3.3.1 盐类的水解课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修一

该高中化学课件聚焦盐类的水解，以生活中Na₂CO₃作“碱”使用为导入，通过实验探究不同盐溶液的酸碱性及与盐类型的关系，衔接水的电离平衡知识，搭建从宏观现象到微观离子作用的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过实验数据归纳“谁强显谁性”规律，结合微观离子分析（如NH₄⁺、CH₃COO⁻与水电离离子的作用）培养科学思维，系统总结水解方程式书写规则。既帮助学生建立化学观念，又为教师提供结构化教学资源，提升教学效率。

水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。许多化学反应都是在水溶液中进行的，其中，酸、碱和盐等电解质在水溶液中发生的离子反应，以及弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡，都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解 2 酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。那么，盐溶液的酸碱性如何呢？与盐的类型之间有什么关系？ 思考交流: 其水溶液呈碱性 pH＝7 pH>7 pH<7 pH>7 pH=7 pH<7 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 中性 酸性 碱性 一、[探究]——盐溶液酸碱性 pH＝7 pH>7 pH<7 pH>7 pH=7 pH<7 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 中性 酸性 碱性 盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。 【性质规律】：谁强显谁性，同强呈中性。 溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。那么，是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？ 溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。那么，是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？ Na+、Cl-、H+、OH- NH4+、H+、Cl-、OH- H+、Na+、 OH-、CH3COO- 不能 能 能 NH3·H2O CH3COOH c(H+)=c(OH-) c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-) 二、盐溶液呈不同酸碱性的原因 NH4Cl = NH4+ + Cl- + H2O OH- + H+ NH3.H2O （1）原因：NH4+与水电离的OH-结合生成弱电解质NH3 ·H2O，使水的电离平衡向正移，使c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性。 1、弱碱强酸盐水解显酸性分析： （2）本质： 弱碱阳离子NH4+与水的OH-生成弱电解质； （3）结果： ①平衡正移，水的电离被促进； ②c水(H+)=c水(OH-) >10-7mol/L ； ③溶液中c( H+ )>10-7mol/L， c( OH-)<10-7mol/L，c(H+)>c(OH-)，显酸性 NH4Cl水解图解： *离子反应方程式： NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ H2O H+ + OH_ CH3COONa = CH3COO_ +Na+ + CH3COOH （1）原因：CH3COO-与水的H+生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡正移。使c(H+)<c(OH-)，溶液呈碱性。 2、强碱弱酸盐水解显碱性 CH3COONa水解图解： （2）本质： 弱酸根CH3COO-与水的H+生成弱电解质； （3）结果： ①平衡正移，水的电离被促进； ②c水(H+)=c水(OH-) >10-7mol/L ； ③溶液中自由的c(H+)>10-7mol/L， c(OH-)<10-7mol/L，c(H+)>c(OH-)，显酸性 CH3COO- +H2O CH3COOH+OH_ *离子反应方程式： NaCl电离出的Na+ 、 Cl-与水电离出的H+、OH-，不能生成弱电解质，水的电离平衡未破坏（水的电离度a水未变），c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液仍呈中性。 3、强酸强碱盐呈中性的原因 以NaCl 为例： 可见：“同强显中性”。 盐溶液呈不同酸碱性的原因： 盐类的水解 在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 (弱酸、弱碱) 1、定义： 盐 + 水 ⇌ 酸 + 碱 三、盐类的水解 12 NH4Cl = NH4+ + Cl- + NH3·H2O H2O OH- + H+ 三、盐类的水解 （1）促进了水的电离(正移)，a水增大 （2）水电离出的：c(H+)水=c(OH-)水>10-7mol/L （3）溶液中： c(H+)溶液 ≠ c(OH-)溶液，溶液呈酸性或碱性。 3、水解的结果： 4、水解的前提条件： （1）盐能溶于水。 （2）盐中含有弱酸根或弱碱阳离子。 2、水解的实质： 盐的离子与水的离子结合生成弱电解质(一般是弱酸或弱碱)。 13 5、水解反应与中和反应的关系: 酸+碱 盐+水 △H<0 中和 水解 互为逆反应 6、水解反应热效应: 吸热反应（ △H>0） 【盐水解规律小结】： 无弱不水解。 谁强显谁性， 同强显中性。 有弱才水解， 越弱越水解， 都弱都水解。 【盐性质规律小结】： 谁强显谁性 同强呈中性 （2）一般水解程度较小，水解产物很少，通常不生成气体和沉淀，不写↑和↓符号，不稳定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不写分解产物 。 7、各类盐水解方程式的书写： （1）*先找“弱”离子。 *多数盐水解程度很小，是可逆反应,反应方程式要写可逆符号 ; 所以常用“ ” ；不写“ = ” 。 15 （4）多元弱碱盐分步水解但不分步书写方程式，一步书写到位。 HCO3 – + H2O ⇌ H2CO3 + OH – CO3 2– + H2O⇌HCO3 – + OH – (主) (次) （3）多元弱酸盐分步水解,第一步为主,水解方程式通常只写第一步 Al 3++3H2O ⇌ Al(OH)3+3H+ 如：AlCl3 16 Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (主) (次) NaF + H2O HF + NaOH NaClO+H2O HClO + NaOH NaClO NaF Na2CO3 ClO–+ H2O HClO+OH– F–+ H2O HF + OH– CO3 2– + H2O HCO3 – + OH – (主) HCO3 – + H2O H2CO3 + OH – (次) NaClO NaF Na2CO3 ②多元弱酸根水解分步进行，因第一步水解产生的OH-对下步水解有抑制，所以第一步水解远大于下步水解，溶液的碱性由第一步水解决定。 规律： ①有弱才水解，谁弱谁水解，谁强呈谁性，都强呈中性。 【小试牛刀】 1、请书写下列盐类水解的离子反应方程式： 2、请书写下列盐类水解的化学反应方程式： 3、请书写下列盐类水解的离子反应方程式： 4、请书写下列盐类水解的化学反应方程式： AlCl3 FeCl3 Cu(NO3)2 AlCl3 FeCl3 Cu(NO3)2 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Cu(NO3)+2H2O Cu(OH)2+2HNO3 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ②盐类水解反应是中和反应的逆反应，一种离子水解比中和要弱得多。写水解反应用“ ”，不用“↓”、“↑”。 规律： ①有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，都强呈中性。 【小试牛刀】 强酸弱碱盐水解的离子方程式（通式）： Mn+ +n H2O⇌M(OH)n + n H+ 强碱弱酸盐水解的离子方程式（通式）： Rn- + H2O HR(n-1) - + OH- 【规律小节】 20 【特别注意】：弱酸的酸式盐既电离又水解： 1、电离占强的有：中学有NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4等。 HSO3- SO32- +H+(电离占优) HSO3- +H2O H2SO3+OH-(水解占弱) c(H+)>c(OH-) 显酸性 2、水解占强的有：如：NaHCO3、KHS、Na2HPO4等。 HCO3- +H2O H2CO3+OH-(水解占强) HCO3- CO32- +H+ (电离占弱) c(H+)<c(OH-) 显碱性 CH3COO- + NH4+ + H2O NH3·H2O + CH3COOH 1、弱酸弱碱盐水解不 完全的： 因同温下，Kb（NH3·H2O）≈ Ka（CH3COOH）, 所以，c(OH-)=c(H+)，溶液仍呈中性。 CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3 ·H2O 注意： （1）双水解后溶液的酸碱性，仍然遵循“谁强显谁性，同强呈中性”。 （2）双水解相互促进，一般比单水解程度更大。对于水解不完全的双水解，仍然用“ ”，仍不用↑、 ↓。 补充：弱酸弱碱盐水方程式——双水解相互促进 如：Al2S3水解完全彻底——即与水反应： 2Al3+ + 3S2- + 6H2O=2Al(OH)3 ↓ + 3H2S ↑ 2、弱酸弱碱盐水解完全的： Al2S3+ 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 3H2S ↑ 【注意】 （1）发生彻底双水解的条件： 水解产物必须是沉淀和气体或都是沉淀 （2）写方程式时，要用“=”、 ↑、 ↓ 补充：弱酸弱碱盐水方程式——双水解相互促进 注意：因双水解不能大量共存的离子有（记忆）： （1）NH4+与： [Al(OH)4]-、 SiO32- （2）Al3+与：S2-、HS-、 [Al(OH)4]-、CO32-、HCO3-、 SiO32-、ClO-等。 （3）Fe3+与： [Al(OH)4]-、 CO32-、HCO3-、SiO32-、ClO-等。 （注Fe3+与S2-、HS-易发生氧化还原反应而不共存） NH4++ [Al(OH)4]- = Al(OH)3↓+NH3↑+ H2O 2NH4++SiO32- = H2SiO3↓+2NH3↑（H2O前后抵消） 2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑ 2Al3++3CO32-+6H2O=2Al(OH)3↓+3CO2 ↑ Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2 ↑（H2O前后抵消） Al3++3 [Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓ 盐类的水解 盐类水解的概念 盐类水解的实质 水解的规律 水解方程式书写 盐类水解的特点 课堂小结： 25 $