高中化学单元测试——第三章水溶液中的离子反应与平衡（适中版02）

**基本信息** 高中化学第三章“水溶液中的离子反应与平衡”单元卷，通过基础辨析、实验探究与工业应用结合，全面考查电离平衡、盐类水解、沉淀溶解平衡等核心知识，适配单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|强电解质判断（题1）、电离平衡移动（题2）、盐类水解应用（题4、7）|结合“84”消毒液等生活情境，考查平衡原理应用| |填空题|1题/14分|电解质分类、电离常数比较、酸碱中和计算|综合电离与水解规律，强化数据处理能力| |解答题|3题/44分|中和滴定实验（题16）、溶液离子平衡计算（题17）、海水提镁流程（题18）|融入实验操作与工业实践，体现科学探究与责任|

高中化学单元测试 —— 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列物质溶于水能导电，且属于强电解质的是 A． B． C．胶体 D． 2．（本题3分）已知的HClO溶液中存在电离平衡：，并测得其在时。下列说法中正确的是 A．增大，b增大 B．加水稀释，b减小 C．b的大小只与温度有关 D．升高温度，=b 3．（本题3分）时，纯水中存在电离平衡：  ，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．向水中加入固体，温度降低，增大 C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，增大 D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 4．（本题3分）下列叙述中，能用盐类水解原理解释的是 A．用NaHCO3作发酵剂 B．用ZnCl2溶液除去铁锈 C．用生石灰作干燥剂 D．用食盐腌制咸鸭蛋 5．（本题3分）下列化学用语正确的是 A．硫酸氢钠溶液的电离方程式： B．硫酸钡的溶解平衡： C．NH4Cl溶于D2O中的水解平衡： D．氢氟酸的电离方程式： 6．（本题3分）下列有关溶液的酸碱性与pH的说法中，错误的是 A．在温度不变时，水溶液中和不能同时增大 B．的溶液，可能呈酸性 C．某温度下，纯水中，其呈中性 D．将pH试纸直接伸入待测溶液中，测其pH 7．（本题3分）下列操作中的试剂与方法和对应原理都正确的是 选项 目的 试剂与方法 原理 A 制备胆矾 将溶液加热直至蒸干 促进的水解 B 清洗油污 热的纯碱溶液 加热促进的水解，溶液碱性增强，去污能力增强 C 除铁锈 溶液 溶液显酸性 D 泡沫灭火器灭火 混合为与两种溶液 发生双水解反应产生 A．A B．B C．C D．D 8．（本题3分）“84”消毒液是一种常见的消毒剂，其有效成分为。已知25℃时，，，。下列关于溶液的说法正确的是 A．为了提高“84”消毒液的消毒能力，可以添加足量的盐酸 B．“84”消毒液长期露置在空气中，会见光分解放出，漂白能力减弱 C．向溶液中通入少量，反应的离子方程式为 D．25℃时，中性的和的混合溶液中， 9．（本题3分）如图表示水中和的关系，下列判断错误的是 A．两条曲线间任意点均有 B．M区域内任意点均有 C．图中 D．XZ线上任意点均有 10．（本题3分）有关的沉淀溶解平衡，下列说法中错误的是 A．饱和溶液中 B．用溶液代替蒸馏水洗涤沉淀，可以减少沉淀的损失 C．向悬浊液中加少量水，一定减小 D．，，说明溶解度： 11．（本题3分）为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验。 下列关于该实验的分析不正确的是 A．①中产生白色沉淀的原因是 B．①中存在平衡： C．②中无明显变化是因为溶液中的过低 D．上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 12．（本题3分）下列实验操作和现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 测定NaX、NaY溶液的pH NaX溶液pH较大 电离常数：HY＞HX B 0.1mol/L盐酸分别中和等体积、等浓度的M(OH)2溶液和NOH溶液 M(OH)2溶液消耗盐酸体积大 碱性：M(OH)2＞NOH C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴入NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 结合的能力：[Al(OH)4]-＞ D 向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，振荡 溶液中先产生白色沉淀 溶度积常数：Ksp(AgBr) ＞Ksp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 13．（本题3分）25℃时，用NaOH溶液调节醋酸溶液的pH，实验测得溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系数δ与pH的关系如图所示。其中。下列说法正确的是 A．曲线1代表 B．图中p点：c(Na+)＞c(CH3COO-) C． D．pH=4，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH) 14．（本题3分）25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)]随 pH变化关系如图所示，已知：Ksp[Fe(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2] (不考虑二价铁的氧化)。下列说法错误的是 A．HX的电离常数Ka=1.0×10-5 B．曲线②代表NaOH溶液滴定FeSO4溶液的变化关系 C．调节溶液的pH =6.0时，可将工业废水中的Cu2+沉淀完全 D．滴定HX溶液至a点时，溶液pH>7.0，则溶液中c(Na+)>c(X-) >c(OH-)>c(H+) 二、填空题 15．（本题14分）I．①铜丝  ②熔融的MgCl2  ③NaCl溶液 ④蔗糖 ⑤CH3COOH ⑥CaCO3   ⑦NaHCO3  ⑧CO2  ⑨氨水 (1)属于强电解质的是___________(填数字编号，下同)；属于非电解质的是___________。 Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 电离平衡常数( Ka) 1.8×10-5 Kₐ1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 5.0×10-10 请回答下列问题： (2)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序___________。 (3)向 NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为___________。 (4)体积相同、pH相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是___________(填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的 Zn反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是___________(填序号)。 (5)pH相同，等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是___________(填写序号)。 a．反应所需要的时间：B＞A          b．开始反应时的速率：A＞B c．参加反应的锌物质的量：A=B     d．A中有锌剩余 (6)下列方法中，可以使0.10mol∙L-1CH3COOH的电离程度增大的是 ___________(填字母)。 a．加入少量0.10mol∙L-1的稀盐酸       b．加热该 CH3COOH溶液 c．加入少量冰醋酸                     d．加水稀释至0.010mol∙L-1 e．加入少量氯化钠晶体                 f．加入少量0.10mol∙L-1的NaOH溶液 三、解答题 16．（本题14分）某学生用的标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步： A．移取待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管2~3次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上处 E.调节液面至“0”刻度，记下读数 F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 回答下列问题： (1)正确操作步骤的顺序是_______。(用字母序号填写) (2)用标准溶液滴定时，应将溶液注入下图的_______(填“甲”或“乙”)中，若发现装有溶液的滴定管尖嘴部分存在气泡，应选择下图中的_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)操作排气泡。 (3)进行滴定操作时，左手挤压橡胶管内的玻璃球，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_______。 (4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______。 (5)判断到达滴定终点的实验现象是_______。 (6)某学生进行3次实验得到相关数据如表所示，则盐酸的物质的量浓度为_______。 滴定次数 待测体积() 标准烧碱体积() 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 (7)下列操作会导致实验结果偏高的是_______。(填标号) A．碱式滴定管未用标准溶液润洗 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗 C．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 D．滴定过程中振荡锥形瓶，锥形瓶内液体不慎溅出 17．（本题15分）Ⅰ．常温下，如果取溶液与溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的，试回答以下问题： (1)混合溶液的的原因是：(用离子方程式表示)___________。 (2)该混合溶液中由水电离出的和的溶液中由水电离出的比值为___________。 (3)求该混合溶液中下列算式的计算结果：___________mol/L(代入数据，列出算式即可) Ⅱ．25℃下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)，随溶液变化的部分情况如图所示。回答下列问题： (4)在同一溶液中，、、___________(填“能”或“不能”)大量共存； (5)当时，溶液中、、三种离子的浓度大小关系为___________； (6)已知在25℃时，的第一步水解常数，当溶液中时，溶液的___________。 (7)下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是___________(填字母序号)。 ①胆矾  ②氯化铝  ③硫酸铝  ④  ⑤  ⑥高锰酸钾 A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部 18．（本题15分）海洋中蕴藏着丰富的镁资源。从海水晒盐后的盐卤(主要含MgCl2)中提取镁的工艺流程如下图所示。 已知： ①，； ②当某离子浓度降到以下时，认为该离子已经完全沉淀。 (1)“过程Ⅰ”分离得到Mg(OH)2产品的操作是___________(填操作名称)。 (2)“过程Ⅰ”中，当混合溶液的pH=12时，同时存在Ca(OH)2和Mg(OH)2两种沉淀，则此时溶液中___________；判断此时Mg2+___________(填“是”或“否”)完全沉淀。 (3)为除去Mg(OH)2产品中混有的少量Ca(OH)2，可将产品加到___________(填化学式)饱和溶液中浸洗。 (4)“过程Ⅱ”加入的盐酸须过量的原因是___________。 (5)“过程Ⅳ”若在空气中加热MgCl2·6H2O固体，则生成碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]或MgO，生成Mg(OH)Cl的化学方程式为___________。 (6)“过程Ⅴ”须在充满___________(填字母标号)的氛围中制金属镁。 A．N2                    B．HCl                    C．Ar (7)该工艺流程中，可以循环利用的物质是___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $ 高中化学单元测试 —— 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列物质溶于水能导电，且属于强电解质的是 A． B． C．胶体 D． 【答案】A 【详解】A．硝酸钾在溶液中能完全电离出钾离子和硝酸根离子，属于强电解质，A符合题意； B．氯气是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．氢氧化铁胶体是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； D．三氧化硫不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，D不符合题意 故选A。 2．（本题3分）已知的HClO溶液中存在电离平衡：，并测得其在时。下列说法中正确的是 A．增大，b增大 B．加水稀释，b减小 C．b的大小只与温度有关 D．升高温度，=b 【答案】C 【详解】A．增大c(HClO)会改变电离平衡，但电离平衡常数b仅与温度有关，温度不变时b不变，故A错误； B．加水稀释时，虽然离子浓度变化，但温度未变，b仍保持不变，故B错误； C．电离平衡常数b仅由温度决定，与浓度无关，故C正确； D．升高温度会改变电离平衡常数，此时Ka不再等于原来的b，故D错误； 故选C。 3．（本题3分）时，纯水中存在电离平衡：  ，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．向水中加入固体，温度降低，增大 C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，增大 D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 【答案】D 【详解】A．向水中加入稀氨水，加入碱，水电离平衡逆向移动，但是由于加入碱导致氢氧根浓度增大，A错误； B．向水中加入固体，溶解吸热，温度降低，Kw减小，B错误； C．向水中加入少量盐酸，加入酸水的电离平衡逆向移动，氢氧根浓度减小， C错误； D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，氢离子浓度增大，Kw只受温度影响，故Kw不变，D正确； 故选D。 4．（本题3分）下列叙述中，能用盐类水解原理解释的是 A．用NaHCO3作发酵剂 B．用ZnCl2溶液除去铁锈 C．用生石灰作干燥剂 D．用食盐腌制咸鸭蛋 【答案】B 【详解】A．NaHCO3能作发酵剂，是因为NaHCO3加热分解生成CO2气体，与盐类水解原理无关，A不符合要求； B．ZnCl2溶液发生水解反应，溶液显酸性，铁锈与酸反应而溶解，B符合要求； C．生石灰作干燥剂，是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，与盐类水解原理无关，C不符合要求； D．用食盐腌制咸鸭蛋，是因为食盐具有咸味，能延长食品的保质期，与盐类水解原理无关，D不符合要求； 故选B。 5．（本题3分）下列化学用语正确的是 A．硫酸氢钠溶液的电离方程式： B．硫酸钡的溶解平衡： C．NH4Cl溶于D2O中的水解平衡： D．氢氟酸的电离方程式： 【答案】D 【详解】A．硫酸氢钠溶液的电离方程式：NaHSO4=Na++H++，A错误； B．硫酸钡的溶解平衡：BaSO4(s) Ba2+(aq)+(aq)，B错误； C．NH4Cl溶于D2O中的水解平衡：+D2O⇌NH3⋅HDO+D+，C错误； D．氢氟酸的电离方程式：HF+H2O⇌H3O++F-，D正确； 故选D。 6．（本题3分）下列有关溶液的酸碱性与pH的说法中，错误的是 A．在温度不变时，水溶液中和不能同时增大 B．的溶液，可能呈酸性 C．某温度下，纯水中，其呈中性 D．将pH试纸直接伸入待测溶液中，测其pH 【答案】D 【详解】A．温度不变时，水的离子积KW恒定，H⁺和OH⁻浓度的乘积不变，因此两者不能同时增大，故A正确； B．pH<7的溶液是否呈酸性需结合温度判断。若在常温下，pH<7为酸性；若温度升高（如100℃时中性溶液pH≈6），此时pH<7仍可能为中性。但选项表述为“可能呈酸性”，存在合理情况，故B正确； C．纯水中H⁺和OH⁻浓度始终相等，无论数值如何，溶液均呈中性。若H⁺浓度为2×10-7  mol/L，则OH⁻浓度也为2×10-7mol/L，溶液为中性，故C正确； D．pH试纸直接浸入待测液会污染溶液，正确操作是用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸中部，测其pH，故D错误； 故选D。 7．（本题3分）下列操作中的试剂与方法和对应原理都正确的是 选项 目的 试剂与方法 原理 A 制备胆矾 将溶液加热直至蒸干 促进的水解 B 清洗油污 热的纯碱溶液 加热促进的水解，溶液碱性增强，去污能力增强 C 除铁锈 溶液 溶液显酸性 D 泡沫灭火器灭火 混合为与两种溶液 发生双水解反应产生 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．制备胆矾时，若将CuSO4溶液加热直至蒸干，会导致晶体失去结晶水，无法得到胆矾；CuSO4溶液加热过程中加热促进Cu2+的水解，但生成的酸为不挥发性硫酸，蒸干后得胆矾与水解无关，A错误； B．纯碱溶液中的碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，加热促进水解，溶液碱性增强，使油污水解更彻底，原理中“促进的水解”不准确，B错误； C．除铁锈使用溶液，因水解使溶液显酸性，能溶解，试剂、方法和原理均正确，C正确； D．泡沫灭火器中的试剂为分开放置的Al2(SO4)3与NaHCO3两种溶液，发生双水解反应后生成氢氧化铝胶状物和二氧化碳气体，D错误； 故答案选C。 8．（本题3分）“84”消毒液是一种常见的消毒剂，其有效成分为。已知25℃时，，，。下列关于溶液的说法正确的是 A．为了提高“84”消毒液的消毒能力，可以添加足量的盐酸 B．“84”消毒液长期露置在空气中，会见光分解放出，漂白能力减弱 C．向溶液中通入少量，反应的离子方程式为 D．25℃时，中性的和的混合溶液中， 【答案】D 【详解】A．添加足量盐酸会与NaClO反应生成有毒Cl2，且酸性环境加速HClO分解，降低消毒效果，A错误； B．长期露置时，NaClO与CO2反应生成HClO，后者见光分解为HCl和O2，而非Cl2，B错误； C．CO2少量时，因H2CO3的Ka1（4.0×10-7）大于HClO的Ka（4.0×10-8），反应生成而非，正确离子方程式为CO2 + ClO-+ H2O → + HClO，C错误； D．中性溶液中，电荷守恒得c(Na+)=c(ClO-)；pH=7时，因HClO的pKa≈7.4，此时c(HClO) > c(ClO-)，故D正确； 答案选D。 9．（本题3分）如图表示水中和的关系，下列判断错误的是 A．两条曲线间任意点均有 B．M区域内任意点均有 C．图中 D．XZ线上任意点均有 【答案】C 【详解】A．根据水的离子积定义，在水溶液中， 恒成立，两条曲线之间的任意点也必然满足 ，A正确； B．观察图中 M 区域，其位于 XZ 线上方。XZ 线表示 ，则M 区域内任意点均有，B正确； C．在 时，X 点 ，所以 。在 时，Z 点 ，所以 。水的电离是吸热过程，温度升高会促进水的电离， 增大。显然， ，说明 ，C错误； D．XZ 线是一条斜率为 1 的直线，表示 与 相等的关系。线上任意一点都满足 ，D正确； 故答案选C。 10．（本题3分）有关的沉淀溶解平衡，下列说法中错误的是 A．饱和溶液中 B．用溶液代替蒸馏水洗涤沉淀，可以减少沉淀的损失 C．向悬浊液中加少量水，一定减小 D．，，说明溶解度： 【答案】C 【详解】A．AgCl电离方程式为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，AgCl饱和溶液中银离子浓度和氯离子浓度相同，则，A正确； B．AgCl电离方程式为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，NaCl溶液中氯离子浓度较大，用NaCl溶液替代蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可使AgCl的溶解平衡逆向移动，从而减少沉淀损失，B正确； C．AgCl悬浊液中加入少量水，则可能仍为AgCl饱和溶液，c(Ag+)不变，C错误； D．，，两者电离方程式相似，Ksp越大，溶解度越大，D正确； 故答案选C。 11．（本题3分）为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验。 下列关于该实验的分析不正确的是 A．①中产生白色沉淀的原因是 B．①中存在平衡： C．②中无明显变化是因为溶液中的过低 D．上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 【答案】D 【详解】A．Qc(浓度商)>Ksp时有沉淀生成，所以①中产生白色沉淀的原因是，A正确； B．难溶固体存在沉淀溶解平衡，①中有AgSCN固体，存在平衡：，B正确； C．Fe3+遇SCN-溶液变红，②中无明显变化是因为溶液中的过低，C正确； D．②中溶液不变红，③中溶液变红，说明③中增大，存在反应，能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生，D错误； 故选D。 12．（本题3分）下列实验操作和现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 测定NaX、NaY溶液的pH NaX溶液pH较大 电离常数：HY＞HX B 0.1mol/L盐酸分别中和等体积、等浓度的M(OH)2溶液和NOH溶液 M(OH)2溶液消耗盐酸体积大 碱性：M(OH)2＞NOH C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴入NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 结合的能力：[Al(OH)4]-＞ D 向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，振荡 溶液中先产生白色沉淀 溶度积常数：Ksp(AgBr) ＞Ksp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．未说明测定等浓度的NaX、NaY溶液，无法比较电离常数大小，A错误； B．等体积、等浓度的M(OH)2和NOH溶液，M(OH)2消耗盐酸体积大，是因为M(OH)2为二元碱，可提供更多，但无法据此判断碱性强弱（即电离程度），B错误； C．[Al(OH)4]-结合电离出的生成白色沉淀和，说明结合能力弱于[Al(OH)4]-，C正确； D．由于NaCl和NaBr混合溶液中两种物质的浓度未知，由此操作和现象无法比较Ksp大小，D错误； 故选C。 13．（本题3分）25℃时，用NaOH溶液调节醋酸溶液的pH，实验测得溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系数δ与pH的关系如图所示。其中。下列说法正确的是 A．曲线1代表 B．图中p点：c(Na+)＞c(CH3COO-) C． D．pH=4，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH) 【答案】C 【分析】已知，同时除以可得δ(CH3COO-)==，随着pH增大，氢离子浓度减小，增大，即随着pH的增大，增大，所以曲线2代表，曲线1代表，在曲线的交叉点pH=4.74，��(CH3COO-)=��(CH3COOH)，则c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，Ka(CH3COOH)==10-4.74。 【详解】A．由分析可知，曲线1代表，曲线2代表，故A错误； B．图中p点pH＜7，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(Na+)＜c(CH3COO-)，故B错误； C．，故C正确； D．pH=4时，Ka(CH3COOH)==10-4.74，=10-0.74＜１，所以c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)，故D错误； 故选C。 14．（本题3分）25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)]随 pH变化关系如图所示，已知：Ksp[Fe(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2] (不考虑二价铁的氧化)。下列说法错误的是 A．HX的电离常数Ka=1.0×10-5 B．曲线②代表NaOH溶液滴定FeSO4溶液的变化关系 C．调节溶液的pH =6.0时，可将工业废水中的Cu2+沉淀完全 D．滴定HX溶液至a点时，溶液pH>7.0，则溶液中c(Na+)>c(X-) >c(OH-)>c(H+) 【答案】C 【分析】Cu(OH)2 、Fe(OH)2为同类型沉淀，由题干信息可知，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，加碱后溶液中Cu2+先沉淀，Fe2+后沉淀，即①代表滴定溶液的变化关系，②代表滴定溶液的变化关系，③表示，p=0时，=1mol·L－1，pH=4.2， ，，同理，，据此分析解题。 【详解】A．pH=5.0，此时HX的电离平衡常数为，故A正确； B．根据以上分析，②代表滴定溶液的变化关系，故B正确； C．根据分析，调节溶液的pH=6.0时，，，沉淀不完全，不能除去工业废水中的，故C错误； D．由分析可知HX的电离常数Ka=10-5，说明HX是弱酸，滴定HX溶液至a点时，根据图象，a点是②③曲线的交点，p(Fe2+)=，即， ，故pH=8，，X-部分水解，，溶液中，故D正确； 故答案选C。 二、填空题 15．（本题14分）I．①铜丝  ②熔融的MgCl2  ③NaCl溶液 ④蔗糖 ⑤CH3COOH ⑥CaCO3   ⑦NaHCO3  ⑧CO2  ⑨氨水 (1)属于强电解质的是___________(填数字编号，下同)；属于非电解质的是___________。 Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 电离平衡常数( Ka) 1.8×10-5 Kₐ1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 5.0×10-10 请回答下列问题： (2)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序___________。 (3)向 NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为___________。 (4)体积相同、pH相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是___________(填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的 Zn反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是___________(填序号)。 (5)pH相同，等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是___________(填写序号)。 a．反应所需要的时间：B＞A          b．开始反应时的速率：A＞B c．参加反应的锌物质的量：A=B     d．A中有锌剩余 (6)下列方法中，可以使0.10mol∙L-1CH3COOH的电离程度增大的是 ___________(填字母)。 a．加入少量0.10mol∙L-1的稀盐酸       b．加热该 CH3COOH溶液 c．加入少量冰醋酸                     d．加水稀释至0.010mol∙L-1 e．加入少量氯化钠晶体                 f．加入少量0.10mol∙L-1的NaOH溶液 【答案】(1) ②⑥⑦ ④⑧ (2) (3) (4) ①＞②=③ ③＞②=① (5)cd (6)bdf 【分析】①铜丝属于金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ②熔融的MgCl2属于盐，能导电，强电解质； ③NaCl溶液是盐溶液，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ④蔗糖为有机化合物，不导电，非电解质； ⑤CH3COOH为有机酸，不导电，弱电解质； ⑥CaCO3为难溶性盐，不导电，强电解质； ⑦NaHCO3属于盐，不导电，强电解质； ⑧CO2属于非金属氧化物，不导电，非电解质； ⑨氨水属于混合物，导电，既不是电解质也不是非电解质。 【详解】（1）由分析可知，属于强电解质的是②⑥⑦；属于非电解质的是④⑧。 （2）CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的电离常数分别为1.8×10-5、4.3×10-7、3.0×10-8、5.0×10-10，电离常数越大，酸性越强，则酸性由强到弱的顺序为。 （3）向 NaCN中通入少量的CO2，由于5.6×10-11＜5.0×10-10＜4.3×10-7，所以H2CO3与CN-只发生第一步反应，离子方程式为。 （4）体积相同、pH相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种酸溶液，电离产生的n(H+)相等，但CH3COOH有剩余，分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是①＞②=③；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸，则分别和足量的 Zn反应，最终电离产生的n(H+)的物质的量：硫酸最多，醋酸与盐酸相等，所以生成氢气的量由大到小的排列顺序是③＞②=①。 （5）pH相同、等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，放出氢气的质量相同，则参加反应n(H+)相等，若最后仅有一份溶液中存在锌，则此溶液是盐酸。 a．随着反应的进行，醋酸中c(H+)比盐酸中大，所以反应所需要的时间：A＞B，a不正确； b．开始反应时，两份溶液中c(H+)相等，则反应速率：A=B，b不正确； c．反应生成氢气的质量相等，则参加反应的锌物质的量：A=B，c正确； d．因为醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，与锌反应的醋酸和盐酸的物质的量相等，则A中有锌剩余，d正确； 故选cd。 （6）CH3COOH是弱酸，0.10mol∙L-1CH3COOH溶液中，c(H+)＜0.1mol∙L-1。 a．加入少量0.10mol∙L-1的稀盐酸，溶液中c(H+)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小，a不符合题意； b．CH3COOH的电离是吸热过程，加热该 CH3COOH溶液，CH3COOH的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，b符合题意； c．加入少量冰醋酸，增大反应物浓度，虽然醋酸的电离平衡正向移动，但醋酸的电离程度减小，c不符合题意； d．加水稀释至0.010mol∙L-1，溶液的浓度减小，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，d符合题意； e．加入少量氯化钠晶体，各微粒的浓度不变，醋酸的电离程度不变，e不符合题意； f．加入少量0.10mol∙L-1的NaOH溶液，中和醋酸电离产生的H+，促进醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，f符合题意； 故选bdf。 【点睛】氨水是混合物，不属于电解质，一水合氨属于电解质。 三、解答题 16．（本题14分）某学生用的标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步： A．移取待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管2~3次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上处 E.调节液面至“0”刻度，记下读数 F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 回答下列问题： (1)正确操作步骤的顺序是_______。(用字母序号填写) (2)用标准溶液滴定时，应将溶液注入下图的_______(填“甲”或“乙”)中，若发现装有溶液的滴定管尖嘴部分存在气泡，应选择下图中的_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)操作排气泡。 (3)进行滴定操作时，左手挤压橡胶管内的玻璃球，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_______。 (4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______。 (5)判断到达滴定终点的实验现象是_______。 (6)某学生进行3次实验得到相关数据如表所示，则盐酸的物质的量浓度为_______。 滴定次数 待测体积() 标准烧碱体积() 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 (7)下列操作会导致实验结果偏高的是_______。(填标号) A．碱式滴定管未用标准溶液润洗 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗 C．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 D．滴定过程中振荡锥形瓶，锥形瓶内液体不慎溅出 【答案】(1)BDCEAF (2) 乙 c (3)锥形瓶内溶液颜色的变化 (4)22.60 (5)滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (6)0.1000 (7)AB 【分析】用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸的核心操作步骤： 1．仪器准备：酸式滴定管水洗、润洗后装未知浓度盐酸，碱式滴定管水洗、润洗后装0．1000mol/LNaOH溶液，均排气泡、调零并记录初始读数。 2．取液：从酸式滴定管放出一定体积（如20．00mL）盐酸至锥形瓶，加2-3滴酚酞指示剂（无色）。 3．滴定：用NaOH溶液逐滴滴定，边滴边振荡锥形瓶，至溶液呈浅红色且30秒内不褪色，记录NaOH最终读数。 4．重复：平行滴定2-3次，取平均值计算盐酸浓度。 【详解】（1）正确操作步骤的顺序是：先润洗滴定管（B），再向碱式滴定管中注入标准溶液（D），然后固定滴定管并调节尖嘴充满溶液（C），接着调节液面至“0”刻度并读数（E）；移取待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入滴酚酞，之后进行滴定操作（F），因此正确操作步骤的顺序是BDCEAF，故答案为：BDCEAF； （2）NaOH溶液呈碱性，应注入碱式滴定管，图中乙为碱式滴定管，所以应将NaOH溶液注入乙中；碱式滴定管排气泡的方法是将滴定管下端向上弯曲，挤压玻璃球，使溶液快速流出，从而排出气泡，对应图中的c操作，故答案为：乙；c； （3）进行滴定操作时，左手挤压橡胶管内的玻璃球，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以便及时判断滴定终点，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化； （4）滴定管的读数要精确到0.01mL，由图可知，液面在22.60mL处，所以读数为22.60mL，故答案为：22.60； （5）盐酸中加入酚酞，溶液为无色，用NaOH标准溶液滴定盐酸，达到滴定终点时的实验现象：滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为：滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； （6）每次消耗NaOH溶液的体积：第一次：；第二次：（该数据偏差较大，舍去）；第三次：；平均体积；根据中和反应，得。则，即，解得，故答案为：0.1000； （7）A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗，会使标准液被稀释，消耗标准液体积偏大，根据，偏高，A符合题意； B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，会使待测液物质的量偏多，消耗标准液体积偏大，偏高，B符合题意； C．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，会使读取的标准液体积偏小，偏低，C不符合题意； D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出，会使待测液物质的量减少，消耗标准液体积偏小，偏低，D不符合题意； 故答案选AB。 17．（本题15分）Ⅰ．常温下，如果取溶液与溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的，试回答以下问题： (1)混合溶液的的原因是：(用离子方程式表示)___________。 (2)该混合溶液中由水电离出的和的溶液中由水电离出的比值为___________。 (3)求该混合溶液中下列算式的计算结果：___________mol/L(代入数据，列出算式即可) Ⅱ．25℃下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)，随溶液变化的部分情况如图所示。回答下列问题： (4)在同一溶液中，、、___________(填“能”或“不能”)大量共存； (5)当时，溶液中、、三种离子的浓度大小关系为___________； (6)已知在25℃时，的第一步水解常数，当溶液中时，溶液的___________。 (7)下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是___________(填字母序号)。 ①胆矾  ②氯化铝  ③硫酸铝  ④  ⑤  ⑥高锰酸钾 A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部 【答案】(1) (2) (3) (4)不能 (5) (6)10 (7)A 【详解】（1）等体积等浓度混合，恰好生成，离子反应为，混合后pH=9，则离子水解显碱性，离子反应为，故答案为：； （2）在溶液中，水解促进水的电离，其水电离程度可用溶液中的表示，为。在NaOH溶液中，抑制水的电离，其水电离程度可用溶液中的表示，为。故二者比值为，故答案为：； （3）溶液中的电荷守恒为，因此，故答案为：； （4）由图可知，在同一溶液中，三种、、不能大量共存，减少时的浓度逐渐增大，逐渐减少时的浓度增大，故答案为：不能； （5）由图可知，当pH＝7时，部分碳酸氢根离子转化为碳酸，溶液中含碳元素的主要微粒为、，此时溶液中的溶质为碳酸氢钠、碳酸、氯化钠，且氯化钠的物质的量大于碳酸氢钠的物质的量，因为溶液呈中性，则，所以溶液中各离子的浓度关系为，故答案为：； （6）当溶液中时，根据可得，则，所以溶液pH=10，故答案为：10； （7）①胆矾溶于水后，将溶液蒸发结晶再灼烧得到硫酸铜而不是胆矾，所以得不到原物质，①错误； ②氯化铝溶于水后，将溶液蒸发结晶时促进氯化铝水解，氯化氢具有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体是氢氧化铝，再灼烧氢氧化铝得到氧化铝，所以得不到原物质，②错误； ③硫酸铝溶于水后，蒸发过程中硫酸铝水解得到硫酸和氢氧化铝，但硫酸没有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体是硫酸铝，硫酸铝较稳定，在灼烧时不分解，所以最终得到的固体是原物质，③正确； ④纯碱溶于水后，蒸发结晶过程中得到的固体是碳酸钠，碳酸钠较稳定，加热时不分解，所以最终得到原物质，④正确； ⑤小苏打溶于水后，蒸发结晶过程中发生分解生成碳酸钠，灼烧后得到的固体是碳酸钠，所以得不到原物质，⑤错误； ⑥高锰酸钾溶于水后，蒸发结晶，固体高锰酸钾不稳定，受热分解得到的固体是锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以最终得到的固体不是原物质，⑥错误； 综上③④正确，答案选A。 18．（本题15分）海洋中蕴藏着丰富的镁资源。从海水晒盐后的盐卤(主要含MgCl2)中提取镁的工艺流程如下图所示。 已知： ①，； ②当某离子浓度降到以下时，认为该离子已经完全沉淀。 (1)“过程Ⅰ”分离得到Mg(OH)2产品的操作是___________(填操作名称)。 (2)“过程Ⅰ”中，当混合溶液的pH=12时，同时存在Ca(OH)2和Mg(OH)2两种沉淀，则此时溶液中___________；判断此时Mg2+___________(填“是”或“否”)完全沉淀。 (3)为除去Mg(OH)2产品中混有的少量Ca(OH)2，可将产品加到___________(填化学式)饱和溶液中浸洗。 (4)“过程Ⅱ”加入的盐酸须过量的原因是___________。 (5)“过程Ⅳ”若在空气中加热MgCl2·6H2O固体，则生成碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]或MgO，生成Mg(OH)Cl的化学方程式为___________。 (6)“过程Ⅴ”须在充满___________(填字母标号)的氛围中制金属镁。 A．N2                    B．HCl                    C．Ar (7)该工艺流程中，可以循环利用的物质是___________。 【答案】(1)过滤 (2) 8×105 是 (3)MgCl2 (4)使Mg(OH)2沉淀完全溶解且抑制Mg2+水解 (5) (6)C (7)Cl2 【分析】从海水晒盐后的盐卤(主要含MgCl2)中提取镁，过程I中向盐卤中加入石灰乳，使Mg2+沉淀为Mg(OH)2，过程II中将Mg(OH)2溶于盐酸，得到MgCl2溶液，过程III中蒸发浓缩、冷却结晶，得到MgCl2·6H2O，过程IV中在HCl气流中加热MgCl2·6H2O生成MgCl2，过程V中电解熔融MgCl2制得Mg和Cl2，以此解答。 【详解】（1）根据流程图，“过程I”是将盐卤与石灰乳混合后，生成Mg(OH)2沉淀和溶液。要分离固体Mg(OH)2与溶液，应采用过滤操作。 （2）“过程Ⅰ”中，当混合溶液的pH=12时，同时存在Ca(OH)2和Mg(OH)2两种沉淀，则此时溶液中=8×105，此时c(H+)=10-12mol/L，c(OH-) =mol/L=10-2 mol·L-1，根据溶度积公式：，c(Mg2+)==6.0 × 10-8 mol·L-1< 1.0 × 10-5 mol·L-1，故Mg2+已完全沉淀。 （3）要除去Ca(OH)2而不引入新杂质，可利用沉淀转化原理。将Mg(OH)2和Ca(OH)2混合物加入MgCl2饱和溶液中，由于Ksp[Mg(OH)2]远小于Ksp[Ca(OH)2]，Ca(OH)2会转化为Mg(OH)2，因此应使用MgCl2饱和溶液。 （4）Mg(OH)2溶于盐酸生成MgCl2溶液，若盐酸不足，Mg(OH)2无法完全溶解。此外，Mg2+在水中会发生水解，过量盐酸可抑制Mg2+水解。 （5）MgCl2·6H2O在空气中加热时，Mg2+会水解生成Mg(OH)Cl，同时释放HCl和H2O，反应方程式为：。 （6）电解熔融MgCl2时，需防止Mg被O2氧化或与N2反应， A．N2会与Mg反应生成Mg3N2，故A不选； B．Mg会和HCl反应生成MgCl2和H2，故B不选； C．Ar可隔绝空气，防止Mg被空气中的O2或N2氧化，故C选； 故答案为：C。 （7）观察流程图，“过程V”电解MgCl2生成Mg和Cl2，而“过程II”需要盐酸。Cl2可与H2反应生成HCl，进而制备盐酸，实现循环利用。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $