精品解析：江西省南昌市江西科技学院附属中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

江科附中2025-2026学年第一学期高二年级期中考试化学试卷 卷面分数：100分；考试时间：75分钟 你可能会用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Fe-56 一、选择题(共14小题共42分) 1. 工业上可利用甲烷与水蒸气反应制氢气：既能提高平衡体系中的百分含量，又能加快反应速率的措施是 A. 加入催化剂 B. 降低压强 C. 升高温度 D. 不断分离出CO 2. 在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应： △H>0，已知M的状态未知，则下列描述一定不能作为达到平衡的标志是 A. 体系的温度不变时 B. 反应速率时 C. 混合气体的密度不变时 D. 气体的平均相对分子质量不变时 3. 下列说法与盐类水解无关的是 A. 溶液可用于除铁锈 B. 溶液腐蚀铜制印刷线路板 C. 用饱和溶液制备胶体 D. 加热蒸干溶液得到固体 4. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．测定一定时间内生成的 反应速率 B．研究催化剂对化学反应速率的影响 C．探究温度对化学平衡的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 的溶液： B. 使甲基橙变黄的溶液： C. 水电离的的溶液： D. 在氯化铁溶液中： 6. 将和混合于密闭容器中，发生反应：。反应达到平衡状态，测得C的浓度为，以D表示的平均反应速率。下列说法错误的是 A. B. 平衡时B的浓度为 C. A的转化率为50% D. 其他条件不变，将容器容积变为，C的体积分数不变 7. 工业合成甲醇的原理为 H<0，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A. “干燥净化”的目的是防止催化剂失活 B. 合成甲醇时压强越大越好 C. “冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率 D. 采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率 8. 碳酸锰是合成高纯硫酸锰作的原料，工业上制备碳酸锰的部分工艺如下图所示。下列说法正确的是 A. 的溶液中： B. 除杂2所得上层清液中： C. 的溶液中： D. 沉锰后的滤液中： 9. 常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，分别向体积均为20 mL，浓度均为0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. a点溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-) B. b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)＜c(CH3COO-) C. c点溶液中存在：c(H+)+c()+c(H2CO3)=c(OH-) D. d点溶液中存在：=180 10. 常温下，四种溶液：①的氨水；②的氢氧化钠溶液；③的醋酸；④的盐酸，下列说法错误的是 A. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性 B. 分别取加水稀释至，四种溶液的：①②③④ C. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大 D. 将溶液②和溶液④混合后，若所得溶液，则 11. 25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示。结合表中数据，完成下列小题。 化学式 电离常数(25℃) H2CO3 ； HF H2S ； H2SO3 ； CH3COOH 下列说法正确的是 A. 若①CH3COOH、②HCl、③H2SO3、④NaHSO3四种溶液的物质的量浓度相同，其的大小顺序为：②>③>④>① B. 中和等物质的量的H2S、H2CO3、H2SO3，消耗的量相同 C. 等浓度、体积的NaHCO3与NaHSO3混合： D. 少量SO2通入Na2CO3溶液中： 12. 如图是碳酸钙(CaCO3)在25℃和100℃两种情况下，在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是 A. ΔH<0 B. a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等 C. 25℃时CaCO3的Ksp=2.8×10-9 D. 温度不变，挥发水分，可使溶液由a点变到c点 13. 常温下将NaOH溶液滴加到某二元弱酸H2X溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 的约为10-5.4 B. 曲线N表示pH与的变化关系 C. NaHX溶液中 D. 当混合溶液呈中性时， 14. 采用热分解法脱除沼气中的过程中涉及的主要反应为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 保持100kPa不变，将与按2：1体积比投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得、与的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Y代表的是的平衡体积分数 B. 反应的 C. 1050℃下反应，增大体系的压强，平衡后的体积分数可能达到0.07% D. 高于1050℃时，平衡转化率与平衡转化率的差值随温度升高减小 二、解答题(共4小题，共58分) 15. 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图： 离子 开始沉淀时 7.5 2.7 5.5 8.3 完全沉淀时 9.0 3.8 6.7 9.8 常温下，。 （1）加快“浸取”速率可采取的措施有___________(任写一种)。 （2）“过滤Ｉ”所得滤液中主要含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。 （3）常温下“除铁”时加入的含铜化合物A可用___________(填化学式)，调节pH范围为___________，若加入后溶液的调为4，则溶液中___________。 （4）写出“沉锰”过程中生成的离子方程式：___________。 （5）“过滤Ⅱ”得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是___________。 16. 草酸()及草酸盐在化学工业中有重要作用。常温下，草酸的电离常数，。请回答下列问题： （1）下列实验事实能证明草酸属于弱酸的是_______。 A．将溶液滴入溶液中产生CO2 B．用pH计测定溶液的pH为1.6 C．溶液能使pH试纸变红 （2）常温下，用溶液滴定20.00 mL某未知浓度的溶液，滴定曲线如图所示。已知c点所示溶液中：。 ①计算_______mol/L。(保留4位有效数字) ②比较b点处浓度大小_______。 （3）实验室以硫酸亚铁和草酸为原料制备草酸亚铁晶体()。通过测定产品中和的含量来判断草酸亚铁晶体的纯度。称取草酸亚铁晶体样品，溶于溶液中，60~80℃水浴加热，用100 mL容量瓶配成溶液。取上述溶液20.00 mL，用浓度为的溶液滴定至终点，消耗溶液。若样品中杂质与不反应，滴定时除了发生与草酸反应外，还有另一个氧化还原反应。 ①另一个氧化还原反应的离子方程式为_______。 ②达到滴定终点的现象是_______。 ③样品中草酸亚铁晶体的纯度为_______，[已知]。 ④其它操作均正确，下列操作会造成测定结果偏高的是_______。 A．锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗 B．滴定过程中，振荡锥形瓶时有液滴溅出 C．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D．盛装溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失 17. 二甲醚是重要的化工原料，也是一种清洁的能源，可用和制得，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ① ② ③ （1）反应的___________；该反应的平衡常数___________(用表示)。 （2）下列措施中，能提高①中产率的有___________。 A. 使用过量的 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 使用催化剂 （3）将合成气以通入的反应器中，一定条件下发生反应：，其中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是___________(填字母)。 A． B． C．若在和时，起始时，则平衡时，小于 （4）采用一种新型的催化剂(主要成分是的合金)，利用和制备二甲醚。观察图，当约为___________时最有利于二甲醚的合成。 （5）已知一定温度下按照起始比，在一密闭容器中进行反应①，保持总压为不变，达到平衡时的转化率为，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示反应①的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，各气体分压=总压×平衡体系中各气体的物质的量分数)。 （6）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是___________。 18. Ⅰ．已知表中所示的一组物质： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 物质 H2SO4 NaOH CH3COOH NH3•H2O Na2CO3 NH4Cl HCl NaCl （1）常温时，0.1mol/L的溶液呈碱性的是___________。(填序号) （2）常温时，向CH3COOH 溶液中加入少量NH4Cl固体，电离平衡常数Ka___________。(填“增大”、“减小”或“不变”) （3）常温下，0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是___________。 A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-) D. II．磷的含氧酸有磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等多种，它们在工业上都是重要的化工原料。 （4）亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。某温度下，0.01 mol·L-1 H3PO3溶液的pH为2.7，该温度下，H3PO3的一级电离常数Ka1=___________(已知：lg 2=0.3 ，lg 3=0.5，lg 5=0.7，H3PO3的第二步电离忽略不计)。 （5）某实验小组用NaOH溶液处理含H3PO3废水，当溶液中c(Na+)=c()＋2c()时，溶液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)。 （6）已知：常温下，磷酸(H3PO4)的Ka1=7.11×10-3，Ka2=6.23×10-8、Ka3=4.5×10-13，则常温下，Na2HPO4溶液中、和的浓度由大到小的顺序为___________。 （7）向某浓度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中H3PO4、、和的物质的量分数δ(X)(平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江科附中2025-2026学年第一学期高二年级期中考试化学试卷 卷面分数：100分；考试时间：75分钟 你可能会用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Fe-56 一、选择题(共14小题共42分) 1. 工业上可利用甲烷与水蒸气反应制氢气：既能提高平衡体系中的百分含量，又能加快反应速率的措施是 A. 加入催化剂 B. 降低压强 C. 升高温度 D. 不断分离出CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂同等加快正逆反应速率，但不改变平衡状态，的百分含量不变，A错误； B．降低压强使平衡右移，百分含量增加，但压强降低会减少气体浓度，反应速率减慢，B错误； C．升高温度使吸热反应平衡右移，百分含量增加，同时温度升高加快反应速率，C正确； D．分离，平衡正向移动，能提高含量，但会降低反应物浓度，导致速率减慢，D错误； 故答案选C。 2. 在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应： △H>0，已知M的状态未知，则下列描述一定不能作为达到平衡的标志是 A. 体系的温度不变时 B. 反应速率时 C. 混合气体的密度不变时 D. 气体的平均相对分子质量不变时 【答案】B 【解析】 【分析】该反应为绝热体系、正反应方向为吸热反应。 【详解】A．该反应为吸热反应，体系温度降低，当体系的温度不变，说明达到平衡状态，A不符合题意； B．反应速率2v(N)正=v(Q)逆时，不同物质表示的正、逆反应速率之比与化学计量数之比不等，故不能说明达到平衡状态，B符合题意； C．若M为非气体时，气体质量增加，体积不变，密度改变，当混合气体的密度不变时达到平衡状态，C不符合题意； D．平均相对分子质量=，若M为气体，则总质量不变，总物质的量会变，平均相对分子质量改变；若M不为气体，则总质量会变，总物质的量不变，平均相对分子质量改变，故气体的平均相对分子质量不变时可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，D不符合题意； 答案选B。 3. 下列说法与盐类水解无关的是 A. 溶液可用于除铁锈 B. 溶液腐蚀铜制印刷线路板 C. 用饱和溶液制备胶体 D. 加热蒸干溶液得到固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，发生水解：，使溶液显酸性，能与铁锈（主要成分反应：，从而达到除铁锈的目的，与盐类水解有关，A错误； B．溶液腐蚀铜制印刷线路板，发生的反应为，该反应是的氧化性导致的，与盐类水解无关，B正确； C．用饱和溶液制备胶体，是利用的水解反应：，加热促进水解，与盐类水解有关，C错误； D．是强酸弱碱盐，发生水解：，加热时HCl挥发，促进水解平衡正向移动，最终得到固体，与盐类水解有关，D错误； 故选B。 4. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．测定一定时间内生成的 反应速率 B．研究催化剂对化学反应速率的影响 C．探究温度对化学平衡的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌粒与稀反应生成，通过注射器测量一定时间内生成的体积，结合秒表记录的时间，可计算反应速率，A不符合题意； B．研究催化剂对化学反应速率的影响需控制除催化剂外其他变量（如浓度）相同，该装置中两试管浓度分别为5%和30%，变量不唯一，无法确定速率差异是否由催化剂引起，B符合题意； C．反应为放热反应，热水中温度升高平衡逆向移动，浓度增大颜色加深，冷水中温度降低平衡正向移动颜色变浅，通过颜色变化可探究温度对化学平衡的影响，C不符合题意； D．注射器中存在平衡，压缩注射器增大压强，平衡正向移动，颜色先加深后变浅；拉伸注射器减小压强，平衡逆向移动，颜色先变浅后加深，可探究压强对化学平衡的影响，D不符合题意； 故选B。 5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 的溶液： B. 使甲基橙变黄的溶液： C. 水电离的的溶液： D. 在氯化铁溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由可知，，则 (pH=1)，溶液显酸性，此时均稳定存在且无反应，可以大量共存，A正确； B．甲基橙变黄时pH＞4.4，溶液可能为碱性，会与OH⁻生成沉淀，无法大量共存，B错误； C．水电离的，说明该溶液可能为酸溶液或碱溶液。若为酸溶液，和H⁺会氧化I⁻；若为碱溶液，所有离子可共存，但无法确定溶液酸碱性，因此不一定大量共存，C错误； D．Fe3+与发生完全双水解反应，生成Fe(OH)3和CO2，不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 将和混合于密闭容器中，发生反应：。反应达到平衡状态，测得C的浓度为，以D表示的平均反应速率。下列说法错误的是 A. B. 平衡时B的浓度为 C. A的转化率为50% D. 其他条件不变，将容器容积变为，C的体积分数不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据D的反应速率计算其浓度变化为0.25 mol/L，C的浓度变化为0.5 mol/L，化学计量数比为x:1=0.5:0.25=2:1，故x=2，A正确； B．B为固体，其浓度不随反应变化，无法用物质的量除以体积计算浓度，B错误； C．生成0.5mol/L C对应消耗0.75 mol/L A，总消耗A的物质的量为1.5 mol，转化率为×100%=50%，C正确； D．反应前后气体分子数相等（3=2+1），改变容积不移动平衡，C的体积分数不变，D正确； 故选B。 7. 工业合成甲醇的原理为 H<0，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A. “干燥净化”的目的是防止催化剂失活 B. 合成甲醇时压强越大越好 C. “冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率 D. 采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率 【答案】A 【解析】 【详解】A．步骤①中“净化”是除去杂质以防止铁触媒中毒失活，确保工业生产过程中的效率和产品质量，故A正确； B．是气体体积减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，增大反应物的转化率，但压强过大会增加对设备材料和制造的要求，提高投资费用，在实际生产中，压强的选择并不是越大越好，而是需要综合考虑多个因素，故B错误； C．是放热反应，“冷却装置”能提高原料平衡转化率，但不能提高反应速率，故C错误； D．是放热反应，采用“高温”不利于提高甲醇的平衡产率，故D错误； 故选A。 8. 碳酸锰是合成高纯硫酸锰作的原料，工业上制备碳酸锰的部分工艺如下图所示。下列说法正确的是 A. 的溶液中： B. 除杂2所得上层清液中： C. 的溶液中： D. 沉锰后的滤液中： 【答案】A 【解析】 【分析】溶液中含有、、和，向溶液中加入硫化钠溶液，“除杂1”，将和转化为NiS、ZnS沉淀除去，过滤后，所得滤液中加入氟化锰，生成MgF2除去镁离子，过滤后，所得滤液中加入碳酸氢铵溶液“沉锰”，得到MnCO3。 【详解】A．0.1mol⋅L−1的Na2S溶液中存在H+、OH-、S2-、HS-、H2S，根据质子守恒：，故A项正确； B．除杂2得到的上层清液为MgF2的饱和溶液，存在，即，故B项错误； C．NH4HCO3溶液中，碳酸氢根和铵根均发生水解，存在物料守恒：，故C项错误； D．“沉锰”后的滤液中有、、、、、和，存在电荷守恒：，故D项错误； 故本题选A。 9. 常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，分别向体积均为20 mL，浓度均为0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. a点溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-) B. b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)＜c(CH3COO-) C. c点溶液中存在：c(H+)+c()+c(H2CO3)=c(OH-) D. d点溶液中存在：=180 【答案】D 【解析】 【分析】NaHCO3是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，pH＞7；CH3COOH是酸，溶液显酸性，pH ＜7。根据图象中pH可知，上方为碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应的曲线，下方为醋酸与氢氧化钠溶液反应的曲线，然后根据电荷守恒、质子守恒分析解答。 【详解】A．a点溶液是20 mL0.1 mol/LNaHCO3溶液中滴入10 ml 0.1 mol/L氢氧化钠溶液发生反应得到等浓度Na2CO3和NaHCO3混合溶液，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，A错误； B．b点是20 mL0.1 mol/LCH3COOH溶液中滴入10 mL0.1 mol/LNaOH溶液发生反应得到等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)；根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，可知c(Na+)＜c(CH3COO-)，d点溶液pH=7，溶液显中性，则根据电荷守恒可知，c(Na+)=c(CH3COO-)，B错误； C．c点是NaHCO3溶液与NaOH恰好反应产生的Na2CO3溶液，溶液中存在质子守恒，则c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)，C错误； D．d点是CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，醋酸未被完全中和，溶质为CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，由于该点溶液pH=7，溶液显中性，c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，则 =，D正确； 故合理选项是D。 10. 常温下，四种溶液：①的氨水；②的氢氧化钠溶液；③的醋酸；④的盐酸，下列说法错误的是 A. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性 B. 分别取加水稀释至，四种溶液的：①②③④ C. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大 D. 将溶液②和溶液④混合后，若所得溶液，则 【答案】B 【解析】 【分析】一水合氨为弱碱，pH=11的氨水，其物质的量浓度大于10-3mol/L；NaOH为强碱，pH=11的氢氧化钠溶液，其物质的量浓度等于10-3mol/L；醋酸为弱酸，pH=3的醋酸，其物质的量浓度大于10-3mol/L；盐酸为强酸，pH=3的盐酸，其物质的量浓度等于10-3mol/L。 【详解】A．将溶液②、③等体积混合，反应完成后，醋酸有剩余，且溶液中以剩余的醋酸电离为主，所得溶液显酸性，A正确； B．强酸、强碱加水稀释，pH变化大，弱酸、弱碱稀释，pH变化小，则分别取1mL加水稀释至10mL，氢氧化钠溶液的pH减小的幅度比氨水大，盐酸的pH增大的幅度比醋酸大，所以四种溶液的pH：①＞②＞④＞③，B错误； C．向溶液③中加入适量的醋酸钠晶体，溶解后增大溶液中的醋酸根离子浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，c(H+)减小，pH增大，④中加入适量的醋酸钠晶体，溶解后与H+结合为弱电解质醋酸，c(H+)减小，pH增大，C正确； D．②pH=11的氢氧化钠溶液、④pH=3的盐酸中，c(HCl) =c(NaOH) =10-3mol/L，且两者均为强酸强碱，将aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液pH=7，则10-3a=10-3b，所以a:b=1:1，D正确； 故选B。 11. 25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示。结合表中数据，完成下列小题。 化学式 电离常数(25℃) H2CO3 ； HF H2S ； H2SO3 ； CH3COOH 下列说法正确的是 A. 若①CH3COOH、②HCl、③H2SO3、④NaHSO3四种溶液的物质的量浓度相同，其的大小顺序为：②>③>④>① B. 中和等物质的量的H2S、H2CO3、H2SO3，消耗的量相同 C. 等浓度、体积的NaHCO3与NaHSO3混合： D. 少量SO2通入Na2CO3溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据电离常数，HCl为强酸，H2SO3的Ka1大于CH3COOH的Ka，而NaHSO3的的电离大于水解即H2SO3的Ka2(6.0×10-8)大于Kh2(=)，且Ka2(6.0×10-8)小于CH3COOH的Ka(1.8×10-5)，故c(H+)顺序应为②>③>①>④，A错误； B．H2S、H2CO3、H2SO3均为二元酸，等物质的量时均需消耗两倍于酸的物质的量的NaOH，B正确； C．H2CO3的Ka1(4.5×10-7)大于的Ka2，与不反应，C错误； D．由题干数据可知，已知H2SO3的Ka1＞H2CO3的Ka1＞H2SO3的Ka2＞H2CO3的Ka2，少量SO2与反应生成和，而非，正确离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 12. 如图是碳酸钙(CaCO3)在25℃和100℃两种情况下，在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是 A. ΔH<0 B. a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等 C. 25℃时CaCO3的Ksp=2.8×10-9 D. 温度不变，挥发水分，可使溶液由a点变到c点 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，温度越高，Ca2+、的浓度越大，因为溶解平衡为吸热反应，则CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+(aq)△H＞0，故A错误； B．Ksp与温度有关，则图中只有b、c温度相同，对应的溶度积Ksp相等，故B错误； C．由c点c(Ca2+)=2.0×10-5mol/L、c()=1.4×10-4mol/L可知，25℃时，CaCO3的Ksp=c(Ca2+)c()=2.8×10-9，故C正确； D．由a点变到c点的浓度不变，而蒸发时溶剂减少，蒸发使Ca2+、离子浓度都变大，不能实现，故D错误； 答案选C。 13. 常温下将NaOH溶液滴加到某二元弱酸H2X溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 的约为10-5.4 B. 曲线N表示pH与的变化关系 C. NaHX溶液中 D. 当混合溶液呈中性时， 【答案】D 【解析】 【分析】己二酸为二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，电离常数Ka1(H2X)=＞Ka2(H2X)=，当溶液中氢离子浓度相同时，，则由图可知，曲线N表示pH与lg的变化关系，曲线M表示pH与lg的变化关系。 【详解】A．由分析可知，曲线M表示pH与lg的变化关系，当lg=0时，溶液的pH约为5.4，电离常数Ka2(H2X)= c(H＋) ≈10—5.4，故A正确； B．由分析可知，曲线N表示pH与lg的变化关系，故B正确； C．由图可知，当lg=0时，溶液的pH约为5.4，电离常数Ka2(H2X)= c(H＋) ≈1.0×10—5.4，当lg=0时，溶液的pH约为4.4，电离常数Ka1(H2X)= c(H＋) ≈1.0×10—4.4，则NaHX的水解常数Kh=≈=1.0×10—9.6＜Ka2(H2X)≈1.0×10—5.4，NaHX在溶液中的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，溶液中c(H＋) >c(OH－)，故C正确； D．由图可知，当溶液pH=7时，lg>0，则溶液中c(X2－)> c(HX－)，故D错误； 答案选D。 14. 采用热分解法脱除沼气中的过程中涉及的主要反应为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 保持100kPa不变，将与按2：1体积比投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得、与的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Y代表的是的平衡体积分数 B. 反应的 C. 1050℃下反应，增大体系的压强，平衡后的体积分数可能达到0.07% D. 高于1050℃时，平衡转化率与平衡转化率的差值随温度升高减小 【答案】D 【解析】 【分析】将与按2∶1体积比投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，由于是反应Ⅰ的生成物同时又是反应Ⅱ的反应物，因此曲线Y是。950℃-1050℃时，以反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ，所以的体积分数会增大，1050℃-1150℃之间，反应Ⅱ速率增大的幅度大于反应Ⅰ，的体积分数会减小。根据方程式中的数量关系，曲线Z为，曲线X为。 【详解】A．由分析可知，曲线Y代表的是的平衡体积分数，A错误； B．根据反应Ⅰ和反应Ⅱ，利用盖斯定律可得： kJ⋅mol，B错误； C．1050℃下反应，反应Ⅰ和反应Ⅱ都是气体体积增大的反应，增大体系的压强，平衡会逆向移动，平衡后的体积分数小于0.07，C错误； D．1050℃-1150℃之间，的体积分数越来越小，反应Ⅱ速率增大的幅度大于反应Ⅰ，平衡转化率得到提高，所以平衡转化率与平衡转化率的差值随温度升高减小，D正确； 故选D。 二、解答题(共4小题，共58分) 15. 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图： 离子 开始沉淀时 7.5 2.7 5.5 8.3 完全沉淀时 9.0 3.8 6.7 9.8 常温下，。 （1）加快“浸取”速率可采取的措施有___________(任写一种)。 （2）“过滤Ｉ”所得滤液中主要含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。 （3）常温下“除铁”时加入的含铜化合物A可用___________(填化学式)，调节pH范围为___________，若加入后溶液的调为4，则溶液中___________。 （4）写出“沉锰”过程中生成的离子方程式：___________。 （5）“过滤Ⅱ”得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是___________。 【答案】（1）将辉铜矿粉碎(或适当增加硫酸浓度、加热、搅拌等) （2）Fe3+、Mn2+、Cu2+ （3） ①. 或 ②. ③. （4） （5）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净 【解析】 【分析】辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液pH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜，以此解答该题。 【小问1详解】 将辉铜矿粉碎(或适当增加硫酸浓度、加热、搅拌等措施)均可加快“浸取”速率，故答案为：将辉铜矿粉碎(或适当增加硫酸浓度、加热、搅拌等)； 【小问2详解】 由分析可知，“浸取”时发生反应，溶液中有Mn2+、Cu2+，另有Fe2O3溶于H2SO4生成Fe3+，故答案为：Fe3+、Mn2+、Cu2+； 【小问3详解】 “除铁”时只除去Fe3+，保留Mn2+、Cu2+，即Fe3+沉淀完全，而Mn2+、Cu2+未沉淀，查pH表知，为了不引入新的杂质，可以加入CuO或Cu(OH)2来调节溶液的pH值，调为4时，，则溶液中，故答案为：CuO或Cu(OH)2；；； 【小问4详解】 “沉锰”（除 Mn2+）过程中是锰离子碳酸氢根还有氨气发生反应，反应的离子方程式：； 【小问5详解】 判断沉淀是否洗净可以去检验是否含有硫酸根离子，所以操作为：取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净，故答案为：取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净。 16. 草酸()及草酸盐在化学工业中有重要作用。常温下，草酸的电离常数，。请回答下列问题： （1）下列实验事实能证明草酸属于弱酸的是_______。 A．将溶液滴入溶液中产生CO2 B．用pH计测定溶液的pH为1.6 C．溶液能使pH试纸变红 （2）常温下，用溶液滴定20.00 mL某未知浓度的溶液，滴定曲线如图所示。已知c点所示溶液中：。 ①计算_______mol/L。(保留4位有效数字) ②比较b点处浓度大小_______。 （3）实验室以硫酸亚铁和草酸为原料制备草酸亚铁晶体()。通过测定产品中和的含量来判断草酸亚铁晶体的纯度。称取草酸亚铁晶体样品，溶于溶液中，60~80℃水浴加热，用100 mL容量瓶配成溶液。取上述溶液20.00 mL，用浓度为的溶液滴定至终点，消耗溶液。若样品中杂质与不反应，滴定时除了发生与草酸反应外，还有另一个氧化还原反应。 ①另一个氧化还原反应的离子方程式为_______。 ②达到滴定终点的现象是_______。 ③样品中草酸亚铁晶体的纯度为_______，[已知]。 ④其它操作均正确，下列操作会造成测定结果偏高的是_______。 A．锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗 B．滴定过程中，振荡锥形瓶时有液滴溅出 C．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D．盛装溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）B （2） ①. 0.05400 ②. （3） ①. ②. 滴入半滴KMnO4溶液，溶液从浅黄色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ③. ④. AD 【解析】 【分析】酸性高锰酸钾与反应，滴定时除了发生，还发生，据此分析解答。 【小问1详解】 A．将溶液滴入溶液中产生，说明酸性：＞，A不符合题意； B．溶液，pH为1.6，说明草酸未完全电离出氢离子，B符合题意； C．溶液能使pH试纸变红，说明溶液显酸性，但不能说明草酸为弱酸，C不符合题意；故答案为：B； 【小问2详解】 ①由题干c点满足的关系式可知c点为第二滴定终点，由图可知消耗NaOH溶液21.60 mL。根据反应，有，解得； ②b点pH=7，则溶液为和的混合物，则；故答案为：； 【小问3详解】 ①高锰酸根具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，故发生； ②溶液本身有颜色，当滴入最后半滴溶液时，溶液从浅黄色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点，故答案为：滴入半滴KMnO4溶液，溶液从浅黄色变为浅红色，且半分钟内不褪色； ③根据得失电子守恒，与溶液反应时，被氧化为，被氧化为，被还原为，则，样品中草酸亚铁晶体的纯度为，故答案为：； ④A．锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗，草酸物质的量增大，滴入的高锰酸钾增多，则测定结果偏高，A符合题意； B．滴定过程中，振荡锥形瓶时有液滴溅出，草酸物质的量减小，则滴入高锰酸钾偏少，测定结果偏小，B不符合题意； C．开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取数值偏小，计算结果偏小，C不符合题意； D．滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读数大于实际反应的液体体积，计算结果偏大，D符合题意； 故答案为：AD。 17. 二甲醚是重要的化工原料，也是一种清洁的能源，可用和制得，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ① ② ③ （1）反应的___________；该反应的平衡常数___________(用表示)。 （2）下列措施中，能提高①中产率的有___________。 A. 使用过量的 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 使用催化剂 （3）将合成气以通入的反应器中，一定条件下发生反应：，其中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是___________(填字母)。 A． B． C．若在和时，起始时，则平衡时，小于 （4）采用一种新型的催化剂(主要成分是的合金)，利用和制备二甲醚。观察图，当约为___________时最有利于二甲醚的合成。 （5）已知一定温度下按照起始比，在一密闭容器中进行反应①，保持总压为不变，达到平衡时的转化率为，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示反应①的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，各气体分压=总压×平衡体系中各气体的物质的量分数)。 （6）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是___________。 【答案】（1） ①. -246.1 ②. K12·K2·K3 （2）AC （3）AB （4）2.0 （5）或0.5625 （6）H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，由2①+②+③可得反应，故；该反应的平衡常数 K12·K2·K3。 【小问2详解】 A．使用过量的， 平衡正向移动，产率增大，正确； B．反应①为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产率降低，错误； C．反应①为气体物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移动，产率增大，正确； D．使用催化剂，平衡不移动，产率不变，错误； 故选AC。 【小问3详解】 A．随温度升高，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故，A正确； B．正反应为气体物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，故，B正确； C．由图可知，在和时，起始时，平衡时，等于，若在和时，起始时，对CO转化率的影响相当于增大氢气的浓度带来的影响，则平衡正向移动，故平衡时，大于，C错误； 故选AB。 【小问4详解】 由图可知，当约为2.0时，二甲醚的选择性最大，最有利于二甲醚的合成。 【小问5详解】 设，达到平衡时的转化率为，则平衡时，，，，，故混合气体总物质的量为，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示反应①的平衡常数。 【小问6详解】 与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生。 18. Ⅰ．已知表中所示的一组物质： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 物质 H2SO4 NaOH CH3COOH NH3•H2O Na2CO3 NH4Cl HCl NaCl （1）常温时，0.1mol/L的溶液呈碱性的是___________。(填序号) （2）常温时，向CH3COOH 溶液中加入少量NH4Cl固体，电离平衡常数Ka___________。(填“增大”、“减小”或“不变”) （3）常温下，0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是___________。 A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-) D. II．磷的含氧酸有磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等多种，它们在工业上都是重要的化工原料。 （4）亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。某温度下，0.01 mol·L-1 H3PO3溶液的pH为2.7，该温度下，H3PO3的一级电离常数Ka1=___________(已知：lg 2=0.3 ，lg 3=0.5，lg 5=0.7，H3PO3的第二步电离忽略不计)。 （5）某实验小组用NaOH溶液处理含H3PO3废水，当溶液中c(Na+)=c()＋2c()时，溶液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)。 （6）已知：常温下，磷酸(H3PO4)的Ka1=7.11×10-3，Ka2=6.23×10-8、Ka3=4.5×10-13，则常温下，Na2HPO4溶液中、和的浓度由大到小的顺序为___________。 （7）向某浓度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中H3PO4、、和的物质的量分数δ(X)(平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是___________。 【答案】（1）②④⑤ （2）不变 （3）B （4） ①. H3PO3＋2OH-=HPO＋2H2O ②. 5×10-4 （5）中 （6）c()>c()>c() （7）＋OH-=＋H2O 【解析】 【小问1详解】 ②氢氧化钠和④NH3•H2O在水中电离显碱性，⑤Na2CO3在溶液中由于碳酸根离子的水解显碱性，故显碱性的有②④⑤； 【小问2详解】 电离平衡常数Ka只与温度有关，温度不变，则电离平衡常数不变； 【小问3详解】 A．醋酸的电离方程式为：，加水稀释平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，但是溶液体积增大倍数更多，氢离子浓度减小，A不符合题意； B．，加水稀释平衡正向移动，氢离子物质的量增大，醋酸物质的量减小，故增大，故B符合题意； C．c(H+)·c(OH-)=Kw，温度不变，水的离子积常数不变，C不符合题意； D．，温度不变，电离平衡常数不变，D不符合题意； 故选B。 【小问4详解】 亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，则H3PO3与过量NaOH溶液反应生成Na2HPO3和H2O，反应的离子方程式为：H3PO3＋2OH-=HPO＋2H2O；0.01mol·L-1H3PO3溶液的pH=2.7，则c(H+)=10-2.7mol·L-1=2×10-3mol·L-1、c()≈c(H+)=2×10-3mol·L-1、c(H3PO3)=8×10-3mol·L-1，； 【小问5详解】 根据电荷守恒：c(Na+)＋c(H+)=c()＋2c()＋c(OH-)可知，当溶液中c(Na+)=c()＋2c()时，溶液呈中性； 【小问6详解】 Na2HPO4溶液中的电离常数Ka3=4.5×10-13，水解常数>Ka3，故溶液中c()>c()>c()。 【小问7详解】 酚酞的变色范围为8～10，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，溶液的pH大于8，根据图像，溶液中转化为，离子方程式为＋OH-=＋H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $