精品解析：河南漯河实验高中2025-2026学年上学期高三期末化学试题

漯河实验高级中学2025—2026学年上学期高三试题化学 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： Au：197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 漯河贾湖遗址、许慎文化园等承载着河南漯河深厚的历史文化，以下出土文物及文化遗存相关说法错误的是 A. 贾湖骨笛，骨笛材质为动物骨骼，主要成分羟基磷酸钙属于难溶性无机化合物 B. 竹简脱酸常用的纳米纤维素膜，其主要成分纤维素是由葡萄糖单元聚合而成的天然高分子 C. 许慎书法碑刻的墨中炭黑颗粒直径约几十纳米，该炭黑分散在水中形成的分散系属于浊液 D. 青铜礼器属于铜锡合金，其熔点比纯铜更低、硬度比纯铜更大 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟基磷酸钙是动物骨骼的主要成分，属于难溶性无机盐，如磷酸钙难溶于水，A正确； B．纤维素由葡萄糖单元通过聚合而成，是天然高分子化合物，B正确； C．炭黑颗粒直径约几十纳米（1–100 nm），分散在水中形成的分散系属于胶体（胶体粒子直径1–100 nm），而浊液粒子直径大于100 nm，C错误； D．青铜为铜锡合金，合金的熔点通常低于纯金属，硬度高于纯金属，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 基态价层电子的轨道表示式： B. 中子数为21的钾核素： C. Cl的原子结构示意图： D. 的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe原子序数为26，失电子变为时先失去最外层的2个电子，因此基态的价电子排布为，基态价层电子的轨道表示式：　，A错误； B．钾的质子数为19，中子数为21时，质量数=质子数+中子数=，核素符号应为，B错误； C．Cl原子中质子数=核外电子数=17，电子排布为，原子结构示意图：，C错误； D．​中心N原子的价层电子对数，VSEPR模型包含孤电子对，因此​的VSEPR模型为四面体形，D正确； 故选D。 3. 汽车尾气中的NO可用尿素[]溶液处理，发生反应：。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应2molNO时转移的电子数目为6 B. 标况下与的混合气体含有的键数目为 C. 个含有的质子数为5 D. 理论上，0.1mol尿素可以消耗的盐酸0.5L 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为价，最终变为中价；中从价降到价；尿素中为价，升到价。反应时，每个得，共得到；得，总得电子，当有参与反应时，反应共转移电子，则转移电子，数目为，A正确； B．标准状况下气体物质的量；结构式，1个分子含个键；结构式，1个分子含个键，两种分子均含2个键，总键数目为，B正确； C．1个分子质子数为；个是，总质子数为，C正确； D．尿素与盐酸反应：，计量比；尿素消耗；盐酸浓度，所需体积，D错误； 故选D。 4. 下列实验装置或操作正确的是 A．观察钠在空气中燃烧的现象 B．配制250mL一定物质的量浓度的稀硫酸 C．验证铁与水蒸气反应能生成 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠燃烧反应温度很高，钠的燃烧实验应在坩埚中进行，玻璃表面皿不耐高温，受热易炸裂，A错误； B．容量瓶仅用于定容配制溶液，不能直接稀释浓硫酸；浓硫酸稀释放出大量热，需要先在烧杯中稀释、冷却后，再转移到容量瓶中，B错误； C．该装置符合铁与水蒸气反应的实验要求：湿棉花加热产生水蒸气，高温下还原铁粉与水蒸气反应生成​，生成的气体通入肥皂液收集​，用燃着的火柴检验肥皂泡中的氢气，操作装置均正确，C正确； D．制备​胶体的正确操作是将饱和​溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色；若直接向溶液中滴加​，会直接生成​沉淀，无法得到胶体，D错误； 故选C。 5. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A. IBr与NaOH溶液反应：IBr+2OH－=Br－+IO－ +H2O B. 用惰性电极电解足量的CuCl2溶液：Cu2++2Cl－+2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ C. 用纯碱溶液处理水垢中的CaSO4 ： +CaSO4 =CaCO3 + D. 将CO2通入NaOH溶液中[]：2CO2+3OH－= + +H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．IBr中I为+1价，Br为−1价，则IBr与NaOH溶液反应：IBr+2OH－=Br－+IO－ +H2O，故A正确； B．用惰性电极电解足量的CuCl2溶液，阳极得到氯气，阴极得到铜：Cu2++2Cl－Cu+Cl2↑，故B错误； C．用纯碱溶液处理水垢中的CaSO4，存在难溶物转化为更难溶的物质：(aq)+CaSO4(s) =CaCO3(s) + (aq)，故C正确； D．将CO2通入NaOH溶液中[]，则恰好生成碳酸钠和碳酸氢钠且两者物质的量相等：2CO2+3OH－= + +H2O，故D正确。 综上所述，答案为B。 6. 已知P4的结构如图，P4在KOH浓溶液中可发生反应：P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 产物PH3分子中所有的原子可能共平面 B. 31gP4含有1.5NA个P－P键 C. 相关元素的电负性大小顺序：P＞O＞H＞K D. P4中P原子为sp2杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．PH3中P原子的价层电子对数为4，分子空间构型为三角锥形，所有原子不可能共平面，A错误； B．1molP4中含6molP-P键，31gP4的物质的量为0.25mol，含P-P键数目为1.5NA，B正确； C．同周期从左往右电负性逐渐增强，同主族从上往下电负性减弱，故电负性O＞P＞H＞K，C错误； D．根据P4的空间构型，P4中P原子为sp3杂化，D错误； 故选B。 7. 漯河依托沙澧河流域生态优势，大力发展中药材种植产业，“漯河白芷”“临颍车前子”为本地特色药材。白芷的有效成分之一为欧前胡素，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 欧前胡素属于芳香烃 B. 欧前胡素分子中可能有16个碳原子共平面 C. 1mol欧前胡素最多能与5mol溴发生反应 D. 1mol欧前胡素最多能与3molNaOH发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．芳香烃是仅含C、H两种元素的芳香类化合物，欧前胡素含有O元素，属于烃的衍生物，不属于芳香烃，A错误； B．分子中苯环、碳碳双键、内酯环、呋喃环均为平面结构，碳碳单键可以旋转，通过旋转单键可以让16个碳原子共平面，B正确； C．该分子中含3个可加成的碳碳双键，即1 mol欧前胡素最多消耗3 mol溴，C错误； D．分子中只有1个内酯型酯基，水解后生成1个羧基和1个酚羟基，二者均可与NaOH反应，因此1 mol欧前胡素最多消耗2 mol NaOH，D错误； 故选B。 8. 氮、硫及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 除y外，上述物质中还有2种属于电解质 B. u分别与的浓溶液反应，生成的产物完全相同 C. 均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 D. 装有e或z的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置浓度均会减小 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中的信息可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2或N2O4，e为HNO3，u为H2S，v为S，w为SO2，x为SO3，y为H2SO3，z为H2SO4； 【详解】A．除H2SO3外，上述物质中H2SO4、HNO3、H2S三种物质属于电解质，故A错误； B．硫化氢和浓硝酸会发生反应生成硫单质和NO2气体，硫化氢和浓硫酸会反应生成硫单质和二氧化硫，而不生成氮氧化合物，生成产物不完全相同，故B错误； C．d为NO2，与水反应时化合价发生变化，不是酸性氧化物，故C错误； D．浓HNO3敞口放置因挥发(溶质减少)浓度减小；浓H2SO4因吸水性(溶剂增多)浓度减小，故D正确； 故选D。 9. 和的晶胞结构相同，将二者共熔结晶可得到无序，再冷却保温，可得到有序。在有序晶胞中，、的原子坐标分别为和。Cu晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. Cu晶体的密度为 B. Au的晶体中原子的配位数为12 C. 一个无序AuCu晶胞中含有的原子数目为4 D. 有序晶胞中的原子坐标可能为 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu晶胞中含有Cu的原子个数是，晶胞质量是，体积是，则晶胞的密度为，A错误； B．以顶点的Au为研究对象，与其距离最近的Au位于面心，则Au的配位数为，B正确； C．一个无序AuCu晶胞中含有的原子数目为，C正确； D．有序AuCu晶胞中，位于晶胞左侧面心的Cu的原子坐标为，D正确； 故选A。 10. 一定温度下，在一恒容密闭容器中加入的反应物，其物质变化及能量变化过程如下图所示(反应分几步进行：M→T，T→P，T→Q)，其中各反应的速率方程均可表示为，其中为各反应中对应反应物的浓度，为速率常数。 已知该温度下；TS为过渡态。下列说法错误的是 A. 从反应速率及产物稳定性来看，反应都有利于生成Q B. 生成中间产物T的步骤为整个反应的决速步骤 C. 若升高温度，平衡后，体系中的比值会减小 D. 若不考虑过渡态，某时刻，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成Q的活化能更低，或从反应速率大小关系亦可看出，所以反应速率角度分析有利于生成Q；由图可知，产物Q能量更低更稳定，从产物稳定性来看也有利于生成Q，A正确； B．反应历程中速率最慢（活化能最大、速率常数最小）的为决速步骤，由题意可知生成中间产物T的步骤活化能最大且速率常数最小，反应速率最慢，为整个反应的决速步骤，B正确； C．能量：，中间产物T生成放热更多，升高温度，放热反应平衡逆向移动，生成Q放热更多，平衡左移程度更大，因此增大，减小，​比值增大，不是减小，C错误； D．，所以生成的时，生成的，根据元素守恒可知某时刻，代入选项数据可得，D正确； 故选 C。 11. 某药物的合成中有以下反应过程，下列说法不正确的是 A. X的分子式为 B. 可用红外光谱检验Z中是否有Y残留 C. 过程中需控制条件降低的氧化性 D. Y中有三个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由X的结构简式可知，其分子式为，A正确； B． 红外光谱可以检测有机物中的官能团，Y含有羟基、酯基、碳碳双键，Z不含这些官能团，因此可以用红外光谱检验Z中是否有Y残留，B正确； C． 的产物Z中含有醛基，若氧化性过强，会将醛基进一步氧化为羧基，因此需要控制条件降低的氧化性，C正确； D．手性碳原子是连四个不同基团的饱和碳原子，Y中有2个手性碳原子：，D错误； 故答案选D。 12. 低品位热(温度低于)是一种丰富且广泛存在的可持续能源，一种新型的热富集铂电极电池利用从热区至冷区的梯度驱动对苯醌()和对苯二酚()的转换。下列说法不正确的是 A. 该装置可实现热能转化为电能 B. 电池左侧电极为热端电极 C. 正极电极反应式为+2H++2e−= D. 保持冷热端温差恒定，该电池可持续放电 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，聚合物（含多个羧基）向左侧电极移动时，遇冷膨胀，释放出H+，对苯醌在左侧电极得到电子，并结合H+，转化为对苯二酚，左侧电极为正极；聚合物（含多个羧酸根）向右侧电极移动时，遇热收缩，重新结合H+，对苯二酚在右侧电极失去电子，并释放H+，转化为对苯醌，右侧电极为负极。 【详解】A．该装置中含羧酸的纳米颗粒在不同温度下溶胀或收缩，从而释放或吸收驱动电极反应发生，可实现热能转化为电能，A正确； B．由图可知，聚合物（含多个羧基）向左侧电极移动时，遇冷膨胀，释放出H+，可见左侧电极为冷端电极，B错误； C．由分析可知，对苯醌在左侧电极（正极）得到电子，并结合H+，转化为对苯二酚，电极方程式为：+2H++2e-= ，C正确； D．该电池实质是将热能（低品位热）转化为电能，保持冷热端温差恒定，该电池可持续放电，D正确； 故选B。 13. W、X、Y和Z为元素周期表中前20号元素，且原子序数依次增大，W是元素周期表中原子半径最小的元素，可以与反应生成电石气。化合物在气氛中的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，已知处所得固体的化学式为。下列有关说法错误的是 A. B. 中存在离子键、非极性共价键 C. 阶段中的气态产物有 D. 得到的物质可以与浓氨水一起制取氨气 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数递增的前20号元素，W是周期表原子半径最小的元素，故W为H；与反应生成电石气，反应方程式，推出X为C、Y为O、Z为Ca；晶体为。E处所得固体为CaC2O4，F、G2个点对应物质的摩尔质量与CaC2O4摩尔质量的比值等于其相应的质量与87.7的比值，F点：≈100，则F是CaCO3；G点：≈56，则G是CaO。 【详解】A．摩尔质量，摩尔质量，晶体式量；初始质量100 mg，E点失去结晶水得到质量87.7 mg，质量分数关系，计算得，A正确； B．是，与之间存在离子键，内部属于同种原子形成的非极性共价键，B正确； C．由分析知，E处固体成分为，F的固体成分为CaCO3，E→F发生分解反应，气态产物只有（对应），没有，C错误； D．由分析知，1000℃时G是；和浓氨水混合时，与水反应放热、消耗溶剂水，促使分解，快速释放，实验室可用来制取氨气，D正确； 故选C。 14. 和分别为二元酸和一元酸，不发生水解，可溶。常温条件下，现有含的饱和溶液，和含的饱和溶液。两份溶液中随的变化关系，以及含微粒的分布系数随的变化关系如下图所示。下列说法错误的是 A. HB是一元强酸 B. 时，饱和溶液中， C. D. 反应平衡常数为 【答案】B 【解析】 【分析】对图中曲线进行编号：。含的饱和溶液中存在如下平衡：(s)2M+(aq)+A2-(aq )、A2-+H2OHA-+OH-，往饱和溶液中加酸，不断减小溶液的pH，则两平衡都发生正向移动，HA-的分布系数δ不断增大，A2-的分布系数δ不断减小，M+浓度不断增大，pc(M+)不断减小，所以曲线②表示饱和溶液中pc(M+)随pH变化曲线，曲线③表示HA-的分配系数随pH变化曲线，曲线④表示A2-的分配系数随pH变化曲线，曲线①表示MB饱和溶液中pc(M+)随pH变化曲线。 【详解】A．根据分析知，曲线①表示MB饱和溶液中pc(M+)随pH变化曲线，pc(M+)不随pH发生变化，说明B-的浓度不随pH发生变化，说明HB为强酸，A正确； B．饱和溶液中电荷守恒：，pH=3时，，如果不含其他酸溶液，则，但是pH=3时，饱和溶液中还含有酸溶液，即还含有其他酸根离子，B错误； C．根据图像，pH=10时，饱和溶液中，，则，，MB饱和溶液中，，则，，C正确； D．反应平衡常数=，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某实验小组设计实验制备(摩尔质量为)，是具有光泽的红色晶体，受热易分解，是一种氧气吸收剂。 实验步骤如下： 步骤1：将纯水煮沸后，隔绝空气冷却。 步骤2：在仪器2(吸滤瓶)中放(摩尔质量为)粉末、7.6g锌丝，仪器1(锥形瓶)中放冷的溶液(13.5g固体，加无氧纯水)，仪器3中加入自来水。 步骤3：在仪器5中放盐酸，打开弹簧夹4，夹紧通向锥形瓶的弹簧夹，向吸滤瓶内缓慢滴加盐酸，当吸滤瓶内溶液变成纯蓝色时，表示反应结束(始终没有生成)。经一系列操作，将吸滤瓶中的溶液转移至锥形瓶中，当转移完全后，迅速塞紧锥形瓶，用冰水冷却，有红色晶体析出。 步骤4：洗涤。摇动锥形瓶，将溶液与晶体一起过滤，依次用冷的无氧水、无水乙醇、无水乙醚洗涤晶体。操作时，下一次洗涤剂须在前一次溶液或洗涤液流尽前加入。 步骤5：干燥。抽干，在纸上晾干，将晶体转移到有塞的干燥瓶中，最终得到。 回答下列问题： （1）仪器5的名称是_______，仪器3中自来水的作用是_______(任答一条)。 （2）写出吸滤瓶中生成的离子方程式：_______。 （3）步骤3中，“一系列操作”是_______(填“关闭”或“打开”，下同)弹簧夹4，_______吸滤瓶通向锥形瓶的弹簧夹。转移完全后，“用冰水冷却”的目的是_______。 （4）的产率为_______(计算结果保留4位有效数字)。 （5）可用于除去氮气中的微量氧气，吸收后的产物为、、和，则该反应中n(还原剂)：n(氧化剂)=_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 液封，防止空气进入吸滤瓶(或观察气体、吸收HCl等合理答案) （2） （3） ①. 关闭 ②. 打开 ③. 有利于析出或防止高温分解 （4） （5）2：1 【解析】 【分析】醋酸亚铬易与氧气反应，则制备实验中应避免接触氧气，实验时，将锌丝和固体置于2中，加入去氧水，盐酸与锌反应可生成氢气，可将装置内的空气排出，避免亚铬离子被氧化，且发生反应：；打开弹簧夹4，夹紧通向锥形瓶的弹簧夹，向吸滤瓶内缓慢滴加盐酸，开始反应，当吸滤瓶内溶液变成纯蓝色时，反应结束，关闭弹簧夹4，2中压强增大，打开吸滤瓶通向锥形瓶的弹簧夹，可将蓝色溶液流入1中反应制取。 【小问1详解】 仪器5的名称是分液漏斗；由于醋酸亚铬易与氧气反应，实验环境要隔绝氧气或者空气，自来水的作用是进行液封，避免空气加入装置，影响产品，或者吸收吸滤瓶中挥发的氯化氢气体； 【小问2详解】 步骤2中加入了单质锌，可以作还原剂使用，将还原为，离子方程式为：； 【小问3详解】 步骤3中，首先打开弹簧夹4，夹紧通向锥形瓶的弹簧夹，向吸滤瓶内缓慢滴加盐酸，开始进行反应，当反应结束，关闭弹簧夹4，2中压强增大，打开吸滤瓶通向锥形瓶的弹簧夹，可将蓝色溶液流入1中反应；由于水溶性小，“用冰水冷却”的目的是有利于析出[或防止高温分解]； 【小问4详解】 ，，，根据方程式：分析，重铬酸钾少量，醋酸钠和锌均过量，应以重铬酸钾的量开展计算，因此产率； 【小问5详解】 吸收氧气后的产物为、、和，铬元素化合价从价升高为价，失去，作还原剂，氧气作氧化剂，得到，根据电子转移守恒可知，。 16. 工业上常用软锰矿(主要成分为，含少量、、、等)和合成电极材料和明矾，其工艺流程如图所示。 已知： I．在酸性条件下比较稳定，高于5.5时易被氧化为； II．当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的如下表所示： Ksp 回答下列问题： （1）Mn元素的价层电子排布式为_______，在元素周期表中的位置为_______。 （2）“酸浸”时，软锰矿中的与反应的化学方程式中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）加入“调pH”时，调节pH的范围为_______(保留两位有效数字)。 （4）“焙烧”和混合物，“焙烧”过程中发生的总反应为_______。 （5）尖晶石结构的是一种常用的正极材料 ①放电时嵌入电极，充电时脱嵌。充电时，电极应连接电源的_______极，该电极的电势_______(填“高于”或“低于”)电池的另一极。 ②的晶胞为立方体，该晶胞由图中I、II两种基本结构单元交替排列构成。 图中“●”表示的微粒是_______(填离子符号)；设该晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的数值为，的摩尔质量为，则该晶胞的密度为_______(用含有和的算式表示，)。 【答案】（1） ①. ②. 第四周期第VIIB族 （2）1：1 （3）4.7≤pH<5.5 （4） （5） ①. 正 ②. 高于 ③. ④. 【解析】 【分析】由题给流程可知，向软锰矿中通入二氧化硫、加入稀硫酸酸浸，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中通入碳酸锰调节溶液pH，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铝的滤渣和滤液；滤渣经系列操作得到明矾；向滤液中通入氧气，将溶液中的亚铁离子转化为FeOOH沉淀，过滤得到FeOOH和滤液；电解滤液得到二氧化锰，二氧化锰与碳酸锂高温焙烧得到； 【小问1详解】 锰元素的原子序数为25，基态原子的价电子排布式为；再元素周期表第四周期第VIIB族； 【小问2详解】 由分析可知，“酸浸”时，软锰矿中氧化铁发生的反应为氧化铁与二氧化硫、稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式为，为氧化剂，为还原剂，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1； 【小问3详解】 由题给信息可知， pH高于5.5时溶液中锰离子易被氧气氧化为二氧化锰，则加入碳酸锰调节溶液pH时，溶液的pH应小于5.5；由溶度积可知，溶液中铝离子完全沉淀时，溶液中的，则，即，所以调节pH的范围为； 【小问4详解】 “焙烧”过程中发生的总反应为二氧化锰与碳酸锂高温条件反应生成、二氧化碳和氧气，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 ①是放电时的正极，充电时作为电解池的阳极，阳极需接电源正极，发生氧化反应；正极电势高于负极，因此该电极的电势高于电池的另一极； ②的晶胞为立方体，该晶胞由图中Ⅰ、Ⅱ两种基本结构单元交替排列构成，则晶胞中含有4个Ⅰ和4个Ⅱ，黑球的个数为，白球的个数为，三角形的个数为，由化学式可知，黑球代表锂离子、白球代表氧原子、三角形代表锰原子；设晶体的密度为，由晶胞的质量公式可得，解得。 17. 以CO2为碳源选择性加氢合成甲醇一直是研究的热点，涉及的主要反应如下： i. CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2Og) ΔH1＜0 ii. CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g) ΔH2 回答下列问题： （1）在一定温度下，由最稳定单质生成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，下表为298K时几种物质的标准摩尔生成焓。则△H2 =___________kJ·mol-1。 物质 H2(g) O2(g) CO(g) CO2(g) H2O(g) (kJ ·mol-1) 0 0 - 110.5 - 393.5 -241.8 （2）反应ii的反应速率v=v正－v逆=k正c(CO2)c(H2)－k逆cm (CO)cn (H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数，则m=___________，升高温度时k正－k逆___________ (填 “增大”、“减小”或“不变”)。 （3）在一定温度下，向1L密闭容器中通入1mol CO2 (g) 和a mol H2 (g) 发生上述反应，起始总压强为21.2MPa。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度变化如图所示： 已知： CH3OH的选择性=。 ①图中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线为___________(填“X”或“Y”)，温度高于280°C时，曲线Y随温度升高而升高的原因是___________。 ②240℃时，反应20min容器内达平衡状态，反应ii的K= ，用CO2表示0 ~ 20min内平均反应速率v(CO2) =___________， 初始充入H2的物质的量a=___________mol，反应i的平衡常数Kp=___________(MPa)-2 (计算结果保留1位小数)。 【答案】（1）+41.2 （2） ①. 1 ②. 增大 （3） ①. X ②. 高于280℃时，以反应ii为主，反应ii为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大 ③. 0.02mol/(L·min) ④. 1.12 ⑤. 4.2 【解析】 【小问1详解】 ΔH2=水蒸气标准摩尔生成焓＋CO的标准摩尔生成焓－CO2的标准摩尔生成焓=(－241.8－110.5)kJ·mol－1－(－393.5)kJ·mol－1=＋41.2kJ·mol－1，或根据标准摩尔生成焓的定义，生成H2O(g)：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=－241.8kJ·mol－1……①，C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH=－110.5kJ·mol－1……②，C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ·mol－1……③，利用盖斯定律，①＋②－③得出反应ii，从而计算出ΔH2=＋41.2kJ·mol－1；故答案为+41.2； 【小问2详解】 达到平衡，v正=v逆，即k正c(CO2)c(H2)－k逆cm (CO)cn (H2O)=0，。从而推出m=n=1；反应ii是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，平衡常数增大，增大，即(k正－k逆)增大；故答案为1；增大； 【小问3详解】 ①反应i为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，CH3OH的物质的量降低，反应ii为吸热反应，升高温度，平衡正反应方向进行，CO2的转化率增大，根据甲醇的选择性定义，甲醇的选择性降低，依据图象可知，表示平衡时CH3OH的选择性的曲线是X，曲线Y表示平衡CO2转化率；温度高于280℃时，反应ii为吸热反应，升高温度，平衡正反应方向进行，CO2的转化率增大，以反应ii为主；故答案为X；高于280℃时，以反应ii为主，反应ii为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大； ②240℃时，CO2的转化率为40%，CH3OH的选择性为80%，根据化学反应速率的数学表达式，v(CO2)==0.02mol/(L·min)；达到平衡时，消耗n(CO2)=1mol×40%=0.4mol，则产生甲醇的物质的量为0.4mol×80%=0.32mol，反应i：，反应ii：，反应ii的平衡常数K=，解得n(H2)=0.08mol，即初始时通入氢气的物质的量为(0.08＋0.08＋0.96)mol=1.12mol，相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比，有：，解得P平=14.8MPa，反应i的Kp=≈4.2(MPa)－2；故答案为0.02mol/(L·min)；1.12；4.2。 18. 化合物具有镇痛作用，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)已知： 已知： 回答下列问题： （1）B分子中含氧官能团的名称是_______。 （2）常作还原剂，其电子式为_______。 （3）由C生成D的反应类型为_______。 （4）E的结构简式为_______；吡啶具有弱碱性，由D生成E的反应中吡啶的作用是_______。 （5）由F生成G的化学方程式为_______。 （6）在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)； ①含有苯环；②能发生银镜反应；③不含甲基。 其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______(写出一种即可)。 【答案】（1）酯基、硝基 （2） （3）还原反应 （4） ①. ②. 与生成的反应，促进反应正向进行，提高产率 （5）++CH3OH （6） ①. 7 ②. 【解析】 【分析】根据反应条件及A的结构简式和B的分子式知，A中羧基和甲醇发生酯化反应生成B中酯基，则B为，B中酯基发生还原反应生成C中醇羟基，C中硝基发生还原反应生成D中氨基，根据J、K的结构简式及E的分子式知，E为，E和J发生取代反应生成K；根据F、H的结构简式及G的分子式知，F发生取代反应生成G为；G发生取代反应生成H，H发生反应生成I，I发生反应生成J，据此分析解题； 【小问1详解】 有分析可知，B的结构简式为，则含氧官能团的名称是酯基、硝基； 【小问2详解】 为离子化合物，电子式为  ； 【小问3详解】 由题干流程图可知，C到D即C中硝基发生还原反应生成D中氨基，则由C生成D的反应类型为还原反应； 【小问4详解】 由分析可知，E的结构简式为；吡啶具有弱碱性，D生成E的同时还生成HCl，吡啶与生成的HCl反应促进反应正向进行，提高产率； 【小问5详解】 由分析结合题干流程图可知，由F生成G的化学方程式为：++CH3OH； 【小问6详解】 F的中除了苯环外，还有2个碳原子、1个氧原子、1个氯原子，1个不饱和度，其同分异构体同时满足下列条件：①含有苯环；②能发生银镜反应，说明含有醛基；③不含甲基，取代基为，有邻位、间位、对位3种位置异构；如果取代基为，有1种位置异构；如果取代基为，有邻位、间位、对位3种位置异构，所以符合条件的同分异构体有7种；其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为2：2：2：1的同分异构体的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 漯河实验高级中学2025—2026学年上学期高三试题化学 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： Au：197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 漯河贾湖遗址、许慎文化园等承载着河南漯河深厚的历史文化，以下出土文物及文化遗存相关说法错误的是 A. 贾湖骨笛，骨笛材质为动物骨骼，主要成分羟基磷酸钙属于难溶性无机化合物 B. 竹简脱酸常用的纳米纤维素膜，其主要成分纤维素是由葡萄糖单元聚合而成的天然高分子 C. 许慎书法碑刻的墨中炭黑颗粒直径约几十纳米，该炭黑分散在水中形成的分散系属于浊液 D. 青铜礼器属于铜锡合金，其熔点比纯铜更低、硬度比纯铜更大 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 基态价层电子的轨道表示式： B. 中子数为21的钾核素： C. Cl的原子结构示意图： D. 的VSEPR模型： 3. 汽车尾气中的NO可用尿素[]溶液处理，发生反应：。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应2molNO时转移的电子数目为6 B. 标况下与的混合气体含有的键数目为 C. 个含有的质子数为5 D. 理论上，0.1mol尿素可以消耗的盐酸0.5L 4. 下列实验装置或操作正确的是 A．观察钠在空气中燃烧的现象 B．配制250mL一定物质的量浓度的稀硫酸 C．验证铁与水蒸气反应能生成 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 5. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A. IBr与NaOH溶液反应：IBr+2OH－=Br－+IO－ +H2O B. 用惰性电极电解足量的CuCl2溶液：Cu2++2Cl－+2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ C. 用纯碱溶液处理水垢中的CaSO4 ： +CaSO4 =CaCO3 + D. 将CO2通入NaOH溶液中[]：2CO2+3OH－= + +H2O 6. 已知P4的结构如图，P4在KOH浓溶液中可发生反应：P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 产物PH3分子中所有的原子可能共平面 B. 31gP4含有1.5NA个P－P键 C. 相关元素的电负性大小顺序：P＞O＞H＞K D. P4中P原子为sp2杂化 7. 漯河依托沙澧河流域生态优势，大力发展中药材种植产业，“漯河白芷”“临颍车前子”为本地特色药材。白芷的有效成分之一为欧前胡素，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 欧前胡素属于芳香烃 B. 欧前胡素分子中可能有16个碳原子共平面 C. 1mol欧前胡素最多能与5mol溴发生反应 D. 1mol欧前胡素最多能与3molNaOH发生反应 8. 氮、硫及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 除y外，上述物质中还有2种属于电解质 B. u分别与的浓溶液反应，生成的产物完全相同 C. 均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 D. 装有e或z的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置浓度均会减小 9. 和的晶胞结构相同，将二者共熔结晶可得到无序，再冷却保温，可得到有序。在有序晶胞中，、的原子坐标分别为和。Cu晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. Cu晶体的密度为 B. Au的晶体中原子的配位数为12 C. 一个无序AuCu晶胞中含有的原子数目为4 D. 有序晶胞中的原子坐标可能为 10. 一定温度下，在一恒容密闭容器中加入的反应物，其物质变化及能量变化过程如下图所示(反应分几步进行：M→T，T→P，T→Q)，其中各反应的速率方程均可表示为，其中为各反应中对应反应物的浓度，为速率常数。 已知该温度下；TS为过渡态。下列说法错误的是 A. 从反应速率及产物稳定性来看，反应都有利于生成Q B. 生成中间产物T的步骤为整个反应的决速步骤 C. 若升高温度，平衡后，体系中的比值会减小 D. 若不考虑过渡态，某时刻，则 11. 某药物的合成中有以下反应过程，下列说法不正确的是 A. X的分子式为 B. 可用红外光谱检验Z中是否有Y残留 C. 过程中需控制条件降低的氧化性 D. Y中有三个手性碳原子 12. 低品位热(温度低于)是一种丰富且广泛存在的可持续能源，一种新型的热富集铂电极电池利用从热区至冷区的梯度驱动对苯醌()和对苯二酚()的转换。下列说法不正确的是 A. 该装置可实现热能转化为电能 B. 电池左侧电极为热端电极 C. 正极电极反应式为+2H++2e−= D. 保持冷热端温差恒定，该电池可持续放电 13. W、X、Y和Z为元素周期表中前20号元素，且原子序数依次增大，W是元素周期表中原子半径最小的元素，可以与反应生成电石气。化合物在气氛中的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，已知处所得固体的化学式为。下列有关说法错误的是 A. B. 中存在离子键、非极性共价键 C. 阶段中的气态产物有 D. 得到的物质可以与浓氨水一起制取氨气 14. 和分别为二元酸和一元酸，不发生水解，可溶。常温条件下，现有含的饱和溶液，和含的饱和溶液。两份溶液中随的变化关系，以及含微粒的分布系数随的变化关系如下图所示。下列说法错误的是 A. HB是一元强酸 B. 时，饱和溶液中， C. D. 反应平衡常数为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某实验小组设计实验制备(摩尔质量为)，是具有光泽的红色晶体，受热易分解，是一种氧气吸收剂。 实验步骤如下： 步骤1：将纯水煮沸后，隔绝空气冷却。 步骤2：在仪器2(吸滤瓶)中放(摩尔质量为)粉末、7.6g锌丝，仪器1(锥形瓶)中放冷的溶液(13.5g固体，加无氧纯水)，仪器3中加入自来水。 步骤3：在仪器5中放盐酸，打开弹簧夹4，夹紧通向锥形瓶的弹簧夹，向吸滤瓶内缓慢滴加盐酸，当吸滤瓶内溶液变成纯蓝色时，表示反应结束(始终没有生成)。经一系列操作，将吸滤瓶中的溶液转移至锥形瓶中，当转移完全后，迅速塞紧锥形瓶，用冰水冷却，有红色晶体析出。 步骤4：洗涤。摇动锥形瓶，将溶液与晶体一起过滤，依次用冷的无氧水、无水乙醇、无水乙醚洗涤晶体。操作时，下一次洗涤剂须在前一次溶液或洗涤液流尽前加入。 步骤5：干燥。抽干，在纸上晾干，将晶体转移到有塞的干燥瓶中，最终得到。 回答下列问题： （1）仪器5的名称是_______，仪器3中自来水的作用是_______(任答一条)。 （2）写出吸滤瓶中生成的离子方程式：_______。 （3）步骤3中，“一系列操作”是_______(填“关闭”或“打开”，下同)弹簧夹4，_______吸滤瓶通向锥形瓶的弹簧夹。转移完全后，“用冰水冷却”的目的是_______。 （4）的产率为_______(计算结果保留4位有效数字)。 （5）可用于除去氮气中的微量氧气，吸收后的产物为、、和，则该反应中n(还原剂)：n(氧化剂)=_______。 16. 工业上常用软锰矿(主要成分为，含少量、、、等)和合成电极材料和明矾，其工艺流程如图所示。 已知： I．在酸性条件下比较稳定，高于5.5时易被氧化为； II．当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的如下表所示： Ksp 回答下列问题： （1）Mn元素的价层电子排布式为_______，在元素周期表中的位置为_______。 （2）“酸浸”时，软锰矿中的与反应的化学方程式中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）加入“调pH”时，调节pH的范围为_______(保留两位有效数字)。 （4）“焙烧”和混合物，“焙烧”过程中发生的总反应为_______。 （5）尖晶石结构的是一种常用的正极材料 ①放电时嵌入电极，充电时脱嵌。充电时，电极应连接电源的_______极，该电极的电势_______(填“高于”或“低于”)电池的另一极。 ②的晶胞为立方体，该晶胞由图中I、II两种基本结构单元交替排列构成。 图中“●”表示的微粒是_______(填离子符号)；设该晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的数值为，的摩尔质量为，则该晶胞的密度为_______(用含有和的算式表示，)。 17. 以CO2为碳源选择性加氢合成甲醇一直是研究的热点，涉及的主要反应如下： i. CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2Og) ΔH1＜0 ii. CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g) ΔH2 回答下列问题： （1）在一定温度下，由最稳定单质生成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，下表为298K时几种物质的标准摩尔生成焓。则△H2 =___________kJ·mol-1。 物质 H2(g) O2(g) CO(g) CO2(g) H2O(g) (kJ ·mol-1) 0 0 - 110.5 - 393.5 -241.8 （2）反应ii的反应速率v=v正－v逆=k正c(CO2)c(H2)－k逆cm (CO)cn (H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数，则m=___________，升高温度时k正－k逆___________ (填 “增大”、“减小”或“不变”)。 （3）在一定温度下，向1L密闭容器中通入1mol CO2 (g) 和a mol H2 (g) 发生上述反应，起始总压强为21.2MPa。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度变化如图所示： 已知： CH3OH的选择性=。 ①图中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线为___________(填“X”或“Y”)，温度高于280°C时，曲线Y随温度升高而升高的原因是___________。 ②240℃时，反应20min容器内达平衡状态，反应ii的K= ，用CO2表示0 ~ 20min内平均反应速率v(CO2) =___________， 初始充入H2的物质的量a=___________mol，反应i的平衡常数Kp=___________(MPa)-2 (计算结果保留1位小数)。 18. 化合物具有镇痛作用，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)已知： 已知： 回答下列问题： （1）B分子中含氧官能团的名称是_______。 （2）常作还原剂，其电子式为_______。 （3）由C生成D的反应类型为_______。 （4）E的结构简式为_______；吡啶具有弱碱性，由D生成E的反应中吡啶的作用是_______。 （5）由F生成G的化学方程式为_______。 （6）在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)； ①含有苯环；②能发生银镜反应；③不含甲基。 其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______(写出一种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $