精品解析：江西省南昌新民外语学校2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

新民学校2024—2025学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 时间：75分钟 分值：100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 一、单选题(共64分) 1. 常温下，燃烧2g乙醇(液态)，生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为QkJ，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；2g乙醇(液态)物质的量为，生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为QkJ，则燃烧1mol乙醇(液态)生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为23QkJ，表示乙醇燃烧热的热化学方程式是   ，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，A正确； B．由分析可知，1mol乙醇(液态)生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为23QkJ，B错误； C．由分析可知，mol乙醇(液态)生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为11.5QkJ，C错误； D．由分析可知，乙醇燃烧为放热反应，，D 错误； 故选A。 2. 如图(表示活化能)是与生成的部分反应过程中各物质的能量变化关系图，下列说法正确的是 A. 题述反应为吸热反应 B. 升高温度，、均减小，反应速率加快 C. 增大的浓度，可提高反应速率，但不影响的大小 D. 第一步反应的速率大于第二步反应的速率 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，A项错误； B．升高温度，不能降低反应的活化能，即、均不变，但可以加快反应速率，B项错误； C．反应的焓变和反应的途径无关，只与反应的始态和终态有关，则增大反应物的浓度，不改变焓变的大小，但增大反应物的浓度，可提高反应速率，C项正确； D．第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，第一步反应单位体积内活化分子百分数低于第二步反应，所以第一步反应的速率小于第二步反应的速率，D项错误； 答案选C。 3. 在恒容密闭容器中反应： ΔH=-373.4 kJ·mol-1达到平衡状态，以下说法不正确的是 A. 及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 B. 及时分离出N2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 C. 加入催化剂反应速率增大，∆H增大 D. 增加NO浓度，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．及时分离出CO2，使生成物CO2浓度减小，N2、反应物的浓度都不变，则Q减小，Q＜K，平衡正向移动，故A项正确； B．及时分离出N2，使c(N2)减小，而其它物质的浓度不变，则Q减小，Q＜K，平衡正向移动，故B项正确； C．加入催化剂，可增大反应速率，但不影响∆H，故C项错误； D．增加NO浓度，反应物浓度增加，而其它物质的浓度不变，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动，故D项正确； 答案选C。 4. 工业生产硫酸涉及反应 。下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 该反应 C. 其他条件相同，增大，的转化率提高 D. 通入2mol气体和1mol气体，达到平衡时放出196kJ的热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．K为生成物浓度的幂之积，与反应物浓度的幂之积之比，该反应的平衡常数，故A错误； B．该反应的正反应气体总物质的量减小，则，故B错误； C．增大氧气的量，可以促进二氧化硫的转化，则增大，的转化率提高，故C正确； D．该反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，则通入2mol气体和1mol气体，达到平衡时放出热量小于196kJ，故D错误； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. 易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C. 溶液在电流的作用下电离成和 D. 晶体不导电是由于晶体中不存在自由移动的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 易溶于水的电解质不一定是强电解质，如醋酸是弱电解质，难溶于水的电解质不一定是弱电解质，如氯化银、硫酸钡都是强电解质，故A错误； B. 电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，故B错误； C. 和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液中电离出钠离子和氢氧根离子，不需要通电，故C错误； D. 含有自由移动离子或电子的物质能导电，氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在自由移动的离子，故D正确； 故选D。 6. 能正确表示下列变化的方程式是 A. 草酸的电离方程式：H2C2O4 =2H+ + B. 碳酸氢钠水解的离子方程式：+H2O = H2CO3+ OH− C. 食醋和NaHCO3反应的离子方程式： + H+=H2O + CO2↑ D. 铝和NaOH溶液反应的离子方程式：2Al +6H2O+2OH−=2[Al(OH)4]-+3H2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸是二元弱酸，要分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为，故A错误； B．碳酸氢根离子水解是可逆过程，离子方程式为，故B错误； C．食醋是弱酸，不能拆，正确的离子方程式为，故C错误； D．铝和NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，所给离子方程式正确，故D正确； 故选D。 7. 已知① ② ③ ④ 下列说法正确的是 A. 的燃烧热 B. C的燃烧热 C. 完全燃烧生成液态水放出的热量是 D. 完全燃烧放出的热量是 【答案】D 【解析】 【详解】A．的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，则的燃烧热，故A错误； B．C的燃烧热为1molC完全燃烧生成CO2(g)时放出的热量，则C的燃烧热，故B错误； C．根据盖斯定律①+2×②得到 ，物质的量为5mol，完全燃烧生成液态水放出的热量是1429kJ，故C错误； D．根据盖斯定律，④－③得到 ，物质的量为1mol，完全燃烧生成二氧化碳，放出的热量是，故D正确； 故选D。 8. 我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示[已知反应：，]，下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. C. 效果较好的催化剂是 D. 稳定性：过渡态1<过渡态2 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应历程可知，反应物总能量比生成物总能量高，该反应为放热反应，A正确； B．由反应历程可知，该反应放热，焓变为负值，ΔH=-129.6kJ⋅mol-1，则a=-129.6，B正确； C．过渡态物质相对能量与始态物质相对能量相差越大，活化能越大，反应速率越慢，由反应历程可知催化乙烯加氢效果较好的催化剂是，C错误； D．能量越低越稳定，则过渡态2稳定，D正确； 答案选C。 9. 下列说法正确的是 A. 反应达到平衡后，加入KCl固体，平衡逆向移动 B. 工业上合成NH3常选择500℃时进行而不是常温，是基于勒夏特列原理考虑的 C. 增大反应物的浓度，其自身的转化率可能增大 D. 恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的实质是：，和未参加反应，所以加入氯化钾固体，平衡不移动，A错误； B．工业上合成氨气是放热反应，常选择时进行而不是常温，是基于加快化学反应速率考虑的，B错误； C．对于两种反应物的反应，增大一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率增大，而自身的转化率可能减小，但对于某些特殊反应，如 ，在恒容条件下，增大NO2的浓度，相当于增大压强，平衡正向移动，自身的转化率可以增大，所以增大反应物的浓度，其自身的转化率可能增大，C正确； D．恒温恒压下，且的反应的，一定能自发进行，D错误； 故选C。 10. 已知： 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A. 的热值为 B. 如图可表示由生成的反应过程和能量关系 C.   D. 与(g)反应吸收266热量时，电子转移数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，△H=-566kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol，题中燃烧热单位错误，故A错误； B．由热化学方程式，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，△H=-566kJ/mol，可知图像中表示的是由1molCO反应生成1molCO2，注意氧气物质的量为应为mol，反应热应为-283kJ/mol，故B错误； C．固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，放热是负值，由Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)  △H=-266kJ·mol-1，可知2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)放热数值小于532kJ，即△H＞-532kJ/mol，故C正确； D．已知：， 与(g)反应放出266热量时，电子转移数为NA，故D错误； 故选C。 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的酸性溶液中：、、、 B. 由水电离的的溶液：、Al3+、、Na+ C. 1mol/L的MgCl2溶液中：Na+、、、 D. 使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Na+、I-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的酸性溶液中，、、、互相不反应，和氢离子也不反应，能够大量共存，A正确； B．由水电离的的溶液，即水的电离受到了抑制，溶液呈酸性或碱性，酸性条件下，、与氢离子不能大量共存，碱性条件下，不能大量共存，B错误； C．的MgCl2溶液中，镁离子与不能大量共存，C错误； D．使甲基橙变红色的溶液显酸性，与H+反应生成S和SO2，不能大量共存，D错误； 故答案选A． 12. 进行滴定实验时，下列标准液不能用酸式滴定管盛放的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【分析】滴定实验时，酸式滴定管盛放酸性或氧化性溶液。 【详解】A．溶液显强氧化性，可用酸式滴定管盛放，A不符合题意； B．溶液显中性，可用酸式滴定管盛放，B不符合题意； C．溶液显碱性，不能用酸式滴定管盛放，C符合题意； D．溶液显酸性，可用酸式滴定管盛放，D不符合题意； 故选C。 13. 下列措施能提高合成氨反应速率的是 A. 降低温度 B. 恒容条件下加入惰性气体 C. 增大氮气的浓度 D. 恒压条件下加入惰性气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．降低温度会减慢反应速率，A不符合题意； B．恒容条件下加入惰性气体不会改变反应物的浓度，不影响反应速率，B不符合题意； C．反应速率与反应物的浓度成正比。增大氮气的浓度可以增加反应物的有效碰撞次数，从而提高反应速率，C符合题意； D．恒压条件下加入惰性气体会稀释反应物的浓度，反而降低反应速率，D不符合题意； 答案选C。 14. 在体积固定的某密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应，和条件下变化曲线如图所示，下列分析错误的是 A. B. 内， C. D. 条件下，向容器中再充入，平衡不移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据右侧图可知，12s时，达到平衡状态，△c(A)=0.6mol/L，△c(B)=0.2mol/L，则A和B的系数比为3：1，故n=3，A正确； B．内，△c(A)=0.3mol/L，则△c(B)=0.1mol/L，，故B正确； C．由左图可知，压强不变时，升高温度，A的百分含量增大，则该反应△H＜0，则温度越高，平衡常数越小，则，故C错误； D．该容器为体积固定的某密闭容器，条件下，向容器中再充入，各物质浓度不变，平衡不移动，故D正确； 故选C。 15. 在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+ 能放出气体的是 A. Na+、Cu2+、Cl－、SO B. Ba2+、K+、OH－、NO C. H+、Al3+、NH、CO D. Na+、Ca2+、Cl－、HCO 【答案】D 【解析】 【详解】A．该组离子之间不反应，能共存，加入OH-与Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀析出，但加入H+无气体放出，A不符合； B．该组离子之间不反应，能共存，但加入OH-没有沉淀析出，加入H+无气体放出，B不符合； C．Al3+与CO之间相互促进水解，H+与CO反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C不符合； D．该组离子之间不反应，能共存，加入OH-与HCO和Ca2+反应生成碳酸钙沉淀析出，加入H+与HCO反应生成二氧化碳气体放出，D符合； 故答案为：D。 16. 侯氏制碱法以NaCl、CO2、NH3和H2O为原料，制取纯碱并获得副产物NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 11.2 L CO2所含的分子数目为0.5 NA B. 0.1 mol NH3和0.1 mol H2O含有的电子数均为NA C. 1 L 1.0 mol/L Na2CO3溶液中的数目为NA D. 混合溶液中含1 mol NH4Cl和1 mol NaCl，则与Na+的数目均为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．缺少气体在标准状况下的条件，无法计算11.2 L CO2物质的量，A错误； B．NH3和H2O都是10电子分子，0.1 mol NH3和0.1 mol H2O含有1mol电子，电子数均为NA，B正确； C．1 L 1.0 mol/L Na2CO3的物质的量为n=1L×1.0 mol/L=1mol，由于溶液中发生水解反应，使其物质的量小于1mol，则的数目小于NA，C错误； D．NH4Cl溶液中铵根离子发生水解反应，1molNH4Cl含有小于1mol，数目小于NA，D错误； 故选B。 二、填空题(共36分) 17. （1）FeCl3水溶液呈_______性，原因是(用离子方程式表示)_______。为了防止发生水解，可以加入少量的_______。 （2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。 （3）除去MgCl2溶液中的少量FeCl3杂质可选择的合理试剂是_______。 【答案】（1） ①. 酸 ②. ③. 浓盐酸 （2）Fe2O3 （3）MgO或Mg(OH)2 或MgCO3等 【解析】 【小问1详解】 铁离子水解显酸性，；为了防止发生水解，溶解时先要加入少量的浓盐酸；综上所述，本题正确答案：酸；；浓盐酸； 【小问2详解】 铁离子水解显酸性，；加热促进水解，而且HCl易挥发，水解完全，最后氢氧化铁固体，氢氧化铁受热易分解为氧化铁；最后得到的主要固体产物是Fe2O3；综上所述，本题正确答案：Fe2O3； 【小问3详解】 铁离子水解能力强于镁离子的水解能力，因此调整溶液中的pH，使铁离子沉淀而镁离子不发生沉淀，且不引入新杂质，可以加入氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁等； 综上所述，本题正确答案： MgO或Mg(OH)2 或MgCO3等。 18. 已知时，HCOOH：，HCN：。 （1）相同条件下，等浓度、等体积的HCOOH和HCN，导电性HCOOH_______HCN，完全中和两溶液所需NaOH的物质的量HCOOH_______HCN (填>、<或=)。 （2）一定浓度的稀HCN溶液，能使HCN电离程度增大的是_______，能使溶液酸性增强的是_______(以上均填字母代号) a.滴加少量浓度更大的HCN溶液 b.加水稀释 c.加入少量NaCN固体 d.加入少量NaOH固体 （3）下列反应不能发生的是_______ A. B. C. D. 【答案】（1） ①. > ②. = （2） ①. bd ②. a （3）A 【解析】 【小问1详解】 已知时，HCOOH：，HCN：甲酸的酸性强于HCN，则相同条件下，等浓度、等体积的HCOOH和HCN，甲酸的电离程度更大，导电性HCOOH>HCN；HCOOH和HCN的物质的量相同，完全中和两溶液所需NaOH的物质的量HCOOH=HCN。 【小问2详解】 a.滴加少量浓度更大的HCN溶液，则HCN电离程度程度减小，但是溶液中氢离子浓度变大，溶液酸性增强； b.加水稀释，促进了HCN电离，但是溶液浓度减小，氢离子浓度减小，溶液酸性减弱； c.加入少量NaCN固体，溶解后电离出CN-抑制了HCN电离，氢离子浓度减小，溶液酸性减弱； d.加入少量NaOH固体和HCN反应生成盐和水，HCN浓度减小，电离程度变大，但是氢离子浓度减小，溶液酸性减弱； 故能使HCN电离程度增大的是bd，能使溶液酸性增强的是a。 【小问3详解】 A．由题干可知，HCN酸性大于，反应不能进行，A符合题意； B．HCOOH酸性大于HCN，反应能进行，B不符合题意； C．H2CO3酸性大于HCN大于，反应生成HCN和，反应能进行，C不符合题意； D．HCOOH酸性大于H2CO3，反应能进行生成二氧化碳气体，D不符合题意； 故选A。 19. 某温度下，将体积分别为且相同的和加水稀释，溶液中随着加水量的变化曲线如图所示： 回答下列问题 （1）Ⅱ表示的是_____________（填化学式）的变化曲线． （2）a点溶液的导电性___________b点溶液的导电性（填“<”“>”或“=”，下同），a点酸的电离程度_________d点酸的电离程度，a点对应酸的总浓度___________b点对应酸的总浓度． （3）取等体积的b、c两点对应的溶液与相同浓度的溶液反应，消耗溶液的体积关系是______（填“<”“>”或“=”）． 【答案】（1） （2） ①. > ②. < ③. > （3）> 【解析】 【小问1详解】 某温度下，等体积、c (H+)相同的HNO3和CH3COOH溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为HNO3，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为HNO3，II 为CH3COOH； 【小问2详解】 a点溶液中c(H+)要大些，故a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强，d点对酸的稀释程度大些，浓度小些，浓度越小电离程度越大，a点酸的电离程度小于d点酸的电离程度；起始时，两溶液中c(H+)相同，CH3COOH的浓度大于HNO3，a、b两点稀释相同倍数，a点对应酸的总浓度大于b点对应酸的总浓度； 【小问3详解】 取等体积的b、c两点对应的溶液，b中酸的物质的量浓度要大些，酸的物质的量要多些，中和消耗的要多； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新民学校2024—2025学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 时间：75分钟 分值：100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 一、单选题(共64分) 1. 常温下，燃烧2g乙醇(液态)，生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为QkJ，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 2. 如图(表示活化能)是与生成的部分反应过程中各物质的能量变化关系图，下列说法正确的是 A. 题述反应为吸热反应 B. 升高温度，、均减小，反应速率加快 C. 增大的浓度，可提高反应速率，但不影响的大小 D. 第一步反应的速率大于第二步反应的速率 3. 在恒容密闭容器中反应： ΔH=-373.4 kJ·mol-1达到平衡状态，以下说法不正确的是 A. 及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 B. 及时分离出N2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 C. 加入催化剂反应速率增大，∆H增大 D. 增加NO浓度，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 4. 工业生产硫酸涉及反应 。下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 该反应 C. 其他条件相同，增大，的转化率提高 D. 通入2mol气体和1mol气体，达到平衡时放出196kJ的热量 5. 下列说法正确的是 A. 易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C. 溶液在电流的作用下电离成和 D. 晶体不导电是由于晶体中不存在自由移动的离子 6. 能正确表示下列变化的方程式是 A. 草酸的电离方程式：H2C2O4 =2H+ + B. 碳酸氢钠水解的离子方程式：+H2O = H2CO3+ OH− C. 食醋和NaHCO3反应的离子方程式： + H+=H2O + CO2↑ D. 铝和NaOH溶液反应的离子方程式：2Al +6H2O+2OH−=2[Al(OH)4]-+3H2↑ 7. 已知① ② ③ ④ 下列说法正确的是 A. 的燃烧热 B. C的燃烧热 C. 完全燃烧生成液态水放出的热量是 D. 完全燃烧放出的热量是 8. 我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示[已知反应：，]，下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. C. 效果较好的催化剂是 D. 稳定性：过渡态1<过渡态2 9. 下列说法正确的是 A. 反应达到平衡后，加入KCl固体，平衡逆向移动 B. 工业上合成NH3常选择500℃时进行而不是常温，是基于勒夏特列原理考虑的 C. 增大反应物的浓度，其自身的转化率可能增大 D. 恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 10. 已知： 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A. 的热值为 B. 如图可表示由生成的反应过程和能量关系 C.   D. 与(g)反应吸收266热量时，电子转移数为NA 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的酸性溶液中：、、、 B. 由水电离的的溶液：、Al3+、、Na+ C. 1mol/L的MgCl2溶液中：Na+、、、 D. 使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Na+、I-、 12. 进行滴定实验时，下列标准液不能用酸式滴定管盛放的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 13. 下列措施能提高合成氨反应速率的是 A. 降低温度 B. 恒容条件下加入惰性气体 C. 增大氮气的浓度 D. 恒压条件下加入惰性气体 14. 在体积固定的某密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应，和条件下变化曲线如图所示，下列分析错误的是 A. B. 内， C. D. 条件下，向容器中再充入，平衡不移动 15. 在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+ 能放出气体的是 A. Na+、Cu2+、Cl－、SO B. Ba2+、K+、OH－、NO C. H+、Al3+、NH、CO D. Na+、Ca2+、Cl－、HCO 16. 侯氏制碱法以NaCl、CO2、NH3和H2O为原料，制取纯碱并获得副产物NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 11.2 L CO2所含的分子数目为0.5 NA B. 0.1 mol NH3和0.1 mol H2O含有的电子数均为NA C. 1 L 1.0 mol/L Na2CO3溶液中的数目为NA D. 混合溶液中含1 mol NH4Cl和1 mol NaCl，则与Na+的数目均为NA 二、填空题(共36分) 17. （1）FeCl3水溶液呈_______性，原因是(用离子方程式表示)_______。为了防止发生水解，可以加入少量的_______。 （2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。 （3）除去MgCl2溶液中的少量FeCl3杂质可选择的合理试剂是_______。 18. 已知时，HCOOH：，HCN：。 （1）相同条件下，等浓度、等体积的HCOOH和HCN，导电性HCOOH_______HCN，完全中和两溶液所需NaOH的物质的量HCOOH_______HCN (填>、<或=)。 （2）一定浓度的稀HCN溶液，能使HCN电离程度增大的是_______，能使溶液酸性增强的是_______(以上均填字母代号) a.滴加少量浓度更大的HCN溶液 b.加水稀释 c.加入少量NaCN固体 d.加入少量NaOH固体 （3）下列反应不能发生的是_______ A. B. C. D. 19. 某温度下，将体积分别为且相同的和加水稀释，溶液中随着加水量的变化曲线如图所示： 回答下列问题 （1）Ⅱ表示的是_____________（填化学式）的变化曲线． （2）a点溶液的导电性___________b点溶液的导电性（填“<”“>”或“=”，下同），a点酸的电离程度_________d点酸的电离程度，a点对应酸的总浓度___________b点对应酸的总浓度． （3）取等体积的b、c两点对应的溶液与相同浓度的溶液反应，消耗溶液的体积关系是______（填“<”“>”或“=”）． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $