广东省汕头市潮阳区河溪中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

河溪中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学科试卷 全卷满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列文物主要由合金材料制成的是 A B C D 西周兽面纹青铜盉 东汉陶船模型 明和田玉 广彩开光外国风景图大碗 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质在水溶液中能导电的电解质是 A. B. C. D. 3. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 食盐中添加碘酸钾 B. 锌粉和稀硫酸反应时常常加入少量铜粉 C. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D. 工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 4. 探秘美丽广东，传承岭南文化。下列说法不正确的是 A. 牛田洋米酒飘万家，酿酒原料中的淀粉属于多糖 B. 潮式月饼制作精良，包装袋内置铁粉作抗氧化剂 C. 潮剧戏服华丽多彩，丝绸面料的主要成分是纤维素 D. 潮州木雕源远流长，其雕刻过程不涉及化学变化 5. 中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质性质的描述正确的是 A. “百变金刚”太空机械臂主要成分为铝合金，具有硬度大、熔点高等优点 B. 电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料 C. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池片，能将光能转化为化学能 D. 长征七号遥七运载火箭采用液氧、煤油等燃料作为推进剂，液氧和煤油均属于混合物 6. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 于谦《石灰吟》中的诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及吸热反应 B. 利用反应制氢，达到平衡时，使用纳米CaO(催化剂)比微米CaO(催化剂)产率更高 C. 将煤气化，有利于提供更多的能量，提高燃烧效率 D. 洁厕灵和食醋是家庭中常见的两种生活用品，食醋中的酸比洁厕灵的酸性弱 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室新制氯水经光照后颜色变浅 B. 夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 C. 反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达到平衡后，缩小容器体积加压，气体颜色加深 D. 合成氨工业中采用高压有利于提高原料的平衡转化率 8. 在一密闭容器中发生反应： ，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率()不变的是 A. 缩小容积 B. 升高温度 C. 容积不变，充入“惰”气 D. 移走少量D 9. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液除去 B. 溶液中的电离方程式： C. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： D. 用醋酸除去水垢（碳酸钙）： 10. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C( 金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 B. 已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-483.6k/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2则△H1<△H2 D. 已知常温常压下1 mol的H2和1 mol I2充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) △H= -14.9 kJ·mol-1 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 原子含有的中子数是 B. 与氯气充分反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，和混合，生成物中含有的分子数为 D. 的溶液中含有数目为 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中： 、 、K+、Cl- B. 遇酚酞变红的溶液中： 、Na+、 、K+ C. 与铝反应放出H2的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、 D. 水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、 、 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 具有漂白性 可使溴水褪色 B 维生素C具有还原性 补铁剂与维生素C同时服用效果更佳 C 用焦炭和石英砂制取粗硅 可用作光导纤维 D 的熔点比低 工业上电解熔融冶炼铝 A. A B. B C. C D. D 14. 用下列实验装置进行实验能达到实验目的的是 A. 用装置甲测定化学反应速率 B. 用装置乙制备乙酸乙酯 C. 用装置丙测定中和反应的反应热 D. 用装置丁验证FeCl3对H2O2分解的催化作用 15. 向体积为5L的恒容密闭容器中通入和各2mol，发生反应：。在不同温度下测得随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应ΔH<0，ΔS>0 B. T1温度下，该反应的平衡常数K=27 C. a、b两点平衡常数：Ka > Kb D. T1温度下，0到2min内，用表示的平均反应速率为 16. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，催化该过程反应历程及能量变化如图(X为丙烷，Y为丙烯)，下列说法正确的是 A. 反应前后质量不变，未参与反应 B. 反应 kJ·mol-1 C. 以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应速率最慢 D. 1mol丙烷的总键能小于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某学习小组用溶液和溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。 Ⅰ．硫酸浓度的测定：移取待测液，加入2滴酚酞溶液，用标准溶液滴定至终点。 （1）上述滴定操作用到的仪器有___________(填标号)。 （2）上述操作的实验数据如表： 实验编号 待测液体积 标准溶液体积 滴定前读数 滴定后读数 1 20.00 0.00 20.02 2 20.00 0.04 20.04 3 20.00 0.10 20.08 4 20.00 0.00 20.98 ①判断滴定终点的依据是___________。 ②该硫酸的浓度为___________。 ③请在答题卡虚线框中绘出上述实验中溶液随溶液)变化的滴定曲线图，注意标注滴定起点和滴定终点___________。 ④以下操作会导致测得的待测液浓度偏低的是___________(填标号)。 A．未用标准溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶中有水 C．量取硫酸时，酸式滴定管内开始有气泡，放液后气泡消失 D．用标准溶液滴定前仰视读数，达到滴定终点时俯视读数 Ⅱ．探究外界条件对化学反应速率的影响。 【反应原理】将一定体积溶液与过量的稀硫酸(浓度为上述标定浓度)反应，相关反应的化学方程式为。 【实验方案】 实验序号 实验温度 溶液 溶液 硫全部沉淀所需时间 ① 293 2.0 0.10 8.0 10.0 ② 293 2.0 0.10 10.0 ③ 313 2.0 0.10 (注：忽略溶液混合时体积的变化) （3）实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②③是探究温度对化学反应速率的影响。则___________。 （4）下列说法正确的是___________(填标号)。 A．增大反应物浓度，活化分子百分数也增大 B．升高温度，活化分子数增多，活化分子百分数不变 C．根据所学知识，预测三组实验硫全部沉淀所需时间： （5）在内实验②中用表示的速率为___________(用含的代数式表示)。 18. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeCr2O4，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： （1）中Fe为+2价，Cr的化合价为___________，步骤①的主要反应为： 上述反应配平后与的化学计量数之比为___________。硅、铝等杂质在该步骤变为、。 （2）为了提高步骤②的浸出率，可采取的措施有___________。(写两条) （3）滤渣1主要成分是___________，滤渣2的主要成分是___________和。 （4）写出步骤④的离子方程式___________。该反应的平衡常数，滤液③中mol⋅L，则溶液中___________mol⋅L。 （5）向“滤液3”中加入适量KCl，经过操作X后得到固体。操作X为：___________，过滤。有关物质的溶解度如图所示。 19. 近年来，我国大力推行“双碳”战略，倡导绿色、环保、低碳的生产、生活方式，的资源化利用成为研究热点。我国科学家利用合成了淀粉，其中关键步骤是合成。该步骤同时发生下列反应： ① ② 回答下列问题： （1）请写出CO与反应合成的热化学方程式：___________。 （2）恒温下，和在恒容密闭容器发生反应①②，下列能表明上述反应已达到平衡状态的有___________(填字母)。 A. 每断裂1molH—H键，同时生成2molO—H键 B. 混合气体的压强不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. （3）在密闭容器中投入和发生反应①：，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)，M、N两点的化学反应速率：___________ (填“>”或“<”)，判断理由是___________。 ②为提高的转化率，除可以改变温度和压强外，还可以采取的措施有___________、___________。 20. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如表： 化学式 HClO CH3COOH H2CO3 电离平衡常数 3×10-8 1×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 回答下列问题(若未指明温度，均指25℃)： （1）一般情况下，当温度升高时，Ka_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____。(填字母序号，下同) A． B． C． （3）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_____。 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加少量的CH3COONa固体 D. 加少量氢氧化钠溶液(忽略反应热效应) （4）0.1mol/LCH3COOH溶液的c(H+)为_____mol/L。 （5）在碳酸与碳酸氢钠的中性混合溶液中，c(HCO)：c(H2CO3)=_____。 （6）已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸，H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 求：Ka1(H2C2O4)=_____，Ka2(H2C2O4)=_____。 河溪中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学科试卷 全卷满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）AD （2） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 ②. 0.0500 ③. ④. CD （3）8.0 （4）C （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. +3 ②. 2∶7 （2）升高温度、搅拌、把铬铁矿粉碎等 （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5）蒸发浓缩，冷却结晶 【19题答案】 【答案】（1） （2）BC （3） ①. ＞ ②. ＞ ③. 反应为气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，甲醇物质的量增大，则>；压强越大，化学反应速率越大 ④. 将产物甲醇液化移走 ⑤. 增大的浓度 【20题答案】 【答案】（1）增大 （2）C （3）BD （4）10-3 （5）4.3 （6） ①. 10-1.2 ②. 10-4.2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $河溪中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学科答题卷 班级： 姓名： 座号： 成绩： 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每 小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 2 3 5 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.（14分)（除标明外，每空2分） (1) (2)① ② mol.L(1分) ③画图 ④ (3) (1分) (4) (5) mol.L.s 18.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (各1分) (2) (3) (4) (5) 19.（14分，每空2分) (1) (2) (3) ① ② 20.（14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)