精品解析：新疆克拉玛依市独山子区第二中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

独山子第二中学2025-2026学年第一学期期中考试 高二化学试卷(平行班) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考号、班级信息填写在答题卡上。 2.将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。考试结束后请妥善保管好试卷，以备考试后上课老师讲评试卷时使用。 3.考试范围：选择性必修一第一单元到第三单元第二节 4.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第I卷(选择题) 一、单选题(共20道题，每题2分，共40分) 1. 下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（ ） A. 氯化铵和氢氧化钡晶体的反应 B. 乙醇在氧气中燃烧 C. 氧化钙与水反应 D. 氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合 2. 在相同温度下，三种弱酸的电离常数(mol·L-1)如下：HF(6.8×10-4)、CH3COOH(1.7×10-5)、HClO(4.7×10-8)。则三种酸的酸性最强的是 A. HF B. CH3COOH C. HClO D. 无法确定 3. 反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是 A. v(A)=0.2 mol·(L·s)-1 B. v(B)=6 mol·(L·min)-1 C. v(C)=8 mol·(L·min)-1 D. v(D)=4 mol·(L·min)-1 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 化学反应A+B→C(△H>0)分两步进行：①A+B→X(△H<0)，②X→C(△H>0)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化正确的图像是 A B. C. D. 6. 某温度下，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K2为 A. 2500 B. 50 C. 0.02 D. 0.05 7. 1molN2H4(g)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ热量，该反应的正确的热化学方程式为： A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622kJ·mol-l B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-622kJ·mol-l C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=+622kJ·mol-l D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+622kJ·mol-l 8. 下列溶液一定呈中性的是 A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B. c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1的溶液 C. pH＝7的溶液 D. c(H+)=c(OH-)的溶液 9. 一定温度下，对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是 A. 恒容容器内混合气体的密度不再变化 B. NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2∶3 C. 恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化 D. 单位时间内断裂amolN≡N键，同时断裂6amolN—H键 10. 下列热化学方程式书写正确的是 A. B. 与反应完全放出热量，则 C. 已知的燃烧热为，则有 D. 若适量和完全反应，每生成需要吸收的热量，则 11. 用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是 A. 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B. 用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 C. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照 D. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低 12. 在容积不变的密闭容器中进行如下反应：。达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是 A. 加入，平衡正向移动，体系压强减小 B. 加入少量C，正反应速率增大 C. 降低温度，平衡向正反应方向移动 D. 加入，混合气体的密度增大 13. 下列图示与相应叙述相符的是 A．的燃烧热为 B．金刚石比石墨稳定 C．该可逆反应的正反应 D．红磷转化为白磷是放热反应 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，关于pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液，下列说法不正确的是 A. 醋酸溶液的电离方程式：CH3COOHH+ + CH3COO- B. c(Cl-) = c(CH3COO-) C. 等体积盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，反应开始时产生H2的速率一样快 D. 用相同浓度的NaOH溶液分别与盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多 15. 已知：碳的燃烧热ΔH= -395 kJ/mol。有关化学键的键能数据如表所示： 化学键 C=O O2中的化学键 C-C 键能/(kJ•mol-1) x 498.8 345.6 假设1 mol 单质碳中含有2 mol C-C键，则x为 A. 619.7 B. 1239.4 C. 792.5 D. 1138.1 16. 下列有关工业生产的叙述正确的是 A. 合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 B. 硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3转化率 C. 硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响 D. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于氨的生产 17. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B. 中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸时所需NaOH溶液更多 C. 将NaOH溶液和氨水的浓度各稀释到原浓度的，两者的均减小到原来的 D. 的醋酸和的醋酸溶液中的相比，前者小于后者的2倍 18. 常温下，由水电离出的的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. B. C. D. 19. HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色）H+ + In-(黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤Na2CO3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 A. ①④⑤ B. ②⑤⑥ C. ①④ D. ②③⑥ 20. 的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是 A. 图1，，该反应正反应为放热反应 B. 由图2可知，该反应 C. 图3中，表示反应速率的是点1 D. 图4中，a曲线一定是使用了催化剂 21. 现有以下物质：①NaCl晶体 ②稀盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜⑦CO2 ⑧冰醋酸 ⑨液氯 ⑩SO2 ⑪石墨 (1)以上物质中能导电的是____________。  (2)以上物质中属于电解质的是_________，属于非电解质的是___________。  (3)以上物质中属于弱电解质的是__________，属于强电解质的是_________。 22. 科技工作者用甲烷将氮氧化物还原为和，涉及的反应如下： （1） 则的热化学方程式为______。 （2）与适量反应生成和放出热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：______。 （3）达成“双碳”目标的途径是实现碳的固定，利用和可以合成生物质能源甲醇： 反应1： 反应2： 反应3： 回答下列问题： ①反应I在______（填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”）下能自发进行。 ②______。 ③时，向一恒容密闭容器中仅充入和，仅发生反应2。下列叙述错误的是______（不定项）。 A．加入催化剂，反应速率增大 B．体积分数不变时，反应达到平衡状态 C．平衡后，充入氩气，平衡正向移动 D．平衡后，充入，平衡转化率增大 23. 回答下列问题： （1）计算室温条件下溶液中由水电离的氢离子浓度______。 （2）计算室温条件下溶液的______。 （3）某温度下，纯水中，则该温度下的______。 24. 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示曲线，请回答。 （1）“O”点为什么不导电：___。 （2）a、b、c三点的氢离子浓度由大到小的顺序为___。 （3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是___。 （4）若使c点溶液中的c（CH3COO-）增大，在如下措施中，可选择（ ） A.加热 B.加水 C.加Zn粒 （5）现有等浓度的硫酸、盐酸、醋酸，中和等量的NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，所需V1、V2、V3关系为___。 25. 回答下列问题。 （1）某温度下在密闭容器中，三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①该反应的化学方程式是______。 ②平衡时，混合气体中的体积比为______。 ③平衡时，X的转化率为______%。 （2）某温度下，将与充入恒容密闭容器中，发生反应后反应达到平衡，的平衡转化率为，该反应的平衡常数为______。 26. 某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗干净滴定管； B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管； C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞； D．另取锥形瓶，再重复操作一次； E．检查滴定管是否漏水； F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下； G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 完成以下填空： （1）符合题意操作的顺序是(用序号字母填写)_______。 （2）操作F中应该选择图中_______滴定管(填标号)。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 达到滴定终点的判定标志是_______。 （4）滴定结果如表所示： 滴定次数 待测溶液体积/m 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20 1.02 21.03 2 20 2.00 25.00 3 20 0.60 20.60 滴定中误差较大的是第_______次实验，造成这种误差的可能原因是_______。 A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2~3次 B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 C．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数 D．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来 （5）该盐酸的浓度为_______mol/L。 （6）若移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？_______(填“是”或“否”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 独山子第二中学2025-2026学年第一学期期中考试 高二化学试卷(平行班) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考号、班级信息填写在答题卡上。 2.将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。考试结束后请妥善保管好试卷，以备考试后上课老师讲评试卷时使用。 3.考试范围：选择性必修一第一单元到第三单元第二节 4.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第I卷(选择题) 一、单选题(共20道题，每题2分，共40分) 1. 下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（ ） A. 氯化铵和氢氧化钡晶体的反应 B. 乙醇在氧气中燃烧 C. 氧化钙与水反应 D. 氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合 【答案】A 【解析】 【分析】要使生成物的总能量大于反应物总能量，则该反应为吸热反应； 【详解】A．氯化铵和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，故选A； B．乙醇在氧气中燃烧为放热反应，故B不选； C．氧化钙与水反应为放热反应，故C不选； D．氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合属于酸碱中和反应，为放热反应，故D不选； 答案选A。 2. 在相同温度下，三种弱酸电离常数(mol·L-1)如下：HF(6.8×10-4)、CH3COOH(1.7×10-5)、HClO(4.7×10-8)。则三种酸的酸性最强的是 A. HF B. CH3COOH C. HClO D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】弱酸的酸性强弱由电离常数（Ka）决定，Ka越大，酸性越强，Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，因此HF的酸性最强，故答案为A。 3. 反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是 A. v(A)=0.2 mol·(L·s)-1 B. v(B)=6 mol·(L·min)-1 C. v(C)=8 mol·(L·min)-1 D. v(D)=4 mol·(L·min)-1 【答案】D 【解析】 【分析】将反应速率均转化为一种物质的速率进行比较。 【详解】A．，v(A)<v(D)，A不符题意； B．，v(B)<v(D)，B不符题意； C．，v(C)<v(D)，C不符题意； D．v(D)最大，D符合题意； 故选D。 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强电解质，在水溶液中完全电离产生和，电离方程式为：，A错误； B．一水合氨为弱电解质，电离产生铵根离子和氢氧根离子，B正确； C．是二元弱酸，分两步电离，电离方程式为、，C错误； D．是强酸的酸式盐，在水溶液中电离生成、和，离子方程式为：，D错误； 故选B。 5. 化学反应A+B→C(△H>0)分两步进行：①A+B→X(△H<0)，②X→C(△H>0)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化正确的图像是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据已知，①A+B→X(ΔH<0)：A和B的总能量大于X的能量，②X→C(ΔH>0)：X的能量小于C的能量，A+B→C(ΔH>0)：A和B的总能量小于C的总能量，故答案为A。 6. 某温度下，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K2为 A. 2500 B. 50 C. 0.02 D. 0.05 【答案】D 【解析】 【详解】互为可逆反应，化学平衡常数互为倒数，所以的平衡常数。 故答案选D。 7. 1molN2H4(g)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为： A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622kJ·mol-l B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-622kJ·mol-l C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=+622kJ·mol-l D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+622kJ·mol-l 【答案】A 【解析】 【分析】根据热化学方程式的书写方法，先写出化学反应方程式，再注明物质的聚集状态，依据反应物用量与反应放出的热量写出热化学方程式，得出正确结论。 【详解】A. 根据题意，1molN2H4(g)燃烧生成液体水，放出的热量为622kJ，写出其热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622kJ·mol-l，故A项正确； B. 水的聚集状态错误，则B项错误； C. 该反应为放热反应，故△H0，则C项错误； D. 水的聚集状态错误及△H不正确，则D项错误； 故答案选A。 8. 下列溶液一定呈中性的是 A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B. c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1的溶液 C. pH＝7的溶液 D. c(H+)=c(OH-)的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸是二元强酸，NaOH是一元强碱，等体积等浓度混合后H+过量，溶液呈酸性，A不符合题意； B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液是否中性取决于温度，若温度高于25℃（如100℃），此时溶液可能呈碱性，B不符合题意； C．pH=7是否为中性与温度有关，高于25℃时，中性溶液pH小于7，C不符合题意； D．c(H+)=c(OH-)时，无论温度如何变化，溶液一定呈中性，D符合题意； 故选D。 9. 一定温度下，对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是 A. 恒容容器内混合气体的密度不再变化 B. NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2∶3 C. 恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化 D. 单位时间内断裂amolN≡N键，同时断裂6amolN—H键 【答案】A 【解析】 【详解】A．组分都是气体，则气体质量不变，容器是恒容状态，因此气体体积不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡，故A说法错误； B．用不同物质的反应速率，表示达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，生成NH3反应向正反应方向进行，生成H2反应向逆反应方向进行，两者速率之比等于2：3，能说明反应达到平衡，故B说法正确； C．反应前后气体系数之和不相等，因此当混合气体总物质的量不变时，说明反应达到平衡，故C说法正确； D．断裂amol氮氮三键，说明反应向正反应方向进行，断裂6amolN－H，说明反应向逆反应方向进行，且等于它们的系数之比，能说明达到平衡，故D说法正确。 10. 下列热化学方程式书写正确的是 A. B. 与反应完全放出热量为，则 C. 已知的燃烧热为，则有 D. 若适量和完全反应，每生成需要吸收的热量，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．热化学方程式需注明物质状态，A错误； B．与反应完全放出热量为，2molCu与反应完全放出热量为314kJ，则 ，B错误； C．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；已知的燃烧热为，则有 ，C错误； D．适量和完全反应，每生成（为0.5mol）需要吸收的热量（则生成1mol二氧化氮吸热33.9kJ），吸热反应焓变为正值，则 ，D正确； 故选D。 11. 用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是 A. 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B. 用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 C. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照 D. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，故A错误； B．氯水中的次氯酸有强氧化性，pH试纸变色会被漂白，应用pH计测定，故B错误； C．测定溶液pH的正确操作方法为将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，符合测量要求，故C正确； D．pH试纸不能湿润，防止形成实验误差，用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果不一定偏低，如中性溶液氯化钠溶液的pH不变，故D错误。 故选C。 12. 在容积不变的密闭容器中进行如下反应：。达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是 A. 加入，平衡正向移动，体系压强减小 B. 加入少量C，正反应速率增大 C. 降低温度，平衡向正反应方向移动 D. 加入，混合气体的密度增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，正反应方向又是气体体积增大的方向，所以导致体系压强增大，A错误； B．碳为固体，加入少量C，对化学反应速率、化学平衡均无影响，B错误； C．降低温度，平衡向放热反应方向移动，即化学平衡向逆反应方向移动，C错误； D．加入CO，平衡逆向移动，气体总质量增大，体积不变，密度增大，D正确； 本题选D。 13. 下列图示与相应叙述相符的是 A．的燃烧热为 B．金刚石比石墨稳定 C．该可逆反应的正反应 D．红磷转化为白磷是放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．的燃烧热是指1 mol完全燃烧生成液态水时放出的热量，图中是气态水，A错误； B．由图可知，石墨的能量比金刚石低，根据能量越低越稳定，可知石墨更稳定，B错误； C．由图可知反应达到平衡后，升高温度平衡逆向移动，故该反应为放热反应，即正反应，C正确； D．由图可知，红磷能量比白磷能量低，红磷转化成白磷时需要吸热，D错误； 故选C。 14. 常温下，关于pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液，下列说法不正确的是 A. 醋酸溶液的电离方程式：CH3COOHH+ + CH3COO- B. c(Cl-) = c(CH3COO-) C. 等体积的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，反应开始时产生H2的速率一样快 D. 用相同浓度的NaOH溶液分别与盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多 【答案】D 【解析】 【分析】pH相等的盐酸和醋酸，但盐酸属于强酸，醋酸为弱酸，故原溶液中溶质的物质的量浓度c(CH3COOH) c(HCl)，据此来分析作答。 【详解】A.盐酸是强电解质，在水溶液中完全电离，醋酸为弱电解质，在水溶液中不完全电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故A项正确； B.溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl−) = c(CH3COO−)，故B项正确； C.等体积的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，反应的速率取决于c(H+)，盐酸溶液和醋酸溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子浓度相等，开始反应的速率相等，故C项正确； D.同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，故D错误； 答案为D。 15. 已知：碳的燃烧热ΔH= -395 kJ/mol。有关化学键的键能数据如表所示： 化学键 C=O O2中的化学键 C-C 键能/(kJ•mol-1) x 498.8 345.6 假设1 mol 单质碳中含有2 mol C-C键，则x为 A. 619.7 B. 1239.4 C. 792.5 D. 1138.1 【答案】C 【解析】 【详解】碳燃烧的化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)，燃烧热ΔH=−395kJ/mol。根据反应热ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和。 1mol单质碳中含有2molC−C键，1molO2中含有1molO=O键，1molCO2中含有2molC=O键。反应物键能总和为2×345.6kJ+498.8kJ，生成物键能总和为2xkJ。 则ΔH=(2×345.6+498.8)−2x=−395，解得x=792.5，故选C。 16. 下列有关工业生产的叙述正确的是 A. 合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 B. 硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3转化率 C. 硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响 D. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于氨的生产 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，但合成氨气正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应移动，导致NH3的平衡含量降低，因此不是反应温度越高越好，而是应该采用适当的温度，A错误； B．在硫酸工业中，使用催化剂是为了降低反应的活化能，提高化学反应速率，但SO2转化为SO3的转化率不变，B错误； C．硫酸工业中，SO2转化为SO3的正反应是气体体积减小的反应，增大压强化学平衡正向移动，可以提高SO2的转化率，C错误； D．合成氨工业中，将NH3及时液化分离，就是降低了生成物的浓度，可以使化学平衡正向移动，从而有利于氨的生产，D正确； 故选D。 17. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B. 中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸时所需NaOH溶液更多 C. 将NaOH溶液和氨水的浓度各稀释到原浓度的，两者的均减小到原来的 D. 的醋酸和的醋酸溶液中的相比，前者小于后者的2倍 【答案】D 【解析】 【详解】A．导电能力取决于离子浓度及电荷，强电解质溶液若浓度极低，导电性可能弱于浓的弱电解质溶液，A错误； B．二者均为一元酸，等体积等浓度的盐酸和醋酸含等物质的量的HCl和醋酸，等物质的量的HCl和醋酸完全被中和所需的NaOH量相同， B错误； C．氢氧化钠为强碱、氨水为弱碱，NaOH稀释后OH⁻浓度减半，但氨水稀释时电离程度增大，OH⁻浓度减少幅度小于一半，C错误； D．醋酸为弱酸，浓度越大电离程度越小，故醋酸的电离程度小于醋酸的电离程度，因此醋酸溶液中的小于醋酸溶液中的2倍，D正确； 故选D。 18. 常温下，由水电离出的的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】由水电离出的的溶液中，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，据此分析。 【详解】A．酸性溶液和碱性溶液中，均不反应一定可以大量共存，A符合题意； B．若溶液呈碱性，、均会和反应生成、，B不符合题意； C．若溶液呈酸性，、分别会与反应放出、生成，C不符合题意； D．若溶液呈酸性，会与反应放出气体，或者和、发生氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 19. HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色）H+ + In-(黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤Na2CO3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 A. ①④⑤ B. ②⑤⑥ C. ①④ D. ②③⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】能使指示剂显红色，应使c（HIn）>c（In-），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，以此解答该题。 【详解】能使指示剂显红色，应使c（HIn）>c（In-），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性， ①④为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，溶液变红色； ②⑤⑥溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动； ③为中性溶液，平衡不移动； 所以能使指示剂显红色的是①④； 答案选C。 【点睛】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析。 20. 的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是 A. 图1，，该反应正反应放热反应 B. 由图2可知，该反应 C. 图3中，表示反应速率的是点1 D. 图4中，a曲线一定是使用了催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据先拐先平、温度高，所以T1<T2，升高温度，平衡时C%减小，说明升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，A正确； B．由图2，温度不变，增大压强，C%增大，平衡正向移动，所以正反应为气体分子数减小的反应，m+n>p，B错误； C．位于曲线上的点（点2、点4）表示平衡时的转化率，位于曲线下的点3表示相同条件下未达到平衡，此时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，同理，点1表示反应逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，C错误； D．曲线a与曲线b对比，曲线a反应速率较快，但平衡不移动，如果m+n=p，则增大压强也可达到对平衡无影响，增大反应速率的效果，D错误； 答案选A。 21. 现有以下物质：①NaCl晶体 ②稀盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜⑦CO2 ⑧冰醋酸 ⑨液氯 ⑩SO2 ⑪石墨 (1)以上物质中能导电的是____________。  (2)以上物质中属于电解质的是_________，属于非电解质的是___________。  (3)以上物质中属于弱电解质的是__________，属于强电解质的是_________。 【答案】 ①. ②④⑥⑪ ②. ①③④⑧ ③. ⑤⑦⑩ ④. ⑧ ⑤. ①③④ 【解析】 【详解】(1)稀盐酸、熔融KCl都有自由移动的离子，可以导电；铜为金属单质，有自由移动的电子，可以导电；石墨也可以导电，所以选②④⑥⑪； (2)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，上述物质中NaCl晶体、CaCO3固体、熔融KCl、冰醋酸均属于电解质，选①③④⑧；在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，上述物质中蔗糖、CO2、SO2为非电解质，选⑤⑦⑩； (3)在水溶液中不能完全电离的为弱电解质，常见的有弱酸、弱碱等，所以弱电解质为⑧； 在水溶液中完全电离的为强电解质，常见的有强酸、强碱、大部分盐等，所以强电解质有①③④。 22. 科技工作者用甲烷将氮氧化物还原为和，涉及的反应如下： （1） 则的热化学方程式为______。 （2）与适量反应生成和放出热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：______。 （3）达成“双碳”目标的途径是实现碳的固定，利用和可以合成生物质能源甲醇： 反应1： 反应2： 反应3： 回答下列问题： ①反应I在______（填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”）下能自发进行。 ②______。 ③时，向一恒容密闭容器中仅充入和，仅发生反应2。下列叙述错误的是______（不定项）。 A．加入催化剂，反应速率增大 B．体积分数不变时，反应达到平衡状态 C．平衡后，充入氩气，平衡正向移动 D．平衡后，充入，平衡转化率增大 【答案】（1） （2） （3） ①. 较低温度 ②. -90.9 ③. BC 【解析】 【小问1详解】 已知反应I为 、反应II为 ，根据盖斯定律，反应可由得到，故，所以热化学方程式为 。 【小问2详解】 的物质的量为，燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，已知1 mol 燃烧生成和放出热量，故甲烷燃烧热的热化学方程式为 。 【小问3详解】 ①反应1的、，由可知，该反应在较低温度下能自发进行。 ②由盖斯定律可知，反应1-反应3可得反应2，则。 ③A．催化剂能加快反应速率，加入催化剂，反应速率增大，A正确； B．时，向一恒容密闭容器中仅充入和，仅发生反应2，设t时刻时消耗CO的物质的量为x mol，列三段式有，CO体积分数为，该值是定值，则CO体积分数不变时反应不一定达到平衡状态，B错误； C．恒容密闭容器中，平衡后，充入氩气，反应物和生成物的浓度不变，平衡不发生移动，C错误； D．平衡后，充入，平衡正向移动，CO平衡转化率增大，D正确； 故答案选BC。 23. 回答下列问题： （1）计算室温条件下溶液中由水电离的氢离子浓度______。 （2）计算室温条件下溶液的______。 （3）某温度下，纯水中，则该温度下的______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 室温条件下溶液中由水电离的氢离子浓度； 【小问2详解】 NaOH 是强碱，完全电离，溶液中 ，，； 【小问3详解】 在纯水中，（因水电离产生等量离子），，则此时水的离子积常数 。 24. 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示曲线，请回答。 （1）“O”点为什么不导电：___。 （2）a、b、c三点的氢离子浓度由大到小的顺序为___。 （3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是___。 （4）若使c点溶液中的c（CH3COO-）增大，在如下措施中，可选择（ ） A.加热 B.加水 C.加Zn粒 （5）现有等浓度的硫酸、盐酸、醋酸，中和等量的NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，所需V1、V2、V3关系为___。 【答案】 ①. 因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子 ②. c＜a＜b ③. c ④. AC ⑤. V1= V2=V3 【解析】 【分析】（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强； （2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小； （3）溶液越稀，越促进醋酸电离； （4）要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质； （5）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等时，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半。 【详解】（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电， 故答案为：因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子； （2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由小到大的顺序为为c＜a＜b， 故答案为：c＜a＜b； （3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度最大的是c， 故答案为：c； （4）A．加热促进醋酸电离，则溶液中醋酸根离子浓度增大，故A正确； B．加水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，故B错误； C．加入锌粒，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故C正确； 故答案为：AC； (5中和一定量NaOH溶液生成正盐时,酸的浓度相等，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半，所以三种酸的体积大小关系是V1= V2=V3， 故答案为：V1= V2=V3。 25. 回答下列问题。 （1）某温度下在密闭容器中，三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①该反应的化学方程式是______。 ②平衡时，混合气体中的体积比为______。 ③平衡时，X的转化率为______%。 （2）某温度下，将与充入恒容密闭容器中，发生反应后反应达到平衡，的平衡转化率为，该反应的平衡常数为______。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） 【解析】 【小问1详解】 ①根据题目所给图像显示，X、Y、Z三种物质的转化物质的量之比为，所以该反应的反应方程式为； ②根据题目所给图像显示，平衡时，混合气体中的体积比为； ③平衡时，X的转化物质的量为，所以平衡时X的转化率为； 【小问2详解】 某温度下，将与充入恒容密闭容器中，仅发生反应后反应达到平衡，的平衡转化率为，则内，转化的、，生成的水、COS均为，平衡时硫化氢、二氧化碳分别为、，则该反应的平衡常数为。 26. 某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗干净滴定管； B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管； C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞； D．另取锥形瓶，再重复操作一次； E．检查滴定管是否漏水； F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下； G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 完成以下填空： （1）符合题意操作的顺序是(用序号字母填写)_______。 （2）操作F中应该选择图中_______滴定管(填标号)。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 达到滴定终点的判定标志是_______。 （4）滴定结果如表所示： 滴定次数 待测溶液体积/m 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20 1.02 21.03 2 20 2.00 25.00 3 20 0.60 20.60 滴定中误差较大的是第_______次实验，造成这种误差的可能原因是_______。 A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2~3次 B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 C．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数 D．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来 （5）该盐酸的浓度为_______mol/L。 （6）若移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？_______(填“是”或“否”)。 【答案】（1）EABCFGD （2）乙 （3） ①. B ②. 当滴入最后半滴标准NaOH溶液，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色 （4） ①. 2 ②. AC （5）0.1000 （6）是 【解析】 【分析】中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化；当滴入最后半滴标准NaOH溶液，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色达到滴定终点。 【小问1详解】 中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为EABCFGD，故答案为：EABCFGD； 【小问2详解】 甲图为酸式滴定管，乙图为碱式滴定管，故答案为：乙； 【小问3详解】 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化；当滴入最后半滴标准NaOH溶液，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色达到滴定终点，故答案为B；当滴入最后半滴标准NaOH溶液，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色达到滴定终点； 【小问4详解】 对比三组数据，第2次实验误差较大，错误操作导致标准液体积偏大； A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次，导致标准液浓度变小，所用溶液体积偏大，待测液浓度偏高，故A正确； B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时有气泡，导致标准液体积读数偏小，待测液浓度偏低，故B错误； C．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数，导致标准液体积读数偏大，待测液浓度偏高，故C正确； D．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来，锥形瓶内待测液的量偏少，导致所用碱液减少，故D错误； 故答案为：2； AC； 【小问5详解】 数据2无效，取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为 ，故答案为：0.1000； 【小问6详解】 准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，通过盐酸的体积，根据HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度，故答案为：是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $