2∶1 D． 、和三种物质的速率之比等于1∶2∶1 E．单位时间内消耗的同时生成 （3）平衡时的体积分数为___________保留位有效数字。 （4）该反应是___________反应填“吸热”或“放热”，已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键所需要吸收___________的能量。 （5）一定条件下，在密闭容器中充入与，二者充分反应后生成的物质的量___________填“”“”或“”。 17. 为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。 （1）下图是1mol 和1mol 反应生成和过程中的能量变化示意图，已知、。 ①若在反应体系中加入催化剂，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②请写出和反应生成和的热化学方程式：___________。 （2）向2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和1.0mol NO，发生反应： 。实验测得T℃下NO和的物质的量变化如表所示： 温度 T℃ 反应时间 0 5min 9min 10min 12min 物质的量/mol NO 1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 0 0.21 0.29 0.30 0.30 ①为提高此反应的速率，下列措施可行的是___________。(填序号) A．增大压强 B．降低温度 C．移出 D．使用适合的催化剂 ②T℃，0~5min内，以表示该反应速率___________。 ③T℃，10min时，容器中的物质的量浓度为：___________，NO的转化率为___________。 18. I.NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：。将一定量N2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。 （1）下列可以说明该反应达到平衡的是_______(填标号)。 A. 1:2 B. 容器内气体的颜色不再变化 C. 混合气体的压强不再变化 D. （2）在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04 mol∙L-1 N2O4，c(NO2)随时间的变化曲线如图所示。 ①1～4四个点中，v正=v逆的点有_______。 ②反应进行到16min时，N2O4的转化率是_______。 ③下列措施能使该反应速率加快的是_______(填标号)。 A.增大容器体积　　　B.加入合适的催化剂　　　C.恒容条件下充入He II．已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。 实验 序号 反应 温度 加入0.1mol／L Na2S2O3溶液的体积 加入0.1mol／L H2SO4溶液的体积 加入水的 体积 出现浑浊的 时间 ℃ mL mL mL S ① 20 10 10 0 t1 ② 40 10 V1 0 t2 ③ 20 5 10 V2 t3 （3）实验①②研究的是_______对化学反应速率的影响，_______。 （4）实验①③研究的是_______对化学反应速率的影响，_______。 （5）t1、t2、t3由大到小的顺序是_______。 绝密★启用前 贺阳教育兰州校区2025-2026学年第一学期高二期中考试 化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 注意事项： 1.答题前请填好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第Ⅰ卷(共42分) 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，总分42分，在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题要求) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(共58分) 二、非选择题：本题共四个小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）①③④⑤⑥ （2）⑤⑦ （3）②⑧ （4） （5）C （6） ①. ②. ③. 【16题答案】 【答案】（1）0.125 （2）B （3）16.7% （4） ①. 放热 ②. 2052.8 （5）< 【17题答案】 【答案】（1） ①. 减小 ②. （2） ①. AD ②. 0.021 ③. 0.15 ④. 60% 【18题答案】 【答案】（1）BC （2） ①. 1、2 ②. 75% ③. B （3） ①. 温度 ②. 10 （4） ①. 浓度 ②. 5 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $