第4章 第2讲 课后检测能力达标(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

 

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．(2026·上海嘉定区模拟)下列关于Cl2、Br2、I2在工业上的提取及用途，说法正确的是(　　)

A．利用二氧化锰和浓盐酸加热得到Cl2

B．Cl2通入澄清石灰水制得漂白粉

C．海水中提取溴，一般经过浓缩、氧化和提取三个步骤

D．海带或海带灰浸泡所得的含I－的水溶液，通入过量Cl2得到I2

答案：C

2．(2025·齐齐哈尔一中统考)下图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是(　　)

A．单质①是最活泼的非金属单质

B．单质②能使品红溶液褪色

C．单质④能使淀粉溶液变蓝

D．单质的氧化性：④>③>②>①

答案：D

3．溴与氯同属卤族元素，性质上与氯具有很大的相似性，但Br2比Cl2的活泼性弱。下列是根据氯的性质对溴的性质进行的预测，其中正确的是(　　)

A．溴单质既具有氧化性又具有还原性

B．溴单质与水反应可生成HBr和O2

C．Br－具有还原性，但还原性比Cl－的弱

D．溴蒸气与氢气反应比氯气与氢气反应剧烈

解析：选A。溴单质中溴元素化合价为0价，处于中间价态，既具有氧化性又具

有还原性，故A正确；溴单质与水反应可生成HBr和HBrO，故B错误；Br－具有还原性，且还原性比Cl－的强，故C错误；由题干信息可知，Cl2比Br2活泼，故溴蒸气与氢气反应不如氯气与氢气反应剧烈，故D错误。

4．开发海水资源对发展海洋新质生产力意义重大。下列说法正确的是　(　　)

A．海水提溴工艺中可利用SO2和水对溴进行吸收富集

B．电解海水可同时获得氢气、氯气和钠单质

C．所有高分子分离膜淡化海水时仅允许水分子通过

D．工业上常用澄清石灰水和海水为原料制备Mg(OH)2

解析：选A。电解海水不能获得钠单质，B错误；高分子分离膜根据膜孔大小分为不同类型，一般只允许水及一些小分子物质通过，C错误；工业上常用石灰乳和海水为原料制备Mg(OH)2，D错误。

5．卤素间形成的化合物如“BrCl、IBr、ICl”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是(　　)

A．ICl在熔融状态下能导电

B．BrCl与H2O反应时，BrCl既不是氧化剂也不是还原剂

C．IBr和Fe反应的化学方程式为3IBr＋2Fe===FeI3＋FeBr3

D．I2的氧化性强于BrCl

解析：选B。ICl是共价化合物，在熔融状态下不能导电，A错误；BrCl与H2O反应生成HCl和HBrO，反应中各元素化合价没有发生改变，所以BrCl既不是氧化剂也不是还原剂，B正确；Fe3+能氧化I－，所以IBr和Fe反应生成FeI2，C错误；Cl、Br的非金属性比I的强，所以I2的氧化性弱于BrCl，D错误。

6．从淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有关说法不正确的是(　　)

A．X试剂可选用Na2CO3饱和溶液

B．步骤Ⅲ的离子方程式：5Br－＋BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O

C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗22.4 L Cl2

D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

解析：选C。向淡化海水中通入氯气，氯气氧化溴离子为溴单质，得到低浓度的溴水。向低浓度的溴水中通入热空气吹出Br2，用X溶液吸收溴单质，以达到富集的目的，然后再加入硫酸酸化，得到溴的浓溶液，经萃取、分液和蒸馏，可得到液溴。Br2在碱性条件下发生歧化反应生成Br－和BrO，Na2CO3饱和溶液呈碱性，可以用Na2CO3饱和溶液吸收溴单质，故A正确；Br－和BrO在酸性条件下发生归中反应，步骤Ⅲ的离子方程式为5Br－＋BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O，故B正确；由题图和反应2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2可知，每获得1 mol Br2，需要消耗1 mol氯气，但未告知是否为标准状况，无法判断氯气的体积，故C错误；从溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸馏的方法，故D正确。

7．下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)

解析：选B。A项，淀粉溶液一般作为指示剂，设计用H2O2溶液滴定KI淀粉溶液无法判定终点，实验不合理，错误；B项，KIO3与KI在酸性条件下反应生成