2.3 物质的量 同步练习2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一

**基本信息** 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一“物质的量”同步练习，通过基础概念辨析、综合计算应用的三级分层设计，构建从单一知识点到实验操作的递进式巩固路径，适配新授课知识内化与能力培养需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（选择1-4）|摩尔质量、分子数、物质的量浓度等核心概念|以正误判断强化化学观念，如SO₂摩尔质量、N₂分子数计算| |提升层（选择5-8）|氧化还原反应、胶体性质、离子浓度计算|结合真实情境（丁香酚、84消毒液）考查科学思维，如ClO₂制备中还原产物判断| |应用层（解答9-11）|溶液配制、误差分析、化学计算|通过实验操作题（浓硫酸稀释、NaOH配制）培养科学探究与实践能力，如容量瓶使用及误差分析|

2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一 2.3 物质的量 模拟练习题 姓名：_____________学号：_____________班级：_____________ 一、单项选择题（共8小题） 1. 下列关于 SO₂的叙述正确的是 A．SO₂的摩尔质量是 64g B．1molSO₂中含有 1molO₂ C．1molSO₂中所含分子数约为 6.02×10²³ 个 D．常温常压下，1molSO₂的体积为 22.4L 2．艾草中的丁香酚 (C₁₀H₁₂O₂) 有特殊香味，能驱避蚊虫。关于丁香酚说法正确的是 A．丁香酚具有挥发性 B．相对分子质量是 164 g C．碳、氢元素质量比为 5:6 D．氧元素的质量分数最小 3. 下列溶液与 20mL 1mol・L⁻¹NaNO₃溶液中 NO₃⁻物质的量浓度相等的是 A．10mL 0.5mol・L⁻¹Cu (NO₃)₂溶液 B．10mL 1mol・L⁻¹Mg (NO₃)₂溶液 C．10mL 2mol・L⁻¹AgNO₃溶液 D．5mL 0.8mol・L⁻¹Al (NO₃)₃溶液 4. 下列叙述正确的是 A．14g N₂含有的分子数约为 3.01×10²³ B．64g SO₂含有的氧原子数约为 6.02×10²³ C．标准状况下，22.4L H₂O 含有的分子数约为 6.02×10²³ D．1mol Na⁺含有的电子数目为 11Nₐ 5. 自来水厂常用 ClO₂对饮用水杀菌消毒，ClO₂可通过以下反应制取2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O。下列说法正确的是 A．H₂SO₄是氧化剂 B．Na₂SO₃发生了还原反应 C．ClO₂是还原产物 D．标况下生成 44.8LClO₂，转移电子数为 2Nₐ 6. 32g 甲烷完全燃烧，生成水和二氧化碳，将所有产物通过足量过氧化钠固体吸收，最终固体质量增重 A．24g B．40g C．48g D．64g 7. FeCl₃与 H₂O 制得的胶体的胶团结构为 {[Fe (OH)₃]ₘ・nFeO⁺(n-x) Cl⁻}ˣ⁺・xCl⁻(如图)。下列说法正确的是 A．Fe (OH)₃胶体带正电 B．向沸水中逐滴滴加 0.1mol/LFeCl₃溶液也可得到 Fe (OH)₃胶体 C．16.25gFeCl₃水解形成的 Fe (OH)₃胶体粒子数小于 6.02×10²³ D．U 形管中注入 Fe (OH)₃胶体，插入石墨电极通电，阳极周围颜色加深 8. 某水培植物营养液由 KCl、NH₄Cl、NH₄NO₃、KNO₃、Na₃PO₄五种固体配制而成，该营养液中部分离子的浓度如图所示。下列说法错误的是 A．该营养液中 c (Na⁺) 为 0.015mol・L⁻¹ B．500mL 该营养液中 Cl⁻的物质的量为 0.01mol C．该营养液由 500mL 稀释到 2L，Na₃PO₄的浓度为 0.00125mol・L⁻¹ D．按 n (KCl):n (NH₄Cl):n (NH₄NO₃):n (KNO₃):n (Na₃PO₄)=2:3:7:8 配比可得上述营养液 二、解答题（共3小题） 9. 如图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题： 欲用此硫酸配制成浓度为 0.5mol・L⁻¹ 的稀硫酸 500mL。 (1) 需用到的主要仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、。 (2) 所需浓硫酸的体积为______mL。 (3) 稀释浓硫酸的操作是。 (4) 容量瓶在使用之前要______。 (5) 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用 “偏大”“偏小”“无影响” 填写) A．溶解浓硫酸后未冷却直接配制溶液______。 B．定容时俯视刻度线______。 (6) 若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线______。 10. 实验室欲配制 480mL 0.20 mol・L⁻¹NaOH 标准溶液。 (1) 需要用天平称取____g NaOH 固体。称量时，NaOH 固体应放在____中称量 (填一种玻璃仪器的名称)。 (2) 配制过程中，除了用到烧杯、玻璃棒外还需要用到的玻璃仪器有____。 (3) 接下来的配制操作，正确的顺序是③→____________。 ①用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 3 次，洗涤液转移至容量瓶中 ②把样品加入烧杯并加适量水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中 ③选择容量瓶，并检验是否漏水 ④向容量瓶中加水至距刻度线 1～2cm 处，改用 XX 仪器向容量瓶中加水，视线平视刻度线，使溶液的凹液面最低处与刻度线相切 ⑤把容量瓶塞好，反复摇匀 (4) 在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会____(填 “偏高”、“偏低” 或 “无影响”)。 (5) 用 0.200 mol・L⁻¹NaOH 标准溶液测定某未知浓度的稀盐酸，操作如下： 往 20.00mL 未知浓度的稀盐酸中逐滴滴入 0.200 mol・L⁻¹NaOH 标准溶液，待完全反应时，消耗了 NaOH 标准溶液 17.50mL，则稀盐酸的物质的量浓度为____mol・L⁻¹(保留小数点后 3 位)。 11. “84” 消毒液是生活中常见的含氯消毒剂 (1) 阅读资料，回答下列相关问题。 资料：“84” 消毒液的名称源于北京某医院在 1984 年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84” 消毒液呈无色或淡黄色，可由 Cl₂与 NaOH 溶液反应制得，其主要成分为 NaClO、NaCl。 ①资料涉及的物质中，属于碱的是______(填化学式，下同)；属于盐的是______。 ②“84” 消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中 CO₂使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用离子方程式说明原因：______。 (2) 如果 “84” 消毒液与洁厕灵 (浓盐酸) 混用，会产生一种黄绿色有毒气体，无其它含氯产物，请写产生该气体的离子方程式：______。 (3) 实验室需使用 480mL1.0mol/L 的 NaOH 溶液来制备 “84” 消毒液。因此首先配制该 NaOH 溶液。回答下列问题。 ①实验需要称量的 NaOH 固体的质量为______g。必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和______。称量 NaOH 固体应该放到______中称量。 ②下列实验操作步骤的顺序为______(填字母序号)。 a．转移 b．溶解 c．定容 d．洗涤 ③配制过程中，下列操作会引起所配制溶液浓度偏低的是______(填字母序号)。 a．NaOH 固体已经潮解 b．定容时，俯视容量瓶刻度 c．未洗涤烧杯和玻璃棒 d．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 答案 一、单项选择题 1.C 2.A 3.A 4.A 5.C 6.D 7.C 8.D 二、解答题 9． (1) 500 mL 容量瓶 (2) 13.6 (3) 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 (4) 检查是否漏水（或查漏） (5) 偏大 偏大 (6) 重新配制 10． (1) 4.0 烧杯 (2) 500mL 容量瓶、胶头滴管 (3) ②→①→④→⑤ (4) 偏高 (5) 0.175 11． (1) NaOH；NaCl、NaClO；ClO⁻+H₂O+CO₂=HCO₃⁻+HClO (2) ClO⁻+Cl⁻+2H⁺=Cl₂↑+H₂O (3) 20.0；500mL 容量瓶；烧杯；badc；acd 学科网（北京）股份有限公司 $