2.3 物质的量 第2课时（分层作业）化学人教版必修第一册

**基本信息** 围绕气体摩尔体积，通过基础概念辨析、综合计算应用到实际情境分析的分层设计，实现从单一知识点到跨情境综合应用的知识巩固，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|气体摩尔体积概念、标准状况计算|选择题为主，如第1题考查气体体积影响因素，直接关联化学观念中的物质结构决定性质| |进阶层|混合气体计算、阿伏加德罗常数应用|选择与填空结合，如第14题计算题，培养科学思维中的分析综合能力| |提高层|实际情境分析、跨知识点综合|综合计算与情境题，如第16题山西煤层气情境，体现科学态度与责任中的社会价值|

分层作业 第三节　物质的量 第2课时 气体摩尔体积 1．（25-26高一上·山西太原·期中）2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会在北京举行。大会尾声，8万只氦气球伴随着和平鸽飞向天空。对于一个氦气球来说，其体积的大小主要取决于 ①He分子之间的距离        ②He分子本身的直径        ③He分子的数目 A．①③ B．①② C．②③ D．①②③ 2．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 A．标准状况下4.48 L的二氧化碳 B．3.2 g氧气(氧气的摩尔质量为32 g/mol) C．含0.4 NA个分子的氢气 D． 0.5 mol氮气 3．下列叙述中，正确的是 A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g B．在标准状况下，某物质的体积是22.4 L，则可认为该物质的物质的量约是1 mol C．在20℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大 D．1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4 L 4．在标准状况下，所占体积最大的是 A． B．个分子 C． D． 5．下列各组物质中原子数相同的是（ ） A．2LCO和2LN2 B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2 C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0．2molNH3和4.48LHCl气体 6．下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA B．1 mol由O2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L C．常温常压下，32 g O2所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，NA个H2O分子所占体积约为22.4 L 7．列说法错误的是 A．在标准状况下，的体积是22.4L B．在标准状况下，的物质的量是0.5mol C．在标准状况下，的体积是33.6L D．在标准状况下，个CO分子的体积是33.6L 8．（24-25高一上·广东茂名·期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，体积约为 B．常温常压下，含有的原子数为 C．标准状况下，含有个氦原子的氦气体积约为11.2L D．标准状况下，中含有的原子数为 9．（25-26高一上·山东枣庄·期中）下列叙述正确的是 ①和混合气体中含有原子数为 ②常温常压下，和的体积相同 ③的分子数为 ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑥同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A．①③④⑥ B．②③⑤⑥ C．①②③⑤ D．①③④⑤ 10．标准状况下，等质量的①②③④，所占体积由小到大的排列顺序正确的是 A．①④②③ B．④②①③ C．②①③④ D．④③①② 11．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 A．温度相同，体积相同的O2和CO B．温度相等，压强相等的CO和N2 C．压强相同，质量相同的O2和O3 D．体积相同，密度相等的CO和N2 12．（25-26高一上·云南昭通·期末）雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法不正确的是 A．和互为同素异形体 B．和的相互转化是物理变化 C．等质量的和含有相同的原子数 D．在相同的温度和压强下，等体积的和含有相同的分子数 13．现有标准状况下四种气体：①②含0.5mol氯原子的③④0.3mol，下列关系从小到大表示不正确的是 A．气体体积：④＜①＜②＜③ B．质量：④＜①＜②＜③ C．物质的量：①＜④＜③＜② D．氢原子数：②＜④＜①＜③ 14．某气体分子由三原子构成，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则： （1）该气体的物质的量为___________mol； （2）该气体在标准状况下的体积为___________L； （3）该气体在标准状况下的密度为___________g/L； （4）该气体所含原子总数为___________个； （5）该气体的一个分子的质量为___________g。 15．（25-26高一上·陕西汉中·期中）回答下列问题： （1）H2O的摩尔质量为_______，2molN2O5含_______mol氮原子。 （2）在标准状况下，0.5mol氨气所占的体积约为_______L，质量为_______g。 （3）某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物中R的相对原子质量为_______。 （4）同温同压下，相同物质的量的与H2的体积之比为_______，若质量相同，两种气体的体积比为_______。 16．（25-26高一上·山西太原·期中）山西煤层气(主要成分为)资源丰富，其高效利用对于实现“双碳”目标具有重要意义。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于的说法错误的是 A．标准状况下的体积约为6.72L B．所含分子总数为 C．完全燃烧消耗的质量为19.2g D．所含氢原子数目为 17．同温同压下，某容器充满O2重116g，充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为 A．28 B．32 C．44 D．60 18．相同温度下，等质量的H2、O2、CO2、SO2分别通入四个体积相同的恒容密闭容器中，其中表示通入SO2的容器中的压强的是 A．p1 B．p2 C．p3 D．p4 19．在标准状况下有①，②个HCl分子；③。下列对这三种气体的相关量的关系比较，正确的是 A．质量：②<①<③ B．氢原子数：②>①>③ C．体积：②<①<③ D．密度：②>③>① 20．由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，下列关系正确的是 A．混合气体中，CO与NO的质量比为14：15 B．混合气体中，CO与NO的分子个数比为1：2 C．混合气体中，CO占有的体积大于NO占有的体积 D．混合气体中，CO与NO的密度比为15：14 21．（25-26高一上·安徽·阶段检测）将一定量的碳单质在氧气中不完全燃烧，得到4.48 L(已折算为标准状况)CO和的混合气体，该混合气体的密度是相同条件下的15倍。下列有关说法正确的是 A．碳单质的质量为12 g B．碳单质燃烧时消耗了3.6 g氧气 C．混合气体中比CO多 D．混合气体的平均相对分子质量为15 22．现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题： （1）该混合气体的平均摩尔质量：__________________。 （2）混合气体中碳原子的个数：__________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值) （3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。 ①气球中收集到的气体摩尔质量：_______________； ②标准状况下气球中收集到的气体的体积为__________________； ③气球中收集到的气体的电子总数为______________________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值) 23．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B．相同条件卜，同质量的二种气体，气体密度最小的是X C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1moI D．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2：1 24．如图所示，在一个恒温恒压的容器中，上方活塞可自由移动。25℃、100kPa下，向其中充入CO和的混合气体使容器内体积等于5L，充分燃烧后，恢复25℃、100kPa，容器内体积为4L，下列说法错误的是 A．反应前后气体的总物质的量之比为5:4 B．反应前CO和的物质的量之比可能为3:2 C．反应前CO和的物质的量之比可能为4:1 D．若为恒温恒容容器，其他条件不变，反应后容器内压强为80kPa 25．（25-26高一上·广东广州·期中）如图一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；在乙室中充入，甲室中充入，静止时隔板位置如图所示。 下列说法正确的是 A．甲室气体质量为28 g B．乙室气体体积11.2 L C．原子数之比，甲:乙=2:1 D．甲室气体密度为1.25 g/L 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第三节　物质的量 第2课时 气体摩尔体积 1．（25-26高一上·山西太原·期中）2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会在北京举行。大会尾声，8万只氦气球伴随着和平鸽飞向天空。对于一个氦气球来说，其体积的大小主要取决于 ①He分子之间的距离        ②He分子本身的直径        ③He分子的数目 A．①③ B．①② C．②③ D．①②③ 【答案】A 【解析】气体体积主要由分子间距离（受温度、压强影响）和分子数目（物质的量）决定。氦气分子本身的直径（②）远小于分子间距离，对体积影响可忽略。因此，氦气球体积主要取决于①（分子间距离）和③（分子数目）； 故选A。 2．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 A．标准状况下4.48 L的二氧化碳 B．3.2 g氧气(氧气的摩尔质量为32 g/mol) C．含0.4 NA个分子的氢气 D． 0.5 mol氮气 【答案】B 【解析】标准状况下4.48 L二氧化碳的物质的量为：=0.2 mol，3.2 g氧气的物质的量为：=0.1 mol，含0.4 NA个分子的氢气的物质的量为：=0.4 mol，分子的物质的量越大，含有的分子数越多，则含分子数最少的是3.2 g氧气，故选B。 3．下列叙述中，正确的是 A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g B．在标准状况下，某物质的体积是22.4 L，则可认为该物质的物质的量约是1 mol C．在20℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大 D．1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4 L 【答案】D 【解析】A．1 mol 的质量由公式计算得，质量仅和物质的量、摩尔质量有关，与温度压强无关，不需要在标准状况下，A错误； B．标准状况下气体摩尔体积约为，因此体积为的气体，物质的量，但未排除标准状况下为非气态的物质（如H2O、SO3等），B错误； C．气体体积由温度、压强、物质的量共同决定，时压强不确定，1 mol气体的体积不一定比大，C错误； D．标准状况下气体摩尔体积适用于任何不发生反应的气体（包括混合气体），1 mol该混合气体的体积约为，D正确； 因此答案选D； 4．在标准状况下，所占体积最大的是 A． B．个分子 C． D． 【答案】D 【解析】A．的密度为,90g的体积为； B．个氮分子的物质的量为1mol，标准状况下体积为; C．HCl的体积为44.8L； D．6g氢气的物质的量为，标准状况下体积为； 答案选D。 5．下列各组物质中原子数相同的是（ ） A．2LCO和2LN2 B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2 C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molNH3和4.48LHCl气体 【答案】B 【解析】A．若CO和N2分别处于不同温度压强下，则2L两种气体所含分子数不一定相同，则所含原子数不同，故A不符合题意； B．9gH2O的物质的量为=0.5mol，所含原子为1.5mol；标准状况下11.2LCO2的物质的量为=0.5mol，所含原子为1.5mol，故B符合题意； C．标况下水不是气体，22.4L水的物质的量不是1mol，故C不符合题意； D．未指明温度压强，无法确定4.48LHCl气体的物质的量，故D不符合题意； 综上所述答案为B。 6．下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA B．1 mol由O2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L C．常温常压下，32 g O2所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，NA个H2O分子所占体积约为22.4 L 【答案】B 【解析】A．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，此时2.24L气体的物质的量不是0.1mol，A错误； B．在标准状况下 ，气体摩尔体积约为22.4 L/mol，1 mol混合气体在标准状况下的体积约为22. 4 L，B正确； C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的体积，C错误； D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的体积，D错误； 答案选B。 7．列说法错误的是 A．在标准状况下，的体积是22.4L B．在标准状况下，的物质的量是0.5mol C．在标准状况下，的体积是33.6L D．在标准状况下，个CO分子的体积是33.6L 【答案】A 【解析】A．标准状况下水不是气体，的体积小于22.4L，A错误； B．标准状况下，的物质的量是0.5mol，B正确； C．标准状况下，的体积是V=nVm=1.5mol×22,4L/mol=33.6L，C正确； D．个CO分子物质的量为，标准状况下，体积是V=nVm=1.5mol×22,4L/mol=33.6L，D正确； 故答案为：A。 8．（24-25高一上·广东茂名·期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，体积约为 B．常温常压下，含有的原子数为 C．标准状况下，含有个氦原子的氦气体积约为11.2L D．标准状况下，中含有的原子数为 【答案】D 【解析】A．标准状况下，三氧化硫不是气体，不确定其物质的量和体积，A错误；   B．常温常压下，不是0.5mol，所含的原子数不是，B错误； C．有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，C错误； D．1mol 含有4mol原子，为1mol，则含有的原子数为，D正确； 故选D。 9．（25-26高一上·山东枣庄·期中）下列叙述正确的是 ①和混合气体中含有原子数为 ②常温常压下，和的体积相同 ③的分子数为 ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑥同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A．①③④⑥ B．②③⑤⑥ C．①②③⑤ D．①③④⑤ 【答案】C 【解析】①和的最简式均为，46 g混合气体中含有的单元个数，则混合气体原子数，①正确； ②常温常压下，1 g 的物质的量，14 g 的物质的量。对气体有，温度压强相同时，为定值，当时，，②正确； ③28 g CO的分子数，③正确； ④该选项未明确物质的状态，无法判断在标准状况下的体积，④错误； ⑤当温度和体积相同时，气体的压强比等于气体的摩尔比，⑤正确； ⑥根据阿伏伽德罗定律，对同温同压的气体有。但选项中未明确气体的温度，无法判断密度和摩尔质量的关系，⑥错误； 故答案选C。 10．标准状况下，等质量的①②③④，所占体积由小到大的排列顺序正确的是 A．①④②③ B．④②①③ C．②①③④ D．④③①② 【答案】A 【解析】水为液体，相同质量时体积远小于气体体积，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，根据可知，质量相同时气体体积与气体的摩尔质量成反比，结合M(CO2)>M(O2)>M(H2)可知，标准状况下气体体积由小到大的排列顺序为①④②③，故选A。 11．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 A．温度相同，体积相同的O2和CO B．温度相等，压强相等的CO和N2 C．压强相同，质量相同的O2和O3 D．体积相同，密度相等的CO和N2 【答案】D 【解析】A．根据N=n·NA知，分子数与物质的量成正比，所以只要O2和CO的物质的量相等其分子数就一定相等，但压强情况未知，分子数不一定相等，A错误； B．体积未知，分子数不一定相等，B错误； C．质量相同的O3和O2，二者摩尔质量不等，分子数不等，C错误； D．体积相同，密度相等的CO和N2，其质量相等，二者摩尔质量相等，所以其物质的量相等，分子数相等，D正确； 故选D。 12．（25-26高一上·云南昭通·期末）雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法不正确的是 A．和互为同素异形体 B．和的相互转化是物理变化 C．等质量的和含有相同的原子数 D．在相同的温度和压强下，等体积的和含有相同的分子数 【答案】B 【解析】A．和是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，A项正确； B．和的相互转化涉及分子结构的改变（化学键断裂和形成），属于化学变化，B项错误； C．等质量的和中，氧原子的总质量相同，且均为氧原子，故原子数相同，C项正确； D．根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，等体积的任何气体含有相同分子数，D项正确； 故答案选B。 13．现有标准状况下四种气体：①②含0.5mol氯原子的③④0.3mol，下列关系从小到大表示不正确的是 A．气体体积：④＜①＜②＜③ B．质量：④＜①＜②＜③ C．物质的量：①＜④＜③＜② D．氢原子数：②＜④＜①＜③ 【答案】C 【分析】①8.96LCH4的物质的量=，质量=，H原子数目=；②含0.5mol氯原子的，质量=，H原子数目=；气体体积=；③30.6gH2S的物质的量=，气体体积=，H原子数目=；④0.3molNH3质量=；气体体积=，H原子数目=； 【解析】A．由上面计算可知：气体体积④＜①＜②＜③，故A正确；B．由上面计算可知：质量④＜①＜②＜③，故B正确；C．由上面计算可知：物质的量④＜①＜②＜③，故C错误；D．由上面计算可知：氢原子数②＜④＜①＜③，故D正确；答案选C。 14．某气体分子由三原子构成，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则： （1）该气体的物质的量为___________mol； （2）该气体在标准状况下的体积为___________L； （3）该气体在标准状况下的密度为___________g/L； （4）该气体所含原子总数为___________个； （5）该气体的一个分子的质量为___________g。 【答案】 【解析】（1）该气体的物质的量n=mol； （2）该气体在标准状况下的体积V=n·Vm=mol×22.4 L/mol=L； （3）该气体在标准状况下的密度ρ= g/L； （4）该气体的物质的量n=mol，由于物质一个分子中含有3个原子，则其中所含的原子总数为N(原子)=mol×NA/mol×3=； （5）该气体质量为m g，其物质的量n=mol，所含分子数目为，则一个分子的质量m(分子)= g。 15．（25-26高一上·陕西汉中·期中）回答下列问题： （1）H2O的摩尔质量为_______，2molN2O5含_______mol氮原子。 （2）在标准状况下，0.5mol氨气所占的体积约为_______L，质量为_______g。 （3）某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物中R的相对原子质量为_______。 （4）同温同压下，相同物质的量的与H2的体积之比为_______，若质量相同，两种气体的体积比为_______。 【答案】（1）18 4 （2）11.2 8.5 （3）32 （4）1:1 1:32 【解析】（1）H2O的摩尔质量为18，2molN2O5含 2×2mol=4mol氮原子。 （2）在标准状况下，0.5mol氨气所占的体积约为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，质量为17g/mol×0.5mol=8.5g。 （3）某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，为，摩尔质量为，则该氧化物中R的相对原子质量为64-16×2=32； （4）根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同物质的量的与H2的体积之比为1:1，若质量相同，两种气体的体积比为。 16．（25-26高一上·山西太原·期中）山西煤层气(主要成分为)资源丰富，其高效利用对于实现“双碳”目标具有重要意义。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于的说法错误的是 A．标准状况下的体积约为6.72L B．所含分子总数为 C．完全燃烧消耗的质量为19.2g D．所含氢原子数目为 【答案】D 【解析】A．4.8g CH4的物质的量为0.3 mol，标准状况下体积为0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L，A正确； B．分子总数为0.3 mol×NA mol-1=0.3 NA，B正确； C．CH4燃烧反应为CH4+2O2CO2+2H2O，0.3 mol CH4消耗0.6 mol O2，质量为0.6 mol×32 g/mol=19.2 g，C正确； D．0．3 mol CH4含氢原子数为0.3 mol×4×NA mol-1=1.2 NA ，D错误； 故选D。 17．同温同压下，某容器充满O2重116g，充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为 A．28 B．32 C．44 D．60 【答案】A 【分析】同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n,容器质量为m,根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值。 【解析】令气体的物质的量为n,容器质量为m,则：m+n×32g/mol=116g,m+n×44g/mol=122g。解得，n=0.5mol,m=100g。充满某气体后的质量为114g,所以气体的质量为114g-100g=14g,物质的量为0.5mol，气体的摩尔质量为=28g/mol，所以气体的相对分子质量为28。 故选：A。 18．相同温度下，等质量的H2、O2、CO2、SO2分别通入四个体积相同的恒容密闭容器中，其中表示通入SO2的容器中的压强的是 A．p1 B．p2 C．p3 D．p4 【答案】A 【解析】等质量的H2、O2、CO2、SO2四种气体中，由n＝可知，SO2的物质的量最小，相同温度、容积时，气体的压强之比等于气体分子物质的量之比，二氧化硫的压强最小，A项正确。 19．在标准状况下有①，②个HCl分子；③。下列对这三种气体的相关量的关系比较，正确的是 A．质量：②<①<③ B．氢原子数：②>①>③ C．体积：②<①<③ D．密度：②>③>① 【答案】D 【分析】计算各物质的物质的量：①=0.3mol；②=0.5mol；③=0.2mol； 【解析】A．根据m=nM知，甲烷质量为0.3 mol×16 g/mol=4.8 g，HCl的质量为0.5 mol×36.5 g/mol=18.25 g，氨气的质量为3.4 g，故质量：③<①<②，A错误；B．甲烷中n(H)=0.3 mol×4=1.2 mol，HCl中n(H) =0.5 mol，氨气中n(H)=0.2 mol×3=0.6 mol，故H原子数目：②<③<①，B错误；C．根据V=nVm知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积：③<①<②，C错误；D．根据知，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度：①<③<②，D正确；故选D。 20．由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，下列关系正确的是 A．混合气体中，CO与NO的质量比为14：15 B．混合气体中，CO与NO的分子个数比为1：2 C．混合气体中，CO占有的体积大于NO占有的体积 D．混合气体中，CO与NO的密度比为15：14 【答案】A 【分析】由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，结合阿伏加德罗定律可知，混合气体的平均相对分子质量是29，则NO和CO的物质的量之比是1:1，则二者物质的量相等，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，混合气体中，CO与NO的物质的量相等，则质量比为28:30=14：15，A正确； B．由分析可知，混合气体中，CO与NO的物质的量相等，则分子个数比为1：1，B错误； C．由分析可知，混合气体中，CO与NO的物质的量相等，则同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，故CO占有的体积等于NO占有的体积，C错误； D．同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，则混合气体中，CO与NO的密度比为14：15，D错误； 故答案为：A。 21．（25-26高一上·安徽·阶段检测）将一定量的碳单质在氧气中不完全燃烧，得到4.48 L(已折算为标准状况)CO和的混合气体，该混合气体的密度是相同条件下的15倍。下列有关说法正确的是 A．碳单质的质量为12 g B．碳单质燃烧时消耗了3.6 g氧气 C．混合气体中比CO多 D．混合气体的平均相对分子质量为15 【答案】B 【分析】标准状况下，4.48 L气体摩尔数为，混合气体的密度为密度的15倍，已知摩尔质量为2 g/mol，故混合气体平均摩尔质量为，根据混合气体的摩尔数和摩尔质量，可得混合气体的总质量为，假设CO摩尔数为x，摩尔数为y，则：，，计算可得，据此分析： 【解析】A．碳单质燃烧前后碳总质量守恒，故计算CO和的混合气体中的碳质量即为碳单质的质量，A错误； B．氧气消耗的量也可利用燃烧前后氧质量守恒计算，消耗氧原子的物质的量，消耗氧气的物质的量为，质量，B正确； C．CO为0.175 mol，为0.025 mol，因此少于CO，C错误 D．根据上述分析，混合气体平均摩尔质量为，则平均相对分子质量为30，D错误； 故答案选B。 22．现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题： （1）该混合气体的平均摩尔质量：__________________。 （2）混合气体中碳原子的个数：__________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值) （3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。 ①气球中收集到的气体摩尔质量：_______________； ②标准状况下气球中收集到的气体的体积为__________________； ③气球中收集到的气体的电子总数为______________________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】（1）36 g·mol－1　（2）0.4NA （3）①28 g·mol－1　②4.48 L　③2.8NA 【解析】 （1）混合气体的体积为8.96 L，则其物质的量为n＝＝＝0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量为＝36 g·mol－1。（2）设混合气体中 CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则根据混合物的质量为14.4 g可得28x＋44y＝14.4　①；根据气体的物质的量为0.4 mol，可得x＋y＝0.4　②；解得x＝0.2，y＝0.2；由于CO和CO2中均含1个碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子即0.4NA个。（3）将混合气体依次通过图中装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体；①气球中收集到的气体为CO，摩尔质量为28 g·mol－1；②气球中CO的体积V＝nVm＝0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L；③一个CO分子含有14个电子，则电子的物质的量为0.2 mol×14＝2.8 mol，电子总数为2.8NA。 23．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B．相同条件卜，同质量的二种气体，气体密度最小的是X C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1moI D．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2：1 【答案】B 【解析】A．原子数相等，但不能确定其分子数的关系，即不能确定其物质的量的关系，不能确定其质量的大小，A错误； B．相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，摩尔质量越小，密度越小，所以X密度最小，B正确； C．在一定条件下，三者气体体积均为2.24L，则其物质的量相等，由于没有明确是否为标准状况，物质的量不一定是0.1mol，C错误； D．同温、同体积，气体压强比等于物质的量比，2gY气体和lgZ气体的物质的量之比为，由于Mr(Y)=0.5Mr(Z)，则物质的量之比为4:1，在相同的温度和体积时，其压强比为4:1，D错误； 选B。 24．如图所示，在一个恒温恒压的容器中，上方活塞可自由移动。25℃、100kPa下，向其中充入CO和的混合气体使容器内体积等于5L，充分燃烧后，恢复25℃、100kPa，容器内体积为4L，下列说法错误的是 A．反应前后气体的总物质的量之比为5:4 B．反应前CO和的物质的量之比可能为3:2 C．反应前CO和的物质的量之比可能为4:1 D．若为恒温恒容容器，其他条件不变，反应后容器内压强为80kPa 【答案】B 【解析】A．恒温恒压下，体积比等于物质的量比，反应前后体积比5:4，故反应前后气体的总物质的量之比为5:4，A正确； B．反应为，设反应前CO为x mol、为y mol，若CO完全反应，，解得；若完全反应，，解得，故反应前物质的量之比不可能为3:2，B错误； C．由B选项的分析可知，当氧气完全反应时，反应前CO和O2的物质的量之比可能为4:1，C正确； D．恒温恒容下，压强比等于物质的量比，因反应前后气体的总物质的量之比为5:4，故反应后压强为100kPakPa，D正确； 故选B。 25．（25-26高一上·广东广州·期中）如图一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；在乙室中充入，甲室中充入，静止时隔板位置如图所示。 下列说法正确的是 A．甲室气体质量为28 g B．乙室气体体积11.2 L C．原子数之比，甲:乙=2:1 D．甲室气体密度为1.25 g/L 【答案】A 【分析】同温、同压，气体体积比等于物质的量之比，根据图示，甲室气体的体积为乙室的2倍，所以甲室气体的物质的量为乙室的2倍，甲室气体的物质的量为，据此回答。 【解析】A．由分析知，甲室气体的物质的量为，故甲室气体质量为，A正确； B．没有明确是否为标准状况，乙室中的体积不一定为11.2 L，B错误； C．甲室为，乙室为，原子数之比为：，C错误； D．没有明确是否为标准状况，气体的摩尔体积不一定是22.4L/mol，甲室气体密度不一定为1.25g/L，D错误； 故选A。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 WWW 分层作业 第三节 第2课时 A组 1.A 2.B 3.D 4.D 5.B 6.B 7.A 8.D 9.C 10.A 11.D 12.B 13.C 14. 22.4m M 3mNA M 22.4 M N 15.(1)18 (2)11.2 8.5 (3)32 (4)1:1 1:32 B组 16.D 17.A 1/2 zxxk.com 上好每一堂课 物质的量 气体摩尔体积 巩固过关 能力进阶 学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 18.A 19.D 20.A 21.B 22.(1)36gmol-1 (2)0.4W (3)①28gmol-1②4.48L ③2.8Na C组 思维拔高 23.B 24.B 25.A 2/2