第五章 非金属及其化合物（综合训练）（广东专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以非金属元素及其化合物为核心，整合概念辨析、实验探究、工业流程及定量计算，强化化学观念与科学思维的综合应用。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念与性质|6题（如1-6题）|结合生活情境考查物质分类、性质应用|从物质组成（如CaCO3）到性质（如SiO2共价晶体），体现结构决定性质| |实验与探究|5题（如5、12、14、16、17题）|装置评价、性质验证、方案设计|实验原理（如SO2还原性）→操作规范→现象分析，培养科学探究能力| |转化与流程|3题（如6、9、18题）|物质转化判断、工业分离提纯|元素价态变化（如N2→NO→NO2）、反应规律（如萃取平衡）构建转化网络| |计算与原理|2题（如11、19题）|阿伏伽德罗常数、平衡常数计算|从微观粒子（如σ键数目）到宏观平衡（如分压计算），落实定量思维|

第五章 非金属及其化合物（综合训练） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是 (南梁革命纪念馆藏) (红军长征胜利纪念馆藏) A．劳动英雄模范石碑 B．红军党员登记表 (甘肃省博物馆藏) (八路军兰州办事处纪念馆藏) C．陕甘红军兵工厂铁工具 D．谢觉哉使用过的皮箱 【答案】A 【解析】A．劳动英雄模范石碑通常由石材或混凝土制成，属于无机非金属材料，如硅酸盐类，A符合题意； B．红军党员登记表为纸质材料，主要成分是纤维素，有机高分子材料，B不符合题意； C．陕甘红军兵工厂铁工具为金属材料，C不符合题意； D．皮箱皮革属于天然有机材料，D不符合题意； 故选A。 2．现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A．复兴号列车车身所用的铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 B．芯片常使用高纯硅作为半导体材料，高纯硅是一种共价晶体 C．“天宫”空间站配置砷化镓光电池，该电池可将化学能转化为电能 D．我国实现了从二氧化碳到淀粉的人工全合成，淀粉属于纯净物 【答案】B 【解析】A．合金的硬度比其成分金属更大，但熔点比成分金属更低，铝合金熔点低于其成分金属，A错误； B．高纯硅是良好的半导体材料，常用于制造芯片，硅原子之间通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，B正确； C．砷化镓光电池是将光能转化为电能，不是将化学能转化为电能，C错误； D．淀粉属于天然有机高分子，聚合度没有固定值，属于混合物，D错误； 故选B。 3．实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法对应的反应方程式不正确的是 A．用硫粉处理洒落在地上的水银： B．用碳酸钠溶液处理玻璃容器水垢中的硫酸钙： C．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体： D．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： 【答案】D 【解析】A．常温下硫单质可与汞反应生成难挥发的硫化汞，是处理水银泄漏的常用方法，反应方程式正确，A正确； B．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，可发生沉淀转化，将难溶于酸的硫酸钙转化为可溶于酸的碳酸钙，反应方程式正确，B正确； C．电解饱和食盐水阳极Cl-失电子生成Cl2，Cl2与烧碱溶液发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式正确，C正确； D．蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为，不是，选项给出的反应方程式反应物错误，D错误； 故答案选D。 4．劳动开创未来，奋斗成就梦想。下列项目与所涉及的化学知识无关的是 选项 项目 化学知识 A 用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 B 以粮食为原料酿酒 蛋白质可以水解为氨基酸 C 用滴定法测定水中Cl-含量 D 用绒毛纸细条模拟壁虎足的刚毛，成功吸附在光滑墙面上 绒毛与墙体之间有范德华力 【答案】B 【解析】A．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可与酸性废水发生中和反应，二者有关，A不符合题意； B．粮食的主要成分是淀粉（属于糖类），酿酒是淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇的过程，和蛋白质水解为氨基酸无关，B符合题意； C．滴定法测定水中Cl⁻可利用银量法，反应原理为，二者有关，C不符合题意； D．绒毛与墙面分子间距较小时存在分子间范德华力，可实现吸附，二者有关，D不符合题意； 故答案选B。 5．完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A．除去中混有的少量HCl B．实验室收集 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．实验室制 【答案】A 【解析】A．除去中混有的，不能使用饱和溶液，因为会和反应：，会消耗目标气体，正确试剂应为饱和溶液，因此A的试剂选择错误，A错误； B．乙烯相对分子质量为28，与空气平均相对分子质量29接近，不能用排空气法收集，且乙烯难溶于水，可采用排水法收集，B正确； C．该装置为喷泉实验装置，极易溶于水，挤压胶头滴管后，烧瓶内压强减小，烧杯中酚酞溶液进入烧瓶，溶液变红，既可以验证易溶于水，也能验证其溶液呈碱性，C正确； D．实验室制的原理为，装置用分液漏斗盛放浓盐酸、圆底烧瓶盛放、酒精灯加热，D正确； 故选A。 6．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法错误的是 A．甲、乙、丙在反应中均做还原剂 B．分子的空间结构为三角锥形 C．反应Ⅳ的另一种产物可循环使用 D．反应Ⅴ中N元素化合价未发生改变 【答案】A 【分析】合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，甲为N2，反应Ⅰ为N2+3H22NH3，反应Ⅱ为4NH3+5O24NO+6H2O，乙为NO，Ⅲ为2NO+O2=2NO2，丙为NO2，Ⅳ为3NO2+H2O=2HNO3+NO，Ⅴ为NH3+HNO3=NH4NO3，据此分析判断 【解析】A．甲为N2，反应中做氧化剂，乙为NO，反应中做还原剂，丙为NO2，反应中既作氧化剂也做还原剂，A错误； B．中心原子N的价层电子对为3+=4，有1个孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，B正确； C．反应Ⅳ的另一种产物是NO，可循环使用，C正确； D．反应Ⅴ为NH3+HNO3=NH4NO3，N元素化合价未发生改变，D正确； 故选A。 7．色彩是化学语言中最生动的表达，下列对颜色变化的解释错误的是 颜色变化 解释 A 紫红色I2的CCl4溶液中，加入KI溶液，分层，下层为浅紫色，上层为棕黄色 I2+I-=I B 向新制的氢氧化铜中加入乙醛并加热，蓝色絮状物变为砖红色沉淀 CH3CHO+2Cu(OH)2+OH- CH3COO-+Cu2O↓+3H2O C 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液由黄色变为红色 Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 D 将铁丝(过量)在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕色的烟 Fe+Cl2=FeCl2 【答案】D 【解析】A．I2可与发生反应，生成的进入水层使上层呈棕黄色，下层CCl4中I2浓度降低颜色变为浅紫色，A正确； B．乙醛具有还原性，碱性加热条件下可将新制Cu(OH)2还原为砖红色Cu2O，给出的反应方程式符合反应事实，B正确； C．Fe3+可与SCN-发生络合反应生成红色的Fe(SCN)3，C正确； D．氯气氧化性较强，无论铁是否过量，铁在氯气中点燃都生成FeCl3，棕色的烟是FeCl3固体小颗粒，反应应为，D错误； 故选D。 8．货币亦承载文明。下列说法错误的是 A．贝币的主要成分CaCO3中含有共价键 B．青铜刀币的硬度大于其主要成分金属铜 C．交子纸币的主要成分纤维素属于有机高分子 D．数字货币钱包的芯片基底材料是二氧化硅 【答案】D 【解析】A．贝币主要成分为，属于离子化合物，由和构成，内部C与O原子之间存在共价键，因此中含有共价键，A正确； B．青铜是铜锡合金，合金的硬度一般高于其组成的纯金属，因此青铜刀币硬度大于纯铜，B正确； C．纤维素是天然多糖，相对分子质量可达数万以上，属于有机高分子化合物，是纸张（纸币）的主要成分，C正确； D．芯片的基底材料是单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，D错误； 故答案选D。 9．下列物质之间的转化都一步能实现，且叙述正确的是 A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3，H2SiO3可溶于水 B．Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2，Cu(OH)2可受热分解 C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3，包含了工业制硝酸的流程 D．S→SO2→H2SO3→Na2SO3→Na2SO4，SO2可使红色石蕊褪色 【答案】C 【解析】A．SiO2不能与水发生一步反应生成H2SiO3，且H2SiO3是难溶于水的弱酸，A错误； B．CuO不溶于水，无法与水一步反应生成Cu(OH)2，B错误； C．N2与H2在高温高压催化剂条件下化合生成NH3，NH3催化氧化生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，所有转化均能一步实现，且该流程就是工业制硝酸的流程，C正确； D．SO2不能漂白酸碱指示剂，通入红色石蕊溶液中会生成亚硫酸使溶液变红，但不会使其褪色，D错误； 故选C。 10．能满足如图所示的物质(含同种元素)间直接转化关系，且推理成立的是 A．M可为钠，电解盐的水溶液可以得到金属Na B．M可为碳，盐的碱性：NaHCO3>Na2CO3 C．M可为氮，氧化物2可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．M可为铁，向盐溶液中滴加NaOH浓溶液制备胶体 【答案】C 【解析】A．若M为钠，钠与氧气常温生成氧化钠，氧化钠与氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和氧气、水。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氧气。若电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气、氯气，得不到Na单质，A错误； B．若M为碳，碳与氧气不充分燃烧生成CO，CO与氧气充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠或碳酸钠。二氧化碳与水反应生成碳酸。相同浓度时碳酸根水解程度大于碳酸氢根，溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3，B错误； C．若M为氮，氮气与氧气放电条件生成NO，NO与氧气生成NO2，NO2与氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠、水。NO2遇水反应生成硝酸和NO，NO2可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C正确； D．若M为铁，铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁高温与氧气生成三氧化二铁，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁。三氧化二铁与水不反应，不能直接转化。向氯化铁溶液滴加NaOH浓溶液得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，D错误； 故选C。 11．设为阿伏伽德罗常数的值。工业制硫酸涉及、、、等物质。下列叙述正确的是 A．的溶液中，的数目为 B．标准状况下，中含有键的数目为 C．和足量充分反应，生成分子数为 D．完全反应生成过氧化钠，转移电子数为 【答案】D 【解析】A．只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定键数目，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成分子数小于，C错误； D．36g的物质的量为，生成过氧化钠时O元素化合价从0价降低为-1价，1mol共得到2mol电子，转移电子数为，D正确； 故答案为：D。 12．利用如图所示装置进行SO2制备与性质检验实验，下列有关说法正确的是 A．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和石灰水 B．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4溶液，可证明SO2有还原性 C．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1mol Na2O2，转移1mol e- D．实验过程中体现了硫酸的酸性、难挥发性、强氧化性 【答案】B 【分析】实验目的为制备与性质检验，装置A为发生装置，70%硫酸与反应制备。打开、关闭时，进入装置D与试剂X反应验证性质，装置E为尾气处理装置；打开、关闭时，进入装置B与反应，装置C为尾气处理装置。 【解析】A．饱和石灰水中溶解度小，吸收的量少，吸收效果差，不能用于尾气处理防止环境污染，A错误； B．关闭，打开，生成的通入酸性溶液中，酸性具有强氧化性，溶液褪色说明被氧化，可证明有还原性，B正确； C．关闭，打开，与反应生成，反应中中氧元素全部从-1价降低为-2价，每消耗1mol ，转移2mol ，C错误； D．70%硫酸与反应生成，体现硫酸的酸性和难挥发性，反应过程中硫元素化合价未发生变化，没有体现硫酸的强氧化性，D错误； 故选B。 13．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂 中为+1价 B 用试纸测新制氯水的酸碱性 新制氯水显酸性 C 可用于设计喷泉实验 能使酚酞溶液变红 D 溶液渗入地壳深层，闪锌矿(ZnS)慢慢地转化为铜蓝(CuS)      【答案】D 【解析】A．NaH中Na为+1价，因此H为-1价，陈述Ⅱ错误，且NaH作生氢剂是因为-1价H可与水发生归中反应生成H2，故A错误； B．新制氯水中含有HClO，具有漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其酸碱性，陈述I错误，故B错误； C．NH3可用于设计喷泉实验是因为NH3极易溶于水，与NH3能使酚酞溶液变红无关，二者无因果关系，故C错误； D．CuS的溶度积小于ZnS，可发生沉淀的转化，对应反应为Cu2+(aq)+ZnS(s)CuS(s)+Zn2+，陈述I、Ⅱ均正确且具有因果关系，故D正确； 答案为D。 14．按图装置进行实验。将注射器中的稀盐酸全部加入装有漂白粉的试管中，待实验结束后向反应装置中加入浓氨水，与多余的氯气反应。下列说法不正确的是 A．试管A中产生黄绿色气体，体现的氧化性 B．b处无现象，c处先变红后褪色，说明干燥的无漂白性 C．d处溶液红色褪去，可能原因是酚酞被氧化 D．浓氨水吸收多余的氯气，体现了的氧化性 【答案】A 【分析】漂白粉的主要成分为、，加入稀盐酸，发生的反应为：，生成氯气，经a无水氯化钙进行干燥，则b处干燥的蓝色石蕊试纸无现象；c处湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，d处氢氧化钠用来吸收多余的氯气，防止污染环境，据此分析作答。 【解析】A．由分析可知试管A中产生黄绿色的气体，反应为：，中氯元素化合价上升，体现了的还原性，故A错误； B．由分析可知干燥的蓝色石蕊试纸无现象，湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明干燥的无漂白性，故B正确； C．含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，原因可能是与氢氧化钠反应，消耗了氢氧化钠，导致溶液碱性减弱；也可能是与反应生成的具有强氧化性，将酚酞氧化，破坏结构而使其褪色，故C正确； D．浓氨水吸收多余的氯气，发生氧化还原反应：，反应中氯元素化合价降低，体现了的氧化性，故D正确； 故选A。 15．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．X可为N2，Y可为NO2 B．X可为硫，Z可与溶液反应生成白色沉淀 C．X可为Al，工业上由电解Z的熔融态制备 D．X可为铁，若Z为FeCl3，则加入足量铜可实现反应①的转化 【答案】B 【解析】A．和一步反应只能生成，无法直接得到，不能满足直接转化，A错误； B．若X为硫单质：，Z中含+4价硫，在溶液中，酸性条件下会将+4价硫氧化为​，生成白色​沉淀，转化和推理均成立，B正确； C．为，氧化物是，是铝盐，工业上是电解熔融制备，不是电解熔融，C错误； D．若为，为，足量铜和反应只能生成和，无法得到单质，不能实现反应①的转化，D错误； 故选B。 16．利用W管进行二氧化硫性质一体化实验，装置示意图如下。下列说法错误的是 A．弯管M中发生的反应只体现了硫酸的酸性 B．弯管P中溶液不变蓝说明氧化性 C．弯管Q中红色刚好褪去时，恰好完全反应 D．弯管M中固体、甲中溶液分别替换为KMnO4、浓盐酸，可以证明非金属性： 【答案】C 【解析】A．弯管M中硫酸与粉末反应生成，硫酸中与结合生成和，硫酸只体现酸性，A正确； B．若氧化性强于，则可以将氧化为，使淀粉变蓝；弯管P中溶液不变蓝，说明不能氧化，可证明氧化性，B正确； C．酚酞的变色范围为，时红色褪去。溶液本身，刚好接近变色点，通入后，只要反应掉部分，溶液就会降到8.2以下，红色褪去，此时仍有部分未反应，并非恰好完全反应，C错误； D．弯管M中固体、甲中溶液分别替换为、浓盐酸，则可产生会使弯管P中的淀粉碘化钾溶液变蓝，即可证明非金属性：，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．（14分）含氮物质在生产生活中应用广泛。 （1）实验室可用熟石灰与________（填物质名称）反应制备氨气。 （2）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若有氯气泄漏则会产生白烟，同时还有一种无污染气体生成，该过程中________（填元素符号）被氧化。 （3）Cu可溶于溶液，某兴趣小组在实验室探究是否参与氧化Cu的反应。 ①配制400 mL EDTA（溶液中呈-4价）溶液，用滴定法测定浓度，反应机理：。 ⅰ.该过程用到的仪器有________（填标号）。 a．     b．     c．     d． ⅱ.测定浓度：移取10.00 mL待测液，加入指示剂，用溶液滴定至终点，重复实验三次，消耗EDTA溶液的体积分别为19.98 mL、26.00 mL，20.02 mL。则该溶液的物质的量浓度为________。 ②实验探究：取①中的溶液，稀释为不同浓度的溶液，并测定其pH，结果如表所示。 0.100 0.031 1.50 0.500 0.093 1.03 1.000 0.145 0.83 2.000 0.237 0.63 溶液呈酸性的原因是________（用离子方程式表示）。 （4）该兴趣小组继续探究，进行实验。 提出猜想：溶液中含少量，在酸性条件下具有氧化性，可影响与Cu的反应。 验证猜想：取溶液于试管中，向其中加入0.1 g铜粉并不断振荡；足够长时间后，观察发现棕黄色的溶液逐渐变为蓝绿色，说明Cu已被氧化；实验过程中未见有气泡产生，说明不存在反应：________（用离子方程式表示）。 实验小结：猜想不成立，不参与氧化Cu的反应。 教师指导：鉴于以上问题，因为气体在水中也存在一定的溶解度，故不适合用观察气泡的方式判断反应是否发生；另外，浓度也可能是一个干扰因素，因此需要重新优化实验设计。 优化设计：将3 g铜粉与100 mL不同浓度的溶液反应，利用硝酸根离子浓度传感器测定反应后溶液中浓度，以判断是否参与反应。测得数据结果如表所示： 实验组 不同反应时间段 2 min 6 min 10 min 15 min 20 min 25 min 组1 0.20 0.60 0.60 0.60 0.60 0.60 0.60 组2 0.30 0.90 0.90 0.90 0.90 0.90 0.90 组3 0.40 1.20 1.15 0.90 0.85 0.85 0.85 组4 0.50 1.30 1.00 0.85 0.78 0.45 0.40 组5 0.60 1.50 1.20 0.80 0.75 0.40 0.35 ⅰ.实验组5.在0~20 min内，以的浓度变化表示的反应速率为________。 ⅱ.综合上述实验可知，当至少低于________时，一定不影响与Cu的反应。 （5）硝酸在化工生产中有重要用途，写出其在生产或生活中的一种应用：________。 【答案】（1）氯化铵（1分） （2）N（1分） （3）cd（2分） 4.000（1分） （2分） （4） （2分） 0.07 （2分） 0.30（2分） （5）生产化肥或制备炸药或制备农药等（1分） 【分析】本题围绕含氮物质展开多板块探究，先考查氨气制备、浓氨水检验氯气泄漏的氧化还原规律；再以为核心，先配制EDTA标准液、滴定测定浓度，结合不同浓度溶液pH数据写出水解方程式；接着设计实验探究酸性条件下是否氧化Cu，先通过无气泡现象排除与Cu的反应，再设置多组不同浓度对照实验，利用硝酸根浓度传感器监测反应前后浓度变化，计算反应速率并确定不干扰反应的硝酸铁临界浓度。 【解析】（1）实验室加热熟石灰与氯化铵固体混合物制备； （2）浓氨水遇生成白烟与无污染，中N为-3价，生成，化合价升高，因此N元素被氧化； （3）①ⅰ．配制400 mL溶液需选用500 mL容量瓶（d）、滴定操作使用酸式滴定管（c）、烧杯、漏斗无必要，因此选cd；ⅱ．三组消耗EDTA体积为19.98 mL、26.00 mL、20.02 mL，26.00 mL与其余数据偏差过大，为异常值舍弃；平均消耗体积；；反应，；待测液体积10.00 mL=0.01000 L，则； ②发生水解生成，离子方程式为； （4）ⅰ．酸性条件下氧化Cu会生成NO气体，无气泡说明该反应未发生，反应式为；起始，则，20 min时，； ⅱ．由表中数据可知，组1（）、组2（）全程浓度无变化，说明未参与氧化Cu；时浓度明显下降，发生反应。因此当至少低于时，一定不影响与Cu的反应； （5）硝酸用于生产氮肥、制备炸药、制造农药、金属酸洗等。 18．（14分）一种从深海多金属结核[主要含，有少量的NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液()的工艺流程如下： 已知：①萃取的原理：(萃取剂RH是一种有机酸)； ②金属氢氧化物胶体具有吸附性，可以吸附溶液中的阳离子； ③常温下，部分氢氧化物的Ksp如下表。 氢氧化物                                                                  （1）Ni在元素周期表中的位置是___________。 （2）“酸浸还原”时，还原的离子方程式为___________。 （3）“沉铁”时需加热至200℃，原因是___________。 （4）“沉铝”时，pH最高可调至___________(忽略溶液体积变化)。[，，，] （5）“第一次萃取”后，向萃取液1中加入___________(填化学式)溶液进行反萃取，可以得到溶液。 （6）“第二次萃取”时，、与混合萃取剂形成的配合物(如图所示，M表示金属元素)更稳定，下列关于“第二次萃取”的说法正确的是___________。 A．配合物中金属离子的配位数为6 B．配合物中氮原子的杂化类型为sp² C．配合物中因存在分子内氢键而难溶于水 D．配位时，被氧化 （7）Cu与P、Sn形成的合金(磷青铜)可用作耐磨零件和弹性合金原件。某立方磷青铜晶胞结构如图8所示(晶胞边长为a pm)，相邻离子间最近距离之比___________，距离Sn最近的Cu有___________个。 （8）“电解”时，一般在萃余液2中加入少量稀硫酸，以Fe片、石墨棒为电极，在答题卡虚线框中，画出电解池示意图并做相应标注___________；电解液中加入稀硫酸的目的是防止___________。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族（1分） （2）（2分） （3）加快氧化为以及沉淀的生成，使分解成以免金属氢氧化物将溶液中的金属阳离子吸附沉降（2分） （4）5（1分） （5）（1分） （6）AB（2分） （7） （1分） 12（1分） （8） （2分） 抑制的水解（或防止的生成）（1分） 【分析】工艺目的是从（有少量的）中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液()，根据流程“酸浸还原”过程加入硫酸溶液并通入二氧化硫，则样品转化为可溶的，则以滤渣形式除去。通过“沉铁”和“沉铝”，将溶液中的铁元素和铝元素除去，因此第一次萃取前，溶液中的金属离子仅有以及前面工序中引入的钠离子。结合已知①的萃取原理和流程，可得出萃取余液2中主要是，最终通过电解得到Mn。根据分析回答后续问题。 【解析】（1）Ni在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族； （2）酸浸还原中还原生成和，因此离子方程式为： （3）沉铁过程主要发生被氧化，通过调节pH生成沉淀，最后以形式除去，而加热可以促进反应进行，并让分解成，以免金属氢氧化物将溶液中的金属阳离子吸附沉降。故答案为：加快氧化为以及沉淀的生成，使分解成以免金属氢氧化物将溶液中的金属阳离子吸附沉降； （4）通过表格可以得出，溶解度： ＜＜ ＜ ＜ ，因此“沉铝”过程要避免的析出，当溶液中与恰好达到饱和的时候有：，pH=，因此溶液pH最高可调节到5； （5）通过题目中的已知①可以确定，第一次萃取后，铜离子经过反应转化为，为了得到溶液，可以加入浓度较大的硫酸溶液，使上述反应逆向移动，最后通过分液来实现目的，答案为：； （6）A．该配合物的中心离子为、。从结构中可以看出中心离子的连接了6个原子，因此金属离子的配位数为6，A正确； B．配合物中氮原子形成了3条σ键，参与了大π键，因此的杂化类型为sp2，B正确； C．配合物中因存在长链烷基，因此极性较小，难溶于水，C错误； D．配位时，提供空轨道，并没有被氧化，D错误； 答案选AB； （7）从晶胞中可以看出，Cu与Cu最近的距离为相邻两面心的距离，等于的晶胞边长，P与P最近的距离为一条棱的两点距离，也等于晶胞边长，因此：1=，以体心的Sn为研究对象，距离其最近的Cu位于12个面心，故答案为12； （8）已知电解池两电极是Fe片、石墨棒，电解液是萃余液2加少量稀硫酸，目的是通过电解得到Mn，因此阳极应该用石磨棒，阴极用Fe片（以免Fe做阳极放电从而引起电极损耗），故装置图如下：；萃余液2中会水解，导致溶液中产生，加入稀硫酸增加氢离子浓度，可以制的水解或防止的生成。 19．（14分）可在催化剂作用下实现资源化利用，在生产生活中有着非常重要的作用。相关反应有： Ⅰ：； Ⅱ：   Ⅲ：   （1）基态Ni原子的价层电子排布式为__________。 （2）反应Ⅲ被称为和的催化重整，对碳中和有重要意义。该反应__________，在__________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行 （3）向密闭容器中充入和，在不同条件下仅发生反应Ⅲ，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 ①、条件下，能说明反应达到平衡状态的是_________(填字母)。 A． B．容器内气体密度不再改变 C．混合气体平均相对分子质量不变 D．单位时间内，断开键的数目和断开键的数目相同 ②_________(填“>”或“<”)。 ③若，在点对应条件下，反应的平衡常数________(以分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数；列出计算式即可) （4）在恒容密闭容器中，与反应制备时发生反应： 主反应：； 副反应：。 和的起始浓度分别为和，和的平衡浓度随温度的变化如图所示。 ①时，的转化率=__________(用含的代数式表示) ②时，的选择性__________(用含和的代数式表示，的选择性，写出推导过程)。 【答案】（1）（1分） （2） （1分） 高温（1分） （3） BC （2分） > （1分） （2分） （4） （2分） 设转化的物质的量为x mol，列三段式： ， M点体积分数为30%，总物质的量，因此，解得。 平衡时各物质物质的量：，，，总压，因此： （4分） 【解析】（1）Ni是28号元素，基态原子核外电子排布为，过渡金属价层电子包含最外层能级和次外层能级电子，因此价层电子排布式为。 （2）根据盖斯定律，反应Ⅲ = 反应Ⅱ 反应Ⅰ，因此： 。 反应Ⅲ中，反应后气体分子数增大，，，根据自发判据，只有高温下才能满足，自发进行。 （3）①A．平衡时速率比等于化学计量数比，满足，A不选； B．在恒温、恒压密闭容器中，气体总质量不变，该反应是气体体积增大的反应，反应过程中气体总体积增大，导致容器体积变大，因此密度减小，容器内气体密度不再改变时，说明反应达到平衡，B可选； C．混合气体平均相对分子质量 。反应中气体总质量不变，但气体总物质的量随反应进行而变化。当不再改变时，说明不再变化，反应达到平衡，C可选； D．平衡时正反应断开1 mol 的4 mol 键，逆反应断开2 mol 的2 mol 键，平衡时断开键数目是断开键数目的2倍，数目相同时未平衡，D不选； 故选BC。 ②反应Ⅲ是气体分子数增大的反应，压强增大平衡逆向移动，体积分数增大。相同温度下，对应的体积分数更大，因此。 ③设转化的物质的量为x mol，列三段式： ， M点体积分数为30%，总物质的量，因此，解得。 平衡时各物质物质的量：，，，总压，因此： 。 （4） ①的起始浓度为 ，的起始浓度为。从图中可以看出，下降的曲线代表反应物 的浓度，上升的曲线代表产物的浓度。起始浓度为，时浓度为，转化率。 ②设时浓度为，浓度为，碳守恒：总转化浓度 = ，氢守恒：总生成浓度 = ，联立两式消去，得，即生成的浓度为。 根据选择性定义，的选择性。 20．（14分）Na2SO3广泛应用于纺织印染工艺、造纸工业以及食品工业等。 （1）实验室可用Na2CO3溶液吸收制备Na2SO3。 ①第一步生成NaHSO3，该反应的化学方程式为___________。 ②第二步往NaHSO3溶液中加入___________反应可制得较纯净的Na2SO3。 [已知：；；] A．NaOH      B．Na2CO3       C．NaHCO3      D．KOH （2）某小组用碘量法测定样品Na2SO3含量： ①称取a g样品，置于盛有过量碘标准溶液的碘量瓶中。加入盐酸酸化后密封置于暗处充分反应。 ②加入___________指示剂，用标准溶液滴定剩余的碘，发生反应为：，记下消耗Na2S2O3标准液V mL。 ③空白实验：在相同条件下进行空白实验(不加样品)，记下消耗Na2S2O3标准液。 ④数据处理：样品中的Na2SO3的质量分数为___________(列出算式)。 （3）某小组设计如下实验探究不同条件对水解程度的影响(忽略水的挥发对实验的影响)。 序号 温度/℃ pH ⅰ 20.0 0 20 A1 ⅱ 2.0 18.0 20 A2 ⅲ 2.0 a 40 A3 ⅳ 2.0 18.0 60 A4 ①对比实验ⅰ、ⅱ，可探究___________对水解程度的影响。 ②对比实验ⅱ、ⅲ、ⅳ，可探究温度对水解程度的影响，则a=___________。 知识回顾：盐类水解为吸热反应。 提出猜想：温度越高，水解程度越大，pH增大。 数据分析：实验结果A4＞A2＞A3，其原因是___________，可知猜想___________(填“成立”或“不成立”)。 老师指导：除了以上原因外，部分被氧化为，也可使溶液pH降低。 实验求证：小组同学在不使用其他试剂的情况下，设计方案验证了老师的猜想，该方案为___________(包含操作和数据分析思路)。 【答案】（1） （2分） A（1分） （2） 淀粉溶液（1分） 或（2分） （3） 浓度 （1分） 18.0 （2分） 温度升高，促进水的电离引起Kw增大的影响大于对的水解促进的影响 （2分） 不成立（1分） 将实验ⅳ的溶液降温至20℃，并测定pH值A5，若A5＜A2，则证明被氧化为（2分） 【解析】（1）SO2过量时，与Na2CO3反应生成酸式盐NaHSO3，同时放出CO2，反应的化学方程式为； 要将NaHSO3转化为Na2SO3，由电离常数可知，酸性强弱为H2SO3>H2CO3>>； A．NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，反应能发生，且不引入杂质，A符合题意； B．NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3，反应能发生，但会引入新的杂质NaHCO3，B不符合题意； C．的酸性弱于H2CO3，二者不反应，C不符合题意； D．反应会引入K+杂质，无法得到纯净的Na2SO3，D不符合题意； 故答案选A； （2）碘量法滴定中，常用淀粉溶液作指示剂，淀粉遇碘会变蓝色，当用Na2S2O3滴定至终点时，I2被完全消耗，蓝色褪去，现象明显易观察；空白实验消耗的Na2S2O3的物质的量n0=c·V0×10-3 mol，样品实验消耗的Na2S2O3的物质的量n=c·V×10-3 mol，因此与I2反应消耗的Na2S2O3的物质的量为=n-n0=c(V0-V)×10-3 mol，Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，根据反应关系可得物质的量关系n(Na2SO3)=n(I2)=n(Na2S2O3)反应=c(V0-V)×10-3 mol，m(Na2SO3)=n·M=c(V0-V)×10-3×126 g，质量分数为； （3）实验ⅰ和实验ⅱ的温度相同，但Na2SO3的初始浓度不同，因此探究的是Na2SO3的浓度对水解程度的影响；对比实验ⅱ、ⅲ、ⅳ探究温度的影响，需要控制其他条件相同，即溶液总体积相同，实验ⅱ中总体积为2.0 mL+18.0 mL=20.0 mL，因此实验ⅲ中a=18.0；盐类水解是吸热反应，温度升高，的水解程度增大，溶液碱性增强。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五章 非金属及其化合物（综合训练） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是 (南梁革命纪念馆藏) (红军长征胜利纪念馆藏) A．劳动英雄模范石碑 B．红军党员登记表 (甘肃省博物馆藏) (八路军兰州办事处纪念馆藏) C．陕甘红军兵工厂铁工具 D．谢觉哉使用过的皮箱 2．现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A．复兴号列车车身所用的铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 B．芯片常使用高纯硅作为半导体材料，高纯硅是一种共价晶体 C．“天宫”空间站配置砷化镓光电池，该电池可将化学能转化为电能 D．我国实现了从二氧化碳到淀粉的人工全合成，淀粉属于纯净物 3．实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法对应的反应方程式不正确的是 A．用硫粉处理洒落在地上的水银： B．用碳酸钠溶液处理玻璃容器水垢中的硫酸钙： C．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体： D．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： 4．劳动开创未来，奋斗成就梦想。下列项目与所涉及的化学知识无关的是 选项 项目 化学知识 A 用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 B 以粮食为原料酿酒 蛋白质可以水解为氨基酸 C 用滴定法测定水中Cl-含量 D 用绒毛纸细条模拟壁虎足的刚毛，成功吸附在光滑墙面上 绒毛与墙体之间有范德华力 5．完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A．除去中混有的少量HCl B．实验室收集 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．实验室制 6．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法错误的是 A．甲、乙、丙在反应中均做还原剂 B．分子的空间结构为三角锥形 C．反应Ⅳ的另一种产物可循环使用 D．反应Ⅴ中N元素化合价未发生改变 7．色彩是化学语言中最生动的表达，下列对颜色变化的解释错误的是 颜色变化 解释 A 紫红色I2的CCl4溶液中，加入KI溶液，分层，下层为浅紫色，上层为棕黄色 I2+I-=I B 向新制的氢氧化铜中加入乙醛并加热，蓝色絮状物变为砖红色沉淀 CH3CHO+2Cu(OH)2+OH- CH3COO-+Cu2O↓+3H2O C 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液由黄色变为红色 Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 D 将铁丝(过量)在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕色的烟 Fe+Cl2=FeCl2 8．货币亦承载文明。下列说法错误的是 A．贝币的主要成分CaCO3中含有共价键 B．青铜刀币的硬度大于其主要成分金属铜 C．交子纸币的主要成分纤维素属于有机高分子 D．数字货币钱包的芯片基底材料是二氧化硅 9．下列物质之间的转化都一步能实现，且叙述正确的是 A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3，H2SiO3可溶于水 B．Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2，Cu(OH)2可受热分解 C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3，包含了工业制硝酸的流程 D．S→SO2→H2SO3→Na2SO3→Na2SO4，SO2可使红色石蕊褪色 10．能满足如图所示的物质(含同种元素)间直接转化关系，且推理成立的是 A．M可为钠，电解盐的水溶液可以得到金属Na B．M可为碳，盐的碱性：NaHCO3>Na2CO3 C．M可为氮，氧化物2可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．M可为铁，向盐溶液中滴加NaOH浓溶液制备胶体 11．设为阿伏伽德罗常数的值。工业制硫酸涉及、、、等物质。下列叙述正确的是 A．的溶液中，的数目为 B．标准状况下，中含有键的数目为 C．和足量充分反应，生成分子数为 D．完全反应生成过氧化钠，转移电子数为 12．利用如图所示装置进行SO2制备与性质检验实验，下列有关说法正确的是 A．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和石灰水 B．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4溶液，可证明SO2有还原性 C．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1mol Na2O2，转移1mol e- D．实验过程中体现了硫酸的酸性、难挥发性、强氧化性 13．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂 中为+1价 B 用试纸测新制氯水的酸碱性 新制氯水显酸性 C 可用于设计喷泉实验 能使酚酞溶液变红 D 溶液渗入地壳深层，闪锌矿(ZnS)慢慢地转化为铜蓝(CuS)      14．按图装置进行实验。将注射器中的稀盐酸全部加入装有漂白粉的试管中，待实验结束后向反应装置中加入浓氨水，与多余的氯气反应。下列说法不正确的是 A．试管A中产生黄绿色气体，体现的氧化性 B．b处无现象，c处先变红后褪色，说明干燥的无漂白性 C．d处溶液红色褪去，可能原因是酚酞被氧化 D．浓氨水吸收多余的氯气，体现了的氧化性 15．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．X可为N2，Y可为NO2 B．X可为硫，Z可与溶液反应生成白色沉淀 C．X可为Al，工业上由电解Z的熔融态制备 D．X可为铁，若Z为FeCl3，则加入足量铜可实现反应①的转化 16．利用W管进行二氧化硫性质一体化实验，装置示意图如下。下列说法错误的是 A．弯管M中发生的反应只体现了硫酸的酸性 B．弯管P中溶液不变蓝说明氧化性 C．弯管Q中红色刚好褪去时，恰好完全反应 D．弯管M中固体、甲中溶液分别替换为KMnO4、浓盐酸，可以证明非金属性： 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．（14分）含氮物质在生产生活中应用广泛。 （1）实验室可用熟石灰与________（填物质名称）反应制备氨气。 （2）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若有氯气泄漏则会产生白烟，同时还有一种无污染气体生成，该过程中________（填元素符号）被氧化。 （3）Cu可溶于溶液，某兴趣小组在实验室探究是否参与氧化Cu的反应。 ①配制400 mL EDTA（溶液中呈-4价）溶液，用滴定法测定浓度，反应机理：。 ⅰ.该过程用到的仪器有________（填标号）。 a．     b．     c．     d． ⅱ.测定浓度：移取10.00 mL待测液，加入指示剂，用溶液滴定至终点，重复实验三次，消耗EDTA溶液的体积分别为19.98 mL、26.00 mL，20.02 mL。则该溶液的物质的量浓度为________。 ②实验探究：取①中的溶液，稀释为不同浓度的溶液，并测定其pH，结果如表所示。 0.100 0.031 1.50 0.500 0.093 1.03 1.000 0.145 0.83 2.000 0.237 0.63 溶液呈酸性的原因是________（用离子方程式表示）。 （4）该兴趣小组继续探究，进行实验。 提出猜想：溶液中含少量，在酸性条件下具有氧化性，可影响与Cu的反应。 验证猜想：取溶液于试管中，向其中加入0.1 g铜粉并不断振荡；足够长时间后，观察发现棕黄色的溶液逐渐变为蓝绿色，说明Cu已被氧化；实验过程中未见有气泡产生，说明不存在反应：________（用离子方程式表示）。 实验小结：猜想不成立，不参与氧化Cu的反应。 教师指导：鉴于以上问题，因为气体在水中也存在一定的溶解度，故不适合用观察气泡的方式判断反应是否发生；另外，浓度也可能是一个干扰因素，因此需要重新优化实验设计。 优化设计：将3 g铜粉与100 mL不同浓度的溶液反应，利用硝酸根离子浓度传感器测定反应后溶液中浓度，以判断是否参与反应。测得数据结果如表所示： 实验组 不同反应时间段 2 min 6 min 10 min 15 min 20 min 25 min 组1 0.20 0.60 0.60 0.60 0.60 0.60 0.60 组2 0.30 0.90 0.90 0.90 0.90 0.90 0.90 组3 0.40 1.20 1.15 0.90 0.85 0.85 0.85 组4 0.50 1.30 1.00 0.85 0.78 0.45 0.40 组5 0.60 1.50 1.20 0.80 0.75 0.40 0.35 ⅰ.实验组5.在0~20 min内，以的浓度变化表示的反应速率为________。 ⅱ.综合上述实验可知，当至少低于________时，一定不影响与Cu的反应。 （5）硝酸在化工生产中有重要用途，写出其在生产或生活中的一种应用：________。 18．（14分）一种从深海多金属结核[主要含，有少量的NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液()的工艺流程如下： 已知：①萃取的原理：(萃取剂RH是一种有机酸)； ②金属氢氧化物胶体具有吸附性，可以吸附溶液中的阳离子； ③常温下，部分氢氧化物的Ksp如下表。 氢氧化物                                                                  （1）Ni在元素周期表中的位置是___________。 （2）“酸浸还原”时，还原的离子方程式为___________。 （3）“沉铁”时需加热至200℃，原因是___________。 （4）“沉铝”时，pH最高可调至___________(忽略溶液体积变化)。[，，，] （5）“第一次萃取”后，向萃取液1中加入___________(填化学式)溶液进行反萃取，可以得到溶液。 （6）“第二次萃取”时，、与混合萃取剂形成的配合物(如图所示，M表示金属元素)更稳定，下列关于“第二次萃取”的说法正确的是___________。 A．配合物中金属离子的配位数为6 B．配合物中氮原子的杂化类型为sp² C．配合物中因存在分子内氢键而难溶于水 D．配位时，被氧化 （7）Cu与P、Sn形成的合金(磷青铜)可用作耐磨零件和弹性合金原件。某立方磷青铜晶胞结构如图8所示(晶胞边长为a pm)，相邻离子间最近距离之比________，距离Sn最近的Cu有________个。 （8）“电解”时，一般在萃余液2中加入少量稀硫酸，以Fe片、石墨棒为电极，在答题卡虚线框中，画出电解池示意图并做相应标注___________；电解液中加入稀硫酸的目的是防止___________。 19．（14分）可在催化剂作用下实现资源化利用，在生产生活中有着非常重要的作用。相关反应有： Ⅰ：； Ⅱ：   Ⅲ：   （1）基态Ni原子的价层电子排布式为__________。 （2）反应Ⅲ被称为和的催化重整，对碳中和有重要意义。该反应__________，在__________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行 （3）向密闭容器中充入和，在不同条件下仅发生反应Ⅲ，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 ①、条件下，能说明反应达到平衡状态的是_________(填字母)。 A． B．容器内气体密度不再改变 C．混合气体平均相对分子质量不变 D．单位时间内，断开键的数目和断开键的数目相同 ②_________(填“>”或“<”)。 ③若，在点对应条件下，反应的平衡常数________(以分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数；列出计算式即可) （4）在恒容密闭容器中，与反应制备时发生反应： 主反应：； 副反应：。 和的起始浓度分别为和，和的平衡浓度随温度的变化如图所示。 ①时，的转化率=__________(用含的代数式表示) ②时，的选择性__________(用含和的代数式表示，的选择性，写出推导过程)。 20．（14分）Na2SO3广泛应用于纺织印染工艺、造纸工业以及食品工业等。 （1）实验室可用Na2CO3溶液吸收制备Na2SO3。 ①第一步生成NaHSO3，该反应的化学方程式为___________。 ②第二步往NaHSO3溶液中加入___________反应可制得较纯净的Na2SO3。 [已知：；；] A．NaOH      B．Na2CO3       C．NaHCO3      D．KOH （2）某小组用碘量法测定样品Na2SO3含量： ①称取a g样品，置于盛有过量碘标准溶液的碘量瓶中。加入盐酸酸化后密封置于暗处充分反应。 ②加入___________指示剂，用标准溶液滴定剩余的碘，发生反应为：，记下消耗Na2S2O3标准液V mL。 ③空白实验：在相同条件下进行空白实验(不加样品)，记下消耗Na2S2O3标准液。 ④数据处理：样品中的Na2SO3的质量分数为___________(列出算式)。 （3）某小组设计如下实验探究不同条件对水解程度的影响(忽略水的挥发对实验的影响)。 序号 温度/℃ pH ⅰ 20.0 0 20 A1 ⅱ 2.0 18.0 20 A2 ⅲ 2.0 a 40 A3 ⅳ 2.0 18.0 60 A4 ①对比实验ⅰ、ⅱ，可探究___________对水解程度的影响。 ②对比实验ⅱ、ⅲ、ⅳ，可探究温度对水解程度的影响，则a=___________。 知识回顾：盐类水解为吸热反应。 提出猜想：温度越高，水解程度越大，pH增大。 数据分析：实验结果A4＞A2＞A3，其原因是___________，可知猜想___________(填“成立”或“不成立”)。 老师指导：除了以上原因外，部分被氧化为，也可使溶液pH降低。 实验求证：小组同学在不使用其他试剂的情况下，设计方案验证了老师的猜想，该方案为___________(包含操作和数据分析思路)。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五章 非金属及其化合物（综合训练） 参考答案 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B D B A A D D C C 11 12 13 14 15 16 D B D A B C 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．（1）氯化铵（1分） （2）N（1分） （3）cd（2分） 4.000（1分） （2分） （4） （2分） 0.07 （2分） 0.30（2分） （5）生产化肥或制备炸药或制备农药等（1分） 18．（14分）（1）第四周期第Ⅷ族（1分） （2）（2分） （3）加快氧化为以及沉淀的生成，使分解成以免金属氢氧化物将溶液中的金属阳离子吸附沉降（2分） （4）5（1分） （5）（1分） （6）AB（2分） （7） （1分） 12（1分） （8） （2分） 抑制的水解（或防止的生成）（1分） 19．（14分）（1）（1分） （2） （1分） 高温（1分） （3） BC （2分） > （1分） （2分） （4） （2分） 设转化的物质的量为x mol，列三段式： ， M点体积分数为30%，总物质的量，因此，解得。 平衡时各物质物质的量：，，，总压，因此： （4分） 20．（14分）（1） （2分） A（1分） （2） 淀粉溶液（1分） 或（2分） （3） 浓度 （1分） 18.0 （2分） 温度升高，促进水的电离引起Kw增大的影响大于对的水解促进的影响 （2分） 不成立（1分） 将实验ⅳ的溶液降温至20℃，并测定pH值A5，若A5＜A2，则证明被氧化为（2分） 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $