精品解析：四川省眉山市丹棱县丹棱中学校2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

2026届高二上学期半期考试 化学试卷 一、选择题(包括14个小题，共42分。) 1. 化学与生活有着密切联系，下列关于化学与生活的说法正确的是 A. 玻璃和陶瓷都属于硅酸盐材料，两者的原料中都有石灰石 B. 燃煤过程中加入生石灰可以有效减少酸雨的形成 C. 硅胶、生石灰、还原铁粉均可用于防止食品被氧化而变质 D. 晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制造光导纤维 【答案】B 【解析】 【详解】A．生产玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，陶瓷由黏土高温烧制而成，黏土的主要成分是硅酸盐，故A错误； B．燃煤时加入生石灰与二氧化硫反应生成硫酸钙，可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，故B正确； C．硅胶、生石灰可作干燥剂，不具有还原性，只有还原铁粉是防止食品氧化变质，故C错误； D．光导纤维的成分是二氧化硅，不是晶体硅，晶体硅主要用作半导体，故D错误， 故选：B。 2. 下列关于反应2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH= -5800 kJ·mol-1的叙述错误的是 A. 该反应是放热反应 B. 该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C. 该热化学方程式表示在25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量5800 kJ D. 该反应表明2 分子 C4H10气体完全燃烧时放出5800 kJ的热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应的△H=-5800kJ/mol，即焓变小于零，则反应是放热反应，故A正确； B．焓变的影响因素：物质的状态、物质的量的多少以及物质前面化学计量数的大小，故B正确； C．热化学方程式的含义：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ，故C正确； D．根据题给热化学方程式的含义以及燃烧热的含义可知，该反应表明2molC4H10气体完全燃烧时放出5800 kJ的热量，故D错误； 故选：D。 3. 以下实验装置能达到实验目的的是 A. 甲：除去SO2中的HCl B. 乙：验证反应有CO2生成 C. 丙：分离SiO2和NH4Cl D. 丁：用铜片和稀硝酸制备NO并收集NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2、HCl都能和饱和的Na2SO3溶液反应，应该用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的HCl，故A错误； B．SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以该装置不能检验有CO2生成，故B错误； C．SiO2受热难分解，NH4Cl受热易分解生成HCl和NH3，温度降低时NH3和HCl反应生成NH4Cl固体，所以该装置能分离SiO2和NH4Cl，故C正确； D．NO和空气中的O2反应生成NO2，应该采用排水法收集NO，但是丁装置无法达到收集的目的，故D错误； 故选C。 4. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，28g乙烯中所含碳氢键数为4NA B. 标准状况下，11.2LSO3中含有的原子数为2NA C. 18g由与D2O组成的混合物中所含中子数为10NA D. 一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后生成SO3分子总数为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．28g乙烯为1mol，1个乙烯分子含有4个碳氢键，故28g乙烯中所含碳氢键数为4NA，A项正确； B．标准状况下的SO3为固体，11.2LSO3中含有的原子数大于2NA，B项错误； C．H218O 和D2O的相对分子质量都为20，所含中子数都为10，故18g由 H218O 与D2O组成的混合物中所含中子数为，C项错误； D．SO2和O2反应生成SO3为可逆反应，不能完全进行，故生成SO3分子总数小于2NA，D项错误。 答案选A。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 金属铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3(浓)=Cu2++2+2NO2↑+2H2O B. 在氢氧化钡溶液中加入过量的小苏打：Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O C. 过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色：3H2O2+2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O D. 将5.6 g铁粉加入80 mL0.5 mol/L的硝酸溶液中：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属铜溶于浓硝酸，反应产生Cu(NO3)2、NO2、H2O，HNO3是可溶性强酸，应该写成离子形式，反应的离子方程式应该为：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，A错误； B．在氢氧化钡溶液中加入过量的小苏打，要以不足量的Ba(OH)2为标准，假设其物质的量是1 mol，该反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓+2H2O+，B错误； C．电子转移不守恒，反应的离子方程式为：5H2O2+2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，C错误； D．5.6 g Fe的物质的量是0.1 mol，80 mL0.5 mol/L的硝酸的物质的量为n(HNO3)=0.5 mol/L×0.08 L=0.04 mol，n(Fe)：n(HNO3)=0.1 mol：0.4 mol=1：4＞3：8，二者发生反应产生Fe(NO3)2、NO、H2O，该反应的离子方程式为：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，D正确； 故合理选项是D。 6. 短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2-与Y+具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期，下列推测不正确的是 A. 离子半径：X2-＜Y+ B. 同主族元素中X的氢化物稳定性最高 C. 同周期元素中Y的金属性最强 D. 周期表中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强 【答案】A 【解析】 【分析】Y、Z在同一周期，X2-与Y+具有相同的核外电子层结构，可推知X在Y、Z的下一个周期，又因为X、Y、 Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为O元素、Y为Na元素、 Z为Cl元素，然后根据元素周期律分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是O，Y是Na，Z是Cl元素。 A．对于核外电子层结构相同的离子来说，离子的核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径：X2-(O2-)＞Y+(Na+)，A错误； B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，其相应氢化物的稳定性减弱，所以X的氢化物稳定性最强，B正确； C．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，可知在同周期元素中Na的金属性最强，C正确； D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以HClO4的酸性最强，D正确； 故合理选项是A。 7. 海水晒盐后的盐卤中含Br-，可提取Br2，流程如图： 已知：①3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑②5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O 下列说法不正确的是 A. 海水晒盐能实现溴元素的富集 B. 吸收塔中加入W溶液后得到Br2，W可以是硝酸 C. 通入Cl2后发生反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- D. 海水中Br-的浓度约为66mg/L，若该工艺总提取率为60%，1m3海水能制得39.6gBr2 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，海水晒盐分离出盐卤，通入氯气发生2Br-+Cl2= Br2+2Cl-，热空气吹出溴后，用碳酸钠溶液吸收溴单质发生3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑，W为稀硫酸，然后发生5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O，最后蒸馏分离出溴，以此来解答。 【详解】A．海水晒盐后得到的卤水中Br-的浓度大大增大，故能实现溴元素的富集，A正确； B．硝酸具有强氧化性，将与Br-反应生成有毒有害的气体NO，吸收塔中加入W溶液后得到Br2，W不可以是硝酸，而应该是稀硫酸，发生反应②得到Br2， B错误； C．通入Cl2后的目的就是将Br-氧化为Br2故发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2= Br2+2Cl-， C正确； D．根据质量守恒可知：海水中Br-的浓度约为66mg·L-1，若该工艺总提取率为60%，1m3海水能制得66mg·L-1×1000L×60%×10-3g/mg=39.6g Br2，D正确； 故答案为：B。 8. 下列实验方案的设计和实验目的都正确的是 选项 实验方案 实验目的 A 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速度 比较Cu2＋和Fe3＋的催化效果 B 先向两支试管中各加入2mL 1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同时向两支试管分别加入2mL 0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL 0.05mol/L的H2C2O4溶液，记录高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率影响 C 分别向盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)的锥形瓶中加入 40mL 1mol/L和40mL 18mol/L的硫酸，比较两者收集10mL气体所用的时间   探究硫酸浓度对反应速率影响 D 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，观察是否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 通过实验现象探究该未知溶液中是否存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂中阴阳离子均不同，应控制阴离子相同比较Cu2+和Fe3+的催化效果，故A错误； B．高锰酸钾过量，草酸均不足，溶液均不褪色，不能说明浓度对速率的影响，故B错误； C．18mol/L的硫酸为浓硫酸，与Zn反应生成二氧化硫，不能比较浓度对生成氢气速率的影响，故C错误； D．加入浓NaOH溶液加热，如产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，即有氨气生成，说明含有溶液中含有铵根离子，故D正确； 故选：D。 9. 一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：反应过程如图示。下列说法不正确的是 A. 时正反应速率大于逆反应速率 B. X曲线表示的物质的量随时间的变化 C. ，的平均反应速率 D. 达到平衡状态时，相同时间内与断键的数目之比是 【答案】D 【解析】 【详解】A．t1min后X物质的量增大，Y的物质的量减小，所以t1min时正反应速率大于逆反应速率，A正确； B．由图可知，在4min时，X、Y变化量之比为0.4:(1.2-0.6)=2:3，物质的量变化比等于系数比，所以X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系，Y曲线表示H2的物质的量随时间变化的关系，B正确； C．Y曲线表示H2的物质的量随时间变化的关系，0~8min，的平均反应速率mol·L-1·min-1，C正确； D．达到平衡状态时，H2与NH3的反应速率比为v(H2)：v(NH3)=3:2，单位时间消耗3a molH2生成2a molNH3，平衡状态同时会消耗2a molNH3，则H2与NH3断键的数目之比是(3a mol×1)：(2a mol×3)=1:2，D错误； 故答案为：D。 10. 根据乙烯、乙酸、乙醇的性质类比，有机物的结构简式如图，该物质的化学性质中说法正确的有： ①能通过加聚反应生成高分子化合物；②分子中含有四种官能团；③可使酸性溶液褪色；④可跟溶液反应；⑤该有机物可消耗； A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】该有机物含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物，①正确；分子中的官能团为碳碳双键、羟基和羧基，共三种，②错误；碳碳双键可被酸性溶液氧化，使溶液褪色，③正确；羧基能与溶液反应，④正确；羧基能消耗，醇羟基不能与反应，所以该有机物只能消耗，⑤错误。正确说法有3个。 故选B。 11. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是 A. 负极反应为 B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1 【答案】B 【解析】 【分析】据图可知a极上CH3COOˉ转化为CO2和H+，C元素被氧化，所以a极为该原电池的负极，则b极为正极。 【详解】A．a极为负极，CH3COOˉ失电子被氧化成CO2和H+，结合电荷守恒可得电极反应式为CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+，故A正确； B．为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向负极，即a极，则隔膜1为阴离子交换膜，钠离子需要移向正极，即b极，则隔膜2为阳离子交换膜，故B错误； C．当电路中转移1mol电子时，根据电荷守恒可知，海水中会有1molClˉ移向负极，同时有1molNa+移向正极，即除去1molNaCl，质量为58.5g，故C正确； D．b极为正极，水溶液为酸性，所以氢离子得电子产生氢气，电极反应式为2H++2eˉ=H2↑，所以当转移8mol电子时，正极产生4mol气体，根据负极反应式可知负极产生2mol气体，物质的量之比为4:2=2:1，故D正确； 故答案为B。 12. 中学常见反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)实际由2个基元反应构成，反应①：2NO(g)N2O2(g) K1；反应②：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) K2。其反应过程能量变化示意图如下。温度升高，NO(g)与O2(g)反应生成NO2(g)的速率会降低。下列说法正确的是 A. 加入催化剂能提高NO的平衡转化率 B. 总反应速率由反应①决定 C. 总反应的平衡常数K= D. 温度升高，总反应速率降低，可能原因是c(N2O2)减少使反应②速率降低造成 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂只影响反应速率，对平衡无影响，不能改变平衡转化率，故A错误； B．由图可知反应②的活化能较大，则反应②速率较慢，慢反应决定总反应速率快慢，故B错误； C．总反应=反应①+反应②，则总反应的平衡常数K=，故C错误； D．由图像可知上述两步反应均为放热反应，则温度升高会使平衡逆向移动，而反应①为快反应，导致c(N2O2)减少对速率的影响大于温度对速率的影响，从而使决速步速率降低，则总反应速率降低，故D正确； 故选：D。 13. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 3 6 12 24 n(O2)/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80 下列有关说法正确的是 A. 反应在0～3 s内的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L−1·s−1 B. 在T温度下，起始时向容器中充入1.0mol NO2、0.5mol O3和0.50mol N2O5、0.50mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍 C. 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44mol·L−1，则反应的ΔH>0 D. 在T温度下，起始时向容器中充入2.0mol N2O5和2.0mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20% 【答案】B 【解析】 【详解】A.由表中数据可知，3s内氧气物质的量变化量为0.36mol，容器体积为2L，故0～3 s内v(O2)＝==0.06 mol·L-1·s-1, 根据速率之比等于其化学计量数之比,故v(NO2)=2v(O2)=2×0.06mol/(L.s)=0.12mol/(L.s),故A错误； B.容器体积不变,在T温度下,起始时向容器中充入1.0molNO2､0.5molO3和0.50molN2O5､0.50molO2,转化到左边相当于起始投入2.0molNO2和1.0molO3,与原平衡为完全等效平衡。原平衡12s到达平衡时，氧气的物质的量为0.8mol,则: 2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g) 物质的量减少 1 1 0.8mol 0.8mol 由化学方程式可知，氧气的物质的量等于反应体系的总变化量，故原平衡中平衡时气体物质的量为2mol+1mol﹣0.8mol=2.2mol。由此可知，起始时向容器中充入1.0molNO2､0.5molO3和0.50molN2O5､0.50molO2到达平衡时,混合气体总物质的量为2.2mol,平衡时压强为起始的=0.88倍,故B 正确； C. 由表中数据可知,12s与24s时氧气的物质的量均为0.8mol,说明12s时可逆反应到达平衡,平衡时氧气的浓度为=0.4mol/L,降低温度,达到新平衡时测得c(O2)=0.44mol/L,氧气浓度增大,说明降低温度,平衡向正反应方向移动,则正反应为放热反应,即△H＜0,故C错误； D.在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，转化到左边相当于起始投入4.0 mol NO2和2.0 mol O3，所到达的平衡状态相当于在原平衡的基础上压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，平衡时N2O5的物质的量大于2×0.8 mol＝1.6 mol，故参加反应的N2O5的物质的量小于2 mol－1.6 mol＝0.4 mol，则达到平衡时，N2O5的转化率小于×100%＝20%，故D错误。 正确答案：B 14. 以、为原料合成涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 向恒压、密闭容器中通入1mol和3mol发生上述反应，平衡时、CO、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ平衡常数可表示为 B. 图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化 C. 某时刻为a mol，CO为b mol，此时为 D. 为提高的平衡产率，需要选择低温、低压的反应条件 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学平衡常数是反应达平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反应Ⅰ的平衡常数为，A错误； B．反应Ⅱ为放热反应，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度Ⅱ逆向移动，反应Ⅲ正向移动，则CO的物质的量增大，B错误； C．假设反应Ⅱ中，CO反应了x mol，则Ⅱ生成的为x mol，Ⅰ生成的为，Ⅲ生成CO为。根据反应Ⅰ和反应Ⅲ的转化关系可知的物质的量为，C正确； D．根据图示可知，温度越低，的物质的量越多，平衡产率越大。反应Ⅰ和Ⅱ是气体体积减小的反应，减小压强，反应Ⅰ和Ⅱ平衡逆向移动的平衡产率减小，故为提高的平衡产率，需要选择低温、高压的反应条件，D错误； 故选：C。 二、非选择题(包括4个小题，共58分。) 15. Ⅰ．①16O与18O ② 与 ③CH3OCH3与CH3CH2OH ④CH3(CH2)3CH3和CH3CH2CH(CH3)2 ⑤氨气和液氨 ⑥C4H8和C3H6 ⑦淀粉和纤维素 ⑧O2与O3 ⑨CH3COOH 和HCOOH ⑩葡萄糖与果糖 （1）其中互为同分异构体的是_________________(填序号，下同)，属于同系物的是_________________，属于同一物质的是_________________。 Ⅱ．A是化学实验室中最常见的有机物,相对分子质量为46，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。 （2）A的官能团名称是_________________，反应②的反应类型为________________。 （3）写出反应④的化学方程式：_________________________________________。 （4）等物质的量的A、B、C、D完全燃烧时消耗氧气量最少的是________________(填物质名称)。 （5）C中混有乙酸，用____________溶液除去其中的乙酸。 （6）F是B的同系物，且相对分子质量比B大14，写出F发生加聚反应的化学方程式_________________。 【答案】（1） ①. ③④⑩ ②. ⑨ ③. ②⑤ （2） ①. 羟基 ②. 加成反应 （3） （4）乙醛 （5）饱和碳酸钠溶液 （6）nCH3CH=CH2 【解析】 【分析】Ⅱ．A是化学实验室中最常见的有机物,相对分子质量为46，它易溶于水并有特殊香味，所以A是乙醇，乙烯和水反应生成乙醇，B为乙烯，乙醇和钠反应生成E乙醇钠和氢气，乙醇和乙酸在加热和浓硫酸作用下生成乙酸乙酯和水，C为乙酸乙酯，A在加热和铜作催化剂的条件下生成乙醛，D乙醛，为以此作答。 【小问1详解】 ①16O与18O 是质子数相同、中子数不同的原子，16O与18O互为同位素；② 与 是同一种物质；③CH3OCH3与CH3CH2OH结构式不同、分子式都是C2H6O，互为同分异构体；④CH3(CH2)3CH3和CH3CH2CH(CH3)2结构式不同、分子式都是C5H12，互为同分异构体；⑤氨气和液氨都只含NH3分子是同一种物质；⑥C4H8和C3H6都属于烃类，有可能是环烷烃或烯烃；⑦淀粉和纤维素都属于多糖、聚合度不同是两种不同物质，也不是同分异构体；⑧O2与O3 同种元素组成的不同单质，属于同素异形体；⑨CH3COOH 和HCOOH结构相似分子组成相差1个，属于同系物；⑩葡萄糖与果糖结构式不同、分子式都是C6H12O6，互为同分异构体；所以互为同分异构体的是③④⑩，属于同系物的是⑨，属于同一物质的是②⑤，答案为：③④⑩，⑨，②⑤； 【小问2详解】 A是乙醇，官能团名称是羟基，反应②是乙烯和水反应生成乙醇反应类型为加成反应，答案为：羟基、加成反应； 【小问3详解】 反应④为乙醇催化氧化得到乙醛，答案为：； 【小问4详解】 A、B、C、D分别是乙醇、乙烯、乙酸乙酯和乙醛，化学式分别写成： 、、、，物质的量相同时耗氧量乙醇和乙烯相同大于乙醛，乙酸乙酯耗氧量最大，答案为：乙醛； 【小问5详解】 碳酸钠溶液可以和乙酸反应生成乙酸钠和二氧化碳，所以 C中混有乙酸，用饱和碳酸钠溶液除去其中的乙酸，答案为：饱和碳酸钠溶液； 【小问6详解】 F是B的同系物，且相对分子质量比B大14，所以F是丙烯，发生加聚反应生成聚丙烯，答案为：nCH3CH=CH2 催化剂 。 16. 利用油脂厂废弃镍(Ni)催化剂(主要含有Ni，还含少量Al、Fe、NiO、Al2O3、Fe2O3)制备NiSO4·6H2O的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）为了加快“碱浸”的速率可以采取的措施是___________(任写一条)； （2）向滤液1中通入足量CO2可以将其中的金属元素沉淀，写出该反应的离子反应方程式____________。 （3）“滤液2” 中含金属阳离子有______________。 （4）①“氧化”中反应的离子反应方程式是_________________________________； ②“氧化”中可以代替H2O2的最佳物质是_________________(填标号) a．Cl2 b．O2 c．Fe （5）根据除铁及系列操作，回答以下问题： ①已知溶液中存在Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+平衡， X物质可以为下列的______________。 a．H2SO4 b．NaOH c．Ni(OH)2 d．CO2 ②边搅拌边向滤液中加入X至pH=4，加热、过滤、洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法_____________； ③结晶：将滤液蒸发、降温至稍高于_______℃结晶，过滤即获得产品，硫酸镍晶体溶解度曲线图如图所示： 【答案】（1）适当升温或适当提高NaOH溶液的浓度或将废镍催化剂粉碎更小的颗粒或其它合理解释 （2）AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO （3）Ni2+、Fe2+ （4） ①. 2Fe2++2H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O ②. b （5） ①. bc ②. 取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无明显现象，则洗涤干净 ③. 30.8 【解析】 【分析】废弃的镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe及少量NiO、Al2O3、Fe2O3)制备NiSO4⋅7H2O，废镍催化剂进行碱浸后，氧化铝、铝均能与碱反应，得到的滤液1为偏铝酸盐，滤饼为Ni、Fe、Fe2O3和其他不溶性杂质等；进行酸浸后，滤液2为Ni2+、Fe2+、Fe3+等，加入双氧水后，亚铁离子被氧化为铁离子，加入X调溶液的pH，使得铁离子变为氢氧化铁沉淀而除去，滤液为含有Ni2+的溶液，控制pH浓缩结晶，得到硫酸镍晶体，据以上分析进行解答。 【小问1详解】 为加快“碱浸”的速率可采取的措施是适当升温或适当提高NaOH溶液的浓度或将废镍催化剂粉碎更小的颗粒，故答案为：适当升温或适当提高NaOH溶液的浓度或将废镍催化剂粉碎更小的颗粒； 【小问2详解】 向滤液1中通入足量CO2可以将其中的金属元素沉淀，该反应的离子反应方程式+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+； 【小问3详解】 “滤液2”中含金属阳离子，主要为Fe3+、Ni2+、Fe2+，故答案为：Fe3+、Ni2+、Fe2+； 【小问4详解】 ①“转化”中加入双氧水后，亚铁离子被氧化为铁离子，反应的离子方程式是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O； ②H2O2具有强氧化性，“转化”中可替代H2O2的最佳物质是氧气，不引入新的杂质，故答案为：b； 【小问5详解】 ①为除去溶液中的Al、Fe元素，“转化”后加入适量NaOH溶液调节pH，也可以用镍的不溶物调节pH，故可用NiO、Ni(OH)2 代替，故答案为：bc； ②边搅拌边向滤液中加入X至pH=4，加热、过滤、洗涤，溶液中的杂质离子主要是硫酸根离子，则检验沉淀是否洗涤干净的方法取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无明显现象，则洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无明显现象，则洗涤干净； ③结合图示，将滤液蒸发、降温至稍高于30.8℃结晶，过滤即获得产品，故答案为：30.8。 17. 肼()是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验小组拟用和NaClO溶液反应制备肼，装置如图所示(夹持装置未画出)。 （1）装置A中制备的化学方程式为___________________________________。 （2）装置B中长颈漏斗的作用是_______________；仪器C中盛放的试剂为___________。 （3）的电子式为__________________，装置B中制备的化学方程式为___________________； （4）由于反应放热，通常把B装置放于温度较低的水浴中，目的是______________；实验时，先打开A中的分液漏斗活塞得到饱和氨水后，再打开D中的漏斗活塞的原因是_____________________。 （5）测定产品中的质量分数 取装置B中的溶液4.00g，并调节为弱酸性，加水配成500mL溶液，从中取25.00mL溶液与0.2000mol/L的溶液反应(只有参与反应，其他物质不反应)，反应过程中有无污染性的气体生成，消耗溶液的体积为20.00mL，则该产品中的质量分数为___________%。 【答案】（1）(或NH3·H2ONH3↑+H2O) （2） ①. 防倒吸 ②. 饱和食盐水 （3） ①. ②. （4） ①. 防止温度过高和溶液反应生成，使生成的浓度减小，不利于最终产品肼的生成 ②. 防止氯气过量将肼被进一步氧化 （5）32.00 【解析】 【分析】生石灰溶于水生成Ca(OH)2且放热，导致溶液温度升高，促进NH3•H2O分解生成NH3，D中浓盐酸和漂白粉反应生成Cl2，浓盐酸具有挥发性，所以生成的Cl2中含有HCl,C装置用饱和食盐水除去Cl2中的HCl,B中Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，NH3和NaClO溶液反应生成N2H4同时生成NaCl,多余的氯气用NaOH溶液吸收。 【小问1详解】 装置A中制备NH3的化学方程式为NH3⋅H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2(或NH3•H2ONH3↑+H2O)； 【小问2详解】 装置B中长颈漏斗有缓冲作用，能防止倒吸；仪器C中盛放的试剂目的是吸收挥发的HCl且不能吸收Cl2，为饱和食盐水，故答案为：防倒吸；饱和食盐水； 【小问3详解】 N2H4分子中N原子之间共用一对电子，每个氮原子存在2个N-H键，所以N2H4的电子式为 ，B中Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，NH3和NaClO溶液反应生成N2H4同时生成NaCl,则装置B中制备N2H4的化学方程式为NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O，故答案为： ；NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O； 【小问4详解】 温度高时，氯气和NaOH反应生成NaClO3，NaClO的浓度减小，不利于肼的生成，通常把B装置放于温度较低的水浴中；肼具有还原性、氯气具有氧化性，实验时，先打开A中的分液漏斗活塞得到饱和氨水后，再打开D中的漏斗活塞的原因是防止氯气过量将肼被进一步氧化，故答案为：防止温度过高Cl2和NaOH溶液反应生成NaClO3，使生成的NaClO浓度减小，不利于最终产品肼的生成；防止氯气过量将肼被进一步氧化； 【小问5详解】 根据题意知，肼和I2反应生成无污染性的气体，根据元素守恒知，生成N2和HI，反应方程式为N2H4+2I2=N2↑+4HI，n(I2)=0.2000mol/L×0.02L=0.004mol,则500mL溶液中含有n(N2H4)=×1×=0.04mol,则该产品中N2H4的质量分数为×100%=32.00%，故答案为：32.00。 18. 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： （1）根据如图数据计算反应的_______kJ/mol （2）合成氨气的氢气可由天然气制备。 ①其反应如下 =+206kJ/mol,该反应自发的条件是_______________(填“低温自发”“高温自发”或“任意温度自发”)； ②为提高 的平衡转化率，可采用的措施是_______________(填序号)； A．使用合适的催化剂 B．采用较高的温度 C．采用较高的压强 D．延长反应时间 ③ 某温度下，在1L密闭容器中充入 和进行反应，达到平衡时再往容器内充入和， 则该反应CH4转化率_________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）催化剂的选择是合成氨的核心技术之一，使用催化剂1或催化剂2合成氨，产氨速率与温度的关系如图甲。 ①由图判断，相同温度下，活化能Ea1_____________Ea2(填“>”“<”或 “=”，下同)。 ②在一定条件下，向某反应容器中投入 5mol N2和15mol H2，在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图乙所示,温度 、 、 中，最大的是____， 点 的转化率为____。 ③1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为 ， 、分别为正反应和逆反应的速率常数，、、代表各组分的分压(分压 总压×物质的量分数)；为常数，工业上以铁为催化剂时，。由点数据计算 _________(MPa)-2。 （4）以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2-)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示： 写出该电池的负极电极反应方程式________________________________________。 【答案】（1）-45 （2） ①. 高温自发 ②. B ③. 变小 （3） ①. < ②. T3 ③. 40% ④. 0.0073或 （4）2NH3+3O2-- 6e-=N2+3H2O 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应1/2N2(g)+3/2H2(g)⇌NH3(g)的AH=(478+654)kJ/mol-(389+397+486)kJ/mol=-45kJ/mol，故答案为：-45； 【小问2详解】 ①CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)ΔH=+206kJ/mol,该反应的△H＞0，△S＞0，△G=△H-T△S，要使反应自发进行，高温时△G＜0，故反应高温下自发进行，故答案为：高温自发； ②A.催化剂不影响平衡移动，加入催化剂，CH4的平衡转化率不改变，故A错误； B.由于该反应为吸热反应，较高温度有利于平衡正向移动，CH4的平衡转化率提高，故B正确； C.该反应的正反应为气体分子数增大的反应，较高压强下，平衡逆向进行程度较大，CH4的平衡转化率减小，故C错误； D.延长反应时间并不能改变反应的限度，CH4的平衡转化率不改变，故D错误； 故答案为：B； ③再往容器内充入0.2molCH4和1.0molH2O，等效于增大压强，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，则CH4的平衡转化率减小，故答案为：减小； 【小问3详解】 ①使用催化剂可以通过降低反应活化能提高化学反应速率，图示中使用催化剂1的反应速率快，活化能更低，因此Ea1＜Ea2，故答案为：＜； ②由图1可知，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+H2(g)=NH3(g)，故合成氮反应正向放热，压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，氨的质量分数减小，故温度T1、T2、T3中，最大的是T3，向反应容器中投入5molN2、15molH2，则气体的总质量为m(N2)+m(H2)=5mol×28g/mol+15mol×2g/mol=170g,M点氨的质量分数为40%，根据质量守恒定律，气体的总质量不变，故NH3的平衡量为170g×40%=4mol,则△n(N2)=△n==2mol,故N2的转化率为×100%=40%，故答案为：T3；40%； ③由①可知，M点的△n(H2)=3△n(N2)=3×2mol=6mol,N2(g)、H2(g)、NH3(g)的物质的量分别为(5一2)mol=3mol、(15-6)mol=9mol、4mol,气体总物质的量为(3+9+4)mol=16mol,总压强为16MPa,则N2(g)、H2(g)、NH3(g)的分压分别为(16×)MPa=3MPa、(16×)MPa=9MPa、(16×)MPa=4MPa,平衡时净速率r(NH3)=k1p(N2)[]α-k2[](1−α)，则k1p(N2)[]α=k2[](1−α)，α=0.5，≈0.0073； 【小问4详解】 在接触面a极上发生的反应为负极反应，氨气被氧化生成氩气，电极方程式为2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O，故答案为：2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高二上学期半期考试 化学试卷 一、选择题(包括14个小题，共42分。) 1. 化学与生活有着密切联系，下列关于化学与生活的说法正确的是 A. 玻璃和陶瓷都属于硅酸盐材料，两者的原料中都有石灰石 B. 燃煤过程中加入生石灰可以有效减少酸雨的形成 C. 硅胶、生石灰、还原铁粉均可用于防止食品被氧化而变质 D. 晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制造光导纤维 2. 下列关于反应2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH= -5800 kJ·mol-1的叙述错误的是 A. 该反应是放热反应 B. 该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C. 该热化学方程式表示在25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量5800 kJ D. 该反应表明2 分子 C4H10气体完全燃烧时放出5800 kJ的热量 3. 以下实验装置能达到实验目的的是 A. 甲：除去SO2中的HCl B. 乙：验证反应有CO2生成 C. 丙：分离SiO2和NH4Cl D. 丁：用铜片和稀硝酸制备NO并收集NO 4. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，28g乙烯中所含碳氢键数为4NA B. 标准状况下，11.2LSO3中含有的原子数为2NA C. 18g由与D2O组成的混合物中所含中子数为10NA D. 一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后生成SO3分子总数为2NA 5. 下列离子方程式正确的是 A. 金属铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3(浓)=Cu2++2+2NO2↑+2H2O B. 在氢氧化钡溶液中加入过量的小苏打：Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O C. 过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色：3H2O2+2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O D. 将5.6 g铁粉加入80 mL0.5 mol/L的硝酸溶液中：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O 6. 短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2-与Y+具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期，下列推测不正确的是 A. 离子半径：X2-＜Y+ B. 同主族元素中X的氢化物稳定性最高 C. 同周期元素中Y的金属性最强 D. 周期表中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强 7. 海水晒盐后的盐卤中含Br-，可提取Br2，流程如图： 已知：①3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑②5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O 下列说法不正确的是 A. 海水晒盐能实现溴元素的富集 B. 吸收塔中加入W溶液后得到Br2，W可以是硝酸 C. 通入Cl2后发生反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- D. 海水中Br-的浓度约为66mg/L，若该工艺总提取率为60%，1m3海水能制得39.6gBr2 8. 下列实验方案的设计和实验目的都正确的是 选项 实验方案 实验目的 A 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速度 比较Cu2＋和Fe3＋的催化效果 B 先向两支试管中各加入2mL 1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同时向两支试管分别加入2mL 0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL 0.05mol/L的H2C2O4溶液，记录高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率影响 C 分别向盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)的锥形瓶中加入 40mL 1mol/L和40mL 18mol/L的硫酸，比较两者收集10mL气体所用的时间   探究硫酸浓度对反应速率影响 D 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，观察是否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 通过实验现象探究该未知溶液中是否存在 A. A B. B C. C D. D 9. 一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：反应过程如图示。下列说法不正确的是 A. 时正反应速率大于逆反应速率 B. X曲线表示的物质的量随时间的变化 C. ，的平均反应速率 D. 达到平衡状态时，相同时间内与断键的数目之比是 10. 根据乙烯、乙酸、乙醇的性质类比，有机物的结构简式如图，该物质的化学性质中说法正确的有： ①能通过加聚反应生成高分子化合物；②分子中含有四种官能团；③可使酸性溶液褪色；④可跟溶液反应；⑤该有机物可消耗； A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 11. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是 A. 负极反应为 B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1 12. 中学常见反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)实际由2个基元反应构成，反应①：2NO(g)N2O2(g) K1；反应②：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) K2。其反应过程能量变化示意图如下。温度升高，NO(g)与O2(g)反应生成NO2(g)的速率会降低。下列说法正确的是 A. 加入催化剂能提高NO的平衡转化率 B. 总反应速率由反应①决定 C. 总反应的平衡常数K= D. 温度升高，总反应速率降低，可能原因是c(N2O2)减少使反应②速率降低造成 13. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 3 6 12 24 n(O2)/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80 下列有关说法正确的是 A. 反应在0～3 s内的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L−1·s−1 B. 在T温度下，起始时向容器中充入1.0mol NO2、0.5mol O3和0.50mol N2O5、0.50mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍 C. 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44mol·L−1，则反应的ΔH>0 D. 在T温度下，起始时向容器中充入2.0mol N2O5和2.0mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20% 14. 以、为原料合成涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 向恒压、密闭容器中通入1mol和3mol发生上述反应，平衡时、CO、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ平衡常数可表示为 B. 图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化 C. 某时刻为a mol，CO为b mol，此时为 D. 为提高的平衡产率，需要选择低温、低压的反应条件 二、非选择题(包括4个小题，共58分。) 15. Ⅰ．①16O与18O ② 与 ③CH3OCH3与CH3CH2OH ④CH3(CH2)3CH3和CH3CH2CH(CH3)2 ⑤氨气和液氨 ⑥C4H8和C3H6 ⑦淀粉和纤维素 ⑧O2与O3 ⑨CH3COOH 和HCOOH ⑩葡萄糖与果糖 （1）其中互为同分异构体的是_________________(填序号，下同)，属于同系物的是_________________，属于同一物质的是_________________。 Ⅱ．A是化学实验室中最常见的有机物,相对分子质量为46，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。 （2）A的官能团名称是_________________，反应②的反应类型为________________。 （3）写出反应④的化学方程式：_________________________________________。 （4）等物质的量的A、B、C、D完全燃烧时消耗氧气量最少的是________________(填物质名称)。 （5）C中混有乙酸，用____________溶液除去其中的乙酸。 （6）F是B的同系物，且相对分子质量比B大14，写出F发生加聚反应的化学方程式_________________。 16. 利用油脂厂废弃镍(Ni)催化剂(主要含有Ni，还含少量Al、Fe、NiO、Al2O3、Fe2O3)制备NiSO4·6H2O的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）为了加快“碱浸”的速率可以采取的措施是___________(任写一条)； （2）向滤液1中通入足量CO2可以将其中的金属元素沉淀，写出该反应的离子反应方程式____________。 （3）“滤液2” 中含金属阳离子有______________。 （4）①“氧化”中反应的离子反应方程式是_________________________________； ②“氧化”中可以代替H2O2的最佳物质是_________________(填标号) a．Cl2 b．O2 c．Fe （5）根据除铁及系列操作，回答以下问题： ①已知溶液中存在Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+平衡， X物质可以为下列的______________。 a．H2SO4 b．NaOH c．Ni(OH)2 d．CO2 ②边搅拌边向滤液中加入X至pH=4，加热、过滤、洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法_____________； ③结晶：将滤液蒸发、降温至稍高于_______℃结晶，过滤即获得产品，硫酸镍晶体溶解度曲线图如图所示： 17. 肼()是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验小组拟用和NaClO溶液反应制备肼，装置如图所示(夹持装置未画出)。 （1）装置A中制备的化学方程式为___________________________________。 （2）装置B中长颈漏斗的作用是_______________；仪器C中盛放的试剂为___________。 （3）的电子式为__________________，装置B中制备的化学方程式为___________________； （4）由于反应放热，通常把B装置放于温度较低的水浴中，目的是______________；实验时，先打开A中的分液漏斗活塞得到饱和氨水后，再打开D中的漏斗活塞的原因是_____________________。 （5）测定产品中的质量分数 取装置B中的溶液4.00g，并调节为弱酸性，加水配成500mL溶液，从中取25.00mL溶液与0.2000mol/L的溶液反应(只有参与反应，其他物质不反应)，反应过程中有无污染性的气体生成，消耗溶液的体积为20.00mL，则该产品中的质量分数为___________%。 18. 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： （1）根据如图数据计算反应的_______kJ/mol （2）合成氨气的氢气可由天然气制备。 ①其反应如下 =+206kJ/mol,该反应自发的条件是_______________(填“低温自发”“高温自发”或“任意温度自发”)； ②为提高 的平衡转化率，可采用的措施是_______________(填序号)； A．使用合适的催化剂 B．采用较高的温度 C．采用较高的压强 D．延长反应时间 ③ 某温度下，在1L密闭容器中充入 和进行反应，达到平衡时再往容器内充入和， 则该反应CH4转化率_________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）催化剂的选择是合成氨的核心技术之一，使用催化剂1或催化剂2合成氨，产氨速率与温度的关系如图甲。 ①由图判断，相同温度下，活化能Ea1_____________Ea2(填“>”“<”或 “=”，下同)。 ②在一定条件下，向某反应容器中投入 5mol N2和15mol H2，在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图乙所示,温度 、 、 中，最大的是____， 点 的转化率为____。 ③1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为 ， 、分别为正反应和逆反应的速率常数，、、代表各组分的分压(分压 总压×物质的量分数)；为常数，工业上以铁为催化剂时，。由点数据计算 _________(MPa)-2。 （4）以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2-)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示： 写出该电池的负极电极反应方程式________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $