精品解析：辽宁省铁岭市西丰县第二高级中学2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

西丰二高2024至2025第一学期期中考试 高二化学试卷 考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2.答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。 3.请将各题答案统一涂在答题卡上。 4.第Ⅱ卷（非选择题）用蓝黑钢笔或圆珠笔答题。 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 2SO2＋O2 2SO3 下列反应条件的改变对上述反应的速率影响正确的是 A. 增大的SO2浓度能加快反应速率 B. 减小SO3的浓度能加快反应速率 C. 升高温度能减慢反应速率 D. 添加催化剂对反应速率无影响 【答案】A 【解析】 【详解】A. 增大反应物的浓度，化学反应速率加快，选项A正确； B. 减小生成物的浓度，化学反应速率减慢，选项B错误； C. 升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的机率增大，反应速率加快，选项C错误； D. 添加催化剂能使化学反应速率加快，选项D错误。 答案选A。 2. 一定温度下，将，和充入密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应，下列说法中正确的是 A. 达到反应限度时，生成 B. 达到反应限度时 C. 达到反应限度时、、的分子数之比一定为 D. 当物质的量不再改变时到达反应限度 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，达平衡时生成三氧化硫的物质的量小于，故A错误； B．化学反应速率与化学计量数成正比，则达到反应限度时，故B错误； C．达到反应限度时、、的浓度不再变化，但其分子数之比一定不一定为2:1:2，故C错误； D．当物质的量不再改变时，表明正逆反应速率相等，该反应已经达到反应限度，故D正确； 答案选D。 3. 下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是 A. 组成相似时电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱 B. 电离平衡常数（K）与温度无关 C. 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同 D. 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为 【答案】A 【解析】 【详解】A．当弱电解质组成相似时，电离平衡常数（K）越小，意味着弱电解质电离出离子的程度越低，即电离能力越弱，故A正确； B．弱电解质的电离过程是吸热过程，温度变化会影响电离平衡的移动，因此电离平衡常数（K）与温度有关，温度升高，电离平衡常数通常增大，故B错误； C．电离平衡常数（K）只与温度和弱电解质本身的性质有关，与弱电解质的浓度无关，不同浓度的同一弱电解质，只要温度相同，其电离平衡常数（K）就相同，故C错误； D．多元弱酸的电离是分步进行的，第一步电离出的H⁺会抑制后续的电离过程，且后续电离需要克服更多的电荷间作用力，因此各步电离平衡常数相互关系为，故D错误； 故选A。 4. 现有反应，反应速率分别用、、、、表示，其关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比， A．氨气与氧气的化学计量数之比为4：5，则，故A错误； B．氨气和水反应速率之比等于4：6，6，故B错误； C．NO与氧气的化学计量数之比为4：5，则，故C正确； D．氨气和一氧化氮的化学计量数之比为4：4，则，故D错误。 答案选C。 5. 下列关于化学平衡常数的说法中错误的是 A. 化学平衡常数只与反应本身及温度有关 B. 催化剂不能改变平衡常数的大小 C. 平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变 D. 化学平衡移动时，平衡常数必改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学平衡常数只与反应本身及温度有关，对于给定的化学反应，平衡常数只与温度有关，故A正确； B．对于给定的化学反应，平衡常数只与温度有关，催化剂不能改变平衡常数的大小，故B正确； C．平衡常数发生改变，Q≠K，所以化学平衡必发生改变，故C正确； D．化学平衡移动时，若温度不变，平衡常数不变，故D错误； 选D。 6. 在2A(g)+B(g)3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=0.5mol/(L•s) B. v(B)=0.3mol/(L•s) C. v(C)=0.8mol/(L•s) D. v(D)=0.4mol/(L•s) 【答案】B 【解析】 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致。 【详解】A．=0.25mol/(L•s)； B．=0.3mol/(L•s)； C．=0.267mol/(L•s)； D．=0.08mol/(L•s)； 综上反应速率v(B)>v(C)>v(A)>v(D)； 故选B。 7. 已知下列反应的平衡常数：①；②。则反应③的平衡常数是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】H2(g)+S(s)⇌H2S(g)的平衡常数K1=， S(s)+O2(g)⇌SO2(g)的平衡常数K2=， 反应H2(g)+SO2(g)⇌O2(g)+H2S(g)的平衡常数K==； 答案选D。 8. 25℃时，水的电离达到平衡：；，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B. 将水加热，增大，pH不变 C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，降低 D. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．向水中加入稀氨水，加入碱，平衡逆向移动，增大，A错误； B．将水加热，增大，平衡正向移动，增大，pH减小，B错误； C．向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根结合氢离子，降低，平衡正向移动， C错误； D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，只受温度影响，故不变，D正确； 故选D。 9. 在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石，图中所示哪个图像能正确反映两种实验的结果（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】石灰石足量，盐酸完全反应，则生成的二氧化碳的体积相等，则选项A、C错误； 粉末状石灰石表面积较大，与盐酸反应时接触面积就大，因此反应速率较大，先达到产生CO2气体体积的最大值，故B正确、D错误； 故合理选项是B。 10. 化学反应原理的研究始终与物质变化、能量变化紧密相连，化学反应过程中释放或吸收的能量在生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。下列变化过程中，属于放热反应的是 ①NaOH固体溶于水；②燃烧木炭取暖；③煅烧石灰石制生石灰；④铝热反应；⑤酸与碱的中和反应；⑥NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 A. ①③⑥ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①NaOH固体溶于水放出热量，但为物理变化，不是化学反应，故不选；②木炭燃烧放出热量，属于放热反应，故选；③煅烧石灰石制生石灰吸收热量，属于吸热反应，故不选；④铝热反应，放出热量，为放热反应，故选；⑤酸与碱的中和反应，放出热量，为放热反应，故选；⑥NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌，反应生成氯化钡、氨气和水，吸收热量，为吸热反应，故不选；故答案为D。 11. 如表是25℃时，几种常见弱酸的电离平衡常数： 酸 CH3COOH HF HCN 电离平衡常数(Ka) 1.8×10-5 7.2×10-4 5.0×10-10 下列说法正确的是 A. 三种酸中酸性最强的是CH3COOH B. 三种酸中HF能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大 C. 若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的电离程度增大 D. 在溶液中反应HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH不易发生 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据电离平衡常数：Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，得出酸性最强的是HF，A项错误； B.氢氟酸能腐蚀玻璃是它的特性，与其电离常数大小无关，B项错误； C.加少量冰醋酸，醋酸的浓度增大，电离平衡正向移动，但电离程度反而减小，C项错误； D.强制弱，CH3COOH比HCN的酸性强，所给反应不易发生，D项正确； 答案选D。 12. 下列溶液一定呈中性的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 盐的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．，溶液一定呈中性，A正确； B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，B错误； C．使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液pH在5-8之间，C错误； D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，D错误； 故选A。 13. 下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 强电解质 弱电解质 纯净物 碘酒 冰水混合物 淀粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，在水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，在水溶液中发生部分电离的电解质为弱电解质。 【详解】A．在水溶液中完全电离属于强电解质，且碘酒属于混合物，A错误； B．为中强酸，属于弱电解质，B错误； C．改组物质均符合上述物质的分类，C正确； D．淀粉为高分子化合物，属于混合物，D错误； 故选C。 14. 常温下，将10 mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为（　　） A. 2 B. 2＜pH＜7 C. 1＜pH＜2 D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【详解】若将10mLpH＝1的强酸溶液加水稀释至100mL后，则溶液的pH=2。由于稀释促进弱酸醋酸电离，所以将10mLpH＝1的CH3COOH溶液加水稀释至100mL后，溶液的pH<2，又由于醋酸越稀，pH越大，所以此时1＜pH，总之，1＜pH＜2，故选C。 15. 在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A. B. C. D. c(OH-) 【答案】A 【解析】 【分析】用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，NH3·H2O⇌OH－+NH，随溶液的稀释n(OH－)、n(NH)增大，n(NH3·H2O)减小，稀释向正向移动；溶液中氢氧根离子浓度、铵根离子浓度和一水合氨浓度都减小，因为溶液中一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度；在相同溶液中，二种微粒的浓度比值与其物质的量比值相同，推断时可相互借用，以此来解析； 【详解】A．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以增大，A正确； B．溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，且其增大程度相等，基本不变，故B错误； C．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子，铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以减小，C错误； D．加水稀释促进一水合氨电离，因为溶液中一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c(OH-)减小，D错误； 故选A。 16. 常温下，将pH=4的硫酸溶液分别稀释成原体积的10倍、100倍、10000倍。则稀释后溶液的pH分别为（ ） A. 5、6、8 B. 5、6、7 C. 4.7、6.7、8 D. 4.7、6.7、7 【答案】B 【解析】 【详解】常温下，在pH=4的硫酸溶液中，c(H+)=10-4mol/L，将该硫酸稀释10倍后，溶液中氢离子浓度为：c(H+)=10-4mol/L×=10-5mol/L，pH=-lgc(H+)=5，将上述溶液稀释100倍，计算出的氢离子浓度为：c(H+)=10-4mol/L×=10-6mol/L，pH=-lgc(H+)=6，将上述溶液稀释10000倍，计算出的氢离子浓度为：c(H+)=10-4mol/L×=10-8mol/L，由于溶液中存在水的电离平衡，则此时溶液中c(H+)≈10-7mol/L，pH=-lgc(H+)≈7，溶液的pH分别为5、6、7，故选B。 二、非选择题（本题包括4小题，共52分） 17. I．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 表中所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数（）： 温度 250℃ 300℃ 350℃ 2.0 0.27 0.012 （1）写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式：____；保持恒温恒容，将反应Ⅰ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，平衡常数________ （填“变大”、“变小”或“不变”）。 （2）由表中数据判断_______（填“>”、“<”或“=”）0. （3）对于反应Ⅱ，下列状态合理且可以判断该反应已经达到平衡的是______（填字母）。 a． b．CO的百分含量不再改变 c． d．体系的压强不再发生变化 e．单位时间内消耗了的同时消耗了的CO Ⅱ．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对某类反应的化学平衡的影响，得到如图图像（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示转化率）。 分析图像，回答下列问题： （4）在反应Ⅰ中，若，则该反应的正反应为________（填“放热”或“吸热”）反应，且为气体分子数________（填“减小”或“增大”）的反应。 （5）在反应Ⅱ中，______（填“>”、“<”或“=”），该反应的正反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。 【答案】（1） ①. ②. 正向 ③. 不变 （2）＜ （3）bd （4） ①. 放热 ②. 减小 （5） ①. ＜ ②. 放热 【解析】 【小问1详解】 化学平衡常数等于生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值，则反应I的化学平衡常数表达式K1=；保持恒温恒容，将反应Ⅰ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，相当于增大压强，化学平衡正向移动；化学平衡常数只与温度有关，化学平衡常数K1不变； 【小问2详解】 根据表中数据，随着温度的升高，反应II的K2减小，即升高温度，平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故∆H2＜0； 【小问3详解】 a．反应达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等，即c(CO)=c(CH3OH)时反应不一定达到平衡状态，a不符合题意； b．CO的百分含量不再改变是反应达到平衡的特征标志，b符合题意； c．时正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，c不符合题意； d．反应II的正反应是气体分子数减小的反应，建立平衡的过程中气体分子数变化，体系的压强变化，体系的压强不再发生变化能说明反应达到平衡状态，d符合题意； e．单位时间内消耗了2molH2的同时消耗了1molCO，都表示正反应，不能说明反应达到平衡状态，e不符合题意； 答案选bd。 【小问4详解】 根据反应I的图象，在压强相同时，升高温度A的转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应；在温度相同时，p1时A的转化率大于p2时，又p1＞p2，说明增大压强A的转化率增大，即增大压强平衡正向移动，则该反应的正反应为气体分子数减小的反应； 【小问5详解】 根据反应II的图象，T2时反应达到平衡的时间比T1短，说明T2温度高、反应速率快，即T1＜T2；T2达到平衡时C的物质的量比T1小，说明升高温度，平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。 18. 某学生用0.2000mol∙L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol∙L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数； ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液； ⑤用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数； ⑥重复以上滴定操作2～3次。 请回答下列问题： （1）以上步骤有错误的是___________(填编号)，该步骤错误操作会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （3）步骤⑤滴定时，眼睛应注视___________；判断达到滴定终点的依据是___________。 （4）以下是实验数据记录表： 滴定次数 盐酸体积/mL NaOH溶液体积读数/mL 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 18.10 2 20.00 0.00 16.30 3 20.00 0.00 16.22 从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显大于后两次的体积，其可能的原因是___________(填字母)。 A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B．锥形瓶用待测液润洗 C．滴定结束时，俯视读数 （5）根据上表记录数据，通过计算可得，待测盐酸的物质的量浓度为___________ mol∙L−1。 【答案】（1） ①. ① ②. 偏大 （2） ①. 酸式 ②. 无影响 （3） ①. 锥形瓶中溶液颜色变化 ②. 锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4）AB （5）0.1626 【解析】 【小问1详解】 ①中用蒸馏水洗涤后还应先润洗，该步骤错误操作，导致碱液浓度减小，消耗的NaOH标液体积偏大，因此测定结果偏大；故答案为：①；偏大。 【小问2详解】 用0.2000mol∙L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，待测液为盐酸，因此步骤④中，量取20.00mL待测液应使用酸式滴定管；在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，待测液溶质物质的量不变，因此测定结果无影响；故答案为：酸式；无影响。 【小问3详解】 步骤⑤滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；酚酞滴加到盐酸中是无色，当NaOH溶液过量，溶液变为浅红色，因此判断达到滴定终点的依据是锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 【小问4详解】 从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显大于后两次的体积，A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，读数偏大，故A符合题意；B．锥形瓶用待测液润洗，待测液溶质物质的量偏多，消耗的标液体积偏大，故B符合题意；C．滴定结束时，俯视读数，读数偏小，得到消耗的标液体积偏小，故C不符合题意；综上所述，答案为：AB。 【小问5详解】 根据上表记录数据，第一次数据是错误数据，取后两次的平均值为16.26mL，通过计算可得，待测盐酸的物质的量浓度为；故答案为：0.1626。 19. I．已知在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为 （1）相同浓度的结合的能力由强到弱的顺序为____________________。 （2）写出的电离方程式：______________________________________。 （3）室温下，通入溶液中，在所得溶液中，，则溶液的______。 Ⅱ．水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。 （4）在曲线A所对应的温度下，溶液由水电离出来的_____。 （5）在曲线A所对应的温度下，的下列溶液：①HCl②③④⑤，由大到小的顺序是__________（填序号）。 （6）在曲线A所对应的温度下，的醋酸与的等体积混合，所得溶液的______7（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1） （2） （3）6 （4）10-13 （5）④>③>⑤>①>② （6）< 【解析】 【小问1详解】 弱酸的电离平衡常数越小，对应弱酸的酸性越弱，其酸根离子结合H+的能力就越强。根据给出的电离平衡常数： ，，，可得对应酸的酸性顺序为：，同时酸性，因此各酸根结合H+的能力由强到弱的顺序为：。 【小问2详解】 弱酸H2SO3的Ka2很小，很难电离，故NH4HSO3在水溶液中的电离方程式为：。 【小问3详解】 亚硫酸第二步电离方程式为：，其电离平衡常数；已知：，且，将其代入电离平衡常数表达式中可得：，则，根据，可得。 【小问4详解】 曲线A对应的温度下，纯水中，根据水的离子积，则该温度下。在0.1 mol/LHCl溶液中，HCl完全电离，溶液中，根据，可得溶液中水电离出的；因为水电离出的H+与OH-的浓度相等，所以水电离出的。 【小问5详解】 曲线A对应的温度下，水的离子积，则温度为25℃。 ①HCl为一元强酸，0.1 mol/L的HCl溶液中，c(H+)=0.1 mol/L，pH =1。 ②H2SO4为二元强酸，0.1 mol/L的H2SO4溶液中，c(H+)=0.2 mol/L，pH <1。 ③为弱碱，部分电离，0.1 mol/L的溶液中，c(OH-)<0.1 mol/L，则c(H+)>10-13 mol/L，pH <13。 ④NaOH是一元强碱，0.1 mol/L的NaOH溶液中，c(OH-)=0.1 mol/L，则c(H+)=10-13 mol/L，pH =13。 ⑤CH3COOH为弱酸，部分电离，0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)<0.1 mol/L，pH >1。因此，pH由大到小的顺序是：④>③>⑤>①>②。 【小问6详解】 曲线A对应的温度下，pH = 3的醋酸溶液中，醋酸是弱酸，其浓度远大于10-3 mol/L；pH = 11的NaOH溶液中c(OH-) = 10-3 mol/L。等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，所得溶液的pH < 7。 20. 某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： (1)该反应的化学方程式为____。 (2)反应开始至2min，气体Y的反应速率为___。 (3)反应开始至2min，X的转化率为___。 (4)若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，在t1时___，在t4时___。 (5)如图X的转化率最高是时间段___。 A.t0-t1 B.t2-t3 C.t3-t4 D.t5-t6 【答案】 ①. 3X+Y2Z ②. 0.025mol/(L·min) ③. 30% ④. 加入Z ⑤. 减压 ⑥. A 【解析】 【分析】 【详解】(1)据图可知X、Y的物质的量减小，为反应物，Z的物质的量增加，为生成物，2min后各物质共存且物质的量不再改变，说明为可逆反应，相同时间内Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol，则X、Y、Z的系数比为3:1:2，化学方程式为3X+Y2Z； (2)反应开始至2min，Δn(Y)=1.0mol-0.9mol=0.1mol，容器体积为2L，所以v(Y)== 0.025mol/(L·min)； (3)反应开始至2min，Δn(X)=1.0mol-0.7mol=0.3mol，转化率为×100%=30%； (4)t1时刻正反应速率瞬间不变，但逆反应速率瞬间增大，应是加入了生成物，即加入Z；t4时刻正、逆反应速率均瞬间减小，则应是降低温度或减小压强，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，但该反应焓变未知，所以无法判断温度对平衡的影响，该反应为气体系数之和减小的反应，减小压强平衡可以逆向移动，符合题意； (5)t1时刻改变条件后平衡逆向移动，X的转化率减小，t3时刻改变条件后平衡不移动，X的转化率不变，t4时刻改变条件后平衡逆向移动，X的转化率继续减小，所以X的转化率最高是时间段t0-t1，故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西丰二高2024至2025第一学期期中考试 高二化学试卷 考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2.答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。 3.请将各题答案统一涂在答题卡上。 4.第Ⅱ卷（非选择题）用蓝黑钢笔或圆珠笔答题。 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 2SO2＋O2 2SO3 下列反应条件的改变对上述反应的速率影响正确的是 A. 增大的SO2浓度能加快反应速率 B. 减小SO3的浓度能加快反应速率 C. 升高温度能减慢反应速率 D. 添加催化剂对反应速率无影响 2. 一定温度下，将，和充入密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应，下列说法中正确的是 A. 达到反应限度时，生成 B. 达到反应限度时 C. 达到反应限度时、、的分子数之比一定为 D. 当物质的量不再改变时到达反应限度 3. 下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是 A. 组成相似时电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱 B. 电离平衡常数（K）与温度无关 C. 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同 D. 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为 4. 现有反应，反应速率分别用、、、、表示，其关系正确的是 A. B. C. D. 5. 下列关于化学平衡常数的说法中错误的是 A. 化学平衡常数只与反应本身及温度有关 B. 催化剂不能改变平衡常数的大小 C. 平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变 D. 化学平衡移动时，平衡常数必改变 6. 在2A(g)+B(g)3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=0.5mol/(L•s) B. v(B)=0.3mol/(L•s) C. v(C)=0.8mol/(L•s) D. v(D)=0.4mol/(L•s) 7. 已知下列反应的平衡常数：①；②。则反应③的平衡常数是 A. B. C. D. 8. 25℃时，水的电离达到平衡：；，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B. 将水加热，增大，pH不变 C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，降低 D. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 9. 在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石，图中所示哪个图像能正确反映两种实验的结果（ ） A. B. C. D. 10. 化学反应原理的研究始终与物质变化、能量变化紧密相连，化学反应过程中释放或吸收的能量在生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。下列变化过程中，属于放热反应的是 ①NaOH固体溶于水；②燃烧木炭取暖；③煅烧石灰石制生石灰；④铝热反应；⑤酸与碱的中和反应；⑥NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 A. ①③⑥ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ 11. 如表是25℃时，几种常见弱酸的电离平衡常数： 酸 CH3COOH HF HCN 电离平衡常数(Ka) 1.8×10-5 7.2×10-4 5.0×10-10 下列说法正确的是 A. 三种酸中酸性最强的是CH3COOH B. 三种酸中HF能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大 C. 若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的电离程度增大 D. 在溶液中反应HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH不易发生 12. 下列溶液一定呈中性的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 盐的溶液 13. 下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 强电解质 弱电解质 纯净物 碘酒 冰水混合物 淀粉 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，将10 mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为（　　） A. 2 B. 2＜pH＜7 C. 1＜pH＜2 D. 无法判断 15. 在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A. B. C. D. c(OH-) 16. 常温下，将pH=4的硫酸溶液分别稀释成原体积的10倍、100倍、10000倍。则稀释后溶液的pH分别为（ ） A. 5、6、8 B. 5、6、7 C. 4.7、6.7、8 D. 4.7、6.7、7 二、非选择题（本题包括4小题，共52分） 17. I．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 表中所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数（）： 温度 250℃ 300℃ 350℃ 2.0 0.27 0.012 （1）写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式：____；保持恒温恒容，将反应Ⅰ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，平衡常数________ （填“变大”、“变小”或“不变”）。 （2）由表中数据判断_______（填“>”、“<”或“=”）0. （3）对于反应Ⅱ，下列状态合理且可以判断该反应已经达到平衡的是______（填字母）。 a． b．CO的百分含量不再改变 c． d．体系的压强不再发生变化 e．单位时间内消耗了的同时消耗了的CO Ⅱ．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对某类反应的化学平衡的影响，得到如图图像（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示转化率）。 分析图像，回答下列问题： （4）在反应Ⅰ中，若，则该反应的正反应为________（填“放热”或“吸热”）反应，且为气体分子数________（填“减小”或“增大”）的反应。 （5）在反应Ⅱ中，______（填“>”、“<”或“=”），该反应的正反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。 18. 某学生用0.2000mol∙L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol∙L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数； ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液； ⑤用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数； ⑥重复以上滴定操作2～3次。 请回答下列问题： （1）以上步骤有错误的是___________(填编号)，该步骤错误操作会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （3）步骤⑤滴定时，眼睛应注视___________；判断达到滴定终点的依据是___________。 （4）以下是实验数据记录表： 滴定次数 盐酸体积/mL NaOH溶液体积读数/mL 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 18.10 2 20.00 0.00 16.30 3 20.00 0.00 16.22 从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显大于后两次的体积，其可能的原因是___________(填字母)。 A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B．锥形瓶用待测液润洗 C．滴定结束时，俯视读数 （5）根据上表记录数据，通过计算可得，待测盐酸的物质的量浓度为___________ mol∙L−1。 19. I．已知在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为 （1）相同浓度的结合的能力由强到弱的顺序为____________________。 （2）写出的电离方程式：______________________________________。 （3）室温下，通入溶液中，在所得溶液中，，则溶液的______。 Ⅱ．水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。 （4）在曲线A所对应的温度下，溶液由水电离出来的_____。 （5）在曲线A所对应的温度下，的下列溶液：①HCl②③④⑤，由大到小的顺序是__________（填序号）。 （6）在曲线A所对应的温度下，的醋酸与的等体积混合，所得溶液的______7（填“>”“<”或“=”）。 20. 某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： (1)该反应的化学方程式为____。 (2)反应开始至2min，气体Y的反应速率为___。 (3)反应开始至2min，X的转化率为___。 (4)若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，在t1时___，在t4时___。 (5)如图X的转化率最高是时间段___。 A.t0-t1 B.t2-t3 C.t3-t4 D.t5-t6 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $