精品解析：河南省周口市中英文学校2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

保密★启用前 2025-2026学年度高二上学期化学期中考试 一、单选题(共42分) 1. 铬酸()可用于镀铬、制颜料，也可用于某些釉和彩色玻璃的生产。常温下，下列事实能说明是弱电解质的是 A. 属于盐类，且易溶于水 B. 的溶液的 C. 向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色 D. 用物质的量浓度相同的溶液和溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度 【答案】B 【解析】 【详解】A．不能根据电解质的溶解性强弱判断电解质的强弱，故A错误； B．的溶液pH>2，说明部分电离，是弱电解质，故B正确； C．向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色，说明溶液显酸性，不能证明是弱电解质，故C错误； D．NaCl和都属于强电解质，灯泡的亮度区别不大，不能证明是弱电解质，故D错误； 答案选B。 2. 下列关于有效碰撞理论说法正确的是 A. 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 B. 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 C. 化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 D. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大 【答案】C 【解析】 【分析】有效碰撞理论的核心观点是，只有具备足够能量（即达到或超过活化能）的分子（称为活化分子）之间的碰撞，并且碰撞的方向合适时，才能发生化学反应，这样的碰撞被称为有效碰撞。所以，化学反应发生的两个必要条件：一是足够的能量，二是正确的取向。 【详解】A．活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，只有当活化分子有合适的取向时，碰撞才可能发生化学反应，这种碰撞叫做有效碰撞，A错误； B．普通分子能量较低，它们之间的碰撞一般不能发生化学反应，只有活化分子之间的碰撞才有可能发生化学反应，B错误； C．化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，而这一过程是通过活化分子有合适取向时的有效碰撞来实现的，C正确； D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，活化分子百分数是由物质本身的性质和温度等因素决定的，与反应物浓度无关，D错误； 故选C。 3. 在室温下，下列等体积的酸和碱溶液混合后，pH一定大于7的是 A. pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液 B. pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液 C. pH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液 D. pH=3的盐酸与pH=11的氨水 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=3的硝酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钾溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，在室温下等体积混合后溶液呈中性，pH=7，故A不符合题意； B．pH=3的醋酸c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后得到的醋酸钠和醋酸混合溶液，溶液显酸性，pH＜7，故B不符合题意； C．pH=3的硫酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，两溶液等体积混合后恰好反应，溶液呈中性，常温下溶液的pH=7，故C不符合题意； D．pH=3的盐酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=1×10-3mol/L，由于氨水显弱碱性，两溶液等体积混合后恰好反应，则氨水过量，在室温下等体积混合后，溶液显碱性，pH＞7，故D符合题意； 答案选D。 4. 自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是 A. 、时是熵减反应 B. 的反应在任何温度下都能自发进行 C. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的反应 D. 可逆反应正向进行时。正反应具有自发性，一定小于零 【答案】B 【解析】 【详解】A．是熵增反应，A错误； B．，则，反应在任何温度下都能自发进行，B正确； C．同种物质的熵值，液体大于固体，故冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程，但不是反应，C错误； D．可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，可能大于零，D错误； 故选B。 5. 对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法错误的是 A. B. 溶液中电离出的 C. 加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大 D. 乙酸的电离方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下pH=3的乙酸溶液中，存在电荷守恒：，A正确； B．常温下pH=3的乙酸溶液中，，电离出的，B错误； C．加入少量醋酸钠，增大而抑制醋酸电离，减小，溶液的pH增大，C正确； D．醋酸是弱电解质，部分电离，应该写可逆号，电离方程式为，D正确； 故选B。 6. 在25℃、下，1 g甲醇燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为726kJ，64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，根据热化学方程式的书写方法写出为：CH3OH（l）+O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H=—725.8kJ/mol或2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ·mol－1； 答案选B。 7. 已知反应：①；② ③，则反应的为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律，将方程式①×3+②×2－2×③得2NH3 (g) +O2 (g) = 2NO2 (g) + 3H2O (g)，则△H=3△H1+2△H2－2△H3，故选D。 8. 在中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】化学反应速率之比等于其计量系数之比，将各物质的反应速率统一换算为D的速率（单位：mol/(L·s)），据此解答。 【详解】A．A的速率对应v(D)=2×0.5=1mol/(L·s)，故A不符合题意； B．B的速率对应v(D)=4×0.3=1.2 mol/(L·s)，故B符合题意； C．C的速率对应v(D)= (4/3)×0.8≈1.07 mol/(L·s)，故C不符合题意； D．D的速率为v(D)=1/60≈0.0167 mol/(L·s)，故D不符合题意； 答案选B。 9. 一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化 【答案】D 【解析】 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，据此解答。 【详解】A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB，都体现正反应的方向，未体现正与逆的关系，故A错误； B．可逆反应只要反应发生就是反应物和生成物共存的体系，所以不一定是平衡状态，故B错误； C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率，速率之比不等于化学计量之比，故C错误； D．容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明反应体系中各物质的量不随时间的变化而变化，达平衡状态，故D正确； 故选D。 10. 已知 3A(g)+2B(g) C(s)+4D(g) △H ＜0。 图中a、b表示在一定条件下，A的体积分数随时间t的变化。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A. 增大A的浓度 B. 升高温度 C. 加催化剂 D. 缩小容器体积 【答案】C 【解析】 【详解】A、增大A的浓度，加快反应速率，但是平衡会移动，A的体积分数会发生变化，与图象不符，故A错误； B、升高温度,反应速率加快，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，A的体积分数升高，与图象不符，故B错误； C、加入催化剂，加快反应，不影响平衡移动，与图象相符，故C正确； D、缩小反应容器的体积增大压强，反应速率加快，该反应前后气体的物质的量变化，平衡移动，A的体积分数变化，与图象不符，故D错误； 综上所述，本题选C。 11. 向密闭容器中充入一定量和混合气体，在一定条件下，发生反应： 。测得在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡常数： B. 逆反应速率： C. 反应温度： D. 混合气体平均摩尔质量： 【答案】D 【解析】 【分析】ΔH<0，则同一压强下，升高温度，平衡逆向移动，氨气的平衡产率降低，平衡常数K减小，故T1>T2，K(A)>K(B)，据此解答。 【详解】A．平衡常数只与温度有关，则K(A)>K(B)=K(C)，A错误； B．平衡时，正、逆反应速率相等，相同压强，温度高反应速率大，则v(B)>v(A)，相同温度时，压强大反应速率快，则v(B)>v(C)，B错误； C．由分析可知，反应温度：T1>T2，C错误； D．由可知，混合气体质量不变，物质的量越大，平均摩尔质量越小，氨气的平衡产率越低，混合气体物质的量越大，即n(A)<n(B)<n(C)，则M(A)>M(B)>M(C)，D正确； 故选D。 12. 已知燃烧7.8g乙炔气体生成CO2气体和液态水，放出390kJ的热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式正确的是（ ） A. 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H═-390kJ·mol-1 B. 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(g) △H═-2600kJ·mol-1 C. C2H2(g)+2.5O2(g)═2CO2(g)+H2O(l) △H═-1300kJ·mol-1 D. 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H═-1300kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】已知燃烧7.8g乙炔物质的量为：=0.3mol，反应生成二氧化碳气体和液态水时，放出390 kJ热量。则1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液体水放出热量为：，所以该反应的热化学方程式为：C2H2(g)+2.5O2(g)═2CO2(g)+H2O(l) △H═-1300kJ·mol-1，故C正确。 故选C。 13. 溶液中存在如下平衡： 。下列可使蓝色的溶液变为黄绿色的是 A. 加 B. 加 C. 加水 D. 降温 【答案】A 【解析】 【详解】A．加，氯离子浓度增大，平衡正向移动，可使蓝色的溶液变为黄绿色，故选A； B．加，体系中各离子浓度均不变，平衡不移动，不能使蓝色的溶液变为黄绿色，故不选B； C．加水稀释，使Q>K，平衡逆向移动，不能使蓝色的溶液变为黄绿色，故不选C； D．，正反应吸热，降温，平衡逆向移动，不能使蓝色的溶液变为黄绿色，故不选D； 选A。 14. 研究发现，腐蚀严重的青铜器大都存在。在青铜器腐蚀过程中起催化作用。下列于叙述不正确的是 A. 加快了反应的速率 B. 减小了反应的焓变 C. 改变了反应的历程 D. 降低了反应的活化能 【答案】B 【解析】 【分析】催化剂降低了反应的活化能，增大活化分子百分数，增大活化分子之间的碰撞机会，加快了反应的速率，但无法改变焓变。 【详解】A. 催化剂降低了反应的活化能，增大活化分子百分数，增大活化分子之间的碰撞机会，加快了反应的速率，A正确； B. 根据分析可知，B错误； C. 催化剂降低了反应的活化能，参与反应的进程，改变了反应的历程，C正确； D. 根据分析可知，D正确； 故答案选B。 二、解答题(共58分) 15. 大气中含量的控制和资源化利用具有重要意义。 （1）还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： I： II： 反应 _______kJ∙mol-1。 （2）资源化利用的方法之一是合成二甲醚。加氢合成二甲醚的过程中发生反应 ①该反应分为以下两步完成，请写出反应ii的热化学方程式。 ⅰ. ⅱ._______。 ②时，反应i的平衡常数，该温度下某时刻测得体系内四种物质的浓度均为，则此时_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ③提高反应ⅰ速率且增大的平衡产率，可采取的措施_______。 A.升高反应温度 　　B.使用合适的催化剂 C.增大体系压强 　　D.从平衡体系中及时分离出 （3）一种捕获并实现资源利用的反应原理如图1所示。反应I完成之后，以为载气，将恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳，推测发生了副反应(反应Ⅲ)：。 ①反应II的化学方程式为_______。 ②时间段内，反应II速率减小至0，可能的原因是_______。 ③时刻，反应II和反应III生成的速率之比为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. > ③. C （3） ①. ②. 催化剂表面不断被积碳覆盖直至反应II无法进行 ③. 3：1 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律：(Ⅱ-Ⅰ)×计算反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的ΔH=×[+329kJ•mol-1-(+247kJ•mol-1)]=+41kJ•mol-1。 【小问2详解】 ①由盖斯定律可知，反应减去反应ⅰ×2可得反应ⅱ为 ； ②时，反应i的平衡常数，该温度下某时刻测得体系内四种物质的浓度均为，则反应i的Qc==1<，此时平衡正向进行，>； ③反应ⅰ是气体体积减小的放热反应， A．升高反应温度，平衡逆向移动，的平衡产率减小，A不选； B．催化剂不能增大的平衡产率，B不选； C．增大压强可以提高反应速率且增大的平衡产率，C选； D．从平衡体系中及时分离出，平衡正向移动，的平衡产率增大，但反应速率减慢，D不选； 故选C。 【小问3详解】 ①由图1可知，催化剂作用下CaCO3和CH4生成CaO、H2和CO，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为； ②发生副反应时会有积碳覆盖在催化剂上，减小反应物与催化剂的接触面积，反应速率减小直至无法进行； ③反应Ⅱ为，副反应为CH4C+2H2，图2中t2时刻n(CO)=1.5t2mmol，反应Ⅱ生成的n(H2)=1.5t2mmol，则副反应生成的n(H2)=2t2mmol-1.5t2mmol=0.5t2mmol，所以t2时刻反应Ⅱ和反应Ⅲ生成H2的速率之比为1.5t2mmol：0.5t2mmol=3：1。 16. 亚硝酸钠是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，生产过程中必须严格控制其用量。某化学兴趣小组查阅资料得知，该兴趣小组利用如图装置(夹持及加热装置已省略)制备干燥的。 已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能被浓硫酸氧化。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________。 （2）反应开始前打开活塞a，通入过量氮气的目的是___________。 （3）盛水的洗气瓶的作用是___________。 （4）如果实验前未通入过量氮气，硬质玻璃管中过氧化钠可能发生的副反应的化学方程式为___________。 （5）酸性高锰酸钾(氧化性强于硝酸)溶液与尾气反应的离子方程式为___________。 （6）为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰)，取咸菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为，取稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用溶液进行滴定，共消耗溶液的体积为。 ①在滴定管中装入溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填字母)。 A． B． C． D． ②该咸菜中亚硝酸根离子的含量为___________(已知：，)。 【答案】（1）滴液漏斗(恒压分液漏斗或恒压漏斗) （2）排尽装置内的空气，防止过氧化钠或NO与其反应(写出一点即可给分) （3）除去挥发的并将生成的转化为NO （4） （5） （6） ①. B ②. 69 【解析】 【分析】首先浓硝酸与铜反应制取NO2，浓硝酸易挥发，和NO2通入水中，与水反应，生成HNO3和NO，然后通过浓硫酸干燥，得干燥的NO与Na2O2反应生成NaNO2，浓硫酸用于隔绝反应装置和溶液，防止后面水分进入反应装置，酸性高锰酸钾溶液用于吸收尾气，防止污染，以此解题。 【小问1详解】 仪器A为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 装置中空气中的氧气可以和一氧化氮反应，需要用氮气排尽装置内的空气，防止过氧化钠或NO与其反应； 【小问3详解】 浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，NO2和水反应生成NO，另外硝酸也会挥发，洗气瓶可以除去挥发的HNO3并将生成的NO2转化为NO； 【小问4详解】 如果实验前未通入过量氮气，则装置中会有空气，则一氧化氮会和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮有还原性，和过氧化钠反应生成硝酸钠，方程式为：2NO2+Na2O2=2NaNO3； 【小问5详解】 酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以将一氧化氮氧化为硝酸根离子，则方程式为； 【小问6详解】 ①Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，排放其中的气泡的方法时尖嘴部分应该向上倾斜，故答案为：B； ②根据反应，，可推出关系式：2～I2～2Na2S2O3，共消耗Na2S2O3溶液的物质的量是15.00mL×10-3L/mL×0.0100mol/L=1.5×10-4mol，则100mL咸菜汁中含的物质的量是1.5×10-4mol，原1L溶液中含的物质的量是1.5×10-3mol，则该咸菜中亚硝酸根离子的含量为=69。 17. 将CO2转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领域。回答下列问题： I.在活性Fe粉的催化下将CO2加氢转化为CO，经历的两个基元反应如下： 反应①：Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)ΔH1 平衡常数为K1； 反应②：FeO(s)+H2(g)⇌Fe(s)+H2O(g) ΔH2平衡常数为K2； 在不同温度时K1、K2的数值如下表： 700℃ 900℃ K1 1.5 2.0 K2 0.8 0.7 （1）700℃时总反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数K =_______，该总反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 II. CO2加氢可制得CH3OH，已知如下两个热化学方程式： ③ CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)　ΔH3 = +41kJ·mol-1 ④ CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)　 ΔH4 = -90 kJ·mol-1 （2）CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)的反应为ΔH = _______ ；关于该反应的自发况描述 正确的是 _______。 a.高温自发　　b.低温自发 　　c.任意温度都自发　　d.任意温度都不自发 （3）恒温恒容条件下，下列说法能说明CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)达到平衡状态的是_______。 a. 混合气体的密度保持不变　　b.混合气体的平均相对分子质量保持不变 c. 3v正(H2)= v逆(CH3OH) 　d.同一段时间内，消耗1mol CO2的同时生成3mol H2 （4）某温度下，在2L的恒容密闭容器中，加入0.4mol CO2和0.8mol H2发生CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)，反应开始2min后达到平衡且CH3OH的体积分数为25%。 则2min内用CO2表示的化学反应速率v(CO2)=_______ ，该温度下，该反应的平衡常数K=_______。 【答案】（1） ①. 1.2 ②. 吸热 （2） ①. -49kJ·mol-1 ②. b （3）bd （4） ①. 0.05mol·L-1·min-1 ②. 100 【解析】 【小问1详解】 反应①+反应②得到总反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，故700℃时总反应的化学平衡常数K =K1K2=1.5=1.2，同理900℃时总反应的化学平衡常数K =K1K2=2.0=1.4，升高温度，平衡常数增大，总反应为吸热反应； 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应③+反应④得到CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)，ΔH =+41kJ·mol-1-90 kJ·mol-1=-49kJ·mol-1；反应CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)的ΔS<0，ΔH<0，反应自发进行要，需要低温条件，答案为b； 【小问3详解】 a．容器是恒容的，反应前后气体的质量不变，混合气体的密度始终保持不变，不能说明达到平衡，故a不选； b．反应前后气体的质量不变，反应前后气体化学计量数不等，混合气体的平均相对分子质量是一个可变的值，现保持不变可以说明达到平衡，故b选； c．3v正(H2)= v逆(CH3OH)，速率之比不等于计量数之比，没有达到平衡，故c不选； d．同一段时间内，消耗1mol CO2的同时生成3mol H2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故d选； 答案为bd； 【小问4详解】 根据题干数据列三段式： 有，解得x=0.2，故2min内用CO2表示的化学反应速率v(CO2)== 0.05mol·L-1·min-1，结合上述三段式可知，平衡时各种组分的浓度都为0.1mol/L，K==。 18. 硼氢化钠()是一种环境友好的固体储氢材料。 Ⅰ．储氢： （1）已知： ， 写出制备(其中氢原子利用率为100%)的热化学方程式：_______。 Ⅱ．释氢： （2）水解生氢反应比较缓慢，向水溶液中加入固态催化剂Ru/NGR可提高其产氢速率。其他条件相同时，浓度对制氢速率的影响如图1所示。A点后制氢速率下降的可能原因是_______。(已知：25℃时溶解度为55g，溶解度为0.28g。) （3）氧化制备纳米零价铁()，同时生成：，反应前后B的化合价均为＋3价，则1mol能氧化的物质的量是_______mol。 Ⅲ．循环应用： （4）燃料电池中，转化为，电解溶液又可制得，实现物质的循环利用，电解装置示意图如图2所示。电解池阴极电极反应式为_______。两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是_______。 【答案】（1）NaBO2(s)＋2H2(g)＋2Mg(s)=NaBH4(s)＋2MgO(s) （2）NaBH4水解产生溶解度很小的NaBO2覆盖在催化剂表面，降低了催化剂的效率，导致产氢速率下降 （3）0.5 （4） ①. ②. 防止阴极产生的通过阴离子交换膜进入阳极区，发生反应而损耗或通过阴离子交换膜进入阳极区，阴极区浓度变小，的产率低 【解析】 【小问1详解】 反应I： ；反应Ⅱ： ；反应Ⅲ： ；反应Ⅳ： ；根据盖斯定律I+Ⅱ+Ⅳ×2-Ⅲ×2得制备的热化学方程式NaBO2(s)＋2H2(g)＋2Mg(s)=NaBH4(s)＋2MgO(s)  【小问2详解】 根据25℃时NaBH4的溶解度为55 g，NaBO2的溶解度为0.28 g，以及NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2可知，当NaBH4的浓度大于3%时，随着NaBH4浓度增大，产氢速率下降的原因可能是：NaBH4水解产生溶解度很小的NaBO2覆盖在催化剂表面，降低了催化剂的效率，导致产氢速率下降。 【小问3详解】 氧化制备纳米零价铁()，同时生成，反应前后B的化合价均为＋3价，中H元素化合价为-1，1mol得到2mol电子，1mol失4mol电子，则1mol能氧化的物质的量是0.5mol。 【小问4详解】 电解池阴极，得电子生成，电极反应式为；两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是：防止阴极产生的通过阴离子交换膜进入阳极区，发生反应而损耗或通过阴离子交换膜进入阳极区，阴极区浓度变小，的产率低； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 2025-2026学年度高二上学期化学期中考试 一、单选题(共42分) 1. 铬酸()可用于镀铬、制颜料，也可用于某些釉和彩色玻璃的生产。常温下，下列事实能说明是弱电解质的是 A. 属于盐类，且易溶于水 B. 的溶液的 C. 向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色 D. 用物质的量浓度相同的溶液和溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度 2. 下列关于有效碰撞理论说法正确的是 A. 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 B. 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 C. 化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 D. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大 3. 在室温下，下列等体积的酸和碱溶液混合后，pH一定大于7的是 A. pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液 B. pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液 C. pH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液 D. pH=3的盐酸与pH=11的氨水 4. 自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是 A. 、时是熵减反应 B. 的反应在任何温度下都能自发进行 C. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的反应 D. 可逆反应正向进行时。正反应具有自发性，一定小于零 5. 对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法错误的是 A. B. 溶液中电离出的 C. 加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大 D. 乙酸的电离方程式为 6. 在25℃、下，1 g甲醇燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 7. 已知反应：①；② ③，则反应的为 A. B. C. D. 8. 在中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 9. 一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化 10. 已知 3A(g)+2B(g) C(s)+4D(g) △H ＜0。 图中a、b表示在一定条件下，A的体积分数随时间t的变化。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A. 增大A的浓度 B. 升高温度 C. 加催化剂 D. 缩小容器体积 11. 向密闭容器中充入一定量和混合气体，在一定条件下，发生反应： 。测得在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡常数： B. 逆反应速率： C. 反应温度： D. 混合气体平均摩尔质量： 12. 已知燃烧7.8g乙炔气体生成CO2气体和液态水，放出390kJ的热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式正确的是（ ） A. 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H═-390kJ·mol-1 B. 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(g) △H═-2600kJ·mol-1 C. C2H2(g)+2.5O2(g)═2CO2(g)+H2O(l) △H═-1300kJ·mol-1 D. 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H═-1300kJ·mol-1 13. 溶液中存在如下平衡： 。下列可使蓝色的溶液变为黄绿色的是 A. 加 B. 加 C. 加水 D. 降温 14. 研究发现，腐蚀严重的青铜器大都存在。在青铜器腐蚀过程中起催化作用。下列于叙述不正确的是 A. 加快了反应的速率 B. 减小了反应的焓变 C. 改变了反应的历程 D. 降低了反应的活化能 二、解答题(共58分) 15. 大气中含量的控制和资源化利用具有重要意义。 （1）还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： I： II： 反应 _______kJ∙mol-1。 （2）资源化利用的方法之一是合成二甲醚。加氢合成二甲醚的过程中发生反应 ①该反应分为以下两步完成，请写出反应ii的热化学方程式。 ⅰ. ⅱ._______。 ②时，反应i的平衡常数，该温度下某时刻测得体系内四种物质的浓度均为，则此时_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ③提高反应ⅰ速率且增大的平衡产率，可采取的措施_______。 A.升高反应温度 　　B.使用合适的催化剂 C.增大体系压强 　　D.从平衡体系中及时分离出 （3）一种捕获并实现资源利用的反应原理如图1所示。反应I完成之后，以为载气，将恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳，推测发生了副反应(反应Ⅲ)：。 ①反应II的化学方程式为_______。 ②时间段内，反应II速率减小至0，可能的原因是_______。 ③时刻，反应II和反应III生成的速率之比为_______。 16. 亚硝酸钠是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，生产过程中必须严格控制其用量。某化学兴趣小组查阅资料得知，该兴趣小组利用如图装置(夹持及加热装置已省略)制备干燥的。 已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能被浓硫酸氧化。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________。 （2）反应开始前打开活塞a，通入过量氮气的目的是___________。 （3）盛水的洗气瓶的作用是___________。 （4）如果实验前未通入过量氮气，硬质玻璃管中过氧化钠可能发生的副反应的化学方程式为___________。 （5）酸性高锰酸钾(氧化性强于硝酸)溶液与尾气反应的离子方程式为___________。 （6）为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰)，取咸菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为，取稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用溶液进行滴定，共消耗溶液的体积为。 ①在滴定管中装入溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填字母)。 A． B． C． D． ②该咸菜中亚硝酸根离子的含量为___________(已知：，)。 17. 将CO2转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领域。回答下列问题： I.在活性Fe粉的催化下将CO2加氢转化为CO，经历的两个基元反应如下： 反应①：Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)ΔH1 平衡常数为K1； 反应②：FeO(s)+H2(g)⇌Fe(s)+H2O(g) ΔH2平衡常数为K2； 在不同温度时K1、K2的数值如下表： 700℃ 900℃ K1 1.5 2.0 K2 0.8 0.7 （1）700℃时总反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数K =_______，该总反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 II. CO2加氢可制得CH3OH，已知如下两个热化学方程式： ③ CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)　ΔH3 = +41kJ·mol-1 ④ CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)　 ΔH4 = -90 kJ·mol-1 （2）CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)的反应为ΔH = _______ ；关于该反应的自发况描述 正确的是 _______。 a.高温自发　　b.低温自发 　　c.任意温度都自发　　d.任意温度都不自发 （3）恒温恒容条件下，下列说法能说明CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)达到平衡状态的是_______。 a. 混合气体的密度保持不变　　b.混合气体的平均相对分子质量保持不变 c. 3v正(H2)= v逆(CH3OH) 　d.同一段时间内，消耗1mol CO2的同时生成3mol H2 （4）某温度下，在2L的恒容密闭容器中，加入0.4mol CO2和0.8mol H2发生CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)，反应开始2min后达到平衡且CH3OH的体积分数为25%。 则2min内用CO2表示的化学反应速率v(CO2)=_______ ，该温度下，该反应的平衡常数K=_______。 18. 硼氢化钠()是一种环境友好的固体储氢材料。 Ⅰ．储氢： （1）已知： ， 写出制备(其中氢原子利用率为100%)的热化学方程式：_______。 Ⅱ．释氢： （2）水解生氢反应比较缓慢，向水溶液中加入固态催化剂Ru/NGR可提高其产氢速率。其他条件相同时，浓度对制氢速率的影响如图1所示。A点后制氢速率下降的可能原因是_______。(已知：25℃时溶解度为55g，溶解度为0.28g。) （3）氧化制备纳米零价铁()，同时生成：，反应前后B的化合价均为＋3价，则1mol能氧化的物质的量是_______mol。 Ⅲ．循环应用： （4）燃料电池中，转化为，电解溶液又可制得，实现物质的循环利用，电解装置示意图如图2所示。电解池阴极电极反应式为_______。两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $