2.3物质的量 同步练习（拔高版）--2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 同步练（提高版）聚焦高一化学“物质的量”核心概念，通过基础巩固、能力提升、综合应用三层设计，实现从单一概念到实验综合的知识进阶，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础巩固层|物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数|单考点单选题（1-3题），强化概念辨析| |能力提升层|混合气体计算、溶液配制、反应推理|中档计算与推理题（4-8题、16题），提升定量分析能力| |综合应用层|实验分析、离子反应、实际情境计算|实验装置分析（9-11题）、综合推断题（17-19题），融合科学探究与实践|

2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 2.3物质的量（提高版） 一、单选题 1．下列说法中正确的是 A．4.6 g Na与100 mL 1 mol/L的盐酸反应，转移电子的物质的量为0.2 mol B．相同质量的CO和所含的原子个数比是2：3 C．固体溶于1 L水中，所得溶液浓度为 D．物质的量浓度相同的NaCl、三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中的物质的量浓度之比为3：4：3 2．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式，相对分子质量为282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A．的质量为 B．的摩尔质量为 C．一个微粒的质量约为 D．含个碳原子的的物质的量为 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 B．标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子 C．1 mol/LNaCl溶液中含Cl-的数目为NA D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有2NA个原子 4．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1molN2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是 A．左侧与右侧原子数之比为4∶1 B．右侧CO的质量为5.6g C．在相同条件下两侧气体的密度相等 D．保持温度不变，若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入0.75molCO 5．Cu(NO3)2受热易分解。一种焰火火药中含 Cu(NO3)2在燃放时会产生绿色火焰。现已知18.8g 受热后完全分解生成了固体X、9.2gNO2和1.6gO2，则下列说法错误的是 A．固体物质X属于氧化物 B．该反应中NO2与O2的分子个数比为4：1 C．该反应为氧化还原反应 D．该反应的方程式中X与O2的化学计量数之比为4：1 6．一定量的O2和0.32g气体化合物X2Y4恰好完全反应，反应方程式为X2Y4(气)＋3O2(气)2XO2(气)＋2Y2O(液体)，冷却后，在标准状况下测得气体生成物的体积是448mL，则化合物X2Y4的摩尔质量是 A．16mol/L B．32 g/mol C．48mol/L D．64mol/L 7．某营养液由、和三种固体配制而成，部分离子浓度如图甲所示。取该营养液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是 A．，X为 B．若需用该营养液，配制时需称取固体 C．配制过程中，若定容时俯视刻度线，将导致所配溶液浓度偏低 D．容量瓶检漏时，向其中加入适量水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，将其倒立一次即可 8．用密度为ρ1 g·cm-3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm-3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 9．验证次氯酸光照分解产物的数字化实验，采集氯水的pH数据如下图所示，下列分析正确的是 A．导电能力： B．氯水漂白能力： C．的浓度： D．生成氧气的物质的量： 10．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．①用于制备胶体 B．②用于证明氧化性： C．③用于证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸 D．④用于配制的NaOH溶液 11．下列实验装置(如图所示)及实验结果合理的是 A．用图甲所示装置配制氢氧化钠溶液 B．用图乙所示装置测定氯水的pH C．用图丙所示装置验证侯氏制碱法，应先通入，再通入 D．用图丁所示装置制备过氧化钠 12．在一个总容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的三种气体，当隔板静止时，A、B、C的体积比为。下列说法不正确的是 A．物质的量： B．密度： C．摩尔质量： D．抽走隔板后，所得混合气体的平均摩尔质量为56g/mol 13．氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol液态HCl中含有的离子数为 B．中含有的质子数为 C．反应①中每消耗36.5 g HCl，生成的分子数为 D．反应②中当有作氧化剂时，转移电子数为 14．现有200 mL由和组成的混合溶液，进行如下实验： ①向溶液中加入过量溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到46.6 g白色沉淀； ②向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到5.8 g白色沉淀。 下列说法正确的是 A．原混合溶液中的物质的量浓度为0.5 B．原混合溶液中的物质的量浓度为1 C．实验①中消耗的物质的量为0.1 mol D．实验②中生成沉淀的反应属于氧化还原反应 15．一定温度下，将缓慢通入NaOH溶液中，得到、等离子的物质的量n（mol）与反应时间t（min）的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A．在0～5 min阶段，溶液中的主要反应是： B．当时，溶液中 C．当达到最大值时，溶液中 D．整个反应过程中，消耗NaOH的物质的量等于溶液中、和的物质的量之和 二、填空题 16．用物质的量进行相关计算是高中化学的重要知识。请回答下列问题： (1)___________mol CO2中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。 (2)标准状况下，8.96 L甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为8.8 g，则混合气体中甲烷的体积为___________L。 (3)等物质的量的O2和臭氧(O3)，其质量之比为___________。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为___________。 (4)已知某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则该氧化物的摩尔质量为___________。 (5)现有34g某气体，它的摩尔质量为17，则： ①该气体在标准状况下的体积为___________。 ②该气体完全溶于水，配成500mL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为___________。 17．Ⅰ.用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：。 (1)标出反应中电子转移的方向和数目：_______。 (2)试说明不用金属钠与氧气的反应制取氧化钠而采用此反应的理由：_______。 Ⅱ.某溶液X中可能含有、、、、、、中的几种离子(不考虑水的电离)，现通过以下实验确定其组成： 取50 mL溶液X于图1的锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。 (3)图2中段发生两个反应，对应的离子方程式为和_______；段产生的的总物质的量为_______。 (4)图2中段反应无气体产生，但锥形瓶内压强略微增大，可能的原因是_______。 (5)分析图2可知，溶液X中一定含有_______(填离子符号，下同)，一定不含_______。 18．Ⅰ.现有下列物质：①稀盐酸；②熔融NaOH；③和混合气体；④小苏打晶体；⑤固体；⑥气体；⑦晶体；⑧蔗糖溶液；⑨氢氧化铁胶体；⑩银 (1)属于电解质的是______（填序号），上述状态下能导电的是______（填序号）。 (2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，如反应中消耗11.2L（标况下）气体，则转移的电子数目为______。 (3)写出小苏打溶液和溶液反应的离子方程式______。 (4)在标准状况下，由和组成的混合气体体积为6.72L，质量为9.0g，此混合物中和物质的量之比是______。 Ⅱ.某无色透明溶液中可能含有、、、、、、、、中的若干种离子，且溶液中各离子物质的量浓度相等。现进行如下实验： 步骤1.取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，过滤； 步骤2.取步骤1的滤液，加入足量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀； 步骤3.另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味气体。 回答下列问题： (5)开始实验前可确定溶液中一定不存在的离子是______。 (6)溶液中一定存在的阳离子为______。 (7)若原溶液中存在4种离子，则该溶液中______（填“一定”或“可能”）存在。 19．某“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】 【规格】 【物质的量浓度】 注；按一定比例稀释后使用 (1)“84消毒液”可由与溶液反应制得，该反应的离子方程式为_________。 (2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成溶液。 i.配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________、_________。 ii.配制时，需要取用_________mL“84消毒液”原液。 iii.操作步骤如下，正确的操作顺序为_________。 ________→________→________→________→________（填序号）。 iv.定容的操作是：缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到_________，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。 (3)下列操作会使所配制溶液中浓度偏高的是_________。 a.量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤 b.定容操作时，俯视刻度线 c.量取“84消毒液”原液时，仰视读数 d.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 (4)“84消毒液”与稀醋酸（）混合使用可增强消毒能力。用密度为，质量分数为99%的浓醋酸配制稀醋酸溶液，该浓醋酸的物质的量浓度是_________。（保留一位小数） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 2.3物质的量（提高版）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D B D B B C B C 题号 11 12 13 14 15 答案 C D C B C 1．A 【详解】A．，钠与盐酸反应或与水反应均转化为，转移电子数物质的量为0.2 mol，A符合题意； B．设和的质量均为，，含原子；，含原子，原子个数比为，B不符合题意； C．溶于水，溶液体积大于，所得溶液中浓度小于，C不符合题意； D．物质的量浓度相同的、、溶液，的物质的量浓度之比为，与溶液体积无关，D不符合题意； 故选A。 2．C 【详解】A．质量的单位为g，1 mol 的质量应为282 g，选项单位错误，A错误； B．摩尔质量的单位为，的摩尔质量应为，选项单位错误，B错误； C．1 mol 的质量为282 g，含个分子，因此一个微粒的质量约为，C正确； D．每个分子含15个碳原子，个碳原子的物质的量为1 mol，因此的物质的量为，D错误； 故答案为：C。 3．D 【详解】A．Na被氧化为Na2O2时，Na元素化合价从0升高到+1，1 molNa反应失去1 mol即NA个电子，A错误； B．标准状况下水不是气态，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其物质的量，22.4 L水的物质的量不等于1 mol，B错误； C．题干仅给出NaCl溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算Cl-的物质的量及数目，C错误； D．O2和O3均由O原子构成，32 g混合气体中O原子的总物质的量为=2 mol，即含有2NA个O原子，D正确； 故答案选D。 4．B 【详解】A．同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，左右体积比为4:1，故右侧CO物质的量为0.25 mol。和CO均为双原子分子，左侧总原子物质的量为，右侧总原子物质的量为，原子数之比为4:1，A正确； B．右侧CO的质量为，B错误； C．同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，和CO的摩尔质量均为28 g/mol，故两侧气体密度相等，C正确； D．隔板处于容器正中间时左右体积相等，同温同压下两侧物质的量相等，右侧需总CO物质的量为1mol，故应再充入CO，D正确； 故选B。 5．D 【分析】中，，，，而中，，，中，则中含 含的质量为，则设的化学式为，，则，即的化学式为。 【详解】A．由分析知固体X为，属于氧化物，A正确； B．，，分子个数之比等于物质的量之比为，B正确； C．反应中N元素化合价从+5降低为+4，部分O元素化合价从-2升高为0，有化合价升降，属于氧化还原反应，C正确； D．配平后的反应方程式为，X（）与的化学计量数之比为，D错误； 故选D。 6．B 【详解】标准状况下448mL气体生成物为，其物质的量为，根据反应方程式系数关系，，故，则的摩尔质量为，故答案选B。 7．B 【详解】Ａ．根据图乙及稀释前后物质的量不变，可得c1==0.90mol/L，Ａ错误； B．实验室没有规格的容量瓶，若需用该营养液，必须配，已知该营养液中配制时需称取固体1L0.8mol/L58.5g/mol＝，B正确； C．配制过程中，若定容时俯视刻度线，则加入蒸馏水体积偏少，将导致所配溶液浓度偏高，C错误； D．容量瓶检漏时，向其中加入适量水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，将其倒立，若不漏水，正立后瓶塞盖旋转180°，再倒立一次，D错误； 答案选B。 8．C 【详解】设取1 L浓盐酸、4 L水进行配制，稀释前后溶质的物质的量不变，则在浓溶液中溶质HCl的物质的量；稀溶液总质量m总==，稀释后溶液体积，代入化简得，故选C。 9．B 【分析】氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，以此分析； 【详解】A．光照条件下次氯酸生成强电解质HCl，随着次氯酸的分解，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增大，即，A错误； B．具有漂白能力的次氯酸光照分解，故漂白性减小，即，B正确； C．光照条件下次氯酸生成强电解质HCl，所以溶液中氯离子浓度增大，即，C错误； D．次氯酸光照分解生成氧气，所以生成氧气的物质的量增大，即，D错误； 故答案选B。 10．C 【详解】A．要制备胶体应向沸水中滴加饱和溶液，若向NaOH溶液中滴加饱和溶液会生成沉淀，无法得到胶体，①无法达到实验目的，A错误； B．可以和NaBr发生氧化还原反应：，使浸有NaBr溶液的棉球变为棕黄色，可以证明的氧化性强于。但过量的也会与KI反应生成，使浸有淀粉-KI溶液的棉球变蓝，无法证明的氧化性强于，②无法达到实验目的，B错误； C．向中滴加稀盐酸生成，证明盐酸的酸性强于碳酸，将生成的气体通入饱和溶液除去HCl之后通入溶液，试管中出现白色的沉淀，证明碳酸的酸性强于硅酸，③可以达到实验目的，C正确； D．NaOH溶于水时会剧烈放热，会使容量瓶的体积随升温而发生变化，导致标定容积与实际容积不符，也可能导致仪器损坏，因此不能用容量瓶直接溶解药品，④无法达到实验目的，D错误； 故答案选C。 11．C 【详解】A．氢氧化钠固体溶于水会放出大量热，不能直接在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移至容量瓶，该装置不合理，A不符合题意； B．氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用干燥的pH试纸测定其pH，应使用pH计，该装置不合理，B不符合题意； C．侯氏制碱法的原理是先通入氨气使饱和氯化钠溶液呈碱性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，从而析出碳酸氢钠晶体，装置丙中先通（且通NH3时可防倒吸）再通，蘸有稀硫酸的脱脂棉可吸收尾气氨气，防止污染空气，该装置合理，C符合题意； D．制备过氧化钠应将钠置于坩埚中加热，该装置不合理，D不符合题意； 故选C。 12．D 【详解】A．该条件为同温同压，气体体积比等于物质的量比，故，A正确； B．等质量条件下，气体的密度与体积成反比，，B正确； C．该条件为同温同压，，等质量下，摩尔质量与物质的量成反比，故：，C正确； D．设三种气体的质量分别为44 g，CO2的物质的量为1mol，由A可知， ，则，气体的总物质的量为：2mol，抽走隔板后，混合气体的平均摩尔质量为：，D错误； 故选D。 13．C 【分析】反应①为，反应②为。 【详解】A．HCl是原子通过共价键形成的共价化合物，液态时未发生电离，不存在离子，A错误； B．未明确条件为标准状况，不能确定物质的量为，不能确定其含有的质子数为，B错误； C．反应①中每消耗4 mol，生成2 mol（分子数为），则消耗1 mol（质量为36.5 g）生成的分子数为，C正确； D．根据反应②可知，每3 mol参加反应有作氧化剂，作还原剂，转移5 mol电子，当有作氧化剂时，转移电子数为，D错误； 故选C。 14．B 【分析】实验②中5.8 g白色沉淀为Mg(OH)2，其摩尔质量为58 g/mol，则物质的量为0.1 mol，故原溶液中Mg2+物质的量为0.1 mol（即MgSO4为0.1 mol）；实验①中46.6 g白色沉淀为BaSO4，其摩尔质量为233 g/mol，物质的量为，故原溶液中总物质的量为0.2 mol；K2SO4提供的为0.2 mol - 0.1 mol = 0.1 mol，故K2SO4物质的量为0.1 mol，据此解答。 【详解】A．浓度为，A错误； B．K+浓度为，B正确； C．溶液中物质的量为0.2 mol，消耗BaCl2物质的量为0.2 mol，C错误； D．②中生成沉淀的反应为复分解反应，D错误； 故答案选B。 15．C 【分析】的物质的量始终呈上升趋势并最终趋于稳定，反映了它是整个反应的主要还原产物；的物质的量先快速增加，达到峰值后逐渐下降；的物质的量则在达到峰值后才开始明显增加，并在后期缓慢上升；这一变化清晰地揭示了反应的阶段性：初期与主要发生歧化反应生成和，反应离子方程式为，随着反应进行，已生成的会进一步发生歧化反应，转化为更稳定的和，反应离子方程式为，这也解释了物质的量下降而和物质的量持续上升的原因。据此分析。 【详解】A．在0～5 min阶段，的物质的量快速增加，而的物质的量很低，说明主要反应是，A正确； B．当时，设，则，溶液中、和均由转化而来，则有中Cl元素从0价升为+1价失去电子，中Cl元素从0价升为+5价失去电子，总失去电子11x mol，根据得失电子守恒，中Cl元素从0价降为-1价得到电子，所以，故溶液中，B正确； C．由图可知当达到最大值时，溶液中，C错误； D．整个反应过程中，根据电荷守恒，，而消耗NaOH的物质的量为，又因为，联立三个式子可得，即整个反应过程中消耗NaOH的物质的量等于溶液中、和的物质的量之和，D正确； 故答案选C。 16．(1)1.5 (2)4.48 (3) 2：3 1∶1 (4)64 g/mol (5) 44.8L 【详解】（1）水分子的物质的量为，其中氧原子物质的量为3 mol，1 mol 含2 mol氧原子，因此所需的物质的量为。 （2）标况下混合气体总物质的量：，设甲烷、CO的物质的量分别为、，列方程：、，解得，则甲烷体积为。 （3）等物质的量的物质，质量之比等于摩尔质量之比，因此；质量相等的和均只由氧原子构成，氧原子总质量相等，故原子数之比为。 （4）标况下该氧化物的物质的量：，摩尔质量。 （5）①该气体的物质的量：，标况下体积为； ②溶液体积为0.5 L，溶质物质的量浓度。 17．(1)或 (2)Na与直接反应可能生成，而此方法有的保护能避免生成 (3) 0.03 mol (4)酸碱中和反应为放热反应，使锥形瓶内温度升高，且加入的稀硝酸溶液使锥形瓶内液体体积增大，气体体积减小，导致压强略微增大 (5) 、、 、、 【详解】（1） 反应中N元素由+5价降低为0价、得到、被还原，Na元素由0价（单质）升高为+1价、失去、被氧化，双线桥表示电子转移的方向和数目为或单线桥表示电子转移的方向和数目为。 （2）理由：Na与直接反应可能生成，而此方法有的保护能避免生成。 （3）由图2可知，开始时压强变化不大，主要发生中和反应，继续滴加硝酸压强变大，产生气体，故说明一定含有、，根据离子共存一定不含、、，根据电荷守恒一定含，暂时无法确定是否含有。 溶液中含有、，滴加稀硝酸过程发生反应、、，故段发生两个反应为、；段发生反应为，产生的的总物质的量与段消耗的（）物质的量相等，为 （4）段发生的酸碱中和反应为放热反应，使锥形瓶内温度升高，且加入的稀硝酸溶液使锥形瓶内液体体积增大，气体体积减小，导致压强略微增大。 （5）根据上述分析可知，溶液中一定含有、、；一定不含有、、。 18．(1) (2) (3) (4) (5)、 (6) (7)一定 【详解】（1）电解质是指溶于水或熔融状态下能发生电离的化合物，根据定义判断，属于电解质的有，存在自由移动的离子或电子时，物质能导电，所以能导电的是； （2），在该反应中银化合价由0价变成+1价，每4molAg参加反应，消耗2mol，转移4mol电子，标况下11.2L的物质的量，转移电子数为0.5mol×2×=； （3）小苏打与反应的本质为 与反应，离子方程式为； （4）由题意知，氮气和氧气的总物质的量为，设氮气的物质的量为x,则氧气的物质的量为0.3-x，根据气体总质量为9.0g，则有28x+32(0.3-x)=9.0g，得出x=0.15mol，所以混合气体中氮气的物质的量为0.15mol，氧气的物质的量为0.15mol，氮气和氧气的物质的量之比为1：1； （5）根据题意，溶液是无色的，说明溶液中不可能含有铜离子、高锰酸根离子； （6）步骤1中加入​产生白色沉淀，加稀盐酸无现象，说明沉淀为​，因此溶液中一定存在​，同时一定不存在，由于步骤1中加入了过量稀盐酸，所以步骤2中的现象无法说明原溶液中一定含，步骤3向原溶液中加入过量NaOH并加热，产生有刺激性气味的气体氨气，说明溶液中一定存在，所以根据上述实验现象可知，溶液中一定含有的阳离子是，一定含有的阴离子是，一定不含有的离子是，其他离子不确定； （7）根据小问6的分析可知，溶液中一定含有的阳离子是，一定含有的阴离子是，可能含有、、、，若溶液中有4中离子，且每种离子的浓度都相等，根据溶液的电中性，溶液中一定含有。 19．(1) (2) 胶头滴管 容量瓶 12.5 ②→①→⑤→③→④ iv.容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线1~2cm时 (3)bc (4)17.3 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、量取、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，据此分析； 【详解】（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为； （2）欲将“84消毒液”原液，稀释配制成溶液，需要用到500 mL容量瓶，配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶，胶头滴管；将“84消毒液”原液，稀释配制成溶液，NaClO物质的量为，所以需要量取=12.5 mL；配制该稀溶液的步骤为将量取好的次氯酸钠溶液用适量水在小烧杯内稀释，将溶液冷却至室温后转移到容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒次，并将洗涤液转移到容量瓶中，向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，盖上容量瓶塞子，上下颠倒容量瓶使溶液混合均匀，用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线，盖上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀，将配制好的溶液转入准备好的试剂瓶中贮存备用，正确的操作顺序为②→①→⑤→③→④；定容的操作是：缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切； （3）a．量筒不需要洗涤，烧杯、玻璃棒均未洗涤，会有残留，使溶质偏少，导致浓度偏低，a错误； b．定容操作时，俯视刻度线，会使溶液体积偏小，浓度偏高，b正确； c．量取“84消毒液”原液时，仰视读数，会使“84消毒液”原液体积偏大，溶质偏多，浓度偏高，c正确； d．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，使溶液体积变大，浓度偏低，d错误； 故选bc； （4）99%的浓醋酸溶液密度为，则其物质的量浓度为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $