山东潍坊市诸城繁华中学2025-2026学年高一下学期第13周周考 化学试题

高一第十三周化学周考化学答题纸 (时间：60分钟满分：100分) 化学答题卡 姓名 @®⊙@ ⊙®⊙⊙ (②② ⊙▣⊙⊙ O▣⊙回 @ ③ @o⊙回 ⊙®⊙回 4@▣⊙@ O▣⊙⊙ ⊙▣⊙回 ⑧0@ @O⊙@ @▣▣⑧ O▣⊙回 @O⊙回 oO▣⊙回 nOo⊙o ⊙▣⊙@ 试卷第1页，共2页 16.(1)① ② ③ ④ ⑤ (2). (3)① ② ③ 回 17.(1)① ② ③ (2)①】 ② (3)】 (4① ② (5)① ② 试卷第2页，共2页高一下学期第13周化学测试题 (答案) 1-5C DD B D 6-10 D BBB C 11-15D DD BD D 16【答案】(1) H2GeO3或Ge(OH)4或H4GeO4 Ge(OH)4+2NaOH-Na2GeO3+3H2O Bi2Os §c:g 直线形 (2)d (3) HC1O4 GaCl3+3NH3·H2O=Ga(OH)3↓+3NH4CIl Snl4+4H2O=Sn(OH)4↓+4HⅡ 17(1)正极2H++2e H2↑变大 (2)变小根据反应FeS2+15Mm+8H0—Fe3+15Mm2+2S0?+16H+可知，生成1 mol Fe3+时，消耗15 mol Mn3+,生成16molH,Mm汁由阳极电极反应Mm+-e一 Mn升 生成，根据得失电子守恒，阳极生成15 mol Mn3+时阴极消耗15molH+,因此总体来看， 电解过程中H+浓度增大，混合溶液pH变小 (3)Fe-2e Fe2+ (4)①2C0+2H+—Cr20号+H0 ②Cr02+6Fe2+14H+— 2Cr3+6Fe3+7H0 (⑤)阴极发生反应2H+2®一H2↑，阴、阳极铁板交换使用时，H将钝化膜还 原：4H+FeO·FeO3-3Fe+4H0Cr302-+14H+6e-2Cr3++7HO高一下学期第13周化学测试题 一、选择题（只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共30分） 1.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)二H(g)十I(g)吸热)，0~15s内cH) 由0.1molL1降到0.07molL1,下列说法正确的是() A.升高温度，反应速率减慢 B.保持压强不变，充入N2,化学反应速率加快 C.0-15s内用I(g)表示的反应速率为v(I)=0.06molL1minl D.若c(HI)由0.07molL1降到0.05molL1,所需的反应时间为10s 2.一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入6molA和2molB,发生如下反应 3A(g汁B(g)xC(g)+2D(g)2min时，剩余1.2molB,并测得C的浓度为0.8molL1。 下列说法正确的是() A.x=1 B.0~2min内，A的平均反应速率为1.2molL1min1 C.当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4min D.其他条件相同，若起始时向1L容器中充入6molA和2molB,当剩余1.2molB时， 消耗时间小于2mm 3.反应2NO(g)+Cl(g)一2NOC1(g)在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数 据如下： c(NO)/ c(Cl2)/ v(C12)/ (mol L) (molL) (mol-Ls) ① 0.100 0.100 8.0×10-3 ② 0.500 0.100 2.0×10-1 ③ 0.100 0.500 4.0×10-2 已知：反应物浓度与反应速率关系为v(C1)·cm(NO)c(Cl2)(式中速率常数k=AeaR, 其中Ea为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度)。下列说法不正确的是() A.m=2,h=1 B.增加Cl3的量，该反应速率加快 C加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数k,从而加快反应速率 D.增大反应的活化能Ea,可使速率常数k增大 4.取3mL0.1molL1KI溶液于试管中，向其中加入10滴0.1mol·L1FeCl3溶液，振荡 用胶头滴管取适量反应后的溶液于点滴板上并编号甲、乙、丙、丁，分别滴入1一2滴 如图所示溶液。下列可证明化学反应2F+2一2Fe+12存在限度的现象是( ) 淀粉溶液 KSCN溶液 K,[Fe(CN,J溶液AgNO,溶液 A.甲中溶液变蓝B.乙中溶液变红C.丙中出现深蓝色浑浊D.丁中出现黄色浑浊 5.在容积不变的恒温密闭容器中，对于反应X(g)十2Y(g)二2Z(g),若X、Y、Z的起 始浓度分别为0.1molL1、0.3molL1和0.3molL1,达反应限度时，各物质的浓度不合 理的是( ) A.X的浓度为0.1molL1 B.X的浓度为0.15molL1时，Z的浓度为0.2molL1 C.Y的浓度为0.45molL1 D.Y的浓度为0.2molL1时，Z的浓度为0.35molL1 6地下管线穿过不同的地质结构及潮湿程度不同的土壤带时，由于氧气浓度存在差别， 会引起金属管道的腐蚀。下列说法正确的是( w A黏土区钢管作正极 B.电子由砂土区钢管流向黏土区钢管 钢管 砂土区（富氧区） 黏土区 C.每消耗22.4LO2最终可生成铁锈1mol D.砂土区钢管表面发生的电极反应可能为O+4e+2HO 40H 7.利用物质由高浓度向低浓度自发扩散的能量可制成浓差电池。在海水中的不锈钢制 品，缝隙处氧浓度比海水低，易形成浓差电池而发生缝隙腐蚀。缝隙处 腐蚀机理如图所示。下列说法不正确的是 A.金属缝隙内表面为负极，外自由表面为正极 0, B.缝隙内溶液pH增大，加快了缝隙内Fe的腐蚀速率 OH Fe(OH)Fe2 C C C.为了维持电中性，海水中大量CI进入缝隙 D.正极的电极反应为O+2HO+4e 8.在缺氧的深层潮湿土壤中，厌氧细菌会促进钢铁发生厌氧腐蚀，其原理如图所示。为 抑制腐蚀的发生，通常将钢管、石墨电极分别与外接电源相连，使钢管表面形成致密的 Fe3O4薄膜。下列说法正确的是 () A.上述保护方法为阴极电保护法 钢管 厌氧细菌 B.腐蚀过程中存在反应SO+4H2 S2-+4H2O Fe C.设Wa为阿伏加德罗常数的值，每生成1 nol FeS,电路中转移 S02 的电子数为Wa H,0 厌氧细菌 D通电后电子从钢管流向石墨电极，再经潮湿的土壤回到钢管 9.某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。对于该实验下列说法正确的 是 Zn Fe 浸有饱和食盐水的滤纸浸有饱和食盐水的滤纸 A.①区铁电极发生吸氧腐蚀，C1电极上有气体生成 B.②区铁电极被腐蚀，C1电极附近滴加酚酞溶液后变成红色 C.③区铁电极被保护，铁电极反应式为2HO+2e一 H2↑+2OH D.④区铁电极被保护 10.利用如图装置可达到烟气脱硫和获得电能的功能。下列说法正确的是 A.多孔电极的反应式为S02一2e+2H2O=4H+SO ☐A 多孔电极 质子交换膜 光催化电极 B.工作一段时间后，右室电解质溶液的pH增大 Fe3+ C.理论上，相同条件下吸收$O,的体积和产生H, Fe2+ 、SO4 H 的体积相同 Fez(SO4)3溶液H2SOa溶液 D.工作一段时间后，左室需要补充Fe2(SO4)3溶液 二、选择题（有一个或两个正确选项符合题意，每小题6分，对而不全3分，错选 不得分，共30分) 11.科学家研制出一种碱性纸质电池，这种电池采用薄层纸片”作为载体和传导体， 在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为： Zn+2MnO,+H,O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 A.该电池反应中二氧化锰起催化作用 B.该电池的负极反应式为：Zn-2e=Zm+ C.当0.1mo☑n完全消耗时，流经薄层纸片的电子个数为0.2Ns D.电池工作时，OH一通过薄层纸片向附着锌的电极移动 12.某科研小组用电化学方法将CO,转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所 示。下列说法错误的是 负载 A.电极N为正极 紫外光 B.M上的电极反应方程式为2H,O-4e-O,个+4H+ M CO C.工作一段时间后，N电极室中的溶液pH增大 05 CO D.当转化2 nolCO2时，则有2molH+通过离子交换膜 稀硫酸交换膜 稀硫酸 13.下列关于F、CI、Br、I性质的比较，错误的是 A.单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B.卤化氢的稳定性按HF、HCI、HBr、HI的顺序依次减弱 C.卤化银的颜色按AgCI、AgBr、AgI的顺序依次加深 D.卤化氢的还原性按HF、HCI、HBr、HI的顺序依次减弱 14.氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氨是一种重要的化工原料，可用于制备 高温、高压 硝酸等。工业合成氨反应为N+3H2 催化剂 2NH3。下列有关说法不正确的是 () A.绝热条件下当体系温度不变时，说明该反应达到平衡状态 B.在恒容容器内，反应达平衡后，通入A缸，压强增大，v(正)和v(逆)都改变 C.断裂6molN一H键的同时，断裂3molH一H键，说明该反应达到平衡状态 D.在容器中充入1molN2和3molH2,一定条件下充分反应，转移电子为6mol 15.中国天眼探测到距离地球79光年的恒星光谱，经分析该恒星的组成元素有硅、 磷、硫、铁等。下列有关说法正确的是 A.原子半径大小：Si<P<S B.26Fe位于第4周期第VLA族 C.根据元素周期律判断酸性：HSiO3<H3PO4<HSO3 D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路 三、完成下列各题（共40分，每空2分） 16.如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 B C N E Al Si Ga Ge:As Se Br In Sn Sb:Te Pb Bi Po A (1)Ge的最高价氧化物对应水化物的化学式为 Ge的最高价氧化物对应水化 物和氢氧化钠反应的化学方程 Bi的最高价氧化物为 (填化学式)，CS,常用作溶剂，其电子式为 其 空间结构为 (②)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用方法。如： 高温 2A1+4BaO二3Ba个+BaO·Al,O3,利用上述方法可制取Ba的主要原因是 a.高温时Al的活泼性大于Ba b.高温有利于BaO分解 c.高温时BaO·A1,O3比A1O3稳定 dBa的沸点比Al的低 (3)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (写化学式)。 ②H3AsO4、H,SeO4的酸性强弱：H3AsO4 (填>x<”或=)H2Se040 ③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为 ④碘化锡可与水反应产生白色无定型沉淀，写出反应的化学方程式 17.电化学原理在污染治理方面有着重要的作用。 I用电解法脱硫的基本原理如图所示（两电极为完全相同的惰性电极），利用电极反应 将Mn+转化为Mn+,Mn+再将煤中的含硫物质（主要成分是FeS2)氧化为Fe+和 S02:FeS2+15Mn3+8H0—Fe+15Mm2+2S02+16H+。 (1)M为电源的 (填“正极或“负极)，电解池工作时，观察到R电极上有无色气 体产生，写出电极反应式： ,电解池工作时，混合液中SO子的物质的量 (填变大x变小或不变)。 电源 R Mn S02 H 煤浆、MnSO,、 H,SO,的混合液 Mn2+ (2)电解过程中，混合溶液的pH (填变大*变小”或“不变)，理由 是 Ⅱ电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，示意图如下。 (3)电解开始时，A极上主要发生的电极反应式 几乎不含C()废水 为 (4)①酸性环境可以促使CrO子到C20?-的转化，写出对应 H, H H 铁 的离子方程 式 ↑ 酸性含Cr)废水 ②酸性环境中产生的Fe+将Cr0?还原为Cr3+的离子方 程式为 (⑤)随着电解的进行，阳极铁板会发生钝化，表面形成Fe0FO3的钝化膜，使电解池不 能正常工作。将阴极铁板与阳极铁板交换使用，一段时间后，钝化膜消失。结合有关反 应，解释钝化膜消失的原因： 电解开始时，B极上除了发生产生H的反应，还有少量C12O在B极上直接放电生成 C+,该反应的电极反应式为 。电解过程中，溶液的pH不 同时，通电时间()与溶液中铬元素去除率的关系如图所示。