精品解析：广东省汕头市潮阳区河溪中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

河溪中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学科试卷 全卷满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列文物主要由合金材料制成的是 A B C D 西周兽面纹青铜盉 东汉陶船模型 明和田玉 广彩开光外国风景图大碗 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．西周兽面纹青铜盉是以铜与锡为主要成分的合金，A正确； B．东汉陶船模型主要成分为硅酸盐，不属于合金，B错误； C．明和田玉主要成分为透闪石为主的矿物集合体，不属于合金，C错误； D．广彩开光外国风景图大碗的主要成分为硅酸盐，不属于合金，D错误； 故选A。 2. 下列物质在水溶液中能导电的电解质是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水时与水反应生成，靠电离出离子导电，自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．溶于水时与水反应生成，靠电离出离子导电，自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．是盐，在水溶液中能自身电离出和而导电，属于电解质，C正确； D．（乙醇）在水溶液中以分子形式存在，不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质，D错误； 故选C。 3. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 食盐中添加碘酸钾 B. 锌粉和稀硫酸反应时常常加入少量铜粉 C. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D. 工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 【答案】A 【解析】 【详解】A．食盐中添加碘酸钾是防止碘缺乏病，与化学反应速率无关，A项符合题意； B．锌粉和稀硫酸反应时常常加入少量铜粉，可形成原电池，加快反应速率，与化学反应速率有关，B项不符合题意； C．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗，可以降低温度，减慢疫苗(蛋白质)变性的速率，与化学反应速率有关，C项不符合题意； D．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率，与化学反应速率有关，D项不符合题意； 故选A。 4. 探秘美丽广东，传承岭南文化。下列说法不正确的是 A. 牛田洋米酒飘万家，酿酒原料中的淀粉属于多糖 B. 潮式月饼制作精良，包装袋内置铁粉作抗氧化剂 C. 潮剧戏服华丽多彩，丝绸面料的主要成分是纤维素 D. 潮州木雕源远流长，其雕刻过程不涉及化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉水解可生成多分子葡萄糖，属于多糖，A正确； B．铁粉具有还原性，可消耗包装袋内的氧气，起到抗氧化作用，B正确； C．丝绸面料由蚕丝制成，主要成分为蛋白质而非纤维素，C错误； D．雕刻过程仅改变木材的形状，无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，D正确； 故选C。 5. 中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质性质的描述正确的是 A. “百变金刚”太空机械臂主要成分为铝合金，具有硬度大、熔点高等优点 B. 电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料 C. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池片，能将光能转化为化学能 D. 长征七号遥七运载火箭采用液氧、煤油等燃料作为推进剂，液氧和煤油均属于混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝合金属于合金，合金的硬度大于其成分金属、熔点低于其成分金属，“熔点高”的描述错误，A错误； B．碳纤维主要成分为碳单质，玻璃纤维主要成分为二氧化硅、硅酸盐等无机物，二者均属于无机非金属材料，B正确； C．砷化镓太阳能电池片是将光能转化为电能，并非转化为化学能，C错误； D．液氧是液态，属于纯净物，煤油是多种烃组成的混合物，“液氧属于混合物”的描述错误，D错误； 故选B。 6. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 于谦《石灰吟》中的诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及吸热反应 B. 利用反应制氢，达到平衡时，使用纳米CaO(催化剂)比微米CaO(催化剂)产率更高 C. 将煤气化，有利于提供更多的能量，提高燃烧效率 D. 洁厕灵和食醋是家庭中常见的两种生活用品，食醋中的酸比洁厕灵的酸性弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，涉及到碳酸钙的分解，故为吸热反应，A正确； B．使用催化剂能加快化学反应速率，提高单位时间内物质的转化量，但不能影响平衡移动，B错误； C．煤气化将固体煤转化为气体燃料，气态煤能量更高，燃烧放热更多，且燃烧更充分，提高能量利用效率，C正确； D．食醋中酸性物质主要是醋酸，洁厕灵中酸性物质主要是盐酸，而盐酸酸性强于醋酸，D正确； 故选B。 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室新制氯水经光照后颜色变浅 B. 夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 C. 反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达到平衡后，缩小容器体积加压，气体颜色加深 D. 合成氨工业中采用高压有利于提高原料的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅，由于次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，次氯酸的浓度减小，氯气与水反应平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理，A不符合题意； B．可乐瓶中存在可逆过程CO2(g)+H2O⇌H2CO3(aq)，打开可乐瓶盖后，减小压强，该平衡逆向移动，观察到有大量泡沫逸出，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达到平衡后，缩小容器体积加压后颜色变深，浓度增大，但平衡没有移动，不能用勒夏特列原理，C符合题意； D．工业上合成氨存在平衡，是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，可以提高氨气的产量，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 答案为C。 8. 在一密闭容器中发生反应： ，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率()不变的是 A. 缩小容积 B. 升高温度 C. 容积不变，充入“惰”气 D. 移走少量D 【答案】C 【解析】 【详解】A．缩小容积，各组分的浓度均增大，正逆反应速率均加快，A不符合题意； B．升高温度，正逆反应速率均加快，B不符合题意； C．密闭容器中容积不变，充入“惰”气，不影响A、B、D的浓度，反应速率不受影响，C符合题意； D．移走少量D的瞬间，D的浓度减小，逆反应速率瞬间减小，但正反应速率不变，然后会消耗A、B生成D，A、B的浓度将减小，正反应速率逐渐减小，D不符合题意； 故选C。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液除去 B. 溶液中的电离方程式： C. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： D. 用醋酸除去水垢（碳酸钙）： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱酸，在溶液中不能完全电离为，正确方程式为：，A错误； B．为二元弱酸，应分步电离：，，而非一步生成，B错误； C．三价铁与铜单质反应时，被还原为二价铁而非铁单质，正确方程式为，C错误； D．醋酸为弱酸，保留分子形式，反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 10. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C( 金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 B. 已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-483.6k/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2则△H1<△H2 D. 已知常温常压下1 mol的H2和1 mol I2充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) △H= -14.9 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A .能量越低越稳定，石墨的能量比金刚石的能量低，所以石墨稳定，A错误； B.氢气的燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成液态水所放出的能量，气态水变为液态水释放热，所以氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，B错误； C.单质碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，所以△H1＜△H2，C正确； D.该反应是可逆反应，不知道进行的程度如何，因此无法确定反应完全放出的热量，D错误； 故选C。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 原子含有的中子数是 B. 与氯气充分反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，和混合，生成物中含有的分子数为 D. 的溶液中含有数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中子数为，总中子数为，即，而非，A错误； B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，1mol Fe完全反应时失去3mol电子，转移电子数为，B正确； C．标准状况下，1mol NO与0.5mol O2恰好反应生成1mol NO2，但NO2会部分转化为N2O4，导致分子数小于，C错误； D．未说明溶液体积，无法计算H⁺数目，且HF为弱酸，H+浓度不完全等于总电离量，D错误； 故选B。 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中： 、 、K+、Cl- B. 遇酚酞变红的溶液中： 、Na+、 、K+ C. 与铝反应放出H2的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、 D. 水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、 、 【答案】B 【解析】 【详解】A． pH=1的溶液呈较强的酸性，会与酸反应生成二氧化碳，不能大量共存，A项不符合题意； B．遇酚酞变红的溶液呈碱性，、Na+、、K+等几种离子在该溶液中不能发生离子反应，一定能大量共存，B项符合题意； C．与铝反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如果呈碱性，均不能大量共存，故C项不符合题意； D．水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性，Mg2+、不能大量共存，如果显酸性，不能大量共存，故D项不符合题意； 故选B。 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 具有漂白性 可使溴水褪色 B 维生素C具有还原性 补铁剂与维生素C同时服用效果更佳 C 用焦炭和石英砂制取粗硅 可用作光导纤维 D 的熔点比低 工业上电解熔融冶炼铝 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有漂白性、可使溴水褪色两个陈述均正确，但使溴水褪色是因为其还原性，与漂白性无关，二者无因果关系，A不符合题意； B．维生素C具有还原性，可避免补铁剂中的被氧化为不易被人体吸收的，提升补铁效果，两个陈述均正确且存在因果关系，B符合题意； C．用焦炭和石英砂制取粗硅、可用作光导纤维两个陈述均正确，但前者利用的氧化性，后者利用的光传导能力，二者无因果关系，C不符合题意； D．是共价化合物，熔融状态不导电，工业上无法通过电解熔融冶炼铝，陈述Ⅱ错误，D不符合题意； 故选B。 14. 用下列实验装置进行实验能达到实验目的的是 A. 用装置甲测定化学反应速率 B. 用装置乙制备乙酸乙酯 C. 用装置丙测定中和反应的反应热 D. 用装置丁验证FeCl3对H2O2分解的催化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解生成的可以通过长颈漏斗逸出，也缺少秒表测量反应时间，A错误； B．乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，为了防倒吸，导管不需要伸入液面，B正确； C．金属的导热性较好易传热导致热量散失，该实验中应该用玻璃搅拌器，C错误； D．温度和催化剂都可以加快反应速率，要验证对分解的催化作用，应该在相同的温度下进行，D错误； 故答案为：B。 15. 向体积为5L的恒容密闭容器中通入和各2mol，发生反应：。在不同温度下测得随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应ΔH<0，ΔS>0 B. T1温度下，该反应的平衡常数K=27 C. a、b两点平衡常数：Ka > Kb D. T1温度下，0到2min内，用表示的平均反应速率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度越高，反应越先达到平衡状态，则T1＞T2，由图可知，反应达到平衡时，n(CO)：T1＞T2，说明其它条件不变时，升高温度使平衡向正向移动，则该反应为吸热反应，ΔH>0；该方程式中，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则ΔS>0，A错误； B．可列出T1温度下的三段式： 则该反应的平衡常数，B错误； C．该反应ΔH>0，T1＞T2，升高温度，平衡向正向移动，K值增大，则K(a)＞K(b)，C正确； D．T1温度下，0到2min内，CO反应生成了1.0mol，则同时生成3.0mol，用表示的平均反应速率为：，D错误； 故选C。 16. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，催化该过程反应历程及能量变化如图(X为丙烷，Y为丙烯)，下列说法正确的是 A. 反应前后质量不变，未参与反应 B. 反应 kJ·mol-1 C. 以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应速率最慢 D. 1mol丙烷的总键能小于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和 【答案】C 【解析】 【详解】A．是该反应的催化剂，催化剂反应前后质量不变，由图可知，参与第一步变化，A错误； B．该反应的，B错误； C．由图可知，以上反应历程中有4个过渡态，说明以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应的活化能最大，该步反应速率最慢，C正确； D．该反应为吸热反应，反应焓变反应物总键能生成物总键能，该反应，则丙烷的总键能大于丙烯与氢气的总键能之和，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某学习小组用溶液和溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。 Ⅰ．硫酸浓度的测定：移取待测液，加入2滴酚酞溶液，用标准溶液滴定至终点。 （1）上述滴定操作用到的仪器有___________(填标号)。 （2）上述操作的实验数据如表： 实验编号 待测液体积 标准溶液体积 滴定前读数 滴定后读数 1 20.00 0.00 20.02 2 20.00 0.04 20.04 3 20.00 0.10 20.08 4 20.00 0.00 20.98 ①判断滴定终点的依据是___________。 ②该硫酸的浓度为___________。 ③请在答题卡虚线框中绘出上述实验中溶液随溶液)变化的滴定曲线图，注意标注滴定起点和滴定终点___________。 ④以下操作会导致测得的待测液浓度偏低的是___________(填标号)。 A．未用标准溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶中有水 C．量取硫酸时，酸式滴定管内开始有气泡，放液后气泡消失 D．用标准溶液滴定前仰视读数，达到滴定终点时俯视读数 Ⅱ．探究外界条件对化学反应速率的影响。 【反应原理】将一定体积溶液与过量的稀硫酸(浓度为上述标定浓度)反应，相关反应的化学方程式为。 【实验方案】 实验序号 实验温度 溶液 溶液 硫全部沉淀所需时间 ① 293 2.0 0.10 8.0 10.0 ② 293 2.0 0.10 10.0 ③ 313 2.0 0.10 (注：忽略溶液混合时体积的变化) （3）实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②③是探究温度对化学反应速率的影响。则___________。 （4）下列说法正确的是___________(填标号)。 A．增大反应物浓度，活化分子百分数也增大 B．升高温度，活化分子数增多，活化分子百分数不变 C．根据所学知识，预测三组实验硫全部沉淀所需时间： （5）在内实验②中用表示的速率为___________(用含的代数式表示)。 【答案】（1）AD （2） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 ②. 0.0500 ③. ④. CD （3）8.0 （4）C （5） 【解析】 【小问1详解】 可选择酸式滴定管移取待测液，利用碱式滴定管对标准溶液滴定，故该滴定操作要用到的仪器有锥形瓶，碱式滴定管，酸式滴定管，答案选AD； 【小问2详解】 ①用标准溶液滴定硫酸溶液，用酚酞作指示剂，当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到了滴定终点； ②根据表格中的数据可知，第4组数据为无效数据，氢氧化钠标准溶液的平均体积为，可得硫酸的浓度； ③0.1000mol/LNaOH溶液中，起点时pH=1，用氢氧化钠溶液滴定，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL，此时溶液的pH=7，随着NaOH溶液的逐渐加入，pH逐渐大于7，由此可得滴定曲线为：； ④A．未用标准溶液润洗滴定管，导致标准液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，待测液浓度偏大，A项错误； B．滴定前锥形瓶中有水，对实验结果无影响，B项错误； C．量取硫酸时，酸式滴定管内开始有气泡，放液后气泡消失，导致量取的溶液体积减小，待测液浓度偏低，C项正确； D．用标准溶液滴定前仰视读数，达到滴定终点时俯视读数，导致待测液浓度偏低，D项正确； 答案选CD； 【小问3详解】 实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，变量是硫酸的浓度，故溶液的总体积相同，则V1=8.0mL，实验②③是探究温度对化学反应速率的影响，变量是温度，其他条件均相同，即V2=10.0mL，V3=8.0mL； 【小问4详解】 A．增大反应物的浓度，活化分子数增大，反应速率加快，但活化分子百分数不变，A项错误； B．升高温度，活化分子数增大，活化分子百分数增大，B项错误； C．由实验①②可知浓度越大反应速率越快，由实验②③可知温度越高反应速率越快，故反应速率，实验硫全部沉淀所需时间：，C项正确； 答案选C； 【小问5详解】 由实验数据可知反应。 18. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeCr2O4，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： （1）中Fe为+2价，Cr的化合价为___________，步骤①的主要反应为： 上述反应配平后与的化学计量数之比为___________。硅、铝等杂质在该步骤变为、。 （2）为了提高步骤②的浸出率，可采取的措施有___________。(写两条) （3）滤渣1主要成分是___________，滤渣2的主要成分是___________和。 （4）写出步骤④的离子方程式___________。该反应的平衡常数，滤液③中mol⋅L，则溶液中___________mol⋅L。 （5）向“滤液3”中加入适量KCl，经过操作X后得到固体。操作X为：___________，过滤。有关物质的溶解度如图所示。 【答案】（1） ①. +3 ②. 2∶7 （2）升高温度、搅拌、把铬铁矿粉碎等 （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5）蒸发浓缩，冷却结晶 【解析】 【分析】铬铁矿的主要成分为FeCr2O4，还含有硅、铝等杂质，制备重铬酸钾，由制备流程可知，步骤①制得熔块，讲熔块水浸过滤分离出滤渣1含Fe2O3，滤液1中含Na2SiO3、NaAlO2、Na2CrO4；调节pH=7，过滤得到滤渣2为H2SiO3、Al(OH)3，滤液2再调节pH，得到的滤液3并加入氯化钾，通过一系列操作后得到重铬酸钾。 【小问1详解】 FeCr2O4中Fe为+2价，O为-2价，则该化合物中Cr的化合价为+3；由题中反应可知，是还原剂，Fe元素化合价由+2升高到+3，Cr元素化合价由+3升高到+6，1mol失去7mol电子；NaNO3是氧化剂，N元素化合价由+5降低到+3，1mol NaNO2得到2mol电子，根据电子守恒可得，和NaNO2的系数比为2：7； 【小问2详解】 为了提高步骤②的浸出率，可采取的措施有升高温度、搅拌、把铬铁矿粉碎等； 【小问3详解】 由分析可知，滤渣1主要成分是Fe2O3，滤渣2的主要成分是Al(OH)3和H2SiO3； 【小问4详解】 滤液2中含Na2CrO4，④中调节pH发生2Cr+2H+Cr2+H2O；该反应中，，，，，则； 【小问5详解】 由图可知，重铬酸钾的溶解度受温度的变化影响较大，则操作X为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。 19. 近年来，我国大力推行“双碳”战略，倡导绿色、环保、低碳的生产、生活方式，的资源化利用成为研究热点。我国科学家利用合成了淀粉，其中关键步骤是合成。该步骤同时发生下列反应： ① ② 回答下列问题： （1）请写出CO与反应合成的热化学方程式：___________。 （2）恒温下，和在恒容密闭容器发生反应①②，下列能表明上述反应已达到平衡状态的有___________(填字母)。 A. 每断裂1molH—H键，同时生成2molO—H键 B. 混合气体的压强不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. （3）在密闭容器中投入和发生反应①：，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)，M、N两点的化学反应速率：___________ (填“>”或“<”)，判断理由是___________。 ②为提高的转化率，除可以改变温度和压强外，还可以采取的措施有___________、___________。 【答案】（1） （2）BC （3） ①. ＞ ②. ＞ ③. 反应为气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，甲醇物质的量增大，则>；压强越大，化学反应速率越大 ④. 将产物甲醇液化移走 ⑤. 增大的浓度 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，反应①-反应②得 。 【小问2详解】 A．断裂H-H键和生成O-H键都是正反应方向，无法判断正逆反应速率是否相同，因此不能判断反应已达平衡，A不符合题意； B．反应①前后气体分子数变化，说明反应过程中气体压强不断变化，当混合气体的压强不变能判断反应已达平衡，B符合题意； C．根据反应可知，混合气体质量始终不变，反应①前后物质的量发生变化，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当其不变，可以说明反应已达平衡，C符合题意； D．反应进行过程中某时刻，，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应已达平衡，D不符合题意； 答案选BC。 【小问3详解】 ①反应为气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，甲醇的物质的量增大，则>；M、N两点温度相同，但M点压强更大，则化学反应速率：>； ②为提高的转化率，除可以改变温度和压强外，将产物甲醇液化移走、增大的浓度等均可以使得平衡正向移动，促进二氧化碳转化率提高（合理即可）。 20. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如表： 化学式 HClO CH3COOH H2CO3 电离平衡常数 3×10-8 1×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 回答下列问题(若未指明温度，均指25℃)： （1）一般情况下，当温度升高时，Ka_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____。(填字母序号，下同) A． B． C． （3）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_____。 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加少量的CH3COONa固体 D. 加少量氢氧化钠溶液(忽略反应热效应) （4）0.1mol/LCH3COOH溶液的c(H+)为_____mol/L。 （5）在碳酸与碳酸氢钠的中性混合溶液中，c(HCO)：c(H2CO3)=_____。 （6）已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸，H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 求：Ka1(H2C2O4)=_____，Ka2(H2C2O4)=_____。 【答案】（1）增大 （2）C （3）BD （4）10-3 （5）4.3 （6） ①. 10-1.2 ②. 10-4.2 【解析】 【小问1详解】 升高温度能促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大； 【小问2详解】 蒸馏水稀释0.10mol/L的次氯酸，弱酸存在电离平衡，HClO⇌H++ClO-，随着水量的增加，电离平衡正向移动，虽然ClO-、H+的数目增加，但c(ClO-)减小，c(H+)减小，c(HClO)减小更多；温度不变，Kw，Ka不变，c(OH-)增大； A．根据上述分析，加水过程中，c(H+)减小，c(HClO)减小更多，故减小，故A不选； B．=Ka，加水过程中，Ka不变，故B不选； C．根据上述分析，加水过程中，c(ClO-)减小，c(HClO)减小更多，故增大，故C选； 【小问3详解】 A．醋酸溶液中存在电离平衡，CH3COOH⇌H++CH3COO-，升高温度，平衡右移，电离程度增大，但电离平衡常数改变，故A不选； B．加水稀释、加入氢氧化钠都会使平衡右移，电离程度增大，温度不变则电离平衡常数不变，故B选； C．加入CH3COONa固体，则会使平衡左移，电离程度减小，故C不选； D．加少量氢氧化钠溶液，氢离子被反应，CH3COOH⇌H++CH3COO-向右移动，电离程度增大，温度不变则电离平衡常数不变，故D选； 【小问4详解】 醋酸的Ka==1×10-5，在0.1mol/LCH3COOH溶液中，，，故有=1×10-5，c(H+)=10-3mol/L； 【小问5详解】 溶液显中性，c(H+)=10-7mol/L，碳酸的Ka1=，故4.3； 【小问6详解】 电离平衡常数及影响因素，由图可知，交点(1.2，50)的pH=1.2，c()=c(H2C2O4)，此时=c(H＋)=10-1.2，同理，交点(4.2，50)的pH=4.2，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河溪中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学科试卷 全卷满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列文物主要由合金材料制成的是 A B C D 西周兽面纹青铜盉 东汉陶船模型 明和田玉 广彩开光外国风景图大碗 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质在水溶液中能导电的电解质是 A. B. C. D. 3. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 食盐中添加碘酸钾 B. 锌粉和稀硫酸反应时常常加入少量铜粉 C. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D. 工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 4. 探秘美丽广东，传承岭南文化。下列说法不正确的是 A. 牛田洋米酒飘万家，酿酒原料中的淀粉属于多糖 B. 潮式月饼制作精良，包装袋内置铁粉作抗氧化剂 C. 潮剧戏服华丽多彩，丝绸面料的主要成分是纤维素 D. 潮州木雕源远流长，其雕刻过程不涉及化学变化 5. 中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质性质的描述正确的是 A. “百变金刚”太空机械臂主要成分为铝合金，具有硬度大、熔点高等优点 B. 电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料 C. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池片，能将光能转化为化学能 D. 长征七号遥七运载火箭采用液氧、煤油等燃料作为推进剂，液氧和煤油均属于混合物 6. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 于谦《石灰吟》中的诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及吸热反应 B. 利用反应制氢，达到平衡时，使用纳米CaO(催化剂)比微米CaO(催化剂)产率更高 C. 将煤气化，有利于提供更多的能量，提高燃烧效率 D. 洁厕灵和食醋是家庭中常见的两种生活用品，食醋中的酸比洁厕灵的酸性弱 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室新制氯水经光照后颜色变浅 B. 夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 C. 反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达到平衡后，缩小容器体积加压，气体颜色加深 D. 合成氨工业中采用高压有利于提高原料的平衡转化率 8. 在一密闭容器中发生反应： ，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率()不变的是 A. 缩小容积 B. 升高温度 C. 容积不变，充入“惰”气 D. 移走少量D 9. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液除去 B. 溶液中的电离方程式： C. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： D. 用醋酸除去水垢（碳酸钙）： 10. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C( 金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 B. 已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-483.6k/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2则△H1<△H2 D. 已知常温常压下1 mol的H2和1 mol I2充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) △H= -14.9 kJ·mol-1 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 原子含有的中子数是 B. 与氯气充分反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，和混合，生成物中含有的分子数为 D. 的溶液中含有数目为 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中： 、 、K+、Cl- B. 遇酚酞变红的溶液中： 、Na+、 、K+ C. 与铝反应放出H2的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、 D. 水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、 、 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 具有漂白性 可使溴水褪色 B 维生素C具有还原性 补铁剂与维生素C同时服用效果更佳 C 用焦炭和石英砂制取粗硅 可用作光导纤维 D 的熔点比低 工业上电解熔融冶炼铝 A. A B. B C. C D. D 14. 用下列实验装置进行实验能达到实验目的的是 A. 用装置甲测定化学反应速率 B. 用装置乙制备乙酸乙酯 C. 用装置丙测定中和反应的反应热 D. 用装置丁验证FeCl3对H2O2分解的催化作用 15. 向体积为5L的恒容密闭容器中通入和各2mol，发生反应：。在不同温度下测得随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应ΔH<0，ΔS>0 B. T1温度下，该反应的平衡常数K=27 C. a、b两点平衡常数：Ka > Kb D. T1温度下，0到2min内，用表示的平均反应速率为 16. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，催化该过程反应历程及能量变化如图(X为丙烷，Y为丙烯)，下列说法正确的是 A. 反应前后质量不变，未参与反应 B. 反应 kJ·mol-1 C. 以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应速率最慢 D. 1mol丙烷的总键能小于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某学习小组用溶液和溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。 Ⅰ．硫酸浓度的测定：移取待测液，加入2滴酚酞溶液，用标准溶液滴定至终点。 （1）上述滴定操作用到的仪器有___________(填标号)。 （2）上述操作的实验数据如表： 实验编号 待测液体积 标准溶液体积 滴定前读数 滴定后读数 1 20.00 0.00 20.02 2 20.00 0.04 20.04 3 20.00 0.10 20.08 4 20.00 0.00 20.98 ①判断滴定终点的依据是___________。 ②该硫酸的浓度为___________。 ③请在答题卡虚线框中绘出上述实验中溶液随溶液)变化的滴定曲线图，注意标注滴定起点和滴定终点___________。 ④以下操作会导致测得的待测液浓度偏低的是___________(填标号)。 A．未用标准溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶中有水 C．量取硫酸时，酸式滴定管内开始有气泡，放液后气泡消失 D．用标准溶液滴定前仰视读数，达到滴定终点时俯视读数 Ⅱ．探究外界条件对化学反应速率的影响。 【反应原理】将一定体积溶液与过量的稀硫酸(浓度为上述标定浓度)反应，相关反应的化学方程式为。 【实验方案】 实验序号 实验温度 溶液 溶液 硫全部沉淀所需时间 ① 293 2.0 0.10 8.0 10.0 ② 293 2.0 0.10 10.0 ③ 313 2.0 0.10 (注：忽略溶液混合时体积的变化) （3）实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②③是探究温度对化学反应速率的影响。则___________。 （4）下列说法正确的是___________(填标号)。 A．增大反应物浓度，活化分子百分数也增大 B．升高温度，活化分子数增多，活化分子百分数不变 C．根据所学知识，预测三组实验硫全部沉淀所需时间： （5）在内实验②中用表示的速率为___________(用含的代数式表示)。 18. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeCr2O4，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： （1）中Fe为+2价，Cr的化合价为___________，步骤①的主要反应为： 上述反应配平后与的化学计量数之比为___________。硅、铝等杂质在该步骤变为、。 （2）为了提高步骤②的浸出率，可采取的措施有___________。(写两条) （3）滤渣1主要成分是___________，滤渣2的主要成分是___________和。 （4）写出步骤④的离子方程式___________。该反应的平衡常数，滤液③中mol⋅L，则溶液中___________mol⋅L。 （5）向“滤液3”中加入适量KCl，经过操作X后得到固体。操作X为：___________，过滤。有关物质的溶解度如图所示。 19. 近年来，我国大力推行“双碳”战略，倡导绿色、环保、低碳的生产、生活方式，的资源化利用成为研究热点。我国科学家利用合成了淀粉，其中关键步骤是合成。该步骤同时发生下列反应： ① ② 回答下列问题： （1）请写出CO与反应合成的热化学方程式：___________。 （2）恒温下，和在恒容密闭容器发生反应①②，下列能表明上述反应已达到平衡状态的有___________(填字母)。 A. 每断裂1molH—H键，同时生成2molO—H键 B. 混合气体的压强不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. （3）在密闭容器中投入和发生反应①：，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)，M、N两点的化学反应速率：___________ (填“>”或“<”)，判断理由是___________。 ②为提高的转化率，除可以改变温度和压强外，还可以采取的措施有___________、___________。 20. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如表： 化学式 HClO CH3COOH H2CO3 电离平衡常数 3×10-8 1×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 回答下列问题(若未指明温度，均指25℃)： （1）一般情况下，当温度升高时，Ka_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____。(填字母序号，下同) A． B． C． （3）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_____。 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加少量的CH3COONa固体 D. 加少量氢氧化钠溶液(忽略反应热效应) （4）0.1mol/LCH3COOH溶液的c(H+)为_____mol/L。 （5）在碳酸与碳酸氢钠的中性混合溶液中，c(HCO)：c(H2CO3)=_____。 （6）已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸，H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 求：Ka1(H2C2O4)=_____，Ka2(H2C2O4)=_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $