第1章 第4节 常见的盐（2）阶梯训练2026-2027学年浙教版九年级科学上册

**基本信息** 九上科学“常见的盐（2）”同步作业，采用“聚焦科学概念-提升科学素养-拓展创新能力”三阶分层设计，覆盖盐的性质、复分解反应等核心知识点，通过基础巩固、能力提升到创新应用的递进路径，培养科学思维与探究实践能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |聚焦科学概念|盐的性质、化肥种类、复分解反应等基础知识点|以选择、填空为主，如化肥作用判断、盐的溶解性应用，强化科学观念| |提升科学素养|离子共存、实验现象分析、物质鉴别|含实验探究题（如Na₂CO₃使酚酞变红的原因），培养推理论证能力| |拓展创新能力|综合实验设计、定量计算、物质推断|如混合溶液反应图像分析、化肥成分探究，提升创新思维与问题解决能力|

九上科学第1章第4节 常见的盐（2） 阶梯训练 ◆聚焦科学概念 1．某农田中种植的大豆叶片边缘发黄、茎秆细弱，为解决上述问题，应施用的化肥是（　　） A．NH4NO3 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．KCl 选项 劳动项目 化学知识 A 小苏打发面，做包子 碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软 B 厨余垃圾制花肥 厨余垃圾含N、P、K等元素 C 白醋清洗水壶中的水垢 白醋可以溶解水垢的主要成分碳酸钙 D 紫甘蓝制作酸碱指示剂 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同 2．劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的化学知识描述错误的是（　　） 3．镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（　　） A．La2O3和HCl B．La(OH)3和HCl C．NaCl和La(OH)3 D．La和HCl 选项 试剂甲 试剂乙 A NaCl AgNO3 B H2SO4 Ba(OH)2 C HCl NaOH D K2CO3 HNO3 4．使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（　　） 5．现有一无色溶液，取样品少许，先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解，并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。则关于该无色溶液，下 列说法正确的是（　　） A．该溶液中可能含有硫酸 B．该溶液中可能含有银离子 C．该溶液中可能含有碳酸根离子 D．该溶液中一定含有硫酸根离子 6．下列各组物质中，两者能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（　　） A．碳酸钙和稀盐酸 B．一氧化碳和氧化铁 C．碳酸钠溶液和硫酸钡 D．氯化镁溶液和硝酸钙溶液 7．向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．从O点到A点，红褐色沉淀逐渐增加 B．A点时溶液中有两种溶质 C．从A点到B点，沉淀的质量不变 D．B点时溶液pH=7 8．下列物质化学式、名称、俗名、物质类别，完全对应正确的一组是（　　） A．CuSO4·5H2O、硫酸铜、胆矾、混合物 B．NaOH、氢氧化钠、纯碱、碱 C．Ca(OH)2、氢氧化钙、碱石灰、碱 D．NaHCO3、碳酸氢钠、小苏打、盐 9．下列各组的溶液混合，有化学反应发生，并且一定能得到无色透明溶液的是（　　） 实验目的 实验操作 A.区别氯化钡和氯化钙 滴加碳酸钠溶液 B.除去硫酸铜溶液中的硫酸 滴入氢氧化钠溶液后过滤 C.回收双氧水制取氧气后的二氧化锰 过滤、洗涤、干燥 D.分离氯化钠和碳酸钙的混合物 加入足量的稀盐酸，蒸发 A．BaCl2、HCl、Na2CO3 B．K2CO3、NaNO3、KOH C．MgCl2、H2SO4、NaOH D．NaOH、H2SO4、HCl 10．右列实验操作能达到实验目的的是（　　） 11．向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。 （1）写出该反应的化学方程式：反应： 。 （2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，图中“”表示_ _(填离子符号)。 （3）下列物质能与K2CO3溶液反应，且产生类似上述实验现象的是 。 A. BaCl2 B. H2SO4 C. NaOH D. Ca(OH)2 12．镍(Ni)是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显＋2价。 将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置。 （1）反应的化学方程式为 。 （2）预测反应现象： 。 13．如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题： （1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 。 （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为它们均含有 (写离子符号)。 （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 。 14．小明同学学习完酸、碱、盐后发现：Na2CO3溶液能使酚酞试液变红。那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？设计了如下图三个实验，请你和小明一起探究并完成下列问题： （1）实验Ⅰ的目的是为了 ； （2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是 ； （3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，振荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了 (提示：CaCl2溶液呈中性)。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的CO32-可以使酚酞试液变红。 （4）Na2CO3溶液能使酚酞试液变红的本质是由于溶液中存在 。 15．小明同学想利用已有的知识弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是白色晶体，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步判定是一种氮肥。为进一步证实肥料的成分，小明将少量肥料样品带到学校进行探究。 实验1：取一定量的肥料放入水中，振荡后样品完全溶解。 实验2：取实验1中的部分溶液，滴入石蕊试剂，溶液呈红色。 实验3：另取实验1中的部分溶液，滴加氯化钡试剂与稀盐酸,有白色沉淀色 （1）小明家的化肥是一种铵盐，有同学认为盐的水溶液都呈中性，你同意他的观点吗？请举例说明： 。 （2）根据实验现象你推断该化肥的化学式为 。 （3）结合探究过程回答，施用该化肥时应注意： 。 16．实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤： ①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成 60克溶液。 ②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应。 ③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为 14.35克。 （1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、 和玻璃棒。 （2）样品中氯化钾的质量分数为多少？完全反应后，混合液中硝酸钾的质量是多少？ （3）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是 (填字母)。 A. 晶体没有干燥 B. 蒸发时液体飞溅 C. 硝酸钾残留在玻璃棒上 ◆提升科学素养 17．在pH＝1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组合是（　　） A. Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B. Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－ C. Ca2＋、Cl－、NO3－、SO42－ D. Ca2＋、OH－、Cl－、Na＋ 18．有一无色溶液，向其中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，下列有关推断中，正确的是（　　） A.如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有SO42－ B.该溶液中一定含有SO42－ C.如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有Ag＋ D.该溶液中可能含有SO42－、CO32－或Ag＋ 19．如图是某同学在学习酸和碱之间的反应后，画出的氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。由此得出的结论正确的是（　　） A．反应后溶液中的粒子只有Na+、Cl- B．反应前后阴、阳离子的总数不变 C．该反应的实质是Cl-+Na+=NaCl D．该反应属于复分解反应，反应后溶剂质量增加 20．向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列四个图像能正确反映烧杯内物质的变化趋势的是（　　） A. ①③ B. ①②④ C. ②④ D. ①②③ 21．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴滴入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是（　　） A. PF段有沉淀生成 B. OE段发生的化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ C. G点溶液的pH>7 D. 反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律 22．科学小组的同学在实验室整理存放盐溶液的药品柜时，发现有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示。 【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么溶液？ 【猜想与假设】该无色溶液可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠中某一种的溶液。 【初步分析】（1）小红同学根据标签上的组成元素认为一定不是 溶液。 （2）小明同学提出，溶液也不可能是 ，他的依据是碳酸氢钠的化学式中钠元素右下角的数字为1。 【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。 实验操作 实验现象 取少重该无色溶液于试管中，滴加稀盐酸 产生大量气泡． 【实验结论】 （3）该瓶无色溶液的溶质是 （填化学式）。【实验反思】 （4）你认为选用其它类别的哪种物质，同样可以达到鉴别剩余两种盐的目的。写出实验操作步骤及实验现象： 。 23．碳酸氢铵是一种速效氮肥，其化学式为 。它适用于各种土壤，可同时提供作物所需的铵态氮和二氧化碳（“双重肥效”），还能驱虫、杀菌。小敏对其进行了下探究。 （1）用水浴法加热滴有2滴酚酞试液的碳酸氢铵溶液，产生的气泡具有 气味，溶液的颜色变成红色请写出碳酸氢铵受热反应的化学方程式： 。此实验可以说明，氨气在水中的溶解性 (填“大于”“小于”或“等于”)二氧化碳。 （2）再取一定量的碳酸氢铵固体放置于小烧杯中，用开水浇注的方式加热，观察到烧杯中迅速产生大量的气泡，反应的速度明显大于试管中加热的速度。其原因： 。 ◆拓展创新能力 24．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是（　　） 烧杯中的物质 X溶液 A 稀硫酸 氯化钡溶液 B 稀硫酸和硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 C 氯化钙溶液 碳酸钠溶液 D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸 25．一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾和氯化钠中的一种或几种组成，取试样少许溶于水中，加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。过滤后，在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。则原固体物质的组成中（　　） A．一定有K2SO4，可能有NaCl B．一定有NaCl C．一定有Na2CO3 D．一定有K2SO4和NaCl 26．有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组的同学为探究其成分做了以下实验： ①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲。 ②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色。 ③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。 （1）仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有 。 （2）无色溶液甲中一定不存在的物质是 (填字母)。 A. 碳酸钠 B. 硫酸钠 C. 硝酸钡 D. 氢氧化钠 27．鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶无标签的溶液时，将它们随意编号为A、B、C、D、E后进行如下实验： （1）根据以上实验过程，确定C溶液是 ，B、E混合时的现象为 。 （2）鉴别后把所有物质混合倒入同一烧杯中，发现混合物呈浑浊状，过滤后，滤液呈红色，说明滤液呈 性，则滤渣的成分是 。 （3）为了防止滤液污染环境，向滤液中逐滴加入过量的Na2CO3溶液时，发现先有气泡产生，后有白色沉淀生成。综合以上实验过程判断，加入Na2CO3溶液前，滤液中含有的溶质除石蕊外，一定还有 。 28．实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22克，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20克，溶于水的气体忽略不计，则： （1）废液恰好处理完毕时，溶液的pH为 。 （2）图中m＝ 克。 （3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？ 学科网（北京）股份有限公司 $ 九上科学 第1章 第4节 常见的盐（2） 阶梯训练 （答案版） ◆聚焦科学概念 1--10 B A C B D A C D D C 11．（1） Ba(OH)2+K2CO3==BaCO3↓+2KOH （2） OH－ （3）AD 12．（1） NiSO4＋2NaOH==Ni(OH)2↓＋Na2SO4 （2） 有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色 13．（1） 产生白色沉淀 （2） CO32－ （3） CuSO4＋2NaOH==Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 14．（1） 证明钠离子不能使酚酞试液变红色 （2） 酚酞试液中含有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子） （3） 白色沉淀 （4）OH= 15．（1）不同意，例如碳酸钠溶液呈碱性 （2）(NH4)2SO4 （3）不宜与碱性肥料混合使用，以免降低肥效，也不宜长期使用，会使土壤酸化 16．（1） 漏斗 （2）解：设氯化钾的质量为x，生成硝酸钾的质量为y。 KCl＋AgNO3==AgCl↓＋KNO3 74.5　　　 143.5　　101 x　　　　 14.35克　　y ＝＝　x＝7.45克，y＝10.1克 样品中氯化钾的质量分数为×100%＝74.5%。 完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是10克－7.45克＋10.1克＝12.65克。 答：样品中氯化钾的质量分数为74.5%。完全反应后，混合液中硝酸钾的质量是12.65克。 （3） BC ◆提升科学素养 17--21 B D D B D 22．（1） 氯化钠 （2） 碳酸氢钠 （3） Na2CO3 （4） 取待测液涂在pH试纸上，pH大于7，则该溶液是碳酸钠溶液 。 23．（1） 刺激性 NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O 大于 （2） 用热水浇注，温度上升得快，微粒间的碰撞概率大。 ◆拓展创新能力 24--25 B A 26．（1） 硝酸钡 （2） ABD 27．（1） 稀盐酸 有气泡产生 （2） 酸 硫酸钡 （3） 氯化氢、氯化钡、氯化钠 28．（1） 7 （2） 10 （3）解：设生成硫酸钠的质量为x。 H2SO4　　～　　　Na2SO4 98　　　　　　　142 19.6%×10克　　　x ＝　x＝2.84克 所得溶液的溶质质量分数是×100%＝14.2%。 答：回收所得溶液的溶质质量分数是14.2% 学科网（北京）股份有限公司 $