第二章 周末练6 氯及其化合物（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 基础版）

**基本信息** 聚焦氯及其化合物核心反应与性质，通过分级模块构建从基础性质到实验制备的逻辑体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |氯气的性质及应用|3题|判断正误|从单质燃烧反应切入，建立Cl₂氧化性与价态变化的关联| |氯水和次氯酸的性质|3题|实验分析|结合氯水成分探究，推导HClO漂白性及光照分解规律| |氯气的实验室制法及相关应用|2题|装置选择|依据MnO₂与浓盐酸反应原理，衔接除杂、干燥与收集逻辑| |氯及其化合物综合应用|1题(18分)|实验设计|整合制备-净化-性质验证流程，体现科学探究与实践能力|

周末练6　氯及其化合物 [分值：50分] (1)钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 。  (2)铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2 。  (3)铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3。 (4)氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl 。  (5)氢气与氯气光照爆炸：H2+Cl22HCl 。  (6)氯气与水的反应：Cl2+H2OHCl+HClO。 (7)次氯酸见光分解：2HClO2HCl+O2↑。 (8)氯气通入石灰乳制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 (9)氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。 (10)向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO。 (11)向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2===Ca(HCO3)2+2HClO。 (12)向碳酸氢钠溶液中通入氯气：Cl2+NaHCO3===NaCl+CO2↑+ HClO。  (13)二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (14)硝酸银与氯化钠反应：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3。 (15)碳酸钠与硝酸银反应：Na2CO3+2AgNO3===Ag2CO3↓+2NaNO3。 (16)碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+ CO2↑+ H2O。  [1~8题，每小题4分] 一、氯气的性质及应用 1.下列与氯气有关的说法正确的是(　　) A.氯气在化学反应中只能作氧化剂 B.干燥的氯气不能使有色鲜花褪色 C.氯气杀菌消毒时没有发生化学变化 D.氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红溶液褪色 答案　D 解析　氯气中氯元素的化合价为0价，在一定条件下化合价可以升高，也可以降低，A错误；干燥氯气能和鲜花中的水反应产生具有漂白性的HClO，故能使有色鲜花褪色，B错误；氯气具有强氧化性，杀菌消毒时发生化学变化，C错误。 2.下列与Cl2性质相关说法中，不正确的是(　　) A.气体为黄绿色 B.密度比空气大 C.能被NaOH溶液吸收 D.能够与铁化合生成FeCl2 答案　D 3.为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验。下列说法错误的是(　　) A.四个实验中氯气均表现氧化性 B.氯气是无色、有刺激性气味的气体 C.金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物 D.氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色 答案　B 解析　四个实验中氯元素的化合价均由0价变成-1价，被还原，体现出氧化性，A项正确；氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，B项错误；氯气具有强氧化性，会将变价金属氧化成高价态，C项正确。 二、氯水和次氯酸的性质 4.如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是(　　) ①饱和NaCl溶液　②NaOH溶液　③H2O　④浓硫酸 A.②④ B.①③ C.①② D.③④ 答案　A 解析　干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，在A处通入未经干燥的氯气；当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象，当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，说明D处液体能够吸收水或者吸收氯气，若D为浓硫酸则可以吸收氯气中的水，若D处为氢氧化钠溶液，可吸收氯气，综上所述，②④正确。 5.为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验： 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ NaOH溶液 溶液变为无色 由上述实验可得新制氯水的性质与对应实验的解释不相符的是(　　) A.①说明新制氯水中含有H+、HClO B.②发生的反应为+H+===H2O+CO2↑ C.③说明新制氯水中有Cl-，发生的反应为Cl-+Ag+===AgCl↓ D.④说明氯气具有酸性，发生的反应为H++OH-===H2O 答案　D 解析　向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液变为无色，说明溶液中氯气与NaOH溶液反应，离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O，故选D。 6.利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是(　　) 答案　C 解析　次氯酸光照分解生成HCl和氧气，酸性增强，pH应逐渐减小，氯离子浓度、电导率、氧气体积分数应逐渐增大，故C正确。 三、氯气的实验室制法及相关应用 7.1774年，瑞典化学家舍勒用盐酸和锰矿反应产生氯气，某小组受此启发，设计下列实验，其中能实现的是(　　) A.制备氯气 B.干燥氯气 C.纯化氯气 D.制备漂粉精 答案　C 解析　实验室用浓盐酸和MnO2共热制备Cl2，A错误；Cl2与碱石灰(NaOH，CaO)反应，可以用P2O5、CaCl2等干燥氯气，B错误；澄清石灰水浓度很小，应用石灰乳(含大量固体氢氧化钙)吸收Cl2制备漂粉精，D错误。 8.为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，设计了如图所示的实验装置。下列说法错误的是(　　) A.整套实验装置的连接顺序是f接e，d接a，b接c B.B装置的作用是干燥Cl2，A装置中试剂X是饱和食盐水 C.C装置中可观察到的现象是溶液变蓝色 D.D装置中反应的离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O 答案　A 解析　为制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，则装置连接顺序为发生装置、净化装置、收集装置、性质检验装置、尾气处理装置，A、B为净化装置，C为性质检验装置，D为尾气处理装置，E为发生装置，F为收集装置，所以正确的连接顺序为fabedc，故A错误；在生成Cl2中含有水蒸气和HCl，故B装置的作用是干燥氯气，A装置中试剂X为饱和食盐水，可除去HCl，故B正确；氯气具有强氧化性，能够氧化碘离子生成碘单质，C中溶液变蓝，故C正确；D中氯气与碱反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O，故D正确。 四、氯及其化合物的性质及综合应用 9.(18分)某实验小组设计如下装置(夹持装置未画出)模拟工业生产氯水和漂白粉。 (1)气体发生装置A应选用　　　　　(填“甲”“乙”或“丙”)，反应的化学方程式为　　　　　。 (2)装置B中试剂为　　　　　。  (3)制备氯水的装置是　　　　　(填字母)。  (4)装置D用以制备漂白粉，三颈烧瓶中盛装冷的　　　　　(写试剂名称)；采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是　　　　　　。  (5)探究新制氯水的性质：用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①[提出猜想]红色褪去的原因可能有两种： 猜想Ⅰ：氯水具有漂白性； 猜想Ⅱ：　　　　　。  ②[验证猜想]向褪色后的溶液中滴加　　　　　，若溶液变红，则证明猜想Ⅱ正确；反之则猜想Ⅰ正确。 答案　(1)乙　MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O　(2)饱和食盐水　(3)C　(4)石灰乳　增大氯气与石灰乳的接触面积，提高氯气的吸收速率和利用率　(5)①氯水显酸性，消耗NaOH　②NaOH溶液 解析　(5)将氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中，红色褪去，原因可能有两种：猜想Ⅰ：氯水具有漂白性；猜想Ⅱ：氯水显酸性，消耗NaOH；可向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈碱性，若溶液变红色，说明褪色的原因为氯水显酸性，若溶液不变红，说明褪色的原因为氯水具有漂白性。 学科网（北京）股份有限公司 $