重庆市南开中学校2025-2026学年高二上学期周练7 化学试题

南开中学高2027级高二上化学周练七 (满分100分，时间60分钟) 相对原子质量：Li-7P-31S-32 一、选择题（本大题共13小题，.每题4分，共52分） 1.近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A.新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B.建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金 C.“海牛Ⅱ号”钻机钻头所用金刚石与石墨互为同位素 D.“天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能 2.下列物质中，中心原子的价层电子对数为3的是 A.CH B.BF3 C.C02 D.PCls 3.常温下，不能证明醋酸是弱酸的实验事实是 A.0.1mol/L醋酸溶液的pH=2 B.pH=4的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH<5 C.等体积等p的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应，醋酸产生的H2多 D.醋酸溶液能与NaHCO3溶液反应生成CO2 4.下列化学用语表述正确的是 A.羟基（一0田的电子式：·0：H B.C2分子中σ键的电子云轮廊图为： C.Cr的基态价层电子排布图： tt 3d 4s D.基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p 5.设Na是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，2.24LF含有的电子数为NA B.室温下，pH=9的CLC00Na溶液中，水电离出的H数目为105Wa C.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA D.3.1gP4中含有共价键的数目月为0.1NA 6.下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是 NaOH液 温度计 玻璃搅拌器 NAOH 0.2000mnl1 YC溶被 浴液 碎泡沫塑料 A.分离CC和水B.酸碱中和滴定C.吸收HC1尾气 D.中和热的测定 7.常温下，下列指定溶液中一定能大量共荐的是 A.水电离出来的c=10一12mo/L的溶液中：K、Co、CI、N B.号=1×10-1o的溶液中：Na、K+、HC0、NO, C.澄清透明溶液中：Na、Fe3+、CI、SO D.与A1反应能放出Hz的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、CI 8.从结构探究物质性质和用途是化学学习的有效方法。下列说法正确的是 A.H202和C2H2的空间结构均为直线形 B.HCI的沸点高于F C.H20的键角大于NH的键角 D.三氟乙酸的K大于三氯乙酸的Ka 9。下列实验不能得出相应实验结论的是 红棕色)（无色） 3滴6molL NaOH溶液 国 2mL0,1molL(费色) K,CLO,溶液 色) 热水 冰水 A,反应2N02N204的△H<0 B.平衡移动，CrD转化为CrO 1 mol.L 4滴0.1molL4滴0.1molL Na,C0,溶液 MgC1,溶液 FeCl,溶液 翻有气泡产生 2mL0.2molL(红褐色沉淀 2 mL 1 mol.L- NaOH溶液 CH,COOH溶液 (白色沉淀) C.醋酸的K大于碳酸的K1 D.相同温度下溶解度：Mg(O田2>Fe(O 2 10.某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、乙、Q、W是原子序数依次增大的 短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W同主族，Q是 元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A.Y原子的杂化类型为sp2 B.元素第一电离能：Q>Z>W Y-x C.键角：WX3>ZX3 D.ZQ3是极性分子 11.全固态锂硫电池的工作原理如下图所示。电池工作时，L2Sx溶于固体电解质，隔膜只 允许L十通过，下列说法错误的是 电极a 用电器 电极b A.电池工作时，电极电势：a>b B.电池工作时，Li2S2的量会逐渐增多 L C.电池充电时，电极a上的电极反应为：xS8+16e=8S 电解质 D.电池充电时，外电路中流过0.1mol电子，两极材料 质量变化的差值△m正-△m负可能为4.0g 12.工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS,含有FeS2等杂质）制备PbSO4晶体的工艺流程 如图，其中浸取环节在常温下进行： MnO, PbO 冰水 试剂N 盐酸 NaCl →滤液a 方铅矿 浸取 调pH 沉降 沉淀转化 →PbS0.晶体 滤渣1 滤渣2 酸性废液 (含Na、Mm+、CI等) 已知：PbC(g+2CIT(aq0=PbC42(aq);Ksp(PbS04)=1×108,Ksp(PbC2)=1.6×105 下列说法错误的是 A.浸取时发生反应：4Ht+MnO2+PbS+4CT=[PbCl42-+S+Mn2++2H20 B.由该工艺流程可知，PbCl2(s+2CIT(aq)=PbCl42(aq)为吸热反应 C.4沉淀转化”过程达平衡时，溶液中。S0 (CI =1.6×103 D.试剂N是Na2SO4,滤液a能直接在浸取环带循环使用 3 13.甲氨(CHN)性质与NH相似，常温下，CHNH2Hz0的电离平衡常数=4.0x104, g5=07。电解质溶液的电导率与离子浓度有关，电导率越大，溶液的导电能力越强。常温下， 用0.02 mol/L HCI分别滴定20.00mL浓度均为0.02mol/L NaOH溶液和CH3NH2H0溶液， 利用传感器测得滴定过程中溶液的电导蜜如图所示。下列推断正确的是（) 0510i202530盐放ymL A。 曲线江代表CHN2,F点对应的溶液中有： 2c(H)+c(CH3NH3)=c(CH3NH2.H2O)+c(OH+c(CI B.常温下，F点对应的溶液的pH=6.3 C.常温下，E、F、H三点对应的溶液中水电离的大小：E>F>H D.G点对应溶液中微粒浓度大小顺序为： c(CHNE旺O)>c(CHN>c(CI冂>cHr>c(OHD 14.（16分)某些弱电解质的电离常数如下表所示(25℃)。 H2C0为 NH3H2O HF HCIO H2S03 K1=4.5×107 Ka1=1.4×102 Kb=1.8×105 Km=6.3×10-4 Ka=4.0×10-8 K2=4.7×10-4 K2=6.0×108 回答下列问题： (1)SO;的VSEPR模型为 中心原子的杂化类型为 中心原子的基态价层电子排布图为 (2)25C时，等浓度的三种溶液：NaF溶液、Na2C03溶液、NaCIo溶液，pH值最小的 为 (3)25℃时，0.1mo/LNH4)2S03溶波呈（填“酸”、“碱或“中）性。向此浴液冲 加入NaC1溶液后，关于混合浴液中的馓粒浓度，下列说法正确的是 A.cNB)+cH)+c(Na)=c(SO)+c(HSO3)+c(H)+c(CI B.c(N)+c(Na)=2c(SO;)+2c(HSO,)+2c(H2SO3)+c(CI C.2c(H2SO3)+c(HSO,)+c(H)=c(NH3H2O)+c(OH) (4)向小苏打溶液中加入明矾溶液后，发生反应的离子方程式为 (5)25C时，向Na2C03溶液中通入过量S01后，发生反应的离子方程式为 15.（16分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中cC),实验过程包括准备标准溶液和滴 定待测溶液。 I.准备标准溶液 a.准确称取AgN03基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在 棕色试剂瓶中避光保存，备用。 b.配制并标定100mL0.1000molL1NH4SCN标准溶液，备用。 Ⅱ.滴定的主要步骤 a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。 b.加入25.00mL0.1000moL1AgNO3溶液过量)，使厂完全转化为AgI沉淀。 c.加入NH4Fe(SO)2溶液作指示剂。 d.用0.10O0molL1 NH.SCN溶液滴定过量的Ag,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀 后，体系出现淡红色，停止滴定。 e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 15.24 15.02 14.98 ￡.数据处理。 回答下列问题： (1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 (写出两个)。 (2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 (3)步骤d滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是 (4)b和c两步操作是否可以颠倒 (填“是”或“否”)。 (5)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为 (6)根据滴定结果可计算出样品中的c)= moL1。 (7)判断下列操作对c门测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）： ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 16.(16分)我国提出“C02排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。 研发C02的利用技术，降低空气中C02的含量是实现该目标的重要途径。 (1)用H2捕捉C02时发生的两个反应如下所示： I.C02(g)+4H2(g)=CH4(g+2H20(g) △H1 Π.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H0(g) △H2 InK 0.6 1.2 ×10次 图1 ①反应1、Ⅱ的山K随的变化如图1所示，则△_0（填“>”、“<”或“=”， 下同)，△H0:有利于反应I自发进行的温度是 (填“高温”或“低温”)。 ②220℃时，将1molC02与4molH2的混合气体充入2L的恒容反应器中，气体初始总 压强为P,10分钟后体系达到平衡，C02的转化率为80%，CHL4的选择性为50%，则 生成的CH4平均速率为 反应Ⅱ的平衡常数K,为 n(生成的CH,) [已知：CH4的选择性 ×100%1 n(反应的Co,)】 (2)在铜基催化剂作用下，利用电解池也能有效利用C02,将其转化为含碳化合物X,装置 如图2所示。 ①M电极连直流电源的 极，装置工作时，N电极附近溶液pH 填“增大” “减小”或“不变”) 60 CH H,0 CH 24 KHCO,溶液 KHCO溶液 HCOO M电极 阳离子交换膜 N电极 C 电解电压NU, 图2 图3 ②相同条件下，恒定通过电解池的电量，测得生成不同含碳化合物X的法拉第效率F) FE=[Qx(生成X所需的电量)/Qa(电解过程中通过的总电量)]×100%}随电压的变化如 图3所示，当电解电压为U2V时，生成的HC00和C2L4的物质的量比为 6 重庆南开中学高2027级化学高二上周练七参考答案 一、进择题（13小题，每小题4分，共52分) 1-5:BBDAC 6-10:ACDDC 1113:CDB 【解析】 1.A项：催化剂只能降低化学反应的活化能。 2.四种物质的价层电子对数分别为4、3、2和4。 3.D项：只能说明醋酸的酸性强于H2C03,不能说明醋酸是弱酸。 4.B项：pp6健的电子云轮廓图为@。 D项：基态溴原子的简化电子排布式：【Ar]3do4s24p5。 5.A项：亚在标准状况下为液态。 B项：题目未给出溶液体积无法计算具体数目。 D项：一个P4分子中有6个共价键，3.1gP4(0.1molP)含0.15mol共价键，即0.15N%。 6.B项：NaOH溶液应该使用碱式滴定管盛装。 C项：倒扣的漏斗的下沿刚好浸入液面即可，浸入过多将失去防倒吸的效果。 D项：测中和热时，玻璃搅拌器应插入小烧杯中。 7.B项：可算出溶液pH=12,为强碱性，HC0无法共存。 8.A项：H202不是直线形分子。 B项：F能形成分子间氢键，熔沸点升高。 9.A项：升高温度，颜色加深，平衡向逆方向移动，反应为放热反应△H<0。 B项：Cr2O防橙色)+H0→2Cr0(黄色)+2H,加Na0H,H浓度减小，平衡右移，颜色变黄色。 C项：向醋酸中加碳酸钠，有气泡生成，说明酸性：醋酸大于碳酸，则醋酸的K大于碳酸的X1。 D项：NaOH过量，与加入的FeCL3反应生成红褐色沉淀，无法判断Mg(ODz和Fe(O田3溶解度大小。 10.X、Y、ZQ、W分别是H、C、N、F、P。 A项：C形成三个G键，且无孤对电子，为sp杂化。 C项：PH3和NH相比，P的电负性比N小，σ键电子对离P较远，斥力较小，键角较小。 11.A项：电池工作时，电极a为正极，电极b为负极，所以电极电势为a大于b。 B项：电池工作时，硫元素得电子，所以硫元素的价态在不断降低，LS不断生成。 C项：电池充电时，电极a为阳极，电极方程式为：8S一16e=xS8 D项：电池充电时，电极a的材料质量增加若全为Li2S2失电子变为硫单质，则每转移0.1mol电子， 电极a增重为3.2g,若全为LiS8失电子变为硫单质，则每转移0.1mol电子，电极a增重为12.8g 电极b为阴极，阴极反应式为Lit+e=Li,所以每转移0.1mol电子，电极b增重0.7g,所以电 池充电时外电路每通过0.1mol电子两极材料质量差变化为2.5~12.1g。 12.B项：沉降是为了析出PbC2固体，用冰水降温有利于析出，则该反应为吸热反应。 C项：达到平衡时溶液中 c2(CKp(PbC2)_1.6x103 c(SO)(PbSO,)=x10=1.6x10. D项：为保证沉淀完全转化，NaS0,会加过量故滤液a中含S0旷，若循环至浸取环节，会产生PbSO4沉淀。 7 13.A项：未滴HC时，NaOH溶液电导率大，故I线为NaOH溶液，Ⅱ线为CHNH2HO。F点时产物 是CH:NH:Cl,根据物料守恒和电荷守恒可得2c+c(CHNH)=c(CHNH2HOH2c(OH门+c(CD。 B项：水解产生的c但)=KXc2=5X107,则pH=6.3。 C项：H点盐酸过量，抑制水的电离，F点生成CHN3CI盐，促进水的电离，水的电离程度应为 F>E>H。 D项：正确的应为c(CH:NH)>cCI门>c(CHaNH2-H2O)>c(OH>c(H)。 14.16分，每空2分) ▣Wd （1)四面体形 sp3 (2)NaF溶液 3s 3p (3)碱C (4)A++3HC0=A1(OD3↓+3C02↑ (5)2S02+C0+H20=2HS05+C02 15.16分，每空2分) (1)250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 (2)避免AgNO3见光分解 (3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断或抑制Fe3的水解) (4)否 (5)用NH4SCN标准溶液进行润洗 (6)0.04000 (7)①偏高 ②偏高 【解析】 (4)若颠倒，F®3+与了厂反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 (6)舍弃无效数据15.24，所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为15.00mL, n=n(agN0)-nNE4SCM=25.00mL×0.1000mol-L7-15.00mL×0.1000mol-L1=0.001000mol,所 以c=0.001000mol+0.025L-0.04000molL1。 (T)①溅出会导致AgNO3标准溶液浓度变小，使V<15mL,对应n(NH.SCN)偏小，由n门=n(AgNO)一 n(NH SC)计算得到n①门偏高。②俯视终点读数，也使V<15mL,分析同上。 16.16分，每空2分) (1)①<> 低温 ②0.02moL1min11.2 (2)①负减小 ②2：1 【解析】 (1)②根据元素守恒可以算出，达到平衡时，C02、H2、CH4、C0和H0的物质的量分别为0,2、2、0.4 0.4和1.2mol,则达平衡时总的气体的物质的量为4.2mol,由于反应前后气体分子数不变，可直 接用物质的量代入计算得到Kp=1,2。 (2)②C02→HC00,C由+4→+2,1个HC00得2e,C02+C2HL4,C由+4→-2,1个C2L得12e, 如果生成等物质的量的HC00和CH4,法拉第效率之比为1：6，而电压为U2V时，HC00 和C2H4的法拉第效率分别为8%和24%(1：3)，故HC00和C2HL4的物质的量之别为2：1。