辽宁省辽南协作体2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

2025一2026学年度上学期期中考试高二试题 化学 命题人：盘锦高中丁艳来 审题人：阜新实验中学黄明哲 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16 第1卷（选择题，共45分） 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求） 1.基础理论是分析相关问题的核心依据，下列说法正确的是() A.蔗糖在水中溶解，这是熵增过程 B.活化分子间的碰撞一定为有效碰撞 C.增大反应物浓度可以提高活化分子百分数 D.加入催化剂可以改变化学反应的焓变 2.下列事实不能用平衡移动原理解释的是(：) A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C.含有酚酞的氨水中加入少量醋酸铵固体，氨水的颜色变浅 D.草木灰（含有K2CO3)和铵态氮肥不能混合施用 3.关于热化学方程式，下列说法正确的是() A.硫酸和NaOH的稀溶液混合，其热化学方程式为：H+OH=H20△=-57.3kJmo1 B.已知2C(s+202(g)=2C02(g)△H1,2C(s)+O2(g)=2C0(g)△H2；则△H>△H C.石墨和金刚石的燃烧热分别为393.5kJo1和395.0kJmo广1，说明石墨比金刚石稳定 D.硫的燃烧热为296.8 kJ.mol,其热化学方程式为：S(s)+O2(g)-SO(g)△H=-296.8 kJ-mol- 4.有关下列图像的分析正确的是() ↑dH)molL) 平 SO. 体 ① 数}是时Owl T/℃ ② ③ (④ A. 图①表示加水稀释盐酸和醋酸溶液，I表示盐酸、Ⅱ表示醋酸溶液 B.图②表示SO2和O2合成SO3时，b点SO2的转化率最高 高二化学共8页第1页 C.图③表示可逆反应的正反应活化能大于逆反应活化能 D.图④表示镁条与盐酸反应的v随t变化的曲线，说明t时刻溶液的温度最高 5.常温时，重水(D2O)的离子积为1.6×105。类比pH来规定其酸碱度：pD=一1g(D,下列叙 述正确的是() A.升高温度，D2O的电离程度增大，呈酸性 B.常温时，NaCl的重水溶液呈中性，pD=7 C.NH4CI溶于D2O中的水解平衡：NH4+D2O=NH3D2O+H D.常温时，0.01 molL-DC1的重水溶液，重水电离出cD)=1.6×1013moL 6.在一定温度下的密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g),平衡时测得A的浓度为 0.50moL。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓 度为0.60mo/L。下列有关判断正确的是() A.a+b<c B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数减小 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是() A.滴加甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、AI+、CI、NO3 B.澄清透明的溶液中：CH3COO、A13+、NH4*、CO32 C.水电离出的c(H)=1×10l3molL1的溶液中：NH4、Fe3+、NO3、SO42 D.0.1mol-L1Na[Al(OH4]的溶液中：Na±、HCO3、CI、K 8.下列装置或操作能达到相应实验目的的是() 温度计州 铜质搅拌器 内筒 杯盖 隔热层 外壳 A.测定中和反应反应热 B.排出碱式滴定管尖嘴内的气泡 干燥的 AICI:6H2O 碱石灰 硫酸 N 锌粒 C.制备无水A1C13固体 D.测定生成H2的反应速率 高二化学共8页第2页 9.乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。下列说法正 确的是() A.酯化反应平衡常数表达式为K= c(CH3COOCH2CH3) c(CH3COOH)c(CH3CH2OH) B.实验过程中通过加热显著增大K值，促进平衡正向移动 C.及时移出生成物水，可以提高反应物的转化率 D.相比NaHSO4,浓硫酸作为催化剂可以减少副反应的发生 10.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反 应达到平衡时的有关数据如下[已知2S02(g)十O2(g)一2S03(g)△=.197.8kJmo]。下列 说法正确的是（) 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 2mol SO2 2mol SO3 4mol SO3 1mol O2 SO3的浓度(molL) CI C2 C3 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系压强Pa) Pr P2 p3 反应物转化率 01 02 03 A.2c1>c3 B.a=b C.2p2<p3 D.1+3<1 11.在恒容密闭容器中，氯铂酸钡(BaPtCl6)固体加热分解为BaCl2、Pt和C2。平衡体系中各组 分的物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示。已知：T2温度时完全分解：体系中 在T、T3温度时压强分别为p1、P3。下列说法错误的是( A.a曲线所示生成物为Cl2 2.09 B.p3小于T3温度时热解反应的平衡时压强 15 C.T温度时，向容器中通入一定量氮气，C2分压 1.0 仍为p1(分压=总压×物质的量分数) 0.5 D.T温度时，向容器中加入b线所示物质，重新 0.0 T一增大 T,T 达平衡时逆反应速率增大 高二化学共8页第3页 12.在常温下①pH=3的醋酸②pH=3的盐酸③0.001molL1的NaOH溶液④0.001moL1的 Na2CO3溶液四种溶液，下列说法错误的是() A.向溶液①中加入等体积的溶液②，CH3COOH的电离程度增大 B.用溶液③分别中和等体积的溶液①和②，溶液①消耗的多 C.将aL溶液②和bL溶液③混合后，若所得溶液的pH=4,则ab=11:9 D.将溶液②、④等体积混合，所得溶液中：cNa)>c(CI)>c(HCO3)>cHCO)>c(CO2) 13.H2S在生态系统的硫循环中不可或缺。298K,101kPa时，水溶液中-2价S不同形态的分 布分数如图所示，下列说法正确的是() 1.0 a 0.8 b 0.6 0.4 0.2 c 0. 3.05.07.09.011.013.0 PH A.曲线a表示HS的分布分数 B.298K时，Na2S的K约为10-.0 C.溶液中离子反应2HS一H2S+S2几乎不能发生 D.0.01molL1NaS溶液中：c(Na>c(S2)>c(OH)>c(HS) 14.合成氨反应的能量转换关系（图1）和在F催化剂上反应机理（图2）(*表示催化剂表面吸附位 且数量有限，N2表示被吸附于催化剂表面的N2)。 N(g)+3H(g) (i)N2(g)+*=N 可e2He (ii)N2*+*=2N* (iii)H,(g+*=H2* N(g+2H(g)司 NH.(g)+H(g) (iv)H,*+*一2H* (V)N*+H*一NH*+* 2N4g+2H®) H 。4。+44 (…)NH,*=NH:(g)+* 图1能量转换关系 图2反应机理 下列说法正确的是( A.步骤(iv)是合成氨的控速步反应 B.合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H(g)=2NHs(g)△H=-45kJmo C.合成氨一般选择400~500℃进行的重要原因是反应进行程度较大 D.及时分离出体系中的氨气可以增大合成氨反应速率 高二化学共8页第4页 15.常温下，用0.100 mol L-I NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液： I.20.00mL浓度均为0.100 molL-HC1和CH;COOH溶液 IⅡ.20.00mL浓度均为0.100 molL-HC1和NH4CI溶液 两种混合溶液的滴定曲线如图。已知K(CH3COOH)=KNH3H2O)=l.8×105,假设溶液中的 N元素存在形式只有NH和NH3H2O。下列说法正确的是( A.I对应的滴定曲线为N线 pH B.水的电离程度：b>a>c C.V(NaOH=30.00mL时，Ⅱ中存在 0 8 c(CI)>c(NH3'H2O)>c(NH4) 6 D.a点和b点溶液混合，混合液中存在 ..M 2 c(CH3COO )+c(OH )c(NH4)+c(H) 0 10 20 30 40 I(NaOH)/mL 川卷非选择题(55分) 二、填空题（共55分) 16.(14分)常温下，几种酸的电离常数如表所示。 弱酸 HCN H2CO3 HCOOH HF 电离 Ka=6.2×1010 Ka1=4.5×107 常数 Ka2=4.7×1011 Ka=1.8×104 Ka=6.0×104 回答下列问题： (1)相同浓度的下列酸溶液的酸性最强的是 (填字母)。 A.HCN B.H2CO3 C.HCOOH D.HF (2)向10mL0.1 mol/L HCOOH溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法不正确的是。 A.HCOOH的电离程度增大 B.c(HCOOH增大 C.HCOO的数目增多 D. cHC00)增大 c(HCOOH田 (3)向10mL0.lmol/LHF溶液中逐滴加入NaOH溶液，HF的电离平衡向 移动：当 c(HF)=1Oc(F)时，溶液的pH= 。 (1g2=0.3,1g3=0.5) (4)向KCN溶液中通入少量CO2,离子方程式为 (5)物质的量浓度相同的①Na2CO3溶液②NaF溶液③NaCN溶液，溶液的碱性由强到弱顺序 为 (填序号)；0.1mol/LNa2CO3溶液中电荷守恒关系为 高二化学共8页第5页 17.(15分)草酸(H2C2O4)是一种重要的化学试剂，在医药和科研领域有广泛的用途。化 学兴趣小组利用HC2O4溶液和酸性KMO4溶液等试剂设计了如下实验探究： (I)查阅资料：H2C2O4为二元弱酸，酸性KMO4溶液具有强氧化性。 (1)写出H2C2O4在水溶液中的电离方程式： (2)以下实验方案证明草酸为弱酸，合理的是 A.常温下，取0.01molL1的H2C2O4溶液，测其pH=2.3 B.向0.1molL的H2C2O4溶液中滴加碳酸钠溶液有气泡产生 C.常温下，0.01moL1的H2C2O4溶液的导电能力弱于同浓度的盐酸 D.取0.1moL草酸溶液100mL与足量镁粉反应，收集到H2体积为224mL(标况) ()兴趣小组利用H2C2O4溶液和酸性KMO4溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率 的影响，实验如下： 参加反应的物质 溶液颜色 实验 实验 序号 温度 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 褪至无色 H2O 时所需时 /K V/mL c/mol-L- V/mL c/mol-L-I V/mL 间/s ① 293 ￥ 0.02 6 0.1 0 6 ② T 4 0.02 5 0.1 V 8 ③ 308 4 0.02 V2 0.1 1 (3)通过实验①、②，可探究 的改变对反应速率的影响。 (4)通过实验 (填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可 知日2C2O4)= molL-.min。 ()草酸纯度的测定。 称取2.50g草酸样品，配成100mL溶液。准确量取25mL溶液于锥形瓶中，用0.100moL 的酸性KMnO4标准溶液进行滴定。 (5)滴定过程中酸性KMnO4标准溶液应置于 (填仪器名称)，达到滴定终点的依据为 (6)记录实验数据，第1次滴定读数情况如图所示，3次滴定结果如表所示。则此草酸样品的 纯度为 %(精确到0.1)。 高二化学共8页第6页 实验序号 第1次 第2次 第3次 19 0 滴定前的刻度/mL 见图 0.80 0.34 2 滴定后的刻度mL 见图 21.95 20.24 22 滴定前 终点时 (7)滴定操作，若滴定前读数正确滴定终点时俯视读数会引起测定结果 (填“偏高” 或“偏低”)。 18.(12分)三氧化二锑(Sb2O3)是一种两性氧化物，俗称锑白，可用作白色颜料和阻燃剂等。 一种以硫化锑精矿（主要成分Sb2S3和少量FeS,SiO2)为原料制备锑白的工艺流程图如下： FeCl溶液 锑粉 大量水 试剂X 硫化梯精矿一 浸出 →还原→水解1水解2 洗涤、干燥→锑白 滤渣1 滤渣2 滤液3 滤液4 已知：金属阳离子开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示： Sb3+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀pH 0.53 7.0 1.9 完全沉淀pH 2.05 9.0 3.2 回答下列问题： (1)浸出前将硫化锑精矿粉碎的目的是 (2)配制FeCl溶液时，将FeCL3固体溶于 再加水稀释至所需浓度。 (3)滤渣1的成份有 Sb3+的氧化性 Fe3(填“强于”或“弱于”) (4)水解1操作得到氯氧化锑(SbOC1),其离子方程式为 试剂X应选择 (填序号)，原因是 A.盐酸 B.氨水 C.氢氧化钠溶液 (⑤)检测产物是否洗涤干净的方法是 高二化学共8页第7页 19.(14分)氢能是理想的新能源，乙醇-水催化重整可获得H2具有重要意义。其主要反应为： 反应I:C2HsOH(g)+3HO(g)=2CO2(g)+6H2(g)△H 反应IⅡ：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H=+41kJmo 回答下列问题： (1)已知C2HsOH(g)和H(g)的燃烧热分别为1410kJmo'和286kJmo,HO(g)H2O④ △H=-44kJmo。则反应I的△H= kJmo,该反应在 (填 “高温”或“低温”)下能自发进行。 (2)向恒容隔热容器中加入一定量C2HOH(g)和H2O(g)发生上述反应，能表明体系达到平衡 状态的是 A.混合气体的温度保持不变 B.容器中c(C02):c(H2O)=2:3 C.容器中气体压强保持不变 D.vE(H2)=V递(H2O) (3)在1.0×10Pa、n始(C2H5OH):n(H2O)=1:3时，仅考虑上述反应，平衡时C02和C0的选 择性及H2的产率随温度的变化如图所示。(CO的选择性 n生成(CO) ×100%) n生成(CO)十n生成(CO2) 100 (250,90) 80 60 40 20 0100200300400500600700 TIC ①图中曲线a表示 其值随温度的变化先增大后减小的原因是 ②根据图中信息，250℃时反应Ⅱ的平衡常数K= (K,是用分压代替浓度计算的 平衡常数，分压=总压×物质的量分数。精确到0.001)。 ③有关工业乙醇-水催化制备H2的条件选择，下列说法正确的是 (选填序号) A.升高温度可以加快反应速率，因此温度越高越好 B.n(H2O)对反应I、反应Ⅱ均有影响，因此n(HO)越大越好 C.选择反应I的合适催化剂可以提高单位时间内氢气的实际产率 高二化学共8页第8页 2025一2026学年上学期期中考试高二化学试题 答案及评分标准 第I卷选择题(45分) 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。 每小题只有一个选项符合要求) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B C A D B C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D D A C D B Ⅱ卷非选择题(55分) 二、填空题 16.（14分)答案 (1)D[2分] (2)B[2分] 3)电离方向（或正向)[2分]；2.2[2分] (4)CO2+H2O+CN=HCN+HCO32] (5)①>③>②[2分]：cNa+)+cH=c(OH)+cHC03)+2c(C032)[2分] 17.（15分)答案 (1)HCO4=H+HC2O4[1分]：HCO4÷H++CO42[1分] (2)AC[2分] (3)反应物的浓度[1分] (4)②③[1分]：0.15[2分] (⑤)酸式滴定管[1分]：当滴加最后半滴酸性KMO4标准液，锥形瓶中溶液由无色刚好变为浅 红色且半分钟不变色。[2分] (⑥72.0[2分] (⑦)偏低[2分] 18.（12分)答案 (1)增大接触面积，加快反应提高浸出率[1分] (2)较浓的盐酸[1分] (3)Si02、S[1分]：弱于[1分] (4)Sb++HO+CI=SbOC+2H[2分]；B[2分]；氨水中和SbOC1水解产生的HC1,促进其 完全水解，同时防止生成的SbO3溶解。[2分] (⑤)取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生证明洗 涤干净：反之则没有洗涤干净。[2分] 19.(14分)答案 (1+174[2分]高温[2分] (2)AC[2分] (3)①H的产率[2分]；反应I和反应Ⅱ均为吸热反应，升高温度反应均正向移动，温度较低时 反应I占优势时使H的产率增大，温度较高时反应江占优势时使H的产率减小。[2分] ②0.016[2分] ③C[2分] 评分细则： 1.Ⅱ卷中的选择题，漏选得1分，错选不得分。 2.专有名词出现错别字不得分。 3.语言叙述类，意思正确即得分。 高二化学答案，共（1)项 4.17题（⑤）当滴加最后半滴酸性☑MnO4标准液-得1分 锥形瓶中溶液由无色刚好变为浅红色且半分钟不变色。-得1分 (672-得1分 5.18题(1)增大接触面积，加快反应-得1分 (2)盐酸-得1分 (3)Si02、S漏写，错写不得分 (4)氨水中和SbOCI水解产生的HCI,促进其完全水解-得1分 同时防止生成的Sb203溶解-得1分 (⑤取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加硝酸酸化的AgO3溶液-得1分 若无白色沉淀产生证明洗涤干净.-得1分 6.19题(3)反应I和反应I均为吸热反应，升高温度反应均正向移动-得1分 温度较低时反应I占优势时使H2的产率增大，温度较高时反应Ⅱ占优势时使H2的产率 减小。-得1分 高二化学答案，共（1)颈