精品解析：宁夏石嘴山市平罗中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

平罗中学2025-2026学年第一学期期中考试试题 高二化学 满分：100分　考试时长：75分 第Ⅰ卷　(选择题　共42分) 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Fe56　Cu64 选择题：本题共14小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求的。 1. “能源的发展”与“能源和环境”是全世界、全人类共同关心的问题，下列措施中不利于可持续发展的是 A. 大力开采煤、石油和天然气 B. 将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 C. 开发太阳能、氢能等新能源 D. 增加资源的重复使用和循环再生 【答案】A 【解析】 【详解】A．大力开采煤、石油和天然气会加速不可再生资源枯竭，增加污染和碳排放，不利于可持续发展，A符合题意； B．将废弃秸秆转化为清洁能源可减少污染并替代化石燃料，符合可持续发展，B不符合题意； C．开发太阳能、氢能等新能源可减少化石燃料依赖，符合可持续发展，C不符合题意； D．资源重复使用和循环再生能减少资源消耗，符合可持续发展，D不符合题意； 故选A。 2. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是 A. 用活性炭去除冰箱异味 B. 向锁芯里加入少量铅笔芯粉末 C. 食品抽真空包装 D. 在豆浆中加入石膏点豆腐 【答案】C 【解析】 【详解】A．用活性炭去除冰箱异味是利用了活性炭的吸附性，与反应速率调控无关，A不符合题意； B．向锁芯里加入少量铅笔芯粉末是利用石墨润滑性来减小摩擦的，使锁芯转动更顺畅，属于物理性质的应用，与反应速率调控无关，B不符合题意； C．食品氧化变质是化学反应，食品抽真空包装，降低了氧气浓度，减慢了食品氧化变质的反应速率，与调控反应速率有关，C符合题意； D．在豆浆中加入石膏点豆腐，是利用石膏使胶体聚沉，属于胶体性质的应用，与反应速率调控无关，D不符合题意； 故选C。 3. 判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A. 能够使甲基橙呈黄色的溶液 B. 的溶液 C. 溶液中： D. 溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH>4.4的溶液能够使甲基橙呈黄色，则能够使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性，A不符合题意； B．在室温或常温下，若溶液的pH>7，溶液显碱性，但不是室温或常温，pH>7的溶液不一定显碱性，B不符合题意； C．溶液中：c(H＋)<c(OH－)，则该溶液一定显碱性，C符合题意； D．室温或常温下，pH>7[或c(H+)<1×10-7 mol·L-1]的溶液一定显碱性，但不是室温或常温下就不一定显碱性，在较高温度下，水的离子积大于1×10－14，所以溶液中：时，溶液不一定呈碱性，D不符合题意； 故选C。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 使用三元催化剂提高单位时间内汽车尾气中CO、NO转化成CO2和N2的转化率 B. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. 将CO中毒者送入高压氧舱治疗 D. 重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂能同等加快正逆反应速率，使反应更快达到平衡，但不改变平衡状态，转化率未变，A符合题意； B．开启啤酒瓶后压强降低，的溶解平衡向释放气体的方向移动，符合勒夏特列原理，B不符合题意； C．高压氧舱增加浓度，促使CO与血红蛋白结合的平衡逆向移动，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．加NaOH中和，使（橙色）转化为（黄色），平衡移动符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故答案选A。 5. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图： 下列说法正确的是 A. 该过程的决速步骤为反应Ⅱ B. 和的总能量大于和的总能量 C. 反应Ⅱ的热化学方程式为 D. 选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，改变总反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图知，反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能，故反应Ⅰ为该过程的决速步，A错误； B．从能量图看1molCH3OH(g) 和1molH2O(g)的总能量低于1molCO2(g)和3H2(g)的总能量，B错误； C．催化机理看，CO(g)和H2O为该反应的中间产物，从能量图看CO(g)和H2O(g)的总能量高于H2(g)和CO2(g)，所以该反应的热化学方程式为反应Ⅱ的热化学方程式为 ，C正确； D．催化剂改变反应历程从而降低活化能，所以选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能，但不能改变总反应的焓变值，D错误； 故选C。 6. 盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是 A. 实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B. 配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉 C. 用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂 D. 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3水解生成Fe(OH)3和H+，配制时加入盐酸抑制水解，与水解有关，A不符合题意； B．FeSO4溶液中加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，属于抗氧化作用，与水解无关，B符合题意； C．Al3+和发生双水解生成CO2和Al(OH)3，与水解有关，C不符合题意； D．AlCl3水解生成Al(OH)3，加热促进水解且HCl挥发，最终得到Al(OH)3，与水解有关，D不符合题意； 故答案选B。 7. 将一块去掉氧化膜的锌片放入 100 mL pH 为 1 的盐酸中，2 min 后溶液的 pH 变为 2，则产生H2 的速率可表示为(设溶液体积不变) A. 0.0225 mol / L·min B. 0.05 mol / L·min C. 0.045 mol / L·min D. 0.01 mol / L·min 【答案】A 【解析】 【详解】溶液的pH值从1变为2，则c(H+)从0.1mol/L变为0.01mol/L，即c(H+)的变化值为(0.1-0.01)=0.09mol/L。 根据反应方程式：Zn＋2H+ = Zn2++H2↑ 2 1 0.09mol/L 0.045mol/L， 故氢气的产生速率为。答案选A。 8. 下列装置和操作不能达到实验目的的是 A. 甲装置：中和热的测定 B. 乙装置：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 C. 丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱 D. 丁装置：用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中玻璃搅拌器用于酸碱充分混合反应、温度计测定温度，且保温好，装置可以测定中和热，A正确； B．除了碳酸钙有块状、粉末之分，其余条件均相同，块状反应物的接触面积小于粉末状的，乙装置可用于探究反应物的接触面积对反应速率的影响，B正确； C．强酸制弱酸，滴加醋酸的试管中有气泡产生，证明醋酸酸性比碳酸强，滴加硼酸的试管中没有明显现象，证明硼酸酸性比碳酸弱，从而证明醋酸比硼酸强，C正确； D．NaOH溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中，不能盛放在图中酸式滴定管中，且滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，不应看滴定管，D错误； 答案选D。 9. 在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是 A. 如图1反应： 此反应的ΔH>0 B. 如图1反应：若p1>p2，则a＋b<c C. 如图2反应：此反应的△H<0，且T1>T2 D. 如图3反应：t1时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图1可知，P1时，升高温度，A的转化率降低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，正反应ΔH<0，A错误； B．由图1可知，若p1>p2，向T轴作垂线，温度相等，增大压强，则A的转化率升高，平衡正向移动，说明正向是气体物质的量减小的反应，则a＋b>c，B错误； C．由图2可知，T1<T2，升高温度生成物含量减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，C错误； D．根据图3可知，t1时刻改变条件使正逆反应速率都增大，且平衡不移动，改变的条件可能是加入了催化剂或的反应增大了压强，D正确； 答案选D。 10. 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响。在常温下按如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2%H2O2溶液 无。 ② 无 ③ 10mL4%H2O2溶液 MnO2粉末 下列说法不正确的是 A. 实验①和②对比研究的是H2O2溶液的浓度对该反应速率的影响 B. 实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响 C. 实验②的反应物应为5mL 2%H2O2溶液 D. 实验③的反应速率应比实验①的快 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题干要求，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响，②和③应该是探究催化剂的影响，①和②则是探究H2O2溶液的浓度对该反应速率的影响，结合控制变量的要求，②的反应物应是10mL4%H2O2溶液；故A正确； B．结合上述分析，实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响，故B正确； C．根据A项分析，②的反应物应是10mL4%H2O2溶液；故C错误； D．实验③与实验①比较，使用了催化剂，反应物浓度也增大了，故反应速率肯定比①的快，故D正确。 答案选C。 11. 溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是 A. 加入适量水 B. 加入少量溶液 C. 通入适量气体 D. 加热 【答案】C 【解析】 【详解】氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，若要使0.1mol/L氯化铁溶液中铁离子浓度更接近于0.1mol/L，应向溶液中通入适量氯化氢气体，增大溶液中的盐酸浓度，使水解平衡向逆反应方向移动，故选C。 12. 下列选项中的原因或结论与现象不对应的是 选项 现象 原因或结论 A 在中加入，能加速的分解速率 降低了反应所需的活化能 B 向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再滴加几滴溶液，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 C 将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ，，平衡向生成方向移动 D 在密闭容器中有反应：，达到平衡时测得为，将容器容积扩大到原来的2倍，测得为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率，MnO2降低了反应所需的活化能，故A正确； B．向溶液中加入溶液，反应为Fe3++3SCN-⇋Fe(SCN)3，溶液呈红色，反应中与氯离子和钾离子无关，再滴加几滴1mol/LKCl溶液，溶液颜色变浅，因为溶液变稀，故B错误； C．将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，，，是放热反应，加热平衡向生成NO2方向移动，故C正确； D．在密闭容器中有反应：，达到平衡时测得为，将容器容积扩大到原来的2倍，如果忽略平衡移动，则为，现在测得为，则平衡正向移动，则反应后的分子数大于反应前的分子数，x<2，故D正确； 答案选B。 13. 甲醇水蒸气催化重整是获取H2的重要方法，反应CH3OH(g+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)能量变化如图1所示。830°C时，相同时间内向反应体系中投入一定量CaO做对比实验，结果如图2所示，下列说法中正确的是 A. 该反应的ΔH= (a−b−c) kJ∙mol−1 B. 选择适当催化剂降低ΔH3可显著提高催化重整反应速率 C. CaO提高了催化重整反应速率 D. CaO表面积越大，吸收CO2效果越好 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中信息和盖斯定律，反应焓变只与起始和终止状态有关，因此该反应的ΔH= (a−b+c) kJ∙mol−1，故A错误； B．第一步的活化能大，因此该反应的反应速率主要有第一步决定，因此选择适当催化剂降低ΔH3不能显著提高催化重整反应速率，故B错误； C．CaO不是反应的催化剂，因此不能提高催化重整反应速率，故C错误； D．根据图2的信息说明CaO表面积越大，吸收CO2效果越好，二氧化碳浓度降低，平衡正向移动，氢气百分含量增大，故D正确。 综上所述，答案为D。 14. 在不同温度下，某水溶液中与有如图所示关系。下列说法错误的是 A. 点对应的溶液，溶液呈弱酸性 B. 点对应的溶液中可以大量共存： C. 升高温度，可能引起点到点的变化 D. 时，向的稀硫酸中逐滴加入的稀氨水，溶液中逐渐减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．点对应的溶液中，溶液呈中性，A错误； B．点对应的溶液呈酸性，在酸性溶液中能大量共存，B正确； C．升高温度，水的电离程度变大，变大，引起点到点的变化，C正确； D．Kb(NH3·H2O)=，则=，25 ℃时，Kb(NH3·H2O)为定值，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水的过程中，pH逐渐增大，即c(OH－)逐渐增大，则逐渐减小，即逐渐减小，D正确； 故选A。 第II卷(非选择题　共58分) 15. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等。工业上使用黄铁矿(主要成分为)制备硫酸的反应原理如下图： （1）“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是_____； （2）“氧化”时，发生反应的化学方程式为_____； （3）保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成的反应速率会如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”) 改变条件 升高温度 增大反应容器体积 反应达到平衡状态后，延长反应时间 生成的速率 _____ _____ _____ （4）研究证明，高炉中与反应不能完全转化为和，据此写出高炉炼铁时与反应的化学方程式：_____；由此方程式可知，每生成1 molCO2，转移_____mol电子。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） （3） ①. 增大 ②. 减小 ③. 不变 （4） ①. ②. 2 【解析】 【分析】工艺流程过程分析可知，黄铁矿与空气中的反应会产生和，与空气在做催化剂的条件下在400—500℃时发生氧还原反应产生，被浓硫酸吸收后得到，和焦炭在高炉中反应产生Fe。 【小问1详解】 将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 氧化时与空气在做催化剂的条件下在400—500℃时发生氧还原反应产生，其化学方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 升高温度，生成的速率会增大；增大反应容器体积，相当于减小浓度，生成的速率会减小；反应达到平衡状态后，延长反应时间，平衡不移动，生成的速率保持不变，故答案为：增大；减小；不变； 【小问4详解】 高炉炼铁时与CO反应产生Fe，但是不能完全转化，说明该反应可逆，其化学方程式为；由此方程式可知，每生成 1 mol CO2，碳元素化合价由+2价升高到+4价，则转移2 mol 电子，故答案为：；2。 16. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ①        (平衡常数) ②            (平衡常数) ③        (平衡常数) （1）_______(用含和的代数式表示)。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 断裂4 mol C-H键的同时生成4 mol H-H键 B. 恒温恒容，和浓度之比不再变化 C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D. 恒容绝热，不再变化 （3）列举两种可提高反应②中转化率的措施_______、_______。 （4）在恒压密闭容器内，充入0.2mol (g)与0.4mol (g)只发生反应③。(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：_______(填“>”“＜”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率_______(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为2 L，则℃时该反应的平衡常数K=_______L/mol。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小：_______(用KA、KB、KC表示)。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是_______。 【答案】（1） （2）CD （3） ①. 降压 ②. 升温 （4） ①. > ②. 降低 ③. 200 ④. KA=KB>KC （5）DE段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；EF段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应②=反应①-反应③，则； 【小问2详解】 A．断裂4mol C-H的同时生成4mol H-H，均表示正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故A错误； B．反应②过程中，和浓度之比是定值，当和浓度之比不再变化时不能说明反应达到平衡，故B错误； C．反应②是气体体积增大的反应，在恒温恒压下，反应过程中容器的体积增大，反应前后气体总质量不变，密度减小，当混合气体的密度不再变化时说明反应达到平衡，故C正确； D．在恒容绝热下发生反应②， 逐渐增大，当不再变化时，反应一定达到平衡状态，故D正确； 故选CD； 【小问3详解】 反应②的正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，CH4转化率升高；反应②的正反应气体系数和增大，减小压强，平衡正向移动，CH4转化率升高；所以提高 CH4转化率的措施有升高温度、降低压强； 【小问4详解】 ①是气体体积减小的反应，同一温度条件下，增大压强，平衡正向移动，CS2(g)的转化率增大，所以压强：P2 > P1，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，容器体积增大，相当于减压，平衡逆向移动，CS2的转化率降低； ②B点处，CS2的平衡转化率为80%，列出三段式： ，容器体积为2L，则T1℃时该反应的平衡常数K==200L/mol； ③该反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，所以KA=KB>KC； 【小问5详解】 DE段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；EF段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小。 17. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于35 mg·mL-1，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答： （1）选用上述_____(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00 mL白醋后，将白醋稀释至100 mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 （2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的pH=_____。(已知：室温下醋酸的Ka=1.8×10-5) （3）根据该同学的计算结果，应该选_____作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”) （4）该滴定达到终点时的现象是_____。 （5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为_____mL。 （6）用标准的0.06000 mol·L-1 NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 mL 0.02 25.01 2 25.00 mL 0.70 25.71 3 25.00 mL 0.50 24.20 则该品牌白醋中醋酸含量为_____mg·mL-1。 （7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_____(填标号)。 A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出 D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1） ①. 甲 ②. 100 mL容量瓶和胶头滴管 （2）8 （3）酚酞 （4）当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色 （5）26.10 （6）36 （7）CD 【解析】 【分析】采用酸碱中和滴定的方法测定食醋中醋酸的浓度，白醋要用酸式滴定管量取，将白醋稀释至100 mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和100 mL容量瓶和胶头滴管；实验过程中操作不规范会引起误差，误差分析的总依据为：由，由于c标、V待均为定植，所以c测的大小取决于V标的大小。 【小问1详解】 白醋显酸性，应用酸式滴定管，选用甲；溶液稀释使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶和胶头滴管； 【小问2详解】 当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，恰好生成醋酸钠，溶液中，室温下醋酸的，则，则； 【小问3详解】 恰好完全反应生成醋酸钠，溶液显碱性，则选酚酞作指示剂； 【小问4详解】 滴定结束时恰好完全反应生成醋酸钠，溶液由无色变为浅红色，则NaOH滴定食醋的终点为：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色； 【小问5详解】 起始读数为0.00 mL，终点读数为26.10 mL，NaOH溶液的体积为26.10 mL； 【小问6详解】 第三组实验数据与前两组差别较大，舍去，则根据1、2两组数据可知，消耗NaOH溶液的体积为25.00 mL，待测液醋酸的体积也为25.00 mL，则醋酸的浓度等于NaOH的浓度为0.06000 mol/L，因为白醋由10 mL稀释为100 mL，则该白醋中醋酸的物质的量浓度为0.6 mol/L，则该品牌白醋中醋酸含量为，符合国家标准； 【小问7详解】 A．碱式滴定管未用NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，使标准液的浓度偏小，导致消耗NaOH溶液的体积偏大，则滴定结果偏高，A不符合题意； B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，但醋酸的物质的量不变，对测定结果无影响，B不符合题意； C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出，使待测液中溶质的物质的量偏小，导致消耗NaOH溶液的体积偏小，则滴定结果偏低，C符合题意； D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，使消耗NaOH的体积读数偏小，则滴定结果偏低，D符合题意； E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使消耗NaOH溶液的体积读数偏大，则滴定结果偏高，E不符合题意； 故答案选CD。 18. 25℃时，醋酸、次氯酸和碳酸的电离平衡常数如下所示： 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离平衡常数 K= K= （1）用离子方程式表示Na2CO3溶液可以去油污的原因：_____。 （2）同浓度的、ClO-、、在溶液中结合的能力最强的是_____。 （3）下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_____。 A．升高温度　B．加水稀释　C．加少量的固体　D．加少量冰醋酸　E．加氢氧化钠固体 （4）判断CO2通入次氯酸钠溶液是否发生反应，如果不能说出理由，如果能发生反应请写出相应的化学方程式：_____。 （5）取等体积等物质的量浓度的醋酸、盐酸两溶液，分别与等浓度的NaOH溶液反应至溶液呈中性，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为：V(醋酸)_____V(盐酸)(填“>”、“<”或“=”)。 （6）在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 （7）已知：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)　ΔH1=-57.3 kJ/mol，1 mol醋酸在水溶液中电离吸收0.3 kJ热量。则稀醋酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为_____。 【答案】（1） （2） （3）BE （4）CO2+NaClO+H2O=HClO+NaHCO3 （5）< （6）正向 （7） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下可水解，实现去除油污的目的，离子方程式为。 【小问2详解】 酸越强，Ka越大，酸根离子结合H+的能力越弱，根据Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)可知，在溶液中结合的能力最强。 【小问3详解】 下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是： A．电离平衡常数与温度有关，升高温度，常数改变，A错误； B．越稀越电离，加水稀释，电离程度增大，B正确； C．加醋酸钠固体，同离子效应，平衡逆向移动，C错误； D．加少量冰醋酸，平衡正向移动，但电离程度减小，D错误： E．加氢氧化钠固体，氢氧根消耗电离产生的氢离子，平衡正向移动，电离程度增大，E正确； 故答案为BE。 【小问4详解】 根据酸性强弱关系：，所以将通入溶液中，和能生成但不能生成，则反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中HCl和CH3COOH的物质的量相同，且均为一元酸，故完全反应时所消耗的氢氧化钠的物质的量是相同的，产物分别为醋酸钠和氯化钠，由于醋酸是弱酸，醋酸钠显碱性，盐酸是强酸，NaCl为中性，则与NaOH溶液反应至溶液呈中性时消耗NaOH溶液的体积大小关系为：。 【小问6详解】 在新制氯水中存在平衡，加入少量NaCl固体，增大，平衡逆向移动，导致溶液中氢离子浓度减小，对水电离的抑制作用减弱，则水的电离平衡正向移动。 【小问7详解】 根据题目信息可得：①，醋酸电离的方程式为：②，则根据盖斯定律③，可由①+②得到。故稀醋酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平罗中学2025-2026学年第一学期期中考试试题 高二化学 满分：100分　考试时长：75分 第Ⅰ卷　(选择题　共42分) 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Fe56　Cu64 选择题：本题共14小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求的。 1. “能源的发展”与“能源和环境”是全世界、全人类共同关心的问题，下列措施中不利于可持续发展的是 A. 大力开采煤、石油和天然气 B. 将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 C. 开发太阳能、氢能等新能源 D. 增加资源的重复使用和循环再生 2. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是 A. 用活性炭去除冰箱异味 B. 向锁芯里加入少量铅笔芯粉末 C. 食品抽真空包装 D. 在豆浆中加入石膏点豆腐 3. 判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A. 能够使甲基橙呈黄色的溶液 B. 的溶液 C. 溶液中： D. 溶液中： 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 使用三元催化剂提高单位时间内汽车尾气中CO、NO转化成CO2和N2的转化率 B. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. 将CO中毒者送入高压氧舱治疗 D. 重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 5. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图： 下列说法正确的是 A. 该过程的决速步骤为反应Ⅱ B. 和的总能量大于和的总能量 C. 反应Ⅱ的热化学方程式为 D. 选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，改变总反应的焓变 6. 盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是 A. 实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B. 配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉 C. 用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂 D. 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 7. 将一块去掉氧化膜的锌片放入 100 mL pH 为 1 的盐酸中，2 min 后溶液的 pH 变为 2，则产生H2 的速率可表示为(设溶液体积不变) A. 0.0225 mol / L·min B. 0.05 mol / L·min C. 0.045 mol / L·min D. 0.01 mol / L·min 8. 下列装置和操作不能达到实验目的的是 A. 甲装置：中和热的测定 B. 乙装置：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 C. 丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱 D. 丁装置：用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 9. 在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是 A. 如图1反应： 此反应的ΔH>0 B. 如图1反应：若p1>p2，则a＋b<c C. 如图2反应：此反应的△H<0，且T1>T2 D. 如图3反应：t1时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强 10. 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响。在常温下按如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2%H2O2溶液 无。 ② 无 ③ 10mL4%H2O2溶液 MnO2粉末 下列说法不正确的是 A. 实验①和②对比研究的是H2O2溶液的浓度对该反应速率的影响 B. 实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响 C. 实验②的反应物应为5mL 2%H2O2溶液 D. 实验③的反应速率应比实验①的快 11. 溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是 A. 加入适量水 B. 加入少量溶液 C. 通入适量气体 D. 加热 12. 下列选项中的原因或结论与现象不对应的是 选项 现象 原因或结论 A 在中加入，能加速的分解速率 降低了反应所需的活化能 B 向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再滴加几滴溶液，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 C 将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ，，平衡向生成方向移动 D 在密闭容器中有反应：，达到平衡时测得为，将容器容积扩大到原来的2倍，测得为 A. A B. B C. C D. D 13. 甲醇水蒸气催化重整是获取H2的重要方法，反应CH3OH(g+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)能量变化如图1所示。830°C时，相同时间内向反应体系中投入一定量CaO做对比实验，结果如图2所示，下列说法中正确的是 A. 该反应的ΔH= (a−b−c) kJ∙mol−1 B. 选择适当催化剂降低ΔH3可显著提高催化重整反应速率 C. CaO提高了催化重整反应速率 D. CaO表面积越大，吸收CO2效果越好 14. 在不同温度下，某水溶液中与有如图所示关系。下列说法错误的是 A. 点对应的溶液，溶液呈弱酸性 B. 点对应的溶液中可以大量共存： C. 升高温度，可能引起点到点的变化 D. 时，向的稀硫酸中逐滴加入的稀氨水，溶液中逐渐减小 第II卷(非选择题　共58分) 15. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等。工业上使用黄铁矿(主要成分为)制备硫酸的反应原理如下图： （1）“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是_____； （2）“氧化”时，发生反应的化学方程式为_____； （3）保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成的反应速率会如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”) 改变条件 升高温度 增大反应容器体积 反应达到平衡状态后，延长反应时间 生成的速率 _____ _____ _____ （4）研究证明，高炉中与反应不能完全转化为和，据此写出高炉炼铁时与反应的化学方程式：_____；由此方程式可知，每生成1 molCO2，转移_____mol电子。 16. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ①        (平衡常数) ②            (平衡常数) ③        (平衡常数) （1）_______(用含和的代数式表示)。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 断裂4 mol C-H键的同时生成4 mol H-H键 B. 恒温恒容，和浓度之比不再变化 C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D. 恒容绝热，不再变化 （3）列举两种可提高反应②中转化率的措施_______、_______。 （4）在恒压密闭容器内，充入0.2mol (g)与0.4mol (g)只发生反应③。(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：_______(填“>”“＜”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率_______(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为2 L，则℃时该反应的平衡常数K=_______L/mol。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小：_______(用KA、KB、KC表示)。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是_______。 17. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于35 mg·mL-1，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答： （1）选用上述_____(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00 mL白醋后，将白醋稀释至100 mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 （2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的pH=_____。(已知：室温下醋酸的Ka=1.8×10-5) （3）根据该同学的计算结果，应该选_____作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”) （4）该滴定达到终点时的现象是_____。 （5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为_____mL。 （6）用标准的0.06000 mol·L-1 NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 mL 0.02 25.01 2 25.00 mL 0.70 25.71 3 25.00 mL 0.50 24.20 则该品牌白醋中醋酸含量为_____mg·mL-1。 （7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_____(填标号)。 A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出 D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 18. 25℃时，醋酸、次氯酸和碳酸的电离平衡常数如下所示： 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离平衡常数 K= K= （1）用离子方程式表示Na2CO3溶液可以去油污的原因：_____。 （2）同浓度的、ClO-、、在溶液中结合的能力最强的是_____。 （3）下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_____。 A．升高温度　B．加水稀释　C．加少量的固体　D．加少量冰醋酸　E．加氢氧化钠固体 （4）判断CO2通入次氯酸钠溶液是否发生反应，如果不能说出理由，如果能发生反应请写出相应的化学方程式：_____。 （5）取等体积等物质的量浓度的醋酸、盐酸两溶液，分别与等浓度的NaOH溶液反应至溶液呈中性，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为：V(醋酸)_____V(盐酸)(填“>”、“<”或“=”)。 （6）在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 （7）已知：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)　ΔH1=-57.3 kJ/mol，1 mol醋酸在水溶液中电离吸收0.3 kJ热量。则稀醋酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $