重庆市南开中学校2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

重庆南开中学2025-2026学年高二(上)期中考试 化学试题 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 第I卷和第II卷都答在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Co 59 Zn 65 第I卷(选择题 共45分) 一、本题共15小题，每小题2分，共30分。下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，请选出。不选、多选或错选不给分。 1. 下列日常生活中的化学用品，其水溶液呈酸性的是 A. 小苏打 B. 食醋 C. 厨房清洁剂 D. 84消毒液 2. 下列操作与实际化工原理相符的是 A. 工业合成氨，升高温度提高的平衡产率 B. 工业制硫酸，将和减压制备 C. 工业精炼铜，将粗铜作阳极 D. 工业除水垢，用溶液浸泡，再加入盐酸 3. 甲烷碱性燃料电池以甲烷为燃料、为氧化剂、为电解质，下列表述不正确的是 A. O的原子结构示意图为 B. 的结构式为 C. 的电子式为 D. 电池的总反应式为 4. 2025年我国发现了一条巨型锂矿带(含有Li、Mg、Al、Si、P、Fe等元素)，下列说法错误的是 A. 电负性： B. 基态原子第一电离能： C. Li属于IA族 D. Fe属于ds区元素 5. 下列事实正确并可依据金属活动性顺序进行解释的是 A. 铜锌稀硫酸原电池中，锌作负极 B. 氯化铁溶液腐蚀铜板 C. 钠与熔融氯化钾制备钾单质 D. 镀锡铁比镀锌铁更耐腐蚀 6. 性质决定用途，下列逻辑关系错误的是 A. 具有导电性，可用作光导纤维 B. 具有还原性，可用作抗氧化剂 C. CaO具有吸水性，可用作干燥剂 D. NaClO具有氧化性，可用作漂白剂 7. 下列实验装置(夹持装置略)或操作正确的是 A. 制备 B. 液液分离 C. 吸收HCl D. 酸碱滴定 8. 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是 A. 阴极的电极反应式为 B. 金属M的活动性比Fe的活动性弱 C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 9. 下列说法正确的是 A. 原电池的负极与电解池的阳极均发生氧化反应 B. 水解平衡正向移动，水解程度一定增大 C. 稀释氨水，所有离子浓度均减小 D. 升高温度，、、均增大 10. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 水电离的的溶液：、、、 C. 滴加甲基橙显黄色的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 11. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)，下列说法不正确的是 ① ② ③ ④(d<0) A. 反应①、②为反应③提供原料气 B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C. 反应的 D. 反应的 12. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 22.4L NO和11.2L 完全反应生成的分子数为 B. 5.6g Fe与足量S完全反应，转移的电子数为 C. 常温下，1L 的溶液中，含有的数目为 D. 常温下，0.1mol/L 溶液的，1L该溶液中数目为 13. 科学家发明了一种新型氯流电池，可作储能设备。充电时电极a的反应为：。下列说法正确的是 A. 放电时电极b是负极 B. 放电时溶液的pH减小 C. 充电时NaCl溶液的浓度减小 D. 充电时每转移2mol e-，理论上电极a质量增加23g 14. 一定温度下，在密闭容器中发生反应： 。下列说法正确的是 A. 在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 B. 在恒压条件下，向平衡体系中加入，的转化率不变 C. 混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡 D. 该反应在任何温度下都能自发进行 15. 室温下，向10.0mL纯碱(可能含有)的稀溶液中逐滴加入盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点。下列分析正确的是 A. 由滴定数据可知，原纯碱中不含 B. 由p滴定到q点时，选酚酞或者甲基橙作指示剂 C. p和q处的溶液中，均存在： D. 原纯碱稀溶液中 二、本题共5小题，每小题3分，共15分。下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，请选出。不选、多选或错选不给分。 16. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的最高能级电子数为3，Y的周期序数与族序数相等，基态Z原子3p原子轨道上有1个未成对电子，W与Z处于同一主族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. Y与Z形成化合物的水溶液呈碱性 C. 非金属性： D. 是共价化合物 17. 根据下列实验操作及现象，能得出正确的结论的是 实验操作 实验现象 结论 A 用pH试纸分别测定同浓度和溶液的pH 溶液的pH试纸颜色更深 水解能力大于 B 向某溶液中加入少量铜粉并振荡，铜粉不溶解，再滴入2滴浓硫酸 铜粉溶解，产生气泡，上方出现红棕色气体 原溶液中含有 C 向5mL 0.2mol/L 溶液中滴加足量NaOH溶液，振荡后，再滴加几滴0.2mol/L 溶液 先产生白色沉淀，再产生蓝色沉淀 D 将一定浓度的双氧水与溶液混合 无明显现象 不具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 18. 常温条件下，下列说法正确的是 A. 10.0mL 0.2mol/L HF溶液中加5.0mL 0.2mol/L NaOH溶液后，则 B. 常温下，，的含溶液， C. 将浓度均为0.1mol/L的溶液与溶液等体积混合： D. 向0.1mol/L的溶液滴加NaOH溶液至呈中性： 19. 某化学课外活动小组用铅酸蓄电池为直流电源，利用膜电解技术(装置如图所示)制备和NaOH，总反应方程式为：。 已知：放电前电源两极质量相等。下列说法错误的是 A. a电极反应为 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 若放电后电源两极质量差为4.8g，则电极b理论上产生标准状况下3.36L气体 D. 若a、b两极共收集到3mol气体，则理论上通过离子交换膜的离子数为 20. T℃时，和沉淀溶解平衡曲线如图所示，，(N为或)。已知：溶解度随温度升高而增大。下列说法正确的是 A. 曲线I是的沉淀溶解平衡曲线 B. Y点对应的溶液是过饱和溶液 C. 用10mL 0.05mol/L 溶液最多能够将mmol 完全转化 D. 向浓度均为0.1mol/L的和NaOH的混合溶液中滴加溶液，先析出 第II卷(非选择题 共55分) 21. 四水合磷酸锌[ ]难溶于水，是一种性能优良的环保防锈颜料。实验室以锌灰(含Zn、PbO、CuO、FeO、、等)为原料制备的流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： 开始沉淀的pH 6.5 1.6 5.2 5.9 完全沉淀的pH 8.3 2.8 6.8 8.9 ②，。 （1）写出基态Zn原子的价层电子排布式_______。 （2）加快“浸取”速率的措施是_______(写一种)。 （3）“滤渣I”的主要成分是_______(填化学式) （4）请写出“步骤I”发生的离子反应方程式_______。 （5）“步骤II”的目的是除铜，试剂a的名称为_______。 （6）“步骤III”需要控制温度在65℃左右，原因是_______。 （7）若锌灰中Zn的含量为46.8%，上述流程总共消耗10t锌灰，最终得到9.14t产品，则产率为_______%(保留两位小数)。 22. 水是化学反应的良好介质，探索水溶液中的酸碱平衡具有重要意义。 （1）天然水中可以分离出重水()。溶液中存在电离平衡：，和的关系如图所示。 ①图中3个状态点对应的溶液呈中性的是_______(填字母)。 ②_______(填“>”“=”或“＜”) （2）实验室中可用NaOH溶液吸收，随着通入，得到不同溶质组成的溶液。25℃时，、、的物质的量分数与pH的关系如图所示。 ①_______。 ②将气体通入 NaOH溶液中，当溶液时停止通气，过程中的电离程度变化情况为_______(填字母)。 A.逐渐变大 　　B.逐渐变小　　C.先变大，后变小　　D.先变小，后变大 ③浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中，下列关系正确的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）已知25℃时，的，，，，。 ①向1mol/L 溶液中滴加溶液，发生反应后，，，_______，当_______时，开始产生沉淀。 ②向的溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀，有气体产生。结合离子方程式与平衡常数，解释反应产生的沉淀为而不是的原因_______。 23. 某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知：表示糖精根离子，其摩尔质量为，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。 (一)制备 I.称取1.0g ，加入18mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 II.称取2.6g(稍过量)糖精钠()，加入10mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2. III.将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟，停止加热，静置，冷却结晶。 IV.过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 （1）I中用到的玻璃仪器，除烧杯外还需要_______(写出两种)。 （2）III中产生的化学方程式为_______。 （3）IV中用①丙酮、②冷水、③冷的1% NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为_______(填字母) A.①③②　　　B.③②①　　　　　C.②①③ （4）IV中为了确认氯离子已经除尽，取水洗时的最后一次滤液于试管中，_______(将实验操作、现象和结论补充完整)。 （5）与本实验安全注意事项有关的图标有_______(填字母)。 A. 护目镜 B. 洗手 C. 热烫 D. 锐器 (二)结晶水含量测定 准确称取mg糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用的EDTA(即)标准溶液滴定。 已知：。 （6）下列操作的正确顺序为_______(用字母排序)。 a.用标准溶液润洗滴定管 b.加入标准溶液至“0”刻度以上2~3mL处 c.检查滴定管是否漏水并清洗 d.赶出气泡，调节液面，准确记录读数 （7）滴定终点时消耗标准溶液VmL，则产品中x的测定值为_______(用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 24. 二氧化碳在生产生活中具有重要用途。 （1）利用和在催化剂作用下合成乙烯()的主要反应为：，在密闭容器中按照投料，测得不同压强时，的平衡转化率随温度的变化如图所示： ①图中、、从大到小的顺序为_______，该反应_______0(填“＜”“>”或“=”)。 ②图中M、N两点中，_______(填“＜”“>”或“=”)，理由是_______。 ③若，则N点的压强平衡常数_______(列出计算表达式即可)。 （2）利用下图装置将酸性废水中的，转化为，同时除去。 ①电极a的电极反应式为_______。 ②关于上述电化学反应过程，描述正确的是_______。 A．该装置实现电能转化为化学能 B．电极b是负极 C．电子从电极a经过负载到电极b再经过水体回到电极a D．每1mol 参与反应时，转移4mol电子 ③废水处理时，向电极a附近通入，有利于的除去，但不利于除去的原因：_______；若处理前正极室、负极室溶液质量相等，处理后，a极产生10.08 L (标准状况，下同)、b极产生28 L ，则两室溶液的质量差为_______g(不考虑气体的溶解)。 重庆南开中学2025-2026学年高二(上)期中考试 化学试题 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 第I卷和第II卷都答在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Co 59 Zn 65 第I卷(选择题 共45分) 一、本题共15小题，每小题2分，共30分。下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，请选出。不选、多选或错选不给分。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 二、本题共5小题，每小题3分，共15分。下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，请选出。不选、多选或错选不给分。 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】C 第II卷(非选择题 共55分) 【21题答案】 【答案】（1） （2）适当升高温度、适当增大稀硫酸浓度 （3）、 （4） （5）硫化锌 （6）温度过高，易分解，温度过低，反应速率可能太慢 （7）83.33 【22题答案】 【答案】（1） ①. B ②. ＞ （2） ①. ②. C ③. BD （3） ①. ②. ③. 比 大得多 【23题答案】 【答案】（1）玻璃棒、量筒或胶头滴管等 （2） （3）B （4）加稀硝酸酸化，再滴加溶液，无白色沉淀生成，说明已除尽 （5）ABC （6）cabd （7） ①. 或： ②. 偏高 【24题答案】 【答案】（1） ①. ②. < ③. < ④. M点温度低于N点，且M点转化率更高，反应物浓度更低，故 ⑤. 或 （2） ①. ②. B ③. 浓度增大，在正极得电子，得电子总数增加，消耗更多的，同时使得效率降低，不利于的除去（答案合理即可） ④. 56.4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $