章末检测卷(3) 水溶液中的离子反应与平衡-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步辅导与测试(人教版)

N,0,)=0.100mol.L0.040mol.L=0.010mol. 60s L1·s1:由题中图像可知，平衡时c(N()2)=0.120mol·L1, c(N,0)=0.040mo1·L,K,0=0、12=0.36。 0.040 (2)①改变温度，N,O,的浓度减小，平衡正向移动，由△H>0可 知升高温度，即T大于100℃：②根据反应速率和时间，求出减 少的N(O),的浓度为0.020mo1·L1,则平衡时N()的浓度为 0.020mol·L1,N()2的浓度为0.160mol·L1,由平衡常数 表达式可得K2的值。(3)缩小体积，即增大压强，使平衡向气体： 物质体积减小的方向移动，所以平衡向逆反应方向移动。 答案(1)大于0.00100.36(2)①大于正反应吸热，反1 应向吸热方向进行，故温度升高②1.28(3)逆反应对气态 物质体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动 17.解析(1)题述反应是分解反应，且该反应为吸热反应，即△H> 0,因反应后气体的物质的量增大，所以△S>0。在低温下，△G= △H一T△S>0,该反应不能自发进行。 (2)二氧化碳和水供应充足，而催化剂与氨气原料是需要解决的！ 技术问题。 答案(1)>>不能(2)ab 18.解析(1)根据化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式为K (N)·c0)·(2)设平衡时消耗氯气和氧气的物质的量均 c2(N) x2 是xmol,则生成N02xmol,则有(0.5-0.5x)·(0.5-0.5z: =6.4×10-3,解得x≈0.04，则N2的转化率是4%。(3)此时浓 度商Q= 0.25X4.0×10=9.0X104<K,所以此时反应正 (3.0×10-8)2 向进行。(4)正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，平！ 衡常数增大，A项正确；催化剂不能改变平衡状态，B项错误；图！ 中T>T。,正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，氮： 气的转化率增大，C项正确。(5)向恒温恒容的密闭容器中充入} 等物质的量的N2与()，，达到平衡状态后再向其中充入一定量 (),则相当于增大压强，由于反应前后气体体积不变，平衡不移 动，与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中N()的体积分数！ 不变。 (NO) 答案(1)K=N,O(2)4(3)正向进行（4)AC (5)不变 19,解析（1)①(1)H,(g)的槛烧热化学方程式为H(g)+之0 (g)—H(O1)△H=-285.8kJ·mol1-1, (i)CO(g)的燃烧热化学方程式为CO(g)+2O2(g)一CO,； (g)△H--283.0kJ·mol-1 (m)4H2(g)十2C)(g)==CH(OCH3(g)十H)(g)△H=: -204.7kJ·mol-1, (iV)H2O(g)=H,O(1)△H=-44.0k·mol1,由盖斯定 律，反应4(1)十2（ⅱ）一（ⅲ）一(V)得到二甲醚的燃烧热化学 方程式CH3OCH(g)+3O,(g)—2CO2(g)+3HO(1)△H= 4×(-285.8)十2×(-283.0)-(-204.7)-(-44.0)]kJ·mol-11 =-1460.5kJ·mol厂1； ②从反应开始到20min时，设CO的浓度变化量为xmol·L1 4H(g)+2C((g)=CHCH(g)+H,()(g) c(始)/ (mol.L-1)4 2 0 0 △c/ (mol.L) 2.x x 0.5.x 0.5.x c(平)/ (mol·L1)4-2x2-x0.5z 0.5x 由压强之比学于物质的童之北可得。一是影解得=上5m· L1。H的转化率为2二×100%=75%，C0的反应速率为(C0= Ac1.5 mol L. 20 min =0.075mol·L1·min1。平衡时各物质浓度： 分别为c(H,)=1mol·L1,c(C)=0.5mol·L1,c(CH(CH)= 0.75mol·L1,c(H0)=0.75mol·L1,则K= c(CH0CH)·c(HO》_0.75×0.75-9 c(H)·c(C(》 1×0.52 23 (2)①300℃时C),的平衡转化率为30%，则消耗C),0.3mol, CH(OCH3的选择性为30%，则生成CH()CH的物质的量为 0.3×0.3mol÷2-0.045mol:根据图中信息，温度高于300℃ 时，反应I是吸热反应，反应向吸热反应方向移动即正向移动， 反应Ⅱ是放热反应，平衡向吸热反应方向移动即逆向移动，对反 应I的影响大于反应Ⅱ，因此C(),平衡转化率随温度升高而上 升：②反应I是气体体积不变的反应，而反应Ⅱ是气体体积减小 的反应，增大压强，反应Ⅱ平衡正向移动，而对反应I没有影响， 还可以选择对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂。 答案(1)0-1460.5②75%0.0759 (2)①0.045升高温度，反应I正向进行，C)2的平衡转化率上 升：反应Ⅱ逆向进行，C)的平衡转化率下降，300℃后升温，上 升幅度大于下降幅度 ②增大压强、使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂 20.解析(1)实验室可用钢与浓硫酸反应制备少量S)2的反应为 Cu(s)+2HS),(1)=CuS)(s)+S)2(g)+2HO)(I)△H= -1l.9kJ·mol-1,由于该反应△H<0、△S>0,因此该反应在任 何温度下都能自发进行。(2)①根据题中所给的数据可以求出 孩温度下2S)2（g)十()2(g)=2S)3(g)的平衡常数为K= c2(S)3) (4.4×10-2mol·L1)2 2(S)2)c()2) (6.0X103 mol LX8 0X103 molL 6.7X10m0l1·L。②平衡时S0。的转化率为(s)千(S0× c(S)3) 4.4×10-2mol·L1 10%=6.0X10m01:+4.4X10mml·L可X100%= 88%。(3)①在常压下S),催化氧化为S)3的反应中，S),的转 化率已经很高，工业上采用常压的反应条件，A说法不正确：进 入接触室之前的气流中含有会使催化剂中毒的物质，需经净化 处理以防止催化剂中毒，B说法不正确：通入过量的空气可以增 大氧气的浓度，可以使含疏矿石充分反应，并使化学平衡2S), (g)十()，(g)—一2S()3(g)向正反应方向移动，因此可以提高含硫 矿石和S),的转化率：S)?与水反应放出大量的热，在吸收塔中 若采用水或稀硫酸吸收S)3,反应放出的热量会使硫酸形成酸雾 从而影响S)3被水吸收导致S)3的吸收速率减小，因此，在吸收 塔中不宜采用水或稀硫酸吸收S)3,D说法不正确。②反应混合 物在热交换气中与原料气进行热交换，在热交换过程中，反应混 合物不与催化剂接触，化学反应速率大幅度减小，故反应混合物 的温度降低，S)2的转化率基本不变，因此，图2所示进程中表示 热交换过程的是b1→、b→ag、b→a4,因此选B、D、F;(4)由 pH-时间振荡曲线可知，在Na2SH2S),-H2()2溶液体系中，溶液 的PH呈先增大后减小的周期性变化，同时观察到体系由澄清→ 浑浊→澄清的周期性变化，硫化钠与硫酸反应生成HS,S一十 H+一HS,孩过程溶液pH增大，然后发生HS十4H()2 —S(十4H,()十H+,该过程溶液的pH减小，溶液保持澄 清：溶液变浑浊时HS被HO,氧化为S,即发生HS+H2() 十H+一S￥十2H,),该过程溶液的pH增大：溶液又变澄清时 S又被H,),氧化为S)-,发生S十3H),—S)-+2H,)+ 2H,该过程溶液的pH在减小。因此可以推测该过程中每一个 周期内的反应进程中依次发生了离子反应：S-十H十一HS、 HS+4HO2=S)}+4H2()+H+、HS+H()2+H+ S￥十2H2)、S+3H)2=S()+2H,()+2H+ 答案(1)任何温度下都能自发，是因为△H<0,△S0 (2)①6.7×103mol-1·L②88% (3)①C②BDF (4)①HS-+4H)2=SC)2-+4H()+H ②S+3H,(),=S}+2H,)+2H 章末检测卷（三） 1.A[常温下H7的液体呈碱性，碱性墨汁喷在纸上与酸性物 质作用生成不溶于水的固体，故纸张偏酸性，故选A。] Kw 2.B[ApH=1的溶液，cOH)=1X10malL=1X103ml· L;Bc()H)=Q.12mol·L1的溶液；C1L含有4gNa)H的溶液， 4 g 40g·mox1a1mdl·L:DcH)1X109 L的溶流c0H)1X10m·1X10mlL放B项溶 液的碱性最强。] 3.A[A.因为酸性H,B>HA,所以NaHB与HA反应生成Na- HA,因为酸性H2A>HB,所以反应生成H,B,A正确：B.因为酸I 性HB>HA>HB,所以NaB与H2A反应的方程式为：I NaB十2HA一HB十2NaHA,B错误；C.因为酸性H2B} HA,所以H,B与Na,A反应的方程式为：H,B十NaA NaHB+NaHA,C错误；D.因为酸性HA>H,B,所以H,B与I NaHA不反应，D错误。] 4,C「Ba+和S)反应生成BaS)沉淀，不能大量共存：滴加酚 酞变红的溶液呈碱性，A+能与OH反应而不能大量存在：常温！ 下，cH）=1×1012的溶液中，c(H)=1X1018mol.L 溶液呈碱性，K、N、C()、N(不发生反应，可以共存；有 NO存在的强酸性溶液具有强氧化性，能够氧化Fe+和Br,! Fe+和Br不能大量存在。] 5,D[天然水呈弱碱性，是因为天然水中有弱酸根离子，如C 或HC)b,它们水解使水呈弱碱性，不能含较多的Mg+,C+等！ 离子，A错误：生活中用电解食盐水的方法制取消毒液是由于在！ 电解时发生反应：2NaC1十2H,) 电解Cl,◆+H,++2NaOH,反！ 应产生的Cl,与Na()H反应产生NaCl、NaCl),NaCl)具有强氧i 化性，具有杀菌消毒作用，B错误：Fe3+十3HO一Fe(OH)3十！ 3H十，加入CaC)3消耗H+,使水解平衡向右移动，可除去Fe3+,! 但同时又引入新杂质C+,不能达到除杂的目的，C错误：因为！ NHCI是强酸弱碱盐，NH十发生水解反应：NH十H() NH3·H,()十H+,水解生成的H+能与铁锈反应，因此用NHCI 溶液可以除锈，与盐类水解有关，D正确。] 6.C[常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×104和1.8×！ 10一，酸性强弱为甲酸>乙酸，将pH和体积均相同的两种酸溶液！ 分别稀释，H变化大的酸，酸性较强，因此曲线Ⅱ代表甲酸，A错！ 误：不断加水，电离程度不断增大，因此酸的电离程度：d点C· 点，B错误；b点pH小，酸性强，抑制水电离的程度大，因此溶液！ 中水的电离程度：b,点<c,点，C正确：相同体积a点的两溶液，因！ 酸性强弱为甲酸>乙酸，故乙酸物质的量比甲酸物质的量大，分！ 别与Na(OH恰好中和后，乙酸消耗的NaOH多，所以乙酸溶液中！ n(Na+)大，D错误。] 7.B[同温下，AgC在他和NaC溶液中的K,与在纯水中的K 相等，故A错误；AgC】的悬浊液中c(C】)=√K-4X10-5 mol·L1,故B正确；将0.001mol·L1AgNO3溶液与0.001 mol.L的KC等体积混合，Q=10 ×10 ->K,生成沉淀， 故C错误；向AgC】的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为 淡黄色，发生沉淀的转化，向K更小的方向移动，则Kn(AgCI)! >Kn(AgBr),故D错误。 8.C 「裉据焰色试验的现象，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有钠 王电是柔盒有今有大 误；向浓度均为0.05mol·L的Nal、,NaCI混合溶液中滴加少量！ AgN)3溶液，有黄色沉淀生成，溶度积小的先沉淀，故K即(AgI)! <Kp(AgC),故B错误；向3mLKI溶液中滴加几滴澳水，振荡，！ 再滴加1L淀粉溶液，溶液显蓝色，由现象可知涣单质把碘离子· 氧化成碘单质，则B的氧化性比12的强，故C正确：醋酸钠和亚！ 硝酸钠溶液的浓度不一定相等，不能比较醋酸和亚硝酸的酸性相： 对强弱，故D错误。门 9.D[温度升高，Kw增大，且温度升高促进C)水解，c(OH-)! 增大，A项正确；加入NaCO溶液，把CaS),转化为CaCO:: CO片(aq)十CaSO,(s)-CaCO,(s)+S(aq),B项正确：因为 CC()3与盐酸反应，而CaS),不与盐酸反应，所以在盐酸中} CaC)3的溶解性大于CaS(),,C项正确；裉据C()+C()2十H)! =2HC()5知，HC)5浓度增大，D项错误。] 10,B[溶液体积未知，所以不能计算物质的量，故A错误；溶液中！ 含有Cr(片、C】、Br的浓度均为0.01mol·L-,产生 AC0,时务表Ag)0≈L.5×10m· LI,产生AgC时需要c(Ag)= K (AgCl) =1.77×10-8mol· c(C-) LI,产生AgBr时需要c(Ag)= K (AgBr) =5.35×10-11mol·, c(Br) L1,可见产生沉淀顺序应为AgBr-AgC】→Ag2Cr),C错误；· 出现AgCr(),沉淀时，溶液中已经存在AgBr和AgC】沉淀，则 (CI)(CI).c(Ag)K.(AgCD) )(Br)·c(Ag)=K (AgBr)=170:5.35,放D 错误。] 23 1.D[根据水的电离方程式，可知由水电离出的c(H)=c(()H厂)= 1013mol·L,这是由于在水中加酸或碱，抑制了水的电离。若水 中加酸，溶液呈酸性，则溶液中(OH只来自水的电离，C水(H)= c求(OH)=c5(()H)=1013mol·LJ,由Kw=s(H)· C8(OH)得：cs(H+)-105mol·上1=101mol·L,pH=1: 若水中加碱，溶液呈碱性，则溶液中H只来自水的电离，C:(H)= c米(H+)=10-13mol·L1,pH=13。] 2.CD[①→③过程中NaS)3不断转化为NaSO,,S()浓度逐 渐减小，使水解平衡向逆反应方向移动，而升高温度使水解平衡 向正反应方向移动，故C不正确。①与④的温度相等，Kw相等， D不正确。] 3.ABA.0.10mol·L1某一元酸HX溶液，pH大于1，说明 HX部分电离，则HX为弱酸，故A正确：B.A点为NaX、HX的 混合液，呈酸性，c(H+)>c()H-),根据电荷守恒知，c(X)> c(Na+),又HX为弱酸，部分电离，因此c(Na+)>c(H+),则溶 液中离子浓度关系为c(X)>c(Na+)>c(H+)>c((OH),故 B正确；C.NaOH与HX恰好反应生成NaX,NaX是强碱弱酸 盐，其水溶液呈碱性，而B点，pH=T,则HX应该稍微过量，HX 有剩余，故C错误：D.在C点溶液体积增大一倍，则溶液浓度降 为原来的一半，根据元素质量守恒得c(X)十c(HX)=0.05mol· L1,故D错误。] 4.B[c(H2As)5)=c(H3As()3)时，H3AsO3的电离平衡常数 K=c(H十)=10一9.3，故A正确：M点对应的溶液中 c(H2As)3)=c(HAs)5),因加入K()H溶液导致混合溶液体 积增大，则c(H3AsO)3)+c(HAs())十c(As())<0.1000 mol·L-1,故B错误；c(K+)=0.05000mol·L1的溶液中， c(KOH)是原来的一半，说明混合后溶液体积增大一倍，则酸碱 的物质的量相等，溶液中存在电荷守恒：c(K+)十c(H) 2c(HAs()-)+3c(As())+c((OH)十c(HAs(O5),存在物料 守恒：c(K+)=c(HAs(5十c(As())十c(H3AsO3)+ c(H2As)3)=0.05000mol·L1,所以存在c(H3AsO3)十 c(H+)=c(HAs)-)+2c(As)-)+c(OH),2c(H3As)3)+ c(H2As)3)+c(H+)=c(HAs())+2c(As()3-)+c(OH)+ c(H3As)3)+c(H2As()5)=0.05000mol·L-1+c(()H)+ c(As()-),故C正确；pH=12的溶液呈碱性，则c(()H)> c(H+),根据电荷守恒得c(K)>c(H,As)3),溶液呈碱性说 明HAs()、HAs()水解程度大于其电离程度且都水解生成 )H,则c(()H)>c(HAs()3),溶液碱性较强，则溶液中 c(H+)小，所以存在c(K+)>c(HAs()与)>c(OH)> c(H3As)3)c(H+),故D正确。] 5.B[由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，K.(HB)>K.(HA), 由题图可知，曲线I表示溶液的pH与一lgc(B)的变化关系，A 错误；根据图中M、N点的数据可知，c(A)=c(B)且c(HA) +e(A-)=c(B)+c(HB),c(HA)=c(HB), K.(HB) GA(H*)-1X10=10,B正确：M点与N点存在c(A)=c cHB(H+)1×10-5 (B),M,点溶液的pH比N点溶液的pH小，故M,点水的电离 程度小，C错误；N、Q点对应溶液的pH相等，由图可知c(A) c(B一)，根据电荷守恒可知，N点对应的溶液中c(Na+)小于Q 点对应的溶液中c(Na),D错误。] 6.解析(1)NaHS溶液中存在电离平衡和水解平衡：HS一 H+十S-和HS十H)一一HS十(OH,由于溶液显碱性，所 以水解程度大于电离程度，测c(S-)小于c(H2S)。(2)温度不 变，c(H+)·c()H)为常数，A正确；根据电荷守恒：c(H+)十 c(Na+)-c(HS)+2c(S-)+c((OH),因为c(H+)= c()H),所以c(Na)=c(HS)十2c(S),B正确：由于 NaHS溶液显碱性，所以要保证溶液呈中性，H,S适当过量 c(HS)>c(S-),再根据物科守恒可知，c(Na+)<c(HS)十 c(S-)十c(HS),C错误、D正确。(3)①该反应正反应吸热，所 以温度升高时，Kn增大。②针对平衡CaS(s)Ca2+(aq)十 S(q),滴加少量浓盐酸，S-与H+结合，c(S)减小，平衡右 移，c(Ca2+)增大。(4)CaS悬浊液中存在CaS(s)一Ca2+(aq) 十S-(q),若向悬浊液中加入Cu(NO)3)2溶液，发生复分解反 应，生成黑色固体CuS,反应的离子方程式为CaS(s)+Cu+(ag) -CuS(s)+Ca2+(ag)。 答案(1)小于(2)C(3)①增大②增大对于平衡CaS(s) Ca2+(ag)十S-(ag),加入盐酸，增大H+浓度，H+与S结 合，降低了S浓度，导致溶解平衡正向移动(4)CaS(s)+ Cu2+(ag)=CuS(s)+Ca2(ag) 17.(1)a<d<cb(2)BD(3)C1)+HO+C()2—HCO5+ HC1)(4)9.9×10-7mol·L1 (5)bX10- (6)c(HCO3)+c(H+) a-b 舞号3x 10-7。(2)由AgC1的K=c(Ag)·c(C1),当溶液中CI拾 好完全沉淀（浓度等于1.0×10-imol·L1)时，溶液中c(Ag+) .2.0×10-19 .0X10mol·L1=2.0X10mol·L;由AgCr0, 的Kp=c2(Ag)·c(CrO),此时溶液中c(Cr(O片)= 2.0×102 2.0X10)mol·L1=5.0×103mol·L。(3)根据K (FeP),)=1.3×10-22及Fe3+恰好完全沉淀时溶液中c(Fe3+) =1.0X10 i mol.L1,可得c(P0)=1.3X102 1.0X10-mol.L-1 =1.3X10-17mol.L.c(Mg+)=0.02molL1=0.01 2 mol·L1,则Q=c3(Mg2+)·c2(P)月-)=0.013×(1.3× 10-17)2=1.69X10-0<Kp[Mg(P0,)2]=1.0×10-24,图此 不会生成Mg(P))g沉淀。 答案(1)4.3×107(2)2×10-i5.0×10-3(3)Fe3+恰 好沉淀完全时，c0)-8淡8molL1-L3X101 mol·L1,c3(Mg2+)·c2(P)月-)值为0.013×(1.3×10-17)”≈ 1.7X10-0<K,[Mg(PO):],因此不会生成Mg(P0): 沉淀 19.解析(1)④用Na()H溶液滴定醋酸，滴定终点时溶液由无色变 为浅红色，则滴定终点现象为：溶液由无色变成浅红色，且半分 钟内不褪色：⑤第一次滴定数据误差较大，需要舍弃，根据（白 醋》=c(NaOH:Y(NaOH选行计算，代入第2组实验数据c V(白醋) （白酷)=15mlX01000mo1/L=0.0750mol/L,同理代入第 20 mL 3组，第4组实验数据cg(白醋)-0.07525mol/L,c,(白醋)一 0.07475mol/L,将所得3组白醋浓度取平均值得c(白醋)一 0.0750+0.07525+0.7475mo1/L=0.0750mol/L;⑥减式滴 定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，滴定过程中消耗Na(OH 溶液体积偏大，导致滴定结果偏大。(2)①醋酸是弱电解质而部 分电离，则0.1mol/L醋酸溶液的pH>l,根据图知，开始时pH >1的为醋酸，即滴定醋酸的曲线是I:②HC】是强电解质，NaC】 是强酸强碱盐，Ⅱ中pH=7时溶液中溶质为NaCl,酸碱浓度相 等，则酸碱哈好完全反应时酸碱体积相等，「表示醋酸滴定曲 线、Ⅱ表示盐酸滴定曲线，醋酸溶液中滴加N()H溶液时，醋酸 钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所 以V1<V,；③M点溶液中溶质为等物质的量浓度的 CHC()ONa和CHCO)H,M点pH<7,溶液呈酸性，c(H+)≥ c()H),说明CHC())Na水解程度小于CH3C)OH电离程 度，根据电荷守恒得c(CHC)))>c(Na+),其电离程度和水 解程度都较小，所以存在c(CHCO))>c(Na+)>c(H+) >c(OH)。 答案(1)④溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 ⑤0.075⑥偏大(2)①I②< 3c(CH COO)>c(Na)c(H)>c(OH) 20.解析(1)温度一定时，由表中数据可知，CHC()H、HC)3、 HC)的电离常数依次减小(HCO3只考虑K),则酸性由强到 弱的顺序为CH COOH>H,C)3>HCI)。(2)碳酸为二元弱 酸，在水溶液中分两步发生电离，则HC)3的电离方程式为 HC)3=H++HC()⅓、HC()一H+十C)⅓。(3)常温下 0.1mol·L1CHC())H溶液加水稀释：A.虽然酷醋酸的电离程 度增大，但c(H十)减小；B.酷酸的电离程度增大，n(H)增大，n c(H+) n(H+) (CH,COOH)减小，所以(CHC0OH-CH,COO增大： C,温度不变时，水的离子积常数不变，所以c(H+)·c(O)H)一 21 Km不变：D.随着醋酸的不断稀释，c(H+)不断减小，c((OH一)不 断增大，则(OH)不断增大。若该溶液升高温度：A酷酸的电 c(H+) 离程度增大，电离产生的c(H十)增大：B.醋酸的电离程度增大， c(H+) c(H*)增大，c(CH,COOH减小，则(CH,C00增大：C.温度 升高，水的离子积常数增大，则c(H+)·c((O)H)=Kw增大；D. 升高温度，醋酸的电离程度增大，c(H十)增大，虽然水的电离程 度也增大但c(OH)增大的幅度小，所以(OH)减小。(4)从 c(H+) 图1中可以看出，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至1000mL时，HX溶液中c(H+)比CH,C(O)H 溶液中小，HX的pH变化比CH,C)OH大，HX的酸性强，测相 同条件下HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数。稀释 后，HX的pH比CH,C))H溶液的大，则HX的c(H+)比 CHC())H溶液的c(H+)小，对水电离的抑制作用弱，所以HX 溶液中由水电离出来的c(H)大于醋酸溶液中由水电离出来的 c(H+)。(5)在溶液中，离子浓度越大，导电能力越强，由图2可 知，溶液的导电能力：ca<b,则a、b、c三，点溶液中氢离子浓度 由小到大的顺序为c<ab。a、b、c三，点处，随着醋酸的不断稀 释，浓度不断减小，醋酸的电离程度不断增大，所以电离程度最 大的是c。 答案(1)CHCO)H>HC()3>HCI)(2)HC)3=H++ HCO、HCO=→H++C)(3)AABC(4)大于大于 (5)c<a<b c 章未检测卷（四） 1.D「硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，A错误：燃气灶是将 化学能转化为热能的装置，B错误：太阳能集热器是将太阳能转化 为热能，C错误：鲤离子电池是将化学能转化为电能，D正确。] 2.D[原电池反应是放热的氧化还原反应，A项属于吸热反应，错 误；B、C不是氧化还原反应，且B为吸热反应，错误。] 3.A[两个装置都是原电池，则I和Ⅱ中正极材料均未被腐蚀，A 正确：I中电解质溶液呈中性，锌作负极，负极反应是Z一2e 一Z+,B错误；Ⅱ中电解质溶液呈酸性，铁作负极，钢作正极， 正极上氢离子得电子发生还原反应，反应为2H+十2e H。◆，C错误：两个装置都是原电池，I和Ⅱ电解质溶液中的阳离 子均向正极作定向移动，D错误。] 4.C[A.粗钢的精炼中，粗钢作阳极，纯钢作阴极，所以a为纯钢，b 为粗钢，A项错误；B.电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动， 所以硫酸根离子向b极移动，B项错误；C,栖牲阳极法中，被保护 的金属作原电池正极，图Ⅱ中如采a、b间用导线连接，钢闸门作正 极，C项正确；D.外加电流法中，被保护的钢闸门连接原电池负 极，所以图Ⅱ中如采a、b间连接直流电源，钢闸门作阴极，但X不 一定用锌，D项错误。] 5,D[铅酸蓄电池放电时，Pb失去电子，化合价升高，被氧化，作负 极，故A错误：铅酸蓄电池放电时，阴离子向负极移动，S)向 Pb移动，故B错误；正极材料是Pb(O2,得电子，反应是Pb(O2十 4H++S)+2e=PbS),十2H(),故C错误：电解CuS),溶 液，当有1.6g地锅折出时特移电子数为9m0lX2=0.05mol, 消耗铅0.025mol,根据Pb十P0)2十2HS),一2PbS),十 2H(0可知，消耗硫酸0.05mol,故D正确。] 6.DL电化学腐蚀都只能生成二价铁，故电极方程式为Fe一2e 7.D[根据原电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为十2价，所 以Mg失电子作负极，A正确：该原电池中，电解质溶液是食盐 水，B正确：Mg作负极，电极反应式为Mg一2e十2()H一Mg (OH)。,所以电池工作时铁片逐渐被消耗，C正确；该电池为盐水 动力电池，是将化学能转化为电能的装置，D错误。] 8.B[原电池的两极可为金属，也可为金属和非金属，A错误：在弱 酸性、中性或碱性环境中，钢铁发生吸氧腐蚀，在酸性较强时，钢 铁发生析氢腐蚀，自然界中钢铁的腐蚀大部分都是吸氧腐蚀，B正 确：锡、铁和电解质溶液构成的原电池中，铁易失电子作负极，锡 作正极，所以铁易被腐蚀，C错误：钢锌原电池工作时，若有13g 锌被溶解，电路中通过的电子 65g·m0lTX2=0.4mol,D 13g 错误。章末检测卷（三） 水溶液中的离子反应与平衡 (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）6.常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8× 1.常温下，喷墨打印机墨汁的pH为7.5~9.0。当 104和1.8×105。将pH和体积均相同的两种 墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水： 酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图 的固体。由此可知 所示。两种酸用通式HY表示，下列说法正确 兰 ①墨汁偏碱性 ②墨汁偏酸性 ③纸张偏酸性 的是 ( +pH ④纸张偏碱性 曲线Ⅱ A.①③ B.②④ 曲线I C.①④ D.②③ 2.25℃的下列溶液中，碱性最强的是 ) 加水体积 A.pH=11的溶液 A.曲线Ⅱ代表乙酸 B.酸的电离程度：c点>d点 B.c(OH)=0.12mol·L1的溶液 C.溶液中水的电离程度：b点<c点 超 C.1L含有4 g NaOH的溶液 D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中 D.c(H)=1×101°mol·L1的溶液 和后，溶液中n(Na)相同 3.已知H2A、H,B的相关电离常数有如下关系：7.已知常温下：Km(AgC)=1.6×10,下列叙述 H2A>H,B>HA>HB,下列化学方程式一 正确的是 定正确的是 ( A.AgC1在饱和NaCI溶液中的K比在纯水中 A.NaHB+H,A-H,B+NaHA 的小 B.Na,B+H2 A -H2 B+Na2 A B.AgC1的悬浊液中c(C1)=4×105.5mol·L C.H,B+Na,A--Na,B+H,A C.将0.001mol·L1AgNO3溶液与0.001mol· 和 D.H,B+NaHA-NaHB+H,A L1的KC1等体积混合，无沉淀析出 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共 D.向AgCI的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉 存的是 ( ) 淀转化为淡黄色，说明Kp（AgCI)<K(AgBr) 8. A.pH=1的溶液：Ba2+、A13+、C1、SO 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得 到的结论正确的是 ( ) B.滴加酚酞变红的溶液：SO、A13+、K+、CI 选项 实验操作和现象 结论 C. c(H)=1×102的溶液：K、Na c(OH) 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上 溶液中不 A CO3、NO 灼烧，火焰显黄色 含K D.有NO存在的强酸性溶液：NH、Ba2+ 向浓度均为0.05mol·L1的 Fe2+、Br Ksp (AgI)> B Nal、NaCI混合溶液中滴加少量 Ksp(AgCl) 5.下列说法正确的是 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 A.天然弱碱水呈碱性的原因是其中含有较多的 向3mLKI溶液中滴加几滴溴 Br2的氧化 Mg2+、Ca+等离子 水，振荡，再滴加1mL淀粉溶 性比I2的强 B.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用 液，溶液显蓝色 羹 了盐类水解的原理 HNO2电离出 用pH试纸测得：CH2COONa溶 C.向CuCL2溶液中加入CaCO3,调节pH可除去 H+的能力比 D 液的pH约为9，NaNO2溶液的 溶液中混有的Fe3 CH COOH pH约为8 D.焊接时用NH,C1溶液除绣与盐类水解有关 的强 175 9.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢 C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移 中的CaSO,转化为CaCO3,而后用盐酸除去。 动方向的影响一致 下列叙述不正确的是 ( D.①与④的Kw值不相等 A.温度升高，Na2CO溶液的Kw和c(OH)均：13.（双选）常温时，用0.l0mol·L1NaOH溶液滴 会增大 定25.00mL0.10mol·L1某一元酸HX溶 B.沉淀转化的离子方程式为CO(aq)+CaSO,(s) 液，滴定过程中pH变化如图所示。下列说法 ==CaCO;(s)+SO(aq) 正确的是 () C.盐酸中，CaC)3的溶解性大于CaSO 14.0 12.0 D.Na,CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小 10.0 8.0 7 10.向浓度均为0.010mol·L1的Na2CrO4、NaBr 6.0 A 4.0 和NaC1的混合溶液中逐滴加入0.010mol· 2.0H L1的AgNO3溶液。[已知Kp(AgC1)=1.77× 10.020.030.040.050.0 NaOH溶液的体积/mL 10,Kp(Ag:CrO,)=1.12×1012,Kp(Ag A.HX为弱酸 Br)=5.35×1018,Ag2CrO,为砖红色]，下列 B.在A点，c(X)>c(Na)>c(H) 叙述正确的是 ( )· >C(OH A.原溶液中n(Na)=0.040mol C.在B点，两者恰好完全反应 B.Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定CI厂或： D.在C点，c(X)+c(HX)=0.10mol·L Br的指示剂 14.亚砷酸(H3As(O3)可以用于治疗白血病，在溶液 C.生成沉淀的先后顺序是AgBr→Ag2CrO4 中存在多种微粒形态。室温下，向25.00mL →AgC1 0.1000mol·L1H3As(O3溶液中逐滴加入 D.出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(CI):: 0.1000mol·L1KOH溶液，各种微粒物质的 c(Br)=177:535 量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法 11.在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H)= 不正确的是 1013mol·L1。下列有关该溶液的叙述正确： 1.0月 都 0.8 H.AsO 的是 ( ) 0.6 HASO A.该溶液一定呈酸性 0.2 B.该溶液一定呈碱性 9.3 14 C.该溶液的pH一定为1 0 溶液的pH D.该溶液的pH可能为13 A.HAsO的电离平衡常数K1=103 12.(双选)测定0.1mol·L1Na2SO3溶液先升温 B.M点对应的溶液中：c(H3As(O3)+ 再降温过程中的pH,数据如下。 c(HAsO)+c(AsO)=0.100 0 mol.L 时刻 ① ② ③ ④ C.c(K)=0.05000mol·L1的溶液中： 温度/℃ 25 30 40 25 c(H)+c(H2 AsOs)+2c (HsAsOs)= 0.050 00 mol.L-1+c(OH)+c(AsO) pH 9.66 9.52 9.37 9.25 D.pH=12的溶液中：c(K)>c(H2AsO3)> 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化 c(OH)>c(H;AsO3)>c(H) 的BaCL,溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。15.已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用 下列说法不正确的是 ( )1 NaOH固体分别改变物质的量浓度均为 A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO+H2): O.1mol·L1的HA溶液和HB溶液的pH(溶 =HSO+0H 液的体积变化忽略不计)，溶液中A、B的物 B.④的pH与①不同，是由于SO浓度减小造 质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况 成的 如图所示。下列说法正确的是 () 176 lgc(A)或lgc(B） (1)物质的量浓度均为0.1mol·L1的四种溶 液：pH由小到大排列的顺序是 (填 字母)。 a.CH:COONa b.Naz CO c.NaClO d.NaHCO (2)常温下，0.1mol·L1 CH COOH溶液加 45678910111213pH 水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 A.曲线I表示溶液的pH与-1gc(A)的变化 (填字母)。 关系 A.c(H) c(H) B. K (HB) (CHCOOH) B.K.(HA)-100 C.c(H+)·c(OH) D.(OH) C.溶液中水的电离程度：M>N c(H+) D.N点对应的溶液中c(Na)>Q点对应的溶： E.c(H)·c(CH,Co0) c(CH,COOH) 液中c(Na+) (3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳 二、非选择题（本题共5小题，共55分） 的离子方程式： 16.(10分)己知H,S是一种二元弱酸，回答以下 问题： (1)0.1mol·L1NaHS溶液显碱性，则c(S2-) (4)25℃时，CH COOH与CHCOONa的混合 溶液，若测得混合液pH=6,则溶液中 c(H2S)(填“大于”“小于”或“等于”)。 c(CHCOO)-c(Na)= (填准确 (2)常温下，向0.2mol·L1的H2S溶液中逐 数值)。 滴滴入0.2mol·L1NaOH溶液至中性，此时 (5)25℃时，将amol·L1的醋酸与bmol· 溶液中以下所示关系一定不正确的是 L1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中 A.c(H+)·c(OH)=1×10-14 性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为 B.c(Na)=c(HS )+2c(S2) C.c(Na)>c(HS)+c(S2)+c(H,S) (6)标准状况下，将1.12LCO2通入100mL D.c(H2S)>c(S2) 1mol·L1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的 (3)已知常温下，CaS饱和溶液中存在平衡： 浓度符号完成下列等式：c(OH)=2c(H2CO3) CaS(s)=Ca2+(aq)+S2-(aq)△H>0。 ①温度升高时，K (填“增大”“减小” :18.(8分)(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后 或“不变”，下同)。 浓缩，该浓缩液中主要含有I、C1等离子。取 ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2+) ,原因是 一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当 AgC1开始沉淀时，溶液中）为 c(CIΓ) (用文字和离子方程式说明)。 [已知Kp(AgC1)=2.0X101°，Km(AgI)=8.5 (4)若向CaS悬浊液中加入Cu(NO3),溶 ×10-17]。 液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中 (2)在化学分析中采用K,CrO,为指示剂，以 反应的离子方程式： AgNO3标准溶液滴定溶液中C1,利用Ag与 17.(12分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡 Cr(O生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。 常数如表所示，回答下列问题： 当溶液中C1恰好完全沉淀（浓度等于1.0× 105mol·L1)时，溶液中c(Ag)为 化学式 CHCOOH H2CO3 HCIO mol·L1,此时溶液中c(CrO)等于 电离平 K=1.8X K1=4.3×107 Ka=3.0× mol·L1(已知Ag2CrO4、AgC1的Kp分别为 衡常数 105 a2=5.6×10-1 10-8 2.0×1012和2.0×1010). 177 (3)若“滤液”中c(Mg2+)=0.02mol·L1,加： ③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度 入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使 由大到小的顺序是 Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0× 105mol·L1,此时是否有Mg3(PO,)2沉淀生 20.(13分)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表 成？ 所示： 化学式 CH COOH H2C03 HCIO [列式计算，已知：FePO4、Mg(PO,)2的Kp分 Ka1-4.5×10 别为1.3×102、1.0×104]。 电离平衡常数 1.75×10 4.0×10 K2=4.7×10-1" 19.(12分)(1)实验室用酸碱中和滴定法测定某市 售白醋的浓度。 请回答下列问题： I.实验步骤 (1)同浓度的CH,COOH、H,CO3、HC1O的酸 ①配制待测白醋溶液 性由强到弱的顺序为 ②量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向： (2)写出H2CO3的电离方程式： 其中滴加2滴酚酞作指示剂 ③读取盛装0.1000mol·L1NaOH溶液的碱 (3)常温下0.1mol·L1 CHCOOH溶液在加 式滴定管的初始读数 水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的 ④滴定，判断滴定终点的现象是 是 (填字母，下同)。 A.c(H) c(H+) B.(CH,COOH) 达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的 最终读数，重复滴定3次 C.c(H)·c(OH) D.C(OH-) c(H) Ⅱ.实验记录 若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增 实验数据(mL)/滴定次数 1 2 3 大的是 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 pH V[NaOH(aq](消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 CH COOH Ⅲ.数据处理与讨论 ⑤甲同学在处理数据时计算得：c(市售白醋)= :; 000V/mL mol·L1。 图 ⑥碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润： (4)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸 洗导致滴定结果 。(填“偏小”、“偏大” HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程的pH 或“无影响”) 变化如图1所示。则相同条件下HX的电离平 (2)用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定体积均： 衡常数 醋酸的电离平衡常数（填“大 为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋 于”“等于”或“小于”下同)。稀释后，HX溶液中 酸溶液，得到滴定过程中溶液PH随加入 由水电离出来的c(H+) 醋酸溶液中由 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 水电离出来的c(H)。 PH 图2 10 10 加入NaOH溶液体积/mL加入NaOH溶液体积/mL (5)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶 液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如 ①滴定醋酸的曲线是 (填“I”或 图2所示。a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小 “Ⅱ”)。 到大的顺序为 。a、b、c三点处，醋酸的 ②V1和V,的关系：V1 V2(填“>” 电离程度最大的是 “=”或“<”)。 178