吉林长春汽车经济技术开发区第三中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

汽开三中2025—2026学年度第一学期期中试卷 高二化学 注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共5页，总分100分，考试时间75分钟。 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 N-14 Na-23 K-39 Ca-40 S-32 Ni-59 Al-27 Sr-88 Cu-64 Cl-35.5 Ba-137 Zn-65 F-19 P-31 I-127 Pb-207 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本大题共20小题，共60分。 1. 某原子最外层电子排布为2s22p3，则该原子 A. 核外有5个电子 B. 核外有3种能量不同的电子 C. 最外层电子占据3个轨道 D. 最外层上有3种运动状态不同的电子 2. 下列说法或有关化学用语的使用正确的是 A. 在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 B. Fe原子的外围轨道表示式为 C. 氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大 D. 铜原子的外围电子排布式为3d94s2 3. 铝土矿除主要成分，还存在多种第三周期元素如Mg、S。下列说法正确的是 A 半径： B. 热稳定性： C. 碱性： D. 第一电离能： 4. 下列各组元素性质递变规律正确的是 A. Na、Mg、Al原子半径依次减小 B. Li、Be、B原子最外层电子数依次减小 C. P、S、Cl元素最高正价依次降低 D. Li、Na、K的金属性依次减弱 5. 某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该物质中C原子杂化方式为只有一种 B. 该物质分子中键和键的个数比为 C. 该物质分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D. 该物质分子中含有极性共价键 6. 下列模型分别表示C2H2、S8、SF6结构，下列说法正确的是 A. 32 g S8分子中含有0.125 mol σ键 B. SF6是由非极性键构成的分子 C. 1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键 D. C2H2分子中不含非极性键 7. 下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是 选项 化学式 中心原子杂化类型 模型名称 空间结构 A 直线形 直线形 B 平面三角形 V形 C 四面体形 四面体形 D 正四面体形 三角锥形 A. A B. B C. C D. D 8. 通常状况下，NCl3是一种油状液体，下列对NCl3的有关叙述正确的是 A. CCl4中C—Cl键键长比NCl3中N—Cl键键长短 B. 分子中的N原子无孤电子对 C. NCl3分子的空间构型为三角锥型 D. NCl3稳定性弱于NF3，因为N—Cl的键能比N—F的键能大 9. 下列对分子性质的解释中，不正确的是 A. 由酸性FCH2COOH>CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH>CH3COOH B. 乳酸()分子中含有2个手性碳原子 C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D. 冰的密度比水小、氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释 10. 下列叙述中，事实与对应解释不正确的是 事实 解释 A 第一电离能： 依据洪特规则核外电子排布处于半充满状态较稳定 B 热稳定性： 水分子间存在氢键作用 C 酸性： 是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小 D 在中的溶解度： 为极性分子，和均为非极性分子 A. A B. B C. C D. D 11. T℃时，三种酸的电离平衡常数如下表，下列判断不正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数 1×10-2 9×10-6 9×10-7 A. T℃时，酸性：HX＞HY＞HZ B. T℃时，反应HX＋Y—＝HY＋X—能够发生 C. T℃时，0.1mol‧L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D. T℃时，0.1mol‧L-1HX溶液加水稀释HX的电离平衡常数增大 12. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数，根据上述表格中的数据，判断以下说法中不正确的是 酸 A. 在冰醋酸中，是这四种酸中酸性最弱的酸 B. 在冰醋酸中，硫酸的电离方程式可表示为 C. 在冰醋酸中，的电离度约为0.04% D. 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 13. 下列说法正确的有 ①酸式滴定管和量筒均没有“0”刻度线 ②使用pH试纸时，不能润湿，否则一定会使测定结果不准确 ③用水润湿过的pH试纸测定pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的pH误差更大 ④pH试纸在酸性较强的环境中显红色，在碱性较强的环境中显蓝色 ⑤中和滴定时，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液 ⑥若滴定时，锥形瓶未干燥，则测得的溶液浓度偏低 ⑦进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内液面的变化 ⑧用KMnO4溶液滴定FeSO4溶液时，应选用碱式滴定管 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 14. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A. 图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E B. 若从A点到E点，可采用在水中加入少量碱的方法 C. 若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法 D. 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 15. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 的(NH4)2SO4溶液中： B. 的Na2CO3溶液中： C. 的NH4Cl溶液与的NaOH溶液等体积混合后显碱性： D. 相等的(NH4)2SO4溶液，NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液： 16. MOH和ROH均为一元碱，常温下对其水溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示(V0为初始体积，V为稀释后体积。下列说法正确的是 A. 在A点时，由H2O电离出的c(H+)相等，c(M+)=c(R+) B. 稀释前，ROH溶液的浓度是MOH溶液浓度的倍 C. 稀释前ROH溶液与等体积pH=1的H2SO4溶液混合后所得溶液显酸性 D. 等体积、等浓度的MOH溶液和盐酸混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+) 17. 下，三种硫酸盐、、的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知。下列说法正确的是 A. 溶度积： B. 点对是不饱和溶液，能继续溶解 C. 点对应的溶液中，二者的浓度积等于 D 不可能转化成 18. 常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6 mol2·L－2，常温下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法不正确的是 A. CaSO4溶解在水中，c平(Ca2＋)＝c平(SO)＝3×10－3 mol·L－1 B. 在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出 C. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp D. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c平(SO)等于3×10－3 mol·L－1 19. 已知外电路中，电子由b极流向锌，有关如图所示的装置分析不合理的是 A. 该装置中Cu极为正极 B. 当铜极的质量变化为32g时，a极上消耗的在标准状况下的体积为5.6L C. b极反应的电极反应式为 D. 一段时间后锌片一极质量增加 20. “四室电渗析法”可用来制备某些化工产品，原理如图所示，阳极室中电解质溶液为稀硫酸，阴极室中电解质溶液为稀NaOH溶液。下列说法正确的是 A. 阴极材料起导电作用，也可以换成铜、铁、铝锂等金属材料 B. 若原料室加入浓NaI溶液，产品室每得到1 mol HI，阳极室溶液减少9 g C. 该装置的优点之一为电解后在阴极一定可以得到较浓的氢氧化钠溶液 D. 若原料室加入浓NaH2PO2溶液，阳极室电解质溶液用H3PO2溶液代替稀硫酸，并撤去阳极室与产品室间的阳膜，会更有利于制备H3PO2 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题：本大题共3小题，共40分 21. 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表所有原子中原子半径最小的，B有三个能级，且各个能级上电子数相等，D与C同周期，且C中未成对电子是该周期中最多的；D基态原子的2p电子是2s电子的2倍；E有4个电子层，且与A最外层电子数相同，其他各层均排满。 （1）写出的基态核外电子排布式___________。 （2）A和C可以形成18电子的分子，该分子中C原子的杂化方式为___________。 （3）C与D形成的酸根离子 ①的空间构型为___________(用文字描述)。 ②写出一种与空间构型相同的分子的化学式___________。 （4）的沸点比的沸点高的原因是___________。 22. 如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中为阳离子交换膜。 根据要求回答相关问题： （1）通入氧气的电极为___________(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为___________。 （2）铁电极为___________(填“阳极”或“阴极”)，总反应离子方程式为___________。 （3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在___________区(填“铁极”或“石墨极”)，溶液体积为L (假设反应前后溶液体积不变)。若在标准状况下，甲中有氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量___________。 （4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度与反应前比较，将___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 23. 金属镍及其化合物有极高的实用价值，可以制备储氢合金、新型镍氢电池及耐腐蚀的合金，还是一种很好的催化剂。某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其它不溶性物质。采用如下工艺流程制备草酸镍晶体()： 已知①当溶液中某离子浓度小于mol/L时认为沉淀完全； ②的电离平衡常数；的电离平衡常数、。 ③溶液中金属离子浓度用表示，随溶液pH变化的图象如图所示： 回答下列问题： （1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是：溶解金属铝及其氧化物、_______。 （2）保持其它条件相同，在不同温度下进行酸浸时，镍浸出率随时间变化如图所示： 则“酸浸”的适宜温度和时间分别为_______(填字母)。 a.30℃、30min b.90℃、150min c.70℃、120min （3）滤渣③的主要成分是_______(填化学式)。 （4）溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。 （5）根据题目中数据计算的Ksp=_______。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是_______。 汽开三中2025—2026学年度第一学期期中试卷 高二化学 注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共5页，总分100分，考试时间75分钟。 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 N-14 Na-23 K-39 Ca-40 S-32 Ni-59 Al-27 Sr-88 Cu-64 Cl-35.5 Ba-137 Zn-65 F-19 P-31 I-127 Pb-207 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本大题共20小题，共60分。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题：本大题共3小题，共40分 【21题答案】 【答案】（1）或 （2） （3） ①. 平面正三角形 ②. 、 （4）分子间存在氢键，分子间只存在范德华力，氢键的作用力更强，导致的沸点更高 【22题答案】 【答案】（1） ①. 正极 ②. （2） ①. 阴极 ②. （3） ①. 铁极 ②. （4）减小 【23题答案】 【答案】（1）溶解金属铝及其氧化物及除去废镍催化剂表面的油脂，便于金属及其化合物加工处理 （2）c （3）Fe(OH)3 （4） ①. 酸 ②. （5） ①. 10−15.4 ②. 3.2≤pH＜6.3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $