第二章 物质的量（综合训练）（广东专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以物质的量为核心，整合化学计量、实验操作与反应原理，通过广东模拟题实现概念应用与科学探究的综合训练。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题|NA计算、实验操作判断、氧化还原分析|从微观粒子计量到宏观实验操作，构建“概念-应用-误差分析”逻辑链| |非选择题|4题|溶液配制与滴定、实验探究、物质转化|围绕定量实验与反应原理，体现“实验设计-数据处理-结论推导”科学思维|

第二章 物质的量（综合训练） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2025·广东佛山·一模）实验室进行铁钉腐蚀实验。下列实验操作对应的装置不正确的是 A．配制溶液 B．铁钉除油污 C．铁钉除锈 D．铁钉吸氧腐蚀 2．（2025·广东清远·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1.0 L 1.0的溶液中的数目为 B．28 g 含有的中子数为 C．3.1 g白磷()中P-P键的数目为 D．1 mol 晶体中阴离子的数目为 3．为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．一定条件下，1 mol SO2和0.5 mol O2在密闭容器中充分反应，生成SO3分子数小于NA B．常温常压下，1 mol CH4和足量Cl2反应生成的气体分子数小于NA C．4.8 g O2和O3的混合气体含有氧原子的数目为0.3 NA D．60 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为4 NA 4．（2025·广东梅州·一模）NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是 A． B． C． D． 5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol呋喃()中含有的σ键数目为 B．1 mol乙醇中杂化的原子数为 C．常温下，28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子数为 D．标准状况下，11.2 L 中含有的原子总数为 6．下列说法正确的是(为阿伏伽德罗常数的值) A．标准状况下，的所含原子数目为 B．的溶液中含有的的个数小于 C．与足量的点燃充分反应，转移的电子数为 D．同温同压下，体积相同的和，它们的原子个数比为 7．神舟二十号载人飞船由长征二号F遥二十运载火箭搭载成功发射，火箭使用的燃料偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)反应的化学方程式为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol C2H8N2与2 mol N2O4完全反应，生成的气体分子数为 B．常温下，18 g水中含有的中子数为 C．反应中每消耗1 mol N2O4，转移的电子数为 D．22.4 L CO2中含有π键数为 8．配制的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．实验中需用的仪器有托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②③④ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 9．（2026·广东·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．32 g()与()的混合物含有共价键的数目为 B．标准状况下的22.4 L与足量充分反应，生成分子的数目为 C．溶液中含有的数目为 D．电解精炼铜开始阶段，阳极质量减少64 g，闭合回路中转移电子的数目为 10．（2025·广东惠州·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol H2的质子数，比1 mol D2的少2 NA B．1 mol Na2O2与水完全反应，转移电子的数目为2 NA C．标准状况下的22.4 L N2与足量H2反应，形成的共价键数目为6 NA D．将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH数目为NA 11．（2025·广东广州·模拟预测）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．草酸分子中含键数目为 C．每生成，转移的电子数为 D．溶液中含有的数目为 12．（2025·广东·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量水反应生成NaOH和，理论上转移电子的数目为 B．标准状况下，中含有分子的数目为 C．溶液中含有的数目为 D．中含有中子的数目为 13．（2025·广东江门·一模）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．金刚石中含有的碳碳键数目为 B．标准状况下，的分子数目为 C．的溶液中数目为 D．在空气中充分反应生成和，转移电子数目为 14．（2025·广东肇庆·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的中子数比质子数多 B．标准状况下中含有的键数目为 C．与足量稀硝酸反应，转移电子数目为 D．溶液中数目为 15．（2025·广东深圳·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol3H2的中子数，比1mol1H2的多2NA B．1molCH3Cl和CH4的混合气体含有碳原子数目为NA C．44g的环氧乙醚()分子中含有的键数目为3NA D．NaH与足量的水反应生成22.4L(标准状况)H2，转移电子数目为2NA 16．（2025·广东中山·模拟预测）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应②中2.3 g Na完全反应生成转移电子数目为 B．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为 C．中含有的离子数目为 D．溶液中，的数目为 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．（14分）（2026·广东江门·二模）人们常利用物质转化服务于我们的生活。 Ⅰ．烟气中的可用石灰乳浆液在有氧条件下吸收并最终转化为，变废为宝。 （1）该反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．人们常用足量溶液将锅炉中的转化为易溶于酸的，反应为。 （2）用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器有___________(填标号)。 （3）常温下，取所配的溶液，用盐酸标准溶液滴定，滴定过程中溶液的随盐酸体积的变化如图。 ①第二滴定终点应选用的指示剂为___________。 ②的水解常数约为___________。 （4）探究浓度对沉淀转化速率的影响(总体积恒定)： ①组1：，(水)； ②组2：，则(水)___________。 取两份的粉末分别加入组1、组2溶液中，相同时间内组1消耗的更多，说明反应物浓度越大，反应速率越___________(填“快”或“慢”)；反应过程中溶液逐渐降低，主要原因是___________。 （5）有同学认为“固体质量不变即达到平衡”，证据不足，提出假设： 假设1：固体已完全消耗； 假设2：___________。 取固体加过量稀盐酸，搅拌，沉淀未完全溶解，证明假设___________成立。 18．（14分）（2025·广东中山·模拟预测）用途广泛。某实验小组同学围绕开展如下实验活动。 Ⅰ．配制溶液 （1）配制的溶液，需要称量固体的质量为 ______g。 （2）上述配制溶液过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有 _____ （填标号）。 Ⅱ．实验探究 探究温度对溶液的影响，进行如下实验（不考虑水的挥发）。 实验序号 操作 测试温度 采用水浴加热，将溶液从持续升温至，每隔测量并记录溶液 （3）溶液显碱性的原因是 ______（用离子方程式表示）。 （4）实验中测得，可知当 时，溶液的随温度升高而减小，这主要是改变与水解平衡移动共同作用的结果，其中 ______ 发挥主导作用。实验中测得，且当 时，实验过程中观察到有气泡产生。 （5）针对（4）中实验现象，小组同学继续开展探究。 查阅资料溶液中存在平衡：。 提出猜想对于溶液，当 时，该反应进行程度很小；当 时，该反应进行程度明显增大。 实验验证该小组同学设计如下方案进行实验，进一步验证猜想。补充表格内容。 实验序号 操作 测试温度 采用水浴加热，①______ ，然后冷却至，并记录溶液 采用水浴加热，将溶液从升温至，然后冷却至并记录溶液 实验结论②根据实验的结果，小组同学认为猜想成立，其判断依据是 ______ 。 拓展总结③溶液中存在的自偶电离平衡：； 时，自偶电离的平衡常数为______[保留两位有效数字]；已知：时，。当温度升高时，更易分解，从体系逸出，促进了在溶液中的分解。写出在生产或生活中的一种应用 ______ 。 19．（14分）（2026·广东深圳·模拟预测）银氨配合物在医疗检测、工业制造等领域具有潜在的应用价值。某兴趣小组探究银氨配合物与乙醛的银镜反应及银镜的消除。 I．制备银氨配合物 （1）配制100mL 0.1mol∙L-1的AgNO3溶液，除下列仪器外还需要的玻璃仪器有_______(填仪器名称)。 （2）测定常温下氨水的浓度c0和NH3∙H2O的Kb，实验如下：取20.00mL氨水溶液，用0.1000 mol∙L-1盐酸标准液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得： ①c0=_______mol∙L-1。 ②NH3∙H2O的Kb=_______(列出算式，水的电离可忽略)。 （3）小组同学向1mL 0.1mol∙L-1AgNO3溶液中逐滴加入氨水，使最初产生的白色沉淀刚好完全溶解，制得银氨配合物，试写出沉淀溶解的离子方程式为_______。 II．探究银氨配合物与乙醛的银镜反应 （4）该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表： 序号 银氨溶液/mL 乙醛的量/滴 水浴温度/℃ 反应混合液的pH 出现银镜时间/min 1 1 3 65 11 5 2 1 3 45 11 6.5 3 1 5 65 11 4 4 1 3 50 11 6 ①推测当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为60℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围是_______。 ②试从结构视角解释醛基中C-H键易于断裂的原因为_______。 III．探究银镜的消除 （5）该小组继续探究银镜的消除方法： [查阅资料]： [开展实验]： 序号 操作 现象 i 向含有银镜的试管中加入5mL0.25 mol∙L-1Fe2(SO4)3溶液 银镜未失去光泽 ii 向含有银镜的试管中加入5mL0.5 mol∙L-1FeCl3溶液 银镜失去光泽，试管内壁附有褐色物质 [提出猜想]： 猜想a：褐色物质为单质Ag。 猜想b：褐色物质为Ag2O。 猜想c：褐色物质为被染色的AgCl。 [实验验证]： 序号 操作 现象 iii 向清洗后内壁仍附有褐色物质的试管ii中加入试剂①_______(填试剂) 褐色物质不溶解 iv 向清洗后内壁仍附有褐色物质的试管ii中加入试剂②_______(填试剂) 褐色物质完全溶解 [实验结论]：猜想c正确，褐色物质为被染色的AgCl。 [理论分析]：对比实验i和ii，试从平衡移动原理解释0.5 mol∙L-1FeCl3溶液能够溶解银镜的原因_______。 20．（本14分）（2025·广东惠州·模拟预测）肉桂酸钠()是一种食品防腐剂，也是一种化妆品成分。某小组探究肉桂酸钠的性质。 实验(一)：探究肉桂酸钠的物理性质和化学性质。 序号 操作 现象 Ⅰ 取适量肉桂酸钠溶于水中，滴加酚酞溶液 溶液变红色 Ⅱ 向酸性KMnO4溶液中滴加肉桂酸钠溶液，振荡 溶液褪色 Ⅲ 向溴水中滴加肉桂酸钠溶液，振荡 溶液褪色 （1）实验Ⅰ可证明肉桂酸是___________(填“强”或“弱”)酸。 （2）由实验Ⅱ可知，肉桂酸钠具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。实验Ⅲ中发生反应的类型是___________。 实验(二)：探究肉桂酸钠的水解(肉桂酸钠用NaR(M =170 g/mol)表示)。 （3）用肉桂酸钠固体配制100 mL 0.1 mol/L溶液。需要称量肉桂酸钠晶体的质量为___________。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、___________(从下列图中选择，写出名称)。 （4）为了探究外界条件对NaR水解的影响，该小组设计如表所示实验： 序号 0.1 mol/LNaR溶液/mL 蒸馏水/mL 温度/℃ 测定pH Ⅰ 10.0 0 25 A1 Ⅱ 5.0 a 25 A2 Ⅲ 10.0 0 45 A3 ①补充数据：___________。 ②设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是___________。 ③已知NaR水解为吸热反应，甲同学预测：A1<A3，实验结果：A1>A3，二者矛盾的主要原因是___________。 （5）该小组通过测定不同温度下NaR的水解常数Kh，确定温度对NaR水解程度的影响。 【查阅资料】，为NaR溶液起始浓度。 试剂和仪器：一定浓度的NaR溶液、0.100 0 mol·L-1盐酸、甲基橙溶液、pH计。 【设计实验】测定45℃下NaR的水解常数Kh，补充下表中实验。 序号 实验 记录的数据 Ⅳ 取20.00mLNaR溶液，滴几滴甲基橙溶液，用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点 盐酸体积为V mL Ⅴ 测定45℃纯水的pH x Ⅵ ___________(补充) y 分别在55℃、65℃下重复上述实验。 【实验处理】 45℃下，Kh=___________(用含V、x、y的计算式表示)。 【实验结论】Kh(65℃)>Kh(55℃)>Kh(45℃)，升高温度，NaR水解程度增大。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 物质的量（综合训练） 参考答案 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B B B C D C D A D 11 12 13 14 15 16 B A D C B B 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．（14分）（1） （2） （3）甲基橙 （4） 快 反应不断消耗，溶液中浓度降低，水解产生的浓度减小，碱性减弱 （5）未完全消耗，反应已达到限度 18．（14分）（1） （2）BD （3） （4）的改变 （5）将溶液从升高到 作膨松剂、治疗胃酸过多 19．（14分）（1）100 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 （2）0.1000 10-4.74 （3）AgOH + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + OH- 或者AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + OH- + 2H2O （4）5 min < t < 6 min 醛基中氧原子电负性大于碳原子，导致醛基中碳氢键的共用电子对偏向碳原子， 碳氢键极性增大，易断裂 （5）稀硝酸 氨水 对于反应 ，实验i和ii中c(Fe3+)相同，实验ii中Cl-与形成AgCl沉淀，造成平衡向正反应方向移动，促使银镜溶解 20．（14分）（1）弱 （2）还原性 加成反应 （3）1.7g 胶头滴管、100mL容量瓶 （4）5.0 探究浓度对NaR水解的影响 升高温度，水的离子积增大，水的电离增大程度大于NaR水解程度 （5）测定45℃下该浓度NaR溶液的pH 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 物质的量（综合训练） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2025·广东佛山·一模）实验室进行铁钉腐蚀实验。下列实验操作对应的装置不正确的是 A．配制溶液 B．铁钉除油污 C．铁钉除锈 D．铁钉吸氧腐蚀 【答案】A 【解析】A．配制溶液，不能在容量瓶中直接溶解碳酸钠固体，故A错误； B．碳酸钠水解使溶液呈碱性，加热促进碳酸钠水解，溶液碱性增强，可用热的碳酸钠溶液除铁钉表面的油污，故B正确； C．盐酸与氧化铁反应，可以用稀盐酸除铁钉表面的铁锈，故C正确； D．铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀，试管内压强减小，红墨水会吸入导管，故D正确； 选A。 2．（2025·广东清远·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1.0 L 1.0的溶液中的数目为 B．28 g 含有的中子数为 C．3.1 g白磷()中P-P键的数目为 D．1 mol 晶体中阴离子的数目为 【答案】B 【解析】A．1.0 L 1.0的溶液中会水解，则的数目小于NA，A错误； B．14C含有的中子数为14-6=8，28 g 14C的物质的量为，含有的中子数为，B正确； C．每个白磷()分子含有6个P-P键，3.1 g P4的物质的量为，含P-P键数目为，C错误； D．晶体中阴离子为，1 mol 晶体中含1 mol，其数目为NA，D错误； 故选B。 3．为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．一定条件下，1 mol SO2和0.5 mol O2在密闭容器中充分反应，生成SO3分子数小于NA B．常温常压下，1 mol CH4和足量Cl2反应生成的气体分子数小于NA C．4.8 g O2和O3的混合气体含有氧原子的数目为0.3 NA D．60 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为4 NA 【答案】B 【解析】A．该反应可逆，则1mol、0.5mol不能完全转化为，，即分子数小于，A正确； B．与取代，产物、、、、，1mol 完全反应生成4mol ，故气体分子数大于，B错误； C．4.8 g 、混合气体中，故氧原子数为，C正确； D．晶体每个Si连4个Si-O键，，则硅氧键为，D正确； 故选B。 4．（2025·广东梅州·一模）NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．氢氧化钠固体易潮解，不能放在滤纸上称量，A错误； B．配制溶液中洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶，B正确； C．眼睛的视线应与凹液面向平，C错误； D．NaOH溶液属于碱性溶液，应使用碱式滴定管进行滴定。图中所示滴定管为酸式滴定管，D错误； 故选B。 5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol呋喃()中含有的σ键数目为 B．1 mol乙醇中杂化的原子数为 C．常温下，28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子数为 D．标准状况下，11.2 L 中含有的原子总数为 【答案】C 【解析】A．呋喃分子中五元环骨架含5个σ键，4个碳原子各连1个C-Hσ键，碳碳双键中的σ键已计入环骨架σ键，总σ键数为9，1mol呋喃含有的σ键数目为，A错误； B．乙醇的结构为，两个饱和碳原子、羟基氧原子的价层电子对数均为4，均采取杂化，1mol乙醇中杂化的原子数为，B错误； C．乙烯和丙烯的最简式均为，28g混合气体中的物质的量为，每个含3个原子，总原子数为，C正确； D．标准状况下为液态，无法使用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，不能确定原子总数，D错误； 故选C。 6．下列说法正确的是(为阿伏伽德罗常数的值) A．标准状况下，的所含原子数目为 B．的溶液中含有的的个数小于 C．与足量的点燃充分反应，转移的电子数为 D．同温同压下，体积相同的和，它们的原子个数比为 【答案】D 【解析】A．标准状况下为固态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得到原子数目为，A错误； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算溶质物质的量，也无法确定的个数，B错误； C．的物质的量为，与足量反应生成，完全反应失去电子，转移电子数为，C错误； D．同温同压下，体积相同的和物质的量相等、分子数相同，每个含2个原子、每个含3个原子，故原子个数比为，D正确； 故选D。 7．神舟二十号载人飞船由长征二号F遥二十运载火箭搭载成功发射，火箭使用的燃料偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)反应的化学方程式为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol C2H8N2与2 mol N2O4完全反应，生成的气体分子数为 B．常温下，18 g水中含有的中子数为 C．反应中每消耗1 mol N2O4，转移的电子数为 D．22.4 L CO2中含有π键数为 【答案】C 【解析】A．1 mol反应物完全反应生成3 mol 、2 mol 、4 mol ，反应为高温条件，为气态，气体总物质的量为9 mol，分子数为，A错误； B．18 g水的物质的量为1 mol，无中子，含8个中子，故1 mol水含中子数为，B错误； C．（氧化剂）中为+4价，反应后还原为0价的，1 mol 含2 mol ，共得到8 mol电子，转移电子数为，C正确； D．未指明标准状况，22.4 L 的物质的量不一定为1 mol，含有的π键数不一定为，D错误； 故选C。 8．配制的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．实验中需用的仪器有托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②③④ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】A．配制溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，故A错误； B．配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，故B错误； C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，故C错误； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D正确； 因此答案选D。 9．（2026·广东·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．32 g()与()的混合物含有共价键的数目为 B．标准状况下的22.4 L与足量充分反应，生成分子的数目为 C．溶液中含有的数目为 D．电解精炼铜开始阶段，阳极质量减少64 g，闭合回路中转移电子的数目为 【答案】A 【解析】 A．()与()均为环状分子，每个S原子与相邻的两个S原子形成共价键，因此每个S原子平均拥有1个共价键，32 g两者的混合物含1 mol 原子，即含有共价键的数目为，A正确； B．与的反应为：， 属于可逆反应，1 mol 无法完全转化，则生成分子数目小于，B错误； C．会发生水解：，则1 L  1.0  mol·L⁻¹ 溶液中数目小于，C错误； D．电解精炼铜时，阳极粗铜中、等杂质先放电，则当阳极质量减少64 g时，转移电子数目不等于，D错误； 故选A。 10．（2025·广东惠州·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol H2的质子数，比1 mol D2的少2 NA B．1 mol Na2O2与水完全反应，转移电子的数目为2 NA C．标准状况下的22.4 L N2与足量H2反应，形成的共价键数目为6 NA D．将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH数目为NA 【答案】D 【解析】A．H和D互为同位素，质子数均为1，1 mol H2和1 mol D2所含质子数均为，二者质子数相等，A错误； B．Na2O2与水的反应为歧化反应，2 mol Na2O2参与反应时转移2 mol电子，故1 mol Na2O2完全反应转移电子数为，B错误； C．N2与H2合成NH3的反应为可逆反应，1 mol N2不能完全转化，故形成共价键的数目小于，C错误； D．溶液呈中性时，根据电荷守恒，可得，数目为，D正确； 故选D。 11．（2025·广东广州·模拟预测）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．草酸分子中含键数目为 C．每生成，转移的电子数为 D．溶液中含有的数目为 【答案】B 【解析】A．1个H218O中含有的质子数为10，0.1mol H218O中含有的质子数为1.0NA，故A错误； B．草酸中碳氧双键中含有键，1个草酸分子中含键数目为2，则草酸分子中含键数目为，故B正确； C．没有给出温度和压强，无法计算其物质的量，故C错误； D．没有给出溶液的体积，无法计算钾离子的物质的量和数目，故D错误； 故选B。 12．（2025·广东·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量水反应生成NaOH和，理论上转移电子的数目为 B．标准状况下，中含有分子的数目为 C．溶液中含有的数目为 D．中含有中子的数目为 【答案】A 【解析】A．1 mol Na2O2与足量水反应时，反应方程式为2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑。每2 mol Na2O2生成1 mol O2，转移2 mol电子因此，1 mol Na2O2转移1 mol电子，数目为NA，A正确； B．标准状况下(0℃，1 atm)，SO3的熔点为16.8℃，此时为固态而非气态，无法用22.4 L/mol计算物质的量，B错误； C．FeCl3溶液中Fe3+会水解，导致其实际浓度小于0.1 mol/L，因此1 L溶液中Fe3+数目小于0.1NA，C错误； D．CH4中碳为12C(6个中子)，氢为1H(0个中子)，每个CH4分子含6个中子，1 mol CH4含6 NA个中子，而非10 NA，D错误； 故答案选A。 13．（2025·广东江门·一模）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．金刚石中含有的碳碳键数目为 B．标准状况下，的分子数目为 C．的溶液中数目为 D．在空气中充分反应生成和，转移电子数目为 【答案】D 【解析】A．金刚石中每个碳原子与4个碳原子形成4个C-C键，每个C-C键被2个碳原子所共有，根据均摊法知，每个碳原子平均形成的C-C键的数目为：4×=2个，则12g金刚石(1mol)含有C-C键的数目为：×2×NAmol-1=2NA，A错误； B．标准状况下，四氯化碳为液态，2.24L四氯化碳不是0.1mol，分子数目不是0.1NA，B错误； C．1LpH=2的醋酸溶液中氢离子浓度为mol/L=0.01mol/L，则1L溶液中氢离子数目为0.01NA， C错误； D．钠无论是转化为氧化钠还是过氧化钠，钠单质均为还原剂，钠元素的化合价：0→+1，则存在关系：，4.6g 钠的物质的量为=0.2mol，转移的电子数目为0.2NA，D正确； 故选D。 14．（2025·广东肇庆·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的中子数比质子数多 B．标准状况下中含有的键数目为 C．与足量稀硝酸反应，转移电子数目为 D．溶液中数目为 【答案】C 【解析】A．37Cl的质子数为17，中子数为37−17=20，1 mol 37Cl2含中子数20×2=40 ，质子数17×2=34 ，中子数比质子数多6 ，而非3 ，A错误； B．标准状况下11.2 L CO2为0.5 mol，每个CO2分子含2个π键，总π键数目为0.5×2=1，而非2 ，B错误； C．64 g Cu为1 mol，与稀硝酸反应时，Cu被氧化为Cu2+，每 mol Cu失去2 mol电子，转移电子数为2，C正确； D．为弱酸根离子，在水中会水解，导致其实际数目小于0.1 ，D错误； 故答案选C。 15．（2025·广东深圳·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol3H2的中子数，比1mol1H2的多2NA B．1molCH3Cl和CH4的混合气体含有碳原子数目为NA C．44g的环氧乙醚()分子中含有的键数目为3NA D．NaH与足量的水反应生成22.4L(标准状况)H2，转移电子数目为2NA 【答案】B 【解析】A．3H2（氚气）每个氢原子含2个中子，分子含4个中子；（普通氢气）每个氢原子含0个中子，分子含0个中子，1 mol 的中子数为 ，1 mol 的中子数为 ，差值应为 ，A错误； B．CH3Cl 和 CH4的混合气体总物质的量为 1 mol，则总分子数为，每个CH3Cl或CH4分子均含 1 个碳原子，因此混合气体中碳原子总数恒为 ，与混合比例无关，B正确； C．环氧乙醚（分子式 C2H4O）的摩尔质量为 44 g/mol，因此 44 g 为 1 mol。环氧乙醚分子结构为三元环（两个碳原子和一个氧原子），键包括：1 个 C-C σ 键、2 个 C-O σ 键、4 个 C-H σ 键，总计 7 个 σ 键，故 1 mol 环氧乙醚含 σ 键数为 ，C错误； D．NaH 与水的反应：，NaH 中 -1 价的氢被氧化为 0 价，H2O 中+1价的氢被还原到 0 价，每生成 1 mol H2 转移 1 mol 电子，即 个电子，标准状况下 22.4 L H2 为 1 mol，故转移电子数为 ，D错误； 故选B。 16．（2025·广东中山·模拟预测）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应②中2.3 g Na完全反应生成转移电子数目为 B．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为 C．中含有的离子数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】B 【分析】根据转化关系，对应的反应方程式为：①；②；③；④。 【解析】A．反应②中2.3 g Na为0.1 mol，生成过氧化钠时，每个Na原子失去1个电子，总转移电子数为，A错误； B．反应①电解熔融NaCl生成Cl2，标准状况下11.2 L Cl2为0.5 mol，含原子，即，B正确； C．1 mol过氧化钠含2 mol 和1 mol ，总离子数为，C错误； D．ClO⁻是弱酸酸根，会水解，溶液中ClO⁻的实际数目小于，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．（14分）（2026·广东江门·二模）人们常利用物质转化服务于我们的生活。 Ⅰ．烟气中的可用石灰乳浆液在有氧条件下吸收并最终转化为，变废为宝。 （1）该反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．人们常用足量溶液将锅炉中的转化为易溶于酸的，反应为。 （2）用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器有___________(填标号)。 （3）常温下，取所配的溶液，用盐酸标准溶液滴定，滴定过程中溶液的随盐酸体积的变化如图。 ①第二滴定终点应选用的指示剂为___________。 ②的水解常数约为___________。 （4）探究浓度对沉淀转化速率的影响(总体积恒定)： ①组1：，(水)； ②组2：，则(水)___________。 取两份的粉末分别加入组1、组2溶液中，相同时间内组1消耗的更多，说明反应物浓度越大，反应速率越___________(填“快”或“慢”)；反应过程中溶液逐渐降低，主要原因是___________。 （5）有同学认为“固体质量不变即达到平衡”，证据不足，提出假设： 假设1：固体已完全消耗； 假设2：___________。 取固体加过量稀盐酸，搅拌，沉淀未完全溶解，证明假设___________成立。 【答案】（1） （2） （3）甲基橙 （4） 快 反应不断消耗，溶液中浓度降低，水解产生的浓度减小，碱性减弱 （5）未完全消耗，反应已达到限度 【解析】（1）反应物为、石灰乳、，生成物为和水，根据氧化还原规律，配平得：； （2）用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要分液漏斗（d）和圆底烧瓶（g）； （3）用盐酸标准溶液滴定所配的溶液，① 第二滴定终点产物为和，终点，甲基橙变色范围为，符合要求； ②点盐酸体积为，恰好完全转化为，溶质为和，此时，则。水解方程式：，水解常数； （4）实验要求总体积恒定，组1总体积为，故； 相同时间内组1消耗更多，说明反应物浓度越大，反应速率越快； 反应过程中，不断消耗，溶液中浓度降低，水解产生的浓度减小，碱性减弱，逐渐降低； （5）固体质量不变有两种可能：已完全消耗，或未完全消耗，反应已达到平衡； 可溶于稀盐酸，不溶，沉淀未完全溶解说明还有剩余，证明假设成立。 18．（14分）（2025·广东中山·模拟预测）用途广泛。某实验小组同学围绕开展如下实验活动。 Ⅰ．配制溶液 （1）配制的溶液，需要称量固体的质量为 ______g。 （2）上述配制溶液过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有 _____ （填标号）。 Ⅱ．实验探究 探究温度对溶液的影响，进行如下实验（不考虑水的挥发）。 实验序号 操作 测试温度 采用水浴加热，将溶液从持续升温至，每隔测量并记录溶液 （3）溶液显碱性的原因是 ______（用离子方程式表示）。 （4）实验中测得，可知当 时，溶液的随温度升高而减小，这主要是改变与水解平衡移动共同作用的结果，其中 ______ 发挥主导作用。实验中测得，且当 时，实验过程中观察到有气泡产生。 （5）针对（4）中实验现象，小组同学继续开展探究。 查阅资料溶液中存在平衡：。 提出猜想对于溶液，当 时，该反应进行程度很小；当 时，该反应进行程度明显增大。 实验验证该小组同学设计如下方案进行实验，进一步验证猜想。补充表格内容。 实验序号 操作 测试温度 采用水浴加热，①______ ，然后冷却至，并记录溶液 采用水浴加热，将溶液从升温至，然后冷却至并记录溶液 实验结论②根据实验的结果，小组同学认为猜想成立，其判断依据是 ______ 。 拓展总结③溶液中存在的自偶电离平衡：； 时，自偶电离的平衡常数为______[保留两位有效数字]；已知：时，。当温度升高时，更易分解，从体系逸出，促进了在溶液中的分解。写出在生产或生活中的一种应用 ______ 。 【答案】（1） （2）BD （3） （4）的改变 （5）将溶液从升高到 作膨松剂、治疗胃酸过多 【解析】（1）配制的溶液，需要称量固体的质量为m=nM=cVM=0.10 mol/L×500 ×10-3L×84 g/mol=4.2 g； （2）上述配制溶液过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有500 mL容量瓶、烧杯，故选BD； （3）溶液显碱性的原因是； （4）NaHCO3水解产生OH-，c(H+)=，若溶液中水解占主导作用，则溶液中产生的OH-更多，使溶液呈碱性；若溶液中Kw占主导作用，Kw随温度的升高而增大，则溶液中产生的H+浓度更大，使溶液的pH降低，故答案为的改变占主导作用； （5）猜想是以下该分解反应进行程度很小，以上反应程度明显增大，冷却到相同后，若分解很少，则溶液成分不变，与原相近；分解明显，生成更多，碱性增强，大于，即可证明猜想成立。则实验2操作为采用水浴加热，将溶液从升高到，然后冷却至，并记录溶液；实验结论②根据实验的结果，小组同学认为猜想成立，其判断依据是； 时，自偶电离的平衡常数为：=1.3×10-4； 在生产或生活中通常作膨松剂、治疗胃酸过多。 19．（14分）（2026·广东深圳·模拟预测）银氨配合物在医疗检测、工业制造等领域具有潜在的应用价值。某兴趣小组探究银氨配合物与乙醛的银镜反应及银镜的消除。 I．制备银氨配合物 （1）配制100mL 0.1mol∙L-1的AgNO3溶液，除下列仪器外还需要的玻璃仪器有_______(填仪器名称)。 （2）测定常温下氨水的浓度c0和NH3∙H2O的Kb，实验如下：取20.00mL氨水溶液，用0.1000 mol∙L-1盐酸标准液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得： ①c0=_______mol∙L-1。 ②NH3∙H2O的Kb=_______(列出算式，水的电离可忽略)。 （3）小组同学向1mL 0.1mol∙L-1AgNO3溶液中逐滴加入氨水，使最初产生的白色沉淀刚好完全溶解，制得银氨配合物，试写出沉淀溶解的离子方程式为_______。 II．探究银氨配合物与乙醛的银镜反应 （4）该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表： 序号 银氨溶液/mL 乙醛的量/滴 水浴温度/℃ 反应混合液的pH 出现银镜时间/min 1 1 3 65 11 5 2 1 3 45 11 6.5 3 1 5 65 11 4 4 1 3 50 11 6 ①推测当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为60℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围是_______。 ②试从结构视角解释醛基中C-H键易于断裂的原因为_______。 III．探究银镜的消除 （5）该小组继续探究银镜的消除方法： [查阅资料]： [开展实验]： 序号 操作 现象 i 向含有银镜的试管中加入5mL0.25 mol∙L-1Fe2(SO4)3溶液 银镜未失去光泽 ii 向含有银镜的试管中加入5mL0.5 mol∙L-1FeCl3溶液 银镜失去光泽，试管内壁附有褐色物质 [提出猜想]： 猜想a：褐色物质为单质Ag。 猜想b：褐色物质为Ag2O。 猜想c：褐色物质为被染色的AgCl。 [实验验证]： 序号 操作 现象 iii 向清洗后内壁仍附有褐色物质的试管ii中加入试剂①_______(填试剂) 褐色物质不溶解 iv 向清洗后内壁仍附有褐色物质的试管ii中加入试剂②_______(填试剂) 褐色物质完全溶解 [实验结论]：猜想c正确，褐色物质为被染色的AgCl。 [理论分析]：对比实验i和ii，试从平衡移动原理解释0.5 mol∙L-1FeCl3溶液能够溶解银镜的原因_______。 【答案】（1）100 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 （2）0.1000 10-4.74 （3）AgOH + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + OH- 或者AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + OH- + 2H2O （4）5 min < t < 6 min 醛基中氧原子电负性大于碳原子，导致醛基中碳氢键的共用电子对偏向碳原子， 碳氢键极性增大，易断裂 （5）稀硝酸 氨水 对于反应 ，实验i和ii中c(Fe3+)相同，实验ii中Cl-与形成AgCl沉淀，造成平衡向正反应方向移动，促使银镜溶解 【解析】（1）配制100mL 0.1mol·L⁻¹ AgNO₃溶液，已有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒，还需要100mL棕色容量瓶定容容器和胶头滴管进行定容滴加蒸馏水，硝酸银见光易分解故容量瓶选用棕色； （2）①加入20.00mL 0.1000mol·L⁻¹盐酸时恰好中和20.00mL氨水，由c(HCl)·V(HCl)=c0V(氨水)，代入数据0.1000mol·L-1×20.00mL=c0×20.00mL，算出c0=0.1000mol·L-1； ②加入10mL盐酸时，溶液中c()≈c(NH3·H2O)构成缓冲溶液，pH=9.26}则c(OH-)=10-4.74mol/L，由Kb=，二者浓度近似抵消，Kb=10-4.74； （3）硝酸银先和氨水生成AgOH白色沉淀，继续加氨水，AgOH与NH3（或2NH3·H2O）结合生成可溶性银氨配离子[Ag(NH3)2]+，沉淀溶解，离子方程式写为AgOH + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + OH-（或AgOH + 2NH3·H2O =[Ag(NH3)2]+ + OH-+ 2H2O）； （4）①温度越高银镜生成越快，对比数据：45℃用时6.5min、50℃用时6min、65℃用时5min，60℃介于50℃和65℃之间，所以出现银镜时间范围为5min＜t＜6min； ②醛基中氧的电负性强于碳，吸引共用电子对，使醛基C-H键共用电子对偏向碳一侧，C-H键极性显著增强，键更容易发生断裂，乙醛易被氧化发生银镜反应； （5）猜想c为褐色物质是AgCl，Ag可溶于稀硝酸、Ag2O可溶于酸、AgCl不溶于稀硝酸，先加稀硝酸褐色物质不溶解排除Ag、Ag2O； AgCl可溶于氨水生成银氨溶液，再加氨水褐色AgCl完全溶解，证明猜想c成立； 存在平衡Fe3++AgFe2++Ag+，FeCl3溶液中Cl-可与反应生成的Ag+结合生成AgCl沉淀，持续降低c(Ag+)，促使上述平衡持续正向移动，银单质不断转化溶解，而Fe2(SO4)3中难以沉淀Ag+，平衡正向移动程度极小，银镜基本不溶解。 20．（14分）（2025·广东惠州·模拟预测）肉桂酸钠()是一种食品防腐剂，也是一种化妆品成分。某小组探究肉桂酸钠的性质。 实验(一)：探究肉桂酸钠的物理性质和化学性质。 序号 操作 现象 Ⅰ 取适量肉桂酸钠溶于水中，滴加酚酞溶液 溶液变红色 Ⅱ 向酸性KMnO4溶液中滴加肉桂酸钠溶液，振荡 溶液褪色 Ⅲ 向溴水中滴加肉桂酸钠溶液，振荡 溶液褪色 （1）实验Ⅰ可证明肉桂酸是___________(填“强”或“弱”)酸。 （2）由实验Ⅱ可知，肉桂酸钠具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。实验Ⅲ中发生反应的类型是___________。 实验(二)：探究肉桂酸钠的水解(肉桂酸钠用NaR(M =170 g/mol)表示)。 （3）用肉桂酸钠固体配制100 mL 0.1 mol/L溶液。需要称量肉桂酸钠晶体的质量为___________。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、___________(从下列图中选择，写出名称)。 （4）为了探究外界条件对NaR水解的影响，该小组设计如表所示实验： 序号 0.1 mol/LNaR溶液/mL 蒸馏水/mL 温度/℃ 测定pH Ⅰ 10.0 0 25 A1 Ⅱ 5.0 a 25 A2 Ⅲ 10.0 0 45 A3 ①补充数据：___________。 ②设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是___________。 ③已知NaR水解为吸热反应，甲同学预测：A1<A3，实验结果：A1>A3，二者矛盾的主要原因是___________。 （5）该小组通过测定不同温度下NaR的水解常数Kh，确定温度对NaR水解程度的影响。 【查阅资料】，为NaR溶液起始浓度。 试剂和仪器：一定浓度的NaR溶液、0.100 0 mol·L-1盐酸、甲基橙溶液、pH计。 【设计实验】测定45℃下NaR的水解常数Kh，补充下表中实验。 序号 实验 记录的数据 Ⅳ 取20.00mLNaR溶液，滴几滴甲基橙溶液，用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点 盐酸体积为V mL Ⅴ 测定45℃纯水的pH x Ⅵ ___________(补充) y 分别在55℃、65℃下重复上述实验。 【实验处理】 45℃下，Kh=___________(用含V、x、y的计算式表示)。 【实验结论】Kh(65℃)>Kh(55℃)>Kh(45℃)，升高温度，NaR水解程度增大。 【答案】（1）弱 （2）还原性 加成反应 （3）1.7g 胶头滴管、100mL容量瓶 （4）5.0 探究浓度对NaR水解的影响 升高温度，水的离子积增大，水的电离增大程度大于NaR水解程度 （5）测定45℃下该浓度NaR溶液的pH 【解析】（1）肉桂酸钠溶液滴加酚酞变红，说明溶液显碱性，肉桂酸根发生水解，因此肉桂酸是弱酸。 （2）酸性高锰酸钾被还原褪色，说明肉桂酸钠能被氧化，具有还原性；肉桂酸钠结构中含碳碳双键，可与溴发生加成反应，使溴水褪色。 （3）n(NaR)=0.1 L×0.1 mol/L=0.01 mol，m=0.01 mol×170 g/mol=1.7 g；配制100mL一定物质的量浓度溶液，除已有仪器外，还需要定容用的胶头滴管、100mL容量瓶。 （4）①本实验为控制变量法，实验Ⅰ、Ⅱ温度相同，要探究浓度影响，需保证总体积相同，因此5.0+a=10.0，；②Ⅰ、Ⅱ温度相同，NaR浓度不同，因此实验目的是探究浓度对NaR水解程度的影响；③因为温度升高，水的电离程度也增大，水的离子积也变大，水的电离增大程度大于NaR水解增大程度，故导致pH降低，因此最终。 （5）要计算，已经通过滴定得到了NaR的起始浓度，接下来需要测定45℃下NaR溶液的pH，才能得到；45℃纯水pH为，因此该温度下，NaR溶液pH为，则，代入​得​。    / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $