第三章 水溶液中的离子反应与平衡（单元自测·基础通关卷）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 人教版选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡基础通关卷，75分钟100分，覆盖电离平衡、沉淀溶解等核心知识，注重基础巩固与科学思维、探究能力培养，适配单元复习检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|电离平衡（第1题）、离子方程式（第2题）、沉淀溶解平衡（第7题）等|基础概念辨析，如第5题考查强弱电解质导电性比较，体现化学观念| |非选择题|4题/58分|工业流程（16题锌废渣回收）、实验滴定（17题草酸测定）、电离常数计算（15题）等|真实情境应用，如17题结合红茶草酸测定，培养科学探究与实践能力；18题钴回收流程，强化证据推理与模型认知|

2026-2027学年高二化学单元自测（人教版选择性必修1） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡·基础通关卷 （参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A D B C B A D A B C B B D D 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（14分）（除标明外，每空2分） (1) ②⑧⑨ ①③④⑥⑨ (2) 增大（1分） (3) (4) Ⅱ（1分） > abd 16．（15分）（除标明外，每空2分） (1)烧杯、玻璃棒、漏斗（1分） (2) 将Fe2+完全氧化为Fe3+ 5.0≤pH＜5.4 AD (3) 除去溶液中的Cu2+ 冷却结晶 (4)6.0 17．（14分）（除标明外，每空2分） (1)1.2600 (2)酸式（1分） (3)当滴入最后半滴溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色（1分） (4) (5)0.0320 (6)7.2 (7)B (8) 18．（15分）（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) 7.15 （1分） (4)降低溶液中浓度，避免步骤IV中产生沉淀 (5) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学单元自测（人教版选择性必修1） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡·基础通关卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求） 1．下列物质溶于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A． B． C． D． 2．下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： B．醋酸除去水垢中的： C．少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： 3．AgI难溶于水，但在浓度较高的KI溶液中因形成配离子[AgI2]-而溶解。常温下，将适量AgI完全溶于浓KI溶液中，得到含[AgI2]-的澄清溶液(溶液pH≠7)。关于该溶液的说法正确的是 A．加水稀释，[AgI2]-浓度增大 B．向溶液中加入少量KI固体，[AgI2]-浓度增大 C．向溶液中加入少量AgNO3固体，平衡时I-浓度增大 D．溶液中存在：c(Ag+)+c(K+)=c(I-)+c([AgI2]-) 4．时，浓度均为的和溶液中，下列判断不正确的是 A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．前者大于后者 D．前者大于后者 5．下列说法正确的是 A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的相等 C．常温，将的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，醋酸溶液pH更大 D．加水稀释，弱电解质的电离平衡正向移动，电离常数Ka增大 6．的HF水溶液中存在平衡：  ，  。下列叙述不正确的是 A．加水稀释，所有离子的浓度均减小 B．反应的平衡常数 C．向该溶液中加入少量固体，减小，增大 D．溶液中 7．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于T1温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点 B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D．温度由T1到T2可使溶液由a点变为c点 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液： B．的溶液： C．水电离的溶液中： D．的溶液： 9．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有 B 向盛有溶液的试管中滴加2~4滴溶液，生成白色沉淀，再向试管滴加4滴溶液，白色沉淀变为红褐色 相同温度下沉淀溶解度大小： C 常温下，等浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液，前者pH小 酸性： D 将滴入酸性溶液中，溶液褪色 具有强氧化性 A．A B．B C．C D．D 10．常温下，用0.10 mol/L NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸，下列说法正确的是 A．锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗2～3次 B．滴定过程中，眼睛注视滴定管内液面变化 C．装NaOH标准液时，用如图所示方法排除滴定管内的气泡 D．若用酚酞作指示剂，滴入最后半滴NaOH标准液，溶液恰好变红，一定达到滴定终点 11．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H＋)＋c()＋2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)=2c()＋c(OH-) D．NaHSO3溶液：c(Na＋)>c()>c(H＋)>c(OH-)>c() 12．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2、Ksp(AgI)=8.5×10-17 mol2∙L-2。氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl-(aq)，将足量AgCl分别加入下列溶液中，c(Ag＋)最大的是 A．20 mL 0.1 mol∙L-1盐酸 B．5 mL 0.1 mol∙L-1 NaNO3溶液 C．20 mL 0.1 mol∙L-1 KI溶液 D．5 mL 0.1 mol∙L-1 MgCl2溶液 13．25 ℃时，H2SO3的电离常数Ka1=1.5×10-2 mol·L-1、Ka2=1.0×10-7 mol·L-1，H2S的电离常数Ka1=9.1×10-3 mol·L-1、Ka2=1.1×10-12 mol·L-1，则下列说法正确的是 A．H2SO3的酸性弱于H2S B．Na2S溶液中通入过量SO2可反应生成H2S C．多元弱酸第一步电离产生的H＋对第二步电离有促进作用 D．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 14．水在不同温度下的电离程度不同，水的电离平衡图像如图所示。下列说法正确的是 A．各点对应的水的离子积：KW(f)＞KW(b)=KW(d) B．T1＞T2 C．向b点溶液中加入少量NaOH溶液，可使b点向a点移动 D．在T2温度下，0.01 mol·L-1的盐酸中由水电离出的H+和OH-的浓度分别为c水(H+)、c水(OH-)，c水(H+)·c水(OH-)=1×10-24 mol2·L-2 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（14分）实验室常用药品橱柜中陈列着如下几种试剂和药品：①浓盐酸，②NaOH固体，③KCl溶液，④铜，⑤，⑥溶液，⑦酒精，⑧硫酸钡晶体，⑨熔融。回答下列问题： (1)属于电解质的有___________(填序号，下同)，能导电的有___________。 (2)在某温度时，若⑥中达到电离平衡时的电离度为1%，则该温度下的电离平衡常数约为___________(保留两位有效数字)；向该溶液中继续加适量水，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 (3)已知肼()是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，写出肼的第一步电离方程式：___________。 (4)25℃时，相同的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如图所示。 ①曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表醋酸的稀释过程。 ②同浓度的氢氧化钠溶液中和a、b溶液，所需溶液体积：a___________b(填“>”“<”或“=”)。 ③下列方法可以使醋酸溶液中电离程度增大的是___________(填标号)。 a．加入KCl溶液            b．加入少量铁粉            c．加入少量醋酸            d．升高温度 16．（15分）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)，并用来生产ZnSO4·6H2O晶体，其工艺流程如图，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。 氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 5.4 沉淀完全的pH 5.0 3.7 9.7 8.0 (1)上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有___________。 (2)在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是___________，离子方程式为：___________；为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液pH范围是___________；为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是___________。 A．ZnO        B．氨水        C．固体NaOH        D．ZnCO3 (3)在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是___________。“操作A”的名称是___________。 (4)常温下，已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=2.0×10-4 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于___________。 17．（14分）草酸()是红茶中的主要有机酸之一，具有还原性。某研究小组欲测定某品牌红茶中草酸的含量。 Ⅰ、实验准备与原理分析 (1)配制 的需用分析天平准确称量______g。 (2)标定溶液时，应将待标定的溶液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 (3)取20.00 mL草酸标准溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，加热至75℃，用待标定的溶液滴定至终点。判断滴定终点的现象是______。 (4)写出高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：______。 (5)平行滴定三次，消耗溶液体积分别为24.85 mL、25.15 mL、29.92 mL。计算溶液的浓度为______。 Ⅱ、含量测定与数据处理 准确量取10.00 mL红茶样品，经预处理除去还原性色素后，配成100.0 mL待测液。用移液管移取20.00 mL待测液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，加热至75℃，用上述已标定的标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，实验消耗溶液的平均体积为20.00 mL。 (6)该红茶中的含量为______g/100 mL。 Ⅲ、误差分析与方法评价 (7)下列操作会导致测得的草酸含量偏高的是______(填字母)。 A．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥直接使用 B．红茶样品预处理时，未能完全除去还原性色素 C．加热温度过高，导致部分草酸分解 D．读取溶液体积时，开始仰视，结束俯视 (8)已知25℃时：，，。向溶液中滴加足量的HCOOH，发生反应的离子方程式为______。 18．（15分）钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下(废料中含有、、和等物质)。 已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，微溶于水； ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的见下表： pH(开始沉淀) 1.9 7.15 -0.23 3.4 pH(完全沉淀) 3.2 9.15 1.09 4.7 请回答： (1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是___________。 (2)将步骤Ⅱ中与盐酸反应的离子方程式补充完整(填化学式)： ___________+___________ (3)步骤Ⅲ中溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过___________；废渣中的主要成分除了LiF外，还有___________。 (4)NaF与溶液中的形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是___________。 (5)在空气中加热草酸钴晶体样品，受热过程中不同温度范围分别得到种固体物质，固体质量不再变化，其质量如下表。 温度范围/℃ 固体质量 4.41 290~320 2.41 890~920 2.25(之后恒重) 已知：草酸钴晶体的摩尔质量： ①时，固体产物为___________(化学式)。 ②经测定，过程中产生的气体只有，此过程发生反应的化学方程式是___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学单元自测（人教版选择性必修1） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡·基础通关卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求） 1．下列物质溶于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．电离出的阴离子为，属于弱酸根离子，可结合水电离出的发生水解，促进水的电离，使水的电离平衡向右移动，A正确； B．电离出的阴离子为，属于强酸根离子，不发生水解，对水的电离平衡无影响，B错误； C．电离出的阴离子为，属于强酸根离子，不发生水解，对水的电离平衡无影响，不符合阴离子使平衡右移的要求，C错误； D．属于强酸，电离出的会抑制水的电离，其电离出的阴离子不水解，不能使水的电离平衡右移，D错误； 故选A。 2．下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： B．醋酸除去水垢中的： C．少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： 【答案】D 【详解】A．三氯化铁刻制覆铜电路板时，Fe3+被还原为Fe2+，正确离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误； B．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B错误； C．烧碱足量时，Al3+与过量反应生成，不会生成沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，书写正确，D正确； 所以选D。 3．AgI难溶于水，但在浓度较高的KI溶液中因形成配离子[AgI2]-而溶解。常温下，将适量AgI完全溶于浓KI溶液中，得到含[AgI2]-的澄清溶液(溶液pH≠7)。关于该溶液的说法正确的是 A．加水稀释，[AgI2]-浓度增大 B．向溶液中加入少量KI固体，[AgI2]-浓度增大 C．向溶液中加入少量AgNO3固体，平衡时I-浓度增大 D．溶液中存在：c(Ag+)+c(K+)=c(I-)+c([AgI2]-) 【答案】B 【详解】A．加水稀释时溶液体积增大，根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱浓度降低的趋势而不能抵消，因此浓度减小，A错误； B．加入少量KI固体，溶液中增大，平衡正向移动，浓度增大，B正确； C．加入少量固体，溶液中增大，与反应生成AgI沉淀，同时上述平衡逆向移动消耗，平衡时浓度减小，C错误； D．溶液中存在电荷守恒：，溶液即，因此题干给出的等式不成立，D错误； 因此答案选B。 4．时，浓度均为的和溶液中，下列判断不正确的是 A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．前者大于后者 D．前者大于后者 【答案】C 【详解】A．溶液中存在的电离、水解平衡和水的电离平衡，溶液中存在的水解平衡和水的电离平衡，均存在电离平衡和水解平衡，A正确； B．两种溶液中均含有、、、、、、，粒子种类相同，B正确； C．的水解程度大于，同浓度下溶液碱性更强，因此前者小于后者，C错误； D．中仅少量发生电离和水解，大部分以形式存在；中仅少量水解生成，因此前者大于后者，D正确； 故答案选C。 5．下列说法正确的是 A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的相等 C．常温，将的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，醋酸溶液pH更大 D．加水稀释，弱电解质的电离平衡正向移动，电离常数Ka增大 【答案】B 【详解】A．电解质溶液导电性由离子浓度、离子所带电荷数共同决定，与电解质强弱无必然联系，极稀的强电解质溶液导电性可能弱于浓度较高的弱电解质溶液，A错误； B．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，溶质总物质的量相等，二者均为一元酸，中和反应时均按1:1的比例与NaOH反应，因此消耗的相等，B正确； C．醋酸是弱电解质，稀释过程会促进电离，pH=2的醋酸稀释100倍后，大于同等稀释条件下的盐酸，因此醋酸溶液pH更小，C错误； D．根据勒夏特列原理，加水稀释弱电解质溶液时，平衡会向减弱离子浓度降低的方向移动，即向电离出更多离子的正向移动，但是温度不变，电离平衡常数不变，D错误； 故答案为B。 6．的HF水溶液中存在平衡：  ，  。下列叙述不正确的是 A．加水稀释，所有离子的浓度均减小 B．反应的平衡常数 C．向该溶液中加入少量固体，减小，增大 D．溶液中 【答案】A 【详解】A．加水稀释HF溶液时，溶液酸性减弱，减小，温度不变时水的离子积为定值，因此增大，并非所有离子浓度都减小，A错误； B．将题干两个平衡相加可得到目标反应，根据多重平衡规则，总反应的平衡常数等于分步平衡常数的乘积，即，B正确； C．加入固体，增大，第一个平衡逆向移动，减小；第二个平衡正向移动，增大，C正确； D．根据F元素的物料守恒，初始HF总浓度为，1个含2个F原子，因此，D正确； 故选A。 7．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于T1温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点 B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D．温度由T1到T2可使溶液由a点变为c点 【答案】D 【详解】A．加入Na2SO4，c平()增大，Ksp不变，则c平(Ba2＋)减小，A正确； B．在T1曲线上方任意一点，由于Q＞Ksp，所以均有BaSO4沉淀生成，B正确； C．d点位于T1曲线下方，为不饱和溶液，蒸发溶剂，c平()、c平(Ba2＋)均增大，故位于a、b之间，C正确； D．升温，Ksp增大，c平()、c平(Ba2＋)均增大，D错误； 故答案选D。 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液： B．的溶液： C．水电离的溶液中： D．的溶液： 【答案】A 【详解】A．使酚酞变红的溶液显碱性，溶液中有与均不反应，可以大量共存，A符合题意； B．的溶液显酸性，酸性条件下要氧化，不能大量共存，B不符合题意； C．水电离的溶液，可以呈酸性，也可以呈碱性，无论在酸溶液还是在碱溶液中都不能大量共存，C不符合题意； D．三价铁离子会与发生双水解生成氢氧化铁沉淀以及二氧化碳，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 9．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有 B 向盛有溶液的试管中滴加2~4滴溶液，生成白色沉淀，再向试管滴加4滴溶液，白色沉淀变为红褐色 相同温度下沉淀溶解度大小： C 常温下，等浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液，前者pH小 酸性： D 将滴入酸性溶液中，溶液褪色 具有强氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．浓盐酸中的具有还原性，也可使酸性溶液褪色，无法证明铁锈中含有，因果关系不成立，A错误； B．滴加少量时完全反应，白色沉淀转化为红褐色沉淀，说明相同温度下沉淀溶解度，两个陈述均正确且存在因果关系，B正确； C．盐的水解程度越大，对应弱酸的酸性越弱，等浓度醋酸钠溶液pH更小，说明醋酸根水解程度更小，故酸性，陈述Ⅱ错误，C错误； D．酸性具有强氧化性，该反应中失电子表现还原性，陈述Ⅱ错误，D错误； 故选B。 10．常温下，用0.10 mol/L NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸，下列说法正确的是 A．锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗2～3次 B．滴定过程中，眼睛注视滴定管内液面变化 C．装NaOH标准液时，用如图所示方法排除滴定管内的气泡 D．若用酚酞作指示剂，滴入最后半滴NaOH标准液，溶液恰好变红，一定达到滴定终点 【答案】C 【详解】A．锥形瓶水洗后若用待测液润洗，会使待测液中溶质的物质的量偏大，导致测定结果偏高，因此锥形瓶不能用待测液润洗，A错误； B．滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化，而非滴定管内液面变化，B错误； C．NaOH标准液用碱式滴定管盛装，图中所示为碱式滴定管排除气泡的正确操作，C正确； D．用酚酞作指示剂时，滴入最后半滴NaOH标准液溶液变红，且半分钟内不恢复原色，才达到滴定终点，仅变红不能判定达到终点，D错误； 故选C。 11．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H＋)＋c()＋2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)=2c()＋c(OH-) D．NaHSO3溶液：c(Na＋)>c()>c(H＋)>c(OH-)>c() 【答案】B 【详解】A．由质子守恒可知，溶液中，，A错误； B．溶液中的质子守恒为，B正确； C．溶液中的电荷守恒关系式为，C错误； D．电离程度大于水解程度，NaHSO3溶液呈酸性，故有，D错误； 故选B。 12．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2、Ksp(AgI)=8.5×10-17 mol2∙L-2。氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl-(aq)，将足量AgCl分别加入下列溶液中，c(Ag＋)最大的是 A．20 mL 0.1 mol∙L-1盐酸 B．5 mL 0.1 mol∙L-1 NaNO3溶液 C．20 mL 0.1 mol∙L-1 KI溶液 D．5 mL 0.1 mol∙L-1 MgCl2溶液 【答案】B 【详解】A．盐酸中，根据，计算得，A不符合题意； B．溶液中，不参与的沉淀溶解平衡，无同离子效应，此时，B符合题意； C．溶液中，会与结合生成溶度积更小的，根据，计算得，C不符合题意； D．溶液中，根据，计算得，D不符合题意； 故选B。 13．25 ℃时，H2SO3的电离常数Ka1=1.5×10-2 mol·L-1、Ka2=1.0×10-7 mol·L-1，H2S的电离常数Ka1=9.1×10-3 mol·L-1、Ka2=1.1×10-12 mol·L-1，则下列说法正确的是 A．H2SO3的酸性弱于H2S B．Na2S溶液中通入过量SO2可反应生成H2S C．多元弱酸第一步电离产生的H＋对第二步电离有促进作用 D．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 【答案】D 【详解】A．相同温度下，H2SO3的一级电离常数大于H2S的一级电离常数，说明H2SO3的酸性比H2S的酸性强，A错误； B．Na2S溶液中通入过量SO2，二者发生氧化还原反应生成单质硫，不能生成H2S，B错误； C．多元弱酸第一步电离产生的会使溶液中浓度升高，根据勒夏特列原理，会抑制第二步的电离平衡正向移动，C错误； D．多元弱酸的远大于后续的、等，第一步电离出的浓度远大于后续步骤电离出的，因此酸性主要由第一步电离决定，D正确； 故选D。 14．水在不同温度下的电离程度不同，水的电离平衡图像如图所示。下列说法正确的是 A．各点对应的水的离子积：KW(f)＞KW(b)=KW(d) B．T1＞T2 C．向b点溶液中加入少量NaOH溶液，可使b点向a点移动 D．在T2温度下，0.01 mol·L-1的盐酸中由水电离出的H+和OH-的浓度分别为c水(H+)、c水(OH-)，c水(H+)·c水(OH-)=1×10-24 mol2·L-2 【答案】D 【详解】A．由题图可知，温度下，曲线在曲线之上，温度下小于，b点和d点的温度相同，水的离子积相同，则，A错误； B．温度下小于温度下，则，B错误； C．向b点溶液中加入少量溶液，溶液中增大，减小，增大，不可能使b点向a点移动，C错误； D．在温度下，的盐酸中，全部由水电离，，则，D正确； 故选D。 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（14分）实验室常用药品橱柜中陈列着如下几种试剂和药品：①浓盐酸，②NaOH固体，③KCl溶液，④铜，⑤，⑥溶液，⑦酒精，⑧硫酸钡晶体，⑨熔融。回答下列问题： (1)属于电解质的有___________(填序号，下同)，能导电的有___________。 (2)在某温度时，若⑥中达到电离平衡时的电离度为1%，则该温度下的电离平衡常数约为___________(保留两位有效数字)；向该溶液中继续加适量水，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 (3)已知肼()是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，写出肼的第一步电离方程式：___________。 (4)25℃时，相同的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如图所示。 ①曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表醋酸的稀释过程。 ②同浓度的氢氧化钠溶液中和a、b溶液，所需溶液体积：a___________b(填“>”“<”或“=”)。 ③下列方法可以使醋酸溶液中电离程度增大的是___________(填标号)。 a．加入KCl溶液            b．加入少量铁粉            c．加入少量醋酸            d．升高温度 【答案】(1) ②⑧⑨ ①③④⑥⑨ (2) 增大 (3) (4) Ⅱ > abd 【详解】（1）电解质是在水溶液里或熔融状态下本身能电离而导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；物质导电的原因是存在自由移动的离子或电子；溶液为混合物； ①浓盐酸为混合物，能导电；②NaOH固体为电解质，不导电；③KCl溶液为混合物，能导电；④铜为金属单质，导电，不是电解质；⑤为非电解质，不导电；⑥溶液为混合物，能导电；⑦酒精为非电解质，不导电；⑧硫酸钡晶体为电解质，不导电；⑨熔融为电解质，导电； 故上述属于电解质的是②⑧⑨，能导电的有①③④⑥⑨； （2）达到电离平衡时的电离度为1%，，则该温度下的电离平衡常数约为；向该溶液中继续加适量水，溶液中，稀释后醋酸根离子浓度减小，比值增大； （3）一水合氨电离为，肼()是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，则肼的第一步电离方程式：； （4）①盐酸为强酸、醋酸为弱酸，加水稀释，醋酸会进一步电离出氢离子，结合图像，曲线Ⅱ代表醋酸的稀释过程。 ②相同的盐酸和醋酸各1 mL，醋酸浓度远大于盐酸，醋酸的物质的量更大，则同浓度的氢氧化钠溶液中和a、b溶液，醋酸所需氢氧化钠溶液体积更大，所需溶液体积：a>b； ③a．加入KCl溶液，相当于加水稀释醋酸，醋酸电离程度增大，a正确；             b．加入少量铁粉，铁和醋酸反应生成氢气，促进醋酸电离，b正确；             c．加入少量醋酸，醋酸浓度增大，会抑制醋酸的电离，c错误；             d．升高温度，促进醋酸的电离，d正确； 故选abd。 16．（15分）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)，并用来生产ZnSO4·6H2O晶体，其工艺流程如图，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。 氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 5.4 沉淀完全的pH 5.0 3.7 9.7 8.0 (1)上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有___________。 (2)在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是___________，离子方程式为：___________；为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液pH范围是___________；为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是___________。 A．ZnO        B．氨水        C．固体NaOH        D．ZnCO3 (3)在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是___________。“操作A”的名称是___________。 (4)常温下，已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=2.0×10-4 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于___________。 【答案】(1)烧杯、玻璃棒、漏斗 (2) 将Fe2+完全氧化为Fe3+ 5.0≤pH＜5.4 AD (3) 除去溶液中的Cu2+ 冷却结晶 (4)6.0 【详解】（1）实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； （2）“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是将Fe2+完全氧化为Fe3+：，便于沉淀；依据图表数据分析，为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为：5.0≤pH＜5.4；为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品不能引入新的杂质，B氨水会引入铵根离子，C固体氢氧化钠会引入钠离子，A氧化锌、D碳酸锌会与酸反应，提高溶液pH且不引入新的杂质，故选AD； （3）在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是除去溶液中的Cu2+，硫酸锌溶液得到晶体的方法是利用加热蒸发浓缩，冷却结晶得到ZnSO4·6H2O晶体，“操作A”的名称是冷却结晶； （4）常温下，已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=2.0×10-4 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，Q≥Ksp，Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH－)=2.0×10-20，，c(H+)=1.0×10-6mol/L，pH=6.0，则应调整溶液pH大于6.0。 17．（14分）草酸()是红茶中的主要有机酸之一，具有还原性。某研究小组欲测定某品牌红茶中草酸的含量。 Ⅰ、实验准备与原理分析 (1)配制 的需用分析天平准确称量______g。 (2)标定溶液时，应将待标定的溶液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 (3)取20.00 mL草酸标准溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，加热至75℃，用待标定的溶液滴定至终点。判断滴定终点的现象是______。 (4)写出高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：______。 (5)平行滴定三次，消耗溶液体积分别为24.85 mL、25.15 mL、29.92 mL。计算溶液的浓度为______。 Ⅱ、含量测定与数据处理 准确量取10.00 mL红茶样品，经预处理除去还原性色素后，配成100.0 mL待测液。用移液管移取20.00 mL待测液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，加热至75℃，用上述已标定的标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，实验消耗溶液的平均体积为20.00 mL。 (6)该红茶中的含量为______g/100 mL。 Ⅲ、误差分析与方法评价 (7)下列操作会导致测得的草酸含量偏高的是______(填字母)。 A．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥直接使用 B．红茶样品预处理时，未能完全除去还原性色素 C．加热温度过高，导致部分草酸分解 D．读取溶液体积时，开始仰视，结束俯视 (8)已知25℃时：，，。向溶液中滴加足量的HCOOH，发生反应的离子方程式为______。 【答案】(1)1.2600 (2)酸式 (3)当滴入最后半滴溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 (4) (5)0.0320 (6)7.2 (7)B (8) 【分析】滴定时操作步骤为：滴定管查漏→水洗→润洗→注液、调节液面→排气泡、记录刻度→注入待测液→滴定至终点读数，通过数据进行计算； 【详解】（1）配制 的需用分析天平准确称量。 （2）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应该使用酸式滴定管； （3）高锰酸钾溶液为紫红色，故滴定终点为：当滴入最后半滴溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色； （4）高锰酸钾和草酸发生氧化还原反应生成锰离子和二氧化碳、水，反应为：； （5）第三次数据误差较大，舍弃，高锰酸钾溶液体积平均为25.00mL，结合反应，溶液的浓度为； （6），结合反应，该红茶中浓度为，含量为=7.2g/100mL。 （7）A．锥形瓶内有水，对实验无影响，不符合题意； B．红茶样品预处理时，未能完全除去还原性色素，还原性色素会导致高锰酸钾用量增大，导致测得的草酸含量偏高，符合题意； C．加热温度过高，导致部分草酸分解，会导致测定高锰酸钾体积偏小，测定值偏低，不符合题意； D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致测定高锰酸钾体积偏小，测定值偏小，不符合题意； 故选B。 （8）由K值，酸性草酸大于甲酸大于，故向溶液中滴加足量的HCOOH，反应生成草酸氢根离子和甲酸根离子：。 18．（15分）钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下(废料中含有、、和等物质)。 已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，微溶于水； ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的见下表： pH(开始沉淀) 1.9 7.15 -0.23 3.4 pH(完全沉淀) 3.2 9.15 1.09 4.7 请回答： (1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是___________。 (2)将步骤Ⅱ中与盐酸反应的离子方程式补充完整(填化学式)： ___________+___________ (3)步骤Ⅲ中溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过___________；废渣中的主要成分除了LiF外，还有___________。 (4)NaF与溶液中的形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是___________。 (5)在空气中加热草酸钴晶体样品，受热过程中不同温度范围分别得到种固体物质，固体质量不再变化，其质量如下表。 温度范围/℃ 固体质量 4.41 290~320 2.41 890~920 2.25(之后恒重) 已知：草酸钴晶体的摩尔质量： ①时，固体产物为___________(化学式)。 ②经测定，过程中产生的气体只有，此过程发生反应的化学方程式是___________。 【答案】(1) (2) (3) 7.15 (4)降低溶液中浓度，避免步骤IV中产生沉淀 (5) 【详解】（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是。 （2）与盐酸发生氧化还原反应：。 （3）依据表中数据分析判断加入碳酸钠和氟化钠调节溶液，沉淀铁离子和锂离子，但不能沉淀钴离子，步骤中溶液的作用是调节溶液的，应使溶液的不超过，废渣中的主要成分除了外还有。 （4）与溶液中的形成沉淀，此反应对步骤所起的作用是，降低溶液中浓度，避免步骤中产生沉淀。 （5）①晶体物质的量，共含有结晶水应为，固体质量变化，，恰好是其结晶水的量，所以时，固体产物为。 ②过程中是发生的反应，过程中产生的气体只有CO2 ，依据元素守恒得到生成CO2物质的量为，二氧化碳质量为：，气体质量共计减小为：，说明不是分解反应，参加反应的还有氧气，则反应的氧气质量为：，氧气物质的量为：；则，依据原子守恒，化学方程式为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学单元自测（人教版选择性必修1） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡·基础通关卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求） 1．下列物质溶于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A． B． C． D． 2．下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： B．醋酸除去水垢中的： C．少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： 3．AgI难溶于水，但在浓度较高的KI溶液中因形成配离子[AgI2]-而溶解。常温下，将适量AgI完全溶于浓KI溶液中，得到含[AgI2]-的澄清溶液(溶液pH≠7)。关于该溶液的说法正确的是 A．加水稀释，[AgI2]-浓度增大 B．向溶液中加入少量KI固体，[AgI2]-浓度增大 C．向溶液中加入少量AgNO3固体，平衡时I-浓度增大 D．溶液中存在：c(Ag+)+c(K+)=c(I-)+c([AgI2]-) 4．时，浓度均为的和溶液中，下列判断不正确的是 A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．前者大于后者 D．前者大于后者 5．下列说法正确的是 A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的相等 C．常温，将的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，醋酸溶液pH更大 D．加水稀释，弱电解质的电离平衡正向移动，电离常数Ka增大 6．的HF水溶液中存在平衡：  ，  。下列叙述不正确的是 A．加水稀释，所有离子的浓度均减小 B．反应的平衡常数 C．向该溶液中加入少量固体，减小，增大 D．溶液中 7．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于T1温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点 B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D．温度由T1到T2可使溶液由a点变为c点 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液： B．的溶液： C．水电离的溶液中： D．的溶液： 9．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有 B 向盛有溶液的试管中滴加2~4滴溶液，生成白色沉淀，再向试管滴加4滴溶液，白色沉淀变为红褐色 相同温度下沉淀溶解度大小： C 常温下，等浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液，前者pH小 酸性： D 将滴入酸性溶液中，溶液褪色 具有强氧化性 A．A B．B C．C D．D 10．常温下，用0.10 mol/L NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸，下列说法正确的是 A．锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗2～3次 B．滴定过程中，眼睛注视滴定管内液面变化 C．装NaOH标准液时，用如图所示方法排除滴定管内的气泡 D．若用酚酞作指示剂，滴入最后半滴NaOH标准液，溶液恰好变红，一定达到滴定终点 11．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H＋)＋c()＋2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)=2c()＋c(OH-) D．NaHSO3溶液：c(Na＋)>c()>c(H＋)>c(OH-)>c() 12．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2、Ksp(AgI)=8.5×10-17 mol2∙L-2。氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl-(aq)，将足量AgCl分别加入下列溶液中，c(Ag＋)最大的是 A．20 mL 0.1 mol∙L-1盐酸 B．5 mL 0.1 mol∙L-1 NaNO3溶液 C．20 mL 0.1 mol∙L-1 KI溶液 D．5 mL 0.1 mol∙L-1 MgCl2溶液 13．25 ℃时，H2SO3的电离常数Ka1=1.5×10-2 mol·L-1、Ka2=1.0×10-7 mol·L-1，H2S的电离常数Ka1=9.1×10-3 mol·L-1、Ka2=1.1×10-12 mol·L-1，则下列说法正确的是 A．H2SO3的酸性弱于H2S B．Na2S溶液中通入过量SO2可反应生成H2S C．多元弱酸第一步电离产生的H＋对第二步电离有促进作用 D．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 14．水在不同温度下的电离程度不同，水的电离平衡图像如图所示。下列说法正确的是 A．各点对应的水的离子积：KW(f)＞KW(b)=KW(d) B．T1＞T2 C．向b点溶液中加入少量NaOH溶液，可使b点向a点移动 D．在T2温度下，0.01 mol·L-1的盐酸中由水电离出的H+和OH-的浓度分别为c水(H+)、c水(OH-)，c水(H+)·c水(OH-)=1×10-24 mol2·L-2 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（14分）实验室常用药品橱柜中陈列着如下几种试剂和药品：①浓盐酸，②NaOH固体，③KCl溶液，④铜，⑤，⑥溶液，⑦酒精，⑧硫酸钡晶体，⑨熔融。回答下列问题： (1)属于电解质的有___________(填序号，下同)，能导电的有___________。 (2)在某温度时，若⑥中达到电离平衡时的电离度为1%，则该温度下的电离平衡常数约为___________(保留两位有效数字)；向该溶液中继续加适量水，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 (3)已知肼()是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，写出肼的第一步电离方程式：___________。 (4)25℃时，相同的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如图所示。 ①曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表醋酸的稀释过程。 ②同浓度的氢氧化钠溶液中和a、b溶液，所需溶液体积：a___________b(填“>”“<”或“=”)。 ③下列方法可以使醋酸溶液中电离程度增大的是___________(填标号)。 a．加入KCl溶液            b．加入少量铁粉            c．加入少量醋酸            d．升高温度 16．（15分）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)，并用来生产ZnSO4·6H2O晶体，其工艺流程如图，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。 氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 5.4 沉淀完全的pH 5.0 3.7 9.7 8.0 (1)上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有___________。 (2)在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是___________，离子方程式为：___________；为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液pH范围是___________；为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是___________。 A．ZnO        B．氨水        C．固体NaOH        D．ZnCO3 (3)在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是___________。“操作A”的名称是___________。 (4)常温下，已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=2.0×10-4 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于___________。 17．（14分）草酸()是红茶中的主要有机酸之一，具有还原性。某研究小组欲测定某品牌红茶中草酸的含量。 Ⅰ、实验准备与原理分析 (1)配制 的需用分析天平准确称量______g。 (2)标定溶液时，应将待标定的溶液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 (3)取20.00 mL草酸标准溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，加热至75℃，用待标定的溶液滴定至终点。判断滴定终点的现象是______。 (4)写出高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：______。 (5)平行滴定三次，消耗溶液体积分别为24.85 mL、25.15 mL、29.92 mL。计算溶液的浓度为______。 Ⅱ、含量测定与数据处理 准确量取10.00 mL红茶样品，经预处理除去还原性色素后，配成100.0 mL待测液。用移液管移取20.00 mL待测液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，加热至75℃，用上述已标定的标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，实验消耗溶液的平均体积为20.00 mL。 (6)该红茶中的含量为______g/100 mL。 Ⅲ、误差分析与方法评价 (7)下列操作会导致测得的草酸含量偏高的是______(填字母)。 A．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥直接使用 B．红茶样品预处理时，未能完全除去还原性色素 C．加热温度过高，导致部分草酸分解 D．读取溶液体积时，开始仰视，结束俯视 (8)已知25℃时：，，。向溶液中滴加足量的HCOOH，发生反应的离子方程式为______。 18．（15分）钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下(废料中含有、、和等物质)。 已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，微溶于水； ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的见下表： pH(开始沉淀) 1.9 7.15 -0.23 3.4 pH(完全沉淀) 3.2 9.15 1.09 4.7 请回答： (1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是___________。 (2)将步骤Ⅱ中与盐酸反应的离子方程式补充完整(填化学式)： ___________+___________ (3)步骤Ⅲ中溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过___________；废渣中的主要成分除了LiF外，还有___________。 (4)NaF与溶液中的形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是___________。 (5)在空气中加热草酸钴晶体样品，受热过程中不同温度范围分别得到种固体物质，固体质量不再变化，其质量如下表。 温度范围/℃ 固体质量 4.41 290~320 2.41 890~920 2.25(之后恒重) 已知：草酸钴晶体的摩尔质量： ①时，固体产物为___________(化学式)。 ②经测定，过程中产生的气体只有，此过程发生反应的化学方程式是___________。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $