第二章 周末练5 钠及其化合物（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 基础版）

**基本信息** 聚焦钠及其化合物性质与转化，以方程式为基础，通过选择与实验题构建从基础到应用的知识网络，强化化学观念与科学探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |性质及应用|6选择|性质判断、用途匹配、反应产物分析|从钠单质到氧化物、碳酸盐的转化关系，体现物质类别与性质递变| |性质与实验探究|2选择+2实验|实验现象辨析、方案设计与结论推导|以实验为载体，探究钠燃烧、Na₂CO₃与NaHCO₃鉴别，强化证据推理与科学思维|

周末练5　钠及其化合物 [分值：100分] (1)新切开的金属钠变暗：4Na+O2===2Na2O。 (2)在坩埚中加热金属钠：2Na+O2Na2O2。 (3)金属钠着火不能用水灭火的原因：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。 (4)Na2O2可作为呼吸面具的氧气来源： 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。 (5)少量的CO2通入NaOH溶液中(并改写成离子方程式)： CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O；CO2+2OH-===C+H2O。 (6)足量的CO2通入NaOH溶液中(并改写成离子方程式)： CO2+NaOH===NaHCO3； CO2+OH-===HC。 (7)证明小苏打热稳定性差的反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 (8)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的方法(并改写成离子方程式)： Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3；C+CO2+H2O===2HC。 (9)除去Na2CO3溶液中的NaHCO3的方法(并改写成离子方程式)： NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O；HC+OH-===C+H2O。 [1~8题，每小题8分] 一、钠及其重要化合物的性质及应用 1.下列物质与其用途不符合的是(　　) A.煤油：保存金属钠 B.Na2O：潜水艇中的供氧剂 C.Na2CO3：造纸 D.NaHCO3：焙制糕点 答案　B 解析　煤油的密度小于钠的密度，且煤油和钠不反应，所以可以用煤油保存钠，故A正确；Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂，氧化钠不具有此性质和用途，故B错误；碳酸钠具有碱性，可用于造纸等，故C正确；NaHCO3受热时会分解生成二氧化碳气体，因此可用于焙制糕点，故D正确。 2.下列有关钠及其化合物的说法错误的是(　　) A.Na的硬度较小 B.Na与H2O反应有热量放出 C.Na能从盐溶液中置换出金属活动性较弱的金属 D.Na2O2具有强氧化性 答案　C 解析　钠可以用小刀切，说明Na的硬度较小，故A正确；Na与H2O反应生成氢气和氢氧化钠，试管外壁变热，有热量放出，故B正确；钠与盐溶液中的水先反应，不能置换出金属活动性较弱的金属，故C错误；Na2O2中氧为-1价，易被还原为-2价，因此Na2O2具有强氧化性，故D正确。 3.下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是(　　) A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ B.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 C.Na2O2+H2SO4(稀)===Na2SO4+H2O2 D.Fe2O3+3Na2O2(熔融)===2Na2FeO4+Na2O 答案　C 解析　在2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反应中，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，A、B错误；反应Na2O2+H2SO4(稀)===Na2SO4+H2O2是复分解反应，没有元素化合价的变化，因此过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂，C正确；在Fe2O3+3Na2O2(熔融)===2Na2FeO4+Na2O反应中，Na2O2中的氧元素的化合价由反应前的-1价变为反应后Na2FeO4、Na2O中的-2价，化合价降低，获得电子，因此过氧化钠作氧化剂，D错误。 4.下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(　　) A.Na和O2 B.KOH和CO2 C.Na2CO3和H2SO4 D.H2SO4和Ba(OH)2 答案　D 解析　A项，Na和O2反应，反应条件不同，可生成Na2O和Na2O2；B项，KOH和CO2反应，CO2少量生成碳酸钾，CO2过量生成碳酸氢钾；C项，Na2CO3和H2SO4反应，H2SO4少量生成碳酸氢钠，H2SO4过量生成硫酸钠、水和二氧化碳；D项，H2SO4和Ba(OH)2生成硫酸钡和水，不随反应条件或反应物的用量变化而变化。 5.下列说法正确的是(　　) ①Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色； ②用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液一定含有NaCl； ③区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液； ④NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； ⑤NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到。 A.①②④ B.②③⑤ C.①⑤ D.③④ 答案　C 解析　②火焰呈黄色，含有钠元素但不能确定是否为NaCl，错误；③Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则用Ca(OH)2溶液不能鉴别Na2CO3和NaHCO3，错误；④NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和水，钠能与CO2、水反应，所以金属钠起火不能用干粉灭火剂灭火，错误。 6.钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价—类”二维图，下列说法正确的是(　　) A.Na在空气中燃烧生成Na2O B.Na2O和Na2O2与H2O反应生成物完全相同 C.NaOH固体在空气中易变质，需密封保存 D.除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可通入足量的HCl气体 答案　C 解析　Na在空气中燃烧生成Na2O2，故A项错误；Na2O与H2O反应生成NaOH，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，故B项错误；NaOH易潮解并与空气中的CO2反应，需要密封保存，故C项正确；Na2CO3与NaHCO3均能与HCl反应，故D项错误。 二、钠及其重要化合物的性质与实验探究 7.下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把一小块钠投入CuSO4溶液中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀 C 把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝 D 把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 答案　A 解析　切开钠后，钠与空气中的O2反应生成Na2O，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A错误；把一小块钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH与H2，现象是钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产物NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B正确；把钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成NaOH与H2，反应后溶液呈碱性，变蓝色，C正确；钠的熔点低，加热熔化成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D正确。 8.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，溶液先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪色。下列分析错误的是(　　) A.实验①中产生的气体为O2 B.实验①中MnO2为反应物 C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D.上述实验可说明过氧化钠与水反应可能生成了H2O2 答案　B 解析　实验①中产生的气体能使带火星的木条复燃，是O2，A正确；实验①中是用二氧化锰催化分解双氧水，二氧化锰是催化剂，B错误；实验②酚酞滴入氢氧化钠溶液中，溶液变红可证明氢氧化钠不会使酚酞褪色，实验③氧气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，溶液不褪色可证明使酚酞褪色的不是氧气，C正确；上述实验①证明得到了氧气，溶液中存在H2O2，实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，说明过氧化钠与水反应可能生成了H2O2才使酚酞褪色，D正确。 9.(18分)某学习小组类比镁在CO2中的燃烧反应，认为钠和CO2也能发生反应，他们利用如图装置(夹持装置省略)进行实验探究钠与CO2的反应。 实验步骤及现象如下：①检查装置的气密性后，装入药品并连接好装置；②向装置A中滴加稀盐酸，待装置内的空气排尽后，再点燃酒精灯；③反应一段时间后观察到玻璃直管中的钠燃烧，发出黄色火焰。冷却后，管壁附有黑色颗粒和白色物质。 (1)装置A中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。  (2)装置B中的试剂为　　　　　　　　。  (3)步骤②中，观察到　　　　　　　　现象，再点燃酒精灯。  (4)若未排尽空气就开始加热，则可能发生反应的化学方程式主要为　　　　　　　　。  (5)收集管壁上得到的物质，加蒸馏水溶解，过滤，取适量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。据此推断白色物质的成分是　　　　(填字母)。  A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3 (6)将过滤后的黑色滤渣与CuO共热，生成红色固体。据此推断黑色颗粒是　　　　。  (7)综上，本实验中金属钠与CO2反应的化学方程式为　　　　　　。  答案　(1)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O　(2)饱和NaHCO3溶液　(3)E中石灰水变浑浊　(4)2Na+O2Na2O2　(5)D　(6)碳　(7)4Na+3CO2C+2Na2CO3 解析　碳酸钙与稀盐酸反应生成气体CO2，先排尽装置中的空气，防止Na与空气中的氧气反应，看到E中澄清石灰水变浑浊，说明空气全部排出，通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的HCl气体，再通过盛有浓硫酸的装置C干燥CO2，最后进入装置D中与Na反应。(4)若未排尽空气，空气中的氧气会和Na在加热条件下反应生成Na2O2，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2。 (5)管壁上的物质，加蒸馏水溶解，过滤，取适量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀BaCO3生成。说明白色物质中有碳酸根离子，据此推断白色物质的成分是Na2CO3。 (6)黑色滤渣与CuO共热，生成红色固体，说明黑色物质能够还原氧化铜，黑色物质为C。 10.(18分)Na2CO3可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，NaHCO3可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体。某实验小组通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。 (1)称取两种固体各 2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加 10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞溶液。 ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论是　　　　　。  ②同学们在两烧杯中还观察到了其他现象。其中，盛放Na2CO3 的烧杯中出现的现象： Ⅰ.溶液温度升高； Ⅱ.滴入酚酞后溶液呈　　　　　色。  (2)“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题： ①整个实验过程中，能观察到烧杯 B 中的现象是　　　　　。  ②该实验可证明NaHCO3 的热稳定性　　　　　(填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3；证明热稳定性的实验装置中，能否将 NaHCO3、Na2CO3的位置互换？　　　　　(填“能”或“不能”)。  (3)能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是　　　　　(填字母)。  A.将Na2CO3和NaHCO3 配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH并做比较 B.分别加热两种固体样品，看固体是否全部分解挥发 C.分别在这两种物质的溶液中加入少量NaCl溶液 答案　(1)①同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3　②红　(2)①有气泡产生，澄清石灰水变浑浊　②弱于　不能　(3)A 解析　(1)②碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。(2)①NaHCO3受热分解生成的CO2能使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3受热不分解，所以“套管实验”中，能观察到烧杯B中的现象是有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。②Na2CO3放入大试管温度高不分解，NaHCO3放入小试管温度低能分解，说明NaHCO3热稳定性差，故证明热稳定性的实验装置中，不能将NaHCO3、Na2CO3的位置互换。(3)同浓度的Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3，pH大的为Na2CO3，A正确；分别加热两种固体样品，最终都会剩余固体，不能鉴别，B错误；这两种物质和氯化钠溶液均不反应，不能鉴别，C错误。 学科网（北京）股份有限公司 $