精品解析：天津市南开中学滨海生态城学校2024-2025学年高三上学期第三次月考化学试卷

天津市南开中学滨海生态城学校24-25(上) 高三级部第三次月考化学试卷 注意事项： 1．本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟，第I卷1至4页，第II卷5至10页。 2．答卷的，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Fe56 Sn119 第Ⅰ卷 本卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是 A. 太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金 B. 《雪景寒林图》(北宋)的材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品 C. 白釉龙柄联腹传瓶(隋)，其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料 D. 乾隆款珐琅彩芍药雄鸡图玉壶春瓶(清)，其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜是铜锡合金，属于合金，A正确； B．蚕丝织品的主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料，B正确； C．陶瓷是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，C正确； D．珐琅彩的矿物颜料多为金属氧化物或无机盐，属于无机化合物，D错误； 故答案选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 中共价键的电子云图： B. 一氟乙烷的空间填充模型： C. H元素的三种核素： D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中的共价键为键，电子云为头碰头重叠、沿键轴对称的形态，题图符合键电子云特征，A正确； B．一氟乙烷结构中，氟原子的半径小于原子半径，题图模型中氟原子的半径大于原子半径，B错误； C．核素是具有一定质子数和中子数的原子，、、均为氢分子，不属于核素，C错误； D．是共价化合物，正确为，D错误； 故选A。 3. 氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法不正确的是 A. 的熔点由所含分子间作用力的强弱决定 B. 完全燃烧的产物既有极性分子也有非极性分子 C. 分子中的键和键的数目比为4∶1 D. 储氢时与间的作用力为氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．是分子晶体，熔点由范德华力大小决定，故A正确； B．完全燃烧的产物分别为CO2和SO2，CO2为非极性分子，SO2为极性分子，故B正确； C．由分子结构可知，一个分子中σ键的数目为32，π键的数目为8，故分子中的σ键和π键的数目比为4∶1，故C正确； D．分子中没有能形成氢键的原子，H2为分子晶体，故二者之间的作用是范德华力，故D错误； 故选D。 4. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 少量溶液与溶液反应： B. 工业废水中的用FeS去除： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 向苯酚钠溶液中通入少量 【答案】C 【解析】 【详解】A．是二元弱酸，少量与反应时仅中和1个，产物为而非，应该为，A错误； B．是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆分为离子，正确反应为，离子方程式书写错误，B错误； C．具有还原性，具有氧化性，二者在水溶液中发生氧化还原反应，给出的离子方程式满足原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，C正确； D．酸性强弱顺序为，因此苯酚钠与反应无论量多少，均只能生成，应该是，D错误； 故选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中所含离子的数目为 B. 溶液中含有氧原子的数目为 C. 标准状况下，4.48LHF中含有质子的数目为 D. 苯与苯乙烯的混合物中含有氢原子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是过氧化物，由、构成，晶体中所含离子的数目为，A项错误； B．溶液中含有氧原子的数目为1L×0.2mol/L×3×NAmol-1=0.6NA，但溶液中还含有水，水中也含有氧原子，B项错误； C．标准状态下，是液体，不能利用气体摩尔体积计算，C项错误； D．苯与苯乙烯的最简式均为CH，氢元素的质量分数均为，故混合物中氢元素的质量分数也是，，，氢原子的数目为0.6NA，D项正确； 故选D。 6. 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：反应I：；反应Ⅱ：。在恒压条件下，按投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应I的 B. M点时， C. 加入合适的催化剂可由M点到P点 D. N点的物质的量是的2倍 【答案】B 【解析】 【分析】如图，随着温度增加，CO的含量逐渐增加，可知反应I：平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应，，CH4的含量逐渐减小，可知反应Ⅱ：平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，，据此回答。 【详解】A．由分析知，反应I的正反应为吸热反应，，A错误； B．如图知，M点时，CO2的体积分数和CO的体积分数相等，均为50%，CH4的体积分数为0，说明发生了反应I，又因为起始时按的投料比进行反应，设开始时，二氧化碳与氢气的浓度都为1mol/L，由三段式：，此时，B正确； C．催化剂不影响化学平衡，主要影响反应速率，故体积分数不会由M点到P点，C错误； D．由图知，N点一氧化碳与甲烷的体积分数相等，结合反应方程式可知，生成水的总物质的量为甲烷的物质的量的3倍，D错误； 故选B。 7. 下列实验不能达到相应实验目的的是 A.碱式滴定管排气泡 B.观察铁的吸氧腐蚀 C.比较、S的氧化性强弱 D.粗铜精炼 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱式滴定管排气泡时，将橡胶管向上弯折，挤压玻璃珠使溶液流出即可排出气泡，操作正确，能达到实验目的，A错误； B．铁钉在中性食盐水中发生吸氧腐蚀，消耗左侧试管内的，使左侧压强减小，右侧导管内液面上升，可观察到吸氧腐蚀现象，能达到实验目的，B错误； C．使用与浓盐酸反应制需要加热，不能达到实验目的，C正确； D．粗铜精炼时，粗铜应作阳极连接电源正极，纯铜作阴极连接电源负极，电解质溶液为硫酸铜溶液，能达到粗铜精炼的目的，D错误； 故选C。 8. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 序号 陈述I 陈述Ⅱ A 酸性： 电负性： B 某冠醚与计能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同 C 由氨制硝酸： 与均具有氧化性 D 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．F的电负性大于Cl，吸电子诱导效应更强，故酸性，陈述I错误，A错误； B．冠醚与碱金属离子结合需满足冠醚空腔大小与离子半径匹配，和半径不同，故某冠醚可与形成超分子、不能与形成，两陈述均正确且有因果关系，B正确； C．中N为-3价，为最低价态，在制硝酸过程中体现还原性，无氧化性，陈述Ⅱ错误，且两陈述无因果关系，C错误； D．、、的中心C原子均无孤电子对，键角差异由杂化类型、多重键斥力不同导致，与孤电子对和成键电子对的斥力差异无关，两陈述无因果关系，D错误； 故选B。 9. 柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是 A. 属于不饱和烃 B. 所含碳原子采取或杂化 C. 与氯气能发生1，2-加成和1，4-加成 D. 可发生聚合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．如图，柠檬烯中含有碳碳双键，属于不饱和烃，A正确； B．如图，柠檬烯中含有碳碳双键和单键，碳碳双键上的碳原子为杂化，单键上的碳原子为杂化，B正确； C．如图，柠檬烯不是共轭二烯烃，不能发生1，4-加成，C错误； D．如图，柠檬烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应，D正确； 故选C。 10. 某温度下，将和体积均相同的两种弱酸溶液分别稀释(曲线I为HA，曲线Ⅱ为HB)，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. HA与HB的电离平衡常数： B. 溶液中水的电离程度：b点>c点 C. 从c点到d点，溶液中保持不变 D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH相同的弱酸稀释相同倍数时，酸性越强pH变化幅度越大，曲线Ⅱ（HB）pH变化更大，说明HB酸性更强，电离平衡常数，A错误； B．酸溶液中越小，越大，对水的电离抑制作用越强，b点小于c点，故水的电离程度：b点<c点，B错误； C．，和均只与温度有关，温度不变则该比值保持不变，C正确； D．a点两溶液相同，HA酸性更弱，故HA的浓度大于HB，相同体积的两溶液中，与恰好中和时消耗的物质的量不同，故溶液中不相同，D错误； 故选C。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加稀硫酸，反应产生的气体直接通入溶液中，观察现象 产生白色沉淀 非金属性： B 向溶液中滴入溶液5~6滴，加振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液 溶液变红 与的反应有一定限度 C 向一密闭容器充入，保持温度不变，慢慢扩大容器体积 容器中气体颜色比开始时浅 平衡正向移动 D 等体积的HX和HY两种酸溶液分别与足量的锌反应 HX放出的多 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硫酸与反应生成，硫酸无挥发性，直接通入溶液生成硅酸沉淀，说明最高价氧化物对应水化物酸性：，最高价氧化物对应水化物酸性越强非金属性越强，故非金属性，A正确； B．加入的量不足，过量，反应后仍有剩余，滴加溶液必然变红，无法证明与的反应有一定限度，B错误； C．扩大容器体积，压强减小，平衡逆向移动，气体颜色变浅是因为容器体积增大导致浓度降低，并非平衡正向移动，C错误； D．等体积等的酸，酸性越弱，酸的浓度越大，与足量反应放出越多，放出多说明酸性更弱，即酸性，D错误； 故选A。 12. 一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为：。下列说法不正确的是 A. 放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极 B. 充电时，移向锌膜，锌元素发生还原反应 C. 充电时，阴极反应： D. 该有机高聚物可通过加聚反应制得 【答案】C 【解析】 【详解】A．放电时化合价升高失电子，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极，A正确； B．充电时装置为电解池，阳离子向阴极移动，锌膜作阴极，移向锌膜，锌元素得电子发生还原反应，B正确； C．充电时阴极是锌元素得电子发生还原反应，而给出的反应是放电时正极的还原反应，并非充电的阴极反应，C错误； D．该有机高聚物的单体为，含有碳碳双键，可通过加聚反应制得，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 本卷共4题，共64分。 13. 锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 （1）C、Si是与Sn同主族的两种元素。 ①二者电负性C_______Si(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②金刚石的熔点________晶体硅(填“大于”“小于”或“等于”)，说明原因_____________。 （2）Sn位于元素周期表的位置_________，Sn的基态原子价层电子轨道表示式______________。 （3）白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构：灰锡具有立方金刚石结构。 ①灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有_________个。 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是_______。 （4）和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的VSEPR模型名称是__________。 ②的键是由锡的___________轨道与氯的3p轨道重叠形成键。 【答案】（1） ①. 大于 ②. 大于 ③. 金刚石和晶体硅均为共价晶体，由于C原子半径小于Si原子半径，键的键长比键更短，键能更大，破坏化学键需要消耗更多的能量 （2） ①. 第五周期第ⅣA族 ②. （3） ①. 4 ②. （4） ①. 平面三角形 ②. 杂化 【解析】 【小问1详解】 ① 同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性C大于Si。② 金刚石和晶体硅均为共价晶体，由于C原子半径小于Si原子半径，键的键长比键更短，键能更大，破坏化学键需要消耗更多的能量，因此金刚石的熔点高于晶体硅； 【小问2详解】 Sn的原子序数为50，与C、Si同主族，位于元素周期表第五周期第ⅣA族。其基态原子的价层电子排布式为，根据泡利不相容原理和洪特规则，其价层电子轨道表示式为； 【小问3详解】 ① 灰锡具有立方金刚石结构，每个Sn原子与周围4个Sn原子形成正四面体结构，故每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有4个。② 根据白锡晶胞结构图可知，1个白锡晶胞中含有Sn原子数为；根据灰锡晶胞结构图可知，1个灰锡晶胞中含有Sn原子数为。根据密度公式，白锡和灰锡晶体的密度之比为； 【小问4详解】 ① 分子中，中心原子Sn的价层电子对数为，故其VSEPR模型名称为平面三角形。② 分子中，中心原子Sn的价层电子对数为，不含孤电子对，Sn原子采取杂化，故键是由锡的杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成的键。 14. 可形成多种配合物。 I．某小组通过分光光度法测定与邻菲罗啉形成配合物时的配位数。已知： a.邻菲罗啉()，用phen表示)是常见的双齿配体(一个配体中有两个配位原子的配体)，能与多种过渡金属阳离子形成稳定配合物。如下列反应：(为橙红色，能吸收波长为的光)。 b.根据朗伯一比尔定律，其它条件相同时，溶液吸光度A与其物质的量浓度c成正比()，可在吸光度最高点测得配合物的组成。 (I)配制溶液 （1）用晶体配制含的溶液，一定不需要用到下列仪器中的__________ (填标号)。 另准确配制的邻菲罗啉溶液备用。 (II)测定吸光度 取若干试管编号，按照下表用量混合反应溶液，并依次测定波长为时溶液的吸光度。 编号 V(缓冲溶液)/mL V(蒸馏水)/mL 1 0.00 1.20 1.20 0.60 2 0.06 1.14 1.20 0.60 3 a 1.08 1.20 0.60 …… n 1.20 0.01 1.20 0.60 （2）由邻菲罗啉的结构可知，中的配位原子是_________。混合时需要加入缓冲溶液使溶液的保持在合适范围，若过低，邻菲罗啉的氮原子会与氢离子反应，使邻菲罗啉的配位能力降低；若过高，会造成________________。 （3）表格中a的数值为__________。所测定的结果如下图所示，可求得配位的phen的个数_______。 (Ⅲ)结果分析 该小组同学发现实验过程中实测的吸光度与文献数值有一定偏差，继续探究原因。查阅资料。也能与phen配位，形成淡蓝色配合物。 （4）提出猜想：在配制溶液时，可能发生反应___________(用离子方程式表示)，影响实验测定。 （5）甲同学提出，为排除上述干扰，可在配制溶液时，加入少量某种物质。该物质可以是_____________(填标号)。 A. 铁粉 B. 维生素C C. 硫氰化钾 D. 铁氧化钾 II．甘氨酸亚铁络合物，是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟合成了甘氨酸亚铁，然后用硫酸铈溶液滴定测定其纯度。 （6）称取甘氨酸亚铁产品加酸溶解，用容量瓶配成溶液，移取于锥形瓶中，用硫酸铈溶液滴定至终点。平行测定三次，平均消耗硫酸铈标准滴定溶液，计算产品中的纯度为___________。 (根据文献可知：每硫酸铈溶液相当于甘氨酸亚铁) 【答案】（1）AC （2） ①. N ②. 溶液中浓度过大，会和结合生成氢氧化亚铁沉淀，无法参与配位反应 （3） ①. 0.12 ②. 3 （4） （5）B （6）81.6% 【解析】 【小问1详解】 用固体配制一定物质的量浓度的500 mL溶液，需要的仪器为：电子天平（E）称量固体、烧杯溶解、玻璃棒搅拌和引流、500mL容量瓶定容、胶头滴管（D）定容，量筒（B）可辅助量取蒸馏水。图中A为圆底烧瓶、C为分液漏斗，配制过程完全不需要这两种仪器。 【小问2详解】 邻菲罗啉的配位原子是结构中含孤电子对的氮原子；属于弱碱阳离子，pH过高时，溶液中浓度过大，会和结合生成氢氧化亚铁沉淀，无法参与配位反应。 【小问3详解】 每组溶液总体积固定为，因此，解得；本实验为等物质的量浓度的和phen溶液，吸光度最高点对应配合物浓度最大的点，此时二者物质的量之比等于体积比：，因此配位数。 【小问4详解】 Fe2+具有还原性，在水溶液中易被空气中的氧气氧化为，生成的会和phen配位干扰橙红色配合物的吸光度测定，反应为。 【小问5详解】 A．可发生反应，但是铁粉过量会影响后续吸光度的测定，A不符合题意； B．是常见的绿色还原剂，可将还原为，不会引入影响后续配位反应的杂质，B符合题意； C．会和显色，是检验铁离子并不能还原，且干扰吸光度测定，C不符合题意； D．会和反应生成蓝色沉淀，通常用来检验亚铁离子，没有达到还原铁离子目的，D不符合题意。 故选B。 【小问6详解】 25 mL待测液中甘氨酸亚铁的质量为，则250 mL溶液中总甘氨酸亚铁质量为，产品纯度为。 15. 天然产物P是具有除草活性的植物化感物质，其合成路线如下： （1）A因官能团位置不同而产生的异构体(不包含A)数目为：___________；其中核磁共振氢谱有四组峰的异构体的结构简式为___________，系统命名为___________。 （2）B的含氧官能团名称为___________。 （3）写出B→C的化学方程式___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）F→G的反应类型为___________。 （6）根据G与H的分子结构，判断下列说法正确的是___________(填序号)。 a．二者互为同分异构体 b．H的水溶性相对较高 c．不能用红外光谱区分二者 （7）已知产物P在常温下存在如下互变异构平衡。下列说法错误的是___________(填序号)。 a．P和经催化加氢可得相同产物 b．P和互为构造异构体 c．P存在分子内氢键 d．含有手性碳原子 （8）已知氯代烃()与醇()在碱的作用下生成醚()。以甲苯和化合物C为原料，参照题干路线，完成目标化合物的合成(无机试剂任选)___________。 【答案】（1） ①. 2 ②. ③. 1，2，3-苯三酚(或苯-1，2，3-三酚) （2）羟基、(酮)羰基 （3）+CH3CH2OH+H2O （4） （5）取代反应（酯化反应） （6）ab （7）d （8） 【解析】 【分析】B和乙醇发生取代反应生成C；C中断裂羟基上的O-H键，D中断裂C-Cl键，发生取代反应生成E和HCl，则D为CH3OCH2Cl，F中羟基与CH3CH2CH2COOH中羧基发生取代反应（或酯化反应）生成G。 【小问1详解】 A因官能团位置不同而产生的异构体有2种，分别为、；其中的核磁共振氢谱有四组峰，系统命名为1，2，3-苯三酚(或苯-1，2，3-三酚)； 【小问2详解】 B的含氧官能团名称为羟基、(酮)羰基； 【小问3详解】 B→C发生的是取代反应，反应的化学方程式为+CH3CH2OH+H2O； 【小问4详解】 C和D发生取代反应生成E和HCl，D的结构简式为CH3OCH2Cl； 【小问5详解】 F中羟基和另一反应物中羧基反应生成酯基和水，F→G的反应类型取代反应（或酯化反应）； 【小问6详解】 G与H的分子式相同但结构不同，二者互为同分异构体，a正确；H含有羟基，是亲水基团，能与水形成分子间氢键，H的水溶性相对较高，b正确；G不含有羟基，H含有羟基，G和H的官能团种类不同，能用红外光谱区分二者，c错误；故答案选ab； 【小问7详解】 P中碳碳双键、羰基能与氢气加成，中羰基能与氢气加成，P和经催化加氢可得相同产物为，a正确；已知P在常温下存在互变异构得到，两者分子式相同但结构不同，P和互为构造异构体，b正确；电负性较大的O可与H形成氢键，其中P分子中碳碳双键上相连的羟基上H原子与相近的羰基的O形成分子内氢键，c正确； 连接四种不同基团的碳为手性碳原子，因为关于连接羟基上的碳和对位的碳轴对称，所以不含有手性碳原子，d错误；故答案选d； 【小问8详解】 先甲苯用和氯气在光照条件下发生取代反应生成，已知氯代烃与醇在碱的作用下生成醚，化合物C和反应生成，仿照E→F，经过稀盐酸得到，甲苯在酸性高锰酸钾氧化下生成苯甲酸，苯甲酸和发生酯化反应生成，仿照G→H，在一定条件下生成，具体合成路线如下。 16. 常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。 （1）分子的空间构型为____________。 （2）已知：① ② 则_________。 （3）温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 1.0 0.84 0.82 0.80 0.80 ①反应在前的平均反应速率_______． ②下列可以说明该反应达到化学平衡的是_________(填字母)。 A． B．每生成键的同时生成键 C．容器内气体的颜色不再变化 D．混合气体的密度不再变化 E．该容器内的压强不再变化 F．和的体积分数相等 ③相同温度下，起始时向该2．0L恒容密闭容器中充入和，反应达到平衡前______(填“>”“<”或“=”)。 （4）将和充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应，达到平衡时，为a mol，如果此时移走和，在相同温度下再达到平衡时的物质的量为x，则x为_______(填标号)。 A. B. C. D. （5）向恒容密闭容器中投入和，发生反应：。不同条件下反应体系总压强(p)随时间(t)的变化如图所示。 相对曲线b，曲线a改变的条件可能是______，曲线c改变的条件可能是_________。 （6）水解可制取亚磷酸(，二元弱酸)，也可电解溶液得到亚磷酸，装置示意图如下： ①阴极的电极反应为___________________________； ②产品室中反应的离子方程式为__________________________。 【答案】（1）三角锥形 （2） （3） ①. ②. CE ③. ＜ （4）B （5） ①. 升高温度 ②. 加入催化剂 （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 分子中心磷原子的价层电子对数为 ，其中有3个成键电子对和1个孤电子对，其空间构型为三角锥形； 【小问2详解】 已知① ， ② ，根据盖斯定律，可得到目标反应，，答案为； 【小问3详解】 ①由表格可知，前150s，的物质的量变化量为1.0 mol-0.82 mol=0.18 mol，其浓度变化量，则 ，根据速率之比等于化学计量数之比，结合反应可得，答案为； ②A．未指明正逆反应速率，不能说明反应达到平衡，A不符合题意； B．生成3 mol键表示生成1 mol（正反应），生成1 mol键表示生成 1 mol（正反应），两者均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡，B不符合题意； C．是黄绿色气体，、是无色气体，容器内气体颜色不再变化说明 的浓度不再改变，说明反应达到平衡，C符合题意； D．恒容容器中气体总质量不变，密度始终不变，不能说明反应达到平衡，D不符合题意； E．该反应前后气体分子数不相等，恒温恒容下压强不再变化说明反应达到平衡，E符合题意； F．起始时只充入，反应生成的 和物质的量始终按1:1增加，体积分数始终相等，不能说明反应达到平衡，F不符合题意； 答案选CE； ③由表格数据可知，平衡时，生成的、，平衡时各物质的浓度、、，平衡常数，起始充入1.0 mol、0.40 mol和0.40 mol，容器内浓度商 ，反应向逆反应方向进行，因此 ，答案为＜； 【小问4详解】 原平衡中起始投入2n mol和n mol，平衡时为a mol，移走 n mol和0.5n mol，相当于将原平衡体系的物质的量减半，若在恒温且体积减半的容器中，平衡不移动，的物质的量为0.5a mol，但实际容器体积不变，相当于在体积减半的基础上扩大体积（减小压强），平衡向气体分子数增多的方向（逆向）移动，因此再次平衡时的物质的量x＜0.5a mol，答案选B； 【小问5详解】 曲线a的起始压强比曲线b大，且曲线a先达到平衡状态，在恒容且投入物质的量相同的条件下，说明曲线a的温度更高，温度升高，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，且该反应正向放热，升温平衡逆向移动，平衡压强增大，符合图象，故曲线a改变的条件是升高温度； 曲线c的起始压强与曲线b相同，平衡压强也相同，说明平衡未发生移动，但曲线c达到平衡的时间更短，反应速率更快，在恒容且投入物质的量相同的条件下，改变的条件只能是加入催化剂； 【小问6详解】 装置图中不锈钢电极连接电源负极作电解池阴极，阴极溶液发生还原反应，水得电子生成氢气，阴极反应式为 ； 装置图中石墨电极连接电源正极作电解池阳极，发生氧化反应，阳极室中水失电子生成 和，通过阳膜进入产品室，原料室中的通过阴膜进入产品室，在产品室中，与结合生成弱酸 ，离子方程式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市南开中学滨海生态城学校24-25(上) 高三级部第三次月考化学试卷 注意事项： 1．本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟，第I卷1至4页，第II卷5至10页。 2．答卷的，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Fe56 Sn119 第Ⅰ卷 本卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是 A. 太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金 B. 《雪景寒林图》(北宋)的材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品 C. 白釉龙柄联腹传瓶(隋)，其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料 D. 乾隆款珐琅彩芍药雄鸡图玉壶春瓶(清)，其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化合物 2. 下列化学用语正确的是 A. 中共价键的电子云图： B. 一氟乙烷的空间填充模型： C. H元素的三种核素： D. 的电子式： 3. 氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法不正确的是 A. 的熔点由所含分子间作用力的强弱决定 B. 完全燃烧的产物既有极性分子也有非极性分子 C. 分子中的键和键的数目比为4∶1 D. 储氢时与间的作用力为氢键 4. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 少量溶液与溶液反应： B. 工业废水中的用FeS去除： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 向苯酚钠溶液中通入少量 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中所含离子的数目为 B. 溶液中含有氧原子的数目为 C. 标准状况下，4.48LHF中含有质子的数目为 D. 苯与苯乙烯的混合物中含有氢原子的数目为 6. 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：反应I：；反应Ⅱ：。在恒压条件下，按投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应I的 B. M点时， C. 加入合适的催化剂可由M点到P点 D. N点的物质的量是的2倍 7. 下列实验不能达到相应实验目的的是 A.碱式滴定管排气泡 B.观察铁的吸氧腐蚀 C.比较、S的氧化性强弱 D.粗铜精炼 A. A B. B C. C D. D 8. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 序号 陈述I 陈述Ⅱ A 酸性： 电负性： B 某冠醚与计能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同 C 由氨制硝酸： 与均具有氧化性 D 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 A. A B. B C. C D. D 9. 柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是 A. 属于不饱和烃 B. 所含碳原子采取或杂化 C. 与氯气能发生1，2-加成和1，4-加成 D. 可发生聚合反应 10. 某温度下，将和体积均相同的两种弱酸溶液分别稀释(曲线I为HA，曲线Ⅱ为HB)，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. HA与HB的电离平衡常数： B. 溶液中水的电离程度：b点>c点 C. 从c点到d点，溶液中保持不变 D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加稀硫酸，反应产生的气体直接通入溶液中，观察现象 产生白色沉淀 非金属性： B 向溶液中滴入溶液5~6滴，加振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液 溶液变红 与的反应有一定限度 C 向一密闭容器充入，保持温度不变，慢慢扩大容器体积 容器中气体颜色比开始时浅 平衡正向移动 D 等体积的HX和HY两种酸溶液分别与足量的锌反应 HX放出的多 酸性： A. A B. B C. C D. D 12. 一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为：。下列说法不正确的是 A. 放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极 B. 充电时，移向锌膜，锌元素发生还原反应 C. 充电时，阴极反应： D. 该有机高聚物可通过加聚反应制得 第Ⅱ卷 本卷共4题，共64分。 13. 锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 （1）C、Si是与Sn同主族的两种元素。 ①二者电负性C_______Si(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②金刚石的熔点________晶体硅(填“大于”“小于”或“等于”)，说明原因_____________。 （2）Sn位于元素周期表的位置_________，Sn的基态原子价层电子轨道表示式______________。 （3）白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构：灰锡具有立方金刚石结构。 ①灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有_________个。 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是_______。 （4）和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的VSEPR模型名称是__________。 ②的键是由锡的___________轨道与氯的3p轨道重叠形成键。 14. 可形成多种配合物。 I．某小组通过分光光度法测定与邻菲罗啉形成配合物时的配位数。已知： a.邻菲罗啉()，用phen表示)是常见的双齿配体(一个配体中有两个配位原子的配体)，能与多种过渡金属阳离子形成稳定配合物。如下列反应：(为橙红色，能吸收波长为的光)。 b.根据朗伯一比尔定律，其它条件相同时，溶液吸光度A与其物质的量浓度c成正比()，可在吸光度最高点测得配合物的组成。 (I)配制溶液 （1）用晶体配制含的溶液，一定不需要用到下列仪器中的__________ (填标号)。 另准确配制的邻菲罗啉溶液备用。 (II)测定吸光度 取若干试管编号，按照下表用量混合反应溶液，并依次测定波长为时溶液的吸光度。 编号 V(缓冲溶液)/mL V(蒸馏水)/mL 1 0.00 1.20 1.20 0.60 2 0.06 1.14 1.20 0.60 3 a 1.08 1.20 0.60 …… n 1.20 0.01 1.20 0.60 （2）由邻菲罗啉的结构可知，中的配位原子是_________。混合时需要加入缓冲溶液使溶液的保持在合适范围，若过低，邻菲罗啉的氮原子会与氢离子反应，使邻菲罗啉的配位能力降低；若过高，会造成________________。 （3）表格中a的数值为__________。所测定的结果如下图所示，可求得配位的phen的个数_______。 (Ⅲ)结果分析 该小组同学发现实验过程中实测的吸光度与文献数值有一定偏差，继续探究原因。查阅资料。也能与phen配位，形成淡蓝色配合物。 （4）提出猜想：在配制溶液时，可能发生反应___________(用离子方程式表示)，影响实验测定。 （5）甲同学提出，为排除上述干扰，可在配制溶液时，加入少量某种物质。该物质可以是_____________(填标号)。 A. 铁粉 B. 维生素C C. 硫氰化钾 D. 铁氧化钾 II．甘氨酸亚铁络合物，是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟合成了甘氨酸亚铁，然后用硫酸铈溶液滴定测定其纯度。 （6）称取甘氨酸亚铁产品加酸溶解，用容量瓶配成溶液，移取于锥形瓶中，用硫酸铈溶液滴定至终点。平行测定三次，平均消耗硫酸铈标准滴定溶液，计算产品中的纯度为___________。 (根据文献可知：每硫酸铈溶液相当于甘氨酸亚铁) 15. 天然产物P是具有除草活性的植物化感物质，其合成路线如下： （1）A因官能团位置不同而产生的异构体(不包含A)数目为：___________；其中核磁共振氢谱有四组峰的异构体的结构简式为___________，系统命名为___________。 （2）B的含氧官能团名称为___________。 （3）写出B→C的化学方程式___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）F→G的反应类型为___________。 （6）根据G与H的分子结构，判断下列说法正确的是___________(填序号)。 a．二者互为同分异构体 b．H的水溶性相对较高 c．不能用红外光谱区分二者 （7）已知产物P在常温下存在如下互变异构平衡。下列说法错误的是___________(填序号)。 a．P和经催化加氢可得相同产物 b．P和互为构造异构体 c．P存在分子内氢键 d．含有手性碳原子 （8）已知氯代烃()与醇()在碱的作用下生成醚()。以甲苯和化合物C为原料，参照题干路线，完成目标化合物的合成(无机试剂任选)___________。 16. 常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。 （1）分子的空间构型为____________。 （2）已知：① ② 则_________。 （3）温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 1.0 0.84 0.82 0.80 0.80 ①反应在前的平均反应速率_______． ②下列可以说明该反应达到化学平衡的是_________(填字母)。 A． B．每生成键的同时生成键 C．容器内气体的颜色不再变化 D．混合气体的密度不再变化 E．该容器内的压强不再变化 F．和的体积分数相等 ③相同温度下，起始时向该2．0L恒容密闭容器中充入和，反应达到平衡前______(填“>”“<”或“=”)。 （4）将和充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应，达到平衡时，为a mol，如果此时移走和，在相同温度下再达到平衡时的物质的量为x，则x为_______(填标号)。 A. B. C. D. （5）向恒容密闭容器中投入和，发生反应：。不同条件下反应体系总压强(p)随时间(t)的变化如图所示。 相对曲线b，曲线a改变的条件可能是______，曲线c改变的条件可能是_________。 （6）水解可制取亚磷酸(，二元弱酸)，也可电解溶液得到亚磷酸，装置示意图如下： ①阴极的电极反应为___________________________； ②产品室中反应的离子方程式为__________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $