精品解析：吉林省延吉市第三高级中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

延吉市第三高级中学2025—2026学年度第1学期 高二年级11月期中考试化学学科试卷 考生注意：1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 第I卷(选择题) 一、单项选择题(共18个小题，每小题3分，共54分) 1. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mol N≡N需要吸收的能量为 A. 431kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 869kJ 2. 氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 下列热化学方程式（数值均正确）能表示可燃物燃烧热的是 A. B. C. D. 4. 下列说法正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热为57.3 KJ·mol－1，则H2SO3和NaOH反应的中和热为57.3kJ·mol－1 B. 已知C2H5OH(l)＋2O2(g)=2CO(g)＋3H2O(g)　ΔH=－1366.8KJ·mol－1，则C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8 kJ·mol－1 C. 在一定温度和压强下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量，则其热化学方程式为ΔH=－38.6 kJ·mol－1 D. S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1；S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 5. 工业上处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和。已知：；；则该条件下的等于 A. -270kJ/mol B. C. D. +270kJ/mol 6. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. mol⋅L⋅min B. mol⋅L⋅min C. mol⋅L⋅min D. mol⋅L⋅min 7. 在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是 A. 0.1 mol/(L·min) B. 0.2 mol/(L·min) C. 0.3 mol/(L·min) D. 0.6 mol/(L·min) 8. 已知在密闭容器中发生反应，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 9. 许多生活智慧都蕴含化学原理。下列保存食物的方法体现了“温度影响化学反应速率”的是 A. 风干保存 B. 冷藏保鲜 C. 加盐腌制 D. 真空密封 10. 反应C(s)+H2O(g) ⇌CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能增大反应速率的是 A. 增加C的量 B. 保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入Ne使容器容积变大 11. 工业制氢原理：。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是 A. 将炭块改为炭粉 B. 加入高效催化剂 C. 降低反应温度 D. 增大水蒸气浓度 12. 正确理解概念对于学习化学知识非常重要。下列对化学概念的理解错误的是 A. 增大反应物的浓度，反应速率不一定增大 B. 活化分子间的碰撞不一定会发生反应 C. 压缩反应体系体积，反应体系中单位体积的活化分子百分数一定增大 D. 对反应体系升温，反应体系中的活化分子百分数一定增大 13. 可逆反应：，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有 ①容器内总压强不再变化 ②的百分含量保持不变 ③的物质的量浓度之比为 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑦单位时间内生成的同时生成 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 14. 对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，化学平衡常数的表达式为 A. B. C. D. 15. 2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是 A. v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 B. z＝3 C. B的转化率为25% D. C平衡时的浓度为0.5 mol·L－1 16. 在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为0.2、0.1、0.2，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. 为0.4 B. 为0.25 C. 、均为0.15 D. 为0.2 17. 下列变化不能用勒夏特列平衡移动原理释解的是 A. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 C. 光照新制的氯水，溶液的酸性增强 D. 工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂 18. CH3COOH的电离方程式为CH3COOHH++CH3COO-，25℃时，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的Ka=1.8×10-5。下列说法正确的是 A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小 B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C. 该温度下0.01mol·L-1CH3COOH溶液的Ka<1.8×10-5 D. 升高温度，c(H+)增大，Ka变大 (第II卷 非选择题) 19. I.醋酸是一种常见的弱酸，在0.1醋酸中加入下列物质，分析醋酸的电离平衡移动方向及平衡时物质的浓度变化： （1）写出醋酸的电离方程式：____________________。 （2）加入醋酸钠固体，电离平衡__________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）加入碳酸钙固体，电离平衡__________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，Ka__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）升高温度，醋酸的电离平衡__________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 Ⅱ.已知室温时，0.1 的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题： （5）HA的电离平衡常数K=__________。 （6）升高温度时，K将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 20. Ⅰ．（红棕色）和（无色）之间发生反应：。将一定量气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。 （1）下列可以说明该反应达到平衡的是______（填标号）。 A. B. 容器内气体的颜色不再变化 C. 混合气体的压强不再变化 D. （2）在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入，c随时间的变化曲线如图所示。 ①1~4四个点中，的点有______。 ②反应进行到16min时，的转化率是______。 ③下列措施能使该反应速率加快的是______（填标号）。 A．增大容器体积 B．加入合适的催化剂 C．恒容条件下充入He Ⅱ．已知与硫酸的反应为。某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。 实验序号 反应温度 加入溶液的体积 加入溶液的体积 加入水的体积 出现浑浊的时间 ℃ mL mL mL s ① 20 10 10 0 ② 40 10 0 ③ 20 5 10 （3）实验①②研究的是______对化学反应速率的影响，______。 （4）实验①③研究的是______对化学反应速率的影响，______。 21. 面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。 （1）已知在常温常压下反应的热化学方程式： ① ② 写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：__________________________________。 （2）在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”)； ②在温度、体积不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）已知在T ℃时，的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知，，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应________(填“已经”或“没有”)达到平衡，此时刻v正________v逆(填“>”“<”或“=”)。 在4 L恒容密闭容器中投入2 mol N2和5 mol H2发生合成氨反应：。 （4）若在某条件下合成氨反应2 min后达到平衡，H2变为0.8 ，则这2 min内的化学反应速率为v(NH3)=_____________，平衡常数K=____________(只用小数列出计算式)。 22. I.一个容积不变的密闭容器中发生反应其平衡常数和温度的关系如下表所示： 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白。 （1）该反应的平衡常数表达式____________，该反应为____________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）在时，向容器中充入 、 ，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数____________1.0(填“大于”或“等于”或“小于”)。 （3）在时，在某时刻反应混合物中、、、浓度分别为、、、，则此时平衡移动方向为____________(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”)。 II.某一容积可变的密闭体系中发生下列反应：，回答下列问题： （4）图是某一时间段中反应速率与反应进程的关系图： ①处于平衡状态的时间段是____________。 ②在、、时刻，体系中分别是何种条件发生了什么样变化？ ：__________，：__________，：__________. ③在下列时间段中，氨的百分含量最高的是_________(选填代号)。 a. 　　b. 　　c. 　　d. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 延吉市第三高级中学2025—2026学年度第1学期 高二年级11月期中考试化学学科试卷 考生注意：1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 第I卷(选择题) 一、单项选择题(共18个小题，每小题3分，共54分) 1. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mol N≡N需要吸收的能量为 A. 431kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 869kJ 【答案】C 【解析】 【详解】反应热ΔH = 反应物总键能 - 生成物总键能，设断裂1 mol N≡N吸收的能量为，反应物含有1 mol N≡N、3 mol H-H，生成物共含有6 mol N-H，代入数据得：，解得，即断裂1 mol N≡N需要吸收的能量为945.6 kJ， 故答案选C。 2. 氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为142.9×4=571.6kJ，根据放热反应，焓变为负值分析，该热化学方程式为： 。 故选C。 3. 下列热化学方程式（数值均正确）能表示可燃物燃烧热的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO的燃烧热是1 mol CO完全燃烧生成CO2(g)的焓变，方程式符合1 mol可燃物且产物为稳定氧化物，ΔH为负值，A正确； B．CH4燃烧生成H2O(g)，但燃烧热要求H2O为液态，B错误； C．方程式表示2 mol H2燃烧的焓变，而燃烧热需对应1 mol可燃物，C错误； D．可燃物为 mol葡萄糖，而燃烧热需对应1 mol可燃物，且H2O为气态，不符合燃烧热的定义，D错误； 故答案选A。 4. 下列说法正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热为57.3 KJ·mol－1，则H2SO3和NaOH反应的中和热为57.3kJ·mol－1 B. 已知C2H5OH(l)＋2O2(g)=2CO(g)＋3H2O(g)　ΔH=－1366.8KJ·mol－1，则C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8 kJ·mol－1 C. 在一定温度和压强下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量，则其热化学方程式为ΔH=－38.6 kJ·mol－1 D. S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1；S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚硫酸是弱酸，H2SO3和NaOH反应生成1mol水放出的热量比57.3低，故A错误； B．燃烧热H指定的化合物是液态水，C指定的化合物是二氧化碳气体，故B错误； C．该反应是可逆反应，投料不会完全反应，因此该反应的ΔH＜－38.6 kJ·mol－1，故C错误； D．固态比气态能量低，该反应属于放热反应，因此0＞ΔH1＞ΔH2，故D正确； 故选D。 5. 工业上处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和。已知：；；则该条件下的等于 A. -270kJ/mol B. C. D. +270kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】已知：① ； ② ，依据盖斯定律，①-②可得， ； 故选A。 6. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. mol⋅L⋅min B. mol⋅L⋅min C. mol⋅L⋅min D. mol⋅L⋅min 【答案】A 【解析】 【详解】A．； B．； C．； D．； 表示反应速率最快的是A。 故选A。 7. 在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是 A. 0.1 mol/(L·min) B. 0.2 mol/(L·min) C. 0.3 mol/(L·min) D. 0.6 mol/(L·min) 【答案】B 【解析】 【详解】，10min内氮气的浓度变化为1.8mol /L-0.8 mol /L=1.0 mol /L，根据合成氨反应的化学方程式：，氨气的浓度变化为1.0mol /L×2=2.0mol/L，所以用氨气表示的反应速率为，故选B。 8. 已知在密闭容器中发生反应，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中对应的化学计量数之比。 该反应中各物质化学计量数比为 ，因此反应速率满足 。据此分析。 【详解】A．由 ，得 ，A错误； B．由，得，B错误； C．由，得，C错误； D．由，得，D正确； 故选D。 9. 许多生活智慧都蕴含化学原理。下列保存食物的方法体现了“温度影响化学反应速率”的是 A. 风干保存 B. 冷藏保鲜 C. 加盐腌制 D. 真空密封 【答案】B 【解析】 【详解】A．干燥保存，是通过控制湿度，干燥食物，达到阻止霉菌、发酵菌和细菌生长，达到保存的目的，与温度无关，A错误； B．冷藏保鲜，可降低食物温度，使微生物的酶活性降低，从而起到长期保存作用，体现温度对速率的影响，B正确； C．加盐腌制，可使细菌的细胞脱水，起到杀菌作用，有利于食物的保存，与温度无关，C错误； D．真空密封可隔绝氧气，使微生物没有生存条件，达到长期保存作用，D错误； 故选B。 10. 反应C(s)+H2O(g) ⇌CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能增大反应速率的是 A. 增加C的量 B. 保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入Ne使容器容积变大 【答案】C 【解析】 【详解】A．增加C的量，C是固体，浓度不变，反应速率不变，A不符合题意； B．体积不变充入Ne，反应物浓度未变，速率不变，B不符合题意； C．缩小容器体积，气体浓度增大，反应速率加快，C符合题意； D．保持压强充入Ne，体积增大导致反应物浓度降低，速率减小，D不符合题意； 故选C。 11. 工业制氢原理：。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是 A. 将炭块改为炭粉 B. 加入高效催化剂 C. 降低反应温度 D. 增大水蒸气浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．将炭块改为炭粉，可以增大C与H2O(g)的接触面积，可以使反应速率加快，但不能提高活化分子百分率，故A不符合题意； B．加入高效催化剂，可以降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，因此既能提高产生氢气的速率且也可以提高活化分子百分率，故B符合题意； C．降低反应温度，速率变慢，故C不符合题意； D．增大水蒸气浓度，可以加快反应速率，但不能提高活化分子百分率，故D不符合题意； 故选B。 12. 正确理解概念对于学习化学知识非常重要。下列对化学概念的理解错误的是 A. 增大反应物的浓度，反应速率不一定增大 B. 活化分子间的碰撞不一定会发生反应 C. 压缩反应体系体积，反应体系中单位体积的活化分子百分数一定增大 D. 对反应体系升温，反应体系中的活化分子百分数一定增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．若反应物为固体或纯液体，则反应物浓度不影响化学反应速率，A正确； B．活化分子获得能量后，需要合适的取向才能发生化学反应，B正确； C．压缩反应体系体积，相当于加压，则反应体系中单位体积内的活化分子数目增多，但活化分子百分数不变，C错误； D．反应体系升高温度，活化分子数目增多，则反应体系中的活化分子百分数增大，导致反应速率加快，D正确； 故选C。 13. 可逆反应：，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有 ①容器内总压强不再变化 ②的百分含量保持不变 ③的物质的量浓度之比为 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑦单位时间内生成的同时生成 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】B 【解析】 【详解】①反应前后气体物质的量变化导致压强改变，压强不变说明平衡，达到平衡； ②的百分含量不变表明各物质浓度不变，达到平衡； ③各物质浓度不变才能说明达到平衡，不一定平衡； ④以上气体中只有二氧化氮是红棕色，其余气体无色，当混合气体颜色不变，说明各气体浓度不变，达到平衡； ⑤容器的体积不变，并且气体的质量反应前后均不变，无论是否平衡，混合气体的密度都不变，不一定平衡； ⑥该反应前后气体总物质的量变化。若未平衡，总物质的量会改变，导致平均相对分子质量变化，当其不变，说明达到平衡； ⑦该描述仅涉及正反应速率（生成和均为正反应），未体现逆反应速率，生成的速率比为是正反应的固有比例，无法判断是否平衡； 所以一定达到平衡的是①②④⑥。 故选B。 14. 对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，化学平衡常数的表达式为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。根据方程式可知，铁和四氧化三铁都是固体，因此该反应的平衡常数表达式是，答案选D。 15. 2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是 A. v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 B. z＝3 C. B的转化率为25% D. C平衡时的浓度为0.5 mol·L－1 【答案】D 【解析】 【分析】2s后，A的转化率为50%，则反应的A为2mol50%=1mol，则 结合反应速率之比等于化学计量数之比及转化率、体积分数概念来解答。 【详解】A．(C)＝=0.25 mol·L－1·s－1，故A错误； B．因反应速率之比等于化学计量数之比，消耗0.5 mol/L A生成0.25 mol·L－1·s－12s=0.5 mol/L的D，知z＝2，故B错误； C．B的转化率为100%=75%，故C错误； D．C平衡时的浓度为=0.5 mol·L－1，故D正确； 答案选D。 16. 在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为0.2、0.1、0.2，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. 为0.4 B. 为0.25 C. 、均为0.15 D. 为0.2 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若SO2和O2完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol·L-1，完全反应SO3浓度才能为0.4mol·L-1，实际变化应小于该值，违背了可逆反应的特点，故错误； B．若SO2为0.25mol·L-1，则O2为0.125mol·L-1，SO3为0.15mol·L-1，为各物质共存状态，符合可逆反应的特点，故B正确； C．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，否则违背质量守恒定律，故C错误； D．O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行，若SO3完全反应，则O2的浓度浓度变化为0.1mol·L-1，因可逆反应实际变化应小于该值，所以O2浓度小于0.2mol·L-1，故D错误； 本题选B。 17. 下列变化不能用勒夏特列平衡移动原理释解的是 A. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 C. 光照新制的氯水，溶液的酸性增强 D. 工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2催化氧化成SO3的反应，加入过量的空气，平衡正向移动，所以增加氧气的量能增大二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．可逆反应2NO2 (g)N2O4 (g)，正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C． 氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl的化学平衡，光照促进其反应，平衡正向移动，溶液的酸性增强，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．催化剂只能改变反应速率不影响平衡移动，所以不能用勒夏特列平衡移动原理释解，故D符合题意； 故选D。 18. CH3COOH的电离方程式为CH3COOHH++CH3COO-，25℃时，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的Ka=1.8×10-5。下列说法正确的是 A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小 B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C. 该温度下0.01mol·L-1CH3COOH溶液的Ka<1.8×10-5 D. 升高温度，c(H+)增大，Ka变大 【答案】D 【解析】 【详解】A．向该溶液中滴加浓盐酸，虽然平衡逆向移动，但浓盐酸引入大量H⁺，导致c(H⁺)增大，A错误； B．加入CH3COONa固体会增加CH3COO-浓度，平衡逆向移动，B错误； C．电离常数Ka仅与温度有关，浓度变化不影响Ka，故0.01mol/L溶液的Ka仍为1.8×10-5，C错误； D．升高温度促进电离（吸热反应），c(H+)增大，Ka随温度升高而增大，D正确； 故选D。 (第II卷 非选择题) 19. I.醋酸是一种常见的弱酸，在0.1醋酸中加入下列物质，分析醋酸的电离平衡移动方向及平衡时物质的浓度变化： （1）写出醋酸的电离方程式：____________________。 （2）加入醋酸钠固体，电离平衡__________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）加入碳酸钙固体，电离平衡__________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，Ka__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）升高温度，醋酸的电离平衡__________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 Ⅱ.已知室温时，0.1 的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题： （5）HA的电离平衡常数K=__________。 （6）升高温度时，K将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. 逆向 ②. 增大 （3） ①. 正向 ②. 不变 （4） 正向 （5） （6） 增大 【解析】 【小问1详解】 醋酸（）属于弱酸，在水溶液中只能部分电离出醋酸根离子（）和氢离子（），存在电离平衡，电离方程式为； 【小问2详解】 醋酸钠是强电解质，加入醋酸钠固体后，溶液中的浓度显著增大，根据勒夏特列原理，增加生成物浓度会使平衡向逆反应方向移动。平衡逆向移动导致溶液中浓度减小，因此溶液的pH增大； 【小问3详解】 加入碳酸钙固体后，碳酸钙会与溶液中的发生反应生成钙离子、水和二氧化碳气体，这消耗了溶液中的，导致浓度减小，从而促使醋酸的电离平衡向正反应方向移动。电离平衡常数仅与温度有关，由于温度未发生改变，所以保持不变； 【小问4详解】 弱电解质的电离过程是一个吸热过程（），根据勒夏特列原理，升高温度会促使平衡向吸热的方向移动，因此醋酸的电离平衡正向移动； 【小问5详解】 已知一元弱酸HA的初始浓度 ，电离度 。达到电离平衡时，溶液中产生的离子浓度为：，由于电离程度极小，平衡时未电离的HA浓度近似等于初始浓度：，代入电离平衡常数表达式：； 【小问6详解】 弱酸的电离过程是吸热的。当升高温度时，电离平衡向正反应方向（即电离方向）移动，导致平衡时生成物（离子）的浓度增大，反应物（未电离分子）的浓度减小，因此电离平衡常数将增大。 20. Ⅰ．（红棕色）和（无色）之间发生反应：。将一定量气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。 （1）下列可以说明该反应达到平衡的是______（填标号）。 A. B. 容器内气体的颜色不再变化 C. 混合气体的压强不再变化 D. （2）在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入，c随时间的变化曲线如图所示。 ①1~4四个点中，的点有______。 ②反应进行到16min时，的转化率是______。 ③下列措施能使该反应速率加快的是______（填标号）。 A．增大容器体积 B．加入合适的催化剂 C．恒容条件下充入He Ⅱ．已知与硫酸的反应为。某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。 实验序号 反应温度 加入溶液的体积 加入溶液的体积 加入水的体积 出现浑浊的时间 ℃ mL mL mL s ① 20 10 10 0 ② 40 10 0 ③ 20 5 10 （3）实验①②研究的是______对化学反应速率的影响，______。 （4）实验①③研究的是______对化学反应速率的影响，______。 【答案】（1）BC （2） ①. 1、2 ②. 75% ③. B （3） ①. 温度 ②. 10 （4） ①. 浓度 ②. 5 【解析】 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【小问1详解】 A．，不能判断浓度是否再发生变化，反应不一定平衡，故不选A； B．容器内气体的颜色不再变化，说明NO2浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选B； C．反应前后气体系数和不同，压强是变量，混合气体的压强不再变化，反应一定达到平衡状态，故选C； D．反应达到平衡，正逆反应速率比等于系数比，反应不平衡，故不选D； 故选BC； 【小问2详解】 ①反应达到平衡，正逆反应速率相等，的点有1、2； ②反应进行到16min时，c(NO2)=0.06 mol·L-1，则c()减小0.03 mol·L-1，的转化率是=75%； ③A．增大容器体积，反应物浓度减小，反应速率减慢，故不选A； B．催化剂加快反应速率，加入合适的催化剂，反应速率加快，故选B； C．恒容条件下充入He，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选C； 故选B； 【小问3详解】 实验①②反应温度不同，研究的是温度对化学反应速率的影响，为了控制变量，溶液体积应当相同，故V1=10； 【小问4详解】 实验①③反应温度相同，变量为浓度，研究的是物质浓度对化学反应速率的影响，为了保证H2SO4浓度不变，溶液总体积不变，故V2=5。 21. 面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。 （1）已知在常温常压下反应的热化学方程式： ① ② 写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：__________________________________。 （2）在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”)； ②在温度、体积不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）已知在T ℃时，的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知，，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应________(填“已经”或“没有”)达到平衡，此时刻v正________v逆(填“>”“<”或“=”)。 在4 L恒容密闭容器中投入2 mol N2和5 mol H2发生合成氨反应：。 （4）若在某条件下合成氨反应2 min后达到平衡，H2变为0.8 ，则这2 min内的化学反应速率为v(NH3)=_____________，平衡常数K=____________(只用小数列出计算式)。 【答案】（1） （2） ①. 小于 ②. 增大 ③. 不变 （3） ①. 没有 ②. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 已知热化学方程式： ① ② 根据盖斯定律，将反应①减去反应②即可得到由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：，其焓变 ； 【小问2详解】 ① 由图像可知，在相同温度下，压强为 时 的转化率大于压强为 时 的转化率，该反应正向是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，反应物转化率增大，因此 ； ② 在恒温恒容条件下，按原比例再增加 与 ，等效于在原平衡的基础上增大压强（压缩体积），平衡正向移动，因此 的转化率增大；由于温度保持不变，化学平衡常数只受温度影响，故平衡常数不变； 【小问3详解】 某时刻 的转化率为 ，则反应消耗的 ，此时各物质的浓度分别为：，，，，此时的浓度商 ，因为 ，说明反应没有达到平衡状态，且平衡正向移动，因此正反应速率大于逆反应速率，即 ； 【小问4详解】 初始时各物质的浓度为：，，后达到平衡，，则 的浓度变化量 ，根据化学方程式中化学计量数的关系，，故 ，平衡时，，则平衡时 ，；根据平衡常数表达式，该温度下的平衡常数 。 22. I.一个容积不变的密闭容器中发生反应其平衡常数和温度的关系如下表所示： 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白。 （1）该反应的平衡常数表达式____________，该反应为____________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）在时，向容器中充入 、 ，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数____________1.0(填“大于”或“等于”或“小于”)。 （3）在时，在某时刻反应混合物中、、、浓度分别为、、、，则此时平衡移动方向为____________(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”)。 II.某一容积可变的密闭体系中发生下列反应：，回答下列问题： （4）图是某一时间段中反应速率与反应进程的关系图： ①处于平衡状态的时间段是____________。 ②在、、时刻，体系中分别是何种条件发生了什么样变化？ ：__________，：__________，：__________. ③在下列时间段中，氨的百分含量最高的是_________(选填代号)。 a. 　　b. 　　c. 　　d. 【答案】（1） ①. ②. 吸热 （2）等于 （3）逆反应方向 （4） ①. 、、 ②. 升温 ③. 加入催化剂 ④. 增大容器容积（减小压强） ⑤. a 【解析】 【小问1详解】 各物质的化学计量数均为1，故平衡常数表达式为。表中温度升高时平衡常数增大，说明升高温度使平衡正向移动，所以正反应为吸热反应； 【小问2详解】 平衡常数只与温度有关。温度保持在时，无论起始投料如何，达到平衡后的平衡常数均为表中给出的1.0，因此应填“等于”； 【小问3详解】 该时刻的浓度商为，而时。由于，反应向逆反应方向移动； 【小问4详解】 ①正、逆反应速率相等时体系处于平衡状态，因此平衡时间段为、、。 ②在时正、逆反应速率突增，且逆反应速率增大的多，平衡逆向移动，说明条件是升高温度； 在时正、逆反应速率同时同倍数增大且仍相等，说明加入了催化剂； 在时正、逆反应速率均减小，且正反应速率减小得更多，说明容积增大、压强减小，平衡向气体分子数增多的逆反应方向移动。 ③t1-t2、t4-t5都是逆向移动，NH3含量降低，因此氨的百分含量最高的时间段为t0-t1，应选a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $