第1章第3节常见的碱复习巩固练习- 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 练习通过基础过关与巩固应用两层设计，以填空、选择、实验及计算题，实现从单一知识点记忆到综合应用的进阶，适配新授课分层教学，强化科学观念与探究实践能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础过关|常见碱的俗名、物理性质、化学性质、变质及制取等核心概念|填空题为主，聚焦基础记忆，如氢氧化钠潮解性、氢氧化钙制取反应式| |巩固应用|物质鉴别、实验分析、酸碱反应计算等综合能力|选择、实验及计算题结合，如CO₂与NaOH反应验证、酸碱中和pH变化分析，培养科学思维与推理论证能力|

2026年九年级上科学第1章第3节常见的碱复习巩固练习（答卷） 1、 重点、难点知识点过关： 1.俗名： 。 【答案】烧碱、火碱、苛性钠 2.物理性质：常态下为白色固体，易 (暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解)， ，水溶液有滑腻感、有涩味。 【答案】潮解 极易溶于水且放出大量的热 3.化学性质：具有较强的 ，能腐蚀兔毛或全毛绒线；具有碱的通性。 放在纸片上称量，应放在烧杯 等中称量。 【答案】腐蚀性 不能 玻璃器皿 4.变质：氢氧化钠易与空气中 的发生反应而 ，变质生成 ，化学反应方程式： 。 【答案】二氧化碳 变质 碳酸钠 2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O 5.俗名： 。用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。如用来制取漂白粉，农业上用于 等。 【答案】熟石灰、消石灰 改良酸性土壤 6. Ca(OH)2的制取：将生石灰(CaO)溶于水(剧烈反应、放出大量的 )，发生反应的化学方程式 为 。 【答案】热 CaO+H2O = Ca(OH)2 二、重点、难点知识点同步巩固练习： 1.下列各组内物质名称表示同一种物质是( ) A. 氢氧化钠 烧碱 苛性钠       B. 氢氧化钙 消石灰 生石灰          C. 盐酸 氯化氢 食盐         D. 冰 干冰 水 【答案】A 2.现有下列5种物质：①浓盐酸 ②石灰水 ③氯化钠晶体 ④烧碱 ⑤浓硫酸，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是：(   ) A. ① ②    B. ② ④  C. ② ③   D. ④ ⑤ 【答案】B 3.化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结完全正确的一组是（　　） A、认识物质俗名 B、注意实验安全 ①固体二氧化碳﹣干冰 ②氢氧化钙﹣熟石灰 ③氢氧化钠﹣纯碱 ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②鉴别化学药品时可以品尝 ③危险实验配戴防护眼镜 C、合理利用资源 D、健康生活方式 ①随意大量使用塑料袋 ②过量使用农药，化肥提高农业产量 ①平衡膳食，不偏食挑食 ②不购买食用过期食品 ③不过量饮用碳酸饮料 A. A    B. B    C. C   D. D 【答案】D 4.下列物质的变化只与空气中水蒸气有关的是（   ） A. 浓盐酸敞口放置质量减少   B. 石灰浆在空气中变硬 C. 烧碱固体在空气中潮解    D. 石灰水表面形成一层白膜 【答案】C 5. 小白同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（    ） 、 【答案】D 6.下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是（  ） A.  B. C.  D.  【答案】B 7.下列选项中所列物质均不会和NaOH溶液反应的一组是（   ） A. HNO3、NO、SO2、HCl、KCl B. KNO3、NaCl、NH4Cl、NO2、SO2 C. KOH、BaCl2、KCl、NaNO3 D. K2CO3、K2SO4、CuCl2、NaNO3 【答案】C 8.如图所示是硫酸和氢氧化钠溶液反应时pH的变化图象，下列说法正（   ） A.图中a点所示溶液中，含有的溶质是硫酸钠和硫酸   B.图中b点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应 C.图中c点所示溶液呈碱性     D.该实验是将氢氧化钠溶液滴到硫酸溶液中 【答案】B 9.根据图，判断以下说法错误的是（　　） A.取液后的滴管不能倒置                B.用玻璃棒搅拌使反应充分 C.用酚酞溶液判断该反应是否发生                          D.生成盐和水的反应都是中和反应 【答案】D 10.下列没有运用中和反应原理的是（　　） A.服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症     B.用熟石灰改良酸性土壤 C.蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒                   D.用生石灰做干燥剂 【答案】D 11.稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（  ） A.在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B.在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C.在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D.用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 【答案】C   A B C D 密度比空气 小 小 大 大 溶于水中所得溶液的pH >7 <7 >7 <7 12.下图是收集、吸收某气体的装置(A 装置收集气体，B装置吸收多余气体)。由实验装置推测该气体的有关性质如下表，其中可能正确的是（    ） A. A B. B    C. C  D. D 【答案】A 13.某实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是(    ) A.实验中溶液的温度一直升高、pH一直增大 B.氢氧化钠与盐酸的中和反应先放热后吸热 C.40s时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠 D.该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 【答案】D 14.小晨在完成如图氢氧化钠与稀硫酸反应试验后，想判断加入的稀硫酸是否过量，他取出部分反应后的液体，利用下列方法进行判断，可取的是(   ) A.加入氯化钡溶液，是否有白色沉淀产生                B.加入少量氯化铜溶液，是否有蓝色沉淀生成 C.加入少量氢氧化铁，红色固体是否消失                D.滴加酚酞试液，观察是否不变色 【答案】C 15.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A.图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH B.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D.该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 【答案】B 16.向一含有盐酸的氯化铁溶液边振荡边逐滴滴加氢氧化钠溶液，且至过量，某同学了如图，要表明反应过程中，溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系。 请看图分析： （1）b点对应的溶液中,溶质化学式为________； （2）图中部分线段有误,请在答题卡的图中,重新画出溶液溶质总质量与滴入氢氧化钠的溶液质量变化关系曲线(要求标出abc折线点） 【答案】（1）FeCl3和NaCl （2） 17.已知氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，反应产物为碳酸钠和水；少量二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题：________？ 小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。 至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。 ⑴小明同学的解决方案是________ 。 ⑵写出解决方案中涉及的化学方程式： 。 【答案】能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象；将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中；CO2＋2NaOH=Na2CO3↓＋H2O 18.某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验． （1）实验中观察到有沉淀生成的试管是________ （2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是________ （3）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式________ 【答案】 （1）GH（2）紫色石蕊试液（3）2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O 19.请完成以下实验报告的填写． 实验名称：酸和碱的中和反应 实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应． 供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液． 实验步骤 实验现象 实验结论、解释 （1）在________ 中加入约1mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液． 溶液显________ 色 碱能使酚酞溶液变色 （2）然后，________ ，直至溶液恰好变无色为止． 溶液颜色最后褪去 两者能发生反应，反应的化学方程式是 ________． 【答案】试管；红；滴加稀盐酸；NaOH+HCl=NaCl+H2O 20.某同学针对氧化钙设计了如下实验方案： （1）A中发生反应的化学方程式为_________； （2）如果要证明C中不是水而是一种溶液，可选择下列________(填序号)进行实验。 ①稀盐酸       ②酚酞溶液      ③二氧化碳     ④氯化钠溶液 （3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是________。 【答案】 （1）（2）②③（3）CaCO3 21.如图1表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线．请从曲线图中获取信息，回答下列问题： （1）实验操作是按照图2中________ （甲或乙）图所示进行的，烧杯中溶液的颜色由________ 色逐渐变为________ 色．发生反应的化学方程式为　________ ． （2）实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体．小明说这是氢氧化钠，小刚认为不可能，证据是________ ． （3）图3是反应的微观变化图，对比反应前后的微粒，此反应的实质是盐酸溶液中的________ 与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水．酸和碱往往都能发生类似反应，请尝试书写氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应的化学方程式________ ． （4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸20g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液________ g． 【答案】乙；红；无；NaOH+HCl=NaCl+H2O；中和恰好反应时，所得的是氯化钠的溶液，析出的白色固体应为氯化钠；氢离子；HClO3+KOH=KClO3+H2O；40 22.氢氧化钙长期存放容易变质．某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况．首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的盐酸使其充分反应．实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示．求： （1）图中AB段与盐酸反应的物质是________ 。 （2）图中BC段发生反应的化学方程式为________。 （3）样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1，写出计算过程）。 【答案】 （1）氢氧化钙 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （3）AB段为氢氧化钙和稀盐酸反应，消耗的稀盐酸的质量为：25g×29.2%=7.3g； 设参与反应的氢氧化钙的质量为x， Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；     74              73     x                 7.3g ； 解得：x=7.4g； 样品中氢氧化钙的质量为：。 23.将 NaOH 溶液逐滴滴入 HCl 和 CuCl2 的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题： （1）氢氧化钠先与混合溶液中的________反应，（写化学式）； （2）与 CuCl2 反应所消耗溶液的质量为________克； （3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】 （1）HCl（2）10g （3）解：设和 CuCl2 反应的 NaOH 的质量为 X，则 CuCl2+ 2NaOH= 2NaCl + Cu(OH)2↓ 80 98 X 0.49g 80∶X=98∶0.49g， X=0.4g 0.4/(30-20)=4% 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 4% 24.将m1g 7.3% HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH溶液混合均匀，测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持m1+m2=50g）。 （1）做该实验时环境温度为________℃左右。 （2）实验过程中溶液温度升高的原因是________。 （3）图中A点所得溶液中的两种溶质是________。 （4）通过计算确定NaOH溶液的溶质质量分数为多少？ 【答案】（1）21 （2）中和反应是放热反应 （3）NaOH、NaCl （4）解：设NaOH溶液的溶质质量分数为x. NaOH＋ HCl=NaCl＋H2O 40 36.5 (50g－30g)x 30g×7.3% 所以40/(50g−30g)x=36.5/30g×7.3%     ​故 x=12% 1 学科网（北京）股份有限公司 $2026年九年级上科学第1章第3节常见的碱复习巩固练习（答卷） 一、重点、难点知识点过关： 1.俗名： 【答案】烧碱、火碱、苛性钠 2.物理性质：常态下为白色固体，易 (暴露在空气中容易吸收空气中的水分 表面潮湿而逐步溶解)， 水溶液有滑腻感、有涩味。 【答案】潮解 极易溶于水且放出大量的热 3.化学性质：具有较强的 能腐蚀兔毛或全毛绒线；具有碱的通性。 放在 纸片上称量，应放在烧杯 等中称量。 【答案】腐蚀性 不能 玻璃器皿 4.变质：氢氧化钠易与空气中 的发生反应而 变质生成 化学反 应方程式： 0 【答案】二氧化碳 变质 碳酸钠 2NaOH+CO =NaCO2 H20 5.俗名： 。用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。如用来制取漂白粉，农业上 用于 等。 【答案】熟石灰、消石灰 改良酸性土壤 6.Ca(H)的制取：将生石灰(CaO)溶于水（剧烈反应、放出大量的」 )，,发生反应的化学方程式 为 【答案】热 Ca0+H20=Ca(OH)2 二、重点、难点知识点同步巩固练习： 1.下列各组内物质名称表示同一种物质是() A.氢氧化钠烧碱苛性钠 B. 氢氧化钙消石灰生石灰 C.盐酸氯化氢食盐 D.冰干冰水 【答案】A 2.现有下列5种物质：①浓盐酸②石灰水③氯化钠晶体④烧碱⑤浓硫酸，把他们长期露置在空气中，其中会 发生化学变化且质量增加的是：() A.①② B.②④C.②③ D.④⑤ 【答案】B 3.化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结完全正确的一组是( 认识物质俗名 B、 注意实验安全 ①固体二氧化碳-干冰 ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②氢氧化钙-熟石灰 ②鉴别化学药品时可以品尝 ③氢氧化钠-纯碱 ③危险实验配戴防护眼镜 C、 合理利用资源 D、 健康生活方式 ①随意大量使用塑料袋 ①平衡膳食，不偏食挑食 ②过量使用农药，化肥提高农业产量②不购买食用过期食品 ③不过量饮用碳酸饮料 A.A B.B D.D 【答案】D 4.下列物质的变化只与空气中水蒸气有关的是() A.浓盐酸敞口放置质量减少 B.石灰浆在空气中变硬 C.烧碱固体在空气中潮解 D.石灰水表面形成一层白膜 【答案】C 5.小白同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( 盐酸 酚酸 石蕊 二氧化碳 A.圈 B. A.A B.B C.C D.D 【答案】D 6.下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C0与N0H溶液发生了反应的是() 与大气官胶头 挤压 剥壳熟鸡蛋 C0 注射器 NaOH 气体 相通 注入少量 注射器 溶液 NaOH aO加浓溶液 溶液 中 气球 塑料瓶 气体 注入少量 CO A NaOH溶液 B. 取下橡皮塞 气体 CO2 D 气体 【答案】B 7.下列选项中所列物质均不会和Na0H溶液反应的一组是() AHNO2、NO、S02、HC1、KC1 B.KN02、NaC1、H4C1、N0、S02 C.KOH、BaCl2、KCl、NaNOa D.K,C02、KS04、CuC12、NaN0g 【答案】C 8.如图所示是硫酸和氢氧化钠溶液反应时H的变化图象，下列说法正() A.图中a点所示溶液中，含有的溶质是硫酸钠和硫酸 B.图中b点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应 C.图中c点所示溶液呈碱性 D.该实验是将氢氧化钠溶液滴到硫酸溶液中 【答案】B 9.根据图，判断以下说法错误的是() 稀盐酸 A.取液后的滴管不能倒置 玻璃棒 B.用玻璃棒搅拌使反应充分 滴有酚酞的NaOH溶液 C.用酚酞溶液判断该反应是否发生 D.生成盐和水的反应都是中和反应 【答案】D 10.下列没有运用中和反应原理的是() A.服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症 B.用熟石灰改良酸性土壤 C.蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒 D.用生石灰做干燥剂 【答案】D 11.稀HC1和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能 证明反应发生的是() 稀HCI NaOH溶液 A.在混合液中加金属Zn,无气泡产生 B.在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C.在混合液中加AgNO溶液，有白色沉淀 D.用pH试纸测混合液的pH,测得pH等于7 【答案】C 3 12.下图是收集、吸收某气体的装置(A装置收集气体，B装置吸收多余气体)。由实验装置推测该气体的有关性 质如下表，其中可能正确的是( 某气体 密度比空气 小小大大 NaOH 溶于水中所得溶液的H水7 B A.A B.B C.C D.D 【答案】A 13.某实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说 法正确的是( 温 21.0 度 20.9 10 ℃ 20.8 20.7 20.6 20.50 20 为 60时间s 20 40 60时间/s A.实验中溶液的温度一直升高、pH一直增大 B.氢氧化钠与盐酸的中和反应先放热后吸热 C.40s时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠 D.该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 【答案】D 14.小晨在完成如图氢氧化钠与稀硫酸反应试验后，想判断加入的稀硫酸是否过量，他取出部分反应后的液体， 利用下列方法进行判断，可取的是() A.加入氯化钡溶液，是否有白色沉淀产生 稀硫酸 B.加入少量氯化铜溶液，是否有蓝色沉淀生成 C.加入少量氢氧化铁，红色固体是否消失 图 氢氧化钠 D.滴加酚酞试液，观察是否不变色 【答案】C 》 15.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧 滴加液体的体积/mL 杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是() A.图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaC1和NaOH B.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D.该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 【答案】B 16.向一含有盐酸的氯化铁溶液边振荡边逐滴滴加氢氧化钠溶液，且至过量，某同学了如图，要表明反应过程中， 溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系。 溶液个 总质 量g 0 氢氧化钠溶液质量g 请看图分析： (1)b点对应的溶液中，溶质化学式为 (2)图中部分线段有误，请在答题卡的图中，重新画出溶液溶质总质量与滴入氢氧化钠的溶液质量变化关系曲线 (要求标出abc折线点) 【答案】(1)FeCl,和NaCl 溶液个 总质 量g b 0氢氧化钠溶液质量g (2) 17.己知氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，反应产物为 碳酸钠和水；少量二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题： 小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳 酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶 液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。 至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。 5 (①)小明同学的解决方案是 (2)写出解决方案中涉及的化学方程式： 【答案】能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象；将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中；C0,十 2Na0H=NaC0,↓+H,0 18.某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用AH编号后，做如下实验. 稀盐酸 澄清石灰水 ⊙ 紫色石 Fe Fe:O:Na:CO:无色酚稀盐酸NaCO澄清 蒸试液 溶液酞溶液 溶液石灰水 (1)实验中观察到有沉淀生成的试管是 (2)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色.由此推断，该试管中 最初盛有的物质是 (3)写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 【答案】(1)GH(2)紫色石蕊试液(3)2HC1+Ca(0H),-CaC1,+2H,0 19.请完成以下实验报告的填写. 实验名称：酸和碱的中和反应 实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应. 供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液 实验步骤 实验现象 实验结论、解释 (1)在 中加入约1mL氢氧化钠稀溶液，用溶 液 显 碱能使酚酞溶液变色 胶头滴管滴入几滴酚酞溶液。 色 溶液颜色最后褪两者能发生反应，反应的化学方程式 (2)然后， 直至溶液恰好变无色为止. 去 是 【答案】试管；红；滴加稀盐酸；NaOH+HC1=-NaCl+H0 20.某同学针对氧化钙设计了如下实验方案： 氧化钙 搅拌 操作I 操作Ⅱ 水 白色 无色 白色 浑浊液 澄清液 浑浊液 D (1)A中发生反应的化学方程式为 (2)如果要证明C中不是水而是一种溶液，可选择下列 (填序号)进行实验。 ①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液 (3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式 是 【答案】 (1)Ca0+H20=Ca(0H)2(2)②③(3)CaC03 21.如图1表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线.请从曲线图中获取信息，回答下列问 题： Cr pH CF) C点 NaOH 稀HC H2O Na O) a Cr) H.0 稀HC】 -NaOH 0用滴管加入溶液的量 甲图含有酚酞溶液 乙图 a OH 图1 图2 图3 (1)实验操作是按照图2中 (甲或乙)图所示进行的，烧杯中溶液的颜色由 色逐渐变为 色.发生反应的化学方程式为 (2)实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体.小明说这是氢氧化钠，小刚 认为不可能，证据是 (3)图3是反应的微观变化图，对比反应前后的微粒，此反应的实质是盐酸溶液中的 与氢氧化钠溶 液中的氢氧根离子结合，生成了水.酸和碱往往都能发生类似反应，请尝试书写氯酸(HC10)与氢氧化钾(KOH) 反应的化学方程式 (4)用溶质的质量分数为36.5%的盐酸20g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢 氧化钠溶液 _g, 7 【答案】乙；红；无：NaOH+HC1=NaC1+HO;中和恰好反应时，所得的是氯化钠的溶液，析出的白色固体应为氯 化钠；氢离子；HC10+KOH=KC10+H0;40 22.氢氧化钙长期存放容易变质，某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况.首 先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的 盐酸使其充分反应.实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示.求： 锥形瓶个 中物质 的质里 B g 10 45 0 25 盐酸的质里g (1)图中AB段与盐酸反应的物质是 (2)图中BC段发生反应的化学方程式为 (3)样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1，写出计算过程）。 【答案】(1)氢氧化钙 (2)Cac02+2HC1=CaCl,+CO,t +H.0 (3)AB段为氢氧化钙和稀盐酸反应，消耗的稀盐酸的质量为：25g×29.2%=7.3g: 设参与反应的氢氧化钙的质量为x, Ca (OH)2+2HC1=CaC12+2H0; 74 73 7.3g 14=73 x7.3g 解得：x=7.4g 样品中氢氧化钙的质量为：盘×10%=60,79%。 23.将NaOH溶液逐滴滴入HC1和CuCl,的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问 题： 生成 沉淀 的质 量/g 0.49 B A/1 0203050加入氢氧化钠 溶液的质量/8 (1)氢氧化钠先与混合溶液中的 反应，（写化学式）： (2)与CuC1,反应所消耗溶液的质量为 _克： 8 (3)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)HC1(2)10g (3)解：设和CuC12反应的NaOH的质量为X,则 Cucl,+2NaOH=2NaCl+ Cu(OH2↓ 80 98 X 0.49g 80:X=98:0.49g, X=0.4g 0.4/(30-20)=4% 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4% 24.将mg7.3%HC1溶液和mg未知浓度的NaOH溶液混合均匀，测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实 验中始终保持m+m,=50g)。 +温度℃ (1)做该实验时环境温度为 ℃左右。 28 (2)实验过程中溶液温度升高的原因是 26 (3)图中A点所得溶液中的两种溶质是一。 22 2005101520253035404550 (4)通过计算确定Na0H溶液的溶质质量分数为多少？ mi/g 【答案】(1)21 (2)中和反应是放热反应 (3)NaoH、NaCl (4)解：设Na.OH溶液的溶质质量分数为x. NaOH++ HC1=NaC1+HO 40 36.5 (50g -30g×7.3% 30g)x -所以40/(50g-30g)x=36.5/30g×7.3% 故x=12% 92026年九年级上科学第1章第3节常见的碱复习巩固练习（问卷) 一、重点、难点知识点过关： 1.俗名： 2.物理性质：常态下为白色固体，易」 (暴露在空气中容易吸收空气中的水 分，表面潮湿而逐步溶解)， 水溶液有滑腻感、有涩味。 3.化学性质：具有较强的 能腐蚀兔毛或全毛绒线；具有碱的通性。 放 在纸片上称量，应放在烧杯 等中称量。 4.变质：氢氧化钠易与空气中 的发生反应而 变质生成 化学反 应方程式： 0 5.俗名： 。用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。如用来制取漂白粉，农业上 用于」 等。 6.Ca(OH)的制取：将生石灰(Ca0)溶于水（剧烈反应、放出大量的 发生反应的化学方程式 为 二、重点、难点知识点同步巩固练习： 1.下列各组内物质名称表示同一种物质是( A.氢氧化钠烧碱苛性钠 B.氢氧化钙消石灰生石灰 C.盐酸氯化氢食盐 D.冰干冰水 2.现有下列5种物质：①浓盐酸②石灰水③氯化钠晶体④烧碱⑤浓硫酸，把他们长期露置在空气中，其中 会发生化学变化且质量增加的是：（） A.①② B.②④ C. ②③ D.④⑤ 3.化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结完全正确的一组是( A、 认识物质俗名 B、 注意实验安全 ①固体二氧化碳-干冰 ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②氢氧化钙-熟石灰 ②鉴别化学药品时可以品尝 ③氢氧化钠-纯碱 ③危险实验配戴防护眼镜 C、合理利用资源 D、 健康生活方式 ①随意大量使用塑料袋 ①平衡膳食，不偏食挑食 ②过量使用农药，化肥提高农业产量②不购买食用过期食品 ③不过量饮用碳酸饮料 A B.B D.D 1 4.下列物质的变化只与空气中水蒸气有关的是( A.浓盐酸敞口放置质量减少 B.石灰浆在空气中变硬 C.烧碱固体在空气中潮解 D.石灰水表面形成一层白膜 5.小白同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( 盐酸 酚酞 石蕊 二氧化碳 B. A.A B.B C.C D.D 6.下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO,与NaOH溶液发生了反应的是() 与大气腋头 挤压 相通 一主身时器 剥壳熟鸡蛋 NaOH 气体 注射器 溶液 NaOH 溶液 卫力 气球 塑料瓶 气体 注入少量 CO2 NaOH溶液 取下橡皮塞 气体 C D 7.下列选项中所列物质均不会和NaOH溶液反应的一组是( AHNO2、NO、S02、HC1、KC1 B.KNO2、NaC1、NH4C1、NO2、S02 C. KOH、BaCl2、KCl、NaNO2 D.K,C0g、KS04、CuCl2、NaN02 8.如图所示是硫酸和氢氧化钠溶液反应时pH的变化图象，下列说法正() A.图中a点所示溶液中，含有的溶质是硫酸钠和硫酸 B.图中b点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应 C.图中c点所示溶液呈碱性 D.该实验是将氢氧化钠溶液滴到硫酸溶液中 9.根据图，判断以下说法错误的是() A.取液后的滴管不能倒置 稀盐酸 B.用玻璃棒搅拌使反应充分 璃 C.用酚酞溶液判断该反应是否发生 2- 滴有酚酞的NaOH溶液 D.生成盐和水的反应都是中和反应 10.下列没有运用中和反应原理的是() A.服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症 B.用熟石灰改良酸性土壤 C.蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒 D.用生石灰做干燥剂 11.稀HC1和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果)，不 能证明反应发生的是() 稀HC NaOH溶液 A.在混合液中加金属Zn,无气泡产生 B.在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C.在混合液中加AgNO溶液，有白色沉淀 D.用pH试纸测混合液的pH,测得pH等于7 12.下图是收集、吸收某气体的装置(A装置收集气体，B装置吸收多余气体)。由实验装置推测该气体的有关性 质如下表，其中可能正确的是( A B 某气体 密度比空气 小小大大 NaOH 溶于水中所得溶液的p可 77K7 A.A B.B C.C D.D 13.某实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列 说法正确的是( 温 21.0 度 20.9 ℃ 20.8 10 20.7 20.6 20.50 20 40 60时间/s 20 40 60时间/s A.实验中溶液的温度一直升高、pH一直增大 B.氢氧化钠与盐酸的中和反应先放热后吸热 C.40s时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠 D.该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 稀硫酸 : 14.小晨在完成如图氢氧化钠与稀硫酸反应试验后，想判断加入的稀硫酸是否过量，他取 氢氧化钠 出部分反应后的液体，利用下列方法进行判断，可取的是() A.加入氯化钡溶液，是否有白色沉淀产生 B.加入少量氯化铜溶液，是否有蓝色沉淀生成 C.加入少量氢氧化铁，红色固体是否消失 D.滴加酚酞试液，观察是否不变色 15.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加 液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是() A.图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH p B.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D.该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 滴加液体的体积/ml 16.向一含有盐酸的氯化铁溶液边振荡边逐滴滴加氢氧化钠溶液，且至过量，某同学了如图，要表明反应过程 中，溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系。 溶液个 总质 量g 0氢氧化钠溶液质量g 请看图分析： (1)b点对应的溶液中，溶质化学式为一一； (2)图中部分线段有误，请在答题卡的图中，重新画出溶液溶质总质量与滴入氢氧化钠的溶液质量变化关系曲线 (要求标出abc折线点) 17.已知氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，反应产物为 碳酸钠和水；少量二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题： ? 小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳 酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶 液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。 至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。 (1)小明同学的解决方案是 (2)写出解决方案中涉及的化学方程式： 18.某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验. 稀盐酸 澄清石灰水 4—C0 紫色石 Fe Fe:O:NaCO:无色酚稀盐酸NaCO:澄清 试液 溶液酞溶液 溶液石灰水 (1)实验中观察到有沉淀生成的试管是 (2)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的N0H溶液后，溶液变为蓝色.由此推断，该试管中 最初盛有的物质是 (3)写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 19.请完成以下实验报告的填写. 实验名称：酸和碱的中和反应 实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应。 供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液 实验步骤 实验现象 实验结论、解释 (1)在 中加入约1m氢氧化钠稀溶液，用溶 液 是 碱能使酚酞溶液变色 胶头滴管滴入几滴酚酞溶液。 色 溶液颜色最后褪两者能发生反应，反应的化学方程式 (2)然后， 直至溶液恰好变无色为止. 去 是 20.某同学针对氧化钙设计了如下实验方案： 氧化钙 搅拌 操作I 操作Ⅱ ,水 白色 无色 浑浊液 澄清液 浑浊液 0 (1)A中发生反应的化学方程式为 5 (2)如果要证明C中不是水而是一种溶液，可选择下列 (填序号)进行实验。 ①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液 (3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式 是 21.如图1表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线.请从曲线图中获取信息，回答下列 问题： Cr PH C点 NaOH 稀HC1 H2O Na OH) a 稀HC NaOH Na 0用滴管加入溶液的量 甲图含有酚酞溶液 乙图 a (OH C 图1 图2 图3 (1)实验操作是按照图2中 (甲或乙)图所示进行的，烧杯中溶液的颜色由 色逐渐变为 色.发生反应的化学方程式为 (2)实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体.小明说这是氢氧化钠，小刚 认为不可能，证据是 (3)图3是反应的微观变化图，对比反应前后的微粒，此反应的实质是盐酸溶液中的」 与氢氧化钠溶 液中的氢氧根离子结合，生成了水.酸和碱往往都能发生类似反应，请尝试书写氯酸(HC1O)与氢氧化钾(KOH) 反应的化学方程式 (4)用溶质的质量分数为36.5%的盐酸20g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢 氧化钠溶液」 g 22.氢氧化钙长期存放容易变质.某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况.首 先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的 盐酸使其充分反应.实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示.求： 锥形流◆ 中物质 的质里 B 70 45 0 25 盐酸的质里g 6 (1)图中AB段与盐酸反应的物质是 (2)图中BC段发生反应的化学方程式为」 0 (3)样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1，写出计算过程）。 23.将Na0H溶液逐滴滴入HC1和CuC1,的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问 题： 生成 沉淀 的质 量g B C 0.49 A/ 0203050加入氢氯化钠 溶液的质量/g (1)氢氧化钠先与混合溶液中的 反应，（写化学式）： (2)与CuC1,反应所消耗溶液的质量为 克： (3)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 24.将mg7.3%HC1溶液和mg未知浓度的Na0H溶液混合均匀，测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实 验中始终保持m1+m,=50g)。 +温度℃ 30 (1)做该实验时环境温度为 ℃左右。 28 26 (2)实验过程中溶液温度升高的原因是 22 (3)图中A点所得溶液中的两种溶质是 2005101520253035404550 mi/g (4)通过计算确定NaOH溶液的溶质质量分数为多少？ 2026年九年级上科学第1章第3节常见的碱复习巩固练习（问卷） 1、 重点、难点知识点过关： 1.俗名： 。 2.物理性质：常态下为白色固体，易 (暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解)， ，水溶液有滑腻感、有涩味。 3.化学性质：具有较强的 ，能腐蚀兔毛或全毛绒线；具有碱的通性。 放在纸片上称量，应放在烧杯 等中称量。 4.变质：氢氧化钠易与空气中 的发生反应而 ，变质生成 ，化学反应方程式： 。 5.俗名： 。用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。如用来制取漂白粉，农业上用于 等。 6. Ca(OH)2的制取：将生石灰(CaO)溶于水(剧烈反应、放出大量的 )，发生反应的化学方程式 为 。 二、重点、难点知识点同步巩固练习： 1.下列各组内物质名称表示同一种物质是( ) A. 氢氧化钠 烧碱 苛性钠       B. 氢氧化钙 消石灰 生石灰          C. 盐酸 氯化氢 食盐         D. 冰 干冰 水 2.现有下列5种物质：①浓盐酸 ②石灰水 ③氯化钠晶体 ④烧碱 ⑤浓硫酸，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是：(   ) A. ① ②    B. ② ④  C. ② ③   D. ④ ⑤ 3.化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结完全正确的一组是（　　） A、认识物质俗名 B、注意实验安全 ①固体二氧化碳﹣干冰 ②氢氧化钙﹣熟石灰 ③氢氧化钠﹣纯碱 ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②鉴别化学药品时可以品尝 ③危险实验配戴防护眼镜 C、合理利用资源 D、健康生活方式 ①随意大量使用塑料袋 ②过量使用农药，化肥提高农业产量 ①平衡膳食，不偏食挑食 ②不购买食用过期食品 ③不过量饮用碳酸饮料 A. A    B. B    C. C   D. D 4.下列物质的变化只与空气中水蒸气有关的是（   ） A. 浓盐酸敞口放置质量减少   B. 石灰浆在空气中变硬 C. 烧碱固体在空气中潮解    D. 石灰水表面形成一层白膜 5. 小白同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（    ） 、 6.下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是（  ） A.  B. C.  D.  7.下列选项中所列物质均不会和NaOH溶液反应的一组是（   ） A. HNO3、NO、SO2、HCl、KCl B. KNO3、NaCl、NH4Cl、NO2、SO2 C. KOH、BaCl2、KCl、NaNO3 D. K2CO3、K2SO4、CuCl2、NaNO3 8.如图所示是硫酸和氢氧化钠溶液反应时pH的变化图象，下列说法正（   ） A.图中a点所示溶液中，含有的溶质是硫酸钠和硫酸   B.图中b点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应 C.图中c点所示溶液呈碱性     D.该实验是将氢氧化钠溶液滴到硫酸溶液中 9.根据图，判断以下说法错误的是（　　） A.取液后的滴管不能倒置                B.用玻璃棒搅拌使反应充分 C.用酚酞溶液判断该反应是否发生                          D.生成盐和水的反应都是中和反应 10.下列没有运用中和反应原理的是（　　） A.服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症     B.用熟石灰改良酸性土壤 C.蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒                   D.用生石灰做干燥剂 11.稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（  ） A.在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B.在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C.在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D.用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7   A B C D 密度比空气 小 小 大 大 溶于水中所得溶液的pH >7 <7 >7 <7 12.下图是收集、吸收某气体的装置(A 装置收集气体，B装置吸收多余气体)。由实验装置推测该气体的有关性质如下表，其中可能正确的是（    ） A. A B. B    C. C  D. D 13.某实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是(    ) A.实验中溶液的温度一直升高、pH一直增大 B.氢氧化钠与盐酸的中和反应先放热后吸热 C.40s时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠 D.该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 14.小晨在完成如图氢氧化钠与稀硫酸反应试验后，想判断加入的稀硫酸是否过量，他取出部分反应后的液体，利用下列方法进行判断，可取的是(   ) A.加入氯化钡溶液，是否有白色沉淀产生                B.加入少量氯化铜溶液，是否有蓝色沉淀生成 C.加入少量氢氧化铁，红色固体是否消失                D.滴加酚酞试液，观察是否不变色 15.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A.图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH B.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D.该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 16.向一含有盐酸的氯化铁溶液边振荡边逐滴滴加氢氧化钠溶液，且至过量，某同学了如图，要表明反应过程中，溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系。 请看图分析： （1）b点对应的溶液中,溶质化学式为________； （2）图中部分线段有误,请在答题卡的图中,重新画出溶液溶质总质量与滴入氢氧化钠的溶液质量变化关系曲线(要求标出abc折线点） 17.已知氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，反应产物为碳酸钠和水；少量二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题：________？ 小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。 至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。 ⑴小明同学的解决方案是________ 。 ⑵写出解决方案中涉及的化学方程式： 。 18.某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验． （1）实验中观察到有沉淀生成的试管是________ （2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是________ （3）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式________ 19.请完成以下实验报告的填写． 实验名称：酸和碱的中和反应 实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应． 供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液． 实验步骤 实验现象 实验结论、解释 （1）在________ 中加入约1mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液． 溶液显________ 色 碱能使酚酞溶液变色 （2）然后，________ ，直至溶液恰好变无色为止． 溶液颜色最后褪去 两者能发生反应，反应的化学方程式是 ________． 20.某同学针对氧化钙设计了如下实验方案： （1）A中发生反应的化学方程式为_________； （2）如果要证明C中不是水而是一种溶液，可选择下列________(填序号)进行实验。 ①稀盐酸       ②酚酞溶液      ③二氧化碳     ④氯化钠溶液 （3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是________。 21.如图1表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线．请从曲线图中获取信息，回答下列问题： （1）实验操作是按照图2中________ （甲或乙）图所示进行的，烧杯中溶液的颜色由________ 色逐渐变为________ 色．发生反应的化学方程式为　________ ． （2）实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体．小明说这是氢氧化钠，小刚认为不可能，证据是________ ． （3）图3是反应的微观变化图，对比反应前后的微粒，此反应的实质是盐酸溶液中的________ 与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水．酸和碱往往都能发生类似反应，请尝试书写氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应的化学方程式________ ． （4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸20g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液________ g． 22.氢氧化钙长期存放容易变质．某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况．首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的盐酸使其充分反应．实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示．求： （1）图中AB段与盐酸反应的物质是________ 。 （2）图中BC段发生反应的化学方程式为________。 （3）样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1，写出计算过程）。 23.将 NaOH 溶液逐滴滴入 HCl 和 CuCl2 的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题： （1）氢氧化钠先与混合溶液中的________反应，（写化学式）； （2）与 CuCl2 反应所消耗溶液的质量为________克； （3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 24.将m1g 7.3% HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH溶液混合均匀，测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持m1+m2=50g）。 （1）做该实验时环境温度为________℃左右。 （2）实验过程中溶液温度升高的原因是________。 （3）图中A点所得溶液中的两种溶质是________。 （4）通过计算确定NaOH溶液的溶质质量分数为多少？ 1 学科网（北京）股份有限公司 $