四川省德阳市什邡中学2024-2025学年高二上学期12月期中考试 化学试题

什邡中学高2023级平实部高二（上）期中考试 化 学 试 题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 1、 选择题：（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合） 1．下列说法能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成常采用作催化剂 B．配制溶液时，需要加入少量稀硫酸 C．工业合成氨的反应温度为500℃ D．对于反应，达到平衡后，缩小容器的体积可使体系颜色变深 2．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．常温下，水电离的的溶液：、、、 C．使酚酞变红色的溶液中：、、、 D．常温下，在的溶液中：、、、 3．下列说法不正确的是 A．ΔH < 0为放热反应 B．化学键断裂与形成时的能量变化是化学变化中能量变化的主要原因 C．在25℃和101 kPa时，相同浓度的盐酸、醋酸溶液分别与NaOH溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出的热量相等 D．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)  ΔH = -890.3 kJ·mol-1 4．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快 C．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 D．在恒温恒压条件下进行，向容器中通入，化学反应速率不变 5．常温下，下列有关说法正确的是 A．均为5的溶液和溶液中水的电离程度相同 B．向的溶液中缓慢通入少量气体： C．冰醋酸加水稀释过程中其电离程度一直增大 D．常温下的某酸式盐的水溶液中： 6．下列有关化学用语表示正确的是 A. 基态铬原子的价电子排布式： B. 、、能级的轨道数依次增多 C. 基态氮原子的电子排布图： D. Cu位于周期表的d区 7．下列实验操作、现象以及解释或结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 常温下，测定和溶液的 B 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 与发生双水解 C 常温下，向溶液中滴加酚酞溶液 溶液变为浅红色 D 常温下，用计分别测定溶液和溶液的 测得都等于7 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 8．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是 A．该反应的逆反应为吸热反应 B．ΔH=E1-E2，使用催化剂能改变化学反应速率，但不改变反应热 C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D．该反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l 9．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物沸点： C．最高价含氧酸的酸性： D．电负性： 10．根据相应的图像，下列相关说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A.图甲所示，时改变的条件一定是加入了正催化剂 B．图乙所示，若，则a>b C．图丙所示，平衡时C的百分含量比低 D．图丁所示，该反应中C一定是气体 11．石灰氮(主要成分为CaCN2)是一种氮肥，与土壤中的H2O反应生成氰胺(H2N—C≡N)，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH2)2]。下列有关说法正确的是 A．H2O的电子式为 B．1个H2N—C≡N分子中含有3个σ键 C．H2N—C≡N分子中σ键与π键的数目之比为2∶1 D．已知CO(NH2)2中含有C===O，1个CO(NH2)2分子中含有2个π键 12．时，向10mL0.01mol/LNaCN溶液中逐滴滴加0.01mol/L的盐酸，其变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化) A．a、b、c三点水的电离程度最大的是c点 B． b点的溶液： C．c点的溶液： D．加入盐酸的溶液： 13.在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积扩大到原来的2倍，当达到新平衡时，C的浓度为原来的0.7倍，下列说法正确的是 A．m＋n>p B．A的转化率提高 C．平衡向逆反应方向移动 D．C的体积分数减小 14． 25℃时，将0.0l mol • L -1 NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液的过程中，溶液中由水电离出的c(H+)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. x=20，a点的纵坐标为1.0×10-12 B. b点和d点所示溶液的pH相等 C. 滴定过程中，c(CH3COO-)与c(OH-)的比值逐渐增大 D. e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 15．（16分） 回答下列问题。 （1）基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有___________种，基态原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________。 （2）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。 a． b． c． d． （3）基态价层电子的电子排布图(轨道表达式)为___________，基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。 （4）基态原子的简化核外电子排布式为___________。元素与中，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。 16.（14分）某同学欲用的标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步： A．移取待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加滴酚酞溶液。 B．用标准溶液润洗滴定管次。 C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。 D．取标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上处。 E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。请填写下列空白： （1）正确的操作步骤顺序是 (用字母表示)。 （2）步骤B中应选择图1中的滴定管 (填“甲”或“乙”)，该步操作的目的是 。 （3）若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，则读数为 。若仰视，会使读数偏 (填“大”或“小”)。 （4）结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。 滴定次数 待测溶液体积 标准盐酸体积 滴定前的刻度 滴定后的刻度 第一次 20.00 2.34 20.39 第二次 20.00 3.20 20.42 第三次 20.00 0.60 17.80 （5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的是 (填字母)。 a．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 b．盛溶液的锥形瓶滴定前用溶液润洗次 c．酸式滴定管在装液前末用标准盐酸润洗次 d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 17．（16分） 据报道，CH4也是一种温室气体，对环境的影响是相同条件下CO2的40倍。研究CH4和CO2的转化技术对环境改善有着积极的意义。一个比较好的思路是，首先两者在一定条件下反应转化为CO和H2，然后再将CO和H2反应转化为CH3OH。 已知：① 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol−1； ② CO(g) +O2(g) = CO2(g) ΔH1 = -283 kJ·mol−1； ③ H2(g) +O2(g) = H2O(l) ΔH2 = -285.8 kJ·mol−1； 回答下列问题： （1）写出符合甲烷燃烧热的热化学方程式：_______。 （2）常温下，CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)，其反应热ΔH =_______，若在恒温恒容条件下，增大起始CO2的体积分数（增加CO2的用量），反应速率_______（填“增大”“减小”或“不变”），CO2的转化率_______（填“提高”“降低”或“不变”）。 （3）若已知以下两个反应的平衡常数分别为： CO2(g) + CH4(g)2H2(g) + 2CO(g) K1 CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) K2 则CO2(g) + 2H2(g) + CH4(g)2CH3OH(g)的平衡常数为_______（用K1、K2表示）。 （4）有人提出分开处理温室气体的思路如下： ⅰ．将CO2转化为CO(NH2)2，其原理为：2NH3(g) + CO2(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)，若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法能说明该反应已达到平衡的有_______（填标号）； A．断裂3 mol N—H键的同时断裂2 mol O—H键 B．NH3、CO2、H2O的物质的量恰好相等 C．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 D．体系的压强不再发生改变 ⅱ．将CH4纯化后制作成燃料电池，则在酸性条件下，该燃料电池工作时负极的电极反应式为_______。 （5）研究发现，CO2和H2在催化剂作用下可以按照不同的计量数之比进行反应。其原理如下： ① CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 < 0 ② CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2 > 0 向体积恒定的容器中通入一定量的CO2和H2发生反应，温度升高，则平衡时CH3OH的平衡浓度_______（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“不发生改变”）。 18．（12分） 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图。 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表。 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： （1）浸出渣主要成分为___________(填化学式)。 （2）“除铜”时，Fe3+与H2S反应的离子方程式为___________。 （3）“氧化”的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：___________。温度需控制在40~50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是___________。 （4）“调pH”时，pH的控制范围为___________。 （5）“除铜”中分离CuS、S用到的分离方法是___________。 1.B 2. A 3. C 4. B 5.C 6.C 7. C 8. D 9 .A 10.D 11.C 12.C 13.B 14.D 15. （16分，每空2分）（1）. 2 . M （2）. d ②. c （3） 哑铃 （4）. 16. （14分，每空2分） （1） BDCEAF （2） 甲 避免稀释溶液、使消耗标准液的体积偏大 （3） 19.80 大 （4） 0.08605 （5） d 17．（每空2分，共16分） （1）CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -890.3 kJ·mol−1（方程式1分，数据及单位1分） （2）+247.3 kJ·mol−1（无单位扣1分） 增大（2分） 降低（2分） （3） （4）CD（1个1分，共2分） CH4 - 8e− + 2H2O = CO2 + 8H+ （5）逐渐减小（2分） ” 18.（12分，每空2分） （1）BaSO4、CaSO4 （2）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ （3） ①. H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+ ②. 避免温度太高，过氧化氢受热分解 （4）37≤pH<7.7或3.7~7.7 （5）过滤 ( 第 7 页 共 6 页 )学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$