第二章 周末练5 钠及其化合物（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 标准版通用）

**基本信息** 以钠及其化合物转化关系为核心，通过性质辨析、实验探究题组构建从基础到综合的知识网络，强化化学观念与科学探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |性质及应用|5题（1-5）|正误判断、反应产物分析|单质→氧化物→碱→盐的转化链| |实验探究|3题（6-8）|实验现象解释、装置作用分析|反应条件对产物影响的探究| |综合计算|2题（9-10）|离子方程式书写、含量测定|定性分析与定量计算结合|

周末练5　钠及其化合物 　　　　　　 　　　　　 　　　　　 [分值：50分] (1)新切开的金属钠变暗：4Na+O2===2Na2O。 (2)在坩埚中加热金属钠：2Na+O2Na2O2。 (3)金属钠着火不能用水灭火的原因：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。 (4)Na2O2可作为呼吸面具的氧气来源： 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。 (5)少量的CO2通入NaOH溶液中(并改写成离子方程式)： CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O；CO2+2OH-===C+H2O。 (6)足量的CO2通入NaOH溶液中(并改写成离子方程式)： CO2+NaOH===NaHCO3； CO2+OH-===HC。 (7)证明小苏打热稳定性差的反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 (8)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的方法(并改写成离子方程式)： Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3；C+CO2+H2O===2HC。 (9)除去Na2CO3溶液中的NaHCO3的方法(并改写成离子方程式)： NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O；HC+OH-===C+H2O。 [1~8题，每题3分] 一、钠及其重要化合物的性质及应用 1.(2025·安徽皖江高一联考)下列有关钠及其化合物的说法错误的是(　　) A.小苏打受热易分解，可做食品膨松剂 B.碳酸氢钠溶液显碱性，可用作食用碱 C.Na能从盐溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属 D.Na2O2有强氧化性，可用作漂白剂 答案　C 解析　钠与盐溶液中的水先反应，不能置换出金属活动性顺序中钠后面的金属，故C错误。 2.下列关于钠及其化合物的说法正确的是(　　) A.Na2O、Na2O2均为淡黄色固体 B.将Na、Na2O2投入水中，会生成同种气体 C.Na、Na2O、Na2O2久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质 D.将Na、Na2O固体分别投入滴加紫色石蕊溶液的水中，均可以得到蓝色溶液 答案　D 解析　Na2O是白色固体，Na2O2为淡黄色固体，A错误；将Na、Na2O2投入水中，分别会生成H2和O2，B错误；Na和Na2O2久置在空气中会因发生氧化还原反应而变质，Na2O与CO2和H2O发生非氧化还原反应而变质，C错误；将Na、Na2O固体分别投入滴加紫色石蕊溶液的水中，最终均得到NaOH溶液，因此均可以得到蓝色溶液，D正确。 3.(2024·辽宁朝阳高一期末)下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(　　) A.Na和O2 B.KOH和CO2 C.Na2CO3和H2SO4 D.H2SO4和Ba(OH)2 答案　D 解析　A项，Na和O2反应，反应条件不同，可生成Na2O和Na2O2；B项，KOH和CO2反应，CO2少量生成碳酸钾，CO2过量生成碳酸氢钾；C项，Na2CO3和H2SO4反应，H2SO4少量生成碳酸氢钠，H2SO4过量生成硫酸钠、水和二氧化碳；D项，H2SO4和Ba(OH)2生成硫酸钡和水，不随反应条件或反应物的用量变化而变化。 4.(2024·四川内江六中高一月考)下列说法正确的是(　　) ①Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色； ②用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液一定含有NaCl； ③区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液； ④NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； ⑤NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到。 A.①②④ B.②③⑤ C.①⑤ D.③④ 答案　C 解析　②火焰呈黄色，含有钠元素但不能确定是否为NaCl，错误；③Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则用Ca(OH)2溶液不能鉴别Na2CO3和NaHCO3，错误；④NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和水，钠能与CO2、水反应，所以金属钠起火不能用干粉灭火剂灭火，错误。 5.已知A是一种金属单质，B呈淡黄色，A、B、C、D之间的转化关系如图所示，下列说法错误的是(　　) A.C是碳酸钠 B.D应密封保存 C.A与O2反应只能生成B D.反应①②中生成的气体相同 答案　C 解析　A为金属单质，与O2在加热条件下反应生成淡黄色的B，则A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH，A项正确；NaOH易吸收空气中的水分，且能与CO2反应，故应密封保存，B项正确；常温下，Na与O2反应生成Na2O，C项错误；反应①为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，反应②为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，D项正确。 二、钠及其重要化合物性质及实验探究 6.(2025·北京人大附中高一期末)某小组同学探究金属Na与不同浓度HCl溶液的反应，进行下列实验。下列说法不正确的是(　　) 实验装置 序号 实验操作 实验现象 实验1 0.36%HCl溶液 放入一小 片金属钠 钠浮在液面上并快速游动，与水的反应剧烈程度相当 实验2 36%HCl溶液 放入一小片与实验1表面积基本相同的钠 钠浮在液面上并快速游动，不如实验1剧烈；表面出现有白色固体，白色固体逐渐沉到烧杯底部；液体不沸腾，液面出现少量白雾 A.实验2白色固体是NaCl B.实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速HCl的挥发，形成白雾 C.实验2不如实验1剧烈，说明盐酸浓度越大反应越不剧烈 D.实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢 答案　C 解析　钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，氯化钠在浓盐酸中溶解度降低，所以实验2中钠表面形成NaCl固体，故A正确；钠和盐酸反应放热，实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速HCl的挥发，形成白雾，故B正确；反应物浓度越大反应速率越快，盐酸浓度越大反应越剧烈，故C 错误；实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使钠与盐酸接触面积减小，反应变慢，故D正确。 7.★★(2025·郑州高一期末)某兴趣小组欲探究：①干燥的CO2不与Na2O2反应；②有水条件下，CO2才能与Na2O2反应。设计实验装置如图所示，实验过程中先滴加稀盐酸，打开K1，关闭K2，一段时间后再加热铜丝；充分反应后，再关闭K1，打开K2，观察整个过程中铜丝的变化。 下列说法错误的是(　　) A.先滴加稀盐酸，后加热的目的是排尽装置内的空气 B.饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl C.试剂X是浓硫酸 D.反应过程中铜丝先变黑，后变红 答案　D 解析　稀盐酸和石灰石反应生成的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢，通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气可以和铜丝在加热条件下反应，据此解答。装置中含有氧气，会干扰实验，所以先滴加稀盐酸，后加热的目的是利用生成的二氧化碳排尽装置内的空气，A正确；盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl，B正确；干燥二氧化碳需要利用浓硫酸，因此试剂X是浓硫酸，C正确；结合题意可知，整个实验过程中先是干燥的CO2与Na2O2不反应， 故铜丝无明显变化；后是有水条件下，CO2才能与Na2O2反应产生O2，铜丝变黑，D错误。 8.★★(2025·广州高一期末)某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。下列分析正确的是(　　) A.实验②中MnO2的主要作用是降低了水中O2的溶解度 B.实验②⑤均可证明实验①中有复分解反应发生 C.实验④反应的离子方程式是Ba2++===BaSO4↓ D.若⑤酸性KMnO4溶液足量，则④⑤产生O2的总量与②产生O2的量相等 答案　B 解析　Na2O2先与水发生复分解反应生成 H2O2和 NaOH，H2O2在二氧化锰作催化剂的条件下再发生分解反应生成 H2O和O2，A错误；②⑤均是过氧化氢发生反应生成氧气，故能证明实验①中有复分解反应发生，B正确；④中生成白色沉淀的同时还有少量气泡冒出，说明还有氧气生成，故C错误；②和④⑤产生的氧气量不同是因为②中过氧化氢发生自身氧化还原产生氧气，⑤中过氧化氢做还原剂被高锰酸钾氧化产生氧气，产生的氧气量不同，D错误。 9.(14分)(2024·湖北宜昌阶段考)某学习小组类比镁在CO2中的燃烧反应，认为钠和CO2也能发生反应，他们利用如图装置(夹持装置省略)进行实验探究钠与CO2的反应。 实验步骤及现象如下：①检查装置的气密性后，装入药品并连接好装置；②向装置A中滴加稀盐酸，待装置内的空气排尽后，再点燃酒精灯；③反应一段时间后观察到玻璃直管中的钠燃烧，发出黄色火焰。冷却后，管壁附有黑色颗粒和白色物质。 (1)装置A中发生反应的离子方程式为　　　 　　　　。  (2)装置B中的试剂为　　　　　　　　。  (3)步骤②中，观察到　　　　　　　　现象，再点燃酒精灯。  (4)若未排尽空气就开始加热，则可能发生反应的化学方程式主要为　　　　　　　　。  (5)收集管壁上得到的物质，加蒸馏水溶解，过滤，取适量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。据此推断白色物质的成分是　　　　(填字母)。  A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3 (6)将过滤后的黑色滤渣与CuO共热，生成红色固体。据此推断黑色颗粒是　　　　。  (7)综上，本实验中金属钠与CO2反应的化学方程式为　　　　。  答案　(1)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O　(2)饱和NaHCO3溶液　(3)E中石灰水变浑浊　(4)2Na+O2Na2O2　(5)D　(6)碳　(7)4Na+3CO2C+2Na2CO3 解析　碳酸钙与稀盐酸反应生成气体CO2，先排尽装置中的空气，防止Na与空气中的氧气反应，看到E中澄清石灰水变浑浊，说明空气全部排出，通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的HCl气体，再通过盛有浓硫酸的装置C干燥CO2，最后进入装置D中与Na反应。(4)若未排尽空气，空气中的氧气会和Na在加热条件下反应生成Na2O2，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2。 (5)管壁上的物质，加蒸馏水溶解，过滤，取适量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀BaCO3生成。说明白色物质中有碳酸根离子，据此推断白色物质的成分是Na2CO3。 (6)黑色滤渣与CuO共热，生成红色固体，说明黑色物质能够还原氧化铜，黑色物质为C。 10.(12分)(2024·山东临沂期中)Na2CO3和NaHCO3的性质存在差异，为进一步探究其性质，请根据某实验小组的实验探究回答有关问题。 (1)在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g)，向这两支试管中分别滴入几滴水，振荡，用温度计测定试管中溶液的温度变化如图1所示。溶解时吸收热量的物质是　　　　(填化学式)。   (2)如图2所示，分别向盛有10 mL澄清石灰水的烧杯中加入蒸馏水和等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，利用传感器测得溶液pH与加入试剂体积的变化曲线如图3所示。滴加Na2CO3溶液的烧杯中OH-未参与该反应的实验证据是　　　 　　　　；  滴加NaHCO3溶液的烧杯中开始时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　(提示：溶液pH越小，OH-的浓度越小，溶液碱性越弱) 。  (3)某NaHCO3固体样品中含有Na2CO3杂质，某小组拟通过下列装置测定CO2的质量来计算样品中NaHCO3的含量，装置的连接顺序为　　　　(每个装置仅使用一次)；经分析，上述方案仍存在缺陷，会导致测定结果　　　　(填“偏大”或“偏小”)。   答案　(1)NaHCO3　(2)加入Na2CO3溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相似　HC+OH-+Ca2+=== CaCO3↓+H2O　(3)ADCB　偏小 解析　(1)实验中Na2CO3溶解时温度升高，放出热量，而NaHCO3溶解时温度降低，吸收热量。(2)实验中Na2CO3溶液和澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀和NaOH，反应的离子方程式为Ca2++C===CaCO3↓；澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合，说明OH-未参与该反应。滴加NaHCO3溶液的烧杯中，开始时Ca(OH)2过量，反应的离子方程式为HC+OH-+Ca2+=== CaCO3↓+H2O。(3)为测定样品中NaHCO3的含量，利用NaHCO3的热不稳定性，加热使其分解，产生的CO2通过浓硫酸干燥，再通过碱石灰吸收CO2，最后为防止空气中的水蒸气及CO2进入装置C而引起干扰，可连接一个干燥装置，故仪器的连接顺序为ADCB。由于没有使用N2等排出装置内残留的气体，导致A装置中可能残留CO2，使得CO2不能被C装置全部吸收，故使测定结果偏小。 学科网（北京）股份有限公司 $