山东省单县第二中学2025-2026学年高一下学期第十三周周测化学试题

高一慧光部第十三周周测考试 化学·答题卡 姓名： 班级 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 选择题(60分) 日 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][BJ[C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.A][B][C][D] 5.[A][B][C]ID] 10.A][B][C][D] 第Ⅱ卷(40分) 11.(21分)每空3分 (1) (2) (3) (4) (5) 12.(19分)每空3分 (1) (1分)(2) (3) (4) ■ ■ ■ 3高一慧光部第十三周周测考试 化学试题答案 1.【答案】B【解析】【详解】A.铁粉氧化生成FeO,或Fe203,属于放热反应，A正确： B.铝的抗腐蚀性因氧化铝保护膜，而非金属活动性，B错误： C.低温降低反应速率和酶活性，C正确： D.A1(OH)3胶体吸附悬浮物净化水质，D正确。 2.A. 3.【答案】B【解析】【详解】A.同周期从左往右元素的非金属性增强，非金属性：B>As, 还原性：As3>B,A错误： B.同主族从上往下元素的金属性增强，金属性：Ca>Be,碱性Be(OHD<Ca(OH)2,B正确： C.同周期从左往右元素的非金属性增强，非金属性：S>P,稳定性：HS>PH,C错误： D.同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性：CI>I,酸性：HCIO4>ⅡO4,D错误： 4.【答案】C【解析】【详解】A.纯锌与稀硫酸反应时，滴加CuSO4溶液会置换出Cu,形 成Zn-Cu原电池，加快反应速率，但部分Zn用于置换Cu,导致H2总产量减少，A错误： B.CaCO3与稀盐酸反应生成可溶的CaCl2,而换成稀硫酸会生成微溶的CaSO4覆盖固体表 面，阻碍反应，降低速率，B错误： C.催化剂同等加快正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不改变平衡状态，因此不影响 产率，C正确： D.2SO2与O2的反应为可逆反应，无法完全转化，SO3的物质的量必小于2ol,D错误； 故选C。 5.【答案】C【解析】【分析】Mg的活泼性大于Fe,形成原电池Mg为负极失去电子被氧化， Fe为正极受到保护。 【详解】A.电流由钢铁管道（正极）经导线流向镁块（负极），A错误： B.管道表面上发生O,得电子的还原反应，B错误； C.该保护法牺牲镁块（原电池的负极，发生氧化反应），故称为牺牲阳极保护法，C正确： D.钠太活泼，极易直接与空气中O,、H,O及CO,等反应，不能为管道提供电子，无法保 护管道，D错误： 6.B 1 7.【答案】AC【解析】 B.氯水加入KBr和I混合液后下层呈紫红色，仅证明Cl2氧化了I生成I2,无法确定Cl 是否氧化Br,不能得出Cl2>Br2>I2的结论，B错误； C.NO2受热后红棕色加深，说明升温使平衡2NO(g)、一N2O4(g)逆向移动（该反应放热)， NO2浓度增大，结论正确，C正确： D.酚酞变红表明溶液呈碱性，析氢腐蚀需酸性条件，此处应为吸氧腐蚀（正极生成OH), D错误； 8.【答案】CD【解析】【分析】海水蒸发结晶后过滤得到粗盐和苦卤水，粗盐提纯得到精盐， 苦卤水先通氯气将溴离子氧化为溴单质，热空气将溴单质吹出得到含溴空气，用FBr2脱氯 除去含溴空气中的氯气，碳酸钠和溴单质反应得到NaBrO3和NaBr,酸性条件下NaBrO3和 NaBr发生氧化还原反应生成溴单质，得到含溴溶液，蒸馏得到产品溴。 【详解】A.根据分析，操作1为蒸发结晶、过滤，A正确： B.根据分析，反应i,ⅲ，v均有单质参与反应或生成单质，均为氧化还原反应，B正确； C.还原性：Fe+>Br,1molC得到2mol电子，若只有Fe2+被氧化为Fe3+,消耗的FeBr2最 多，物质的量为2 nolFeBr2,C错误： D.乙醇与水互溶，不能用来萃取剂，D错误； 故选CD。 9.【答案】AC【解析】【详解】A.实验1和实验2的总体积均为18mL,故a=6。实验2中 HC2O4浓度更高，褪色时间更短(10min),因此实验1的b应大于10。实验3温度更高， 反应速率更快，c应小于b,A错误： B.收集相同体积CO2的时间越短，反应速率越快，此方法可行，B正确： C.实验2中KMn04的浓度变化为0.1×4×10 18×10-3 mol/L0.022mol/L,时间10分钟，速率为 0.0022mol/Lmin),C错误： D.高锰酸钾与草酸溶液混合后会立即开始反应，正确操作应为加入KMnO4,然后先加水 再加草酸溶液达到探究实验的目的，D正确： 故选AC。 10.【答案】AC【解析】【分析】为从海水中提取锂，电极1的电极反应式为 FePO4+Li+e=LiFePO4,则电极1为阴极，电极2为阳极，电极3为阴极，电极4 2 为阳极，在电极4上发生氧化反应LiFePO4-e=Li+FePO4,实现了锂的提取。 【详解】A.电极1为阴极，电极2为阳极，电极3为阴极，电极4为阳极，阳极电势高， A正确： B.电极2为阳极，Ag在阳极失电子结合海水中氯离子的生成氯化银，电极反应式为 Ag-e+CI=AgC,B错误： C.运行一段时间后将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集，C正确： D.电极3上电极反应式为AgCl+e=Ag+CI,电极4上电极反应式为 LiFePO4-e=Li+FePO4,所以理论上，电路通过lmol电子时，右侧电解液增加的质量 相当于1 nol LiC1的质量，质量为lmol×42.5g/mol=42.5g,D错误： 11.【答案】(1)Mg(s)与B(s)生成MgB,(s)的反应为放热反应 (2)复合储氢材料(3) ①.0.25②.d③.<(4)CD (5)2052.8 12.【答案】（1)吸热(2) ①.0.25mol/(Lmin) ②.> ③.bcd (3) ①.6.45②.A1+4OH-3e=[A1(OH)4J (4)1.12 【解析】 【小问1详解】 反应热△H=生成物总能量-反应物总能量。生成物总能量为C3H。和H,的相对能量之和， 即21kJmo+0kJ/mol=21kJ/mol;反应物总能量为C3H3的相对能量-l03kJ/mol,则 △H=21kJ/mol-（-103 kJ/mol)=124kJ/mol>0,该反应属于吸热反应： 【小问2详解】 ①0~3min内，H,的物质的量从0变为0.75mol,根据反应C3Hg(g)CH6(g)+H,(g), C3Hg与H,化学计量数之比为1：1，则C3Hg物质的量变化为0.75mol,容器体积为1L,根 据4c 0.75mol/L △t 得v(C,H)= =0.25mo/亿nin); 3min ②由图知，点反应未达平衡，正反应速率大于逆反应速率；b点反应达平衡，正、逆反应 3 速率相等，所以vE(a)>v(b): ③a.C3H。与C3Hg物质的量浓度比为11，不能说明浓度不再变化，不能说明反应达到平 衡状态，a错误； b.反应前后气体分子数改变(1变2)，恒容时压强随反应进行而变化，压强不变，能说明 反应达到平衡状态，b正确： c.单位时间内生成1molH,（正反应)，同时生成1molC,H。(逆反应)，正逆反应速率 相等，能说明反应达到平衡状态，c正确； d.反应前后气体质量不变，物质的量变化，平均相对分子质量”，M不变说明n不变， n 能说明反应达到平衡状态，d正确： m e.恒容容器，气体质量不变，密度p=二始终不变，不能说明反应达到平衡状态，e错误； 故选bcd; 【小问3详解】 ①Zn为负极，电极反应式为：Zn-2e=Zn+,每转移0.1mol电子，Zn质量减少 0.1mol×65g/mol=3.25g,Ag为正极，电极反应式为：Cu2+2e=-Cu,每转移01mo1 2 电子，Ag上析出01m0l×64gm0l=3.2gCu,质量增加3.2g,开始时两电极质量相等， 2 转移0.1mol电子后，质量差为3.25g+3.2g6.45g: ②Mg与NaOH溶液不反应，Al为负极，电解质为NaOH溶液，电极反应式为： A1+4OH-3e=[A1(OH)4]: 【小问4详解】 图2为氢氧燃料电池，Pt4Y电极通入氧气，为正极，O2得电子，发生还原反应，电极反应 式为：O,+2H,O+4e=4OH,转移0.2mol电子时，消耗02的物质的量为 0.2mol=0.05mol,标准状况下体积为：0.05mol×22.4L/mol=1.12L。 4高一慧光部第十三周周测考试 化学试题 时间：2026年5月30日 注意事项： 1.向规范答题、卷面书写再要20分 2.向充分审题、准确运算、合理分配答题时间要20分。 3.相对原子质量：Zn65Cu64Li7CI35.5Ag108Mg24Na23Fe56 一、单项选择题：每题6分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生活紧密相连，下列解释不合理的是（) A.“暖宝宝”发热原理：利用铁粉与氧气发生氧化还原反应放出热量 B.铝制易拉罐广泛使用：铝的金属性比铁强，抗腐蚀性优于铁 C.冰箱冷藏延长食物保质期：低温降低微生物酶的活性，使腐败反应速率减慢 D.用明矾净化黄河水：A1(OH),胶体具有吸附性 2.下列实验操作及仪器使用错误的是() A.分液时，可以先将分液漏斗中的上层液体从上口倒出 B.蒸馏时，若发现忘加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C.蒸发结晶时，待蒸发皿内有大量固体析出时停止加热 D.熔融氢氧化钠固体时，可用铁坩埚 3.下列依据元素周期律的推测正确的是() A.还原性：As3-<BrB.碱性：Be(OHD<Ca(OH)2 C.稳定性：PH3>HSD.酸性：HCIO4<HIO4 4.下列有关反应速率和限度说法正确的是（) A.纯锌和过量稀硫酸反应中，滴加几滴CSO4溶液，反应速率加快，而且氢气 产量增加 B.CaCO3和lmol·L1的稀盐酸反应，为了提高反应速率，改成lmol.L的稀硫酸 C.催化剂可以加快反应速率，不影响平衡产率 D.2molS0,和过量的O,反应足够长时间可以生成2 nol SO? 5.如图装置可防止金属管道在潮湿土壤中的腐蚀。下列有关说法中正确的是() 高一化学学科试题第1页（共7页) 地面 镁块 导线 钢铁 管道 A.电流由镁块经导线流向管道 B.管道表面上发生氧化反应 C.该保护法为牺牲阳极保护法 D.将镁块换为钠块，则保护效果 更好 6.已知298K,101,C0,(g)+3H,(g)≥CHOH(g)+HO(g)△H=-49.5kJ·mol1。 该反应在密闭的刚性容器中进行，CO2的初始浓度相同，在不同温度和催化剂条 件下，c(CO)t关系如图所示。下列说法错误的是（) > 催化剂1 0.40 low/( 催化剂2 0.25 T 0.18 催化剂3 0 10 20 t/min A.T1下，反应达到平衡时c(CH3OH)=0.15mol/L B.T1下，催化剂1的催化效果比催化剂2好 c.其他条件不变，20min时，向容器中充入氦气该反应速率不变 D.TI>T? 二、不定项选择题：每题6分，每小题有一个或两个选项符合题目要求。 7.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是() 实验操作和现象 结论 室温下，向两份lmL0.05molL1酸性KMnO4溶液中， 验证增大浓度能加快 A 分别加入2mL的0.1mol.L1H,C,O,溶液和 化学反应速率 0.2mol.L1H,C,O4溶液，后者褪色快 向等浓度的KBr、KI混合液中依次加入少量氯水和 B 氧化性：Cl>Br2>I2 CCl4,振荡后静置，下层呈紫红色 高一化学学科试题第2页（共7页) 升高温度，平衡 常温下，将盛有O2的密闭烧瓶浸入热水，红棕色加 2NO2(g)N204(g) 深 发生了移动 将少量含有酚酞的食盐水滴在一块除去铁锈的铁片 铁片上发生了析氢腐 D 上，一段时间后，溶液边缘出现红色 蚀 A.A B.B c.C D.D 8.已知与Na2CO3反应时，Br2转化为B1O?和Br。一种以海水为原料提取溴的 工艺流程如下。下列说法错误的是() 海水操作！ 粗盐 →精盐 苦卤水 i热空气吹出含溴空气FeB, i通Cl2、 脱氯 Na,C9含溴溶液操作2溴蒸气→产品溴 iv HSO A.操作1为蒸发结晶、过滤 B.反应i,i,iv均为氧化还原反应 C.脱氯过程脱除1molCl2最多消耗号molFeBr2 D.操作2为蒸馏，若用乙醇萃取替代蒸馏更利于分离 9.探究2KMnO4+5H,C,O4+3H,SO4=K,SO4+2MnO4+10C0,个+8H,O反应 速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 实 酸性KMnO4溶液 H,C,O4溶液 温 HO的 KMnO4溶液 验 度 编 体积 浓度 体积 浓度 体积 褪色平均时间 C 号 /mL /(mol.L) /mL /(nolL） /mL /min 25 0.1 6 0.2 8 b 2 25 4 0.1 8 0.2 a 10 3 80 4 0.1 6 0.2 8 下列说法错误的是() A.a=6,10<b<c 高一化学学科试题第3页（共7页) B.可通过比较收集相同体积的CO,所消耗的时间来判断反应速率的快慢 C.实验2用KMnO4表示反应的平均反应速率为0.0lmol.L1in1 D.实验时可依次向试管中加入酸性KMnO4溶液、水和H,C,O4溶液 10.利用如图装置可实现海水中锂的提取，其中电极1的反应为：FePO4+Li +e=LiPO4。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，通过改变电极材料实 现锂的富集。下列说法正确的是() 电源 Na' 电解液 海水 C FePO4 Ag AgCl LiFePO4 储液槽 电极1 电极2 电极3 电极4 A.电极1上的电势比电极4上的低 B.电极2的反应式为Ag-e=Ag C.改变电极材料的方法为：将电极1与4互换，电极2与3互换 D.理论上，电路中每转移1mole,右侧电解液质量相应增加7g 三、填空题：本题共2个小题。 11.(21分)氢能是一种重要能源，氢气的储存与应用是研究热点。 I.储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。LiBH4和MgH,都是氢容量较大的 储氢材料。两者及两者混合制成的复合储氢材料脱氢反应的热化学方程式如下。 2LiBH,(s)=2LiH(s)+2B(s)+3H2(g)AH;=+207kJ.mol- MgH,(s)=Mg(s)+H,(g)AH2 =+75kJ.mol- 2LiBH,(s)+MgH2 (s)=2LiH(s)+MgB2 (s)+4H2 (g)AH;=+184kJ.mol- (1)△H3<△H1+△H,的原因是 (2)三种材料中脱氢焓[生成1mol H,（g)时的△H]最小的是 (填LiBH4”、 “MgH2”或复合储氢材料)。 高一化学学科试题第4页（共7页） Ⅱ.氢气的应用方向之一是制备甲醇：CO(g)+2H2(g)、→CH,OH(g)。在2L的 恒容密闭容器中充入1molC0和3molH2,一定条件下发生上述反应，测得c0和 CH,○H(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 ◆n/mol 4能量C(g)+O(g)+4H(g) 1.00k a CHOH(g) 0.75 0.50- 2H,(g)+C0(g) d co 128.8kJ·mol- 0.25 CH,OH(g) 3 t/min 反应过程 图1 图2 (3)该反应在0-3min的化学反应速率v(H2)= molL1min1。图1中， 表示正反应速率与逆反应速率相等的点是 (填a”、6”、c或d)；a、 b两点的逆反应速率：y(CO)》 (H2)(填>”、<”、“=或无法确定)。 (4)下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.CO、H,和CHOH(g)三种物质的浓度相等 B.容器内C原子数目保持不变 C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D.单位时间内消耗0.2molH2的同时消耗0.1 nol CH,OH(g) (5)已知断开1molC0中的化学键吸收的能量为1072kJ,断开1molH2中的化 学键吸收的能量为426kJ,结合图2数据计算，断开1 mol CH3OH中所有化学键 吸收能量为 kJ。 12.(19分)I.丙烯(CH,=CHCH3)是重要的化工原料。丙烷裂解反应制丙烯 是工业生产丙烯的一种途径，其原理为C3H（g)→CH(g)+H(g)。 (1)每摩尔相关气态物质的相对能量如下表所示： 物质 丙烷(C,Hg) 氢气(H) 丙烯(C,H6) 相对能量(kJ/mol) 103 0 21 据此分析，该反应属于 (填吸热或放热)反应。 高一化学学科试题第5页（共7页) (2)一定温度下，向1L恒容密闭容器中加入1molC,H3(g)发生上述反应，H, 的物质的量随时间的变化如图所示： n(H)/mol 0.75 a 3 t/min ①0~3mim内的平均反应速率v(C,Hg)= ②比较a、b点的反应速率，vE（a)v(b)(填>、<或=)。 ③能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a.反应中C3H。与C3H?的物质的量浓度之比为1：1 b.混合气体的压强不随时间的变化而变化 c.单位时间内生成1mol H2,同时生成1mol C3Hg d.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 e.容器内混合气体密度保持不变 Ⅱ.如图是某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置。 KOH溶液 图1 图2 (3)根据图1，若电极a为Zn,电极b为Ag,c为CSO4溶液。开始时电极a 与电极b质量相等，当电路中转移0.lmol电子时，电极a与电极b质量差为 g。 (4)根据图2，当电路中转移0.2mol电子时，理论上Pt4Y电极通入的气体在标 准状况下的体积为 L。写出负极电极反应式： 高一化学学科试题第6页（共7页)