精品解析：辽宁省大连市滨城高中联盟2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

滨城高中联盟2025—2026学年度上学期高二期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题(每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学与生产、生活和科技息息相关。下列说法不正确的是 A. 飞秒化学是采用10-15~10-12秒的时间分辨技术跟踪检测化学反应中某些寿命极短的中间体或过渡态的化学研究领域 B. 升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 C. 我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了350℃、1 MPa D. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为CO2(g)是吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术，飞秒化学的时间分辨率之所以能达到如此高的精度，是因为它能够精确地测量和分析在极短时间内发生的化学反应，这对于揭示化学反应的细节和动力学过程非常关键，A正确； B．根据碰撞理论，升温反应物分子的能量增大，使一部分原来能量较低的分子变为活化分子，从而增大单位体积活化分子百分数，使得单位时间内有效碰撞次数增加，所以反应速率增大，B正确； C．我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了350℃和1 MPa，这一突破不仅降低了合成氨过程的能耗，有利于节能减排的实现，还减少了生产过程中的压强需求，从而降低了生产成本，C正确； D．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为气态是吸热的物理过程，不属于吸热反应，D错误； 故选D。 2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 A. ②⑤⑥⑦ B. ②④⑦⑧ C. ①②⑥⑧ D. ①③⑤⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后，SCN-浓度增大，平衡正向移动，Fe(SCN)3浓度增大，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，①不符合题意； ②HCl为强电解质，完全电离，不存在可逆过程，加水稀释，溶液体积增大，则降低，与勒夏特列原理无关，②符合题意； ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，，饱和食盐水中大，抑制氯气溶解，能用勒夏特列原理解释，③不符合题意； ④对反应平衡体系增加压强，体积变小，颜色变深，由于平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，④不符合题意； ⑤催化剂只能同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，⑤符合题意； ⑥已知反应前后气体的体积不变，即压强不能使上述化学平衡发生移动，故由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深，是由于I2 (g)浓度增大，与勒夏特列原理无关，⑥符合题意； ⑦合成氨反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正反应方向移动，但可提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释，⑦符合题意； ⑧合成氨的反应中，将混合气体中的氨气液化，减小了生成物浓度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，⑧不符合题意； 故符合题意的有②⑤⑥⑦，答案选A。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的个数是 ①0.1 mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液：Na+、Cl-、、 ②pH=13的溶液中：、Na+、[Al(OH)4]-、 ③由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中，K+、Na+、ClO-、I- ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、 ⑤c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、、SCN- ⑥弱碱性溶液中：、Na+、、 ⑦的溶液中：、、Cl-、Fe3+ ⑧无色透明溶液中：Al3+、Na+、[Al(OH)4]-、Cl- A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【详解】① Na[Al(OH)4]溶液呈碱性，会与OH-反应生成，不能大量共存； ② pH=13的溶液为碱性，会转化为，，不能大量共存； ③ 水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1，溶液可能为酸性或碱性：酸性条件下，与发生氧化还原反应；碱性条件下，与同样会发生氧化还原反应生成和，故不一定能大量共存； ④ 加入Mg放出H2的溶液为酸性，在酸性下反应，（），不能大量共存； ⑤ Fe3+与SCN-生成络合物，不能大量共存； ⑥ 弱碱性溶液中与OH-结合成弱电解质，不能大量共存； ⑦的溶液中，计算得c(H+)=0.1 mol·L-1，强酸性下、、Cl-、Fe3+均稳定，可大量共存； ⑧ Al3+与[Al(OH)4]-反应生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存； 故选A。 4. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【详解】A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确； B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确； C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选C 5. 下列化学术语表述有关“一定”的说法，正确的个数是 ①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②使用pH试纸测定溶液时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响 ③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 ④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 ⑤25℃时，0.5mol·L-1 CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定小于l0-14 ⑥0.2 mol·L-1 H2S溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 ⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离平衡一定没有影响 ⑧盐类的水解反应一定促进水的电离，且溶液一定呈酸性或碱性 ⑨0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液加水稀释，溶液中的c(H+)一定增大 ⑩常温下，pH=5的H2SO4溶液加水稀释到原来500倍，稀释后溶液中c(H+)与之比一定等于2:1 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【详解】①pH=6的溶液在高温下可能为中性，如100℃时水的Kw=10-12，中性pH=6，①错误； ②若原溶液为中性，如NaCl溶液，润湿pH试纸不会影响结果，②错误； ③导电能力取决于离子浓度和电荷，强电解质溶液若浓度极低，导电能力可能弱于浓的弱电解质溶液，③错误； ④水电离出的H+和OH-浓度相等，其乘积为c2，而整个溶液的=Kw=10-14，两者不一定相等，④错误； ⑤稀释CH3COONa溶液时，水解程度增大，水电离的H+和OH-浓度均大于10-7，其乘积c2先大于10-14，仅当稀释到极低时会趋近于10-14，⑤错误； ⑥稀释H2S溶液时，虽然电离度增大，但H+浓度因总体浓度降低而减小，⑥错误； ⑦加入能水解的钠盐（如CH3COONa）会促进水的电离，加入如NaHSO4的盐会抑制水的电离，⑦错误； ⑧加入CH3COONH4，由于醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，溶液呈中性，⑧错误； ⑨稀释NaHCO3溶液时，pH趋近中性，H+浓度增大（如pH从8→7，H+浓度从10-8→10-7），⑨正确； ⑩稀释H2SO4溶液至极低浓度时，由于水的电离不能忽略，溶液中c(H⁺)大于2c()，其比值大于2:1，⑩错误； 故只有⑨正确； 故答案选A。 6. 我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如图，下列说法错误的是 A. ①→②过程有热量放出 B. X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸 C. 反应过程中有C-H键、C-C键、O-H键生成 D. 由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% 【答案】C 【解析】 【分析】依据图示反应历程可知甲烷在催化剂作用下断裂C-H生成中间产物①；①→②过程中形成C-C键，从②到CH3COOH有O-H键生成。 【详解】A． ①→②过程能量变低，有热量放出，故A正确； B． 结合图例和分子结构示意图，X为CH4、Y为CO2、M为CH3COOH，即分别为甲烷、二氧化碳和乙酸，故B正确； C． 反应过程中没有C-H键生成、①→②过程中形成C-C键、从②到CH3COOH有O-H键生成，故C错误； D． 依据反应历程可知甲烷与二氧化碳反应生成乙酸为化合反应，所以原子都转移到目标产物，原子利用率为100%，故D正确； 故选C。 7. 如图，分别表示和分解时的能量变化情况(其中均为大于零的数，单位为)。下列说法正确的是 A. 的燃烧热 B. 某密闭容器中，充入硫蒸气与足量的，发生反应可放出热量 C. 中氧氧键的键能为 D. 可以求得的反应热 【答案】C 【解析】 【详解】A．S的燃烧热是指1molS完全燃烧生成稳定氧化物SO2放出的热量，根据图像可知， ，该热化学方程式不能表示S的燃烧热，A错误； B．根据图像可知， ，硫蒸气的物质的量为1mol，该反应是可逆反应，1mol硫蒸气不能完全转化为H2S(g)，放出的热量小于 (b+c)kJ，B错误； C．由图可知，O2(g)转化为O(g)吸收ekJ能量，中氧氧键的键能为，C正确； D．根据图像可知，没有H(g)和O(g)生成H2O(g)的能量变化，无法计算的反应热，D错误； 故选C。 8. 下列有关盐类的水解应用的说法中，正确的是 A. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 B. 向CuCl2溶液加入CuO，调节溶液的pH可除去CuCl2溶液中混有的Fe3+ C. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓硫酸中，再用水稀释到所需的浓度 D. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器原料应为碳酸氢钠和硫酸铝，而非碳酸钠，A错误； B．CuO与H+反应提高pH，促使Fe3+水解沉淀而Cu2+不沉淀，B正确； C．配制FeCl3溶液应溶于盐酸而非硫酸，避免引入杂质，C错误； D．AlCl3溶液加热蒸干时，因生成的HCl挥发，Al3+水解彻底，灼烧后得到Al2O3；Al2(SO4)3溶液加热蒸干时，因生成的H2SO4是难挥发性酸，会抑制Al3+的水解，最终得到的固体是Al2(SO4)3，二者成分不同，D错误； 故选B。 9. 下列图表中的实验方案，能达到实验目的的是 实验 方案 实验 目的 A．比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 B．验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 实验 方案 将两个装有NO2的圆底烧瓶分别浸泡在冰水、热水中 实验 目的 C．测定醋酸的浓度 D．探究温度对平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸易挥发，且能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，不能根据图示装置比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，A错误； B．实验改变了温度、催化剂两个变量，不能验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，B错误； C．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液，滴定终点时的CH3COONa显碱性，所以应选择酚酞作指示剂，C错误； D．将两个装有NO2的圆底烧瓶分别浸泡在冰水、热水中，根据颜色判断平衡移动的方向，D正确； 故选答案D。 10. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 用NaOH中和2 mL 2 mol·L-1的盐酸和醋酸两种溶液，醋酸消耗NaOH更多 B. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液，大小是：②>①>③ C. 0.2 mol·L-1的一元弱酸HA与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度大小关系可能为：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D. 将等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合，混合后溶液中存在：c(CH3COOH)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+) 【答案】C 【解析】 【详解】A．用NaOH中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸，两者都是一元酸，故物质的量相等，消耗的NaOH相同，A不符合题意； B．、均为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，二者的相同时水解程度相同、生成相同、pH相同，主要是完全电离出氢离子，使溶液呈酸性，所以较小，则pH相等时c():，说法错误，B不符合题意； C．的一元弱酸HA与溶液等体积混合，反应后溶液中溶质为等物质的量的HA和NaA，电荷守恒关系为，①若溶液呈酸性时；②若溶液呈碱性时，说法正确，C符合题意； D．混合溶液的电荷守恒为，物料守恒为，将电荷守恒乘以2再减去物料守恒可得，说法错误，D不符合题意； 故选C。 11. 为探讨化学平衡移动的影响因素，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+ +2I-2Fe2+ +I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验过程中的主要现象如图所示： 下列相关的说法不正确的是 A. 待实验I溶液颜色不再改变时，才能进行实验II B. 实验③是实验②的对比实验 C. 实验①和实验②中平衡都向Fe2+转化成Fe3+方向移动 D. 上述实验表明，实验I所得溶液颜色主要是由Fe3+引起的 【答案】D 【解析】 【详解】A．待实验I溶液颜色不再改变时，即让反应2Fe3+ +2I-2Fe2+ +I2达到化学平衡后，才能进行平衡移动实验，即才能进行实验II，A正确； B．实验③是为了使最终溶液的体积相同，而使得稀释对溶液颜色的改变相同，故实验③是实验②的对比实验，B正确； C．实验①通过减小反应物I-的浓度，实验②通过增大生成物Fe2+的浓度，从而使上述平衡逆向移动，即两实验中平衡都向Fe2+转化成Fe3+方向移动，C正确； D．由C项分析和实验①溶液的颜色可知，该浓度下的含Fe3+的溶液接近无色，故上述实验表明，实验I所得溶液颜色主要是由I2引起的，D错误； 故答案为：D。 12. 由下列实验操作和事实，能够得出正确结论的是 选项 实验操作 结论 A 向两份5 mL 0.1 mol·L-1 H2O2溶液的试管中分别滴入1 mL 0.1 mol·L-1的KMnO4溶液和FeCl3溶液，前者产生气泡速率快 KMnO4比FeCl3的催化效果较好 B 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 C 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动 D 向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究H+对Fe3+水解的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在酸性条件下与发生氧化还原反应自身被还原，因此无法比较催化效果，A错误； B．与反应生成S沉淀，证明的氧化性强于S，结论正确，B正确； C．恒压下通入导致总压不变但体积增大，各组分的分压减小，平衡向气体系数增大， 即生成二氧化氮的方向移动，但最终还是减小，所以颜色变浅是浓度变化的结果，C错误； D．浓硫酸引入大量抑制水解，但浓硫酸稀释放热可能促进水解，温度变化干扰结论，实验设计不严谨，D错误； 故选B。 13. 分别进行如下实验，待溶液恢复至室温后，测得溶液的均大于7. 下列关于①和②中加入少量固体后的溶液的说法不正确的是 A. 与原氨水相比，均减小 B. 的电离平衡移动方向相同 C. 与原氨水相比，均增大 D. 均存在 【答案】B 【解析】 【分析】氨水中存在电离平衡，（1）中加入硫酸铵：增加，抑制氨水电离，减少，增加，pH降低；（2）中加入硫酸氢钠，增加，pH降低，消耗OH-，促进氨水电离。 【详解】A．据分析，两者pH均减少，故A正确； B．据分析，（1）抑制氨水电离，（2）促进氨水电离，的电离平衡移动方向不相同，故B错误； C．氨水电离平衡常数，（1）和（2）中均减少，温度一定时平衡常数不变，则均增加，即均增大，故C正确； D．（1）中电荷守恒式：，pH>7，则，因此有，（2）中电荷守恒式：，pH>7，则，因此有，NaHSO4中存在，因此，故D正确； 故答案为B。 14. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。下列说法正确的是（ ） A. K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质 B. 由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.0×10-4 C. A、C两点对应溶液中水的电离程度相等 D. 25℃，H2FeO4(aq)+H+H3FeO(aq)的平衡常数K＞100 【答案】B 【解析】 【详解】A. 溶液中存在、，所以属于弱电解质，说法错误，A不可选； B. 由B点数据可知，的第一步电离常数，说法正确，B可选； C. A点的溶液呈酸性，说明电离大于水解，抑制水电离，C点溶液呈碱性，说明电离小于水解，促进水电离，对应溶液中水的电离程度不相等，说法错误，C不可选； D. 和相等时pH约等于1.5，25℃，的平衡常数K=<100，说法错误，D不可选； 故选B。 15. 温度为时，在容积为的恒容密闭容器充入一定量的和，发生反应 。反应过程中的部分数据如表，下列说法正确的是 0 5 10 6.0 4.0 3.0 1.0 A. 内，用M表示的平均反应速率为 B. 该反应在第时 C. 当P、Q的物质的量之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态 D. 若时该反应的化学平衡常数为1.0，则 【答案】D 【解析】 分析】根据表格信息，可列三段式： 再结合10min时数据可知温度为T1时，反应在5min时已达到平衡，在该温度下的平衡常数为：，由此解答。 【详解】A．根据三段式可知，0-5 min内，用M表示的平均反应速率为，A错误； B．根据分析可知，反应在5min时达到平衡状态，故在第8 min时v逆=v正，B错误； C．初始P、Q为0，变化量等于化学计量数之比，故根据反应方程式P、Q的化学计量数之比可知，二者的物质的量之比始终保持不变，是个定值，不能判断该反应达到平衡状态，C错误； D．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向进行，平衡常数增大，已知T1时该反应的化学平衡常数为0.8，T2时该反应的化学平衡常数为1.0，故T2>T1，D正确； 答案选D。 二、非选择题 16. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表格所示，请回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=4.0×10-8 （1）下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是___________(填编号)。 ①常温下某CH3COONa溶液的pH=8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④常温下，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 ⑤CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOH ⑥pH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3 ⑦10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH恰好与10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应 （2）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 的下列三种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________(用字母表示)。 a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。 （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___________(填精确数值)。 （5）标准状况下，将1.12L CO2通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH-)=2c(H2CO3)+___________。 （6）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的盐酸(或醋酸)溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是___________(填编号)。 ①溶液的体积：10V甲≤V乙 ②水电离出的OH-浓度：10c(OH-)甲≤c(OH-)乙 ③若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 ④若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙 （7）25℃时，将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为___________。 【答案】（1）②⑦ （2）a<c<b （3） （4）9.9×10-7mol·L-1 （5） （6）①④ （7） 【解析】 【小问1详解】 常温下，部分电离的为弱电解质，要想证明醋酸是弱电解质，只需要证明醋酸部分电离，其中①常温下某CH3COONa溶液的pH=8，溶液显碱性，说明醋酸根离子发生水解，证明醋酸为弱酸；①不符合题意； ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明导电能力弱，离子浓度小，但没有醋酸初始浓度，无法证明醋酸部分电离，不能证明醋酸为弱电解质，故②符合题意； ③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，说明达到相同的氢离子浓度所需醋酸量比盐酸量多，最终生成氢气的量多，证明醋酸为弱酸，③不符合题意； ④常温下，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，证明醋酸为弱酸，④不符合题意； ⑤CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOH，证明醋酸酸性比磷酸弱，磷酸为弱酸，证明醋酸为弱酸，⑤不符合题意； ⑥pH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3，说明醋酸溶液中存在电离平衡，证明醋酸为弱酸，⑥不符合题意； ⑦10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH恰好与10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应，酸碱中和看总的H+量，无法证明存在醋酸的部分电离，无法证明醋酸为弱酸，⑦符合题意； 故答案选②⑦。 【小问2详解】 酸性，水解程度CH3COONa＜NaClO＜Na2CO3， 则溶液pH由小到大排列的顺序是a＜c＜b 。 小问3详解】 强酸制弱酸，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式：。 【小问4详解】 25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则，，溶液存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= c(H+)- c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L。 【小问5详解】 标准状况下，1.12L CO2的物质的量为，通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中则两者反应生成碳酸钠，根据质子守恒得，，故答案为。 【小问6详解】 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的盐酸(或醋酸)溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的 ①若酸为强酸，则依据溶液稀释过程中氢离子物质的量5ml×10-3=V×10-4，解得V=50ml，则10V甲=V乙，若为弱酸加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生过程中产生的氢离子增多，要使pH仍为4，加入的水应该多些，所以10V甲＜V乙，所以10V甲≤V乙，故①正确； ②酸溶液中的氢氧根是水电离的，则pH=3的酸中，水电离出的OH-浓度为，pH=4的酸中，水电离出的OH-浓度为，则10c(OH-)甲=c(OH-)乙，故②错误； ③稀释前后甲乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等，根据酸碱中和反应，所消耗的氢氧化钠的物质的量相等，若都是强酸，生成的盐溶液不水解pH甲 = pH乙，若为弱酸，则生成的盐溶液水解，浓度越大碱性越强，则pH甲 ＞pH乙所得溶液的pH：甲≥乙，故③错误； ④若都是强酸，则恰好反应，得强酸强碱盐，溶液为中性，pH相等；若是弱酸，则酸过量，反应后溶液为酸性，酸有剩余，甲中酸的浓度略大，酸性强，pH小，则pH：甲≤乙，④正确； 故答案选①④。 【小问7详解】 将a mol•L-1的醋酸溶液与b mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，说明醋酸过量，醋酸和氢氧化钠溶液发生反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，则溶液中，达到电离平衡时，溶液呈中性，氢离子浓度是1×10-7mol/L，根据电荷守恒，可知，则 。 17. 四氮化四硫(S4N4，S为+2价)为橙黄色固体，易被氧化，难溶于水，易溶于四氯化碳，可用氨气与S2Cl2反应制备，反应装置如图所示(夹持和加热装置已省略)。 已知：2CrO3+6Cl-+12H+=2Cr3++3Cl2↑+6H2O； 步骤如下： ①反应时关闭止水夹K3，打开K1和K2，先向装置C中通入干燥纯净的Cl2，待装置C中充满黄绿色气体时，开始加热C，使CS2与Cl2在95～105℃下反应生成S2Cl2； ②待装置C中的CS2全部反应后，关闭止水夹K1，撤掉装置A、B； ③K1处连接制NH3的装置，关闭止水夹K2，打开K1和K3，通入干燥纯净的NH3，反应制得S4N4。 请回答下列问题： （1）装置A用CrO3粉末与浓盐酸反应制取Cl2，发生装置A可以选用___________。(填选项) （2）制备S2Cl2时为使装置C受热均匀，可采用的最佳加热方式为___________。 （3）制取S4N4的同时装置C中还生成一种常见固体单质和一种盐，写出反应的化学方程式___________。 （4）装置E的作用是___________、___________。 （5）测定S4N4的纯度；称取1.100 g S4N4样品(杂质不参与反应)，加入NaOH溶液，并加热，释放出的氨气用足量100.00 mL 1.00 mol·L-1硼酸吸收［假定溶液体积不变，反应为：2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O］。反应后的溶液再用1.00 mol·L-1的盐酸进行滴定［滴定反应为：(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3］，重复三次实验。实验数据记录如下表所示： 实验序号 初始读数(mL) 最终读数(mL) Ⅰ 0.20 20.42 Ⅱ 0.40 24.85 Ⅲ 1.00 21.18 ①该实验的下列有关说法正确的是___________(填选项)。 A．滴定时应先快后慢滴入盐酸，且眼睛注视滴定管中液面变化 B．滴加最后半滴方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，使溶液流入锥形瓶，振荡摇匀 C．滴定终点装盐酸的滴定管液面如上图所示，则读数为23.90 mL D．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致测定的结果偏高 ②制得的S4N4的纯度为___________。(保留四位有效数字) 【答案】（1）c （2）油浴加热 （3）6S2Cl2+16NH3=S4N4↓+8S↓+12NH4Cl （4） ①. 吸收多余的氨气，防止空气污染 ②. 液封，防止空气或氧气进入装置C中 （5） ①. BD ②. 84.47% 【解析】 【小问1详解】 装置A用CrO3粉末与浓盐酸反应制取Cl2，为固液不加热型，发生装置A选用c，故答案为c； 【小问2详解】 使CS2与Cl2在95~105℃下反应生成S2Cl2，不能选择水浴加热，则受热均匀的最佳加热方式为油浴加热； 【小问3详解】 用氨气与S2Cl2反应制备S4N4，硫元素的化合价从+1价升到+2价，N元素的化合价从-3价升到-2价，配平时将S4N4看作一个整体，每1 mol该物质反应失8e-，故产物中常见的固体单质为氧化产物S，化合价升高，另一种盐为NH4Cl；根据得失电子守恒、元素守恒得到其化学方程式为：6S2Cl2+16NH3=S4N4↓+8S↓+12 NH4Cl； 【小问4详解】 装置E含有稀硫酸，可与碱性气体氨气反应，作用是吸收多余的氨气，避免空气污染，且先将气体与CCl4接触，可以防倒吸；S4N4易被氧化，装置E另一个作用是防止空气或氧气进入装置C中；故答案为：吸收多余氨气，防止空气污染；液封，防止空气或氧气进入装置C中； 【小问5详解】 ①A．滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，故A错误； B．滴加最后半滴方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，使溶液流入锥形瓶，振荡摇匀，故B正确； C．酸式滴定管刻度上边的小(有0刻度)，下边的大，则读数为24.10 mL，故C错误； D．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成读取的盐酸体积偏大，导致测定的结果偏高，故D正确； 故选BD； ②三次实验消耗盐酸的体积分别为20.42-0.20=20.22 mL、24.85-0.40=24.45 mL、21.18-1.00=20.18 mL，第Ⅱ次数据误差较大应舍去，平均消耗盐酸体积，结合化学方程式和原子守恒可得出关系式：S4N4~4NH3~4HCl，所以，所以S4N4的纯度为。 18. 完成下列各题： （1）已知常温下，Ka(HCN)=6.2×10-10。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性；该溶液中___________ (填“>”“<”或“=”)。 （2）已知25℃时，的电离常数Ka1=1×10-2，则该温度下水解反应的平衡常数Kh=___________(计算出数值)；若向溶液中加入少量的，则溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）用氨水将SO2转化为，再氧化成(NH4)2SO4，实验测得溶液中，则溶液的pH为___________(已知：该条件下H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)。 （4）已知20℃时，0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3，该溶液中___________mol·L-1。(计算出数值) （5）实验测得的溶液以及的pH随温度变化曲线如图所示。60℃，的溶液中由水电离出的OH-浓度是___________。 【答案】（1） ①. 碱 ②. < （2） ①. ②. 增大 （3）5 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 常温下NaCN的水解常数，，故的水解程度强于HCN的电离程度，混合溶液显碱性，。 【小问2详解】 。 加入少量时，发生反应：，根据可知，由于减小，而Kh不变，所以增大。 【小问3详解】 实验测得溶液中，由的电离平衡常数，根据多重平衡规则，，所以溶液中，则。 【小问4详解】 20℃时，溶液的pH为3，由 溶液中的电荷守恒关系：， 存在原子守恒， 两式相减得到。 【小问5详解】 温度升高至60℃，溶液中由水电离出浓度等于醋酸根离子水解得到的氢氧根离子浓度，从图像中可知，醋酸钠的，水的，所以此时，则醋酸钠中水电离出的。 19. 乙炔(C2H2)、乙烯和乙烷是重要的基础化工原料，在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）已知几种共价键的键能如下表所示。 共价键 H-C C-C H-H 键能/(kJ·mol-1) a b c d 根据上述键能估算： ΔH1=___________kJ·mol-1。 （2）科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程如图甲所示，吸附在钯表面的物质用“*”标注，TS代表过渡态。 总反应分多步基元反应，其中，分子有效碰撞概率最大的基元反应的化学方程式是___________；引入Pt催化剂，总反应的焓变___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）在反应器中充入一定量的C2H4(g)和H2(g)，已知C2H4(g)+H2(g)⇌C2H6(g) ΔH2=-219 kJ·mol-1，在铂催化剂作用下合成乙烷，测得C2H6(g)平衡体积分数()与温度、压强关系如图乙所示。 ①随着X增大，体积分数()降低的原因是___________。 ②平衡常数M___________N(填“>”“<”或“=”，下同)；Y1___________Y2；正反应速率v(N)___________v(Q)。 （4）一定温度下，保持总压强为100 kPa，向反应器中充入1 mol C2H2(g)和3 mol H2(g)，加入一定量催化剂，经a min达到平衡，乙炔平衡转化率为50%，乙烯的选择性为60%。 ①反应开始到恰好达到平衡状态时，H2平均压强变化率为___________kPa/min(用所给字母表示，数字保留1位小数)。 ②反应C2H2(g)+H2(g)⇌C2H4(g)的平衡常数Kp为___________(kPa)-1(只列计算式)。提示：用分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数。乙烯的选择性。 【答案】（1） （2） ①. ②. 不变 （3） ①. X为温度，正反应放热，升温，平衡向逆反应方向移动 ②. = ③. ＞ ④. ＜ （4） ①. ②. (或) 【解析】 【小问1详解】 反应热等于反应物的总键能与生成物化学键的键能的差，则反应 ∆Ｈ1=[(a+2b+2d)-(c+6b)] kJ·mol-1＝(a+2d-c-4b) kJ·mol-1。 【小问2详解】 活化能越低，反应速率越快，分子的有效碰撞几率就越大。观察图示，总反应包括2个过渡态，两个基元反应。能垒等于最高能量与最低能量之差：E1=-1.55 eV-(-1.77 eV)=0.22 eV，E2=-1.23 eV-(-2.16 eV)=0.93 eV，能垒大，活化分子百分率低，有效碰撞概率低，故分子有效碰撞概率最高的反应是。催化剂只改变反应历程，降低能垒，但不改变反应物与生成物的总能量，因此不能改变反应热(焓变)。 【小问3详解】 ①根据上述分析可知反应：C2H4(g)+H2(g)⇌C2H6(g) ΔH2=-219 mol·L-1，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致乙烷的体积分数降低，原因是：X为温度，正反应放热，升温，平衡向逆反应方向移动。 ②化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。根据上述①分析可知：横坐标为温度，点M、N的反应温度相同，所以化学平衡常数：M=N；Y对应的物理量为压强，在温度不变时，增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，导致C2H6的含量增大。根据图像可知：M、N点对应温度相同，C2H6的含量：M＞N，所以压强大小关系：Y1＞Y2；根据上述分析可知：横坐标表示温度。升高温度，化学反应速率加快。根据图像可知温度：N点＜Q点，故正反应的化学速率：N点＜Q点。 【小问4详解】 ①开始时，p(H2)=100 kPa-25 kPa=75 kPa。反应达到平衡时乙炔转化率是50%，此时n(C2H2)=0.5mol，由于乙烯的选择性为60%，则发生反应C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)，产生C2H4的物质的量是n(C2H4)=0.5 mol×60%=0.3 mol，该反应消耗H2的物质的量是0.3 mol，发生反应C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)，产生C2H6的物质的量是n(C2H6)=0.5 mol-0.3 mol=0.2 mol，该反应消耗H2的物质的量是2×0.2 mol=0.4 mol，故平衡时n(H2)=3 mol-0.3 mol-0.4 mol=2.3 mol，n(总)=0.5 mol+0.3 mol+0.2 mol+2.3 mol=3.3 mol，由于反应前后气体总压强不变，故平衡时各种气体的平衡分压分别是：，，，，则H2的分压变化率为。 ②C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)的压强平衡常数(或)。 【点睛】平衡常数只受温度变化的影响，对于一个可逆反应，温度一定时，平衡常数一定。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 滨城高中联盟2025—2026学年度上学期高二期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题(每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学与生产、生活和科技息息相关。下列说法不正确的是 A. 飞秒化学是采用10-15~10-12秒的时间分辨技术跟踪检测化学反应中某些寿命极短的中间体或过渡态的化学研究领域 B. 升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 C. 我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了350℃、1 MPa D. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为CO2(g)是吸热反应 2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 A. ②⑤⑥⑦ B. ②④⑦⑧ C. ①②⑥⑧ D. ①③⑤⑦ 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的个数是 ①0.1 mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液：Na+、Cl-、、 ②pH=13的溶液中：、Na+、[Al(OH)4]-、 ③由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中，K+、Na+、ClO-、I- ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、 ⑤c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、、SCN- ⑥弱碱性溶液中：、Na+、、 ⑦的溶液中：、、Cl-、Fe3+ ⑧无色透明溶液中：Al3+、Na+、[Al(OH)4]-、Cl- A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 5. 下列化学术语表述有关“一定”的说法，正确的个数是 ①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②使用pH试纸测定溶液时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响 ③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 ④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 ⑤25℃时，0.5mol·L-1 CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定小于l0-14 ⑥0.2 mol·L-1 H2S溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 ⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离平衡一定没有影响 ⑧盐类的水解反应一定促进水的电离，且溶液一定呈酸性或碱性 ⑨0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液加水稀释，溶液中的c(H+)一定增大 ⑩常温下，pH=5的H2SO4溶液加水稀释到原来500倍，稀释后溶液中c(H+)与之比一定等于2:1 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 6. 我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如图，下列说法错误的是 A. ①→②过程有热量放出 B. X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸 C. 反应过程中有C-H键、C-C键、O-H键生成 D. 由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% 7. 如图，分别表示和分解时的能量变化情况(其中均为大于零的数，单位为)。下列说法正确的是 A. 的燃烧热 B. 某密闭容器中，充入硫蒸气与足量的，发生反应可放出热量 C. 中氧氧键的键能为 D. 可以求得的反应热 8. 下列有关盐类的水解应用的说法中，正确的是 A. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 B. 向CuCl2溶液加入CuO，调节溶液的pH可除去CuCl2溶液中混有的Fe3+ C. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓硫酸中，再用水稀释到所需的浓度 D. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 9. 下列图表中的实验方案，能达到实验目的的是 实验 方案 实验 目的 A．比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 B．验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 实验 方案 将两个装有NO2的圆底烧瓶分别浸泡在冰水、热水中 实验 目的 C．测定醋酸的浓度 D．探究温度对平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)的影响 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 用NaOH中和2 mL 2 mol·L-1的盐酸和醋酸两种溶液，醋酸消耗NaOH更多 B. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液，大小是：②>①>③ C. 0.2 mol·L-1的一元弱酸HA与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度大小关系可能为：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D. 将等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合，混合后溶液中存在：c(CH3COOH)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+) 11. 为探讨化学平衡移动的影响因素，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+ +2I-2Fe2+ +I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验过程中的主要现象如图所示： 下列相关的说法不正确的是 A. 待实验I溶液颜色不再改变时，才能进行实验II B. 实验③是实验②的对比实验 C. 实验①和实验②中平衡都向Fe2+转化成Fe3+方向移动 D. 上述实验表明，实验I所得溶液颜色主要是由Fe3+引起的 12. 由下列实验操作和事实，能够得出正确结论的是 选项 实验操作 结论 A 向两份5 mL 0.1 mol·L-1 H2O2溶液的试管中分别滴入1 mL 0.1 mol·L-1的KMnO4溶液和FeCl3溶液，前者产生气泡速率快 KMnO4比FeCl3的催化效果较好 B 将氯气通入Na2S溶液，观察否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 C 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动 D 向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究H+对Fe3+水解的影响 A. A B. B C. C D. D 13. 分别进行如下实验，待溶液恢复至室温后，测得溶液的均大于7. 下列关于①和②中加入少量固体后的溶液的说法不正确的是 A. 与原氨水相比，均减小 B. 的电离平衡移动方向相同 C. 与原氨水相比，均增大 D. 均存在 14. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。下列说法正确的是（ ） A. K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质 B. 由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.0×10-4 C. A、C两点对应溶液中水的电离程度相等 D. 25℃，H2FeO4(aq)+H+H3FeO(aq)的平衡常数K＞100 15. 温度为时，在容积为的恒容密闭容器充入一定量的和，发生反应 。反应过程中的部分数据如表，下列说法正确的是 0 5 10 6.0 4.0 3.0 1.0 A. 内，用M表示的平均反应速率为 B. 该反应在第时 C. 当P、Q的物质的量之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态 D. 若时该反应的化学平衡常数为1.0，则 二、非选择题 16. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表格所示，请回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=4.0×10-8 （1）下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是___________(填编号)。 ①常温下某CH3COONa溶液的pH=8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④常温下，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 ⑤CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOH ⑥pH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3 ⑦10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH恰好与10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应 （2）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 的下列三种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________(用字母表示)。 a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。 （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___________(填精确数值)。 （5）标准状况下，将1.12L CO2通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH-)=2c(H2CO3)+___________。 （6）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的盐酸(或醋酸)溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是___________(填编号)。 ①溶液的体积：10V甲≤V乙 ②水电离出的OH-浓度：10c(OH-)甲≤c(OH-)乙 ③若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 ④若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙 （7）25℃时，将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为___________。 17. 四氮化四硫(S4N4，S为+2价)为橙黄色固体，易被氧化，难溶于水，易溶于四氯化碳，可用氨气与S2Cl2反应制备，反应装置如图所示(夹持和加热装置已省略)。 已知：2CrO3+6Cl-+12H+=2Cr3++3Cl2↑+6H2O； 步骤如下： ①反应时关闭止水夹K3，打开K1和K2，先向装置C中通入干燥纯净的Cl2，待装置C中充满黄绿色气体时，开始加热C，使CS2与Cl2在95～105℃下反应生成S2Cl2； ②待装置C中CS2全部反应后，关闭止水夹K1，撤掉装置A、B； ③K1处连接制NH3的装置，关闭止水夹K2，打开K1和K3，通入干燥纯净的NH3，反应制得S4N4。 请回答下列问题： （1）装置A用CrO3粉末与浓盐酸反应制取Cl2，发生装置A可以选用___________。(填选项) （2）制备S2Cl2时为使装置C受热均匀，可采用最佳加热方式为___________。 （3）制取S4N4的同时装置C中还生成一种常见固体单质和一种盐，写出反应的化学方程式___________。 （4）装置E的作用是___________、___________。 （5）测定S4N4的纯度；称取1.100 g S4N4样品(杂质不参与反应)，加入NaOH溶液，并加热，释放出的氨气用足量100.00 mL 1.00 mol·L-1硼酸吸收［假定溶液体积不变，反应为：2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O］。反应后的溶液再用1.00 mol·L-1的盐酸进行滴定［滴定反应为：(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3］，重复三次实验。实验数据记录如下表所示： 实验序号 初始读数(mL) 最终读数(mL) Ⅰ 0.20 20.42 Ⅱ 0.40 24.85 Ⅲ 1.00 21.18 ①该实验的下列有关说法正确的是___________(填选项)。 A．滴定时应先快后慢滴入盐酸，且眼睛注视滴定管中液面变化 B．滴加最后半滴方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，使溶液流入锥形瓶，振荡摇匀 C．滴定终点装盐酸的滴定管液面如上图所示，则读数为23.90 mL D．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致测定的结果偏高 ②制得的S4N4的纯度为___________。(保留四位有效数字) 18. 完成下列各题： （1）已知常温下，Ka(HCN)=6.2×10-10。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性；该溶液中___________ (填“>”“<”或“=”)。 （2）已知25℃时，的电离常数Ka1=1×10-2，则该温度下水解反应的平衡常数Kh=___________(计算出数值)；若向溶液中加入少量的，则溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）用氨水将SO2转化为，再氧化成(NH4)2SO4，实验测得溶液中，则溶液的pH为___________(已知：该条件下H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)。 （4）已知20℃时，0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3，该溶液中___________mol·L-1。(计算出数值) （5）实验测得的溶液以及的pH随温度变化曲线如图所示。60℃，的溶液中由水电离出的OH-浓度是___________。 19. 乙炔(C2H2)、乙烯和乙烷是重要的基础化工原料，在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）已知几种共价键的键能如下表所示。 共价键 H-C C-C H-H 键能/(kJ·mol-1) a b c d 根据上述键能估算： ΔH1=___________kJ·mol-1 （2）科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程如图甲所示，吸附在钯表面的物质用“*”标注，TS代表过渡态。 总反应分多步基元反应，其中，分子有效碰撞概率最大的基元反应的化学方程式是___________；引入Pt催化剂，总反应的焓变___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）在反应器中充入一定量C2H4(g)和H2(g)，已知C2H4(g)+H2(g)⇌C2H6(g) ΔH2=-219 kJ·mol-1，在铂催化剂作用下合成乙烷，测得C2H6(g)平衡体积分数()与温度、压强关系如图乙所示。 ①随着X增大，体积分数()降低的原因是___________。 ②平衡常数M___________N(填“>”“<”或“=”，下同)；Y1___________Y2；正反应速率v(N)___________v(Q)。 （4）一定温度下，保持总压强为100 kPa，向反应器中充入1 mol C2H2(g)和3 mol H2(g)，加入一定量催化剂，经a min达到平衡，乙炔平衡转化率为50%，乙烯的选择性为60%。 ①反应开始到恰好达到平衡状态时，H2平均压强变化率为___________kPa/min(用所给字母表示，数字保留1位小数)。 ②反应C2H2(g)+H2(g)⇌C2H4(g)的平衡常数Kp为___________(kPa)-1(只列计算式)。提示：用分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数。乙烯的选择性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $