重庆市南开中学校2025-2026学年高二（上）期末学业水平检测化学试题

2025-2026学年高二（上）期末学业水平检测 化学 本试卷分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择版）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 第】卷和1第Ⅱ卷都答在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14016Mg24S32C135.5Cu64 第1卷（选择题共45分） 一、本题共15小题，每小题2分，共30分。下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，请选出。 不选、多选或错选不给分。 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A.食醋中含有乙酸，乙酸又被称为醋酸 B.施加适量石膏可以降低盐碱地（含较多NaC1、Na2CO3)土壤的碱性 C.石墨烯是单层石墨，属于烯烃 D.手机芯片的基本材料是单晶硅 2.下列物质溶于水，对水的电离没有影响的是 A.CH3COONH4 B.H3BO3 C.Na[Al(OH)4] D.KNO3 3.下列化学用语正确的是 A.羟基的电子式：·O:H B.CO2的空间结构模型： C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.邻羟基苯甲醛的分子内氢健 4.下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是 A.NaCI和HCI B.CO2和SiO2 C.CCl4和SiCL4 D.Fe和l2 5.N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.5 mol Na2O2与足量水反应，转移电子数目为N B.22.4LN2中含有的π键数目为2NA C.12g金刚石晶体含C-C键数目为4WA D.3.6gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数目为0.3Na 6.下列事实能用平衡移动原理解释的是 A.H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H202分解 B.密闭容器内的NO2和NO:的混合气体，受热后颜色加深 C.密闭容器内的2、H和H川的混合气体，减小体积后颜色加深 D.锌片与稀H2SO4反应时，滴入少量CuSO,溶液，加快H,的生成 化学第」页共8项 7.用下列实验装凰及操作进行相应实验，能达到实验目的的是 8mL95%乙醇 NH 值有稀硫酸的棉花 距参与 C0, 饱和食盐水 铝合金吉 4mL0.Imol-L Cu(NH,SO,洛液 冷水 AICl溶液 分 A.甲中用玻璃棒作擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体 B.乙中先通CO2再通NH3,制备NaHCO3 C.丙可从铝合金中提取AI D.丁用待装液润洗酸式滴定管时，润洗液全部从上口缓缓倒出 8.下列化学或离子方程式书写错误的是 A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+HO+e=MnO(OH)十OH B.SbCl3水解制取Sb2O3:2SbCl3+3HO,一Sb,O3+6HC1 C.向CuS固体中加入稀盐酸：CuS+2H=Cu2+HSt D.NaCO3溶液除去水垢中的CaSO4:CaSO:(s)+CO(aq)一CaCO(s)+SO(aq) 9.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某小组提纯粗苯甲酸（含少量NC1和泥沙）的流程如 热水 操作1 操作2 粗苯甲酸 浊液 滤液 苯甲酸 己知：苯甲酸的溶解度随温度升高而增大且变化较大，100℃以上会升华。 下列说法错误的是 A.热水的目的是增大苯甲酸的溶解度 B.操作1是趁热过滤，目的是防止苯甲酸结晶析出 C.操作2是蒸发结晶 D.洗涤苯甲酸晶体时用冷水洗涤效果更好 10.下列叙述错误的是 A.向含足量AgC1固体的悬浊液中加少量水，c(Ag)减小 B.CH,COONa溶液中离子浓度的关系满足c(OH)=c(H)+c(CH;COOH) C.已知NaHSO,溶液呈酸性，则溶液中c(SO)>c(H2SO) D.除去MgCl,酸性溶液中的Fe3,可在加热并搅拌条件下加入适量MgO 11.下列说法正确的是 A.乙烯与1,3一丁二烯是同系物 B.等质量的乙炔和苯分别充分燃烧，消耗O2的量相同 C.2,2一二甲基丁烷的核磁共振氢谱上有5个峰 D. 一的名称为3,7一二甲基一4一乙基辛烷 化学第2页共8项 12.下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂合理的是 A.CO2(HCI):饱和Na2CO3溶液 B.NH(H2O):碱石灰 C.C2H(H2S):酸性KMnO,溶液 D.C2H4(SO2):P4O10 13.广藿香是藿香正气水的主要成分，愈创木烯（结构简式如图）是广藿香的重要提取物之一。下 列有关愈创木烯的说法正确的是 CHs A.分子式为CsH26 B.属于芳香烃 -CH; C.含3个手性碳原子 CH CHa D.能发生取代反应、加成反应和氧化反应 14.化合物M是一种新型超分子晶体材料，以CH3COCH3为溶剂，由X、Y、HC1O4反应制得。 下列叙述错误的是 +HCIO,CHSCOCH NH> X A.X分子中含有两种官能团 B.Y分子中碳原子和氧原子杂化方式相同 C.M中阴离子(CO,)的空间构型为正四面体形 D.M中阳离子通过共价键结合体现了超分子的自组装 15.470K下，在恒容密闭容器中放入一定量Yb(NH2)3,发生下列反应： (1)2Yb(NH2)3(s)→2YbNH(s)+2NH(g)+2H2(g)+N2(g): (2)YbNH2)3(s)一YbN(s)+2NH3(g)。 下列叙述正确的是 A.反应达到平衡后，只增大NH3浓度，YbNH2)3的平衡转化量减小 B.若只发生反应(1)，当N2体积分数不变时，反应一定达到了平衡状态 C.若只发生反应(2)，达到平衡后再充入NH3,再次达到平衡时cNH3)增大 D.若温度由470K升至490K,反应(1)和(2)的平衡常数的值均不变 二、本题共5小题，每小题3分，共15分。下列各题四个选项中只有，个选项符合题意，请选出。 不选、多选或错选不给分。 16.下列关于有机物结构的说法正确的是 A COOH和 OOCH互为官能团异构 化学第3页共8页 B.丙烯分子中所有原子均在同一平面上 C.CHC1的同分异构体数目为5（不考虑立体异构） D.含有手性碳原子的烷烃中，碳原子数最少的一定是3-甲基己烷 17.为了减少工业烟气中余热与C02的排放，科研人员设计了一种热再生电池一CO2电化学还原 池系统，消除CO2的同时产生O2和新的能源CO,其工作原理如图所示。下列说法正确的是 Ag电极 石墨电极 X CO 泵入 泡沫铜 CH CN 余热 -[Cu(CHCN)]" 分解， 泵出 多孔膜 蒸馏 [Cu(CH CN)] →CHCN、C2 饱和 饱和 泵入 NaHCO NaHCO 石聚毡 储 离子交换膜 A.泡沫铜为正极 B.[Cu(CHCN)]'中的配位原子为N C.气体X是纯净物 D.阴极电极反应：CO2+2H+2e=2H2O+CO I8.K[Hgl4]的KOH溶液称为奈斯勒(Nessler)试剂，其制备流程及特色反应如图所示。 过量稀硝酸 iKOH溶液 gNO,过量KT溶液K,He)i微量N面 g Hg ① ② ③ NH(红色沉淀) Hg 下列说法正确的是 A.Hg(NO3)2溶液中存在：2c(Hg)=cNO) B.由反应②可知，用KI溶液可除去AgNO3中的HgNO)2 C.反应③中消耗的NH和OH的物质的量之比为4：1 D.可用奈斯勒试剂检验Na2CO3中微量的NH4)2CO: 19.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图1），进行镁 离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料（图2）。下列说法错误的是 OCI或Br apm( ●0 oMg或空位 Li 。Li 图1 图2 A.图1中O原子的配位数为6 B.图2表示的化学式为LiMg2 OCI Br1-x C.图1晶体密度为一 x×108·cm3D.Mg取代产生的空位有利于L广传导 72.5 化学第4页共8页 20.室温下，甘氨酸在水溶液中有四种型体，以下图中G、G、G和G表示。G逐级电离出 H,一级电离同时产生了G和G,对应平衡常数K=C(G)+c(G×c,H):二级电离 C(G) 时G和G均可继续产生G,对应平衡常数人，=SG)xc心。下列说法错误的是 c(G*)+c(G") G Ka=4.0×103HN*-CH2-CO0+H AK。=2.5×10-10 H3N-CH2-COOH G K6=2.0×108 ≥HNCH-C00+2H HN-CH2-COOH+H∠ G G A.K1=Ka+Kb B.Ka=5.0×103 C. C(G)随pH增大而增大 C(G) D.K2的数量级为100 第IⅡ卷（非选择题共55分） 21.(13分)X、Y、R、Q为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成 气体G,其水溶液呈碱性：Y的一种单质Y4分子为正四面体结构：R基态原子的核外有6个 单电子；Q的基态原子M层电子全充满，N层只有一个电子。请回答下列问题： (1)Q元素在周期表中的位置是 (2)R3+价层的轨道表示式是 (3)沸点：XH YH3(填“>”或“<”，下同)，键角大小：XCl3 YCl3o (4)NaX3可用于安全气囊的产气药剂，X,离子中中心原子的杂化方式为 杂化。 (5)如下图所示Y可形成多种含氧酸根，这类酸根离子的化学式可用通式表示为 (用n 代表Y原子数)。 e]”L 。Y原子 o氧原子 (6)已知R元素形成的配合物RC3·6H2O中心原子R3+配位 数为6，向含0.1 mol RCI:3·6H2O的溶液中滴加2mol/L AgNO3溶液，反应完全后消耗AgNO3溶液50mL,则该 配离子的化学式为 (7)已知QH品体结构单元如右图所示。离H最近且等距的 H的个数为 0 化学第5项共8页 22.(14分)一种以某高铋银渣（主要成分是Bi单质，还含有FC、Ag等单质杂质）制备Bi2O, 并回收银的工艺流程如下： NaCIO,、HCl 萃取剂TBP 草酸溶液 高铋银渣丬氧化浸出 萃取分液 沉秘反萃取→草酸铋>B1,03 滤渣(AgCI) 水相 有机相 已知：B3+易与C1形成BiC; BiCI易发生水解，离子方程式为：BiC+H2O一BOCI↓+5C1+2H。 (1)已知铋的原子序数为83，写出Bi原子价电子排布式 (2)“氧化浸出”时生成BC。的离子方程式为 。NaC1O3需分多次滴入 高铋银渣和盐酸的混合液中，不能连续滴入的主要原因是 (3)BiCI。被有机萃取剂(TBP)萃取，其萃取原理可表示为： BiC(水层)+TBP(有机层)一BiCl3·TBP(有机层)+3CI(水层)。 100m 880 Bi 20 Fe, 3040.50.6070 萃取温度/℃ ①萃取温度对铋、铁萃取率的影响如图所示，B的萃取率随萃取温度的升高而降低的原因可 能是 ②萃取后分液所得水相中的主要阳离子有F3+、 (4)工业上用肼(N2H4)还原AgC1回收Ag时，一般先向AgC1中加入氨水浆化，然后用N2H4 还原，同时有N2生成。写出加入氨水浆化时的离子方程式： N2H4还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 化学第6页共8页 23.(14分)氨硼烷(NHBH)是一种固体储氢材料。实验室利用[CuNH)A]SO,和NaBH制备 氨硼烷，其装置如图所示（夹持装置略）。 碱石灰 NaBH,的 温度计 四氢呋喃溶液 -[Cu(NH ),]SO 加热搅拌器 稀硫酸 实验过程如下： 在三颈烧瓶中加入4.56g[CuNH)4]SO4固体，将120mL含0.04 mol NaBH4的四氢呋喃溶液 缓慢滴入三颈烧瓶中，保持温度25℃，充分反应后，经一系列操作获得氨碉烷粗产品。 己知电负性：N>H>B,回答下列问题： (1)仪器a的名称为 球形冷凝管的进水口为 (填“b”或“c”),根据上 述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为 (填标号)。 a.100 mL b.250 mL c.500 mL d.1000mL (2)实验中[Cu(NH)4]SO,与NaBH4恰好完全反应，同时有两种单质生成，该反应的化学方程式 为 (3)下列实验手段中能确定NHBH3分子中的键长和键角的是 (填标号)。 a.红外光谱 b.核磁共振氢谱 c.X射线衍射 d.质谱 (4)该装置存在的缺陷是 (5)产品纯度测定（杂质不反应）： I.称量mg产品，加入水和催化剂，充分反应后配成250mL溶液。 Ⅱ.取25.00mL溶液置于锥形瓶中，按下列流程进行实验。 NH; NaOH(aq) Na、OH盐酸 H:BO 甲基红 H3BO3、 甘露醇 配合物、 酚酞 配合物、 BO, △ BO2 H NaOH(ag) 甲基红 H NaOH(ag) 甲基红、 B C VmL 甲基红 E V2mL 酚酞 D F R R 已知甘露醇和硼酸的反应为2H-CO H-C-0 0-C-H +H3BO3= B H-C-0 O-C-H +H+3H20 H-C-OH R R ①己知NaOH标准溶液的浓度为cmol/L,则产品的纯度为 %。 ②C→D的实验过程中，如果NaOH过量，会使测量结果 (填“偏高”或“偏低”)。 化学第7页共8页 24.(14分)将C02转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一。 1.CO,甲烷化技术是碳中和理念的落脚点之一，涉及的主要反应如下： 660 i.C02(g)+4H2(g)一CH4(g)+2H2O(g)△H1 ii.CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g) △H2>0 ×620 (1)已知反应i平衡常数()与反应温度(O之间的关系如图(a)所示。 58 661 663 则该反应的△H1 0(填“>”“<”或“=”)。 657 659 t/C (2)在投料一定的情况下，为同时提高C02的转化速率和CH4的 图(a) 平衡产率，可采取的一项措施为 (3)催化剂的选择是C0,甲烷化技术的核心。一定条件下，在两种不同催化剂作用下反应相同时 间，测得CO2转化率随温度变化的趋势如图(b)所示。 100f CO H2O 80L Ni -Ni-CeOz C0+H、催化反应CO+H 60 催化剂 分子筛膜 40 桥联剂 多孔载体 20 吹扫气：N:CH4 吹扫气：N+CH 200240280320360 温度C 图b) 图(c) 320℃~360℃时，使用催化剂 (填“Ni”或“Ni-CeO2”)的反应已经达到平衡。 使用分子筛膜反应器可提高反应ⅰ的平衡转化率，其原理如图（©）所示，原因是 (4)在某温度下，向恒容密闭容器中充入1.0molC02和4.0molH2,发生上述两个反应，达到平 衡时，容器中H2O(g)为1.0mol,用压力传感器测定初始及平衡时压强分别为pkPa和0.9pkPa, 则反应ⅱ的平衡常数K=」 Il.用惰性电极电解吸收CO2后的NaOH溶液，可将CO2转化为有机物，如CH4、C2H4和HCOO 等。己知：电解得到的还原产物的法拉第效率(F%)与电解电压有关。 FE%= Q(生成还原产物X所需要的电量)】 急（电解过程中通过的总电量） ×100% (5)当电解电压为U,V时，电解过程中含碳还原产物的FE%为0，阴极主要还原产物为 (填化学式)。 (6)当电解电压为U2V时，由HCO;生成C2H:的电极反应式为 (7)现处理1L的吸收液，当阳极收集到224L(标准状况)O2时，测得溶液内的 c(HCOO )=0.014 mol/L,FE(HCOO )% (忽略电解前后溶液体积变化)。 化学第8页共8页