精品解析：江西省南昌市第二中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

南昌二中2025—2026学年度上学期高二化学期中试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 一、选择题 1. 下列叙述正确的是 A. Sc的原子结构示意图为 B. 的VSEPR模型： C. 激发态的电子轨道表示式： D. 基态中能级最高的电子所占据轨道的电子云形状为球形 【答案】C 【解析】 【详解】A．Sc是21号元素，核外电子排布为，原子结构示意图应为，A错误； B．的中心S原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体，B错误； C．基态的电子排布为；激发态时，2p轨道的电子可跃迁到3s、3p轨道，图示符合激发态的电子轨道表示式，C正确； D．基态的电子排布为，能级最高的电子位于3p轨道，电子云形状为哑铃形（非球形），D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语错误的是 A. 的电子式： B. HCl分子中σ键形成： C. 基态铅原子的简化电子排布式：[Xe]5d106s26p2 D. sp2杂化轨道模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaC2为离子化合物，由Ca2+和构成，两个碳原子形成碳碳三键，电子式为，每个碳原子均满足8电子稳定结构，A正确； B．HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的σ键，故HCl分子中σ键的形成可表示为：，B正确； C．铅为82号元素，位于第六周期，与碳元素同主族，基态原子电子排布式为[Xe]4f145d106s26p2，简化电子排布式需包含4f14，C错误； D．sp2杂化轨道含有的s轨道成分和的p轨道成分，杂化轨道间夹角为120°，呈平面三角形，故sp2杂化轨道模型为，D正确； 故选C。 3. 元素周期表共有18个纵列，从左到右排为1~18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A. 第9列元素中没有非金属元素 B. 只有第2列的元素原子最外层电子排布式为 C. 第四周期第9列元素是铁元素 D. 第10、11列为ds区 【答案】A 【解析】 【详解】A．第9列为第Ⅷ族中的一列，均为金属元素，没有非金属元素，A正确； B．第2列（碱土金属）最外层电子排布为，此外He的核外电子排布式为，第ⅡB族元素原子的最外层电子排布式也为，B错误； C．第四周期第8列是铁元素，第9列为钴元素， C错误； D．ds区包括第11列（铜族）和第12列（锌族），而第10列属于d区，D错误； 故答案选A。 4. 键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A. 多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 B. 因为H-O的键能小于H-F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 C. H-F的键长是H-X(X为卤素原子)中最长的 D. 碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍 【答案】A 【解析】 【详解】A．键角是分子中相邻共价键之间的夹角，其固定性反映了共价键的方向性(原子轨道需沿特定方向重叠)，A正确； B．H-O键能小于H-F键能，但F2的键能(F-F)远小于O2(O=O)，因此F2更易解离并与H2反应，即O2、F2与H2反应的能力逐渐增强，B错误； C．已知键长是指共价键中两个原子核之间的距离，近似可以认为两个原子半径之和，因F原子半径最小，H-F的键长是H-X(X为卤素原子)中最短的，C错误； D．因双键和三键包含σ键和π键，而π键键能较低，故碳碳三键和双键的键能并非单键的3倍和2倍，D错误； 故答案为：A。 5. 下列粒子的VSEPR模型为平面三角形但其空间结构不为平面三角形的是 A. H3O+ B. BF3 C. NO D. SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．H3O+中心原子O的价层电子对数为4，有一个孤电子对，VSEPR模型为四面体，空间结构为三角锥形，A不符合题意； B．BF3中心原子B的价层电子对数为3，无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为平面三角形，B不符合题意； C．NO中心原子N的价层电子对数为3，无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为平面三角形，C不符合题意； D．SO2中心原子S的价层电子对数为3，有一个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，D符合题意； 故选D。 6. 下列有关分子空间构型的说法中正确的是 A. HClO、、分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B. 和都是正四面体形分子且键角都为 C. 键角：NH3>PH3>AsH3 D. 的空间结构是正四面体形 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO中H的最外层电子数为2，不满足8电子；中B的最外层电子数为6，也不满足；中N和Cl均满足，A错误； B．是正四面体结构，但键角为60°，而的键角为109°28′，两者键角不同，B错误； C．、、中心原均为sp3杂化，有1对孤电子，中心原子电负性越大，对成键电子对的吸引力越强，导致成键电子对之间的排斥力增大，键角越大，故键角＞＞，C正确； D．中As的价层电子对数为，有1对孤电子对，因此空间构型为三角锥形，价层电子对互斥模型是四面体形，D错误； 故答案选C。 7. 下列实验操作现象及结论均正确的是 选项 实验操作 结论 A 向2 mL Mg(OH)2和NaOH的混合液中滴入少量CuSO4溶液，生成蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] B 压缩注射器中的NO2和N2O4混合气体，红棕色逐渐变浅 平衡向正反应方向移动 C 向2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中滴入5-10滴6 mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 在碱性条件下转化为 D 用pH计分别测定0.1 mol/L NaClO溶液和0.1 mol/L CH3COONH4溶液的pH，NaClO溶液pH大 酸性：CH3COOH>HClO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向Mg(OH)2和NaOH的混合液中滴加CuSO4生成蓝色沉淀，说明Cu2+与OH-结合生成Cu(OH)2，但由于溶液中具有浓度较高的OH-，此时沉淀的生成仅说明Cu2+的溶度积超过其溶度积，无法直接比较Mg(OH)2和Cu(OH)2的Ksp，A不符合题意； B．压缩NO2和N2O4混合气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，但压缩瞬间气体浓度增大，颜色应先变深后变浅， B不符合题意； C．向K2Cr2O7溶液中存在平衡：，加入NaOH，OH-中和H+，使（橙色）转化为（黄色），C符合题意； D． CH3COONH4溶液中CH3COO-、均水解，未遵循单一变量原则，无法直接通过pH比较CH3COOH与HClO的酸性强弱，D不符合题意； 故选C。 8. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的消毒剂，由于其强烈的氧化和絮凝的作用，高铁酸盐的消毒和净水效果全面优于含氯消毒剂和高锰酸盐。以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示，制备过程中定期向Ⅱ补充NaOH溶液。下列叙述错误的是 A. Fe电极的电极反应式为：Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O B. 离子交换膜b为阴离子交换膜 C. 每生成0.1 mol Na2FeO4，I室中溶液质量增加13.8 g D. 电解一段时间，Ⅰ室中溶液pH增大 【答案】C 【解析】 【分析】该装置以Fe、Ni为电极制取，为电解池装置，Fe电极为阳极，Ni电极为阴极，阳极电极反应式为，阴极电极反应式为，据此解答。 【详解】A．Fe电极为阳极，Fe失电子生成，电极反应式为：，A正确； B．Fe电极为阳极，Ni电极为阴极，Ⅱ室中的Na+移动向I室，OH-移动向Ⅱ室，故离子交换膜a、b分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜，B正确； C．每生成0.1 mol，外电路中通过0.6mol电子，根据，由0.3molH2生成，同时有0.6molNa+进入I室，I室中溶液质量增加：，C错误； D．阴极电极反应式为，电解一段时间，Ⅰ室中溶液增大，D正确； 故选C。 9. 下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。下列叙述不正确的是 A. 元素b的基态原子核外有6种运动状态不同的电子 B. 基态c原子中有3个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为哑铃形 C. 元素f位于周期表中d区 D. 理论上为离子化合物，猜测其电子式为 【答案】C 【解析】 【分析】由周期表知，a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Cu，据此分析。 【详解】A．b为C，基态原子核外有6个电子，每个电子的运动状态不同，故有6种运动状态不同的电子，A正确； B．c为N，基态N原子核外价电子排布为，有3个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道为2p轨道，电子云轮廓图为哑铃形，B正确； C．f为Cu，基态Cu的价电子排布式为，位于周期表中ds区，不是d区，C错误； D．为，为氢化铵，理论上由和组成离子化合物，猜测其电子式为，D正确； 故选C。 10. 部分弱酸的电离平衡常数如下表，则下列说法不正确的是 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数（25℃） A. 酸性： B. 同浓度的离子结合能力由强到弱顺序为： C. 碳酸钠滴入足量甲酸溶液中的反应为： D. 少量通入NaClO溶液中的反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】弱酸的电离常数越大，酸性越强，由表格数据可知，酸性强弱顺序为：，由盐类水解规律可知，离子的水解能力的强弱顺序为：。 【详解】A．由分析可知，弱酸的酸性强弱顺序为：，A正确； B．离子的水解能力越强，同浓度的离子结合氢离子的能力越强，由分析可知，离子的水解能力的强弱顺序为：，则结合氢离子的能力的强弱顺序为：，B正确； C．由分析可知，甲酸酸性强于碳酸，则由强酸制弱酸的原理可知，碳酸钠溶液与足量甲酸溶液反应生成甲酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，C正确； D．硫化氢具有强还原性，能与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成氯化钠、硫沉淀和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 11. 某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的键角： C. 的常见氧化物均可与水反应且所得水溶液均显碱性 D. 常温下，的单质与的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应 【答案】C 【解析】 【分析】其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布，M为H元素；X原子核外有6种不同运动状态的电子，X为C元素；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Z为O元素；Q的原子半径在同周期主族元素中最大，Q为Na元素；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和，R为Fe元素。 【详解】A．由题分析可知： X为C，Y为N，Z为O，第一电离能：，A错误； B．X，Y，Z的简单氢化物分别为、、，键角：，B错误； C．Na的常见氧化物和均可与水反应且所得水溶液均显碱性，C正确； D．常温下，浓硝酸使发生钝化，发生了化学反应，D错误； 故答案选C。 12. 如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Y>Z>W>E B. 电负性：Z>Y>X C. 第一电离能：W>Z>Y>X D. 该物质中所有原子均达到8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素；Z、E同族，Y连三个键，则Y在短周期中为第ⅤA族元素(价电子为ns2np3)，结合原子序数可知Y为N元素；Z在Y之后且与E同族，且Z共用2个键，可推测出Z为O元素，E为S元素；Y连接2个X且X只用1个键，可得到X为H元素；W+为+1价阳离子，且原子序数在O元素与S元素之间，则W为Na元素，综上所述可得各元素分别为：X=H、Y=N、Z=O、W=Na、E=S，据此分析解答。 【详解】A．电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，E2-(S2-)有3个电子层，W+(Na+)、Y3-(N3-)、Z2-(O2-)都只有2个电子层且核外电子数相同，则得到离子半径大小顺序为：E2-(S2-)＞Y3-(N3-)＞Z2-(O2-)＞W+(Na+)，即E＞Y＞Z＞W，故A错误； B．在H、N、O中H的电负性最小，O的电负性大于N，故电负性O>N>H，故B正确； C．W是Na，第一电离能最小，N的p能级的半充满情况，使其第一电离能比它们右侧相邻的元素大，即N>O，故第一电离能N>O>H>Na，故C错误； D．S原子形成了6个共用电子对，不满足8电子稳定结构，故D错误； 答案选B。 13. 常温下，某浓度溶液中滴加溶液，若定义，则测得、、变化如图所示。下列说法不正确的是。 A. 曲线Ⅱ表示随pH的变化 B. 常温下， C. 将等浓度等体积的与溶液混合后，溶液显酸性 D. a、b、c三点对应的溶液，始终不变 【答案】D 【解析】 【分析】H2A溶液中存在电离平衡，pH越大，c(H+)越小，平衡右移程度越大，c(A2-)越大，pc(A2-)越小，所以Ⅲ是pc(A2-)，pH越小，c(H+)越大，平衡左移程度越大，c(H2A)越大，pc(H2A)越小，所以Ⅱ是pc(H2A)和pH的关系曲线，Ⅰ是pc(HA-)和pH的关系曲线；，用a点计算Ka1=c(H+)=10-0.8，，用c点计算Ka2=c(H+)=10-5.3，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ表示随pH的变化，故A正确； B．， ，=，故B正确； C．，===10-8.7，由分析可知Ka1=10-0.8，所以Ka1＞Kh1，所以将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显酸性，C正确； D．根据物料守恒，a、b、c三点对应溶液，n(H2A)+n(HA﹣)+n(A2﹣)始终不变，但溶液体积改变，所以浓度之和发生改变，D错误； 答案选D。 14. 在化学分析中，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，以K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知：-lgc(Ag+)与-lgc(Cl-)或-lgc(CrO)的变化关系如图所示且Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)。下列说法正确的是 A. 曲线I代表-lgc(Ag+)与-lgc(Cl-)的变化关系 B. a+b=10 C. 当反应达到平衡时，该反应的平衡常数K=108 D. 常温下，仅往Ag2CrO4的悬浊液中加入少量的K2CrO4溶液，Ksp(Ag2CrO4)增大 【答案】B 【解析】 【分析】由可知，溶液中-为0时，溶液中；由可知，溶液中-为0时，溶液中，由图斜率可知，曲线I代表-lgc(Ag+)与-lgc(CrO)的变化关系、曲线Ⅱ代表-lgc(Ag+)与-lgc(Cl-)变化关系，由此可知，氯化银溶度积Ksp(AgCl)=10-10、铬酸银的溶度积Ksp(Ag2CrO4)=10-12。 【详解】A．由分析可知，曲线I代表-lgc(Ag+)与-lgc(CrO)的变化关系，A错误； B．由图可知，a、b为纵坐标等于4时，曲线Ⅱ和曲线I对应的横坐标值分别为b、a，即、、，由可知，，由可知，，因此a+b=4+6=10，B正确； C．由方程式可知，反应的平衡常数，C错误； D．溶度积是温度函数，温度不变，溶度积不变，所以加入少量的K2CrO4溶液时，铬酸银的溶度积不变，D错误； 故选B。 二、填空题 15. 回答下列问题： （1）基态Zn原子核外电子共有___________种空间运动状态。 （2）基态Cr原子的价层电子排布式：___________。 （3）在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是___________。 （4）(CN)2(氰)与卤素单质性质相似，与H2О反应生成HCN(氢氰酸)和HOCN(氰酸)，反应中所涉及的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 （5）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g) 若该反应中有4 mol N-H键断裂，则形成的π键有___________mol。 （6）[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸，[H2F]+离子的空间结构为___________。 （7）卤族元素除F外，Cl、Br、I均可形成多种含氧酸根离子。ClO、IO、BrO中键角由大到小的顺序是___________(填离子符号)。 【答案】（1）15 （2） （3）价电子排布式为，而价电子排布式为为半充满结构，故FeO稳定性小于 （4）N>O>C （5）3 （6）V形 （7） 【解析】 小问1详解】 基态Zn原子核外有30个电子，核外电子排布为，1个空间运动状态称为1个原子轨道数，故共有15种。 【小问2详解】 基态Cr原子核外有24个电子，核外电子排布为，价电子排布式为。 【小问3详解】 基态Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为，价电子排布式为，而价电子排布式为为半充满结构，故FeO稳定性小于。 【小问4详解】 (CN)2(氰)与卤素单质性质相似，与H2О反应生成HCN(氢氰酸)和HOCN(氰酸)，反应中所涉及的第二周期元素有C、N和O。因N原子处于半满更稳定，故其第一电离能最大N，其次是O元素，最小的是原子序数最小的C，故答案为N>O>C。 【小问5详解】 一个中含有4个N－H键，若该反应中有4 mol N-H键断裂则发生反应的是1 mol，根据方程式可知生成的是1.5 mol，每个中含有2个π键，则1.5 mol中含有3 molπ键。 【小问6详解】 按照价电子对互斥理论，每个中含有2条键，含有对孤对电子，故空间结构为V形。 【小问7详解】 中心离子杂化类型均为，孤对电子数为0，空间构型为正四面体形、孤对电子数为1，空间构型为三角锥形、孤对电子数为2，空间构型为V形；孤对电子数越多键角越小，故键角由大到小的顺序是。 16. Ⅰ．元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。F为第四周期元素，其余为短周期主族元素。它们的性质或结构信息见下表。 元素 性质或结构信息 A 处于第二周期且基态原子核外电子排布中未成对电子最多 B 基态原子的p轨道有两个未成对电子 C 第一至第四电离能：I1=738 kJ·mol−1；I2=1451 kJ·mol−1；I3=7733 kJ·mol−1；I4=10540 kJ·mol−1 D 最高正价与最低负价的代数和为4 F 前四周期中电负性最小 回答下列问题： （1）固态A2B5由两种离子构成：阴离子为平面三角形，阳离子为直线形，阳离子为___________(填化学式)。 （2）HA3是一种弱酸。已知常温下：Ka(HA3)=10−4.7；Ka1(H2CO3)=4.2×10−7；则足量HA3与Na2CO3溶液反应的化学方程式为___________。 （3）DB3(g)以单分子形式存在，DB3(s)的结构有多种，其中一种如图。 DB3(s)中D原子的杂化方式为___________，DB3(s)中B-D-B键角：∠1___________∠2(填“>”“<”或“=”)。 （4）D、E、F的简单离子半径从大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 Ⅱ．按要求回答下列问题。 （5）SiCl4可发生水解反应，机理如下： 含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为___________(填标号)。 （6）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se___________(填“>”或“<”) Si。与Si同周期的部分元素的电离能如图所示，其中a、b和c分别代表___________(填字母)。 A．a为I1，b为I2，c为I3 B．a为I2，b为I3，c为I1 C．a为I3，b为I2，c为I1 D．a为I1，b为I3，c为I2 【答案】（1） （2） （3） ①. sp3 ②. ＞ （4） （5）② （6） ①. ＞ ②. B 【解析】 【分析】A．第二周期未成对电子最多的元素是N（价电子: 2s22p3，3个未成对电子）； B．p轨道有2个未成对电子且原子序数大于A，是O（价电子：2s22p4）; C．C的电离能在I2到I3出现突变（I3远大于I2），说明C失去2个电子后达到稳定结构，属于第ⅡA族元素。结合短周期主族元素、原子序数大于B（O，原子序数8），因此C为Mg（镁）； D．D的最高正价与最低负价代数和为4。主族元素中，最高正价=族序数（O、F除外），最低负价=族序数- 8，设族序数为x，则x+(x-8)=4，解得x=6（第ⅥA族）。结合短周期主族元素、原子序数大于C（Mg，原子序数12），因此D为S（硫）； F．F是前四周期中电负性最小的元素。电负性随周期表从左到右增大、从上到下减小，前四周期中金属性最强（电负性最小）的元素是第四周期第ⅠA族的K，因此F为K（钾）； E．原子序数介于D和F之间，E为Cl。 【小问1详解】 根据分析可知，A2B5为N2O5，N2O5固态由两种离子构成： 阴离子为，中成键电子对数为3，孤电子对数=，因此中心N原子价层电子对数=3+0=3，中心N原子价层电子对=3，无孤电子对，空间构型为平面三角形，符合描述； 阳离子为，中成键电子对数为2，孤电子对数=，因此中心N原子价层电子对数=2+0=2，中心N原子价层电子对= 2，无孤电子对，空间构型为直线形，符合描述； 故阳离子为； 【小问2详解】 根据分析可知，A为N，故HA3是叠氮酸HN3。已知：Ka(HA3)=10−4.7＞Ka1(H2CO3)=4.2×10−7，因此HN3酸性强于H2CO3，根据“强酸制弱酸”，足量HN3与Na2CO3反应生成NaN3、CO2和H2O，方程式为： ； 【小问3详解】 根据分析可知，D为S，B为O，故DB3(s)是SO3(s)。根据图中SO3(s)的结构可知，SO3(s)中每个S原子与4个氧原子成键，所以成键电子对数=σ键电子对数=4，孤电子对数==0，故SO3(s)中S原子价层电子对数=4+0=4，故SO3(s)中S原子的杂化方式为sp3； 图中所示，由于单键与双键之间的斥力大于单键与单键之间的斥力，因此∠1＞∠2； 【小问4详解】 根据分析可知，D为S，E为Cl，F为K。比较S2-、Cl-、K+的半径时，电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三者电子层均为3层，核电荷数：S2-＜Cl-＜K+，故半径顺序为S2-＞Cl-＞K+； 【小问5详解】 中间体中Si与4个Cl、1个H2O的O形成σ键，共5个σ键，价层电子对数为5。①dsp2：使用1个d、1个s、2个p轨道，共4个轨道，对应4个σ键，不符合；②sp3d：使用1个s、3个p、1个d 轨道，共5个轨道，对应5个σ键，符合；③sp3d2：使用1个s、3个p、2个d轨道，共6个轨道，对应6个σ键，不符合，故答案选②； 【小问6详解】 电负性反映原子吸引共用电子对的能力： “Si-H” 中共用电子对偏向 H，说明电负性：H＞Si，H2与Se反应时，Se是氧化剂，得电子，说明电负性：Se＞H，因此电负性Se＞Si； 第一电离能（I1）：Na的I1极小，易失1个电子，同周期元素第一电离能总体随原子序数增大而增大（ⅡA>ⅢA、ⅤA>ⅥA例外）； 第二电离能（I2）：Na+为稳定结构，再失电子极难，所以Na的I2骤增； 第三电离能（I3）：Mg2+为稳定结构，再失电子极难，所以Mg的I3骤增； 结合图像分析，图c中Na的电离能最小，对应I1；图a中Na的电离能骤增，对应I2；图b中Mg的电离能更大，对应I3，因此选B。 17. 以铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3、Fe3O4，含少量Al2O3、SiO2和MgO、CaCO3)为原料制备磷酸铁晶体(FePO4·2H2O)的流程如下： （1）基态氮原子的电子排布图为___________。 （2）“酸浸1”步骤：铁浸取率随盐酸过量系数变化如图-1所示。工业上通常取盐酸过量系数为1.4，而不用更高的过量系数的原因___________。 （3）“氧化”步骤： ①写出氧化过程中的离子方程式___________。 ②需要控制反应的温度50-60℃的原因是___________。 （4）已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Ca2+ Al3+ Fe3+ Mg2+ 开始沉淀时(c=0.1mol/L)的pH 11.8 3.3 1.5 9.8 沉淀完全时(c=1.0×10-5mol/L)的pH 13.8 4.7 2.8 11.8 如果“氧化”后的溶液中Fe3+浓度为1.0 mol/L，用NH3·H2O调节溶液的pH=___________时，Fe3+开始沉淀。(结果保留小数点后一位) （5）“沉铁”步骤：其他条件一定，制备FePO4时测得Fe的有效转化率与溶液pH的关系如图所示。 ①pH<1.5时，pH越大，Fe的有效转化率越大的原因是___________。 ②pH>1.5时，pH越大，Fe的有效转化率越低的原因是___________。 【答案】（1） （2）HCl过量系数1.4时，铁浸出率已经达到了90%，超过1.4时，铁浸出率提高不大，但消耗大量的HCl使成本过高，使其后续氨化除杂成本增加 （3） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. 温度低，反应速率慢，温度高，H2O2分解 （4）1.1或1.2 （5） ①. pH＜1.5时，pH越大，c(H+)减小，促进了（）和（）的电离，生成了更多的，进而又促进平衡正向移动 ②. pH＞1.5时，pH越大，c(OH-)越大，部分Fe3+生成Fe(OH)3 【解析】 【分析】由题干流程图可知，向铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3、Fe3O4，含少量Al2O3、SiO2和MgO、CaCO3)中加入足量的HCl将Fe2O3、Fe3O4， Al2O3、MgO和CaCO3 分别转化为FeCl3、FeCl2、AlCl3、MgCl2和CaCl2，而SiO2与HCl不反应留在滤渣中，向滤液中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，而后加入氨水将Fe3+沉淀分离出来，其余离子留在滤液中，向沉淀中加入HCl将Fe(OH)3溶解生成FeCl3溶液，向溶液中加入NH4H2PO4进行沉淀即可得到FePO4·2H2O沉淀，过滤洗涤，低温干燥即可得到晶体，据此分析解题。 【小问1详解】 N为7号元素，核外电子排布图为   【小问2详解】 HCl过量系数1.4时，铁浸出率已经达到了90%，超过1.4时，铁浸出率提高不大，但消耗大量的HCl使成本过高，使其后续氨化除杂成本增加； 【小问3详解】 ①“氧化”步骤中亚铁离子被过氧化氢氧化生成铁离子，其反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； ②过氧化氢受热易分解，则需要控制反应的温度50-60℃的原因是温度低，反应速率慢；温度高，H2O2分解； 【小问4详解】 由表中数据可知，Ksp[Fe(OH)3]=0.1×(10-12.5)3=10-38.5，如果“氧化”后的溶液中Fe3+浓度为1.0mol•L-1，当溶液中c(OH-)==10-12.8mol/L，则用NH3•H2O调节溶液的pH=1.2时，Fe3+开始沉淀； 【小问5详解】 ①pH＜1.5时，pH越大，c(H+)减小，促进了（）和（）的电离，生成了更多的，进而又促进平衡正向移动； ②pH＞1.5时，pH越大，c(OH-)越大，部分Fe3+生成Fe(OH)3，产率低。 18. 氮的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题： （1）已知：① ② 则的_______。 （2）NO作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，并发生反应： 。在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率随温度的变化如图所示： 图中a、b、c三点中，达到平衡的点是______；温度为1100 K时，的平衡体积分数为______。 （3）现代技术用氨气将汽车尾气中的还原为和，反应原理是 。500℃时，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO、1 mol 和2 mol ，8 min时反应达到平衡，此时的转化率为40%，体系压强为 MPa，则0~8 min内用表示的平均反应速率_______，500℃时该反应的平衡常数_______MPa(用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （4）利用反应构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放，减轻雾霾污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。 ①B极的电极反应式为_______。 ②若反应转移1.6 mol电子，A极生成N2的体积为_______L(标准状况)。 【答案】（1）+113.0 kJ/mol （2） ①. b、c ②. 20% （3） ①. 0.05 ②. （4） ①. ②. 4.48 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应  可通过  得到，故其焓变 ； 【小问2详解】 温度低于1050 K时，反应速率较慢，反应未达到平衡状态，即处于平衡建立过程，温度≥1050 K时，达到平衡状态，升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，NO的转化率降低，b、c点达到平衡状态；1100K时，NO的转化率为40%，设开始时加入n(NO)为1mol,平衡时消耗n(NO)=1mol×40%=0.4mol；三段式分析： ，反应前后气体计量数之和不变，则反应前后气体总物质的量不变，为1mol，生成的n(N2)为0.2mol，同温同压下气体的体积分数等于其物质的量分数，所以N2的体积分数=×100%=20%，故答案为：bc；20%； 【小问3详解】 0～8 min内NH3的转化率为40%，达到平衡状态时消耗n(NH3)=2mol×40%=0.8mol，生成的n(N2)等于消耗的n(NH3)，为0.8 mol，用N2表示的平均反应速率(N2)===0.05 mol•L-1•min-1；三段式分析：，混合气体总物质的量=(0.6+0.6+1.2+1.2+0.8) mol=4.4 mol，p(NO)=p(NO2)==，p(NH3)=p(H2O)==，p(N2)==，500℃时该反应的平衡常数Kp===，故答案为：0.05mol•L-1•min-1；； 【小问4详解】 ①B极为原电池的负极，通入的是氨气，将失电子发生氧化反应生成氮气，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；故答案为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O； ②根据A的电极反应式：2NO2+8e-+4H2O═N2+8OH-可知，转移8mol电子，生成1molN2，则反应转移1.6mol电子，A极生成N2的物质的量为0.20mol，V=nVm=0.20mol×22.4L•mol-1=4.48L，故答案为：4.48。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌二中2025—2026学年度上学期高二化学期中试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 一、选择题 1. 下列叙述正确的是 A. Sc的原子结构示意图为 B. 的VSEPR模型： C. 激发态的电子轨道表示式： D. 基态中能级最高的电子所占据轨道的电子云形状为球形 2. 下列化学用语错误的是 A. 的电子式： B. HCl分子中σ键的形成： C. 基态铅原子的简化电子排布式：[Xe]5d106s26p2 D. sp2杂化轨道模型： 3. 元素周期表共有18个纵列，从左到右排为1~18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A. 第9列元素中没有非金属元素 B. 只有第2列的元素原子最外层电子排布式为 C. 第四周期第9列元素是铁元素 D. 第10、11列为ds区 4. 键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A. 多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 B. 因为H-O的键能小于H-F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 C. H-F的键长是H-X(X为卤素原子)中最长的 D. 碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍 5. 下列粒子的VSEPR模型为平面三角形但其空间结构不为平面三角形的是 A. H3O+ B. BF3 C. NO D. SO2 6. 下列有关分子空间构型的说法中正确的是 A. HClO、、分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B. 和都是正四面体形分子且键角都为 C 键角：NH3>PH3>AsH3 D. 的空间结构是正四面体形 7. 下列实验操作现象及结论均正确的是 选项 实验操作 结论 A 向2 mL Mg(OH)2和NaOH的混合液中滴入少量CuSO4溶液，生成蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] B 压缩注射器中的NO2和N2O4混合气体，红棕色逐渐变浅 平衡向正反应方向移动 C 向2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中滴入5-10滴6 mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 在碱性条件下转化为 D 用pH计分别测定0.1 mol/L NaClO溶液和0.1 mol/L CH3COONH4溶液的pH，NaClO溶液pH大 酸性：CH3COOH>HClO A. A B. B C. C D. D 8. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的消毒剂，由于其强烈的氧化和絮凝的作用，高铁酸盐的消毒和净水效果全面优于含氯消毒剂和高锰酸盐。以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示，制备过程中定期向Ⅱ补充NaOH溶液。下列叙述错误的是 A. Fe电极的电极反应式为：Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O B. 离子交换膜b为阴离子交换膜 C. 每生成0.1 mol Na2FeO4，I室中溶液质量增加13.8 g D. 电解一段时间，Ⅰ室中溶液pH增大 9. 下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。下列叙述不正确的是 A. 元素b的基态原子核外有6种运动状态不同的电子 B. 基态c原子中有3个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为哑铃形 C. 元素f位于周期表中d区 D. 理论上为离子化合物，猜测其电子式为 10. 部分弱酸的电离平衡常数如下表，则下列说法不正确的是 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数（25℃） A. 酸性： B. 同浓度的离子结合能力由强到弱顺序为： C. 碳酸钠滴入足量甲酸溶液中的反应为： D. 少量通入NaClO溶液中的反应为： 11. 某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的键角： C. 的常见氧化物均可与水反应且所得水溶液均显碱性 D. 常温下，的单质与的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应 12. 如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Y>Z>W>E B. 电负性：Z>Y>X C. 第一电离能：W>Z>Y>X D. 该物质中所有原子均达到8电子稳定结构 13. 常温下，某浓度溶液中滴加溶液，若定义，则测得、、变化如图所示。下列说法不正确的是。 A. 曲线Ⅱ表示随pH的变化 B. 常温下， C. 将等浓度等体积的与溶液混合后，溶液显酸性 D. a、b、c三点对应的溶液，始终不变 14. 在化学分析中，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，以K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知：-lgc(Ag+)与-lgc(Cl-)或-lgc(CrO)的变化关系如图所示且Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)。下列说法正确的是 A. 曲线I代表-lgc(Ag+)与-lgc(Cl-)的变化关系 B. a+b=10 C. 当反应达到平衡时，该反应的平衡常数K=108 D. 常温下，仅往Ag2CrO4的悬浊液中加入少量的K2CrO4溶液，Ksp(Ag2CrO4)增大 二、填空题 15. 回答下列问题： （1）基态Zn原子核外电子共有___________种空间运动状态。 （2）基态Cr原子的价层电子排布式：___________。 （3）在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是___________。 （4）(CN)2(氰)与卤素单质性质相似，与H2О反应生成HCN(氢氰酸)和HOCN(氰酸)，反应中所涉及的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 （5）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g) 若该反应中有4 mol N-H键断裂，则形成的π键有___________mol。 （6）[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸，[H2F]+离子的空间结构为___________。 （7）卤族元素除F外，Cl、Br、I均可形成多种含氧酸根离子。ClO、IO、BrO中键角由大到小的顺序是___________(填离子符号)。 16. Ⅰ．元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。F为第四周期元素，其余为短周期主族元素。它们的性质或结构信息见下表。 元素 性质或结构信息 A 处于第二周期且基态原子核外电子排布中未成对电子最多 B 基态原子的p轨道有两个未成对电子 C 第一至第四电离能：I1=738 kJ·mol−1；I2=1451 kJ·mol−1；I3=7733 kJ·mol−1；I4=10540 kJ·mol−1 D 最高正价与最低负价的代数和为4 F 前四周期中电负性最小 回答下列问题： （1）固态A2B5由两种离子构成：阴离子平面三角形，阳离子为直线形，阳离子为___________(填化学式)。 （2）HA3是一种弱酸。已知常温下：Ka(HA3)=10−4.7；Ka1(H2CO3)=4.2×10−7；则足量HA3与Na2CO3溶液反应的化学方程式为___________。 （3）DB3(g)以单分子形式存在，DB3(s)的结构有多种，其中一种如图。 DB3(s)中D原子的杂化方式为___________，DB3(s)中B-D-B键角：∠1___________∠2(填“>”“<”或“=”)。 （4）D、E、F的简单离子半径从大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 Ⅱ．按要求回答下列问题。 （5）SiCl4可发生水解反应，机理如下： 含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为___________(填标号)。 （6）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se___________(填“>”或“<”) Si。与Si同周期的部分元素的电离能如图所示，其中a、b和c分别代表___________(填字母)。 A．a为I1，b为I2，c为I3 B．a为I2，b为I3，c为I1 C．a为I3，b为I2，c为I1 D．a为I1，b为I3，c为I2 17. 以铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3、Fe3O4，含少量Al2O3、SiO2和MgO、CaCO3)为原料制备磷酸铁晶体(FePO4·2H2O)的流程如下： （1）基态氮原子的电子排布图为___________。 （2）“酸浸1”步骤：铁浸取率随盐酸过量系数变化如图-1所示。工业上通常取盐酸过量系数为1.4，而不用更高的过量系数的原因___________。 （3）“氧化”步骤： ①写出氧化过程中的离子方程式___________。 ②需要控制反应的温度50-60℃的原因是___________。 （4）已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Ca2+ Al3+ Fe3+ Mg2+ 开始沉淀时(c=0.1mol/L)的pH 11.8 3.3 1.5 9.8 沉淀完全时(c=1.0×10-5mol/L)的pH 13.8 4.7 2.8 118 如果“氧化”后溶液中Fe3+浓度为1.0 mol/L，用NH3·H2O调节溶液的pH=___________时，Fe3+开始沉淀。(结果保留小数点后一位) （5）“沉铁”步骤：其他条件一定，制备FePO4时测得Fe的有效转化率与溶液pH的关系如图所示。 ①pH<1.5时，pH越大，Fe的有效转化率越大的原因是___________。 ②pH>1.5时，pH越大，Fe的有效转化率越低的原因是___________。 18. 氮的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题： （1）已知：① ② 则的_______。 （2）NO作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，并发生反应： 。在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率随温度的变化如图所示： 图中a、b、c三点中，达到平衡的点是______；温度为1100 K时，的平衡体积分数为______。 （3）现代技术用氨气将汽车尾气中的还原为和，反应原理是 。500℃时，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO、1 mol 和2 mol ，8 min时反应达到平衡，此时的转化率为40%，体系压强为 MPa，则0~8 min内用表示的平均反应速率_______，500℃时该反应的平衡常数_______MPa(用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （4）利用反应构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放，减轻雾霾污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。 ①B极的电极反应式为_______。 ②若反应转移1.6 mol电子，A极生成N2的体积为_______L(标准状况)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $