3.3.2 影响盐类水解的主要因素 （课件）2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修一

该高中化学课件聚焦盐类水解影响因素，先通过知识回顾梳理水解实质与“有弱才水解”等规律，再从反应物性质（内因）和反应条件（外因）展开，构建“回顾-探究-总结”的学习支架。 其亮点在于设计Fe₂(SO₄)₃水解实验探究温度、浓度影响，培养科学探究与实践能力，课堂小结用“越热越水解”等口诀归纳，体现科学思维，习题结合明矾、Na₂S配制等实例，助学生理解应用，提升教师教学效率。

水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。许多化学反应都是在水溶液中进行的，其中，酸、碱和盐等电解质在水溶液中发生的离子反应，以及弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡，都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第2课时 影响盐类水解的因素 2 盐 + 水 酸 + 碱 △H<0 中和 水解 【盐水解规律小结】： 无弱不水解。 谁强显谁性， 同强显中性。 有弱才水解， 越弱越水解， 都弱都水解。 【盐性质规律小结】： 谁强显谁性 同强呈中性 【知识回顾】 盐类水解的实质： 盐的离子与水电离的离子结合生成弱电解质(一般是弱酸或弱碱)。 一、影响水解的内因（主因）： 即：生成的弱酸或弱碱越弱，水解能力越强。 越弱越水解 因碱的强弱: 则盐溶液酸性pH: Mg(OH)2 >Al(OH)3 则盐溶液碱性pH: 因酸的强弱: HCO3– < H2CO3 MgCl2 ＞ AlCl3 Na2CO3 > NaHCO3 “越弱越水解”，同温同浓度下，“越水解酸性或碱性越强” NaClO > CH3COONa 因酸的强弱: HClO < CH3COOH 则盐溶液碱性pH: 如：盐溶液在等温、等浓度时有： 盐类的水解是可逆反应，水解平衡也受温度、浓度等反应条件的影响。 二、影响水解的外因： Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3 + 3H+ 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 温度 反应物的浓度 生成物的浓度 ①取5 mL 0.01mol/L Fe2​(SO4​)3​溶液于试管，用 pH 计测常温 pH、记录；②试管夹夹持试管，酒精灯水浴加热数分钟，冷却至原测温后，再次用 pH 计测 pH，同时观察溶液颜色 ①取溶液，pH 计测初始 pH；②加入少量晶体振荡溶解，静置等温后复测 pH、观察颜色。 ①取溶液，pH 计测初始 pH；②滴加 2~3 滴浓硫酸振荡，等温后复测 pH、观察颜色。 热后溶液黄色加深；测得pH比常温数值更小（氢离子浓度变大） ①晶体溶解后溶液黄色加深； ②复测pH比初始 pH 更小。 ①溶液黄色变浅； ②复测pH显著小于初始 pH（酸性更强）。 水解吸热，升温促使水解平衡正向移动，浓度增大使颜色加深；平衡正向生成更多，常温下浓度上升，pH 减小，符合勒夏特列原理。 增大反应物浓度，水解平衡正向移动；体系平衡浓度升高，pH 下降；生成更多使颜色加深；注意：整体增幅更大，单个的水解转化率降低。 浓硫酸直接引入大量生成物，水解平衡逆向移动，浓度降低，因此溶液黄色变浅；外加的增量远大于平衡逆向消耗的，最终整体浓度上升、pH 减小，抑制水解。 ①取溶液，pH 计测初始 pH；②加入少量晶体振荡溶解，静置等温后复测 pH、观察颜色 9 1、温度的影响： 盐的浓度一定时： 升温，水解平衡正移，水解度ah增大。 降温，水解平衡逆移，水解度ah减小。 一、影响水解的外因： Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3 + 3H+ 水解是中和反应的逆反应， 放热反应 是吸热反应(△H>0)。 升高温度，盐类水解平衡向正反应方向移动，有利于盐类的水解。 越热越水解！！！ 2、浓度的影响： （1）增大盐中水解离子的浓度： 加醋酸钠 固体 平衡 移。 CH3COO-、CH3COOH、OH-浓度 均 ， 但c(H+) 。 水解度ah 。 正 增大 减小 【结论】温度一定，增大盐的浓度，水解平衡正移，但水解度ah反而越小。 c(OH-)/c(CH3COO- ) 。 减小 CH3COO- + H2O CH3COOH+OH_ 以CH3COONa水解为例： c(CH3COO-) 增大 减小 11 （2）增大水解产物的浓度： 加碱NaOH 或碱性盐Na2CO3 加冰醋酸 c(OH-) ， 平衡 移。 CH3COOH浓度 ， CH3COO-浓度 。 水解度ah 。 逆 增大 减小 减小 增大 c(CH3COOH) ， 平衡 移。 OH-浓度 ，CH3COO- 。 水解度ah 。 逆 增大 减小 减小 增大 c(OH-)/c(CH3COO-) 。 增大 c(OH-)/c(H+) 。 减小 CH3COO- + H2O CH3COOH+OH_ 注意：加碱性盐Na2CO3，同性盐双水解相互抑制。 （3）减少水解产物的浓度： 通HCl 或加NH4Cl、FeCl3等水解显酸性的盐 c(OH-) ， 平衡 移。 CH3COO-浓度 ， CH3COOH浓度 。 水解程度ah 。 正 增大 增大 减小 减小 c(OH-)/c(CH3COOH) 。 减小 CH3COO- + H2O CH3COOH+OH_ 注意：加酸性盐NH4Cl、FeCl3，异性盐双水解相互促进。 （4）加水稀释： 加水稀释 CH3COOH CH3COO- OH-浓度均 等倍数 。 Q＜K,平衡正移 即V(水解)>V(中和)。 但正、逆反应速均 ， n(CH3COO-) ，n (CH3COOH)、 n(OH-)均 ， C(CH3COO-)又 ，c(CH3COOH)、c(OH-)又 。（但比加水稀释前还小）； c(OH-)/c(CH3COO-) ； pH ，水解程度 。导电性 。 减小 减小 略减小 略增大 增大 增大 减小 增大 减弱 减小 【结论】温度一定，同一盐溶液越稀，水解度ah越大，但水解平衡中各微粒的浓度越小。 越稀越水解 CH3COO- + H2O CH3COOH+OH_ 1、 温度： 浓度一定，水解吸热，升温，促进水解。 2、 浓度（温度一定）： 加水稀释，促进水解，但水解平衡中各离子的浓度减小。 ①加酸或酸性盐： 弱碱阳离子的水解。 弱酸根离子的水解。 抑制 促进 ② 加碱或碱性盐： 弱碱阳离子的水解。 弱酸根离子的水解。 促进 抑制 （1）增大水解离子的浓度：平衡正移，但水解度 。 减小 （2）增大或减小水解产物的浓度： （3）稀释： 越热越水解 【课堂小结】 【教材课后习题讲解】 $