河南漯河实验高中2025-2026学年上学期高三期末化学试题

漯河实验高级中学2025—2026学年上学期高三试题化学 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： Au：197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 漯河贾湖遗址、许慎文化园等承载着河南漯河深厚的历史文化，以下出土文物及文化遗存相关说法错误的是 A. 贾湖骨笛，骨笛材质为动物骨骼，主要成分羟基磷酸钙属于难溶性无机化合物 B. 竹简脱酸常用的纳米纤维素膜，其主要成分纤维素是由葡萄糖单元聚合而成的天然高分子 C. 许慎书法碑刻的墨中炭黑颗粒直径约几十纳米，该炭黑分散在水中形成的分散系属于浊液 D. 青铜礼器属于铜锡合金，其熔点比纯铜更低、硬度比纯铜更大 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 基态价层电子的轨道表示式： B. 中子数为21的钾核素： C. Cl的原子结构示意图： D. 的VSEPR模型： 3. 汽车尾气中的NO可用尿素[]溶液处理，发生反应：。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应2molNO时转移的电子数目为6 B. 标况下与的混合气体含有的键数目为 C. 个含有的质子数为5 D. 理论上，0.1mol尿素可以消耗的盐酸0.5L 4. 下列实验装置或操作正确的是 A．观察钠在空气中燃烧的现象 B．配制250mL一定物质的量浓度的稀硫酸 C．验证铁与水蒸气反应能生成 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 5. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A. IBr与NaOH溶液反应：IBr+2OH－=Br－+IO－ +H2O B. 用惰性电极电解足量的CuCl2溶液：Cu2++2Cl－+2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ C. 用纯碱溶液处理水垢中的CaSO4 ： +CaSO4 =CaCO3 + D. 将CO2通入NaOH溶液中[]：2CO2+3OH－= + +H2O 6. 已知P4的结构如图，P4在KOH浓溶液中可发生反应：P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 产物PH3分子中所有的原子可能共平面 B. 31gP4含有1.5NA个P－P键 C. 相关元素的电负性大小顺序：P＞O＞H＞K D. P4中P原子为sp2杂化 7. 漯河依托沙澧河流域生态优势，大力发展中药材种植产业，“漯河白芷”“临颍车前子”为本地特色药材。白芷的有效成分之一为欧前胡素，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 欧前胡素属于芳香烃 B. 欧前胡素分子中可能有16个碳原子共平面 C. 1mol欧前胡素最多能与5mol溴发生反应 D. 1mol欧前胡素最多能与3molNaOH发生反应 8. 氮、硫及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 除y外，上述物质中还有2种属于电解质 B. u分别与的浓溶液反应，生成的产物完全相同 C. 均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 D. 装有e或z的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置浓度均会减小 9. 和的晶胞结构相同，将二者共熔结晶可得到无序，再冷却保温，可得到有序。在有序晶胞中，、的原子坐标分别为和。Cu晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. Cu晶体的密度为 B. Au的晶体中原子的配位数为12 C. 一个无序AuCu晶胞中含有的原子数目为4 D. 有序晶胞中的原子坐标可能为 10. 一定温度下，在一恒容密闭容器中加入的反应物，其物质变化及能量变化过程如下图所示(反应分几步进行：M→T，T→P，T→Q)，其中各反应的速率方程均可表示为，其中为各反应中对应反应物的浓度，为速率常数。 已知该温度下；TS为过渡态。下列说法错误的是 A. 从反应速率及产物稳定性来看，反应都有利于生成Q B. 生成中间产物T的步骤为整个反应的决速步骤 C. 若升高温度，平衡后，体系中的比值会减小 D. 若不考虑过渡态，某时刻，则 11. 某药物的合成中有以下反应过程，下列说法不正确的是 A. X的分子式为 B. 可用红外光谱检验Z中是否有Y残留 C. 过程中需控制条件降低的氧化性 D. Y中有三个手性碳原子 12. 低品位热(温度低于)是一种丰富且广泛存在的可持续能源，一种新型的热富集铂电极电池利用从热区至冷区的梯度驱动对苯醌()和对苯二酚()的转换。下列说法不正确的是 A. 该装置可实现热能转化为电能 B. 电池左侧电极为热端电极 C. 正极电极反应式为+2H++2e−= D. 保持冷热端温差恒定，该电池可持续放电 13. W、X、Y和Z为元素周期表中前20号元素，且原子序数依次增大，W是元素周期表中原子半径最小的元素，可以与反应生成电石气。化合物在气氛中的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，已知处所得固体的化学式为。下列有关说法错误的是 A. B. 中存在离子键、非极性共价键 C. 阶段中的气态产物有 D. 得到的物质可以与浓氨水一起制取氨气 14. 和分别为二元酸和一元酸，不发生水解，可溶。常温条件下，现有含的饱和溶液，和含的饱和溶液。两份溶液中随的变化关系，以及含微粒的分布系数随的变化关系如下图所示。下列说法错误的是 A. HB是一元强酸 B. 时，饱和溶液中， C. D. 反应平衡常数为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某实验小组设计实验制备(摩尔质量为)，是具有光泽的红色晶体，受热易分解，是一种氧气吸收剂。 实验步骤如下： 步骤1：将纯水煮沸后，隔绝空气冷却。 步骤2：在仪器2(吸滤瓶)中放(摩尔质量为)粉末、7.6g锌丝，仪器1(锥形瓶)中放冷的溶液(13.5g固体，加无氧纯水)，仪器3中加入自来水。 步骤3：在仪器5中放盐酸，打开弹簧夹4，夹紧通向锥形瓶的弹簧夹，向吸滤瓶内缓慢滴加盐酸，当吸滤瓶内溶液变成纯蓝色时，表示反应结束(始终没有生成)。经一系列操作，将吸滤瓶中的溶液转移至锥形瓶中，当转移完全后，迅速塞紧锥形瓶，用冰水冷却，有红色晶体析出。 步骤4：洗涤。摇动锥形瓶，将溶液与晶体一起过滤，依次用冷的无氧水、无水乙醇、无水乙醚洗涤晶体。操作时，下一次洗涤剂须在前一次溶液或洗涤液流尽前加入。 步骤5：干燥。抽干，在纸上晾干，将晶体转移到有塞的干燥瓶中，最终得到。 回答下列问题： （1）仪器5的名称是_______，仪器3中自来水的作用是_______(任答一条)。 （2）写出吸滤瓶中生成的离子方程式：_______。 （3）步骤3中，“一系列操作”是_______(填“关闭”或“打开”，下同)弹簧夹4，_______吸滤瓶通向锥形瓶的弹簧夹。转移完全后，“用冰水冷却”的目的是_______。 （4）的产率为_______(计算结果保留4位有效数字)。 （5）可用于除去氮气中的微量氧气，吸收后的产物为、、和，则该反应中n(还原剂)：n(氧化剂)=_______。 16. 工业上常用软锰矿(主要成分为，含少量、、、等)和合成电极材料和明矾，其工艺流程如图所示。 已知： I．在酸性条件下比较稳定，高于5.5时易被氧化为； II．当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的如下表所示： Ksp 回答下列问题： （1）Mn元素的价层电子排布式为_______，在元素周期表中的位置为_______。 （2）“酸浸”时，软锰矿中的与反应的化学方程式中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）加入“调pH”时，调节pH的范围为_______(保留两位有效数字)。 （4）“焙烧”和混合物，“焙烧”过程中发生的总反应为_______。 （5）尖晶石结构的是一种常用的正极材料 ①放电时嵌入电极，充电时脱嵌。充电时，电极应连接电源的_______极，该电极的电势_______(填“高于”或“低于”)电池的另一极。 ②的晶胞为立方体，该晶胞由图中I、II两种基本结构单元交替排列构成。 图中“●”表示的微粒是_______(填离子符号)；设该晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的数值为，的摩尔质量为，则该晶胞的密度为_______(用含有和的算式表示，)。 17. 以CO2为碳源选择性加氢合成甲醇一直是研究的热点，涉及的主要反应如下： i. CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2Og) ΔH1＜0 ii. CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g) ΔH2 回答下列问题： （1）在一定温度下，由最稳定单质生成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，下表为298K时几种物质的标准摩尔生成焓。则△H2 =___________kJ·mol-1。 物质 H2(g) O2(g) CO(g) CO2(g) H2O(g) (kJ ·mol-1) 0 0 - 110.5 - 393.5 -241.8 （2）反应ii的反应速率v=v正－v逆=k正c(CO2)c(H2)－k逆cm (CO)cn (H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数，则m=___________，升高温度时k正－k逆___________ (填 “增大”、“减小”或“不变”)。 （3）在一定温度下，向1L密闭容器中通入1mol CO2 (g) 和a mol H2 (g) 发生上述反应，起始总压强为21.2MPa。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度变化如图所示： 已知： CH3OH的选择性=。 ①图中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线为___________(填“X”或“Y”)，温度高于280°C时，曲线Y随温度升高而升高的原因是___________。 ②240℃时，反应20min容器内达平衡状态，反应ii的K= ，用CO2表示0 ~ 20min内平均反应速率v(CO2) =___________， 初始充入H2的物质的量a=___________mol，反应i的平衡常数Kp=___________(MPa)-2 (计算结果保留1位小数)。 18. 化合物具有镇痛作用，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)已知： 已知： 回答下列问题： （1）B分子中含氧官能团的名称是_______。 （2）常作还原剂，其电子式为_______。 （3）由C生成D的反应类型为_______。 （4）E的结构简式为_______；吡啶具有弱碱性，由D生成E的反应中吡啶的作用是_______。 （5）由F生成G的化学方程式为_______。 （6）在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)； ①含有苯环；②能发生银镜反应；③不含甲基。 其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______(写出一种即可)。 漯河实验高级中学2025—2026学年上学期高三试题化学 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： Au：197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 液封，防止空气进入吸滤瓶(或观察气体、吸收HCl等合理答案) （2） （3） ①. 关闭 ②. 打开 ③. 有利于析出或防止高温分解 （4） （5）2：1 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 第四周期第VIIB族 （2）1：1 （3）4.7≤pH<5.5 （4） （5） ①. 正 ②. 高于 ③. ④. 【17题答案】 【答案】（1）+41.2 （2） ①. 1 ②. 增大 （3） ①. X ②. 高于280℃时，以反应ii为主，反应ii为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大 ③. 0.02mol/(L·min) ④. 1.12 ⑤. 4.2 【18题答案】 【答案】（1）酯基、硝基 （2） （3）还原反应 （4） ①. ②. 与生成的反应，促进反应正向进行，提高产率 （5）++CH3OH （6） ①. 7 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $