专题02 氯气与水的反应（重难点训练）化学鲁科版2019必修第一册

专题02 氯气与水的反应 建议时间：15分钟 突破一 氯气、液氯与氯水 1．下列物质中既含又含的是 A．盐酸 B．氯化钙溶液 C．新制氯水 D．氯酸钾溶液 2．下列说法中，不正确的是 ①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾； ②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜； ③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色； ④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水。 A．① B．①② C．①③④ D．①②③④ 3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ①氯气   ②液氯   ③新制氯水   ④盐酸   ⑤盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A．①②③ B．①②③⑤ C．③④⑤ D．③⑤ 4．氯及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2 C．常温下，氯水和液氯都可以用钢瓶储存 D．氢气在氯气中安静的燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白雾 突破二 氯水的性质 5．检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 6．下列说法正确的是 A．可以用pH试纸测定新制氯水的pH B．漂白粉完全失效后。剩余固体为 C．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 D．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气 7．下列关于氯元素的单质及其化合物的说法不正确的是 A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存 B．氯水溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明Cl2分子存在 C．向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 D．检验Cl2中是否混有HCl气体，可将气体通入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 突破三 氯水的组成 8．下列关于新制氯水的说法错误的是 A．新制氯水久置后，HClO分解导致溶液的酸性减弱 B．紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色 C．新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在 D．液氯呈黄绿色，液氯中只含有1种分子 9．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是 A． B． C． D． 10．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A B 验证碳酸氢钠的热稳定性 检验过氧化钠与水反应的气体产物 C D 除氯气中的氯化氢气体 测新制氯水的pH 突破四 氯水相关试验 11．某同学在pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 A．该实验说明分子具有漂白性 B．若用久置的氯水进行实验，现象相同 C．该实验说明扩散速度比HClO分子快 D．将新制氯水放置几天后溶液酸性减弱 12．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。下图是数字化实验得到的光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法正确的是 A．减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小 B．光照过程中，氯水减小的同时，溶液中的浓度也不断减小 C．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 D．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 13．教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是 A B C D 加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 与水的反应 分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水 可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是HClO分解 带火星的木条复燃说明该反应生成氧气 说明卤素单质的氧化性 14．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 （1）能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”、“b”、“c”或“d”)； （2）c过程中的现象是 ；d过程中的现象是 ；e过程中的现象是 ；b过程中的化学方程式为 ；e过程的反应方程式 ； （3）久置的氯水变为 ，用化学反应方程式表示为 ； （4）实验室保存饱和氯水的方法是 。 建议时间：15分钟 15．下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成 B．测定新制氯水的pH操作是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO D．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 16．下列关于金属钠和氯的叙述正确的是 A．液氯可以保存在钢瓶中 B．新制氯水中只含有Cl2和HClO两种分子 C．液氯、氯气和氯水是同一种物质 D．金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠 17．某同学用下列装置进行有关的实验。下列说法不正确的是 A B C D 若气球变瘪，证明可与溶液反应 证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 剧烈燃烧，产生大量白烟 证明可溶于水 18．在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有HCl分子存在 B．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大，说明溶液中有HCl存在 C．将铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有HCl存在 D．Na2S溶液中滴加新制氯水，生成淡黄色的单质硫沉淀，说明新制氯水中有HClO存在 19．将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A．由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B．由图乙可推知新制的氯水中在强光照下逐渐被氧化为 C．由图丙可推知光照可催化水分解产生 D．由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多 20．如图所示，从A处通入氯气，分别控制B处阀门开关，观察C处红色布条是否褪色。下列说法正确的是 情况Ⅰ 情况Ⅱ B处阀门关闭 红色布条无变化 红色布条褪色 B处阀门打开 红色布条褪色 红色布条无变化 A．情况Ⅰ中A处通入Cl2的是干燥的 B．情况Ⅱ中A处通入Cl2是潮湿的 C．情况Ⅰ中D中溶液可能是浓H2SO4 D．情况Ⅱ中D中溶液可能是NaOH溶液 21．下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 22．（多选）下列说法中，正确的是 A．液氯和氯水都含有氯离子 B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色 C．盐酸和氯水都含有氯离子 D．次氯酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色 23．（多选）为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验： 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 ② 溶液 产生气泡 ③ 酸化的溶液 产生白色沉淀 ④ NaOH溶液 溶液无色 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式相符的是 A．实验①说明新制氯水中含有、HClO B．实验②发生的反应为 C．实验③说明新制氯水中有，发生的反应为 D．实验④说明氯气具有酸性，发生的反应为 24．（多选）下列实验方案能够达到目的的是 实验目的 实验方案 A 除去氯气中的水蒸气 将混合气体通过盛有五氧化二磷的干燥管 B 检验新制氯水中含有HClO 向新制氯水中加入少量CaCO3 C 鉴别碳酸钠和硫酸钠溶液 向溶液中分别滴加稀盐酸 D 检验钠与H2O的反应产物NaOH 将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸 25．（多选）下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 B．检验过氧化钠与水反应的产物之一 C．验证Na和水反应是否为放热反应 D．测新制氯水的pH 26．某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题。 实验序号 实验方法 实验现象 实验结论 ① 将氯水滴加到AgNO3溶液中 a：_______ 氯水中含有Cl- ② 将氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中 红色溶液变为无色 ……… ③ 将氯水滴加到Na2CO3溶液中 b：_______ 氯水中含有H+ （1）写出实验①和③的实验现象。a： ，b： 。 （2）有同学认为实验③产生的现象是因为氯水中含有次氯酸，你是否同意这个观点？ (填“同意”或“不同意”)，理由是 。 （3）实验①的化学方程式： 。 （4）若用下图装置检验氯气性质，现关闭活塞 K，若有色布条是干燥的，溶液 A 为浓硫酸，则有色布条 ；若溶液 A 为水，则有色布条 ；若溶液 A 为饱和的 NaHCO3 溶液，则有色布条 。 27．某校化学兴趣小组为了探究氯水中次氯酸的漂白性和稳定性，设计探究思路并完成以下实验。请回答下列问题。 【探究思路】    【实验过程】 实验I    制取氯水并探究次氯酸的漂白性    （1）仪器a的名称是 。 （2）写出Cl2和水反应的化学方程式 。 【实验结论】 （3）利用上图所示装置(部分夹持装置已省略)进行实验，关闭A阀时，试管中的有色布条 (填“会”或“不会”)褪色；打开A阀后，有色布条褪色，说明 。 【评价反思】 （4）某同学依据氯水中的成分，对此实验结论的严谨性提出质疑，并提出进一步探究盐酸是否具有漂白性，你认为 (填“有”或“没有”)必要进行该探究，请说明你的理由 。 实验II    探究氯水中次氯酸的稳定性 将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，同时采集实验数据。 （5）下面是某同学完成实验报告时画出的坐标图。其中与次氯酸光照分解事实不符的是 (填序号)。 28．某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。    已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。 请回答下列问题： （1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为 ；铜与氯气反应的化学方程式为 。 （2）当观察到溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出溶液中发生反应的化学方程式： ， 。 （3）装置中空试管的作用是 。 （4）实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为： 。 （5）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是(用化学方程式表示) 。 29．某学生应用如图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题： （1）该项研究(实验)的主要目的是 。 （2）与研究目的直接相关的实验现象是 。 （3）从绿色化学的角度分析，上述实验装置图中存在一处缺陷，改正的方法是加一个尾气处理装置，该装置发生反应的化学方程式为 。 （4）漂白粉是用Cl2与石灰乳反应来制取的，制取反应的化学方程式为 。漂白粉在空气中久置失效的原因(用化学方程式表示) 。 （5）实验完毕后，将C中的水溶液(呈黄绿色)取出，分别加入两支试管中，进行如下实验： 实验编号 滴加的试剂 实验现象 证明存在的微粒 (填微粒符号) A AgNO3溶液 B 紫色石蕊溶液 （6）Cl2O7是一种酸酐，它可以与水反应生成相应的酸，写出该方程式 。 建议时间：15分钟 30．（2014·江苏卷）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 31．（2024·北京海淀·三模）某小组利用下图装置探究的性质。下列关于实验现象的解释中，不正确的是 A．通入前，①中溶液显红色的原因：，酚酞遇变红 B．通入后，①中溶液颜色褪去证明发生了反应 C．通入前，②中溶液显蓝色的原因：淀粉遇碘单质变蓝 D．通入后，②中溶液颜色褪去的原因可能是： / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 氯气与水的反应 建议时间：15分钟 突破一 氯气、液氯与氯水 1．下列物质中既含又含的是 A．盐酸 B．氯化钙溶液 C．新制氯水 D．氯酸钾溶液 【答案】C 【解析】A．盐酸不含，只含，A错误； B．氯化钙溶液不含，只含，B错误； C．新制氯水既含又含，C正确； D．氯酸钾溶液不含，也不含，D错误； 故选C。 2．下列说法中，不正确的是 ①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾； ②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜； ③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色； ④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水。 A．① B．①② C．①③④ D．①②③④ 【答案】D 【解析】①烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成白色固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，在瓶口出现白雾，故①错误； ②铜丝在氯气中燃烧，生成大量棕黄色的烟，产物是氯化铜，故②错误； ③液氯即液态氯，是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，故③错误； ④久置的氯水中次氯酸完全分解为盐酸和氧气，则久置氯水的主要成分是盐酸，故④错误； 故答案选D。 3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ①氯气   ②液氯   ③新制氯水   ④盐酸   ⑤盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A．①②③ B．①②③⑤ C．③④⑤ D．③⑤ 【答案】D 【解析】能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明该物质具有酸性和漂白性，①氯气不是酸性气体，也不具有漂白性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；②液氯为液态的氯气，没有酸性，也不具有漂白性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；③新制氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，则能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；④盐酸只具有酸性，没有漂白性，只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，不能褪色；⑤盐酸与少量漂白粉的混合溶液显酸性，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，可与氢离子结合形成次氯酸，次氯酸具有漂白性，则能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；综上分析，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是③⑤，答案选D。 4．氯及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2 C．常温下，氯水和液氯都可以用钢瓶储存 D．氢气在氯气中安静的燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白雾 【答案】B 【解析】A．钠在氯气中燃烧产生白烟，没有雾，A错误； B．洁厕灵主要成分为HCl，与“84”消毒液混用会发生反应NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气，B正确； C．干燥的氯气不和铁反应，但氯水会和铁反应，所以氯水不能用钢瓶储存，C错误； D．氢气在氯气中安静的燃烧产生苍白色火焰，在瓶口出现白雾，D错误； 综上所述答案为B。 突破二 氯水的性质 5．检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 【答案】D 【解析】A．氯水中氯气和水生成盐酸、次氯酸，次氯酸分解生成盐酸和氧气，无论变质与否一定与硝酸银生成氯化银沉淀，A错误； B．盐酸、次氯酸都不能使酚酞试液变色，不能检验，B错误； C．无论是否变质，盐酸都会和碳酸钠生成二氧化碳气体，C错误； D．次氯酸能使有色物质褪色，加入紫色石蕊溶液溶液变红色，然后又褪色，说明存在次氯酸溶液不变质；若变红色后不再褪色说明已变质，D正确； 故选D。 6．下列说法正确的是 A．可以用pH试纸测定新制氯水的pH B．漂白粉完全失效后。剩余固体为 C．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 D．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气 【答案】D 【解析】A．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以漂白试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，A错误； B．漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，长期露置于空气中的漂白粉，有效成分Ca(ClO)2会和空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，漂白粉完全失效后。剩余固体为氯化钙和碳酸钙，B错误； C．氯气没有漂白性，氯气之所以能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸有漂白性，C错误； D．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，光照下次氯酸分解生成氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，D正确； 故选D。 7．下列关于氯元素的单质及其化合物的说法不正确的是 A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存 B．氯水溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明Cl2分子存在 C．向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 D．检验Cl2中是否混有HCl气体，可将气体通入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 【答案】D 【解析】A． 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，次氯酸钙容易和空气中的水分和二氧化碳反应而变质，应密封保存，A正确； B．氯气呈黄绿色且有刺激性气味，氯气溶于水得到的氯水溶液呈浅黄绿色、且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，B正确； C． 氯水含盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性、次氯酸具有漂白性，故向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，C正确； D．氯气与水反应生成HCl和HClO，将氯气通入硝酸银溶液中，会生成白色沉淀AgCl，所以不能用硝酸银溶液检验氯气中是否混有HCl，D不正确； 答案选D。 突破三 氯水的组成 8．下列关于新制氯水的说法错误的是 A．新制氯水久置后，HClO分解导致溶液的酸性减弱 B．紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色 C．新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在 D．液氯呈黄绿色，液氯中只含有1种分子 【答案】A 【解析】A．新制氯水久置后，HClO发生分解，生成HCl和氧气，溶液的酸性增强，而不是减弱，A错误； B．新制氯水中含有HCl和HClO，具有酸性，能使紫色石蕊变红，HClO具有漂白性，又能使变红后的溶液褪色，所以紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色，B正确； C．氯气是黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在，C正确； D．液氯是液态的氯气，呈黄绿色，液氯中只含有Cl2一种物质，D正确； 故选A。 9．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，氯水中H+使紫色石蕊试液变红色，HClO具有漂白性，能将红色变无色，溶解在水中的Cl2使溶液呈浅黄绿色，微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为H+、HClO、Cl2，故选C。 10．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A B 验证碳酸氢钠的热稳定性 检验过氧化钠与水反应的气体产物 C D 除氯气中的氯化氢气体 测新制氯水的pH 【答案】B 【解析】A．加热固体时试管口应向下倾斜，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，用带火星的木条可以检验产生的氧气，B正确； C．氯气与NaOH反应，应用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，C错误； D．氯水中次氯酸能体现漂白性，能使有色物质褪色，不能用pH试纸检测溶液的pH，D错误； 故选B。 突破四 氯水相关试验 11．某同学在pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 A．该实验说明分子具有漂白性 B．若用久置的氯水进行实验，现象相同 C．该实验说明扩散速度比HClO分子快 D．将新制氯水放置几天后溶液酸性减弱 【答案】C 【解析】A．氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故A错误； B．久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故B错误； C．由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H＋的扩散速度比HClO分子快，故C正确； D．氯气与水反应，发生，次氯酸见光会分解生成HCl和氧气，氯水放置后溶液变为盐酸，酸性增强，故D错误。 答案选C。 12．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。下图是数字化实验得到的光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法正确的是 A．减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小 B．光照过程中，氯水减小的同时，溶液中的浓度也不断减小 C．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 D．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 【答案】C 【解析】A．溶液中存在反应、，光照条件下，HClO不断分解生成HCl导致溶液pH减小，故A项错误； B．光照过程中，HClO不断分解生成HCl，溶液中Cl-将不断增大，故B项错误； C．HClO为弱酸，具有不稳定性，在光照条件下发生分解为HCl，溶液酸性增强，故C项正确； D．随着对氯水光照时间的延长，溶液中具有漂白性的HClO逐渐减少，溶液的漂白性将减弱，故D项错误； 综上所述，正确的是C项。 13．教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是 A B C D 加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 与水的反应 分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水 可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是HClO分解 带火星的木条复燃说明该反应生成氧气 说明卤素单质的氧化性 【答案】D 【解析】A．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成的二氧化碳能使石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，石灰水不变浑浊，该实验可以比较二者的热稳定性，故A正确； B．氯水中的次氯酸见光分解为盐酸和氧气，溶液中氯离子浓度增大，故B正确； C．氧气能使带火星的木条复燃，过氧化钠与水反应生成的气体能使带火星的木条复燃，说明该反应生成了氧气，故C正确； D．NaBr溶液和NaI溶液中都加入氯水，氯气能将溴和碘置换出来，只能说明氯气的氧化性比溴和碘都强，但不能比较溴和碘的氧化性的强弱，故D错误； 故选D。 14．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 （1）能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”、“b”、“c”或“d”)； （2）c过程中的现象是 ；d过程中的现象是 ；e过程中的现象是 ；b过程中的化学方程式为 ；e过程的反应方程式 ； （3）久置的氯水变为 ，用化学反应方程式表示为 ； （4）实验室保存饱和氯水的方法是 。 【答案】（1）d （2）有白色沉淀生成 石蕊溶液先变红后褪色 氯水的浅黄绿色消失 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）稀盐酸 2HClO2HCl+O2↑ （4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 【分析】氯水中存在三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：Cl－、H＋、OH－、ClO－，结合物质的性质分析解答。 【解析】（1）HClO具有漂白性，故氯水可使石蕊先变红后褪色，即能证明氯水具有漂白性的是选项d。 （2）氯水中含有氯离子，能与银离子结合生成氯化银白色沉淀，则c过程中的现象是有白色沉淀生成；HClO具有漂白性，d过程中现象为石蕊溶液先变红后褪色；氯水能与氢氧化钠溶液反应，且氯水显浅黄绿色，则e过程中的现象是氯水的浅黄绿色消失，反应的反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；盐酸能与碳酸钠反应，则b过程中的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 （3）次氯酸易分解生成氯化氢和氧气，因此久置的氯水变为稀盐酸，用化学反应方程式表示为2HClO2HCl+O2↑。 （4）次氯酸见光易分解生成氯化氢和氧气，因此实验室保存饱和氯水的方法是在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。 建议时间：15分钟 15．下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成 B．测定新制氯水的pH操作是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO D．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 【答案】A 【解析】A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成，故A正确； B．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误； C．向FeCl2溶液中滴加氯水，发生反应2FeCl2+Cl2= 2FeCl3，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有Cl2，故C错误； D．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO，HClO分解为HCl和氧气，故D错误； 选A。 16．下列关于金属钠和氯的叙述正确的是 A．液氯可以保存在钢瓶中 B．新制氯水中只含有Cl2和HClO两种分子 C．液氯、氯气和氯水是同一种物质 D．金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠 【答案】A 【解析】A．液氯通常保存在钢瓶中，A正确； B．新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O三种分子，B错误； C．液氯为单质Cl2，氯气为Cl2，氯水中含有Cl2、HClO等多种物质，与液氯、氯气不是同一种物质，C错误； D．金属钠在空气中被氧气氧化生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，最终变为碳酸钠，D错误； 故答案选A。 17．某同学用下列装置进行有关的实验。下列说法不正确的是 A B C D 若气球变瘪，证明可与溶液反应 证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 剧烈燃烧，产生大量白烟 证明可溶于水 【答案】A 【解析】A．向盛有Cl2的烧瓶中滴入NaOH溶液，若二者发生反应，导致烧瓶内气体减少，气压降低，气球内部与外界大气相同，空气会进入气球中，使气球鼓起胀大，选项A不正确； B．干燥氯气不能使有色布条褪色，湿润的有色布条褪色，说明氯气本身无漂白作用，氯气与水反应产生的物质有漂白作用，选项B正确； C．钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟，生成氯化钠固体，选项C正确； D．将收集满氯气的试管倒扣在水槽中，试管中液面上升，证明可溶于水，选项D正确； 答案选。 18．在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有HCl分子存在 B．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大，说明溶液中有HCl存在 C．将铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有HCl存在 D．Na2S溶液中滴加新制氯水，生成淡黄色的单质硫沉淀，说明新制氯水中有HClO存在 【答案】C 【解析】A．HCl呈无色，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中存在Cl2，不能说明溶液中有HCl分子存在，A不正确； B．用强光照射新制氯水一段时间后，发生反应2HClO2HCl+O2↑，溶液酸性增强，pH减小，B不正确； C．将铁片加入新制氯水中，发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，有无色气泡产生，此气体应为H2，说明溶液中有HCl存在，C正确； D．Na2S溶液中滴加新制氯水，生成淡黄色的单质硫沉淀，说明发生反应Na2S+Cl2=S↓+2NaCl，从而说明新制氯水中含有Cl2，D不正确； 故选C。 19．将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A．由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B．由图乙可推知新制的氯水中在强光照下逐渐被氧化为 C．由图丙可推知光照可催化水分解产生 D．由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多 【答案】A 【解析】A．由图甲可推知光照氯水溶液中增大，溶液的酸性增强，所以新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强，A正确； B．在强光照下逐渐被还原为，B错误； C．由图丙可推知光照可促使氯水中HClO分解，而不是催化水分解，C错误； D．新制氯水含有、HClO、、、、、等粒子，根据甲乙丙可知久置氯水由于次氯酸见光易分解生成HCl和，最终溶液中只含有、、、，所以新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少，D错误； 故合理选项是A。 20．如图所示，从A处通入氯气，分别控制B处阀门开关，观察C处红色布条是否褪色。下列说法正确的是 情况Ⅰ 情况Ⅱ B处阀门关闭 红色布条无变化 红色布条褪色 B处阀门打开 红色布条褪色 红色布条无变化 A．情况Ⅰ中A处通入Cl2的是干燥的 B．情况Ⅱ中A处通入Cl2是潮湿的 C．情况Ⅰ中D中溶液可能是浓H2SO4 D．情况Ⅱ中D中溶液可能是NaOH溶液 【答案】C 【分析】情况Ⅰ中关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气； 【解析】A．情况Ⅰ中关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，故A错误； B．由图可知情况Ⅱ中，打开B阀时，红色布条无变化，说明A处通入Cl2是干燥的，故B错误； C．情况Ⅰ中D中的液体可干燥或吸收氯气，D中的液体可能为NaOH溶液，或者是浓H2SO4，故C正确； D．情况Ⅱ中若D溶液是NaOH溶液，关闭B阀时，氯气被吸收，则C处红色布条无变化，与题意不符，故D错误； 故选：C。 21．下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 【答案】C 【解析】A．光照条件下，HClO分解生成HCl、O2，所以光照新制氯水有气泡冒出，冒出的气泡为O2，A错误； B．氯水中存在平衡：，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，B错误； C．向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生，无色气体是HCl和Mg反应生成的H2，C正确； D．盐酸中含氯离子，会干扰氯水中氯离子检验，D错误； 答案选C。 22．（多选）下列说法中，正确的是 A．液氯和氯水都含有氯离子 B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色 C．盐酸和氯水都含有氯离子 D．次氯酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色 【答案】CD 【解析】A．液氯是液态的氯气分子，所以液氯中不含有氯离子，A错误； B．氯气和液氯中只含氯气分子，无次氯酸分子，所以无漂白性，B错误； C．盐酸是强电解质电离产生氯离子，氯水中氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离产生氯离子，所以盐酸和氯水都含有氯离子，C正确； D．次氯酸具有漂白性，氯水中氯气与水反应生成盐酸和次氯酸具有漂白性，都能使湿润的有色布条褪色，D正确； 故答案为：CD。 23．（多选）为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验： 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 ② 溶液 产生气泡 ③ 酸化的溶液 产生白色沉淀 ④ NaOH溶液 溶液无色 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式相符的是 A．实验①说明新制氯水中含有、HClO B．实验②发生的反应为 C．实验③说明新制氯水中有，发生的反应为 D．实验④说明氯气具有酸性，发生的反应为 【答案】AC 【解析】A紫色石蕊试液变红，表明溶液显酸性，褪色表明溶液具有强氧化性，由此得出，实验①说明新制氯水中含有、HClO，A符合题意； B．实验②中有气泡逸出，表明溶液中含有酸性比碳酸强的盐酸，发生反应为：，B不符合题意； C．实验③中有白色沉淀生成，则生成AgCl沉淀，说明新制氯水中有氯离子，发生反应，C符合题意； D．溶液无色说明氯气和氢氧化钠反应：，但是不能说明氯气具有酸性，D不符合题意； 故选AC。 24．（多选）下列实验方案能够达到目的的是 实验目的 实验方案 A 除去氯气中的水蒸气 将混合气体通过盛有五氧化二磷的干燥管 B 检验新制氯水中含有HClO 向新制氯水中加入少量CaCO3 C 鉴别碳酸钠和硫酸钠溶液 向溶液中分别滴加稀盐酸 D 检验钠与H2O的反应产物NaOH 将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸 【答案】AC 【解析】A．Cl2与P2O5不能发生反应，而P2O5能吸收水，所以P2O5可干燥氯气，A正确； B．新制氯水中的盐酸能与CaCO3反应生成二氧化碳气体，而HClO与CaCO3不反应，所以向新制氯水中加入少量CaCO3，不能判断HClO是否存在，B不正确； C．碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体等，溶液中有气泡逸出，而硫酸钠与盐酸不反应，所以可用盐酸鉴别碳酸钠和硫酸钠溶液，C正确； D．NaOH能与盐酸反应生成NaCl和水，但看不到明显的现象，所以利用加盐酸的方法无法确定钠与H2O的反应产物NaOH，D不正确； 故选AC。 25．（多选）下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 B．检验过氧化钠与水反应的产物之一 C．验证Na和水反应是否为放热反应 D．测新制氯水的pH 【答案】BC 【解析】A．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，应该将碳酸钠固体放在大试管中，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可用带火星的木条检验氧气，B正确； C．若钠与水反应为放热反应，可观察到U形管左边液面下降，右边液面上升，该实验可达到目的，C正确； D．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，D错误； 故选BC。 26．某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题。 实验序号 实验方法 实验现象 实验结论 ① 将氯水滴加到AgNO3溶液中 a：_______ 氯水中含有Cl- ② 将氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中 红色溶液变为无色 ……… ③ 将氯水滴加到Na2CO3溶液中 b：_______ 氯水中含有H+ （1）写出实验①和③的实验现象。a： ，b： 。 （2）有同学认为实验③产生的现象是因为氯水中含有次氯酸，你是否同意这个观点？ (填“同意”或“不同意”)，理由是 。 （3）实验①的化学方程式： 。 （4）若用下图装置检验氯气性质，现关闭活塞 K，若有色布条是干燥的，溶液 A 为浓硫酸，则有色布条 ；若溶液 A 为水，则有色布条 ；若溶液 A 为饱和的 NaHCO3 溶液，则有色布条 。 【答案】（1）有白色沉淀生成 有气泡冒出 （2）不同意 次氯酸酸性比碳酸弱，不能和Na2CO3反应 （3）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 （4）不褪色 褪色 不褪色 【分析】氯水中含有Cl-，加入硝酸银生成白色AgCl沉淀；氯水呈酸性，溶液中含有H+，加入Na2CO3溶液，生成二氧化碳气体； 【解析】（1）氯水中存在Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，溶液中存在Cl2、HClO、H+、Cl-等粒子，将氯水滴加AgNO3溶液中，如有白色沉淀生成，可说明氯水中含有Cl-，发生Ag++Cl-=AgCl↓；将氯水滴加到Na2CO3溶液中，溶液中含有H+，可生成二氧化碳气体，有气泡冒出，故答案为：有白色沉淀生成；有气泡冒出； （2）次氯酸酸性比碳酸弱，与碳酸钠不反应，故答案为：不同意；次氯酸酸性比碳酸弱，不能和Na2CO3反应； （3）实验①中AgNO3溶液与氯水中HCl反应生成AgCl沉淀和HNO3，反应的化学方程式：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3； （4）现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则氯气通过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不具有漂白性，所以有色布条不褪色；若溶液A为水，则进入Ⅱ中的氯气含有水蒸气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够使有色布条褪色；若溶液A为饱和的NaHCO3溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应而被吸收，通入到Ⅱ中的气体不含氯气，不能反应生成次氯酸，有色布条不褪色；故答案为：不褪色；褪色；不褪色。 27．某校化学兴趣小组为了探究氯水中次氯酸的漂白性和稳定性，设计探究思路并完成以下实验。请回答下列问题。 【探究思路】    【实验过程】 实验I    制取氯水并探究次氯酸的漂白性    （1）仪器a的名称是 。 （2）写出Cl2和水反应的化学方程式 。 【实验结论】 （3）利用上图所示装置(部分夹持装置已省略)进行实验，关闭A阀时，试管中的有色布条 (填“会”或“不会”)褪色；打开A阀后，有色布条褪色，说明 。 【评价反思】 （4）某同学依据氯水中的成分，对此实验结论的严谨性提出质疑，并提出进一步探究盐酸是否具有漂白性，你认为 (填“有”或“没有”)必要进行该探究，请说明你的理由 。 实验II    探究氯水中次氯酸的稳定性 将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，同时采集实验数据。 （5）下面是某同学完成实验报告时画出的坐标图。其中与次氯酸光照分解事实不符的是 (填序号)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）不会 说明氯气无漂白性，氯水有漂白性 （4）有 没有排除盐酸是否有漂白性 （5）B 【分析】浓盐酸和MnO2加热条件下反应生成氯气，生成的氯气中含有HCl，通过饱和食盐水除去，氯气与蒸馏水反应制取氯水，关闭阀门A，氯气经过浓硫酸干燥后通入干燥有色布条的试管中，有色布条不褪色，最后用碱石灰吸收多余的氯气。 【解析】（1）根据仪器构造可判断仪器 a 的名称为分液漏斗。 （2）氯气与水反应生成HClO和HCl，化学方程式为。 （3）关闭 A 阀时，氯气被干燥，因此试管中的有色布条不会褪色；打开 A 阀后，有色布条褪色，说明氯气无漂白性，氯水有漂白性，这是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，则氯水中具有漂白性的物质为 HClO。 （4）由于氯气和水反应的生成物除了次氯酸还有盐酸，而盐酸也有可能使有色布条褪色，所以有必要进行该探究。 （5）A．次氯酸分解生成氧气和盐酸，酸性增强，pH 减小，A 正确； B．次氯酸分解生成氧气和盐酸，氯离子浓度增大，B 错误； C．次氯酸分解生成氧气和盐酸，因此广口瓶中氧气含量增加，C 正确； 故答案选B。 28．某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。    已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。 请回答下列问题： （1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为 ；铜与氯气反应的化学方程式为 。 （2）当观察到溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出溶液中发生反应的化学方程式： ， 。 （3）装置中空试管的作用是 。 （4）实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为： 。 （5）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是(用化学方程式表示) 。 【答案】（1）先通入氯气排尽装置中的空气 （2） （3）防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂 （4）溶液先变红后褪色 （5） 【分析】干燥的氯气与Cu加热生成CuCl2，为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该通入先氯气排尽装置中的空气。空试管作安全瓶，可以防止倒吸现象的发生。Cl2与石蕊试液中的水反应产生盐酸和次氯酸，酸使石蕊试液变为红色，但HClO具有漂白性，又将红色物质氧化变为无色。在AgNO3溶液中，Cl2与水反应产生盐酸会发生反应产生AgCl白色沉淀，由于氯气是有毒气体，最后用NaOH溶液吸收剩余的氯气，防止污染空气，由此分析解答； 【解析】（1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作：先通入氯气排尽装置中的空气；铜与氯气反应的化学方程式：； （2）在AgNO3溶液中，首先是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式：；然后是反应产生的盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式：； （3）干燥的氯气与铜粉在加热的条件下反应，若有冷水进入发生装置可能会发生试管炸裂，故装置中空试管的作用防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂； （4）Cl2与石蕊试液中的水发生反应，使溶液显酸性，石蕊溶液遇酸变红色，但HClO有漂白性，所以红色又褪去，故实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化是：溶液先变红后褪色； （5）氯气有毒，不能直接排放，可用 NaOH溶液吸收剩余的氯气，其反应的离子方程式：； 29．某学生应用如图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题： （1）该项研究(实验)的主要目的是 。 （2）与研究目的直接相关的实验现象是 。 （3）从绿色化学的角度分析，上述实验装置图中存在一处缺陷，改正的方法是加一个尾气处理装置，该装置发生反应的化学方程式为 。 （4）漂白粉是用Cl2与石灰乳反应来制取的，制取反应的化学方程式为 。漂白粉在空气中久置失效的原因(用化学方程式表示) 。 （5）实验完毕后，将C中的水溶液(呈黄绿色)取出，分别加入两支试管中，进行如下实验： 实验编号 滴加的试剂 实验现象 证明存在的微粒 (填微粒符号) A AgNO3溶液 B 紫色石蕊溶液 （6）Cl2O7是一种酸酐，它可以与水反应生成相应的酸，写出该方程式 。 【答案】（1）探究氯气是否与水反应 （2）B中的布条不褪色，C中的布条褪色 （3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓，2HClO2HCl+O2↑ （5）产生白色沉淀 Cl- 先变红色后褪色 H+，HClO （6）Cl2O7+H2O= 2HClO4 【分析】由实验装置图可知，该实验的实验目的是研究氯气是否与水反应，装置A中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置B中的干燥有色布条和装置C中湿润的有色布条用于验证干燥的氯气没有漂白性。 【解析】（1）由分析可知，该实验的实验目的是研究氯气是否与水反应，故答案为：证明干燥氯气是否与水反应； （2）由分析可知，装置B中的干燥有色布条不褪色和装置C中湿润的有色布条褪色说明干燥的氯气没有漂白性，故答案为：B中的布条不褪色，C中的布条褪色； （3）盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （4）氯气和石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉失效的原因为次氯酸钙和空气中二氧化碳反应，次氯酸见光分解，故为Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓，2HClO2HCl+O2↑； （5）氯水中加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀，证明含有Cl-；氯水中加入紫色石蕊溶液，氯水中含有H+，溶液变红，氯水中含有次氯酸，溶液又褪色。 （6）Cl2O7和水反应的方程式为Cl2O7+H2O= 2HClO4。 建议时间：15分钟 30．（2014·江苏卷）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 【答案】D 【解析】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确； B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确； C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确； D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。 答案选D。 31．（2024·北京海淀·三模）某小组利用下图装置探究的性质。下列关于实验现象的解释中，不正确的是 A．通入前，①中溶液显红色的原因：，酚酞遇变红 B．通入后，①中溶液颜色褪去证明发生了反应 C．通入前，②中溶液显蓝色的原因：淀粉遇碘单质变蓝 D．通入后，②中溶液颜色褪去的原因可能是： 【答案】B 【解析】A．为强碱，水溶液中发生电离：，酚酞遇碱变红，A正确； B．①中溶液颜色褪去，也可能是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，可以使酚酞褪色，B错误； C．淀粉遇碘单质变蓝，故②中溶液显蓝色，C正确； D．具有氧化性，可以氧化碘单质，发生反应：，D正确； 答案选B / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$