2.1钠及其化合物（举一反三题型专练，北京专用）化学人教版必修第一册

**基本信息** 以钠及其化合物为核心，通过“知识点梳理-对比表格-典例变式”架构，系统覆盖单质、氧化物、碳酸盐性质及焰色试验，突出性质对比与实验探究的化学观念和科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |钠的性质|1典例+3变式|实验现象与性质关联分析|从物理性质到化学性质（与O₂、H₂O等反应），结合实验现象推导性质| |氧化钠和过氧化钠|1典例+3变式|氧化物类别与性质对比|通过氧价态、反应产物等对比，建立物质类别与性质关系| |碳酸钠和碳酸氢钠|1典例+3变式|性质差异及转化应用|从溶解性、碱性、热稳定性等对比，构建正盐与酸式盐转化逻辑| |焰色试验|1典例+3变式|操作规范与元素鉴别|围绕实验操作顺序，结合元素焰色特征，强化实验技能与元素检验|

第一节 钠及其化合物（题型突破·举一反三） 题型01 钠的性质 题型02 氧化钠和过氧化钠 题型03 碳酸钠和碳酸氢钠 题型04 焰色试验 ▌题型01 钠的性质 1．钠的物理性质 （1）颜色状态： 色固体 （2）硬度：很 ，可以用小刀切，剩余的钠要 （3）密度：比水的 ，而比煤油的 （4）熔点：比较 2．钠的化学性质 （1）钠和氧气反应 条件 常温 加热或点燃 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 化学方程式 实验结论 条件不同，钠与氧气反应的产物不同 （2）钠和水反应 现象 原因 浮 钠浮在水面上 钠的密度比水小 熔 熔成闪亮的小球 钠的熔点低且反应放热 游 钠在水面上迅速游动 反应产生气体推动钠游动 响 发出“嘶嘶”声响 钠与水反应剧烈 红 溶液变红 反应生成碱性物质 结论：钠与水反应，生成NaOH和H2。 反应方程式： （3）钠与酸溶液反应 （4）与盐溶液反应 【典例01】（25-26高一上·北京·期中）下列关于金属钠的描述不正确的是 A．能与水反应 B．密度比水小 C．着火后要用大量水扑灭 D．可保存在煤油中 【变式1-1】（25-26高一上·北京·期中）下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是 A．从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气 B．钠块熔化成小球，说明钠的熔点低且该反应放热 C．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明产物有碱性物质生成 D．钠与水反应的离子方程式： 【变式1-2】（25-26高一上·北京·阶段检测）钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A．反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小 B．肥皂液可用于收集反应产生的 C．钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失 D．反应后试管中液体分层，下层呈红色 【变式1-3】（25-26高一上·北京·期末）为研究Na的性质，进行如下实验 装置 实验 液体a 现象 蒸馏水 i．Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 0.1 盐酸 ii．Na浮在液面上，反应比i剧烈，产生白雾 浓盐酸 iii．Na浮在液面上，反应比i缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法中，不正确的是 A．i中现象Na浮在水面说明Na的密度比水小 B．i中反应的离子方程式： C．iii中白雾比ii中多，说明iii中反应放热比ii中更多 D．推测iii中反应缓慢可能与的浓度和生成的白色固体有关 ▌题型02 氧化钠和过氧化钠 物质 氧化钠 过氧化钠 氧的价态 －2价 －1价 化学式 Na2O Na2O2 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 氧化物类别 碱性氧化物 过氧化物（不属碱性氧化物） 与氧气反应 不反应，稳定性强 与水反应 与CO2反应 与HCl反应 漂白性 无漂白性 强氧化性漂白 用途 制NaOH 漂白剂、消毒剂、供氧剂 保存 都容易吸收空气中的CO2和水蒸气而变质，所以都应密封保存； 对于Na2O2还要远离易燃物。 【典例02】（25-26高一上·北京通州·期中）分别向盛有氧化钠和过氧化钠的两支试管中滴入水，下列对氧化钠和过氧化钠及实验现象的说法中，不正确的是 A．氧化钠和过氧化钠都属于氧化物 B．分别将带火星的木条伸入两支试管中，木条都复燃 C．分别用试纸检验两支试管中溶液的酸碱性，都呈碱性 D．分别用手轻轻触摸两支试管外壁，都能感觉试管外壁发热 【变式2-1】（25-26高一上·北京丰台·期中）用Na制取Na2O通常采用反应 “2NaNO3+10Na=6Na2O+N2↑”，而非直接让Na与O2反应。下列对采用该反应原因的分析，正确的是 A．Na与氧气反应无法生成Na2O B．该反应能产生N2，N2可隔绝氧气，防止生成的Na2O进一步被氧化为Na2O2 C．此反应中钠元素的化合价只升高 D．反应物均为固体，固固反应一定比固气反应更容易发生 【变式2-2】（25-26高一上·北京海淀·阶段检测）下列关于与的叙述正确的是 A．都能和水反应生成碱 B．都可作供氧剂 C．O元素的化合价相同 D．都是淡黄色的固体 【变式2-3】（25-26高一上·北京·期中）下列说法不正确的是 A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B．Na2O2在空气中久置变白， 说明Na2O2变质，变质产物可能会有Na2CO3 C．中氧元素的化合价为−1价 D．中阴、阳离子个数比为 ▌题型03 碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠 碳酸氢钠 俗称 物理 性质 色与态 白色粉末 Na2CO3 10H2O白色晶体，易风化 细小白色晶体 溶解性 易溶（溶解度 碳酸钠 ＞ 碳酸氢钠） 化学 性质 碱性 同浓度，滴入酚酞，都变红色，碳酸钠溶液红色更深，碱性更强。 与H+ 反应 CO32-+2 H+ = HCO3-+H+== 相同条件下NaHCO3 比Na2CO3反应放出气体 快 与碱 反应 与NaOH 、KOH 不反应 与NaOH反应生成Na2CO3 离子方程式： 与澄清石灰水反应 离子方程式： NaHCO3足量： NaHCO3不足量： 热稳 定性 一般不分解 NaHCO3加热分解的反应方程式： 与CO2反 CO＋CO2＋H2O===2HCO 不反应 用途 用于玻璃、制皂、造纸等 用于制药、焙制糕点等 【典例03】（25-26高一上·北京·期中）关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是 A．Na2CO3和NaHCO3水溶液都显碱性，且相同条件下前者碱性强 B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3<Na2CO3 C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3 D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量：Na2CO3<NaHCO3 【变式3-1】（25-26高一上·北京·期中）关于和性质的有关叙述正确的是 A．在水中的溶解性： B．热稳定性； C．与酸反应的速度： D．和在一定条件下可以相互转化 【变式3-2】（25-26高一上·北京·期末）下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取ag混合物充分加热，质量减少bg B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 【变式3-3】（24-25高一上·北京·期中）和是两种常见的碳酸盐，下列说法不正确的是 A．常温下，在水中的溶解度正盐小于酸式盐 B．加热，酸式盐分解而正盐不分解 C．等质量的固体分别与足量的稀盐酸反应，酸式盐产生气体比正盐多 D．等物质的量浓度的溶液中分别滴加酚酞溶液，正盐溶液红色比酸式盐深 ▌题型04 焰色试验 （1）仪器图示 （2）操作顺序 洗 —— 将铂丝（或光洁的铁丝）用 洗净 烧 —— 将洗净的铂丝在火焰上灼烧至 蘸 —— 蘸取待测物质 烧 —— 洗 —— （3）实例 ①钠和钾的焰色 ②其他金属的焰色 元素 锂 钙 锶 钡 铜 铷 焰色 紫红色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 紫色 （4）注意问题： ①焰色试验是某些金属元素的性质，与元素的存在形态无关 ②焰色试验过程发生 变化 【典例04】（25-26高一上·北京·月考）下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是： A． B． C． D． 【变式4-1】（25-26高一上·北京·月考）北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．焰色试验中可用稀硫酸清洗铂丝或光洁无锈的铁丝 【变式4-2】（25-26高一上·北京·月考）下列各组离子一定能大量共存的是 A．在无色溶液中：、、 B．在碱性溶液中：、、 C．在酸性溶液中：、、 D．在焰色反应为黄色的溶液中：、、 【变式4-3】（北京市东直门中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题）下列实验装置不能达到实验目的的是 A．①验证Na和水反应为放热反应 B．②检验与反应有生成 C．③观察钾元素的焰色 D．④比较、的稳定性 1 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 钠及其化合物（题型突破·举一反三） 题型01 钠的性质 题型02 氧化钠和过氧化钠 题型03 碳酸钠和碳酸氢钠 题型04 焰色试验 ▌题型01 钠的性质 1．钠的物理性质 （1）颜色状态：银白色固体 （2）硬度：很小，可以用小刀切，剩余的钠要放回原瓶 （3）密度：比水的小，而比煤油的大 （4）熔点：比较低 2．钠的化学性质 （1）钠和氧气反应 条件 常温 加热或点燃 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 化学方程式 4Na+O2===2Na2O 2Na+O2Na2O2 实验结论 条件不同，钠与氧气反应的产物不同 （2）钠和水反应 现象 原因 浮 钠浮在水面上 钠的密度比水小 熔 熔成闪亮的小球 钠的熔点低且反应放热 游 钠在水面上迅速游动 反应产生气体推动钠游动 响 发出“嘶嘶”声响 钠与水反应剧烈 红 溶液变红 反应生成碱性物质 结论：钠与水反应，生成NaOH和H2。 反应方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ （3）钠与酸溶液反应 （4）与盐溶液反应 【典例01】（25-26高一上·北京·期中）下列关于金属钠的描述不正确的是 A．能与水反应 B．密度比水小 C．着火后要用大量水扑灭 D．可保存在煤油中 【答案】C 【详解】A．钠化学性质活泼，常温下可与水反应生成和，A正确； B．钠投入水中会浮在水面上，说明其密度比水小，B正确； C．钠与水反应生成可燃性气体，且钠燃烧生成的与水反应会生成助燃性的，会加剧火情，钠着火应用干燥沙土盖灭，不能用水扑灭，C错误； D．钠不与煤油反应，且密度比煤油大，沉在煤油底部可隔绝空气和水蒸气，因此可保存在煤油中，D正确； 故选C。 【变式1-1】（25-26高一上·北京·期中）下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是 A．从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气 B．钠块熔化成小球，说明钠的熔点低且该反应放热 C．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明产物有碱性物质生成 D．钠与水反应的离子方程式： 【答案】D 【详解】A．与反应时，作还原剂化合价升高，中为价已是最低价无法降低，只有价的元素化合价可降低被还原，因此无色气体只能是氢气，A正确； B．钠块熔化为小球，说明反应放出的热量能使熔点较低的钠熔化，可证明钠熔点低且反应放热，B正确； C．酚酞遇碱性溶液变红，反应后溶液滴加酚酞变红，说明生成了碱性物质，C正确； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，D错误； 故答案选D。 【变式1-2】（25-26高一上·北京·阶段检测）钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A．反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小 B．肥皂液可用于收集反应产生的 C．钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失 D．反应后试管中液体分层，下层呈红色 【答案】A 【分析】钠的密度比煤油大、比水小，通过多用滴管向试管内滴入酚酞溶液，钠会在液体界面处与水接触，水与钠反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠使溶液变红色，反应放热使钠熔成小球，钠表面生成的气体使钠所受浮力大于重力时向上跳入煤油中、气体逸出又因为重力而重新回落到水层，所以钠块会在煤油和水交界处上下跳动，直至消失，反应生成的氢气会从支管导出而产生肥皂泡。 【详解】A．反应时，钠块熔为小球，说明钠的熔点低，A错误； B．由分析可知，反应生成的氢气会从支管导出而产生肥皂泡，所以肥皂液可用于收集反应产生的氢气，B正确； C．由分析可知，实验时钠块会在煤油和水交界处上下跳动，直至消失，C正确； D．由分析可知，反应生成的氢氧化钠溶液与煤油互不相溶，煤油密度小在上层，所以反应后试管中液体分层，下层呈红色，D正确； 故选A。 【变式1-3】（25-26高一上·北京·期末）为研究Na的性质，进行如下实验 装置 实验 液体a 现象 蒸馏水 i．Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 0.1 盐酸 ii．Na浮在液面上，反应比i剧烈，产生白雾 浓盐酸 iii．Na浮在液面上，反应比i缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法中，不正确的是 A．i中现象Na浮在水面说明Na的密度比水小 B．i中反应的离子方程式： C．iii中白雾比ii中多，说明iii中反应放热比ii中更多 D．推测iii中反应缓慢可能与的浓度和生成的白色固体有关 【答案】C 【分析】钠与水、盐酸、浓盐酸的反应均为置换反应，实质是钠与反应：，钠浮在液面说明其密度小于液体；反应放热使溶液温度升高，浓盐酸中挥发形成白雾，且高浓度与结合生成沉淀，覆盖在钠表面，减缓反应速率，据此分析。 【详解】A．钠浮在水面，说明钠的密度比水小，A不符合题意； B．钠与水反应的离子方程式为，B不符合题意； C．白雾为小液滴，浓盐酸中浓度大，挥发更多，故产生大量白雾，无法说明iii中反应放热比ii中更多，C符合题意； D．iii中反应缓慢，可能与高浓度及生成的固体覆盖钠表面有关，D不符合题意； 故答案选C。 ▌题型02 氧化钠和过氧化钠 物质 氧化钠 过氧化钠 氧的价态 －2价 －1价 化学式 Na2O Na2O2 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 氧化物类别 碱性氧化物 过氧化物（不属碱性氧化物） 与氧气反应 2Na2O+O22Na2O2 不反应，稳定性强 与水反应 Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2＝Na2CO3 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 与HCl反应 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O 漂白性 无漂白性 强氧化性漂白 用途 制NaOH 漂白剂、消毒剂、供氧剂 保存 都容易吸收空气中的CO2和水蒸气而变质，所以都应密封保存； 对于Na2O2还要远离易燃物。 【典例02】（25-26高一上·北京通州·期中）分别向盛有氧化钠和过氧化钠的两支试管中滴入水，下列对氧化钠和过氧化钠及实验现象的说法中，不正确的是 A．氧化钠和过氧化钠都属于氧化物 B．分别将带火星的木条伸入两支试管中，木条都复燃 C．分别用试纸检验两支试管中溶液的酸碱性，都呈碱性 D．分别用手轻轻触摸两支试管外壁，都能感觉试管外壁发热 【答案】B 【详解】A．氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。氧化钠和过氧化钠均由钠和氧两种元素组成，都属于氧化物，A正确； B．氧化钠与水反应生成NaOH，不产生氧气，带火星的木条不会复燃；过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，带火星的木条会复燃，B错误； C．氧化钠与水反应生成NaOH，过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，即两者与水反应均有NaOH生成，则分别用试纸检验两支试管中溶液的酸碱性，都呈碱性，C正确； D．Na2O和Na2O2与水反应均为放热反应，则分别用手轻轻触摸两支试管外壁，都能感觉试管外壁发热，D正确； 故选B。 【变式2-1】（25-26高一上·北京丰台·期中）用Na制取Na2O通常采用反应 “2NaNO3+10Na=6Na2O+N2↑”，而非直接让Na与O2反应。下列对采用该反应原因的分析，正确的是 A．Na与氧气反应无法生成Na2O B．该反应能产生N2，N2可隔绝氧气，防止生成的Na2O进一步被氧化为Na2O2 C．此反应中钠元素的化合价只升高 D．反应物均为固体，固固反应一定比固气反应更容易发生 【答案】B 【详解】A．钠与氧气在常温下反应生成Na2O，而在加热时生成Na2O2，因此钠与氧气可以生成Na2O，A错误； B．该反应生成的N2是惰性气体，可隔绝氧气，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2，B正确； C．反应中金属钠的化合价从0升至+1（被氧化），而硝酸钠中的钠保持+1价，因此钠元素的化合价并非“只升高”，C错误； D．固固反应是否容易发生取决于具体条件（如温度），不能直接推断其比固气反应更易发生，D错误； 故选B。 【变式2-2】（25-26高一上·北京海淀·阶段检测）下列关于与的叙述正确的是 A．都能和水反应生成碱 B．都可作供氧剂 C．O元素的化合价相同 D．都是淡黄色的固体 【答案】A 【详解】A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，A正确； B．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可，B错误； C．Na2O2中O元素的化合价为-1价，Na2O中O元素的化合价为-2价，C错误； D．Na2O2淡黄色的固体，Na2O白色的固体，D错误； 故选A。 【变式2-3】（25-26高一上·北京·期中）下列说法不正确的是 A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B．Na2O2在空气中久置变白， 说明Na2O2变质，变质产物可能会有Na2CO3 C．中氧元素的化合价为−1价 D．中阴、阳离子个数比为 【答案】D 【详解】A．脱脂棉燃烧需要满足温度达到着火点、有足量助燃物两个条件，说明与反应放热且生成，A正确； B．在空气中久置会与空气中的、反应，最终变质生成白色的，B正确； C．中为价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得元素化合价为价，C正确； D．中的阳离子为，阴离子为过氧根离子，阴、阳离子个数比为，不是，D错误； 故选D。 ▌题型03 碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠 碳酸氢钠 俗称 纯碱或苏打 小苏打 物理 性质 色与态 白色粉末 Na2CO3 10H2O白色晶体，易风化 细小白色晶体 溶解性 易溶（溶解度 碳酸钠 ＞ 碳酸氢钠） 化学 性质 碱性 同浓度，滴入酚酞，都变红色，碳酸钠溶液红色更深，碱性更强。 与H+ 反应 CO32-+2 H+ = CO2↑＋H2O HCO3-+H+== CO2↑＋H2O 相同条件下NaHCO3 比Na2CO3反应放出气体 快 与碱 反应 与NaOH 、KOH 不反应 与NaOH反应生成Na2CO3 离子方程式：HCO＋OH－===CO＋H2O 与澄清石灰水反应 离子方程式： Ca2＋＋CO===CaCO3↓ NaHCO3足量： Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO NaHCO3不足量： Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O 热稳 定性 一般不分解 NaHCO3加热分解的反应方程式： 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与CO2反 CO＋CO2＋H2O===2HCO 不反应 用途 用于玻璃、制皂、造纸等 用于制药、焙制糕点等 【典例03】（25-26高一上·北京·期中）关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是 A．Na2CO3和NaHCO3水溶液都显碱性，且相同条件下前者碱性强 B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3<Na2CO3 C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3 D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量：Na2CO3<NaHCO3 【答案】B 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3溶液均显碱性，且相同条件下，Na2CO3的碱性强于碳酸氢钠，A正确； B．NaHCO3与盐酸直接反应生成CO2，而Na2CO3需先转化为NaHCO3再反应，因此NaHCO3反应更剧烈，B错误； C．相同温度下，Na2CO3的溶解度远大于NaHCO3（如20℃时分别为21.5g和9.6g），C正确； D．等质量时，NaHCO3的物质的量更大，且两者均按1:1生成CO2，故NaHCO3产CO2更多，D正确； 故选B。 【变式3-1】（25-26高一上·北京·期中）关于和性质的有关叙述正确的是 A．在水中的溶解性： B．热稳定性； C．与酸反应的速度： D．和在一定条件下可以相互转化 【答案】D 【详解】A．在水中的溶解性：Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，A错误； B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3，Na2CO3受热不分解，则热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，B错误； C．NaHCO3与强酸反应直接生成二氧化碳，Na2CO3和强酸反应先生成NaHCO3，生成的NaHCO3再和酸反应生成二氧化碳，则与酸反应的速度：NaHCO3>Na2CO3，C错误； D．Na2CO3能够与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热能够分解生成碳酸钠，二者能够相互转化，D正确； 故选D。 【变式3-2】（25-26高一上·北京·期末）下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取ag混合物充分加热，质量减少bg B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】C 【详解】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，A不符合题意； B．加热后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，B不符合题意； C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，由于没有沉淀或气体产生，无法求出与Na2CO3、NaHCO3相关的微粒的质量或物质的量，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C符合题意； D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即两种盐与硫酸反应生成CO2的质量为bg，设混合物中碳酸氢钠的质量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，由题意可建立如下方程：84x+106y=a，44x+44y=b，解联立方程可得碳酸钠的物质的量，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，D不符合题意； 【变式3-3】（24-25高一上·北京·期中）和是两种常见的碳酸盐，下列说法不正确的是 A．常温下，在水中的溶解度正盐小于酸式盐 B．加热，酸式盐分解而正盐不分解 C．等质量的固体分别与足量的稀盐酸反应，酸式盐产生气体比正盐多 D．等物质的量浓度的溶液中分别滴加酚酞溶液，正盐溶液红色比酸式盐深 【答案】A 【详解】A．常温下，在水中的溶解度正盐碳酸钠大于酸式盐碳酸氢钠，故A错误； B．加热，酸式盐分解而正盐不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，故B正确； C．等质量的固体分别与足量的稀盐酸反应，酸式盐产生气体比正盐多，碳酸氢钠的摩尔质量小于碳酸钠，等质量的碳酸氢钠和碳酸钠，碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠，根据碳原子守恒，碳酸氢钠产生二氧化碳的物质的量大于碳酸钠，故C正确； D．等物质的量浓度的溶液中分别滴加酚酞溶液，正盐溶液红色比酸式盐深，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液，故D正确； 故选A。 ▌题型04 焰色试验 （1）仪器图示 （2）操作顺序 洗 —— 将铂丝（或光洁的铁丝）用 盐酸 洗净 烧 —— 将洗净的铂丝在火焰上灼烧至 与原来火焰颜色相同 蘸 —— 蘸取待测物质 烧 —— 在酒精灯上灼烧，观察焰色 洗 —— 将铂丝（或光洁的铁丝）用盐酸洗净 （3）实例 ①钠和钾的焰色 ②其他金属的焰色 元素 锂 钙 锶 钡 铜 铷 焰色 紫红色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 紫色 （4）注意问题： ①焰色试验是某些金属元素的性质，与元素的存在形态无关 ②焰色试验过程发生物理变化 【典例04】（25-26高一上·北京·月考）下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是： A． B． C． D． 【答案】A 【详解】含有钠元素，钠元素的焰色试验火焰为黄色。 故答案为A。 【变式4-1】（25-26高一上·北京·月考）北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．焰色试验中可用稀硫酸清洗铂丝或光洁无锈的铁丝 【答案】B 【详解】A．非金属单质燃烧时火焰不一定为无色，例如硫单质在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，A错误； B．焰色试验是元素的性质，与都含有钠元素，灼烧时火焰均为黄色，颜色相同，B正确； C．观察钾元素的焰色试验时需要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去钠元素的黄色火焰干扰，其余元素的焰色反应不需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误； D．稀硫酸沸点高、难挥发，清洗铂丝后会有残留杂质干扰后续试验，焰色试验应用易挥发的稀盐酸清洗铂丝或光洁无锈的铁丝，D错误； 故选B。 【变式4-2】（25-26高一上·北京·月考）下列各组离子一定能大量共存的是 A．在无色溶液中：、、 B．在碱性溶液中：、、 C．在酸性溶液中：、、 D．在焰色反应为黄色的溶液中：、、 【答案】D 【详解】A．在水溶液中呈黄色，A错误； B．碱性溶液中OH-与会生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误； C．酸性溶液中有大量H⁺，与反应生成CO2和H2O，且、发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．焰色反应为黄色说明溶液含，、、之间不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 【变式4-3】（北京市东直门中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题）下列实验装置不能达到实验目的的是 A．①验证Na和水反应为放热反应 B．②检验与反应有生成 C．③观察钾元素的焰色 D．④比较、的稳定性 【答案】D 【详解】A．Na与H2O反应放出热量，使具支试管中空气受热体积膨胀，导致红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，红墨水产生液面差，能够达到验证Na和水反应是放热反应的目的，A正确； B．Na2O2与H2O反应产生的O2有助燃性，可以使带有火星的木条复燃，因此能够达到检验Na2O2与H2O反应有O2生成的实验目的，B正确； C．观察钾元素的焰色实验时，要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素黄色光的干扰，C正确； D．外面试管温度高，里面试管温度低，应该将Na2CO3放在外面试管，将NaHCO3放在温度较低的里面试管进行实验，因此不能达到预期的实验目的，D错误； 故选D。 1 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 第一节 钠及其化合物 (题型突破举 题型01钠的性质 典例精析 【典例01】C 三 举一反三 【变式1-1】D 【变式1-2】A 【变式1-3】C 题型02氧化钠和过氧化钠 典例精析 【典例02】B 举一反三 【变式2-1】B 【变式2-2】A 【变式2-3】D 题型03 碳酸钠和碳酸氢钠 典例精析 【典例03】B 举一反三 【变式3-1】D 【变式3-2】C 【变式3-3】A 1/2 让教与学更高效 反三) 学科网 E 典例精析 【典例01】A 上举一反三 【变式1-1】B 【变式1-2】D 【变式1-3】D www.zxxk.com 让教与学更高效 1题型04焰色试验 2/2