江苏省镇江市2025-2026学年高三上学期期初考试 化学试卷

2025～2026学年第一学期镇江市高三期初监测 化学试卷 注意事项： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 I-127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 海洋蕴藏着丰富的化学资源，其中含量丰富。下列工业生产中以为原料的是 A. 工业合成氨 B. 氯碱工业 C. 工业制硝酸 D. 工业制硫酸 2. 卢瑟福用阿尔法粒子()轰击金箔实验推翻了汤姆生提出的“枣核模型”，下列说法不正确的是 A. 是一种核素 B. 与互为同位素 C. 的基态原子核外电子排布式为 D. 与化学性质相似 3. 实验室制取少量并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 装置I中可用98.3%浓硫酸代替70%硫酸 B. 装置Ⅱ可用作安全瓶防倒吸 C. 装置Ⅲ可用于检验水溶液的漂白性 D. 装置Ⅳ吸收尾气中的 4. 人体必需的元素有20多种，如C、N、O、P、S、、K、等，下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 离子半径： D. 元素C形成的单质晶体类型相同 阅读下列材料，完成下面小题： 氨气用途广泛。工业合成氨是通过，氨可用于制硝酸、纯碱、银氨溶液、水合肼()等。氨气作为未来能源载体，可通过和的相互转化实现的高效存储和利用。向无水的乙二醇溶液中通入可制备晶体(结构如图所示)。 5. 下列说法正确的是 A. (E表示键能) B. 分子中键角大于中键角 C. 氨气转化为水合肼()，氮原子轨道的杂化类型由转变为 D. 晶胞中每个周围距离最近且相等的数目为12 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 氯化镁晶体制备无水氯化镁： B. 向饱和氨盐水中通入： C. 向硝酸银溶液中通入过量： D. 氨气催化氧化： 7. 和的反应过程如图所示，下列描述正确的是 A. 相同条件下：比更稳定 B. ，相同时间生成多 C. 中含有键 D. 反应在任何温度都能自发 8. 我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可充电“”电池，与C均沉积在多壁碳纳米管电极。其工作原理如图所示。下列叙述不正确的是 A. 充电时，电源电极a为正极，向钠箔电极方向移动 B. 充电时，阳极反应式为 C. 放电时，电路中转移，多壁碳纳米管电极增重 D. 放电时，采用多壁碳纳米管作电极可以增强吸附的能力 9. 化合物Z是合成药物长春碱的中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子存在顺反异构体 B. Y分子能与盐酸反应 C. 最多能和发生加成反应 D. Y→Z的反应类型为加成反应 10. 在催化剂上转化为的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中发生了氧化还原反应 B. 在金属表面解离为H C. 过程Ⅲ和Ⅳ都有极性共价键的形成 D. 该过程的总反应方程式为 11. 电石(主要含，还含等杂质)与水制乙炔反应剧烈及探究其性质实验如下： 步骤Ⅰ：取一定量的电石，滴加饱和食盐水，有气体产生。 步骤Ⅱ：将产生的气体通入足量溶液。 步骤Ⅲ：将步骤Ⅱ所得气体通入酸性溶液。 步骤Ⅳ：将步骤Ⅱ所得气体干燥后通入的溶液。 下列说法不正确的是 A. 滴加饱和食盐水的目的是减缓与反应速率 B. 步骤II中溶液的作用是除去 C. 乙炔与酸性溶液反应： D. 步骤IV中的反应只有键的断裂 12. 室温下，用溶液吸收废气中的，并获得的过程如图所示。忽略吸收废气所引起的溶液体积变化和的挥发，溶液中含硫物种的浓度。已知：。下列说法正确的是 A. 溶液吸收至的溶液： B. 吸收后，的溶液： C. 沉淀后的上层清液： D. 沉淀后的上层清液： 13. 一定温度下，、和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为)发生反应： Ⅰ． Ⅱ． 随着x的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图所示： 已知：当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡。下列说法不正确的是 A. 反应 B. 当x>2时，的选择性大于 C. 当x=2时，达到平衡时的物质的量分数为 D. 当x>2时，随着x的增大，反应I和反应Ⅱ平衡均逆向移动，的转化率减小 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 是石油化工中的催化剂，利用苛化泥(、)焙烧工艺从石煤(主要含，杂质为、、灰渣、、、等)中提取的工艺如下： 已知：Ⅰ．常温下，微溶于水，难溶于水。 Ⅱ．；，。 （1）碱化焙烧时，转化为的化学方程式为___________。 （2）萃取原理可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)，反萃取时将有机层中转移到水层。使尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有___________。(填两项)。 （3）钒在溶液中的聚合状态不仅与溶液值有关，而且与溶液中钒的浓度密切相关。溶液中五价钒在不同值和钒浓度下的聚合状态如图所示。反萃取后含钒溶液中，钒元素浓度为，溶液，推测溶液中钒元素主要以___________离子形式存在。画出该离子的结构式___________。 （4）“沉钒”时加入过量的目的是___________。 （5）在实际工业生产中，“沉钒”前要加入除掉溶液中微量的，反应的平衡常数___________。 15. F是一种呼吸系统药物合成的中间体，其合成路线如下。 （1）B分子和足量的加成产物中含有手性碳原子数目为________。 （2）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①既能水解又能发生银镜反应②分子中含有3种不同化学环境的氢原子 （3）D的结构简式________。 （4）F分子中含氧官能团名称________。 （5）已知：。写出以甲醛、苯酚、1，4-丁二醇为原料合成的合成路线流程图______________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 氯化铬晶体()是一种重要的工业原料。 已知：①不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。②甲醇易挥发。 （1）由铬酸钠()制备，实验装置如图-1所示。 Ⅰ．将铬酸钠、足量的稀硫酸依次加入三颈烧瓶中； Ⅱ．向三颈烧瓶滴加甲醇，升温至继续反应三小时； Ⅲ．待反应液冷却后，用溶液调节，得到沉淀； Ⅳ．将所得沉淀经系列操作后，得到晶体。 ①仪器M的名称是___________。 ②步骤Ⅱ中有生成，写出该反应的离子方程式___________。 ③步骤Ⅱ中选用甲醇作还原剂而不用乙醇的原因___________。 ④(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液的分布如图-2所示，步骤Ⅲ中缓慢滴加溶液调节___________。 （2）请补充完整步骤Ⅳ中由沉淀制得的实验方案： 将步骤Ⅲ中得到的沉淀___________，得到晶体。实验中须使用的试剂：溶液、乙醚。 （3）测定氯化铬晶体()的质量分数。 Ⅰ．称取样品0.7400g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。 Ⅱ．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的，再加入过量的硫酸酸化，稀释并加热煮沸，将氧化为，待溶液中的氧气充分溢出；再加入过量固体，加塞摇匀，使铬完全转化为。 Ⅲ．加入淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准溶液。 已知反应：(未配平)；。 计算的质量分数(写出计算过程)___________。 17. 氢是清洁能源，制氢、储氢、用氢一直是重要的科研课题。 Ⅰ．制氢 （1）煤炭电解制氢，用惰性电极电解煤浆液的方法制的反应为：，现将一定量的溶液和适量煤粉充分混合，加入的和的混合溶液(作阳极电极反应的催化剂)，将其配成阳极电解液，阴极电解液为的，置于如图-1所示装置中进行电解(两电极均为惰性电极)。 ①A电极区域生成的离子反应方程式___________。 ②隔膜应选用___________交换膜(选填“阳离子”、“阴离子”或“质子”)。 （2）甲醛氧化制氢，甲醛氧化制氢可能的反应机理如图-2所示。 已知： ①用语言描述第一步和第二步的反应机理：___________。 ②甲醛的起始浓度对制氢活性的影响如图-3所示。当浓度大于，随着浓度的增加，产生的速率减小的原因可能是___________。 （3）合成氨是常见储氢方法，已知：，我国科学家研制出双催化剂，通过光辐射产生温差，工作时纳米的温度为，而的温度为，其催化合成氨机理如图-4所示。采用双催化剂双温催化可以实现高速率、高产率合成氨。 ①反应机理中A催化剂为___________。 ②高温区采用A催化剂的优点是___________。 Ⅱ．用氢 （4）与催化制甲醇：，该反应分两步实现： Ⅰ． Ⅱ． 将与的混合原料气通入到一定体积的反应器。甲醇的平衡产率随温度变化如图-5所示，温度在300℃之前，随着温度升高，甲醇的平衡产率逐渐增大的原因为___________。 2025～2026学年第一学期镇江市高三期初监测 化学试卷 注意事项： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 I-127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5~7题答案】 【答案】5. D 6. D 7. A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） （2）适当提高浓度；充分振摇分液漏斗；用适量萃取剂分多次萃取(任意两个即可) （3） ①. ②. 或 （4）增大，促进充分沉淀 （5）1021 【15题答案】 【答案】（1）1 （2）或 （3） （4）酯基、羰基 （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. (球形)冷凝管 ②. ③. 还原相同物质的量的 [或]，消耗甲醇的量更少；用甲醇作还原剂生成会逸出，用乙醇作还原剂生成乙酸，增加步骤Ⅲ中的用量 ④. pH=6 （2）溶于足量溶液中，(充分反应后)蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用乙醚洗涤，干燥后得到晶体 （3）90% 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 质子 （2） ①. 甲醛先与水发生加成反应生成，然后在条件下脱质子生成(阴离子) ②. 甲醛浓度大于时，的反应速率大于第三步(或第二步)反应速率，导致的浓度减少，所以生成的速率减少 （3） ①. 纳米催化剂 ②. 纳米催化剂区域温度高，有利于断裂，反应速率加快；纳米比表面积大，可以吸附更多 （4）温度在300℃之前，温度升高，反应Ⅰ正向移动，CO浓度增大；温度升高，反应Ⅱ逆向移动；CO浓度增大对反应Ⅱ的影响程度大于温度升高对反应Ⅱ的影响程度，所以甲醇的产率逐渐增大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $