第4章 第2讲 课后检测能力达标(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

**基本信息** 聚焦卤素单质及其化合物的性质、工业提取与实验探究，通过典例构建从基础概念到实际应用的知识网络，体现物质性质与应用的化学观念，培养科学思维与实验探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础性质|5题|正误判断、性质比较|以Cl₂、Br₂、I₂为核心，按单质→化合物→卤素互化物递进，强化同族元素性质递变规律| |工业流程|3题|流程分析、操作判断|涵盖海水提溴、海带提碘全流程，衔接氧化还原反应原理与分离提纯操作| |实验探究|4题|装置分析、现象推理|从性质验证（氧化性比较）到产物检验，培养实验设计与证据推理能力|

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．(2026·上海嘉定区模拟)下列关于Cl2、Br2、I2在工业上的提取及用途，说法正确的是(　　) A．利用二氧化锰和浓盐酸加热得到Cl2 B．Cl2通入澄清石灰水制得漂白粉 C．海水中提取溴，一般经过浓缩、氧化和提取三个步骤 D．海带或海带灰浸泡所得的含I－的水溶液，通入过量Cl2得到I2 答案：C 2．(2025·齐齐哈尔一中统考)下图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是(　　) A．单质①是最活泼的非金属单质 B．单质②能使品红溶液褪色 C．单质④能使淀粉溶液变蓝 D．单质的氧化性：④>③>②>① 答案：D 3．溴与氯同属卤族元素，性质上与氯具有很大的相似性，但Br2比Cl2的活泼性弱。下列是根据氯的性质对溴的性质进行的预测，其中正确的是(　　) A．溴单质既具有氧化性又具有还原性 B．溴单质与水反应可生成HBr和O2 C．Br－具有还原性，但还原性比Cl－的弱 D．溴蒸气与氢气反应比氯气与氢气反应剧烈 解析：选A。溴单质中溴元素化合价为0价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故A正确；溴单质与水反应可生成HBr和HBrO，故B错误；Br－具有还原性，且还原性比Cl－的强，故C错误；由题干信息可知，Cl2比Br2活泼，故溴蒸气与氢气反应不如氯气与氢气反应剧烈，故D错误。 4．开发海水资源对发展海洋新质生产力意义重大。下列说法正确的是　(　　) A．海水提溴工艺中可利用SO2和水对溴进行吸收富集 B．电解海水可同时获得氢气、氯气和钠单质 C．所有高分子分离膜淡化海水时仅允许水分子通过 D．工业上常用澄清石灰水和海水为原料制备Mg(OH)2 解析：选A。电解海水不能获得钠单质，B错误；高分子分离膜根据膜孔大小分为不同类型，一般只允许水及一些小分子物质通过，C错误；工业上常用石灰乳和海水为原料制备Mg(OH)2，D错误。 5．卤素间形成的化合物如“BrCl、IBr、ICl”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是(　　) A．ICl在熔融状态下能导电 B．BrCl与H2O反应时，BrCl既不是氧化剂也不是还原剂 C．IBr和Fe反应的化学方程式为3IBr＋2Fe===FeI3＋FeBr3 D．I2的氧化性强于BrCl 解析：选B。ICl是共价化合物，在熔融状态下不能导电，A错误；BrCl与H2O反应生成HCl和HBrO，反应中各元素化合价没有发生改变，所以BrCl既不是氧化剂也不是还原剂，B正确；Fe3+能氧化I－，所以IBr和Fe反应生成FeI2，C错误；Cl、Br的非金属性比I的强，所以I2的氧化性弱于BrCl，D错误。 6．从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是(　　) A．X试剂可选用Na2CO3饱和溶液 B．步骤Ⅲ的离子方程式：5Br－＋BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗22.4 L Cl2 D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 解析：选C。向淡化海水中通入氯气，氯气氧化溴离子为溴单质，得到低浓度的溴水。向低浓度的溴水中通入热空气吹出Br2，用X溶液吸收溴单质，以达到富集的目的，然后再加入硫酸酸化，得到溴的浓溶液，经萃取、分液和蒸馏，可得到液溴。Br2在碱性条件下发生歧化反应生成Br－和BrO，Na2CO3饱和溶液呈碱性，可以用Na2CO3饱和溶液吸收溴单质，故A正确；Br－和BrO在酸性条件下发生归中反应，步骤Ⅲ的离子方程式为5Br－＋BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O，故B正确；由题图和反应2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2可知，每获得1 mol Br2，需要消耗1 mol氯气，但未告知是否为标准状况，无法判断氯气的体积，故C错误；从溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸馏的方法，故D正确。 7．下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 用H2O2溶液滴定KI淀粉溶液 溶液变蓝 达到滴定终点 B 向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置 下层呈紫红色 该食用加碘盐中含有KIO3 C 用湿润的KI淀粉试纸鉴别NO2、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 D 最后试管有浅黄色沉淀 有机物中含有溴原子 解析：选B。A项，淀粉溶液一般作为指示剂，设计用H2O2溶液滴定KI淀粉溶液无法判定终点，实验不合理，错误；B项，KIO3与KI在酸性条件下反应生成I2，正确；C项，NO2溶于水生成硝酸，硝酸具有强氧化性，也可使KI淀粉试纸变蓝，错误；D项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。 8．(2026·阜新模拟)碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如下图所示。下列说法错误的是(　　) 已知：Cl2的氧化性强于IO。 A．碘离子浓度：溶液2>溶液1 B．加入Fe后进行转化的化学方程式为Fe＋2AgI===FeI2＋2Ag C．若n(FeI2)∶n(Cl2)＜2∶3时，会降低单质碘的回收率 D．若n(FeI2)∶n(Cl2)＝2∶1时，氧化产物为FeCl3 解析：选D。溶液1中碘离子浓度较低，利用Ag＋与I－生成沉淀，再利用Fe的还原性置换Ag，使I－大量存在于溶液2中，起到富集I元素的作用，则碘离子浓度：溶液2>溶液1，A正确；加入Fe后AgI发生转化的化学方程式为Fe＋2AgI===FeI2＋2Ag，B正确；通入Cl2的过程中，因I－的还原性强于Fe2+，Cl2先氧化还原性强的I－，反应的化学方程式为FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2，然后发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，若n(FeI2)∶n(Cl2)＝2∶3时，Cl2先氧化完全部I－再氧化Fe2+，恰好将全部I－和Fe2+氧化，已知Cl2的氧化性强于IO，若n(FeI2)∶n(Cl2)＜2∶3时，Cl2过量，I2被过量的Cl2进一步氧化为IO，会降低单质碘的回收率，C正确；若n(FeI2)∶n(Cl2)＝2∶1时，只发生反应FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2，氧化产物为I2，D错误。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 9．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。下列对此过程进行的分析中错误的是(　　) A．加入以上试剂的顺序是a→e→b→c→d B．③→④反应的化学方程式为3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O C．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色 D．④→⑤反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 解析：选D。溶液颜色变化：①无色→②棕黄色，说明有碘生成；②棕黄色→③蓝色，说明是淀粉溶液遇碘显色；③蓝色→④无色，说明碘被消耗；④无色→⑤蓝色，说明又生成了碘，此时发生的是NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘的氧化还原反应。 10．(2026·肇庆阶段测试)部分含F或Cl物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．a一定能与H2O反应生成相应的b和d B．若存在a→b→e的转化，则e的水溶液一定呈中性 C．若b存在分子间氢键，则其沸点一定高于同周期其他元素的氢化物 D．若c可用作自来水消毒剂，则f或g均能与b的浓溶液反应制得a 解析：选D。a为单质，可能是F2 或Cl2；b是－1价元素形成的氢化物，可能是HF或HCl；c为ClO2；d为HClO；e可能是氟化物或氯化物；f为次氯酸盐；g为氯酸盐。F没有正价，不能与水反应生成正价化合物d，故A错误；F2能与水反应生成HF和O2，HF与NaOH反应生成NaF，NaF水解呈碱性，故B错误；HF存在分子间氢键，但其沸点低于碳原子数较多的烃类物质，故C错误；ClO2可用作自来水消毒剂，a为氯气，氯气可以由次氯酸盐或氯酸盐与浓盐酸反应制得，故D正确。 11．(2025·威海模拟)某同学取干海带经如下加工流程提取I2。下列说法错误的是(　　) 已知： 3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。 A．操作1中至少包括灼烧、溶解、过滤等主要过程 B．试剂a可以是H2O2、O2、MnO2等氧化剂，试剂b可以是CCl4 C．操作2和3均用到分液漏斗，振荡萃取时分液漏斗下口要向下倾斜，并不断放气 D．反应1每得到127 g碘，转移电子数约为NA(NA为阿伏加德罗常数的值) 解析：选CD。操作1为灼烧、溶解、过滤等操作后得到含碘离子溶液的过程，A正确；酸化后加入氧化剂氧化得到含碘单质的水溶液，加入四氯化碳等有机萃取剂振荡、静置分层、分液，得到含碘单质的有机溶液，故试剂a可以是H2O2、O2、MnO2等氧化剂，试剂b可以是CCl4，B正确；操作2为萃取分液操作、操作3为反萃取分液操作，均用到分液漏斗，振荡萃取时用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，将漏斗内气体放出，C错误；反应1为5I－＋IO＋6H＋===3I2↓＋3H2O，生成3 mol I2转移电子的物质的量为5 mol，所以每得到127 g(0.5 mol)碘，转移电子的物质的量为0.5 mol×≈0.833 mol，电子数约为0.833NA，D错误。 12．(2025·厦门模拟)某小组为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如下图所示实验。下列说法错误的是(　　) A．过程①中加入AgNO3溶液后，溶液的pH变大 B．蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀，使I2和H2O的反应进行完全 C．黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子 D．向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI溶液，溶液会立即变蓝 解析：选AD。淀粉遇碘会变蓝色，碘水中存在平衡：I2＋H2O⥫⥬H＋＋I－＋HIO，加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使平衡向正反应方向移动直至趋于完全，pH变小，溶液蓝色褪去，过滤得到碘化银黄色沉淀和含有次碘酸、硝酸、硝酸银的滤液1；向滤液1中加入氯化钠溶液，将溶液中的银离子转化为氯化银沉淀，过滤得到滤液2；向滤液2中加入碘化钾溶液，溶液中的硝酸、次碘酸与碘离子反应生成碘单质使淀粉变蓝色。滤液2中含有次碘酸和硝酸，加入足量氢氧化钠溶液中和酸得到次碘酸钠和硝酸钠的碱性溶液，碱性条件下，硝酸根离子、次碘酸根离子不能与碘离子反应，溶液不会变为蓝色，A、D错误。 三、非选择题 13．(2025·泰安模拟)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程：Ⅰ.打开K1，关闭K2、K3，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.关闭K1，打开K2、K3，当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，关闭K3。 Ⅲ.装置B中继续通入气体，当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… 回答下列问题： (1)装置A中m的作用为_______________________________________________________。 (2)能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________________________________________________。 (3)用离子方程式解释过程Ⅱ中溶液变为黄色的原因：_______________________________________________________。 过程Ⅲ的实验目的是_______________________________________________________。 (4)请用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：_______________________________________________________ _______________________________________________________。 (5)(CN)2和(SCN)2的化学性质和卤素单质很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入少量(CN)2发生反应的离子方程式：_______________________________________________________ _______________________________________________________。 答案：(1)平衡气压，有利于浓盐酸顺利滴下 (2)KI淀粉溶液变蓝 (3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　确认装置C中黄色溶液中无Cl2残留，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 (4)同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱　(5)2SCN－＋(CN)2===2CN－＋(SCN)2 14．查阅资料知：Br2的沸点为58.8 ℃，密度为3.119 g·cm-3，微溶于水，有毒。 Ⅰ.(1)常温下，单质溴通常呈________态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量________。 Ⅱ.工业生产中，海水提取溴常用热空气吹出法。生产流程如下： 某化学实验小组模拟该法设计了如下图所示的实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴。 实验步骤如下： ①关闭b、d，打开a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束； ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气； ③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2； ④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 (2)当观察到A中液面上方出现________(填实验现象)时即可判断步骤①中反应已经结束。 (3)X试剂可以是________(填字母，下同)，尾气处理选用________。 a．H2O　　　　　　　b．饱和食盐水 c．氢氧化钠溶液 d．饱和Na2SO3溶液 B中X试剂发生反应的离子方程式为_______________________________________________________ _______________________________________________________。 (4)蒸馏时应该选择的仪器有________(填序号)，操作中应控制的关键实验条件为______________________________________。 Ⅲ.该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如下： (5)装置E可用来检验反应产物HBr，装置D的作用是_______________________________________________________ _______________________________________________________。 若要检验装置E中收集的HBr，图示装置还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：_________________________________________ _______________________________________________________。 答案：Ⅰ.(1)液　水 Ⅱ.(2)黄绿色　(3)d　c　Br2＋SO＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋ (4)①③⑤⑥⑦　控制温度在58.8 ℃左右 Ⅲ.(5)除去未反应完的溴蒸气　在装置D与装置E之间增加一个盛有CCl4的洗气装置 学科网（北京）股份有限公司 $