精品解析：甘肃省武威第八中学2024-2025学年高二上学期10月期中考试化学试题

武威八中2024年秋学期高二年级期中考试试卷 化学 满分：100分，考试时间：75分钟； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句，“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中包含了很多与化学相关的知识，下列说法正确的是 A. 木炭燃烧的焓变大于零 B. 碳酸钙分解的反应可设计成原电池 C. 碳酸钙分解时，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 D. 碳酸钙高温煅烧会生成熟石灰和 2. 下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是 A. 酸碱溶液混合后，应先冷却再测温 B. 向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 C. 任何酸碱之间发生中和反应生成时放出的热量都是57.3kJ D. 玻璃棒搅拌器若用铜丝代替，则测定出的中和反应反应热偏大 3. 对于可逆反应，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是 A. 缩小体积 B. 降低温度 C. 使用高效催化剂 D. 充入更多 4. 下列物质中属于弱电解质的是 A. 天然橡胶 B. C. D. 5. 速率控制在生产生活中较为常见。下列操作或措施与速率控制无关的是 A. 煅烧硫铁矿时将其粉碎 B. 合成氨时采用高温条件 C. 食品抽真空包装 D. 净水时加入明矾 6. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 7. 500℃时，N2和H2在100L的恒容密闭容器中发生反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，6min达到化学平衡。反应达到平衡后，若改变某一反应条件使该反应的化学平衡常数K值变大，则在平衡移动过程中正反应速率 A. 一直增大 B. 一直减小 C. 先增大后减小 D. 先减小后增大 8. 在25mL 0.1mol/L HNO3溶液中加入10mL 0.5mol/L KOH溶液，所得溶液呈 A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 不确定 9. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 将黄花梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B. 打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D. 在和的平衡体系中，加压后颜色最终变深，可用勒夏特列原理解释 10. 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 A. 图一用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 B. 图二测定某NaOH溶液的浓度 C. 图三记录终点读数：12.20mL D. 图四排除滴定管内气泡 11. 某温度下，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K2为 A. 2500 B. 50 C. 0.02 D. 0.05 12. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A. Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+ B. HS-+H2O⇌S2-+H3O+ C. C+2H2O⇌H2CO3+2OH- D. +H2O⇌NH3·H2O+H+ 13. pOH是溶液中c(OH−)的负对数。下列所表示的溶液不一定呈中性的是 A. pH=7的溶液 B. pH=pOH的溶液 C. D. NH3·H2O和NH4Cl混合溶液中，c(Cl−)=c() 14. 下列说法正确的是 A. 平衡常数随反应物浓度的改变而改变 B. 的反应均是自发进行的反应 C. 当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态 D. 在反应中，用A表示的反应速率为 15. 在一绝热体系中，向溶液中滴加的NaOH溶液，溶液温度(T)与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是 A. B. C. D. 二、填空题(共55分) 16. 将的溶液与的KSCN溶液混合，建立平衡： （1）若滴加饱和溶液4滴，平衡______移动，溶液红色______。 （2）若滴加溶液4滴，则产生______(填颜色)沉淀，______，平衡______移动，溶液红色______。 （3）若加入少量KCl固体，则平衡______移动。 17. I．已知下列热化学方程式： ① ② ③ （1）上述反应中属于放热反应的是_____(填序号)。 （2）已知反应的反应热是，则_____(填“>”“=”或“<”)。 （3）若反应③使用催化剂，那么将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）反应的_____。 Ⅱ．以为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下： （5）图中的两步反应属于放热反应的_____(用或表示)。 （6）根据上述反应历程与能量变化示意图，过程_____(填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。 （7）根据图象写出以为原料生产尿素的热化学方程式为_____(反应热用或表示)。 18. 合成气在煤化工和天然气化工中有着十分重要的地位，由合成气可合成多种有机基础原料和产品。 （1）煤化工中生产合成气的反应为： ，该反应的平衡常数表达式为______；若增大的投入量，平衡常数______(填“增大”、“减小”或“不变”)； （2）判断该反应的自发性______； （3）在恒温恒容下，同时放入、、、四种物质，下列事实能够说明反应已达到平衡的是______。 A. 反应体系中，混合气体的密度不再改变 B. 反应体系中，各组分的物质的量相等 C. 反应体系中，当有键断裂的同时有键断裂 D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 （4）若2L密闭容器中发生上述反应，反应开始时的物质的量为8mol，5分钟后的物质的量为7mol，则用来表示的反应速率为______。 （5）已知上述反应在时的平衡常数为，相同温度下，在容积为2L的密闭容器中发生该反应，若某一时刻测得体系中各物质的物质的量分别为：C12mol，4mol，CO6mol，8mol，此时体系中的反应______达到平衡状态(填“是”或“未”)，若填“未达到平衡状态”，则平衡______移动(填“正向”或“逆向”)，若已达到平衡状态，请通过计算加以说明。______。 19. 有下列物质①液氨 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨。 （1）属于弱电解质的是______(填序号)。 （2）请用离子方程式表示②明矾的净水原理：______。 （3）常温下，相同物质的量浓度的上述⑦⑧⑨三种溶液，由小到大的顺序是______(填序号)。 （4）某温度下，相同体积，相同pH的A和B两种一元强酸和弱酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。 ①据图判断______曲线代表强酸的稀释。 ②酸的总浓度：A______B； ③比较a、b点水的离子积的数值：______，理由是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武威八中2024年秋学期高二年级期中考试试卷 化学 满分：100分，考试时间：75分钟； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句，“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中包含了很多与化学相关的知识，下列说法正确的是 A. 木炭燃烧的焓变大于零 B. 碳酸钙分解的反应可设计成原电池 C. 碳酸钙分解时，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 D. 碳酸钙高温煅烧会生成熟石灰和 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧反应是放热反应，小于零，故A错误； B．碳酸钙分解是非氧化还原反应，反应过程中没有电子的转移，不能设计成原电池，故B错误； C．碳酸钙分解是吸热反应，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，故C正确； D．碳酸钙高温分解生成生石灰和，故D错误； 答案选C。 2. 下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是 A. 酸碱溶液混合后，应先冷却再测温 B. 向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 C. 任何酸碱之间发生中和反应生成时放出的热量都是57.3kJ D. 玻璃棒搅拌器若用铜丝代替，则测定出的中和反应反应热偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸碱混合后需要测定反应的最高温度，若冷却后测温会导致测得温度偏低，实验误差增大，A错误； B．向内筒加入稀碱时应快速倒入，若缓慢匀速加入会导致热量散失过多，实验误差增大，B错误； C．只有强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐和时放出的热量才为57.3kJ，弱酸/弱碱电离吸热、有沉淀生成的中和反应都会使放出的热量不等于57.3kJ，C错误； D．铜丝是热的良导体，会加速热量散失，导致测得的反应放热数值偏小，由于中和反应的为负值，因此测定出的偏大，D正确； 故选D。 3. 对于可逆反应，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是 A. 缩小体积 B. 降低温度 C. 使用高效催化剂 D. 充入更多 【答案】B 【解析】 【详解】A．缩小体积（增大压强）不会改变活化分子百分数和平衡常数，两者均不变，A错误； B．降低温度会减少活化分子百分数，同时平衡常数因温度变化而改变，B正确； C．使用高效催化剂提高活化分子百分数，但平衡常数不变，C错误； D．充入更多N2仅改变浓度，不影响活化分子百分数和平衡常数，D错误； 故选B。 4. 下列物质中属于弱电解质的是 A. 天然橡胶 B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．天然橡胶是高分子化合物，属于混合物，不属于电解质，故A不符合题意； B．在溶液中能够完全电离，是强电解质，故B不符合题意； C．为共价化合物，熔融状态不导电，溶于水时生成的一水合氨电离使溶液导电，NH3本身不发生电离、为非电解质，故C不符合题意； D．是弱酸，在溶液中部分电离，是弱电解质，故D符合题意； 故选D。 5. 速率控制在生产生活中较为常见。下列操作或措施与速率控制无关的是 A. 煅烧硫铁矿时将其粉碎 B. 合成氨时采用高温条件 C. 食品抽真空包装 D. 净水时加入明矾 【答案】D 【解析】 【详解】A．煅烧硫铁矿时，将矿石粉碎会加快反应速率，与速率控制有关，A项错误； B．合成氨时采用高温条件可以提高反应速率和确保催化剂的活性。与速率控制有关，B项错误； C．食品抽真空包装，降低氧气浓度，减慢食物氧化速率，与速率控制有关，C项错误； D．‌ ‌明矾溶于水后形成的胶体能够吸附悬浮在水中的小颗粒杂质，使其聚集变大，从而便于通过沉淀去除‌，故净水时加入明矾的主要作用是吸附杂质，使杂质沉降。与速率控制无关，D项正确； 答案选D。 6. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．HF是弱电解质，仅能部分电离，电离方程式应使用可逆符号，不能用等号，A错误； B．是弱电解质，部分电离出和，使用可逆符号，电离方程式书写正确，B正确； C．是多元弱酸，需分步电离，不能一步完全电离出3个和，C错误； D．是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确电离方程式为，D错误； 故答案选B。 7. 500℃时，N2和H2在100L的恒容密闭容器中发生反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，6min达到化学平衡。反应达到平衡后，若改变某一反应条件使该反应的化学平衡常数K值变大，则在平衡移动过程中正反应速率 A. 一直增大 B. 一直减小 C. 先增大后减小 D. 先减小后增大 【答案】B 【解析】 【详解】K值只受温度影响，K值增大，平衡正向移动，该反应正反应为放热反应，降低温度平衡正移，故改变的条件为降低温度，而降低温度正逆反应速率均会减小； 故答案选B。 8. 在25mL 0.1mol/L HNO3溶液中加入10mL 0.5mol/L KOH溶液，所得溶液呈 A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 不确定 【答案】B 【解析】 【详解】在25mL 0.1mol/L HNO3溶液中加入10mL 0.5mol/L KOH溶液，硝酸的物质的量为0.0025mol，KOH的物质的量为0.005mol，KOH过量，充分反应之后生成硝酸钾而KOH有剩余，故所得溶液呈碱性，所以A、C、D均不符合题意，B符合题意，故答案选B。 9. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 将黄花梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B. 打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D. 在和的平衡体系中，加压后颜色最终变深，可用勒夏特列原理解释 【答案】D 【解析】 【详解】A．将黄花梨放在冰雪保存是通过降低温度降低反应速率以减缓腐败速率，A不符合题意； B．打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡因为温度相同时气体的溶解度随着压强的降低而减小，打开碳酸饮料瓶盖时瓶内的压强减小，二氧化碳的溶解度降低，会产生大量气泡，B不符合题意； C．制造蜂窝煤加入生石灰是为了除去二氧化硫，防止对环境造成污染，与化学反应速率无关，C不符合题意； D．在和的平衡体系中，为红棕色，为无色，当增大压强时由勒夏特列原理可得，平衡会向生成体积较小的方向移动，颜色应变浅而不是变深，D符合题意； 故选D。 10. 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 A. 图一用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 B. 图二测定某NaOH溶液的浓度 C. 图三记录终点读数：12.20mL D. 图四排除滴定管内气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A．眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，从而判断滴定终点，操作不合理，故A错误； B．由图中所给药品可知，缺少指示剂，不能确定滴定终点，不能完成实验，故B错误； C．滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，故C错误； D．图中挤压橡胶管，挤压时尖嘴向上，气泡密度较小，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气泡赶出，操作合理，故D正确； 故答案为D。 11. 某温度下，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K2为 A. 2500 B. 50 C. 0.02 D. 0.05 【答案】D 【解析】 【详解】互为可逆反应，化学平衡常数互为倒数，所以的平衡常数。 故答案选D。 12. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A. Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+ B. HS-+H2O⇌S2-+H3O+ C. C+2H2O⇌H2CO3+2OH- D. +H2O⇌NH3·H2O+H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，故A错误； B．HS-水解的离子方程式为HS-+H2O⇌H2S+ OH-，故B错误； C．分步水解，以第一步水解为主，其水解的离子方程式为，故C错误； D．水解的离子方程式为+H2O⇌NH3·H2O+H+，故D正确； 故选D。 13. pOH是溶液中c(OH−)的负对数。下列所表示的溶液不一定呈中性的是 A. pH=7的溶液 B. pH=pOH的溶液 C. D. NH3·H2O和NH4Cl混合溶液中，c(Cl−)=c() 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下pH=7的溶液，呈中性，其它温度下pH=7的溶液不一定呈中性，A符合题意； B．pH=pOH的溶液，，溶液呈中性，B不符合题意； C．，由得，溶液呈中性，C不符合题意； D．NH3·H2O和NH4Cl混合溶液中，根据电荷守恒得：，由c(Cl−)=c()得，溶液呈中性，D不符合题意； 答案选A。 14. 下列说法正确的是 A. 平衡常数随反应物浓度的改变而改变 B. 的反应均是自发进行的反应 C. 当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态 D. 在反应中，用A表示的反应速率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡常数是温度的函数，仅随温度变化而改变，与反应物浓度无关，A错误； B．反应自发进行的判据为，仅不足以判断反应一定自发，若，高温下反应可能不自发，B错误； C．反应在一定条件下达到反应限度时，正逆反应速率相等，各组分含量保持不变，即达到化学平衡状态，C正确； D．A为固体，固体的浓度视为常数，不能用固体表示化学反应速率，D错误； 故选C。 15. 在一绝热体系中，向溶液中滴加的NaOH溶液，溶液温度(T)与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】，在中和反应中，当酸和碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液温度最高；观察图像可知，时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，二者溶液体积相等，故氢氧化钠溶液浓度是硫酸溶液浓度的2倍，即为，D项正确。 二、填空题(共55分) 16. 将的溶液与的KSCN溶液混合，建立平衡： （1）若滴加饱和溶液4滴，平衡______移动，溶液红色______。 （2）若滴加溶液4滴，则产生______(填颜色)沉淀，______，平衡______移动，溶液红色______。 （3）若加入少量KCl固体，则平衡______移动。 【答案】（1） ①. 正向 ②. 加深 （2） ①. 红褐色 ②. 减小 ③. 逆向 ④. 变浅 （3）不 【解析】 【小问1详解】 若滴加饱和溶液，反应物浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，红色络合物浓度升高，因此溶液红色加深；故答案为：正向；加深； 【小问2详解】 滴加溶液后，与反应生成红褐色沉淀，导致减小，平衡向逆反应方向移动，浓度降低，溶液红色变浅；故答案为：红褐色；减小；逆向；变浅； 【小问3详解】 该反应本质的离子方程式为：，和不参与平衡反应，加入少量KCl固体，参与反应的各离子浓度均未发生改变，因此平衡不移动。 17. I．已知下列热化学方程式： ① ② ③ （1）上述反应中属于放热反应的是_____(填序号)。 （2）已知反应的反应热是，则_____(填“>”“=”或“<”)。 （3）若反应③使用催化剂，那么将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）反应的_____。 Ⅱ．以为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下： （5）图中的两步反应属于放热反应的_____(用或表示)。 （6）根据上述反应历程与能量变化示意图，过程_____(填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。 （7）根据图象写出以为原料生产尿素的热化学方程式为_____(反应热用或表示)。 【答案】（1）② （2）> （3）不变 （4） （5） （6）第二步反应 （7） 【解析】 【小问1详解】 焓变小于0为放热反应，则属于放热反应的有：②； 【小问2详解】 反应②，反应④，C完全燃烧生成可放出更多热量，则； 【小问3详解】 催化剂不能改变反应焓变； 【小问4详解】 根据盖斯定律：得： ； 【小问5详解】 反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，图中的第一步反应属于放热反应，； 【小问6详解】 慢反应决定了总反应速率，即活化能大的这一步是决速步，则第二步反应为决速步； 【小问7详解】 图中的第一步反应加上第二步反应即可得到以为原料生产尿素的热化学方程式，第二步反应：断键吸收总能量-成键放出总能量，则热化学方程式：。 18. 合成气在煤化工和天然气化工中有着十分重要的地位，由合成气可合成多种有机基础原料和产品。 （1）煤化工中生产合成气的反应为： ，该反应的平衡常数表达式为______；若增大的投入量，平衡常数______(填“增大”、“减小”或“不变”)； （2）判断该反应的自发性______； （3）在恒温恒容下，同时放入、、、四种物质，下列事实能够说明反应已达到平衡的是______。 A. 反应体系中，混合气体的密度不再改变 B. 反应体系中，各组分的物质的量相等 C. 反应体系中，当有键断裂的同时有键断裂 D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 （4）若2L密闭容器中发生上述反应，反应开始时的物质的量为8mol，5分钟后的物质的量为7mol，则用来表示的反应速率为______。 （5）已知上述反应在时的平衡常数为，相同温度下，在容积为2L的密闭容器中发生该反应，若某一时刻测得体系中各物质的物质的量分别为：C12mol，4mol，CO6mol，8mol，此时体系中的反应______达到平衡状态(填“是”或“未”)，若填“未达到平衡状态”，则平衡______移动(填“正向”或“逆向”)，若已达到平衡状态，请通过计算加以说明。______。 【答案】（1） ①. ②. 不变 （2），，所以高温自发 （3）ACD （4） （5） ①. 未 ②. 逆向 【解析】 【小问1详解】 固体纯物质不列入平衡常数表达式，故该反应的平衡常数表达式为；化学平衡常数仅与温度有关，温度保持不变时，增大反应物的投入量，平衡常数保持不变。 【小问2详解】 该反应的正反应是吸热反应，即，且反应后气体分子数增多，即。根据自由能判据时反应能自发进行，可知该反应在高温条件下能自发进行。 【小问3详解】 A项，恒温恒容条件下，容器体积不变，但反应有固体碳参与，随着反应正向进行，混合气体的总质量增加，因此混合气体的密度也会增大。当密度不再改变时，说明反应达到平衡，A正确； B项，各组分的物质的量相等只是反应过程中的一个特定偶然状态，不能作为判断反应是否达到平衡的标志，B错误； C项，断裂键意味着消耗，代表正反应速率；断裂键意味着消耗，代表逆反应速率。两者同时发生且符合化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确； D项，混合气体的平均相对分子质量等于混合气体的总质量除以总物质的量。随着反应的进行，气体的总质量和总物质的量均发生变化，且两者的变化比例不同，导致平均相对分子质量发生变化。当其保持不变时，说明各组分含量不再改变，反应达到平衡，D正确。 故选ACD。 【小问4详解】 反应开始时的物质的量为，5分钟后为，消耗了。容器体积为，则的浓度变化量为。用表示的反应速率。 【小问5详解】 此时体系中各气体的浓度分别为：，，。此时的浓度商。因为，所以反应未达到平衡状态，为了达到平衡，反应将向逆反应方向（即逆向）移动。 19. 有下列物质①液氨 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨。 （1）属于弱电解质的是______(填序号)。 （2）请用离子方程式表示②明矾的净水原理：______。 （3）常温下，相同物质的量浓度的上述⑦⑧⑨三种溶液，由小到大的顺序是______(填序号)。 （4）某温度下，相同体积，相同pH的A和B两种一元强酸和弱酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。 ①据图判断______曲线代表强酸的稀释。 ②酸的总浓度：A______B； ③比较a、b点水的离子积的数值：______，理由是______。 【答案】（1）③⑤⑦ （2） （3）⑦⑨⑧ （4） ①. A ②. < ③. ④. 的数值只受温度影响，稀释过程中温度不变，所以不变 【解析】 【小问1详解】 弱电解质是指在水溶液中仅部分电离的电解质，主要包括弱酸、弱碱和水。在给出的物质中，③是弱酸，⑤是弱电解质，⑦是弱碱，这三者均属于弱电解质；故答案为③⑤⑦； 【小问2详解】 明矾溶于水后，电离出的会发生水解反应，生成具有较大表面积的氢氧化铝胶体，具有较强的吸附性，能够吸附水中的悬浮杂质使其沉降，从而达到净水的目的。其水解的离子方程式为：； 【小问3详解】 ⑦为弱电解质，在溶液中微弱电离，因此其远小于另外两种盐溶液；⑧和⑨均为强电解质，在水中完全电离，但电离出的均会发生水解。在⑨溶液中，弱酸根离子水解生成，会消耗，从而促进的水解，导致其水解程度大于⑧，则相同浓度下大小为⑨<⑧；故三种溶液中由小到大的顺序为⑦⑨⑧； 【小问4详解】 相同pH的强酸和弱酸在加水稀释相同倍数时，弱酸由于存在电离平衡，稀释会促进其进一步电离出，导致溶液中减小得较慢，pH变化较小；而强酸已完全电离，稀释时pH变化较大。由图象可知，A曲线pH变化幅度大于B，故A代表强酸；起始时两溶液的pH相同，即溶液中的相同，由于A完全电离，B部分电离，要提供相同的，弱酸B总浓度必须远大于强酸A总浓度，即酸的总浓度A<B；水的离子积常数仅受温度影响，由于稀释过程在某温度下进行，即温度保持不变，故a、b两点水的离子积常数相等，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $