3.2 原子结构【分层练】——2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 聚焦原子结构、离子、相对原子质量核心知识点，采用基础-中档-提升三级分层设计，通过概念辨析、推理应用、拓展计算的递进路径巩固知识，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|原子结构（1-3题）、离子形成（6题）、相对原子质量计算（11题）|以选择题为主，直接考查核心概念，如铝原子结构示意图分析，强化模型认知| |中档|原子模型发展（4题）、离子性质（7-10题）|结合实验现象（α粒子轰击金箔）和推理判断，培养证据推理能力，如离子电性与核外电子数关系分析| |提升|相对原子质量综合计算（12题）、微观粒子组成（13题）|设置跨知识点计算（质子数、中子数关系）和拓展内容（夸克组成），提升科学探究能力|

3.2 原子结构 知识点一 原子的结构 1.1911年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是( ) A.原子是实心球体 B.原子的质量主要集中在原子核上 C.原子核不带电 D.原子核在原子中占的体积很大 2.下图是锂原子的构成示意图，下列有关认识正确的是( ) A.图中带负电的微观粒子是电子 B.锂原子带3个单位负电荷 C.原子核是不可分割的实心球体 D.1个锂原子中含有2个质子 3.如图为铝原子的结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是( ) A.图中“+”表示铝原子带正电 B.铝原子的质量主要集中在核外13个电子上 C.铝原子在化学反应中易得到电子 D.铝原子核外有3个电子层 4.人类不同阶段认识原子的模型示意图如下所示，其中卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时，发现大多数α粒子穿透金箔而不改变原来的运动方向，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，有极少数α粒子弹了回来。结合你所学的知识判断下列有关说法不正确的是( ) A.汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B.科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境 C.电子云模型形象说明电子在原子核外做无规则的高速运动 D.“α粒子轰击金箔”实验证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小 5.生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法被称为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于衰变后生成的新原子核说法正确的是( ) A.碳原子核，含7个质子，7个中子 B.氧原子核，含8个质子，6个中子 C.碳原子核，含6个质子，7个中子 D.氮原子核，含7个质子，7个中子 知识点二 离子 6.氯化钠是由离子构成的，氯化钠中阳离子的结构示意图是( ) A. B. C. D. 7.下图为某元素的阴离子的结构示意图。下列有关叙述正确的是( ) A.该阴离子的结构示意图中x=7 B.该元素为硫，是一种非金属元素 C.该元素的原子在化学反应中容易失去电子 D.该阴离子中，核电荷数小于核外电子数 8.原子失去最外层电子或得到电子后，下列各项中一定不会改变的是( ) ①化学性质 ②粒子的电性 ③原子核 ④电子层数 ⑤最外层电子数 ⑥核外电子数 A.①⑤ B.①④ C.③ D.②③⑥ 9.下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是( ) A.在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭 B.原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大 C.同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同 D.同种分子排列方式不同则化学性质不同 10.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( ) A.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B.稀有气体原子的最外层电子数都为8（氦除外），所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子 C.原子都由原子核和核外电子构成，则离子也都由原子和核外电子构成 D.原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子 知识点三 相对原子质量 11.化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为，一种锌原子的质量为，该锌原子的相对原子质量是( ) A.12 B.64 C.66 D. 12.已知某原子的实际质量约为，其核电荷数为26。1个碳-12原子（含6个质子和6个中子的碳原子）的质量约为，请回答： （1）1个碳-12原子的核外电子数为_________。 （2）计算该原子的相对原子质量（要求写出计算步骤，结果保留整数）。 （3）该原子的中子数约为_________。 13.质子和中子都是由u夸克和d夸克组成，u夸克带电量为，d夸克带电量为，e为基元电荷。下列论断可能正确的是( ) A.质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成 B.质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成 C.质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成 D.质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成 答案以及解析 1.答案：B 解析：根据题意可知，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，不是实心球体；α粒子带正电，少数α粒子发生较大偏转，说明少数α粒子靠近原子核，根据同性相斥、异性相吸可知原子核带正电；极少数α粒子偏转几乎达到180°，说明原子核很小且质量较大，极少数α粒子被弹回，也说明原子的质量主要集中在原子核上。 2.答案：A 解析：质子带正电，中子不带电，电子带负电，题图中带负电的微观粒子是电子，A正确。原子不显电性，B错误。原子核一般是由质子和中子构成的，不是不可分割的实心球体，C错误。由锂原子的构成示意图可知，1个锂原子中含有3个质子，D错误。 3.答案：D 解析：图中“+”表示原子核带正电；电子质量很小，铝原子的质量主要集中在原子核上；铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去3个电子形成阳离子。 4.答案：D 解析：现代科学家们在实验中发现电子在原子核周围像“云雾”一样，并没有固定的运动轨迹；“α粒子轰击金箔”实验中有极少数α粒子被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，相对于整个原子而言，原子核的质量大，但体积小。 5.答案：D 解析：碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核，则衰变后生成的新原子核中质子数为6+1=7，中子数为8-1=7，故新原子核为氮原子核。故选D。 6.答案：A 解析：氯化钠中的阳离子是钠离子。钠原子的质子数为11，核外有三个电子层，最外层有1个电子，少于4个，在化学反应中易失去最外层的1个电子形成钠离子，即钠离子的质子数为11，核外有两个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，钠离子结构示意图为。故选A。 7.答案：D 解析：根据题意可知，图为某元素的阴离子结构示意图，当x=7时，该粒子的质子数=核外电子数=17，是原子；当质子数<核外电子数时，为阴离子，则x=8。该粒子的核内质子数为17，为氯元素，是一种非金属元素；当x=7时为原子，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子；质子数=核电荷数，当质子数<核外电子数，为阴离子，则核电荷数小于核外电子数。 8.答案：C 解析：原子失去最外层电子或得到电子后，由不稳定结构变为相对稳定结构，化学性质一定改变；得失电子后变成带电的微粒，粒子的电性发生改变；得失电子，原子核不变；失去最外层电子后，电子层数减少，得到电子后电子层数不变；得失电子后最外层电子数一定改变，核外电子数一定改变。故选C。 9.答案：D 解析：化学变化的实质是分子分为原子，原子重新组合生成新的分子，在化学变化中，可以合成新的分子，分子也可以被分解；原子得失电子变成离子后，电子的质量很小，可以忽略不计，则质量几乎不变，但它们的最外层电子数不同，化学性质差别很大；同种原子通过不同方式结合成的分子不同，不同分子化学性质不同；分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同。 10.答案：D 解析：离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，A错误。除氦外，稀有气体原子的最外层电子数都为8，但最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，也可能是离子，B错误。原子都由原子核和核外电子构成，但离子不一定有核外电子，如氢离子，C错误。原子失去电子后形成阳离子，原子得到电子后带负电荷，一定形成阴离子，D正确。 11.答案：C 解析：该锌原子的相对原子质量=。 12.答案：（1）6 （2）56 （3）30 解析：（1）碳-12原子中含有6个质子，原子中，质子数=核外电子数，所以其核外电子数为6。 （2）已知一个碳-12原子的质量约为，该原子的实际质量约为，根据进行计算。 （3）该原子的核电荷数为26，原子中，核电荷数=质子数，则该原子的质子数为26。相对原子质量≈质子数+中子数，故中子数≈56-26=30。 13.答案：C 解析：原子中的质子带正电，且1个质子带1个单位正电荷，中子不带电。 学科网（北京）股份有限公司 $