精品解析：四川省德阳市博雅明德高级中学2024-2025学年高二上学期期中检测 化学试题

德阳市博雅明德高级中学2024年秋季学期高二 期中考试试题(化学) 考试时间：90分钟 满分：100分 一、选择题(每道题只有一个答案正确，共14小题，每小题3分，共计42分) 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 1. 下列物质的电离方程式中书写正确的是 A. H2SO4H++ B. Ca(OH)2=Ca2++ C. Na2SO4=2Na++ D. H3PO4=H++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸为强酸，完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++，A错误； B．氢氧根离子的书写错误，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++，B错误； C．硫酸钠为盐，强电解质，完全电离，C正确； D．磷酸为弱酸，分步电离，电离方程式为：H3PO4⇌H++，⇌H++，⇌H++，D错误； 故选C。 2. 冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】C 【解析】 【详解】冰融化成水吸热，，液态时的熵大于固态时的熵，冰融化为水的过程是熵增大的，，C项符合题意； 答案选C； 3. 1868年，狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法。已知相关化学键的键能如表所示： 化学键 247 497 463 431 反应的等于 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能，该反应的反应焓变，故选A； 答案选A。 4. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式： B. 肼()是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol，燃烧的热化学方程式： C. 若 ，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为： D. 密闭容器中，1g与足量的混合反应后生成，放出akJ热量()： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫的燃烧热是1molS生成SO2(g)的过程所放出的热量，故A错误； B．燃烧热指可燃物为1mol，生成指定的产物所放出的热量，所以燃烧热的热化学方程式为 ，故B正确； C．H2SO4与Ba(OH)2反应会生成BaSO4沉淀和水，生成BaSO4沉淀还要放热，所以稀溶液中1molH2SO4与1molBa(OH)2反应放热大于114.6kJ，故C错误； D．密闭容器中，1g与足量的混合反应后生成，放出akJ热量，由于实际是可逆反应，此时氢气转化率较高，若消耗1mol ，则放出的热量大于2akJ，则： ，故D错误； 故选B。 5. 下列有关说法正确的是 A. Fe2+的电子排布式为[Ar]3d44s2 B. 处于同一能级的电子运动状态不相同 C. 从空间角度看，2s轨道与2p轨道形状相同 D. 基态碳原子的轨道表示式是 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，故A错误； B．每一个电子有一种运动状态，所以处于同一能级的电子运动状态不相同，故B正确； C．2s轨道呈球形，2p轨道为哑铃形，故C错误； D．洪特规则指出，电子优先占据空轨道，且自旋平行，则基态碳原子的轨道表示式是，故D错误； 故选B。 6. 对已经达到化学平衡的下列反应：A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH＜0，升高温度，对反应产生的影响是 A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C. 正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 D. 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】升高温度，正、逆反应速率均增大，根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热反应方向移动，则升温平衡逆向移动，故选C。 7. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A. Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+ B. HS-+H2O⇌S2-+H3O+ C. C+2H2O⇌H2CO3+2OH- D. +H2O⇌NH3·H2O+H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，故A错误； B．HS-水解的离子方程式为HS-+H2O⇌H2S+ OH-，故B错误； C．分步水解，以第一步水解为主，其水解的离子方程式为，故C错误； D．水解的离子方程式为+H2O⇌NH3·H2O+H+，故D正确； 故选D。 8. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 为了提高Fe与稀硫酸的反应速率，可以将稀硫酸改为浓硫酸 B. 100mL2molL-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小 C. C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在容积可变的密闭容器进行，增加C(s)的量反应速率增大 D. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强，反应速率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe遇到浓硫酸会钝化，反应停止，A错误； B．100mL2molL-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，c(H+)减小，反应速率减小，B正确； C．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在容积可变的密闭容器进行，C是固体，增加C的量反应速率不变，C错误； D．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强，不影响溶液中各物质的浓度，故反应速率不变，D错误； 故选B。 9. 下列事实能说明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是 A. 用pH试纸分别测定等浓度亚硫酸溶液和次氯酸溶液的pH B. 同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和次氯酸钠溶液，次氯酸钠溶液的碱性强 C. 用亚硫酸溶液和次氯酸溶液进行导电性实验，次氯酸溶液的导电能力弱 D. 将二氧化硫气体通入次氯酸钙溶液中，溶液变浑浊 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸溶液有强氧化性能漂白物质，用pH试纸测次氯酸溶液会把pH试纸漂白，无法判断其pH，A错误； B．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和次氯酸钠溶液，次氯酸钠溶液的碱性强，说明水解能力比较强，盐水解能力越强酸性越弱，说明亚硫酸酸性强于次氯酸，B正确； C．溶液的导电能力和溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数有关系，选项中没有提到溶液的浓度，导电能力强不一定酸性强，C错误； D．次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体会有次氯酸生成，次氯酸有强氧化性可以把溶于水的二氧化硫氧化成硫酸，硫酸根和溶液中的钙离子结合会生成微溶于水的硫酸钙，使溶液变浑浊，D错误； 故选B。 10. 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 A. 图一用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 B. 图二测定某NaOH溶液的浓度 C. 图三记录终点读数：12.20mL D. 图四排除滴定管内气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A．眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，从而判断滴定终点，操作不合理，故A错误； B．由图中所给药品可知，缺少指示剂，不能确定滴定终点，不能完成实验，故B错误； C．滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，故C错误； D．图中挤压橡胶管，挤压时尖嘴向上，气泡密度较小，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气泡赶出，操作合理，故D正确； 故答案为D。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，的稀硫酸中，所含的数为 B. 常温下，溶液中，所含的数为 C. 等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，所含的氧原子总数均为 D. 常温下，的水溶液中，所含的数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，的稀硫酸中，所含的数为0.5L×10-1mol/L×NAmol-1=，A正确； B．Fe3+会水解，故常温下，溶液中，所含的数小于1L×0.1mol/L×NAmol-1=，B错误； C．等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，由于未给出CO2和SO2的具体的物质的量，无法计算所含的氧原子总数，C错误； D．由于水还能电离出，则常温下，的水溶液中，所含的数大于1L×0.2mol/L×NAmol-1=，D错误； 故答案为：A。 12. 常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN 电离平衡常数 下列说法错误的是 A. 结合的能力： B. HCOOH能与反应制得 C. 等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性 D. 的溶液中存在关系： 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸的电离平衡常数越大，酸根离子结合氢离子的能力越小，所以酸根离子结合氢离子能力的大小顺序是CN->，故A正确； B．Ka(HCOOH)>Ka1(H2CO3)，根据强酸制弱酸，HCOOH能与Na2CO3反应生成H2CO3，从而制得CO2，故B正确； C．HCN的电离平衡常数小于NH3·H2O，等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，得到NH4CN溶液，CN-的水解程度大于铵根的水解程度，溶液呈碱性，故C正确； D．由于Ka1(H2CO3)<Kb(NH3·H2O)，铵根的水解程度小于碳酸氢根的水解程度，溶液显碱性，溶液中c()＞c()＞c(OH-)>c(H+)，故D错误； 故选D。 13. 随着聚酯工业的快速发展，的需求量和HCl的产出量也随之迅速增长。Deacon发明了直接氧化HCl制备的反应：。如图为某刚性容器中，进料浓度比分别等于1∶1、4∶1、7∶1时，HCl的平衡转化率随温度变化的关系。下列关于该反应的说法正确的是 A. 相同条件下，升高温度可以提高的产率 B. 曲线Ⅰ表示进料浓度比 C. 进料浓度比越大，平衡常数K越小 D. 该反应在低温条件下更易自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．据图示可知，其他条件相同时，升高温度，HCl的转化率降低，即平衡逆向移动，的产率降低，故A错误； B．越大，HCl的转化率越低，则时对应曲线Ⅰ，故B错误； C．平衡常数K只与温度有关，故C错误； D．该反应正反应为放热、气体分子数减小的反应，△H<0，△S<0，由△G=△H-T△S<0，则低温下更易自发进行，故D正确。 答案选D。 14. 下列叙述与图像不相对应的是 A. 图1表示反应 速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强 B. 图2是温度和压强对反应影响的示意图，则X、Y、Z均为气态 C. 图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高 D. 图4表示用捕碳的反应：，其中b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为 【答案】B 【解析】 【详解】A．时如果减小压强，正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，与图像相符合，故A不选； B．如果X、Y、Z均为气态，为气体体积相等的反应，改变压强，平衡不移动，Z的体积分数不变，与图像不符合，故B选； C．与盐酸反应是放热反应，开始时温度升高对反应速率的影响占主导地位，故反应速率加快，与图像相符，故C不选； D．c点之后，CO2的浓度变化是因为平衡移动，升高温度，平衡逆向移动，导致CO2的浓度增大，说明反应为放热反应，对放热反应，升高温度，K值减小，故，故D正确； 答案选B。 二、填空题(共5道题，共计58分) 15. 通过下列反应均可获得氢气。 ①太阳光催化分解水反应为：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol−1 ②焦炭和水反应为：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH2=+131.3 kJ·mol−1 ③甲烷和水反应为：CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) ΔH3=+206.1 kJ·mol−1 请回答下列问题。 （1）反应①中主要的能量转化形式为光能转化为___________能。 （2）从能量转化角度分析，反应②为吸热反应；为使反应②更充分地进行，可将焦炭___________。 A．制成块状 B．研成细粉 C．与水蒸气充分接触 （3）上述①②③反应中产生1 mol氢气所需能量最多的是___________(填序号)。 （4）反应③若使用催化剂，ΔH3___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）反应CH4(g) = C(s) + 2H2(g)的ΔH=___________kJ·mol−1。 【答案】（1）化学能 （2）BC （3）① （4）不变 （5）+74.8 【解析】 【小问1详解】 水在太阳光催化下反应生成氢气和氧气，是将太阳能转化为化学能； 【小问2详解】 将焦炭研成细粉，使焦炭与水蒸气充分接触，使反应②更充分地进行，故选BC； 【小问3详解】 根据热化学方程式可知，反应①生成1molH2需要吸收285.8 kJ·mol−1能量；反应②生成1molH2需要吸收131.3 kJ·mol−1能量； 反应③生成1molH2需要吸收68.7 kJ·mol−1能量；故所需能量最多的是反应①； 【小问4详解】 使用催化剂，可以加快反应速率，但反应的焓变不变，所以反应③若使用催化剂，ΔH3不变； 【小问5详解】 由盖斯定律可知，反应③－②可得反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)，则反应ΔH=(206.1kJ·mol-1)－(131.3kJ·mol-1)= +74.8kJ·mol-1。 16. A、B、C、D代表4种元素。请填空： （1）A原子序数为24的元素，其原子中有______个电子层，______个能级，______个未成对电子，位于元素周期表的______区。 （2）B原子的轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子的价电子排布图：__________________。 （3）D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D元素基态原子的电子排布式为____________，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应的化学方程式：______。 （4）A原子与D原子的第一电离能大小比较：A______D(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 4 ②. 7 ③. 6 ④. d （2） （3） ①. ②. （4）< 【解析】 【小问1详解】 原子序数24的元素是Cr（铬），其基态电子排布为：电子层为K、L、M、N共4层；涉及的能级为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7个；3d轨道5个电子、4s轨道1个电子均为未成对电子，共6个未成对电子；Cr属于第VIB族过渡金属，位于周期表d区。  【小问2详解】 B的2p轨道只有1个电子自旋方向与其他相反，说明2p轨道有4个电子（根据洪特规则，前3个电子自旋平行，第4个电子自旋相反），其价电子排布式为，价电子排布图为：。 【小问3详解】 D的基态原子M层全充满，即3s、3p、3d均排满共18个电子，N层只有1个未成对电子且无成对电子，即4s上共1个电子，其基态原子的电子排布式为：。该单质是Cu，Cu和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其反应的化学方程式为：。  【小问4详解】 A是Cr，Cr的价电子排布式为，D是Cu，Cu的价电子排布式为，二者均失去4s的1个价电子，Cu核电荷数更大，核对外层电子吸引力更强，更难失去电子，第一电离能更大，故第一电离能：Cr < Cu。 17. 研究弱电解质的电离及盐类的水解，有着重要的实际意义。请回答以下问题。 （1）草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混用，其原因________________________。 （2）时，的盐酸中由水电离出的为______。 （3）和溶液按等体积混合后，则溶液的等于______。 （4）下列事实不能说明是弱电解质的是______(填标号)。 A. 相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸 B. 溶液能使紫色石蕊试液变蓝 C. 时，溶液的约为2 D. 的溶液恰好与溶液完全反应 （5）常温下的溶液加水稀释100倍过程中，下列表达式的数据一定变小的是______(填标号)。 A. B. C. D. （6）将物质的量浓度相等的溶液和溶液等体积混合后，所得溶液中有关离子的浓度由大到小的关系是______。[以为例表示离子浓度] （7）时，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定过程中溶液的及、及的物质的量浓度变化如下图所示，则的溶液第一步水解平衡常数的数值为________________________。 【答案】（1）草木灰中与铵态氮肥中的可以发生相互促进的水解反应，生成，降低氮肥利用率 （2）10-11 （3）1 （4）D （5）A （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 由于草木灰中与铵态氮肥中的可以发生互相促进的水解反应，生成氨气，降低氮肥的利用率，故草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混用； 【小问2详解】 水的电离方程式为：H2O⇌H++OH-，25℃时Kw=c(H+)×c(OH-)═1×10-14，pH=3的盐酸，c(H+)=10-3 mol/L，由水电离生成的； 【小问3详解】 NaHSO4属于强酸的酸式盐，则0.2 mol/LNaHSO4溶液中c(H+)=0.2 mol/L，与0.1 mol/LBaCl2溶液等体积混合，H+不参与反应，则反应后c(H＋)==0.1 mol·L－1，pH=－lgc(H＋)=1； 【小问4详解】 A．相同温度下，浓度均为1 mol/L的盐酸和醋酸的导电性对比，盐酸明显大于醋酸，说明醋酸溶液中离子浓度小，醋酸部分电离，能说明CH3COOH是弱电解质，A不符合题意； B．1 mol/LCH3COONa溶液能使紫色石蕊试液变蓝，说明醋酸钠溶液显碱性，醋酸根离子水解，能说明CH3COOH是弱电解质，B不符合题意； C．25℃时，1 mol/L CH3COOH溶液的pH约为2，说明醋酸部分电离，能说明 CH3COOH是弱电解质，C不符合题意； D．10 mL1 mol/L的CH3COOH溶液恰好与10 mL1 mol/LNaOH溶液完全反应，说明醋酸是一元酸，不能说明CH3COOH是弱电解质，D符合题意； 故选D； 【小问5详解】 A．的CH3COOH溶液稀释过程中，溶液中减小，A符合题意； B．的CH3COOH溶液稀释过程中，和均减小，但温度不变，平衡常数Ka不变，，减小，增大，B不符合题意； C．稀释过程中，温度不变，平衡常数不变，故不变，C不符合题意； D．稀释过程中，温度不变，平衡常数不变，故不变，D不符合题意； 故选A； 【小问6详解】 物质的量浓度相等的NaOH溶液和HF溶液等体积混合，恰好发生反应生成NaF，NaF溶液中，故有关离子的浓度由大到小的关系是； 【小问7详解】 加入的NaOH越多，溶液的碱性就越强，pH值就越大，c(H2A)逐渐减小， c(HA-)先增大后减小，c(A2-)增大，因此虚线表示溶液的pH，逐渐下降的实线表示c(H2A)，先上升后下降的实线表示c(HA-)，逐渐上升的实线表示c(A2-)，Y点溶液中c(HA-) = c(A2-)，此时溶液的pH=8，，由 可得，。 18. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 Ⅰ．某实验小组用已知浓度的标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 （1）实验室先用固体配制的溶液。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、____________。 ②要完成本实验该同学应称出的质量为____________(精确到小数点后一位)。 （2）取待测液于锥形瓶中，加入滴指示剂，用标准溶液滴定至终点，按上述操作重复4次。回答下列问题： ①滴定过程中加入的指示剂为______。 ②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视________________________。 ③实验数据记录如表所示。 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数 滴定后碱式滴定管读数 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 4 2.66 32.66 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为______(保留四位有效数字)。 ④在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是______(填标号)。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失 c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 Ⅱ．某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。 （3）滴定至终点时的现象是______________________________________________________。 （4）该实验小组称取补血剂在容量瓶中配成溶液，量取试样溶液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液，则所测补血剂中铁元素的质量分数是____________(结果精确到)。 【答案】（1） ①. 250mL容量瓶 ②. 1.0 （2） ①. 酚酞 ②. 锥形瓶内溶液颜色变化 ③. ④. a （3）当滴入最后半滴标准溶液，溶液由浅绿色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4）18.7% 【解析】 【小问1详解】 ①本实验必须用到的仪器除了天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要250mL容量瓶； ②应称取的； 【小问2详解】 ①用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，到达滴定终点时溶液呈碱性，加入的指示剂为酚酞； ②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化； ③经计算可知4次实验消耗NaOH溶液的体积分别为29.95mL、27.20 mL、30.05 mL、30.00 mL，第2次实验数据误差较大，应舍去，则消耗NaOH溶液体积的平均值为，醋酸待测液的浓度为； ④a．量取标准液的碱式滴定管未润洗，则会造成消耗标准NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高，a符合题意； b．取醋酸的酸式滴定管尖嘴部分量取前有气泡，量取后气泡消失，待测液的物质的量偏小，导致消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，b不符合题意； c．滴定到达终点时，俯视滴定管读数，读数偏小，造成消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，c不符合题意； 故选a； 【小问3详解】 高锰酸钾滴定亚铁离子，则不需要指示剂，滴定终点现象为当滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液由浅绿色变为浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问4详解】 取30.0g补血剂在容量瓶中配成250mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用0.100mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，依据反应方程式，可建立关系式：KMnO4~5Fe2+，则所测补血剂中铁元素的质量分数是。 19. 二氧化硫直接排放会危害环境。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如下图。 已知：在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如下左图，Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲线如下右图 。 （1）Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：_______。 （2）吸收烟气。 ①为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的pH为_______。 ②吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成的离子方程式是_______。 ③吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是_______(写出1种即可)。 （3）制备无水Na2SO3。 ①中和塔中反应的离子方程式为_______。 ②从中和塔得到的Na2SO3溶液中要获得无水Na2SO3固体，需控制温度_______，同时还要_______，以防止Na2SO3氧化。 【答案】（1） （2） ①. 4～5 ②. ③. 防止SO2的溶解度下降；防止受热分解；防止的氧化速率加快等 （3） ①. ②. 高于34℃ ③. 隔绝空气 【解析】 【小问1详解】 Na2CO3溶液显碱性，其原因为碳酸根离子水解，离子方程式为； 【小问2详解】 ①由图像可知，pH在4～5时NaHSO3的物质的量分数最高； ②吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成的离子方程式为 ； ③不稳定，易分解，如温度过高，可导致气体的溶解度下降，且易被氧化，则吸收塔的温度不宜过高。 【小问3详解】 ①中和塔中亚硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：； ②据图可知温度高于34℃时亚硫酸钠的溶解度随温度升高开始下降，所以需控制温度高于34℃，便于析出无水亚硫酸钠；同时要隔绝空气，以防止Na2SO3氧化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 德阳市博雅明德高级中学2024年秋季学期高二 期中考试试题(化学) 考试时间：90分钟 满分：100分 一、选择题(每道题只有一个答案正确，共14小题，每小题3分，共计42分) 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 1. 下列物质的电离方程式中书写正确的是 A. H2SO4H++ B. Ca(OH)2=Ca2++ C. Na2SO4=2Na++ D. H3PO4=H++ 2. 冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 3. 1868年，狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法。已知相关化学键的键能如表所示： 化学键 247 497 463 431 反应的等于 A. B. C. D. 4. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式： B. 肼()是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol，燃烧的热化学方程式： C. 若 ，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为： D. 密闭容器中，1g与足量的混合反应后生成，放出akJ热量()： 5. 下列有关说法正确的是 A. Fe2+的电子排布式为[Ar]3d44s2 B. 处于同一能级的电子运动状态不相同 C. 从空间角度看，2s轨道与2p轨道形状相同 D. 基态碳原子的轨道表示式是 6. 对已经达到化学平衡的下列反应：A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH＜0，升高温度，对反应产生的影响是 A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C. 正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 D. 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 7. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A. Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+ B. HS-+H2O⇌S2-+H3O+ C. C+2H2O⇌H2CO3+2OH- D. +H2O⇌NH3·H2O+H+ 8. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 为了提高Fe与稀硫酸的反应速率，可以将稀硫酸改为浓硫酸 B. 100mL2molL-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小 C. C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在容积可变的密闭容器进行，增加C(s)的量反应速率增大 D. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强，反应速率增大 9. 下列事实能说明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是 A. 用pH试纸分别测定等浓度亚硫酸溶液和次氯酸溶液的pH B. 同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和次氯酸钠溶液，次氯酸钠溶液的碱性强 C. 用亚硫酸溶液和次氯酸溶液进行导电性实验，次氯酸溶液的导电能力弱 D. 将二氧化硫气体通入次氯酸钙溶液中，溶液变浑浊 10. 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 A. 图一用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 B. 图二测定某NaOH溶液的浓度 C. 图三记录终点读数：12.20mL D. 图四排除滴定管内气泡 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，的稀硫酸中，所含的数为 B. 常温下，溶液中，所含的数为 C. 等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，所含的氧原子总数均为 D. 常温下，的水溶液中，所含的数为 12. 常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN 电离平衡常数 下列说法错误的是 A. 结合的能力： B. HCOOH能与反应制得 C. 等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性 D. 的溶液中存在关系： 13. 随着聚酯工业的快速发展，的需求量和HCl的产出量也随之迅速增长。Deacon发明了直接氧化HCl制备的反应：。如图为某刚性容器中，进料浓度比分别等于1∶1、4∶1、7∶1时，HCl的平衡转化率随温度变化的关系。下列关于该反应的说法正确的是 A. 相同条件下，升高温度可以提高的产率 B. 曲线Ⅰ表示进料浓度比 C. 进料浓度比越大，平衡常数K越小 D. 该反应在低温条件下更易自发进行 14. 下列叙述与图像不相对应的是 A. 图1表示反应 速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强 B. 图2是温度和压强对反应影响的示意图，则X、Y、Z均为气态 C. 图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高 D. 图4表示用捕碳的反应：，其中b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为 二、填空题(共5道题，共计58分) 15. 通过下列反应均可获得氢气。 ①太阳光催化分解水反应为：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol−1 ②焦炭和水反应为：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH2=+131.3 kJ·mol−1 ③甲烷和水反应为：CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) ΔH3=+206.1 kJ·mol−1 请回答下列问题。 （1）反应①中主要的能量转化形式为光能转化为___________能。 （2）从能量转化角度分析，反应②为吸热反应；为使反应②更充分地进行，可将焦炭___________。 A．制成块状 B．研成细粉 C．与水蒸气充分接触 （3）上述①②③反应中产生1 mol氢气所需能量最多的是___________(填序号)。 （4）反应③若使用催化剂，ΔH3___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）反应CH4(g) = C(s) + 2H2(g)的ΔH=___________kJ·mol−1。 16. A、B、C、D代表4种元素。请填空： （1）A原子序数为24的元素，其原子中有______个电子层，______个能级，______个未成对电子，位于元素周期表的______区。 （2）B原子的轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子的价电子排布图：__________________。 （3）D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D元素基态原子的电子排布式为____________，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应的化学方程式：______。 （4）A原子与D原子的第一电离能大小比较：A______D(填“>”、“<”或“=”)。 17. 研究弱电解质的电离及盐类的水解，有着重要的实际意义。请回答以下问题。 （1）草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混用，其原因________________________。 （2）时，的盐酸中由水电离出的为______。 （3）和溶液按等体积混合后，则溶液的等于______。 （4）下列事实不能说明是弱电解质的是______(填标号)。 A. 相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸 B. 溶液能使紫色石蕊试液变蓝 C. 时，溶液的约为2 D. 的溶液恰好与溶液完全反应 （5）常温下的溶液加水稀释100倍过程中，下列表达式的数据一定变小的是______(填标号)。 A. B. C. D. （6）将物质的量浓度相等的溶液和溶液等体积混合后，所得溶液中有关离子的浓度由大到小的关系是______。[以为例表示离子浓度] （7）时，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定过程中溶液的及、及的物质的量浓度变化如下图所示，则的溶液第一步水解平衡常数的数值为________________________。 18. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 Ⅰ．某实验小组用已知浓度的标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 （1）实验室先用固体配制的溶液。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、____________。 ②要完成本实验该同学应称出的质量为____________(精确到小数点后一位)。 （2）取待测液于锥形瓶中，加入滴指示剂，用标准溶液滴定至终点，按上述操作重复4次。回答下列问题： ①滴定过程中加入的指示剂为______。 ②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视________________________。 ③实验数据记录如表所示。 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数 滴定后碱式滴定管读数 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 4 2.66 32.66 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为______(保留四位有效数字)。 ④在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是______(填标号)。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失 c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 Ⅱ．某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。 （3）滴定至终点时的现象是______________________________________________________。 （4）该实验小组称取补血剂在容量瓶中配成溶液，量取试样溶液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液，则所测补血剂中铁元素的质量分数是____________(结果精确到)。 19. 二氧化硫直接排放会危害环境。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如下图。 已知：在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如下左图，Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲线如下右图 。 （1）Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：_______。 （2）吸收烟气。 ①为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的pH为_______。 ②吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成的离子方程式是_______。 ③吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是_______(写出1种即可)。 （3）制备无水Na2SO3。 ①中和塔中反应的离子方程式为_______。 ②从中和塔得到的Na2SO3溶液中要获得无水Na2SO3固体，需控制温度_______，同时还要_______，以防止Na2SO3氧化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $