精品解析：新疆伊犁哈萨克自治州2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

伊犁州普通高中2025-2026学年度第一学期期中质量监测高二化学 (考试时间：75分钟，分值：100分) 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 一、单项单选题(共14小题，每空3分，总分42分) 1. 中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，下列有关说法错误的是 A. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程、，“水成冰”则相反 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应 C. “落红不是无情物，化作春泥更护花”，体现了化学变化中的质量守恒定律 D. “玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”，涉及化学能转化成光能和热能的过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．雪融成水是吸热过程（ΔH>0），固态变液态熵增（ΔS>0）；水成冰是放热（ΔH<0），液态变固态熵减（ΔS<0），A正确； B．煅烧石灰石高温分解为氧化钙和二氧化碳，反应需高温，是吸热反应，而非放热反应，B错误； C．有机物分解为无机物参与循环，涉及到腐蚀过程，有新物质生成，属于化学变化，总质量不变，体现质量守恒，C正确； D．烟花燃放时涉及燃烧反应化学能转化为光能和热能，D正确； 故选B 2. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是 A. 用活性炭去除冰箱异味 B. 向锁芯里加入少量铅笔芯粉末 C. 食品抽真空包装 D. 用磁铁分离铁矿砂 【答案】C 【解析】 【详解】A．用活性炭去除冰箱异味是利用了活性炭的吸附性，与反应速率调控无关，A不符合题意； B．向锁芯里加入少量铅笔芯粉末是利用石墨润滑性来减小摩擦的，使锁芯转动更顺畅，属于物理性质的应用，与反应速率调控无关，B不符合题意； C．食品氧化变质是化学反应，食品抽真空包装，降低了氧气浓度，减慢了食品氧化变质的反应速率，与调控反应速率有关，C符合题意； D．用磁铁分离铁矿砂是利用了铁矿砂的磁性，属于物理分离方法，与反应速率调控无关，D不符合题意； 故选C。 3. 下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A. ，乙醇的燃烧热为1366.8kJ/mol B. 若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为： C. 已知，则1mol与3mol在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量 D. 已知，则稀氨水与盐酸反应生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热是1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，该反应生成的是气态水，不是液态水，不是稳定氧化物，因此乙醇的燃烧热不是1366.8 kJ/mol，A错误； B．31 g白磷的物质的量为0.25 mol，比同质量红磷多含b kJ能量，则1 mol白磷转化为红磷时释放4 bkJ热量，热化学方程式书写正确，，B正确； C．合成氨为可逆反应，实际反应无法完全进行，则1 mol N2(g)与3 mol H2(g)在一定条件下的密闭容器中充分反应放热量小于92.4kJ，C错误； D．稀氨水是弱碱，电离过程吸热，因此，稀氨水与盐酸反应生成 1 mol 水时，放出的热量小于 57.3 kJ，D错误； 故答案选B。 4. 已知反应过程a、b如下图所示，下列说法正确的是 A. 表示反应过程a的活化能 B. C. 加入催化剂的反应过程为a D. b的反应历程与a相同 【答案】A 【解析】 【分析】反应过程a中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能；过程a活化能大于过程b的活化能，过程b使用催化剂。 【详解】A．反应过程a中表示普通分子变为活化分子吸收的能量，即反应的活化能，A正确； B．正反应活化能-逆反应的活化能，即，B错误； C．加入催化剂的反应过程为b，C错误； D．过程b使用催化剂，而过程a未使用催化剂，b的反应历程与a不相同，D错误； 故选A。 5. 对于一定条件下进行的化学反应：，改变下列条件：①减小反应物浓度；②升高温度；③加入催化剂；④增大压强。可以提高反应物中活化分子百分数的是 A. ①② B. ①④ C. ①②③ D. ②③ 【答案】D 【解析】 【详解】升高温度和加入催化剂都能提高活化分子百分数，而减小反应物浓度和增大压强只能改变单位体积内活化分子数，②③正确； 故答案选D。 6. 根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是(　　) A. ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B. ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4 C. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 【答案】D 【解析】 【详解】根据能量守恒定律可知，反应热与反应途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，答案选D。 7. 对于反应来说，下列反应速率中最快的是 A. mol·L-1·min-1 B. mol·L-1·min-1 C. mol·L-1·min-1 D. mol·L-1·s-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．将mol·L-1·min-1换算为：=×0.5≈0.333 mol·L-1·min-1； B．将=0.6 mol·L-1·min-1换算为：= ×0.6=0.3 mol·L-1·min-1； C．C为固体，其浓度视为常数，不能用其浓度变化来表示化学反应速率； D．=0.005 mol·L-1·s-1换算为分钟：0.005×60=0.3 mol·L-1·min-1； 综上所述，=0.333 mol·L-1·min-1时速率最快，故选A。 8. 一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K，则相同温度时反应4NH3(g)⇌2N2(g)＋6H2(g)的反应热和化学平衡常数为 A. 2ΔH和K B. -2ΔH和K2 C. 2ΔH和-2K D. -2ΔH和 【答案】D 【解析】 【详解】对同一可逆反应（化学计量数相同），在相同温度下，正、逆反应反应热数值相等，符号相反，化学平衡常数互为倒数；同一反应若化学计量数变为原来的n倍，则反应热数值变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次幂。N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的反应热为△H，故相同温度时，反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）反应热为-△H，故4NH3(g)⇌2N2(g)＋6H2(g)反应热为-2△H；N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)的化学平衡常数为K，故相同温度时反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）化学平衡常数为，故相同温度时反应4NH3（g）⇌2N2（g）+6H2（g）化学平衡常数为（）2=，故选：D。 9. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则错误的是 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率增大了 C. 物质B的质量分数增加了 D. a＞b 【答案】D 【解析】 【分析】先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则a＜b。 【详解】A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A正确； B、平衡向正反应移动，A的转化率增大，故B正确； C、平衡向正反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C正确； D、减小压强，平衡向生成B的方向移动，则a＜b，故D错误； 故选D。 10. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的是 选项 探究方案 探究目的 A 相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液，观察反应剧烈程度 是分解反应的催化剂 B 在一支试管中加入盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化 与盐酸反应放热 C 用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过推拉活塞改变体系压强，观察体系中气体颜色变化 压强对化学平衡的影响 D 向溶液中加入溶液，再加入少量铁粉，观察溶液颜色变化 浓度对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验中H2O2浓度不同，反应速率不同，无法验证FeCl3的催化作用，A不能达到目的； B．通过测量反应前后温度变化可直接判断是否为放热反应，B能达到目的； C．改变压强时观察颜色变化即浓度变化可探究平衡移动，C能达到目的； D．加入铁粉消耗Fe3+，通过颜色变化验证浓度对平衡的影响，D能达到目的； 故选A。 11. 已知反应，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 该反应的平衡常数可表示为 C. 其他条件相同，增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D. 其他条件相同，及时分离出，可提高的平衡转化率 【答案】BD 【解析】 【详解】A．该反应气体分子总数增加，为熵增反应，A错误； B．反应的平衡常数等于一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值，故该反应的平衡常数可表示为，B正确； C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，C错误； D．及时分离出，降低生成物浓度，平衡正向移动，可提高的平衡转化率，D正确； 故选BD。 12. ，工业上可利用此反应生产合成氨原料气，下列有关该反应的图象正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大水蒸气的浓度，平衡正向移动，CH4的转化率增大，故A错误； B．根据“先拐先平，数值大”， ；正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，氢气的含量增大，故B正确； C．正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，故C错误； D．正反应气体系数和增大，增大压强平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，故D错误； 选B。 13. 我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用和制备机理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是 A. 钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率 B. 过程是该段反应历程中的决速步骤 C. 五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定 D. 该段反应过程中，生成1mol共吸收热量65.7kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂降低了反应的活化能，让更多的普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，单位时间产率增加，A正确； B．能垒(活化能)越大反应速率越慢，最慢的反应历程是决速步骤，由题干历程图可知，该历程中决速步骤的反应为或，B错误； C．五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质具有的能量最高，是最不稳定的，C错误； D．根据图示信息，该反应过程中，生成1 mol时，起始相对能量为0kJ，终点相对能量为-65.7kJ，表示该段过程放出热量65.7kJ，即该反应不是吸收热量，D错误； 故答案为：A。 14. 一定温度下，向5 L恒容密闭容器中加入6 molA和2 molB发生如下反应：；2 min时，剩余1.2 molB，并测得C的浓度为0.32 mol/L。下列说法错误的是 A. B. 内，A的平均反应速率为0.24 mol/(L·min) C. 当容器内剩余0.4 molB时，反应时间为4 min D. 其它条件相同，若起始时向2.5 L容器中充入6 molA和2 molB，则B转化率减小 【答案】CD 【解析】 【分析】由5 L恒容密闭容器中加入6 molA（物质的量浓度为）和2 molB（物质的量浓度为），2min时，剩余1.2 molB（物质的量浓度为），并测得C的浓度为0.32 mol/L，利用三段式分析，，则根据转化量之比等于化学计量系数之比，，解得。 【详解】A．根据上述分析可知，，A正确； B．内，A的平均反应速率为，B正确； C．内，反应的B的物质的量为（），随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减小，当容器内剩余B时，再反应B，所需的时间超过2 min，反应需要总时间大于4 min，C错误； D．其它条件相同，若起始时向2.5 L容器中充入6 molA和2 molB，相当于原5 L容器中的平衡缩小容器体积、压强增大，而该反应气体分子总数不变（），平衡不移动，B的转化率不变，D错误； 故选CD。 二、非选择题(共58分) 15. 中和热的测定是高中化学中重要的定量实验。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液与50mL、0.50mol/L的盐酸置于如图所示的简易量热计装置中进行中和反应反应热的测定实验，回答下列问题： （1）从如图实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_______。 （2）实验中选用NaOH溶液浓度略大于盐酸的原因：_______。 （3）倒入NaOH溶液的正确操作是_______。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次性迅速倒入 （4）实验数据如下表： 温度 实 验 次数 起始温度t1/℃ 终止温 度t2/℃ 温度差平均 值(t2-t1)/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ①通过以上实验数据可得温度差平均值_______℃。 ②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/L盐酸的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容，则中和热_______kJ/mol(取小数点后一位)。 ③上述实验的结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 C．做实验的当天气温较高 D．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 ④实验中若改用60mL、0.55mol/L的NaOH溶液与60mL、0.50mol/L的盐酸溶液进行反应，与上述实验相比，二者计算所得中和热_______(填“相等”或“不相等”)。 【答案】（1）环形搅拌棒‌ （2）确保盐酸完全被中和 （3）C （4） ①. 3.4℃ ②. -56.8kJ/mol ③. AB ④. 相等 【解析】 【小问1详解】 由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形搅拌棒； 【小问2详解】 实验中选用NaOH溶液的浓度略大于盐酸，可以确保盐酸完全被中和； 【小问3详解】 在中和热的实验测定中，必须要尽量减少热量的损失，所以在倒入NaOH溶液时要一次性迅速倒入，故答案为C； 【小问4详解】 ①4次温度差分别为：3.4℃、5.1℃、3.3℃、3.5℃，第2组数据明显有误，需要舍去，则温度差平均值； ②50mL、0.55mol/L的NaOH溶液与50mL、0.50mol/L的盐酸进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/mL=100g，温度变化的值为3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为，即1.4212kJ，所以实验测得的中和热； ③A．中和热测定实验最关键的是保温，若实验装置保温、隔热效果差，则中和热绝对值偏小，故A选； B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度，酸碱反应放热，导致测定盐酸溶液的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏少，则中和热绝对值偏小，故B选； C．做本实验时的室温和反应热的数据之间无关，故C不选； D．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，会使得实际量取体积高于所要量取的液体体积，反应放出的热量偏多，温度差偏大，则中和热绝对值偏大，故D不选； 故答案选AB； ④中和热是在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应，生成 1 mol 液态水时所释放的热量，与反应物用量无关，则实验中若改用60mL、0.55mol/L的NaOH溶液与60mL、0.50mol/L的盐酸溶液进行反应，与上述实验相比，二者计算所得中和热相等。 16. 回答下列问题： Ⅰ、液态肼和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料： （1）以和为原料通过一定途径可制得，已知： 化学键 键能 193 946 390.8 436 试写出由、合成气态肼的热化学方程式为_______。 （2）温度在以上时，便迅速分解为和，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理， 已知：①； ②。 则反应③的_______kJ/mol。该反应在_______下能自发进行(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 Ⅱ、研究的转化对实现“碳中和”目标具有重要意义。 （3）合成尿素是利用的途径之一、其合成过程分为两步： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①密闭体系中，反应Ⅰ的平衡常数随温度升高的变化情况是_______(选填“增大”“减小”或“不变”)。 ②已知反应Ⅰ为快速反应，反应Ⅱ为慢速反应。下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是_______(填字母序号)。 （4）还可以与催化重整制取和，在基催化剂表面发生重整反应： 在催化剂表面还存在反应： (积碳反应) (消碳反应) 其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如下图所示。温度高于，催化剂表面积碳量减少的原因可能是_______。 【答案】（1）N2(g)+2H2(g)=N2H4(g)ΔH=+61.8kJ/mol （2） ①. -151.7 ②. 任意温度 （3） ①. 减小 ②. D （4）温度高于600℃，消碳反应速率大于积碳反应速率 【解析】 【小问1详解】 、合成气态肼的热化学方程式为N2(g)+2H2(g)=N2H4(g)； 【小问2详解】 根据盖斯定律，将反应①与反应②相加可得反应③的逆反应，故反应③的-151.7kJ/mol；该反应，由可知，该反应在任意温度下均可自发进行； 【小问3详解】 ①反应Ⅰ为放热反应，随温度升高，平衡向逆反应方向移动，K减小； ②反应Ⅰ为快速反应，反应Ⅱ为慢速反应，则反应Ⅱ的活化能更大，又知反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，故选D。 【小问4详解】 由图可知，温度高于，催化剂表面积碳量减少的原因可能是温度高于600℃，消碳反应速率大于积碳反应速率。 17. 用酸性和反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：。一实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(溶液已酸化)： 实验 序号 A溶液 B溶液 ① 溶液 溶液 ② 溶液 溶液 （1）该实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的体积大小关系是①_______②(写>或<)。 （2）若实验①在2min末收集了(标准状况下)，则在2min末，_______mol。 （3）除通过测定的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_______来比较化学反应速率。 （4）小组同学发现实验过程中反应速率变化情况如图二，其中时间内速率变快主要原因可能是：①_______、②_______。 【答案】（1） ①. H2C2O4浓度 ②. ＜ （2）2.6×10⁻4 （3）KMnO4溶液褪色时间 （4） ①. 反应放热 ②. 产物Mn2+是反应的催化剂 【解析】 【小问1详解】 ①②两组实验中草酸的浓度不同，根据“控制变量法”，该实验探究的是H2C2O4浓度对化学反应速率的影响。草酸浓度越大反应速率越快，实验②反应速率快，相同时间内针筒中所得的体积大小关系是①<②。 【小问2详解】 若实验①在2min末收集了(标准状况下)，n(CO2)=，根据，反应消耗n(CO2)=，则在2min末，。 【小问3详解】 草酸能使高锰酸钾溶液褪色，除通过测定的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定KMnO4溶液褪色时间来比较化学反应速率。 【小问4详解】 影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强和催化剂，反应过程中反应物浓度降低，时间内速率变快与浓度无关，则时间内速率变快的主要原因可能是：①反应放热，温度升高；②产物Mn2+作反应的催化剂。 18. 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。 I、乙酸蒸气催化重整制氢过程中的主要反应为：。实验 室中模拟该催化重整过程，的平衡转化率与温度、平衡压强的关系如图所示。 （1）一定温度下，在恒容密闭容器中，能说明反应达到平衡状态的标志是_______ (填标号)。 a．混合气体的密度不再变化 b．的生成速率与的消耗速率之比为 c．容器中的压强不再发生变化 d．的物质的量浓度不再变化 （2）B、C、D三点对应的平衡常数、、的关系：_______(填“>”、“<”或“=”，下同)、_______。 （3）_______(填“>”、“<”或“=”，下同)；当温度为、压强为时，若某时刻CH3COOH的转化率等于A点对应的转化率，则此时的_______。 Ⅱ、氢气与一氧化碳反应还可以用于制备甲醇。 （4）在恒容密闭容器中充入、，发生反应，在、两个不同温度下测得(甲醇)与时间的关系如图。据此回答下列问题： ①在温度下，内用表示的反应速率_______时，的转化率为_______。 ②理论上，为了提高的平衡转化率，可采取的措施有_______(填一条)。 ③在温度下，该反应的平衡常数为_______(不写单位)，达到平衡后向容器中再充入、、各，此时反应_______进行(填“正向”或“逆向”)。 【答案】（1）cd （2） ①. < ②. = （3） ①. < ②. < （4） ①. 0.2mol/(L·min) ②. 50% ③. 增大压强、分离出甲醇或增大氢气浓度 ④. 0.25 ⑤. 正向 【解析】 【分析】乙酸蒸气催化重整制氢反应是分子数增大的反应并且结合所给图像易知该反应为吸热反应；甲醇的制备反应是分子数减少的反应，但无法明确吸放热反应类型；本题在实际工业背景下，综合考察影响反应速率、反应方向的因素，反应平衡常数的应用以及相关计算，结合以上分析可以完成该题。 【小问1详解】 a．恒容容器中，混合气体总质量不变(反应物、生成物均为气体)，密度始终不变，不能说明平衡； b．CH3COOH的生成速率(逆反应)与CO2的消耗速率(逆反应)，未体现正逆速率相等，不能说明平衡； c．反应前后气体分子数增大(反应物3mol，生成物6mol)，压强不变说明气体物质的量不变，达到平衡； d．H2浓度不变是平衡的直接标志； 故答案为；cd； 【小问2详解】 平衡常数仅与温度有关：C点温度(T5)高于B点(T4)，且图1中温度升高，CH3COOH平衡转化率增大，说明正反应吸热，升温平衡常数增大，故KB< KC；C和D温度相同(均为T5)，故KC= KB；故答案为：； 【小问3详解】 该反应为气体分子数增大的反应，压强减小，平衡正向移动，转化率增大。图1中P1下转化率高于2MPa，故P1 <2MPa; A点在2MPa、T3上方，转化率高于平衡转化率，说明反应逆向进行，故 v正 < v逆； 故答案为：； 【小问4详解】 ①T2下，10 min时c(CH3OH)= 1mol·L-1则；；，故CO转化率＝ ；故答案为：；； ②反应为气体分子数减小的反应，可采取增大压强、分离出CH3OH或增大H2浓度等措施提高CO转化率； 故答案为：增大压强（或分离出甲醇、增大氢气浓度等）； ③平衡时，平衡常数；再充入1mol各物质后反应商，故反应正向进行；故答案为：0.25；正向。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 伊犁州普通高中2025-2026学年度第一学期期中质量监测高二化学 (考试时间：75分钟，分值：100分) 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 一、单项单选题(共14小题，每空3分，总分42分) 1. 中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，下列有关说法错误的是 A “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程、，“水成冰”则相反 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应 C. “落红不是无情物，化作春泥更护花”，体现了化学变化中的质量守恒定律 D. “玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”，涉及化学能转化成光能和热能过程 2. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是 A. 用活性炭去除冰箱异味 B. 向锁芯里加入少量铅笔芯粉末 C. 食品抽真空包装 D. 用磁铁分离铁矿砂 3. 下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A. ，乙醇的燃烧热为1366.8kJ/mol B. 若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为： C. 已知，则1mol与3mol在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量 D. 已知，则稀氨水与盐酸反应生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ 4. 已知反应过程a、b如下图所示，下列说法正确的是 A. 表示反应过程a的活化能 B C. 加入催化剂的反应过程为a D. b的反应历程与a相同 5. 对于一定条件下进行的化学反应：，改变下列条件：①减小反应物浓度；②升高温度；③加入催化剂；④增大压强。可以提高反应物中活化分子百分数的是 A. ①② B. ①④ C. ①②③ D. ②③ 6. 根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是(　　) A. ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B. ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4 C. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 7. 对于反应来说，下列反应速率中最快的是 A. mol·L-1·min-1 B. mol·L-1·min-1 C. mol·L-1·min-1 D. mol·L-1·s-1 8. 一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K，则相同温度时反应4NH3(g)⇌2N2(g)＋6H2(g)的反应热和化学平衡常数为 A. 2ΔH和K B. -2ΔH和K2 C. 2ΔH和-2K D. -2ΔH和 9. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则错误的是 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率增大了 C. 物质B的质量分数增加了 D. a＞b 10. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的是 选项 探究方案 探究目的 A 相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液，观察反应剧烈程度 是分解反应的催化剂 B 在一支试管中加入盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化 与盐酸反应放热 C 用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过推拉活塞改变体系压强，观察体系中气体颜色变化 压强对化学平衡的影响 D 向溶液中加入溶液，再加入少量铁粉，观察溶液颜色变化 浓度对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 11. 已知反应，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 该反应的平衡常数可表示为 C. 其他条件相同，增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D. 其他条件相同，及时分离出，可提高的平衡转化率 12. ，工业上可利用此反应生产合成氨原料气，下列有关该反应的图象正确的是 A. B. C. D. 13. 我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用和制备的机理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是 A. 钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率 B. 过程是该段反应历程中的决速步骤 C. 五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定 D. 该段反应过程中，生成1mol共吸收热量65.7kJ 14. 一定温度下，向5 L恒容密闭容器中加入6 molA和2 molB发生如下反应：；2 min时，剩余1.2 molB，并测得C的浓度为0.32 mol/L。下列说法错误的是 A. B. 内，A的平均反应速率为0.24 mol/(L·min) C. 当容器内剩余0.4 molB时，反应时间为4 min D. 其它条件相同，若起始时向2.5 L容器中充入6 molA和2 molB，则B的转化率减小 二、非选择题(共58分) 15. 中和热的测定是高中化学中重要的定量实验。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液与50mL、0.50mol/L的盐酸置于如图所示的简易量热计装置中进行中和反应反应热的测定实验，回答下列问题： （1）从如图实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_______。 （2）实验中选用NaOH溶液浓度略大于盐酸的原因：_______。 （3）倒入NaOH溶液的正确操作是_______。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次性迅速倒入 （4）实验数据如下表： 温度 实 验 次数 起始温度t1/℃ 终止温 度t2/℃ 温度差平均 值(t2-t1)/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 259 29.2 4 26.4 26.2 263 29.8 ①通过以上实验数据可得温度差平均值_______℃。 ②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/L盐酸的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容，则中和热_______kJ/mol(取小数点后一位)。 ③上述实验的结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 C．做实验的当天气温较高 D．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 ④实验中若改用60mL、0.55mol/L的NaOH溶液与60mL、0.50mol/L的盐酸溶液进行反应，与上述实验相比，二者计算所得中和热_______(填“相等”或“不相等”)。 16. 回答下列问题： Ⅰ、液态肼和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料： （1）以和为原料通过一定途径可制得，已知： 化学键 键能 193 946 390.8 436 试写出由、合成气态肼的热化学方程式为_______。 （2）温度在以上时，便迅速分解为和，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理， 已知：①； ②。 则反应③的_______kJ/mol。该反应在_______下能自发进行(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 Ⅱ、研究的转化对实现“碳中和”目标具有重要意义。 （3）合成尿素是利用的途径之一、其合成过程分为两步： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①密闭体系中，反应Ⅰ的平衡常数随温度升高的变化情况是_______(选填“增大”“减小”或“不变”)。 ②已知反应Ⅰ为快速反应，反应Ⅱ为慢速反应。下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是_______(填字母序号)。 （4）还可以与催化重整制取和，在基催化剂表面发生重整反应： 在催化剂表面还存在反应： (积碳反应) (消碳反应) 其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如下图所示。温度高于，催化剂表面积碳量减少的原因可能是_______。 17. 用酸性和反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：。一实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(溶液已酸化)： 实验 序号 A溶液 B溶液 ① 溶液 溶液 ② 溶液 溶液 （1）该实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的体积大小关系是①_______②(写>或<)。 （2）若实验①在2min末收集了(标准状况下)，则在2min末，_______mol。 （3）除通过测定的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_______来比较化学反应速率。 （4）小组同学发现实验过程中反应速率变化情况如图二，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①_______、②_______。 18. 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。 I、乙酸蒸气催化重整制氢过程中的主要反应为：。实验 室中模拟该催化重整过程，的平衡转化率与温度、平衡压强的关系如图所示。 （1）一定温度下，在恒容密闭容器中，能说明反应达到平衡状态的标志是_______ (填标号)。 a．混合气体的密度不再变化 b．的生成速率与的消耗速率之比为 c．容器中的压强不再发生变化 d．的物质的量浓度不再变化 （2）B、C、D三点对应的平衡常数、、的关系：_______(填“>”、“<”或“=”，下同)、_______。 （3）_______(填“>”、“<”或“=”，下同)；当温度为、压强为时，若某时刻CH3COOH的转化率等于A点对应的转化率，则此时的_______。 Ⅱ、氢气与一氧化碳反应还可以用于制备甲醇。 （4）在恒容密闭容器中充入、，发生反应，在、两个不同温度下测得(甲醇)与时间的关系如图。据此回答下列问题： ①在温度下，内用表示的反应速率_______时，的转化率为_______。 ②理论上，为了提高的平衡转化率，可采取的措施有_______(填一条)。 ③在温度下，该反应的平衡常数为_______(不写单位)，达到平衡后向容器中再充入、、各，此时反应_______进行(填“正向”或“逆向”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $