3.4.1 沉淀溶解平衡的 应用-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦沉淀溶解平衡的应用，涵盖沉淀生成、溶解与转化。以“水垢形成”任务导入，结合生活实例引出平衡原理，通过除水垢实验、沉淀转化探究构建知识支架，衔接理论与实践。 其亮点是任务驱动实验探究，如Mg(OH)₂与盐酸反应、AgCl→AgI→Ag₂S转化实验，培养科学探究与实践能力。通过溶度积定量分析和实际问题解决，发展科学思维与化学观念，助力学生提升应用能力，为教师提供实用教学案例与练习资源。

第四节 沉淀溶解平衡 第1课时 沉淀溶解平衡的应用 学习目标 1.能从化学平衡理论角度解释沉淀的生成、溶解和转化，能用沉淀溶解平衡原理分析解释相关现象。 3.学会运用沉淀溶解平衡原理解决实际问题，如除水垢、钡餐选择等。 2.从定量的角度分析沉淀的溶解、生成和转化，理解溶度积规则在沉淀转化中的应用。 任务一：水垢是如何形成的？ 查阅资料：水垢主要成分有Mg(OH)2、CaCO3、CaSO4 等。 用沉淀溶解平衡的原理解释原因 Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)＋2OH-(aq) CaCO3(s) Ca2+ (aq)＋CO32-(aq) CaSO4(s) Ca2+ (aq)＋SO42-(aq) 当各难容物沉淀溶解平衡Q>Ksp时，产生沉淀 任务二：如何除去水垢？ 沉淀的溶解 Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)＋2OH-(aq) CaCO3(s) Ca2+ (aq)＋CO32-(aq) CaSO4(s) Ca2+ (aq)＋SO42-(aq) Q<Ksp 平衡正移 沉淀溶解 降低c(OH-)、c(CO32-)、c(Ca2-)、c(SO42-) 试剂 蒸馏水 稀盐酸 现 象 沉淀几乎不溶解 沉淀 溶解 任务二：如何除去水垢？ 方案1：向两支装有少量Mg(OH)2固体的试管中分别滴加适量的蒸馏水和稀盐酸，震荡并观察记录现象。 加水，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡影响不明显，加盐酸，沉淀溶解。 任务二：如何除去水垢？ 方案2：向四支装有少量CaCO3固体(粉末、块状)的试管中分别滴加稀硫酸和稀盐酸，观察记录现象。 现象： 加入稀盐酸，CaCO3固体均能溶解。 加入稀硫酸，CaCO3固体几乎不溶解。 任务二：如何除去水垢？ 方案2：向四支装有少量CaCO3固体(粉末、块状)的试管中分别滴加稀硫酸和稀盐酸，观察记录现象。 CO32- + 2H+ == CO2↑ + H2O CaCO3(s) Ca2+ (aq)＋CO32-(aq) c(Ca2+)×c(CO32-)<Ksp(CaCO3) Ca2+(aq)+SO42-(aq)==CaSO4(s) c(Ca2+)×c(CO32-)<Ksp(CaCO3) CaCO3(s)+H2SO4(aq)==CaSO4(s)+H2CO3(aq) CaCO3转化为了微溶（水和酸）的CaSO4，阻止了反应。 c(Ca2+)×c(SO42-)>Ksp(CaSO4) 任务二：如何除去水垢？ 沉淀的转化 方案3： 除去水垢中的CaSO4,用Na2CO3饱和溶液浸泡一段时间[c(Ca2+)×c(CO32-)>Ksp(CaCO3)、c(Ca2+)×c(SO42-)<Ksp(CaSO4)]，再以盐酸浸泡，可除去CaSO4 CaSO4 CaCO3 CaCl2 Na2CO3 HCl CaSO4(s)＋CO32-(aq) CaCO3 (s)＋SO42-(aq) 沉淀转化 比较完全 ≈1.4×104 ＝ ·c (Ca2+) c(SO42-) c(CO32-) ·c (Ca2+) Ksp(CaSO4) Ksp(CaCO3) ＝ 4.9×10-5 3.4×10-9 ＝ K＝ c(SO42-) c(CO32-) 任务二：如何除去水垢？ 制取CaSO4 实验用品 水和碳酸钠溶液浸泡处理CaSO4 任务二：如何除去水垢？ 任务三：沉淀转化 向盛有 2 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液的试管中滴加 2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，观察并记录现象。 步骤一 振荡试管，然后向其中滴加 4 滴 0.1 mol/L KI 溶液，观察并记录现象。 步骤二 振荡试管，然后再向其中滴加8滴0.1 mol/L Na2S溶液，观察并记录现象。 步骤三 实验 步骤 一 二 三 现象 生成白色沉淀 生成黄色沉淀 生成黑色沉淀 任务三：沉淀转化 Ag2S 沉淀 AgCl 沉淀 AgI 沉淀 2 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液 生成 白色 沉淀 白色沉淀 转化为 黄色沉淀 黄色沉淀 转化为 黑色沉淀 2滴 0.1 mol/L AgNO3溶液 4滴 0.1 mol/L KI溶液 8滴 0.1 mol/L Na2S溶液 Ksp＝1.8×10-10 Ksp＝8.5×10-17 大 小 任务三：沉淀转化 Ksp＝6.3×10-50 一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。两者的溶解度差别越大，转化越容易。注意：沉淀之间可以相互转化。 任务三：沉淀转化------科学探秘 闪锌矿(ZnS) 方铅矿(PbS) 铜蓝(CuS) 任务三：沉淀转化------科学探秘 闪锌矿(ZnS) 方铅矿(PbS) 铜蓝(CuS) ZnS(s)＋Cu2+(aq) CuS(s)＋Zn2+(aq) Ksp ＝1.6×10-24 Ksp ＝6.3×10-36 Ksp ＝8.0×10-28 PbS(s) + Cu2+(aq) CuS(s) + Pb2+(aq) 硫酸钡： 任务三：沉淀转化------科学探秘 科学探秘------“钡餐” 1．在AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。下列叙述中正确的是(　　) A．常温下，AgCl悬浊液中c(Cl－)≈1.34×10－5 mol·L－1 B．温度不变，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，Ksp(AgCl)减小 C．向AgCl悬浊液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr) D．常温下，将0.001 mol·L－1 AgNO3溶液与0.001 mol·L－1KCl溶液等体积混合，无沉淀析出 课堂练习 科学探秘------“钡餐” 2．已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 课堂练习 EV录屏5.5.2软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn $