精品解析：广东省封开县广信中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

2023-2024学年度第一学期广信中学高二化学期中考试卷 注意事项： 1.试卷共8页，答题卷共2页，考试时间：75分钟，卷面满分：100分。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名与考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。 3.选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，但注意不能擦破试卷，否则不能扫描。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。不按要求作答的答案无效。 5.请不要褶皱答题卡，以免无法扫描。 一、选择题(本大题共 16 小题，第一部分每小题 2 分，共 20 分；第二部分每小题 4 分，共 24 分，两部分共 44 分，每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多 选、错选均不得分) 第一部分(10*2分=20分) 1. 下列各组物质中，都是弱电解质的是 A. 、HCl、 B. HClO、、 C. NaOH、、 D. HF、、 2. 依据下列含硫物质间转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是 ①　　 ②　　 ③　　 A. B. C. D. 平衡后，只将反应③体系的体积压缩，则增大 3. 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是 A. 普通分子有时也能发生有效碰撞 B. 增大反应物的质量一定能使化学反应速率加快 C. 使用催化剂加快反应速率是因为提高了分子的能量 D. 升高温度加快反应速率是因为增加了单位时间内的有效碰撞次数 4. 在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ①③ C. ②③⑤ D. ①②④ 5. 下列有关合成氨工业的说法中正确的是 A. 铁触媒作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 B. 升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 C. 增大压强能缩短达到平衡状态所用的时间 D. 合成氨采用的压强是10~30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高 6. 下列各图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图象为 A. B. C. D. 7. 通过2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)    △H=-746.5kJ•mol-1催化还原的方法，可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体。下列说法正确的是 A. 该反应在任何条件下都能自发进行 B. 反应的平衡常数可表示为K= C. 其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降 D. 使用高效的催化剂可以降低反应的焓变 8. 稀氨水中存在着平衡：NH3·H2O＋OH－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c平(OH－)增大，应加入适量的 ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水 ⑤MgSO4固体 A. ①②③ B. ③⑤ C. ③ D. ③④ 9. pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释至1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 稀释后，A溶液中c(H+)比B溶液中c(H+)大 B. A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 C. 若a<4，则A、B都是弱酸 D. 若a=4，则A、B都是强酸 10. 醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A. 加水稀释，增大 B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大 C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D. 25℃时，欲使醋酸溶液的pH和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 第二部分 (6*4分=24分) 11. 常温下，与0.01mol/LNaOH溶液的pH相同的溶液是 A. 0.01mol/L盐酸 B. 0.01mol/LBa(OH)2溶液 C. pH=12的NaCN溶液 D. 0.01mol/L氨水 12. 已知人体体液中存在维持体液pH相对稳定的平衡：，则下列说法不合理的是 A. 当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数 B. 如果进入体液，会使体液的pH减小 C. 静脉滴注生理盐水，体液的pH会有大幅改变 D. 当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动 13. 下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②0.1CH3COOH溶液中 ③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡 ④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应 ⑤1mL 的CH3COOH溶液稀释至1L， A. ①② B. ②③ C. ②⑤ D. ③④ 14. 下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是 ①实验室常用排饱和溶液的方法收集 ②加热到一定温度时发生分解 ③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深 ④，为提高，的产率，采取降低温度的措施 ⑤催化氧化成的反应，往往需要使用催化剂 A. ①④ B. ②③ C. ②⑤ D. ②③⑤ 15. 和在酸性溶液中的反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①~④步反应(未配平)。下列说法错误的是 ①(反应速率慢) ②(反应速率快) ③(反应速率快) ④(反应速率快) A. 反应①中是还原产物，反应③中是还原剂 B. 和是该反应的催化剂 C. 该反应总反应速率由反应①决定 D. 反应④的离子方程式为 16. 在溶液中存在平衡： ，下列说法正确的是 A. 该反应的反应类型为氧化还原反应 B. 温度越高，越大 C. 仅增大的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增大 D. 仅适当升高温度，反应达到平衡后，的物质的量增大 二、非选择题(本大题共 4 小题，共 56 分) 17. 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 （1）热量的测定：取50 mL 0.5 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和如图所示装置进行中和热的测定实验。 ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。 ②测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为___________J(c和分别取和)。 ③如果改用60 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L NaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量___________(填“增加”“减少”或“不变”)；所求中和热数值___________(填“增加”“减少”或“不变”)。 （2）NaOH溶液稍过量的原因_________________________________________________。 （3）加入NaOH溶液的正确操作是______________(填字母)。 A. 沿玻璃棒缓慢加入 B. 分三次均匀加入 C. 一次迅速加入 D. 用滴定管小心滴加 （4）上述实验测得的结果与理论上的57.3 kJ/mol有偏差，其原因可能是_______。 a．NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好 b．实验装置保温、隔热效果不好 c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定盐酸的温度   d．使用温度计搅拌混合液体 18. 同一个化学反应，因为外界条件的不同，化学反应速率不同，通过控制变量可以测定不同条件对化学反应速率的影响。利用酸性与的反应原理，某化学兴趣小组对反应速率的影响因素进行了探究。回答下列问题： （1）溶液用稀硫酸酸化，能将氧化为，写出该反应的化学方程式：_______。 （2）利用图1装置测定生成的体积，以此测定该反应的化学反应速率。向锥形瓶中加入120mL的溶液，通过分液漏斗滴加一定浓度的酸性溶液。 ①图2是的体积随反应时间的变化曲线。100s后，曲线斜率明显减小，解释其原因：_______。 ②分别计算0~80s、80~200s内生成的平均反应速率：_______、_______(保留3位小数)。 （3）某同学通过测定酸性溶液褪色所需的时间来探究化学反应速率快慢的影响因素。该同学在室温下完成了下表中的实验： 实验组号 溶液/mL 酸性溶液/mL 蒸馏水/mL 褪色时间/s 1 2.5 2.5 5 38 2 5 2.5 2.5 19 3 7.5 2.5 V 9 ①实验3的V=_______。 ②比较三组实验，得出的结论是_______。 ③反应过程中，观察到开始阶段反应较慢，溶液褪色无明显变化，但之后反应速率明显加快。导致该现象的原因可能是_______(填一种)。 19. 已知在时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 （1）写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式Ka1 =___________。 （2）在相同条件下，CH3COO-、ClO-、和结合H+的能力由弱到强的顺序是___________。 （3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl气体，下列量会变小的是___________(填字母序号，下同)。 a． c(CH3COO-) b． c(H+) c． 醋酸的电离平衡常数 （4）下列离子方程式中错误的是___________。 A 少量CO2通入次氯酸钠溶液中： B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中： C．过量CO2通入氢氧化钠溶液中： （5）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱___________。 20. 二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题： （1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。 已知：CO2(g) +3H2(g) ⇌ CH3OH(l) +H2O(l) H= -130kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-572kJmol-1 CH3OH(1)的燃烧热H=________kJmol-1。 （2）在催化剂作用下，CO2和CH4可直接转化为乙酸：CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g) H＞0，在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。 ①当温度在250°C-300°C范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是___________。 ②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是__________（任写一条措施即可）。 （3）一定条件下，在密闭容器中发生反应，2CO(g) ⇌C(s)+CO2(g). ①下列能说明该反应达到平衡的是______________。 A 容器内混合物的质量不变 B CO和CO2的物质的量之比不再变化 C 混合气体的平均摩尔质量不再变化 D 生成amolCO2的同时消耗2amol.CO ②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO2的物质的量浓度c (CO2)随温度的变化如上图所示，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。 ③向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，T°C时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为________。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物成生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO2）=________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度第一学期广信中学高二化学期中考试卷 注意事项： 1.试卷共8页，答题卷共2页，考试时间：75分钟，卷面满分：100分。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名与考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。 3.选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，但注意不能擦破试卷，否则不能扫描。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。不按要求作答的答案无效。 5.请不要褶皱答题卡，以免无法扫描。 一、选择题(本大题共 16 小题，第一部分每小题 2 分，共 20 分；第二部分每小题 4 分，共 24 分，两部分共 44 分，每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多 选、错选均不得分) 第一部分(10*2分=20分) 1. 下列各组物质中，都是弱电解质的是 A. 、HCl、 B. HClO、、 C. NaOH、、 D. HF、、 【答案】D 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐； 【详解】A．三者分别为强电解质、强电解质、强电解质，A不符合题意； B．次氯酸为弱酸，故三者分别为弱电解质、强电解质、强电解质，B不符合题意； C．三者分别为强电解质、强电解质、强电解质，，C不符合题意； D．HF为弱酸、为弱碱、为弱酸；三者分别为弱电解质、弱电解质、弱电解质，D符合题意； 故选D。 2. 依据下列含硫物质间转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是 ①　　 ②　　 ③　　 A. B. C. D. 平衡后，只将反应③体系的体积压缩，则增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．③式-2×①式=②式，故，A项正确； B．燃烧越充分放出的热量越多，因为是放热反应，为负值，故，B项错误； C．由A项分析可知，，C项错误； D．平衡常数只与温度有关，D项错误。 答案选A。 3. 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是 A. 普通分子有时也能发生有效碰撞 B. 增大反应物的质量一定能使化学反应速率加快 C. 使用催化剂加快反应速率是因为提高了分子的能量 D. 升高温度加快反应速率是因为增加了单位时间内的有效碰撞次数 【答案】D 【解析】 【详解】A．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，但是普通分子能量较低不会发生有效碰撞，A错误； B．增大反应物的质量不一定能使化学反应速率加快，例如增加纯固体的质量不影响反应速率，B错误； C．使用催化剂，降低反应的活化能，使有效碰撞频率增大，反应速率加快，C错误； D．升高温度，提供了分子需要的能量，活化分子百分数增大，则增加了活化分子的有效碰撞次数，反应速率加快，D正确； 故选D。 4. 在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ①③ C. ②③⑤ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①缩小体积时，CO2和CO浓度增大，反应速率增大； ②固体的浓度恒定，增加碳的量不影响其浓度，速率不变； ③通入CO2直接增加反应物浓度，速率增大； ④恒容充N2不改变反应物浓度，速率不变； ⑤恒压充N2导致体积增大，浓度降低，速率减小； 综上，①③符合题意，选B。 5. 下列有关合成氨工业的说法中正确的是 A. 铁触媒作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 B. 升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 C. 增大压强能缩短达到平衡状态所用的时间 D. 合成氨采用的压强是10~30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂可以改变反应速率，但不能使平衡移动，A错误； B．升高温度可以加快反应速率，但合成氨反应是放热反应，因此升高温度不利于化学平衡向合成氨的方向移动，B错误； C．增大压强可以加快反应速率，缩短达到平衡所用的时间，C正确； D．催化剂的活性主要取决于温度的高低，而非压强的大小，D错误； 综上，本题选C。 6. 下列各图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图象为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度越高，反应速率越大，曲线的斜率越大，升高温度平衡逆向移动，C的体积分数减小，A错误； B．增大压强，正、逆反应速率均增大，但平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，B错误； C．催化剂只能加快反应速率，不能影响平衡移动，c(C)相同，C错误； D．增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，降低温度平衡正向移动，A的转化率增大，D正确； 故选D。 7. 通过2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)    △H=-746.5kJ•mol-1催化还原的方法，可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体。下列说法正确的是 A. 该反应在任何条件下都能自发进行 B. 反应的平衡常数可表示为K= C. 其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降 D. 使用高效的催化剂可以降低反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应、熵减反应，根据反应可以自发进行，则反应在低温下可以自发进行，A错误； B．平衡常数等于生成物平衡浓度系数次方之积与反应物平衡浓度系数次方之积的比；反应的平衡常数可表示为K=，B错误； C．其它条件不变，增大的值，相当于增加NO投料，会促进CO的转化，但是NO自身的转化率下降，C正确； D．催化剂改变反应速率，不改变反应的焓变，D错误； 故选C。 8. 稀氨水中存在着平衡：NH3·H2O＋OH－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c平(OH－)增大，应加入适量的 ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水 ⑤MgSO4固体 A. ①②③ B. ③⑤ C. ③ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡向逆方向移动，c平(OH－)减小，故①不符合题意； ②加入硫酸，氢离子消耗氢氧根，平衡正向移动，故②不符合题意； ③加入NaOH固体，氢氧根浓度增大，平衡逆方向移动，但c平(OH－)比原来浓度大，故③符合题意； ④加水，平衡正向移动，氢氧根浓度减小，故④不符合题意； ⑤加MgSO4固体，镁离子会消耗氢氧根生成沉淀，平衡正方向移动，氮氢氧根浓度比原来浓度小，故⑤不符合题意； 故C符合题意。 答案为C。 9. pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释至1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 稀释后，A溶液中c(H+)比B溶液中c(H+)大 B. A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 C. 若a<4，则A、B都是弱酸 D. 若a=4，则A、B都是强酸 【答案】C 【解析】 【分析】等体积等pH的强酸和弱酸加水稀释，由于弱酸存在电离平衡，加水电离平衡正向移动，所以弱酸的pH变化小，强酸的pH变化大，从图中可以看出，A的酸性比B强。 【详解】A．从图中可以看出，稀释后，A酸溶液的pH大，则A酸溶液的c(H+)小，A错误； B．稀释前，两溶液的pH相同，但两酸的酸性强弱不同，所以两溶液的物质的量浓度一定不相等，B错误； C．若酸为强酸，加水稀释至原来的1000倍，则c(H+)降低为原来的千分之一，pH增大3，若a＜4，则A、B都是弱酸，C正确； D．若a=4，则A是强酸，B是弱酸，D错误； 故答案为：C。 10. 醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A. 加水稀释，增大 B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大 C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D. 25℃时，欲使醋酸溶液的pH和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．=电离平衡常数不变，所以表达式的值不变 ，A错误； B．加水稀释溶液的酸性减弱，则c(H+)减小所以溶液中c(OH-)增大，B正确； C．醋酸钠晶体会电离出CH3COO-，则c(CH3COO-)增大，使电离平衡逆向移动，C正确； D．25℃时，醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的酸性增强，则c(H+)增大，抑制醋酸电离，则醋酸溶液的pH和电离程度都减小，D正确； 故选A。 第二部分 (6*4分=24分) 11. 常温下，与0.01mol/LNaOH溶液的pH相同的溶液是 A. 0.01mol/L盐酸 B. 0.01mol/LBa(OH)2溶液 C. pH=12的NaCN溶液 D. 0.01mol/L氨水 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钠为强碱，常温下， 0.01mol/LNaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，溶液pOH=2，则pH=12； 【详解】A．盐酸为强酸，0.01mol/L盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，溶液pH=2，A错误； B．氢氧化钡为强的二元碱，0.01mol/LBa(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.02mol/L，溶液pH不是12，B错误； C．pH=12的NaCN溶液与0.01mol/LNaOH溶液的pH相同，均为12，C正确； D．氨水为弱碱性溶液，0.01mol/L氨水中氢氧根离子浓度小于0.01mol/L，溶液pH不是12，D错误； 故选C。 12. 已知人体体液中存在维持体液pH相对稳定的平衡：，则下列说法不合理的是 A. 当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数 B. 如果进入体液，会使体液的pH减小 C. 静脉滴注生理盐水，体液的pH会有大幅改变 D. 当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．当人体体内的酸碱平衡失调时，平衡被严重破坏，会使体液的pH发生变化，故血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，选项A正确； B．如果CO2进入体液，平衡正向移动，c(H+)增大，体液的pH减小，选项B正确； C．静脉滴注生理盐水，c(H+)几乎不变，体液的pH不会有大幅改变，选项C不正确； D．当强碱性物质进入体液后，c(H+)减小，平衡向右移动，选项D正确； 答案选C。 13. 下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②0.1CH3COOH溶液中 ③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡 ④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应 ⑤1mL 的CH3COOH溶液稀释至1L， A. ①② B. ②③ C. ②⑤ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①中未指明浓度，也没有参照物，不能说明CH3COOH是弱电解质； ②0.1CH3COOH溶液中，说明CH3COOH未完全电离，说明CH3COOH是弱电解质； ③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡，生成了CO2，说明酸性：CH3COOH>H2CO3，H2CO3是弱酸，不能说明CH3COOH是弱电解质； ④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应，不能说明CH3COOH是弱电解质； ⑤1mL 的CH3COOH溶液稀释至1L，，说明CH3COOH未完全电离，加水稀释促进了电离，能够说明CH3COOH是弱电解质； 故选C。 14. 下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是 ①实验室常用排饱和溶液的方法收集 ②加热到一定温度时发生分解 ③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深 ④，为提高，的产率，采取降低温度的措施 ⑤催化氧化成的反应，往往需要使用催化剂 A. ①④ B. ②③ C. ②⑤ D. ②③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①．饱和溶液中氯离子浓度较大，使Cl2+H2O⇌Cl-+ClO-+H2O平衡逆向移动，实验室常用排饱和溶液的方法收集涉及勒夏特列原理，①正确； ②．发生分解不是可逆反应，故加热到一定温度时发生分解不可用勒夏特列原理解释，②错误； ③．2NO2⇌N2O4，加压平衡正向移动，颜色先变深后变浅，但颜色比原来深，二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深是因为体积减小浓度变大，③错误； ④．，降低温度，平衡正向移动， 的产率提高，④正确； ⑤．催化氧化成的反应，往往需要使用催化剂，催化剂不影响平衡移动，⑤错误； 故②③⑤不可用勒夏特列原理解释，故选D。 15. 和在酸性溶液中的反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①~④步反应(未配平)。下列说法错误的是 ①(反应速率慢) ②(反应速率快) ③(反应速率快) ④(反应速率快) A. 反应①中是还原产物，反应③中是还原剂 B. 和是该反应的催化剂 C. 该反应总反应速率由反应①决定 D. 反应④的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中，元素化合价降低被还原，作还原产物；反应③中被氧化为碘单质，是还原剂，，故A正确； B．和是该反应的中间产物，不是催化剂，故B错误； C．步反应中，②③④为快反应，而①为慢反应，决定了反应进行的快慢，所以此反应总反应速率由反应①决定，故C正确； D．配平后，反应④的离子方程式为，故D正确； 故选B。 16. 在溶液中存在平衡： ，下列说法正确的是 A. 该反应的反应类型为氧化还原反应 B. 温度越高，越大 C. 仅增大的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增大 D. 仅适当升高温度，反应达到平衡后，的物质的量增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应所有元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误； B．，温度升高，平衡正向移动，减小，故B错误； C．平衡常数只与温度有关，故C错误； D．适当升高温度，平衡正向移动，浓度增大，体积不变，即物质的量增大，故D正确； 故选D。 二、非选择题(本大题共 4 小题，共 56 分) 17. 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 （1）热量的测定：取50 mL 0.5 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和如图所示装置进行中和热的测定实验。 ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。 ②测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为___________J(c和分别取和)。 ③如果改用60 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L NaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量___________(填“增加”“减少”或“不变”)；所求中和热数值___________(填“增加”“减少”或“不变”)。 （2）NaOH溶液稍过量的原因_________________________________________________。 （3）加入NaOH溶液的正确操作是______________(填字母)。 A. 沿玻璃棒缓慢加入 B. 分三次均匀加入 C. 一次迅速加入 D. 用滴定管小心滴加 （4）上述实验测得的结果与理论上的57.3 kJ/mol有偏差，其原因可能是_______。 a．NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好 b．实验装置保温、隔热效果不好 c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定盐酸的温度   d．使用温度计搅拌混合液体 【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌器 ②. ③. 增加 ④. 不变 （2）确保盐酸被完全中和 （3）C （4）abcd 【解析】 【小问1详解】 ①从图中实验装置看，缺少的一种玻璃用品是：环形玻璃搅拌器； ②根据公式：，代入数据可得：； ③50 mL 0.5 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，NaOH过量，故生成水的物质的量为：，如果改用60 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L NaOH溶液进行反应，盐酸过量，生成水的物质的量为：，生成水的物质的量增多，所放出的热量增加；中和热是生成1 mol水放出的热量，与实际参加反应的酸碱用量无关，故若实验操作均正确，则所求中和热数值不变； 【小问2详解】 NaOH溶液稍过量的原因是：确保盐酸被完全中和； 【小问3详解】 为了保证热量不散失，加入NaOH溶液的正确操作是：一次迅速加入，故选C； 【小问4详解】 a．NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，a正确； b．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，b正确； c．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入盐酸测温度，盐酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，c正确， d．使用温度计搅拌混合液体，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，d正确； 故选abcd。 18. 同一个化学反应，因为外界条件的不同，化学反应速率不同，通过控制变量可以测定不同条件对化学反应速率的影响。利用酸性与的反应原理，某化学兴趣小组对反应速率的影响因素进行了探究。回答下列问题： （1）溶液用稀硫酸酸化，能将氧化为，写出该反应的化学方程式：_______。 （2）利用图1装置测定生成的体积，以此测定该反应的化学反应速率。向锥形瓶中加入120mL的溶液，通过分液漏斗滴加一定浓度的酸性溶液。 ①图2是的体积随反应时间的变化曲线。100s后，曲线斜率明显减小，解释其原因：_______。 ②分别计算0~80s、80~200s内生成的平均反应速率：_______、_______(保留3位小数)。 （3）某同学通过测定酸性溶液褪色所需的时间来探究化学反应速率快慢的影响因素。该同学在室温下完成了下表中的实验： 实验组号 溶液/mL 酸性溶液/mL 蒸馏水/mL 褪色时间/s 1 2.5 2.5 5 38 2 5 2.5 2.5 19 3 7.5 2.5 V 9 ①实验3的V=_______。 ②比较三组实验，得出的结论是_______。 ③反应过程中，观察到开始阶段反应较慢，溶液褪色无明显变化，但之后反应速率明显加快。导致该现象的原因可能是_______(填一种)。 【答案】（1） （2） ①. 草酸浓度降低，反应速率减小 ②. 3.38 ③. 1.58 （3） ①. 0 ②. 其他条件相同，草酸浓度越大，反应速率越快 ③. 反应生成的锰离子对反应速率起催化作用 【解析】 【分析】草酸和高锰酸钾在稀硫酸条件下反应生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，开始生成二氧化碳较缓慢，一段时间反应速率加快，可能是生成的锰离子对反应其催化作用，再过一段，反应速率明显下降，主要是草酸浓度降低，反应速率减慢，探究浓度对应速率的影响时，其他条件相同，溶液体积要相同，而草酸浓度不同对反应速率的影响。 【小问1详解】 溶液用稀硫酸酸化，能将氧化为，则该反应的化学方程式：；故答案为：。 【小问2详解】 ①图2是的体积随反应时间的变化曲线。100s后，曲线斜率明显减小，解释其原因：草酸浓度降低，反应速率减小；故答案为：草酸浓度降低，反应速率减小。 ②分别计算0~80s、80~200s内生成的平均反应速率：、；故答案为：3.38；1.58。 【小问3详解】 ①为探究浓度对反应速率的影响，混合溶液的体积要相同，因此实验3的V=0；故答案为：0。 ②比较三组实验，得出的结论是其他条件相同，草酸浓度越大，反应速率越快；故答案为：其他条件相同，草酸浓度越大，反应速率越快。 ③反应过程中，观察到开始阶段反应较慢，溶液褪色无明显变化，但之后反应速率明显加快，导致该现象的原因可能是反应生成的锰离子对反应速率起催化作用；故答案为：反应生成的锰离子对反应速率起催化作用。 19. 已知在时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 （1）写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式Ka1 =___________。 （2）在相同条件下，CH3COO-、ClO-、和结合H+的能力由弱到强的顺序是___________。 （3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl气体，下列量会变小的是___________(填字母序号，下同)。 a． c(CH3COO-) b． c(H+) c． 醋酸的电离平衡常数 （4）下列离子方程式中错误的是___________。 A 少量CO2通入次氯酸钠溶液中： B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中： C．过量CO2通入氢氧化钠溶液中： （5）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱___________。 【答案】（1） （2） （3）a （4）B （5） ①. 能 ②. 往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生 【解析】 【小问1详解】 根据电离平衡常数的含义可得亚硫酸的第一级电离平衡常数表达式。 【小问2详解】 酸的电离平衡常数越小，则相应的酸根离子结合H+的能力就越强，故CH3COO-、、和结合的能力由弱到强的顺序是。 【小问3详解】 a．CH3COO－会与氯化氢电离出的氢离子结合形成CH3COOH，所以c(CH3COO－)变小，a正确； b．由于加入了H+，所以c(H＋)会增大，b错误； c．醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，所以电离平衡常数就不变，c错误； 故选a； 【小问4详解】 A．由于酸性H2CO3>HClO>HCO，所以少量CO2通入次氯酸钠溶液中，会发生反应：CO2＋H2O＋ClO－= HCO＋HClO，A正确； B．由于HClO有强氧化性，而H2SO3有还原性，所以少量SO2通入次氯酸钙溶液中，会发生氧化还原反应：Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋2HClO +Cl-，B错误； C．过量CO2通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠，离子方程式是：CO2＋OH－=HCO，C正确。 故选B； 【小问5详解】 根据强酸制弱酸原理可知，食醋和水垢中碳酸钙反应生成二氧化碳气体，能说明醋酸酸性强于碳酸钠；也可以设计实验：往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生，也能醋酸酸性强于碳酸钠。 20. 二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题： （1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。 已知：CO2(g) +3H2(g) ⇌ CH3OH(l) +H2O(l) H= -130kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-572kJmol-1 CH3OH(1)的燃烧热H=________kJmol-1。 （2）在催化剂作用下，CO2和CH4可直接转化为乙酸：CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g) H＞0，在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。 ①当温度在250°C-300°C范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是___________。 ②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是__________（任写一条措施即可）。 （3）一定条件下，在密闭容器中发生反应，2CO(g) ⇌C(s)+CO2(g). ①下列能说明该反应达到平衡的是______________。 A 容器内混合物的质量不变 B CO和CO2的物质的量之比不再变化 C 混合气体的平均摩尔质量不再变化 D 生成amolCO2的同时消耗2amol.CO ②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO2的物质的量浓度c (CO2)随温度的变化如上图所示，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。 ③向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，T°C时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为________。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物成生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO2）=________。 【答案】 ①. −728 ②. 催化剂活性降低(或催化剂中毒等) ③. 升高温度或增大压强等 ④. BC ⑤. 放热 ⑥. 40% ⑦. 0.02a mol⋅min−1 【解析】 【分析】（1）根据已知方程式构建目标方程式，根据盖斯定律计算CH3OH的燃烧热； （2）①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，所以温度升高而乙酸的生成速率降低； ②欲使乙酸的平衡产率提高，应该使平衡正向移动； （3）①根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态； ②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应2CO(g)⇌C(s)+CO2(g)，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，随着温度的升高生成CO2量逐渐增多，但温度高于T3后，随着温度升高，c(CO2)又逐渐减小，则平衡逆向移动； ③根据三段式进行计算CO的平衡转化率；根据反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示信息进行计算0−10min内平均反应速率。 【详解】（1）已知：① CO2(g) +3H2(g) ⇌ CH3OH(l) +H2O(l) H= -130kJmol-1； ② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-572kJmol-1；根据盖斯定律，将②×−①得：CH3OH(l)+O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) ，则△H=(−572kJ/mol×)−(−130kJ/mol)=−728kJ/mol，故CH3OH的燃烧热 △H=−728kJ/mol； 故答案为：−728； （2）①催化剂的活性与温度有关，当温度在250℃−300℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是催化剂活性较低(或催化剂中毒等)； 故答案为：催化剂活性降低(或催化剂中毒等)； ②欲使乙酸的平衡产率提高，应该使平衡正向移动，因为正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，乙酸的平衡产率提高；增大压强，平衡正向移动，乙酸的平衡产率提高； 故答案为：升高温度或增大压强等； （3）①该反应2CO(g)⇌C(s)+CO2(g)为反应前后气体体积变化的反应， A. 反应前后混合物的质量始终不变，则容器内混合物的质量不变，不能作为判断平衡的依据，故A错误； B. 随着反应的进行，CO的物质的量逐渐减小，CO2的物质的量逐渐增大，则CO和CO2的物质的量之比逐渐减小，则当CO和CO2的物质的量之比不再变化时，说明CO和CO2的量不再改变，即各物质的浓度、百分含量不变，能判断达到平衡状态，故B正确； C. 混合气体为一氧化碳与二氧化碳的混合气体，则平衡正向进行时，混合气体的平均摩尔质量越接近于二氧化碳的摩尔质量，平均摩尔质量为变化的量，当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，能判断达到平衡状态，故C正确； D. 生成a molCO2的同时消耗2a mol.CO，二者均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，则不能作为判断平衡的依据，故D错误； 故答案为：BC； ②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应2CO(g)⇌C(s)+CO2(g)，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，随着温度的升高生成CO2量逐渐增多，但温度高于T3后，随着温度升高，c(CO2)又逐渐减小，则平衡逆向移动，说明正反应方向为放热反应； 故答案为；放热； ③向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，T°C时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%.CO的平衡转化率为，可列三段式： 2CO(g)⇌C(s)+CO2 开始（mol）：a 0 0 变化（mol）：2x x x 平衡（mol）：a-2x x x 达平衡时，CO的体积分数为75%，所以，解得x=0.2a，则CO的平衡转化率=； 在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0−10min内平均反应速率； 故答案为：40%；0.02a mol⋅min−1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $