山东省青岛第十七中学2025-2026学年高一下学期卓越起飞计划（周测）05化学试题

少来省青第十大中學 SHANDONG QINGDAO NO.17 MIDDLE SCHOOL 2025一2026学年第二学期高二化学卓越起飞计划编号：05 高二化学卓越起飞计划05 一、选择题：本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列关于仪器的分析方法描述不正确的是 A.红外光谱可鉴别乙烯和乙醛 B.质谱法可测定乙醇的相对分子质量 C.常利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素，称为色谱法 D.根据X射线衍射实验的数据可以推断青蒿素的键长和键角 2.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 浓氨水 CO,和SO 烧杯 碎海带 NaHCO 生石灰 溶液 KMnO 写溶液 A.实验室快速制备NH B. 检验乙醇脱水生成乙烯 C.灼烧海带 D. 除去S02中的C02 3.有机化合物部分合成路线如下，下列说法正确的是 A.有机物I的分子式为CH。O3 B.1molI最多能和8molH2发生加成反应 硝酸铈铵 0-5℃ C.Ⅲ完全加氢后所得产物中有6个手性碳原子 D.Ⅲ分子中所有碳原子均在同一个平面上 4.下列有关物质检验“操作、现象、结论”的逻辑关系正确的是 实验操作及现象 结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X,有白烟产生 X一定是浓盐酸 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCI溶液和CuSO,溶液，均有 B 蛋白质均发生变性 固体析出 HSˉ水解程度大于其电离 向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色 程度 溴乙烷与NaOH水溶液共热后，滴加AgNO,溶液，未出现浅黄色 D 溴乙烷未发生水解 沉淀 试卷第1页，共4页 少来省青第十大中學 SHANDONG QINGDAO NO.17 MIDDLE SCHOOL 2025—2026学年第二学期 高二化学卓越起飞计划编号：05 5.探究NCO3对银镜反应的影响，实验步骤如下，下列说法错误的是 ①试剂X 60℃ 黑色 保温静置 ②0.5mL20% 银镜 悬浊液15min 2% 2/% 均分 乙醛溶液 4%AgNO3 氨水 棕黑色 氨水 无色 2份 溶液 悬浊液 溶液 ①1.0mL0.5mol/L Na2CO3溶液 黑色 ②0.5mL20% 室温静置，银镜 悬浊液22min 乙醛溶液 A.棕黑色悬浊液中固体主要为A,O B.“试剂X为1.0mL蒸馏水 C.黑色悬浊液1与2中固体的主要成分不同 D.实验后可用稀硝酸洗去银镜 二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 6.由X、Y制备生物基醇酸树脂亿的反应如图所示(-R为烃基)。下列说法正确的是 R催化剂 -0 A.Y中含有1个手性碳原子 B.Z在酸性或碱性条件下均能降解 C.图示W的计量数x=2n D.该反应的原子利用率为100% 7.下列化学用语或图示表达不正确的是 CH2-CH-CH2 A.甘油的结构简式： B.ppσ键电子云轮廓图 OH OHOH C.基态O的价层轨道表示式： D.SO2的VSEPR模型 2s 2p 8.以M为原料制备化合物Q的合成路线如图所示。下列说法正确的是 S02C1 OH CH OH 浓硫酸/△ HO、 定条件 A.M存在顺反异构体 B.N分子内所有原子可能共平面 C.用酸性KMnO4溶液可鉴别P和Q D.N+P→Q的另一种产物可能显强酸性 试卷第2页，共4页 少来省青第十大中學 SHANDONG QINGDAO NO.17 MIDDLE SCHOOL 2025一2026学年第二学期高二化学卓越起飞计划编号：05 三、非选择题： 本题共2小题，共30分。 9.(18分)聚碳酸酯具有高强度和高弹性等优点，常用于制作航天服、面罩。双酚ā是制备聚碳 酸酯的关键单体，合成方法如下： CH. 2a 3a(双酚a,主产物) 4a(副产物) (1)①化合物2a所含官能团的名称是 0 ②5a是相对分子质量比2a大14的同系物.5a的同分异构体中，能发生银镜反应的有 种（含5a)。 (2)下列说法正确的有 A.在1a和2a生成3a的过程中，有π键断裂与形成 B.红外光谱分析可区分2a和4a C.3a分子中核磁共振氢谱峰面积比为6：2：2：1 D.4a既能被氧化、也能被还原，其分子中含有3个碳原子采取sp2杂化 (3)6a是2a与HCN在一定条件下，发生原子利用率为100%的反应所得产物。 ①6a在酸性条件下水解，生成的有机产物的结构简式为 CH; ②6a在一定条件下生成十CH2一C的单体，该反应所需试剂和条件为 CN (4)根据上述信息合成化合物I(HO OH) ①第一步，醇的催化氧化，反应化学方程式为 (注明条件)。 ②第二步，①得到的有机产物与苯酚在酸性条件下先发生 (填反应类型)，产物再与苯 酚发生 生成I(填反应类型)。 (5)传统合成聚碳酸酯Ⅱ(H氏O C1)的原料是3a和有毒的光气 gC)。为贯彻绿色化学理念，采用3a和 (填结构简式)合成聚碳酸酯Ⅲ。 一C]OCH3)。 试卷第3页，共4页 少束省青第十大中學 SHANDONG QINGDAO NO.17 MIDDLE SCHOOL 2025—2026学年第二学期高二化学卓越起飞计划编号：05 10.(16分)某实验小组以苯甲醛和乙醛为原料，在碱性条件下经羟醛缩合反应制备肉桂醛 CH一CHCHO),实验装置（夹持装置和加热装置已略去）和相关有机物数据如下表： 有机物 相对分子质量 沸点/℃ 密度/g·cm-3 溶解性 苯甲醛 106 178 1.04 微溶于水，易溶 只 于乙醇、乙醚 温度计 乙醛 44 20.8 0.78 易溶于水、乙醇 肉桂醛 132 253 1.05 微溶于水，易溶 于乙醇、乙醚 已知：①碱性过强时，苯甲醛歧化为苯甲醇和苯甲酸，乙醛歧化为乙醇和乙酸； ②温度过高，肉桂醛易发生分解反应和氧化反应。 实验步骤： ①向三颈烧瓶中加入30.0mL苯甲醛、15.0mL乙醛，再缓慢滴加10%NaOH溶液至体系pH为9~10， 控制反应温度在25~30℃，搅拌反应2h。 ②反应结束后，用10%盐酸调节溶液pH至中性，再用二氯乙烷萃取水相3次，合并有机相。 ③向有机相中加入无水硫酸镁，过滤得到有机混合物。 ④先常压蒸馏除去溶剂和残余的原料，再减压蒸馏收集120~122℃的馏分，得到22.4g肉桂醛产品。 (1)球形冷凝管的进水口为 (填a”或b):步骤①中滴加10%NaOH溶液所用的仪器名 称为 。三颈烧瓶中发生羟醛缩合反应的化学方程式为 (2)作植物香料使用的肉桂醛具有特殊的香味，下列有关肉桂醛说法不正确的是 A.所有原子可能共平面 B.只用溴水可以检验分子中碳碳双键 C.1mol肉桂醛一定条件下能消耗5molH2 (3)步骤①中，滴加NaOH溶液将pH调至12以上，会造成什么后果？ (4)步骤②中，萃取后在分液漏斗中分离有机相的操作是：先 再打开旋塞，使下层 液体慢慢沿烧杯壁流下，当有机层恰好全部放出时，关闭活塞。 (5)步骤④中，减压蒸馏的温度控制在120~122℃的主要目的是 (6)计算本实验中，肉桂醛的产率为 (保留三位有效数字)。 试卷第4页，共4页 少来省青第十大中學 SHANDONG QINGDAO NO.17 MIDDLE SCHOOL 2025—2026学年第二学期 高二化学卓越起飞计划 编号：05 高二化学卓越起飞计划05参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A A C C B BD AD 1,B.质谱法中最大质荷比对应有机物的相对分子质量，可测定乙醇的相对分子质量，B正确： C.利用原子光谱的特征谱线鉴定元素属于光谱分析，色谱法是用于混合物分离、分析的方法，二 者概念不同，C错误； 2.B.乙醇和浓硫酸共热发生消去反应生成乙烯时，可能发生副反应生成二氧化硫，且乙醇具有 挥发性，挥发出的乙醇和二氧化硫也能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，则题给 装置不能达到检验乙醇脱水生成乙烯的实验目的，B错误： C.灼烧碎海带时应在坩埚中进行，C错误： 4.A.浓氨水遇挥发性酸（如浓盐酸、浓硝酸）均会反应生成铵盐产生白烟，因此X可能是浓盐酸 或浓硝酸，故A错误； B.饱和NaCl溶液属于轻金属盐溶液，使蛋白质发生盐析，CuSO4是重金属盐使蛋白质变性，二 者原理不同，故B错误： C.向NHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色，说明溶液呈碱性，则HS水解程度大于其电离程度， 故C正确； D.溴乙烷与NaOH水溶液共热后，溶液中含有过量的NaOH,会与AgNO3反应生成沉淀干扰Br的 检验，因此无法证明溴乙烷未水解，应先加稀硝酸酸化再加AgNO3溶液，故D错误； 5.【分析】向4%AgNO,溶液滴加2%氨水反应生成的白色的AgOH不稳定分解生成黑色Ag,O,形 成棕黑色悬浊液，继续滴加2%氨水生成氢氧化二氨合银，均分两份，探究NCO3对银镜反应的 影响，需要作对比实验，为控制单一变量，使后续溶液体积相同，则试剂X为1.0L蒸馏水，一 份加入蒸馏水后加入乙醛溶液，加热发生银镜反应生成银单质，黑色悬浊液1主要成分为银； 一份加入碳酸钠溶液后加入乙醛溶液发生银镜反应生成银单质，黑色悬浊液2主要成分为银单质。 6.B.Z分子中含有大量酯键，酯键在酸性条件下可发生水解，在碱性条件下也能彻底水解，因 此Z在酸性或碱性条件下都可以水解降解，B正确： C.根据O原子守恒，反应物X和Y一共11n个氧原子，Z中有7n+2个氧原子，故产物W中总 氧原子的个数是11n-(7n+2)=4n-2,即x=2n-1,C错误： D.该反应生成了副产物W(RCOOH),因此原子利用率小于100%，D错误： 7.A.甘油是丙三醇，结构简式正确，A正确： B.p轨道呈哑铃形，p-po键重叠后形成的电子云轮廓图为°，B错误； D.S0,分子中心原子S的价电子为2+1=3，为平面三角形，图示为四面体形，D错误： 8.D.N+P→Q的另一种产物是对甲基苯磺酸，显强酸性，D正确； OH 9.(1)(酮)羰基2(2)BD(3)H,C-C-COOH 浓硫酸、加热 CH; (④2CH,0H+0292HCH0+2H,0 加成反应 取代反应 【详解】(1)②5a的相对分子质量比2a大14，且能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，且5a CHO 比2a多一个-CH,满足题意的同分异构体有CH,CH,CH,CH0、CH,CH-CH,'共2种： 答案第1页，共2页 山束省青第十大中學 SHANDONG QINGDAO NO.17 MIDDLE SCHOOL 2025一2026学年第二学期高二化学卓越起飞计划编号：05 (2)A.1a和2a发生加成反应生成3a,在此过程中只有2a酮羰基中元键断裂，没有π键的生成， A错误： B.2a仅含羰基，4a含碳碳双键和羰基，官能团不同，红外光谱吸收峰不同，可区分，B正确： C.3a中有四种氢，核磁共振氢谱峰面积比6：44：2，C错误； D.4a中含有羰基，既能被氧化、也能被还原，4a中含有碳碳双键、羰基，其中C原子采用s即 杂化，共有3个，D正确： (3)6a是2a与HCN在一定条件下，发生原子利用率为100%的反应所得产物，说明丙酮与HCN OH OH 发生加成反应生成H,C-C-CH,其在酸性条件下发生水解，生成了羧酸，其结构为H,C-C-COo; CN CH OH H,C-C-CH与浓硫酸、加热条件下经消去、加聚反应生成+( CN (4)①目标产物苯环中间有一个亚甲基，原料为甲醇氧化得甲醛，再和苯酚反应，醇的催化氧化， Cu 反应方程式2CH3OH+O22HCH0+2H2O: ②中得到了甲醛，甲醛与苯酚在酸性条件下先发生加成生成轻羟甲基苯酚中间体，羟甲基苯酚再与 苯酚发生取代反应生成化合物I: (5)产物末端为-OCH3,故另一原料为碳酸二甲酯。 10.(1) 恒压滴液漏斗 碱性条件 C6H5CH0+CHCH0→ C6HsCH=CHCHO +H2O (2)B (3)碱性过强时，苯甲醛和乙醛会发生歧化反应，参与生成目标产物的原料量减少，目标产物的产 率会降低。 (4)打开分液漏斗上口的玻璃塞或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔 (⑤)降低肉桂醛的沸点，避免高温下肉桂醛发生分解、氧化等副反应，提高产品的纯度和产率 (6)63.8% 【详解】(2)A.肉桂醛结构中苯环、碳碳双键、醛基均为平面结构，单键可旋转，所有原子可能 共平面，A正确； B.肉桂醛中醛基也能被溴水氧化而使溴水褪色，无法只用溴水检验碳碳双键，B错误； C.1mol肉桂醛中，苯环加成消耗3molH2,碳碳双键消耗1molH2,醛基消耗1molH2,共消耗 5molH2,C正确； (4)分液时需要先保证分液漏斗内外压强相通，液体才能顺利流出，故要先打开分液漏斗上口的 玻璃塞或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下： (6)苯甲醛的物质的量n(苯甲醛)=30omx1o8am≈0,294mol,乙醛的物质的量n(乙醛)= 106g/mol 15.0mLx0.78am≈0.266mol,二者按1：1反应，乙醛不足，理论生成肉桂醛的质量：m理论= 44g/mol 0.266m0l×132gm01≈35.1g,产率=际产量×100%=24想×100%≈63.8%。 理论产量 35.1g 答案第2页，共2页